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2024湖南中考复习 人教版化学 专题五 工艺流程题 课件
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这是一份2024湖南中考复习 人教版化学 专题五 工艺流程题 课件，共28页。PPT课件主要包含了专题突破·明技法，②①③④，较多量固体，生石灰，有机物，Fe2+，SiO2和Fe，强化训练·检成效，CaO，置换反应等内容，欢迎下载使用。
一、解题方法1.工艺流程本质物质的制备、杂质的除去、分离目标产物与杂质2.思路
3.具体操作(1)关注“箭头”:箭头进入的是投料(即反应物),出去的是生成物(包括主产物和副产物)。(2)关注方框内所指。(3)关注流程“三线”(如图)。三线:出线和进线均表示物料流向或操作流程,回头线表示物质循环使用。
4.常见类型(1)海水资源的开发和利用(如从海水中提取氯化钠和氯化镁等)。(2)金属回收工业:Mg、Fe、Cu等。(3)工业废水处理。(4)氯碱工业。(5)涉及石灰石工业:牙膏和补钙剂的生产过程。
5.考查内容(1)常见操作及目的:①溶解:分离固体需要加水溶解或者加酸溶解②过滤:固液分离操作③蒸发:溶液中提取溶质④结晶:使溶质结晶析出⑤加热:如果反应常温能进行而需要加热的通常是加快反应速度(2)仪器作用:如玻璃棒的作用等(3)经济方面:原料成本,能源成本(可循环利用的物质)(4)环境保护方面:是否会污染大气或者污染水体(5)化学方程式的书写
二、注意事项1.工艺流程的常见设问
2.常见文字叙述套路(1)从溶液中得到晶体:蒸发浓缩-冷却结晶-过滤(-洗涤)-干燥。(2)在写某一步骤是为了除杂时,应该注明“是为了除去某某杂质”,只写“除杂”是不给分的。
【类型1】分离提纯类(粗盐提纯)1.粗盐中难溶性杂质的去除称量、溶解、过滤、蒸发、计算产率2.可溶性杂质的去除
【典例1】在粗盐的提纯实验中(1)其主要操作步骤顺序是______________。 ①过滤 ②溶解③蒸发 ④计算产率(2)图1是某同学过滤的操作图,指出图中明显错误:________________________;过滤后,如果滤液仍然浑浊,其原因可能是_______________________ (填一种)。
没有使用玻璃棒引流
滤纸破损(合理即可)
(3)蒸发时,蒸发皿内出现________________时应停止加热。 (4)通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质,欲除去可溶性杂质MgCl2、CaCl2得到纯净的NaCl,可采用如图2所示流程。①图中所用甲、乙、丙三种试剂依次是_______。 A.NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸B.Na2CO3溶液、KOH溶液、稀盐酸C.NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀硫酸②反思交流:通过以上规范操作,制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量__________(填“增多”“减少”或“不变”)。
【典例2】(2023·随州中考)CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用。一种捕集烟气中CO2并转化利用的流程图如图:(1)CaO俗称____________。 (2)催化转化器中发生反应的化学方程式是___________________________________。 (3)甲醇(CH3OH)属于____________(填“无机物”或“有机物”)。
(4)我国力争在2060年前实现“碳中和”。下列措施不利于大气中CO2减少的是_______(只有一个选项符合题意)。 A.用氨水捕集废气中的CO2,将其转化为氮肥B.大力推广使用干冰实现人工增雨,缓解旱情C.利用和开发风能、太阳能、氢能等清洁能源D.通过植树造林,利用光合作用吸收大气中的CO2
【类型3】新物质的制备1.明确要得到产品,必须除去什么元素,引进什么元素。一般是关于Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Ca这几种常见金属的流程。2.步骤与目的:加入某种试剂,采取这种方法的目的。一般只考虑与后面提问有关的步骤,其他不一定要清楚。3.信息与迁移:信息一定要用,而且一定要用到,有时还要分解、重组,迁移到本题中来。
【典例3】(2023·广西中考)柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易被吸收的补血剂。利用硫酸厂的废渣(主要含Fe2O3、Fe3O4,还有少量SiO2)制备柠檬酸亚铁,该工艺流程如图所示,回答下列问题:
