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黑龙江省大庆市肇源县2024届九年级（五四学制）中考一模化学试卷(含答案)
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这是一份黑龙江省大庆市肇源县2024届九年级（五四学制）中考一模化学试卷(含答案)，共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．石墨炔与石墨烯类似，是一种新型片层状单质碳材料，下列说法不正确的是( )
A.石墨炔在常温下化学性质较稳定
B.石墨炔与金刚石物理性质差异的原因是原子结构不同
C.石墨炔在空气中燃烧可能会生成空气污染物
D.石墨炔在催化、信息、材料等领域有广泛应用前景
2．化学探究小组想用氧化铜制取氢氧化铜，进行下列实验操作，其中操作中错误的是( )
A.取用药品B.添加药品
C.加热药品D.滴加碱液
3．下列变化不涉及化学变化的是( )
A.用“爆鸣法”检验氢气的纯度B.煤隔绝空气加强热
C.用水银体温计测量体温D.用小苏打发酵面粉蒸馒头
4．分类是学习化学的重要思想。以下对所学物质进行分类，全部正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
5．化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是( )
A.结构观：和化学性质不同是因为它们的分子构成不同
B.守恒观：10g氢气和10g氧气在点燃的条件下充分反应生成20g水
C.推理观：物质中只含有一种元素，则这种物质一定是纯净物
D.微粒观：保持二氧化碳的化学性质的最小微粒是碳原子和氧原子
6．下列应用及相应的原理（用化学方程式表示）基本反应类型都正确的是( )
A.铁置换出氢氧化铜中的铜：；置换反应
B.生石灰做干燥剂：；化合反应
C.氨水中和含有硫酸的废水：；中和反应
D.用碱液吸收二氧化硫气体：；复分解反应
7．下列图像不能正确反映其对应关系的是( )
A.硫在密闭的容器中燃烧至熄灭
B.向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液
C.向相同质量的、中分别加入同浓度的稀盐酸
D.向等质量的氧化钙、氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量
8．下列实验方法能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
9．A、B两种物质的溶解度曲线如图1所示；20℃时，将A、B两种固体各50g，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后再升温到50℃，A、B两种固体在水中的溶解情况如图2所示。下列说法正确的是( )
A.图1中乙表示A物质的溶解度曲线
B.从20℃到50℃，A的溶液一直处于饱和状态
C.图2中20℃时，A和B的溶液的溶质质量分数相等
D.当A中混有少量B时，最好使用蒸发结晶的方法提纯A
10．制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。如图是制取与储存氢气的一种方法，下列说法不正确的是（已知）( )
A.理论上，制氢过程中无需再补充
B.反应Ⅲ中氩气用作保护气
C.该循环制氢过程中，不断被消耗的物质是
D.反应Ⅱ产生的和反应Ⅲ所得与足量稀盐酸反应生成的质量相等
二、填空题
11．中国传统文化博大精深，其中包含了许多化学知识。
（1）《黄帝内经》中记载“五谷为养、五畜为益、五果为助、五菜为充”的饮食原则。“五谷”中小麦富含的有机营养素是_____。
（2）“野蚕食青桑，吐丝亦成茧”所描述的蚕丝属于_____（选填“天然”或“合成”）纤维。
（3）《梦溪笔谈》中记载，“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”。“剂钢”和“柔铁”都是铁的合金，它们的硬度比纯铁的_____（选填“大”或“小”）。
（4）“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”中“淘、漉”相当于化学实验操作中的_____。
（5）清明时节，人们祭祀时会点燃檀香。如将檀香掐断，可达到灭火目的，其原理是_____。
12．球形干燥管在填充了干燥剂后可以对气体进行干燥。请根据下列两个实验回答相关问题：
实验Ⅰ（图1）
（1）制取氧气的过程中球形干燥管内可以填充_____作为干燥剂。
（2）仪器b的名称是_____。
（3）使用装置C收集气体的方法是_____法。
实验Ⅱ（图2）
（4）实验室不能利用图2组合制取气体是_____。
A.B.C.