资料1:Fe3O4+4H2SO4===Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O,Fe+Fe2(SO4)3===3FeSO4。资料2:SiO2不溶于水,也不与稀硫酸反应。(1)柠檬酸亚铁进入人体肠道后以_________(填阳离子符号)的形式被吸收,达到补血效果。 (2)固体C的成分是______________。 (3)步骤①②③④中涉及置换反应的是________(填数字序号)。 (4)步骤③中发生反应的化学方程式是_____________________________________。 (5)“一系列操作”中,将柠檬酸亚铁晶体与溶液分离的操作是__________。
FeSO4+Na2CO3===FeCO3↓+Na2SO4
1.(2023·聊城中考)海洋是巨大的资源宝库,从海水中提取金属镁的过程如图,请回答下列问题:(1)A的化学式为__________。 (2)步骤Ⅲ中操作a的名称是__________。 (3)步骤Ⅳ发生反应的化学方程式为__________________________________。 (4)以上过程未涉及的基本反应类型是______________。
Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O
2.(2023·广安中考)中国古代典籍中记录了很多化学知识,展示了我国古代人民的智慧。《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法:“挹其水熬之,则成胆矾,烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜,久之亦化为铜。”主要流程如图所示:(1)“熬”的过程类似于下列粗盐提纯实验中的_______操作(填字母)。 A.溶解 B.过滤 C.蒸发
(2)“烹”的过程中,胆矾(CuSO4·5H2O)首先转变成水和无水硫酸铜,该反应的基本反应类型是__________反应。 (3)写出“铁釜”中发生反应的化学方程式:___________________________。 (4)铁釜外侧容易生锈,是因为铁与空气中的_________________________发生反应。
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
氧气、水(或O2、H2O)
3.(2023·武汉中考)硫酸锌可制备各种含锌材料,在防腐、医学上有很多应用。菱锌矿的主要成分是 ZnCO3,还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌矿为原料制备ZnSO4·7H2O 的工艺流程如图所示。(二氧化硅难溶于水,也不与稀硫酸反应)回答下列问题:(1)菱锌矿属于____________(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)“酸浸”中观察到的现象是___________________________________________________。 (3)滤液1中含有的阳离子是___________________(填离子符号)。 (4)“转化”中加入足量锌粉,反应的化学方程式有Zn+Fe2(SO4)3===ZnSO4+2FeSO4和___________________________________(写一个即可)。(5)下列说法正确的是________(填标号)。 A.“粉碎”是为了使菱锌矿在“酸浸”中与稀硫酸充分反应B.在“转化”中加入锌粉,若无气泡冒出,说明锌粉已足量C.滤渣甲、滤渣乙均能与稀硫酸反应产生气体D.滤液2的质量一定比滤液1的质量大
固体部分溶解,溶液中有气泡产生,溶液由无色变黄色
H+、Zn2+、Fe3+
===ZnSO4+H2↑(合理即可)
4.(2023·江西中考)烧碱-纯碱法净化卤水过程产生的盐泥中主要含有CaCO3及少量的Mg(OH)2 和NaCl。如图是实验室模拟工业上以该盐泥为原料制备CaCl2的操作流程:(1)步骤①中操作a的名称是__________。 (2)步骤②中发生中和反应的化学方程式为____________________________________。 (3)步骤③中的试剂X应选下列物质中的_______(填字母)。 A.KOH溶液B.Ca(OH)2溶液C.Na2SO4溶液D.Ca(NO3)2溶液(4)步骤④中“一系列操作”包括降温结晶,说明CaCl2的溶解度随温度的降低而__________。
+2HCl===MgCl2+2H2O
5.(2023·天津中考)某氯化钠固体样品中可能含有硫酸钠、硝酸钡、氯化镁、硫酸铜和碳酸钙中的一种或几种。为确定其成分,取40 g固体样品,按下列流程进行实验。回答下列问题:(1)白色沉淀A的化学式为____________; (2)写出生成白色沉淀B的化学方程式:___________________________________; (3)固体样品中除氯化钠外,还一定存在____________________________; (4)已知实验中得到2 g白色沉淀A,2.33 g白色沉淀B,5.8 g白色沉淀C,则固体样品中氯化钠的质量分数为___________。
BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl
CaCO3、Na2SO4、MgCl2
6.(2023·深圳中考)某同学以金泥(含有Au、CuS、ZnS等)为原料制备Au和Cu的流程如图所示:琴琴同学查阅资料已知:①预处理的主要目的是将含硫化合物转化为氧化物。②热空气流充分加热的目的是将Cu、Zn转化为氧化物,并完全分离出ZnO烟尘。
(1)“预处理”中会产生SO2,若SO2直接排放会导致__________。 (2)“过程Ⅱ”产生的固体a中,除CuO外一定还有的物质是_____________。 (3)“过程Ⅲ”分离Au的操作是__________,加入过量稀硫酸的目的是____________________________________________。 (4)“系列过程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉,这一步生成气体的化学方程式为____________________________,该反应属于__________反应(填写基本反应类型)。 (5)ZnO烟尘可用NaOH溶液吸收,该反应生成偏锌酸钠(Na2ZnO2)和H2O的化学方程式为_________________________________。
为硫酸铜,提高铜的产率
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
ZnO+2NaOH===Na2ZnO2+H2O
7.(2023·烟台中考)海洋是巨大的资源宝库,人类应合理开发利用。以下是烟台市对海水综合利用的部分工艺流程图(部分过程和产物略),据图回答问题。(1)海水淡化:蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分__________不同进行分离的。 (2)海水晒盐:晒盐时,采用的结晶方法是______________;海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)海水制镁:在用卤水制镁的过程中发生中和反应的化学方程式是___________________________________。 (4)海水制“碱”:在用粗盐(含MgCl2、CaCl2杂质)制纯碱过程中,除杂时,先后加入过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液产生的沉淀是______________________,由氯化钠制取纯碱,从元素守恒的角度看,还需要含有____________元素的物质参加反应。
Mg(OH)2+2HCl
===MgCl2+2H2O
一、解题方法1.工艺流程本质物质的制备、杂质的除去、分离目标产物与杂质2.思路
3.具体操作(1)关注“箭头”:箭头进入的是投料(即反应物),出去的是生成物(包括主产物和副产物)。(2)关注方框内所指。(3)关注流程“三线”(如图)。三线:出线和进线均表示物料流向或操作流程,回头线表示物质循环使用。
4.常见类型(1)海水资源的开发和利用(如从海水中提取氯化钠和氯化镁等)。(2)金属回收工业:Mg、Fe、Cu等。(3)工业废水处理。(4)氯碱工业。(5)涉及石灰石工业:牙膏和补钙剂的生产过程。
5.考查内容(1)常见操作及目的:①溶解:分离固体需要加水溶解或者加酸溶解②过滤:固液分离操作③蒸发:溶液中提取溶质④结晶:使溶质结晶析出⑤加热:如果反应常温能进行而需要加热的通常是加快反应速度(2)仪器作用:如玻璃棒的作用等(3)经济方面:原料成本,能源成本(可循环利用的物质)(4)环境保护方面:是否会污染大气或者污染水体(5)化学方程式的书写
二、注意事项1.工艺流程的常见设问
2.常见文字叙述套路(1)从溶液中得到晶体:蒸发浓缩-冷却结晶-过滤(-洗涤)-干燥。(2)在写某一步骤是为了除杂时,应该注明“是为了除去某某杂质”,只写“除杂”是不给分的。
【类型1】分离提纯类(粗盐提纯)1.粗盐中难溶性杂质的去除称量、溶解、过滤、蒸发、计算产率2.可溶性杂质的去除
【典例1】在粗盐的提纯实验中(1)其主要操作步骤顺序是______________。 ①过滤 ②溶解③蒸发 ④计算产率(2)图1是某同学过滤的操作图,指出图中明显错误:________________________;过滤后,如果滤液仍然浑浊,其原因可能是_______________________ (填一种)。
没有使用玻璃棒引流
滤纸破损(合理即可)
(3)蒸发时,蒸发皿内出现________________时应停止加热。 (4)通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质,欲除去可溶性杂质MgCl2、CaCl2得到纯净的NaCl,可采用如图2所示流程。①图中所用甲、乙、丙三种试剂依次是_______。 A.NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸B.Na2CO3溶液、KOH溶液、稀盐酸C.NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀硫酸②反思交流:通过以上规范操作,制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量__________(填“增多”“减少”或“不变”)。