（5）图2组合装置的优点是_____。
（6）实验室常用加热氯化钠固体和浓硫酸制备氯化氢气体，请判断是否能用图2装置进行制备，并说明理由_____。
13．宏观和微观相结合是认识物质结构和性质的重要方法。
（1）已知氟原子的结构示意图为，氯原子的结构示意图为。
①x=_____。
②氟原子和氯原子化学性质相似的原因是_____。
（2）氮及其化合物的“化合价——物质类别”关系如图1所示。
①A点对应的物质类别是_____。
②写出D点对应物质与水反应生成硝酸的化学方程式_____。
（3）某化学反应的微观示意图如图2所示。
①Z所代表的分子的化学式为_____。
②该反应的反应类型为_____反应。
14．过氧化钙()，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢反应放出氧气，因而在水产养殖中常用作供氧剂。是一种白色固体，难溶于水、乙醇，在0℃时稳定，130℃时逐渐变为无水，实验室可用氯化钙制取，再经脱水制得，其制备流程如图所示：
【查阅资料】①浓氨水具有挥发性，能与酸发生反应；
②乙醇与不发生化学反应；
③反应Ⅱ化学方程式为：。
（1）中氧元素的化合价为_______。
（2）反应Ⅰ中稀盐酸不应过量，原因是_______。
（3）反应Ⅱ需要在低温环境下进行，主要原因是防止受热分解，防止浓氨水挥发，_______。
（4）该流程得到的副产品是_______。
（5）过氧化钙供氧时还会生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为_______。
15．框图中A是人体胃液中含有的成分，B用于改良酸性土壤，G是铁锈的主要成分（），E、F、I为无色气体。根据图示回答下列问题。
（1）B物质的俗称为_____。
（2）写出反应①的实验现象_____。
（3）写出反应④的化学方程式：_____。
（4）要使反应⑤能够发生，需要研磨反应物B和M，其中M的化学式为_____。
16．某兴趣小组对“一氧化碳还原氧化铁”实验进行拓展研究。
【查阅资料】①加热和的混合物，产生三种氧化物。
②氯化亚铜溶液吸收会产生红色固体：，氨水能加速反应。
【设计方案】根据上述资料设计如图实验装置。
【实验步骤】
（1）装配好实验装置后，先要______，再装入药品。
（2）打开活塞，通入适量氮气的目的是______。
关闭活塞，点燃酒精灯和酒精喷灯。
（3）观察实验现象，B处现象是______，该反应方程式是______；D处出现红色固体。
熄灭酒精灯和酒精喷灯。
【实验分析】
（4）写出A处反应的化学方程式______。
（5）下列关于该实验说法正确的是______（选填序号）。
a.B处固体质量减少b.D处现象证明A、B处发生了反应
c.E处应放置一只燃着的酒精灯d.实验结束后应继续通氮气至玻璃管冷却
（6）已知A处参加反应的质量为3.36g，C处白色沉淀的质量为2g，从环保角度考虑D处的质量至少需要______g。
17．CCTV1撒贝宁主持的《加油向未来》做过这样一个实验，专业人员将大块的钠扔入水中瞬间产生爆炸。小耿同学看到该节目后，他对钠产生了强烈的好奇。
【查阅资料】
①钠是一种活泼金属，常温下不与煤油反应，能与氧气、水、二氧化碳等物质发生反应。与水剧烈反应能生成一种可燃性气体与一种碱。
②密度：煤油0.8，水1，钠0.97。钠一般保存在煤油中。
【实验探究】老师启发下，小耿同学设计了如图1所示的一套钠与水反应的实验装置（夹持仪器已略）。
【实验步骤】
①检查装置气密性；
②向大试管中加入一定体积煤油；
③用小刀切一小块钠，放入大试管，塞上橡皮塞；
④打开活塞，通过长颈漏斗向试管中加入水。使煤油的液面升至胶塞，关闭活塞观察现象。
请回答下列问题：
（1）金属钠保存在煤油中的原因是_____。
（2）图1中，仪器X的名称是_____。
（3）实验结束打开活塞，将燃着的木条放到尖嘴处，发现气体被点燃，产生_____色火焰，罩一个干冷的烧杯在火焰上方，烧杯内壁有水雾，生成的气体是_____（填化学式）。小季同学将图1试管中的水换成足量的硫酸铜溶液，观察到产生了气泡和一种蓝色沉淀。没有看到红色的铜生成，根据实验探究和查阅资料了解到，金属钠先与硫酸铜溶液中的水反应。
小杨在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应，选用如图2所示装置及药品进行实验。回答下列问题：
（4）打开活塞，制取，实验室制取二氧化碳的化学方程式_____。为了得到干燥、纯净的，B中盛有_____（填试剂名称）溶液。反应结束后，关闭活塞，干燥管内可观察到的现象是_____。用稀硫酸_____（填“能”或“不能”）代替稀盐酸。
（5）金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：
①验证玻璃管中充满二氧化碳的方法是_____。
②为检验玻璃管中白色物质的成分，取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红；向第二支试管中滴加氢氧化钡溶液，溶液变浑浊。据此推断，白色物质中一定有的物质的化学式是_____（填标号）。
A.B.C.D.
③经检验，滤纸上留下的黑色固体是一种单质。
④本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为_____。
三、计算题
18．氯碱工业是最基本的化学工业之一，是指工业上用电解饱和溶液的方法来制取、和，并以它们为原料生产一系列化工产品。反应原理是：。工业上电解浓度为25%的溶液200t，一段时间后生成氢气的质量与反应时间关系如图所示（不考虑生成气体的溶解）。
试计算：
（1）100g氢氧化钠中含_____g钠元素。
（2）时剩余溶液中氯化钠的质量。（写出详细的计算过程）
（3）时剩余溶液中氢氧化钠的质量分数（结果精确到0.1%）。
参考答案
1．答案：B
解析：A、常温下单质碳化学性质稳定，常温下石墨炔化学性质也比较稳定，故选项说法正确。B、石墨炔与金刚石物理性质差异的原因是碳原子排列方式不同，不是原子结构不同，故选项说法错误。
C、单质碳完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳是空气污染物，则石墨炔在空气中燃烧可能会生成空气污染物，故选项说法正确。
D、石墨炔作为一种新型的材料，近年来了广泛的关注和研究，目前石墨炔在储能、催化、电化学、医药和吸附等领域已经展现出广泛的应用，故选项说法正确。
故选：B。
2．答案：B
解析：A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，图中所示操作正确。
B、向试管中加入药品时，应先加入固体药品，然后加入液体药品，图中所示操作错误。C、给试管中的液体和固体混合物加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的1/3，图中所示操作正确。
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。
故选：B。
3．答案：C
解析：A、用“爆鸣法”检验氢气的纯度，发生了氢气燃烧，有新物质水生成，涉及了化学变化，选项错误；
B、煤隔绝空气加强热，煤会发生反应，产生一氧化碳等新物质，涉及了化学变化，选项错误；
C、用水银体温计测量体温，利用了水银的热胀冷缩现象，没有新物质生成，没有涉及化学变化，选项正确；
D、用小苏打发酵面粉蒸馒头，有二氧化碳等新物质生成，涉及了化学变化，选项错误；故选：C。
4．答案：A
解析：
5．答案：A
解析：A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水和过氧化氢元素组成相同，但是分子构成不同，故化学性质不同，故选项说法正确；
B、氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，即，故参加反应的氢气和氧气的质量比为4：32=1：8，故10g氢气和10g氧气在点燃的条件下充分反应，氢气过量，不可能生成20g水，故选项说法错误；
C、纯净物由同种物质组成，物质中只含一种元素，不一定是纯净物，如氧气和臭氧的混合物中只含氧元素，属于混合物，故选项说法错误；
D、二氧化碳由二氧化碳分子构成，保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子，故选项说法错误；
故选：A。
6．答案：B
解析：A、铁不能与氢氧化铜反应，故选项错误。
B、该化学方程式书写完全正确，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项正确。
C、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为，且中和反应不是基本反应类型，故选项错误。
D、该化学方程式书写完全正确，但该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项错误。故选：B。
7．答案：C
解析：A、硫和氧气反应放出热量，温度升高，密闭容器中压强增大，燃烧停止，温度降至室温，压强降低，硫燃烧消耗1体积的氧气生成1体积的二氧化硫，故最终压强与初始压强相等，故正确；
B、向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，溶液的酸性逐渐减弱，pH逐渐增大，稀盐酸消耗完，溶液显中性，pH=7；碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，这一过程中pH=7；与氯化钙完全反应后，继续滴加碳酸钠溶液，溶液显碱性，pH大于7，故正确；
C、由化学方程式可知，参加反应的锌与生成的氢气的质量比为65：2，由化学方程式可知，参加反应的镁与生成的氢气的质量比为24：2，所以生成等质量的氢气需要金属锌的质量多一些，则向等质量的锌和镁中分别加入足量的稀盐酸后，镁生成的氢气多一点；横坐标代表加入的稀盐酸的质量，随着稀盐酸的加入，开始时生成氢气的质量应该是重合曲线，当锌完全反应后，镁生成的氢气的质量继续增加，直至镁完全反应，故错误；
D、氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的质量关系为：，，由以上质量关系可知，向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量时，氧化钙和盐酸反应生成的氯化钙多，该选项对应关系正确。
故选：C。
8．答案：D
解析：A、将铁和硫酸铜的固体混合物加入到水中，硫酸铜溶解，铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，无法分离出和，故选项实验方法不能达到实验目的。
B、与溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项实验方法不能达到实验目的。
C、比较铁和镁的活动性强弱要用控制变量法，用表面积相同的铁和镁，分别放入等浓度、等体积、相同温度的稀盐酸中；铁粉与镁条形状不同，不能比较铁和镁的活动性强弱，故选项实验方法不能达到实验目的。
D、分别取少量固体样品，加适量水，搅拌，溶于水得到蓝色溶液的是，难溶于水的，溶于水吸热的是，可以鉴别，故选项实验方法能达到实验目的。
故选：D。
9．答案：C
解析：
10．答案：D
解析：A、制氢体系中的反应原理可知，可以循环使用，无需添加，故A正确；
B、氢气的化学性质比较活泼，与氧气混合加热极易发生爆炸，所以反应Ⅲ中氩气用作保护气，故B正确；