【典例2】(2023·随州中考)CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用。一种捕集烟气中CO2并转化利用的流程图如图:(1)CaO俗称____________。 (2)催化转化器中发生反应的化学方程式是___________________________________。 (3)甲醇(CH3OH)属于____________(填“无机物”或“有机物”)。
(4)我国力争在2060年前实现“碳中和”。下列措施不利于大气中CO2减少的是_______(只有一个选项符合题意)。 A.用氨水捕集废气中的CO2,将其转化为氮肥B.大力推广使用干冰实现人工增雨,缓解旱情C.利用和开发风能、太阳能、氢能等清洁能源D.通过植树造林,利用光合作用吸收大气中的CO2
【类型3】新物质的制备1.明确要得到产品,必须除去什么元素,引进什么元素。一般是关于Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Ca这几种常见金属的流程。2.步骤与目的:加入某种试剂,采取这种方法的目的。一般只考虑与后面提问有关的步骤,其他不一定要清楚。3.信息与迁移:信息一定要用,而且一定要用到,有时还要分解、重组,迁移到本题中来。
【典例3】(2023·广西中考)柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易被吸收的补血剂。利用硫酸厂的废渣(主要含Fe2O3、Fe3O4,还有少量SiO2)制备柠檬酸亚铁,该工艺流程如图所示,回答下列问题:
资料1:Fe3O4+4H2SO4===Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O,Fe+Fe2(SO4)3===3FeSO4。资料2:SiO2不溶于水,也不与稀硫酸反应。(1)柠檬酸亚铁进入人体肠道后以_________(填阳离子符号)的形式被吸收,达到补血效果。 (2)固体C的成分是______________。 (3)步骤①②③④中涉及置换反应的是________(填数字序号)。 (4)步骤③中发生反应的化学方程式是_____________________________________。 (5)“一系列操作”中,将柠檬酸亚铁晶体与溶液分离的操作是__________。
FeSO4+Na2CO3===FeCO3↓+Na2SO4
1.(2023·聊城中考)海洋是巨大的资源宝库,从海水中提取金属镁的过程如图,请回答下列问题:(1)A的化学式为__________。 (2)步骤Ⅲ中操作a的名称是__________。 (3)步骤Ⅳ发生反应的化学方程式为__________________________________。 (4)以上过程未涉及的基本反应类型是______________。
Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O
2.(2023·广安中考)中国古代典籍中记录了很多化学知识,展示了我国古代人民的智慧。《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法:“挹其水熬之,则成胆矾,烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜,久之亦化为铜。”主要流程如图所示:(1)“熬”的过程类似于下列粗盐提纯实验中的_______操作(填字母)。 A.溶解 B.过滤 C.蒸发
(2)“烹”的过程中,胆矾(CuSO4·5H2O)首先转变成水和无水硫酸铜,该反应的基本反应类型是__________反应。 (3)写出“铁釜”中发生反应的化学方程式:___________________________。 (4)铁釜外侧容易生锈,是因为铁与空气中的_________________________发生反应。
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
氧气、水(或O2、H2O)