C、制氢体系中的反应是水在一定条件下反应生成氢气和氧气，所以该循环制氢过程中，不断被消耗的物质是，故C正确；
D、由可知，氢化镁生成的氢气的质量包括氢化镁中氢元素、盐酸中氢元素的质量之和，所以反应Ⅱ产生的和反应Ⅲ所得与足量稀盐酸反应生成的质量不相等，故D错误。
故选：D。
11．答案：（1）糖类
（2）天然
（3）大
（4）过滤
（5）清除（或隔离）可燃物
解析：(1)小麦富含的有机营养素是糖类；故答案为：糖类；
(2)蚕丝属于天然纤维；故答案为：天然；
(3)一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，“剂钢”和“柔铁”都是铁的合金，它们的硬度比纯铁的大；故答案为：大；
(4)“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”中“淘、漉”相当于化学实验操作中的过滤；故答案为：过滤；
(5)清明时节，人们祭祀时会点燃檀香。如将檀香掐断，可达到灭火目的，其原理是移走可燃物(或隔离可燃物)；故答案为：移走可燃物(或隔离可燃物)。
12．答案：（1）碱石灰（合理即可）
（2）锥形瓶
（3）向上排空气
（4）B
（5）可以控制反应的发生和停止
（6）不能，该反应是固体和液体的反应，反应条件是加热，图2装置适用于固液不加热的反应
解析：(1)球形干燥管应该放置固体干燥剂，则应填充碱石灰固体；故答案为：碱石灰(合理即可)；
(2)锥形瓶是常用的反应容器，故答案为：锥形瓶；
(3)装置C收集气体是长管进气，则是向上排空气法收集气体；故答案为：向上排空气；
(4)A、实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，锌粒是较大的颗粒，能放置在球形干燥管内，便于固液分离，可用该装置制取氢气，不符合题意；
B、用双氧水和二氧化锰制取氧气，二氧化锰是粉末状固体，不能放置在球形干燥管内，不能用该装置制取氧气，符合题意；
C、实验室用大理石(或石灰石)和盐酸制取二氧化碳，大理石是块状的，能放置在球形干燥管内，便于固液分离，可用该装置制取二氧化碳，不符合题意。
故选B；
故答案为：B；
(5)球形干燥管内放的是较大颗粒或块状固体；关闭止水夹，向下移动干燥管，使固液接触，内部气体增多，压强增大，液体被压出球形干燥管，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体输出，压强减小，液体重新进入球形干燥管，固液接触，反应发生，故可以控制反应的发生与停止；故答案为：可以控制反应的发生和停止；
(6)实验室常用加热氯化钠固体和浓硫酸制备氯化氢气体，发生装置为固液加热型，而图2是固液常温型的，故不能用图2装置进行制备；故答案为：不能，该反应是固体和液体的反应，反应条件是加热，图2装置适用于固液不加热的反应。
13．答案：（1）9；最外层电子数相同
（2）单质；
（3）；化合
解析：(1)①在原子中质子数等于电子数，所以x=2+7=9；
②原子的性质主要是由原子的最外层电子数决定的，氟原子和氯原子化学性质相似的原因是最外层电子数相同；
(2)①由“化合价——物质类别”关系图可知，A点物质中氮元素的化合价为0，单质中元素的化合价为0，则A点对应的物质类别是单质；
②由“化合价——物质类别”关系图可知，D物质中氮元素的化合价为+5价，氧元素为-2价，则D为；常温下与水反应生成，反应的化学方程式为：；
(3)①由微粒的变化和质量守恒定律反应前后原子的种类和数目不变可知，Z所代表的分子是三氧化硫分子，化学式为；
②该反应由两种物质生成一种物质，反应类型为化合反应。
14．答案：（1）-1
（2）防止盐酸和浓氨水反应，降低产量
（3）防止过氧化氢受热分解
（4）氯化铵或
（5）
解析：
15．答案：（1）熟石灰或消石灰
（2）固体逐渐溶解，产生大量的气泡，溶液由无色变为浅绿色（合理即可）
（3）
（4）
解析：(1)B是氢氧化钙，俗称熟石灰或消石灰；
(2)反应①是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，现象为：固体逐渐溶解，产生大量的气泡，溶液由无色变为浅绿色(合理即可)；
(3)反应④是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：；
(4)要使反应⑤能够发生，需要研磨反应物B和M，氢氧化钙和氯化铵反应生成氯化钙、氨气和水，则M是氯化铵，化学式是。
16．答案：（1）检查装置的气密性
（2）排尽装置内的空气，防止加热时一氧化碳与空气的混合气发生爆炸
（3）红色固体逐渐变黑；
（4）
（5）AD或DA
（6）1.99
解析：
17．答案：（1）防止与氧气、水、二氧化碳等物质发生反应变质
（2）长颈漏斗
（3）淡蓝；
（4）；饱和碳酸氢钠；固体与液体分离，反应停止；不能
（5）把燃烧的木条放在E导管口处，木条熄灭；D；
解析：(1)钠是一种活泼金属，常温下不与煤油反应，能与氧气、水，二氧化碳等物质发生反应，故将钠保存在煤油中的原因是：防止与氧气、水，二氧化碳等物质发生反应变质；
(2)仪器X的名称是长颈漏斗；
(3)与水剧烈反应能生成一种可燃性气体与一种碱。实验结束打开活塞，将燃着的木条放到尖嘴处，发现气体被点燃，罩一个干冷的烧杯在火焰上方，烧杯内壁有水雾，氢气燃烧生成水，说明生成的气体是氢气，氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰；
(4)实验室通常用石灰石(或大理石) 与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石或大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；盐酸具有挥发性，制得的二氧化碳气体中常混有氯化氢气体，氯化氢气体能与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，且饱和的碳酸氢钠不吸收二氧化碳，故可在B中盛有饱和的碳酸氢钠溶液，吸收氯化氢气体；
石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应结束后，关闭活塞，装置内压强增大，在压强差的作用下，固液分离，反应停止；
不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，附着在石灰石表面，阻止反应进行；
(5)①二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，验证玻璃管中充满二氧化碳的方法是：把燃烧的木条放在E导管口处，木条熄灭；
②取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红，说明溶液显碱性；向第二支试管中滴加氢氧化钡溶液，溶液变浑浊，说明含碳酸根离子或硫酸根离子，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物为钠和二氧化碳，故白色物质为碳酸钠，故选：D；
③经检验，滤纸上留下的黑色固体是一种单质，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，故该黑色固体为碳；
④由以上分析可知，本实验中金属钠与二氧化碳加热反应生成了碳和碳酸钠，该反应的化学方程式为：。
18．答案：（1）57.5
（2）38.3t
（3）4.2%
解析：（1）100g氢氧化钠中钠元素的质量为，故答案：57.5；
（2）设时消耗氯化钠的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y，生成的氯气的质量为z。
x＝11.7t
y＝8t
z=7.1t
则时剩余溶液中氯化钠的质量为200t×25%-11.7t＝38.3t
答：时剩余溶液中氯化钠的质量38.3t。
（3）时剩余溶液中氢氧化钠的质量分数为
答：时剩余溶液中氢氧化钠的质量分数为4.2%。
选项
单质
氧化物
碱
盐
混合物
A
液氧
冰水
消石灰
过磷酸钙
B
黄铜
火碱
氯化铵
波尔多液
C
纯碱
粗盐
生理盐水
D
氦气
过氧化氢
石灰浆
胆矾
大理石
选项
实验目的
实验方法
A
分离和固体混合物
加入足量的水溶解，过滤
B
除去溶液中含有的少量
向该溶液中加入适量溶液，反应后过滤
C
比较铁和镁的活动性强弱
取等量铁粉与镁条与稀盐酸反应
D
鉴别、和三种固体
分别取少量固体样品，加适量水，搅拌
操作步骤
实验现象
1
打开活塞，待玻璃管中充满二氧化碳后，点燃酒精灯加热。
产生大量白烟，玻璃管壁上有黑色固体产生。
2
冷却后，将玻璃管中的固体全部取出，并置于试管中，加入适量的蒸馏水，振荡、过滤。
滤纸上留下黑色物质，滤液为无色溶液
一、单选题
1．石墨炔与石墨烯类似，是一种新型片层状单质碳材料，下列说法不正确的是( )
A.石墨炔在常温下化学性质较稳定
B.石墨炔与金刚石物理性质差异的原因是原子结构不同
C.石墨炔在空气中燃烧可能会生成空气污染物
D.石墨炔在催化、信息、材料等领域有广泛应用前景
2．化学探究小组想用氧化铜制取氢氧化铜，进行下列实验操作，其中操作中错误的是( )
A.取用药品B.添加药品
C.加热药品D.滴加碱液
3．下列变化不涉及化学变化的是( )
A.用“爆鸣法”检验氢气的纯度B.煤隔绝空气加强热
C.用水银体温计测量体温D.用小苏打发酵面粉蒸馒头
4．分类是学习化学的重要思想。以下对所学物质进行分类，全部正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
5．化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是( )
A.结构观：和化学性质不同是因为它们的分子构成不同
B.守恒观：10g氢气和10g氧气在点燃的条件下充分反应生成20g水
C.推理观：物质中只含有一种元素，则这种物质一定是纯净物
D.微粒观：保持二氧化碳的化学性质的最小微粒是碳原子和氧原子
6．下列应用及相应的原理（用化学方程式表示）基本反应类型都正确的是( )
A.铁置换出氢氧化铜中的铜：；置换反应
B.生石灰做干燥剂：；化合反应
C.氨水中和含有硫酸的废水：；中和反应
D.用碱液吸收二氧化硫气体：；复分解反应
7．下列图像不能正确反映其对应关系的是( )
A.硫在密闭的容器中燃烧至熄灭
B.向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液
C.向相同质量的、中分别加入同浓度的稀盐酸
D.向等质量的氧化钙、氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量
8．下列实验方法能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
9．A、B两种物质的溶解度曲线如图1所示；20℃时，将A、B两种固体各50g，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后再升温到50℃，A、B两种固体在水中的溶解情况如图2所示。下列说法正确的是( )
A.图1中乙表示A物质的溶解度曲线
B.从20℃到50℃，A的溶液一直处于饱和状态
C.图2中20℃时，A和B的溶液的溶质质量分数相等
D.当A中混有少量B时，最好使用蒸发结晶的方法提纯A
10．制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。如图是制取与储存氢气的一种方法，下列说法不正确的是（已知）( )
A.理论上，制氢过程中无需再补充
B.反应Ⅲ中氩气用作保护气
C.该循环制氢过程中，不断被消耗的物质是
D.反应Ⅱ产生的和反应Ⅲ所得与足量稀盐酸反应生成的质量相等
二、填空题
11．中国传统文化博大精深，其中包含了许多化学知识。
（1）《黄帝内经》中记载“五谷为养、五畜为益、五果为助、五菜为充”的饮食原则。“五谷”中小麦富含的有机营养素是_____。
（2）“野蚕食青桑，吐丝亦成茧”所描述的蚕丝属于_____（选填“天然”或“合成”）纤维。
（3）《梦溪笔谈》中记载，“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”。“剂钢”和“柔铁”都是铁的合金，它们的硬度比纯铁的_____（选填“大”或“小”）。
（4）“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”中“淘、漉”相当于化学实验操作中的_____。
（5）清明时节，人们祭祀时会点燃檀香。如将檀香掐断，可达到灭火目的，其原理是_____。
12．球形干燥管在填充了干燥剂后可以对气体进行干燥。请根据下列两个实验回答相关问题：
实验Ⅰ（图1）
（1）制取氧气的过程中球形干燥管内可以填充_____作为干燥剂。
（2）仪器b的名称是_____。
（3）使用装置C收集气体的方法是_____法。
实验Ⅱ（图2）
（4）实验室不能利用图2组合制取气体是_____。
A.B.C.