3.(2023·武汉中考)硫酸锌可制备各种含锌材料,在防腐、医学上有很多应用。菱锌矿的主要成分是 ZnCO3,还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌矿为原料制备ZnSO4·7H2O 的工艺流程如图所示。(二氧化硅难溶于水,也不与稀硫酸反应)回答下列问题:(1)菱锌矿属于____________(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)“酸浸”中观察到的现象是___________________________________________________。 (3)滤液1中含有的阳离子是___________________(填离子符号)。 (4)“转化”中加入足量锌粉,反应的化学方程式有Zn+Fe2(SO4)3===ZnSO4+2FeSO4和___________________________________(写一个即可)。(5)下列说法正确的是________(填标号)。 A.“粉碎”是为了使菱锌矿在“酸浸”中与稀硫酸充分反应B.在“转化”中加入锌粉,若无气泡冒出,说明锌粉已足量C.滤渣甲、滤渣乙均能与稀硫酸反应产生气体D.滤液2的质量一定比滤液1的质量大
固体部分溶解,溶液中有气泡产生,溶液由无色变黄色
H+、Zn2+、Fe3+
===ZnSO4+H2↑(合理即可)
4.(2023·江西中考)烧碱-纯碱法净化卤水过程产生的盐泥中主要含有CaCO3及少量的Mg(OH)2 和NaCl。如图是实验室模拟工业上以该盐泥为原料制备CaCl2的操作流程:(1)步骤①中操作a的名称是__________。 (2)步骤②中发生中和反应的化学方程式为____________________________________。 (3)步骤③中的试剂X应选下列物质中的_______(填字母)。 A.KOH溶液B.Ca(OH)2溶液C.Na2SO4溶液D.Ca(NO3)2溶液(4)步骤④中“一系列操作”包括降温结晶,说明CaCl2的溶解度随温度的降低而__________。
+2HCl===MgCl2+2H2O
5.(2023·天津中考)某氯化钠固体样品中可能含有硫酸钠、硝酸钡、氯化镁、硫酸铜和碳酸钙中的一种或几种。为确定其成分,取40 g固体样品,按下列流程进行实验。回答下列问题:(1)白色沉淀A的化学式为____________; (2)写出生成白色沉淀B的化学方程式:___________________________________; (3)固体样品中除氯化钠外,还一定存在____________________________; (4)已知实验中得到2 g白色沉淀A,2.33 g白色沉淀B,5.8 g白色沉淀C,则固体样品中氯化钠的质量分数为___________。
BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl
CaCO3、Na2SO4、MgCl2
6.(2023·深圳中考)某同学以金泥(含有Au、CuS、ZnS等)为原料制备Au和Cu的流程如图所示:琴琴同学查阅资料已知:①预处理的主要目的是将含硫化合物转化为氧化物。②热空气流充分加热的目的是将Cu、Zn转化为氧化物,并完全分离出ZnO烟尘。
(1)“预处理”中会产生SO2,若SO2直接排放会导致__________。 (2)“过程Ⅱ”产生的固体a中,除CuO外一定还有的物质是_____________。 (3)“过程Ⅲ”分离Au的操作是__________,加入过量稀硫酸的目的是____________________________________________。 (4)“系列过程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉,这一步生成气体的化学方程式为____________________________,该反应属于__________反应(填写基本反应类型)。 (5)ZnO烟尘可用NaOH溶液吸收,该反应生成偏锌酸钠(Na2ZnO2)和H2O的化学方程式为_________________________________。
为硫酸铜,提高铜的产率
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
ZnO+2NaOH===Na2ZnO2+H2O
7.(2023·烟台中考)海洋是巨大的资源宝库,人类应合理开发利用。以下是烟台市对海水综合利用的部分工艺流程图(部分过程和产物略),据图回答问题。(1)海水淡化:蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分__________不同进行分离的。 (2)海水晒盐:晒盐时,采用的结晶方法是______________;海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)海水制镁:在用卤水制镁的过程中发生中和反应的化学方程式是___________________________________。 (4)海水制“碱”:在用粗盐(含MgCl2、CaCl2杂质)制纯碱过程中,除杂时,先后加入过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液产生的沉淀是______________________,由氯化钠制取纯碱,从元素守恒的角度看,还需要含有____________元素的物质参加反应。
Mg(OH)2+2HCl
===MgCl2+2H2O
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