（5）图2组合装置的优点是_____。
（6）实验室常用加热氯化钠固体和浓硫酸制备氯化氢气体，请判断是否能用图2装置进行制备，并说明理由_____。
13．宏观和微观相结合是认识物质结构和性质的重要方法。
（1）已知氟原子的结构示意图为，氯原子的结构示意图为。
①x=_____。
②氟原子和氯原子化学性质相似的原因是_____。
（2）氮及其化合物的“化合价——物质类别”关系如图1所示。
①A点对应的物质类别是_____。
②写出D点对应物质与水反应生成硝酸的化学方程式_____。
（3）某化学反应的微观示意图如图2所示。
①Z所代表的分子的化学式为_____。
②该反应的反应类型为_____反应。
14．过氧化钙()，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢反应放出氧气，因而在水产养殖中常用作供氧剂。是一种白色固体，难溶于水、乙醇，在0℃时稳定，130℃时逐渐变为无水，实验室可用氯化钙制取，再经脱水制得，其制备流程如图所示：
【查阅资料】①浓氨水具有挥发性，能与酸发生反应；
②乙醇与不发生化学反应；
③反应Ⅱ化学方程式为：。
（1）中氧元素的化合价为_______。
（2）反应Ⅰ中稀盐酸不应过量，原因是_______。
（3）反应Ⅱ需要在低温环境下进行，主要原因是防止受热分解，防止浓氨水挥发，_______。
（4）该流程得到的副产品是_______。
（5）过氧化钙供氧时还会生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为_______。
15．框图中A是人体胃液中含有的成分，B用于改良酸性土壤，G是铁锈的主要成分（），E、F、I为无色气体。根据图示回答下列问题。
（1）B物质的俗称为_____。
（2）写出反应①的实验现象_____。
（3）写出反应④的化学方程式：_____。
（4）要使反应⑤能够发生，需要研磨反应物B和M，其中M的化学式为_____。
16．某兴趣小组对“一氧化碳还原氧化铁”实验进行拓展研究。
【查阅资料】①加热和的混合物，产生三种氧化物。
②氯化亚铜溶液吸收会产生红色固体：，氨水能加速反应。
【设计方案】根据上述资料设计如图实验装置。
【实验步骤】
（1）装配好实验装置后，先要______，再装入药品。
（2）打开活塞，通入适量氮气的目的是______。
关闭活塞，点燃酒精灯和酒精喷灯。
（3）观察实验现象，B处现象是______，该反应方程式是______；D处出现红色固体。
熄灭酒精灯和酒精喷灯。
【实验分析】
（4）写出A处反应的化学方程式______。
（5）下列关于该实验说法正确的是______（选填序号）。
a.B处固体质量减少b.D处现象证明A、B处发生了反应
c.E处应放置一只燃着的酒精灯d.实验结束后应继续通氮气至玻璃管冷却
（6）已知A处参加反应的质量为3.36g，C处白色沉淀的质量为2g，从环保角度考虑D处的质量至少需要______g。
17．CCTV1撒贝宁主持的《加油向未来》做过这样一个实验，专业人员将大块的钠扔入水中瞬间产生爆炸。小耿同学看到该节目后，他对钠产生了强烈的好奇。
【查阅资料】
①钠是一种活泼金属，常温下不与煤油反应，能与氧气、水、二氧化碳等物质发生反应。与水剧烈反应能生成一种可燃性气体与一种碱。
②密度：煤油0.8，水1，钠0.97。钠一般保存在煤油中。
【实验探究】老师启发下，小耿同学设计了如图1所示的一套钠与水反应的实验装置（夹持仪器已略）。
【实验步骤】
①检查装置气密性；
②向大试管中加入一定体积煤油；
③用小刀切一小块钠，放入大试管，塞上橡皮塞；
④打开活塞，通过长颈漏斗向试管中加入水。使煤油的液面升至胶塞，关闭活塞观察现象。
请回答下列问题：
（1）金属钠保存在煤油中的原因是_____。
（2）图1中，仪器X的名称是_____。
（3）实验结束打开活塞，将燃着的木条放到尖嘴处，发现气体被点燃，产生_____色火焰，罩一个干冷的烧杯在火焰上方，烧杯内壁有水雾，生成的气体是_____（填化学式）。小季同学将图1试管中的水换成足量的硫酸铜溶液，观察到产生了气泡和一种蓝色沉淀。没有看到红色的铜生成，根据实验探究和查阅资料了解到，金属钠先与硫酸铜溶液中的水反应。
小杨在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应，选用如图2所示装置及药品进行实验。回答下列问题：
（4）打开活塞，制取，实验室制取二氧化碳的化学方程式_____。为了得到干燥、纯净的，B中盛有_____（填试剂名称）溶液。反应结束后，关闭活塞，干燥管内可观察到的现象是_____。用稀硫酸_____（填“能”或“不能”）代替稀盐酸。
（5）金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：
①验证玻璃管中充满二氧化碳的方法是_____。
②为检验玻璃管中白色物质的成分，取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红；向第二支试管中滴加氢氧化钡溶液，溶液变浑浊。据此推断，白色物质中一定有的物质的化学式是_____（填标号）。
A.B.C.D.
③经检验，滤纸上留下的黑色固体是一种单质。
④本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为_____。
三、计算题
18．氯碱工业是最基本的化学工业之一，是指工业上用电解饱和溶液的方法来制取、和，并以它们为原料生产一系列化工产品。反应原理是：。工业上电解浓度为25%的溶液200t，一段时间后生成氢气的质量与反应时间关系如图所示（不考虑生成气体的溶解）。
试计算：
（1）100g氢氧化钠中含_____g钠元素。
（2）时剩余溶液中氯化钠的质量。（写出详细的计算过程）
（3）时剩余溶液中氢氧化钠的质量分数（结果精确到0.1%）。
参考答案
1．答案：B
解析：A、常温下单质碳化学性质稳定，常温下石墨炔化学性质也比较稳定，故选项说法正确。B、石墨炔与金刚石物理性质差异的原因是碳原子排列方式不同，不是原子结构不同，故选项说法错误。
C、单质碳完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳是空气污染物，则石墨炔在空气中燃烧可能会生成空气污染物，故选项说法正确。
D、石墨炔作为一种新型的材料，近年来了广泛的关注和研究，目前石墨炔在储能、催化、电化学、医药和吸附等领域已经展现出广泛的应用，故选项说法正确。
故选：B。
2．答案：B
解析：A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，图中所示操作正确。
B、向试管中加入药品时，应先加入固体药品，然后加入液体药品，图中所示操作错误。C、给试管中的液体和固体混合物加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的1/3，图中所示操作正确。
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。
故选：B。
3．答案：C
解析：A、用“爆鸣法”检验氢气的纯度，发生了氢气燃烧，有新物质水生成，涉及了化学变化，选项错误；
B、煤隔绝空气加强热，煤会发生反应，产生一氧化碳等新物质，涉及了化学变化，选项错误；
C、用水银体温计测量体温，利用了水银的热胀冷缩现象，没有新物质生成，没有涉及化学变化，选项正确；
D、用小苏打发酵面粉蒸馒头，有二氧化碳等新物质生成，涉及了化学变化，选项错误；故选：C。
4．答案：A
解析：
5．答案：A
解析：A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水和过氧化氢元素组成相同，但是分子构成不同，故化学性质不同，故选项说法正确；
B、氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，即，故参加反应的氢气和氧气的质量比为4：32=1：8，故10g氢气和10g氧气在点燃的条件下充分反应，氢气过量，不可能生成20g水，故选项说法错误；
C、纯净物由同种物质组成，物质中只含一种元素，不一定是纯净物，如氧气和臭氧的混合物中只含氧元素，属于混合物，故选项说法错误；
D、二氧化碳由二氧化碳分子构成，保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子，故选项说法错误；
故选：A。
6．答案：B
解析：A、铁不能与氢氧化铜反应，故选项错误。
B、该化学方程式书写完全正确，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项正确。
C、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为，且中和反应不是基本反应类型，故选项错误。
D、该化学方程式书写完全正确，但该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项错误。故选：B。
7．答案：C
解析：A、硫和氧气反应放出热量，温度升高，密闭容器中压强增大，燃烧停止，温度降至室温，压强降低，硫燃烧消耗1体积的氧气生成1体积的二氧化硫，故最终压强与初始压强相等，故正确；
B、向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，溶液的酸性逐渐减弱，pH逐渐增大，稀盐酸消耗完，溶液显中性，pH=7；碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，这一过程中pH=7；与氯化钙完全反应后，继续滴加碳酸钠溶液，溶液显碱性，pH大于7，故正确；
C、由化学方程式可知，参加反应的锌与生成的氢气的质量比为65：2，由化学方程式可知，参加反应的镁与生成的氢气的质量比为24：2，所以生成等质量的氢气需要金属锌的质量多一些，则向等质量的锌和镁中分别加入足量的稀盐酸后，镁生成的氢气多一点；横坐标代表加入的稀盐酸的质量，随着稀盐酸的加入，开始时生成氢气的质量应该是重合曲线，当锌完全反应后，镁生成的氢气的质量继续增加，直至镁完全反应，故错误；
D、氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的质量关系为：，，由以上质量关系可知，向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量时，氧化钙和盐酸反应生成的氯化钙多，该选项对应关系正确。
故选：C。
8．答案：D
解析：A、将铁和硫酸铜的固体混合物加入到水中，硫酸铜溶解，铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，无法分离出和，故选项实验方法不能达到实验目的。
B、与溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项实验方法不能达到实验目的。
C、比较铁和镁的活动性强弱要用控制变量法，用表面积相同的铁和镁，分别放入等浓度、等体积、相同温度的稀盐酸中；铁粉与镁条形状不同，不能比较铁和镁的活动性强弱，故选项实验方法不能达到实验目的。
D、分别取少量固体样品，加适量水，搅拌，溶于水得到蓝色溶液的是，难溶于水的，溶于水吸热的是，可以鉴别，故选项实验方法能达到实验目的。
故选：D。
9．答案：C
解析：
10．答案：D
解析：A、制氢体系中的反应原理可知，可以循环使用，无需添加，故A正确；
B、氢气的化学性质比较活泼，与氧气混合加热极易发生爆炸，所以反应Ⅲ中氩气用作保护气，故B正确；
C、制氢体系中的反应是水在一定条件下反应生成氢气和氧气，所以该循环制氢过程中，不断被消耗的物质是，故C正确；
D、由可知，氢化镁生成的氢气的质量包括氢化镁中氢元素、盐酸中氢元素的质量之和，所以反应Ⅱ产生的和反应Ⅲ所得与足量稀盐酸反应生成的质量不相等，故D错误。
故选：D。
11．答案：（1）糖类
（2）天然
（3）大
（4）过滤
（5）清除（或隔离）可燃物
解析：(1)小麦富含的有机营养素是糖类；故答案为：糖类；
(2)蚕丝属于天然纤维；故答案为：天然；
(3)一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，“剂钢”和“柔铁”都是铁的合金，它们的硬度比纯铁的大；故答案为：大；
(4)“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”中“淘、漉”相当于化学实验操作中的过滤；故答案为：过滤；
(5)清明时节，人们祭祀时会点燃檀香。如将檀香掐断，可达到灭火目的，其原理是移走可燃物(或隔离可燃物)；故答案为：移走可燃物(或隔离可燃物)。
12．答案：（1）碱石灰（合理即可）
（2）锥形瓶
（3）向上排空气
（4）B
（5）可以控制反应的发生和停止
（6）不能，该反应是固体和液体的反应，反应条件是加热，图2装置适用于固液不加热的反应
解析：(1)球形干燥管应该放置固体干燥剂，则应填充碱石灰固体；故答案为：碱石灰(合理即可)；
(2)锥形瓶是常用的反应容器，故答案为：锥形瓶；
(3)装置C收集气体是长管进气，则是向上排空气法收集气体；故答案为：向上排空气；
(4)A、实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，锌粒是较大的颗粒，能放置在球形干燥管内，便于固液分离，可用该装置制取氢气，不符合题意；
B、用双氧水和二氧化锰制取氧气，二氧化锰是粉末状固体，不能放置在球形干燥管内，不能用该装置制取氧气，符合题意；
C、实验室用大理石(或石灰石)和盐酸制取二氧化碳，大理石是块状的，能放置在球形干燥管内，便于固液分离，可用该装置制取二氧化碳，不符合题意。
故选B；
故答案为：B；
(5)球形干燥管内放的是较大颗粒或块状固体；关闭止水夹，向下移动干燥管，使固液接触，内部气体增多，压强增大，液体被压出球形干燥管，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体输出，压强减小，液体重新进入球形干燥管，固液接触，反应发生，故可以控制反应的发生与停止；故答案为：可以控制反应的发生和停止；
(6)实验室常用加热氯化钠固体和浓硫酸制备氯化氢气体，发生装置为固液加热型，而图2是固液常温型的，故不能用图2装置进行制备；故答案为：不能，该反应是固体和液体的反应，反应条件是加热，图2装置适用于固液不加热的反应。
13．答案：（1）9；最外层电子数相同
（2）单质；
（3）；化合
解析：(1)①在原子中质子数等于电子数，所以x=2+7=9；
②原子的性质主要是由原子的最外层电子数决定的，氟原子和氯原子化学性质相似的原因是最外层电子数相同；
(2)①由“化合价——物质类别”关系图可知，A点物质中氮元素的化合价为0，单质中元素的化合价为0，则A点对应的物质类别是单质；
②由“化合价——物质类别”关系图可知，D物质中氮元素的化合价为+5价，氧元素为-2价，则D为；常温下与水反应生成，反应的化学方程式为：；
(3)①由微粒的变化和质量守恒定律反应前后原子的种类和数目不变可知，Z所代表的分子是三氧化硫分子，化学式为；
②该反应由两种物质生成一种物质，反应类型为化合反应。
14．答案：（1）-1
（2）防止盐酸和浓氨水反应，降低产量
（3）防止过氧化氢受热分解
（4）氯化铵或
（5）
解析：
15．答案：（1）熟石灰或消石灰
（2）固体逐渐溶解，产生大量的气泡，溶液由无色变为浅绿色（合理即可）
（3）
（4）
解析：(1)B是氢氧化钙，俗称熟石灰或消石灰；
(2)反应①是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，现象为：固体逐渐溶解，产生大量的气泡，溶液由无色变为浅绿色(合理即可)；
(3)反应④是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：；
(4)要使反应⑤能够发生，需要研磨反应物B和M，氢氧化钙和氯化铵反应生成氯化钙、氨气和水，则M是氯化铵，化学式是。
16．答案：（1）检查装置的气密性
（2）排尽装置内的空气，防止加热时一氧化碳与空气的混合气发生爆炸
（3）红色固体逐渐变黑；
（4）
（5）AD或DA
（6）1.99
解析：
17．答案：（1）防止与氧气、水、二氧化碳等物质发生反应变质
（2）长颈漏斗
（3）淡蓝；
（4）；饱和碳酸氢钠；固体与液体分离，反应停止；不能
（5）把燃烧的木条放在E导管口处，木条熄灭；D；
解析：(1)钠是一种活泼金属，常温下不与煤油反应，能与氧气、水，二氧化碳等物质发生反应，故将钠保存在煤油中的原因是：防止与氧气、水，二氧化碳等物质发生反应变质；
(2)仪器X的名称是长颈漏斗；
(3)与水剧烈反应能生成一种可燃性气体与一种碱。实验结束打开活塞，将燃着的木条放到尖嘴处，发现气体被点燃，罩一个干冷的烧杯在火焰上方，烧杯内壁有水雾，氢气燃烧生成水，说明生成的气体是氢气，氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰；
(4)实验室通常用石灰石(或大理石) 与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石或大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；盐酸具有挥发性，制得的二氧化碳气体中常混有氯化氢气体，氯化氢气体能与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，且饱和的碳酸氢钠不吸收二氧化碳，故可在B中盛有饱和的碳酸氢钠溶液，吸收氯化氢气体；
石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应结束后，关闭活塞，装置内压强增大，在压强差的作用下，固液分离，反应停止；
不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，附着在石灰石表面，阻止反应进行；
(5)①二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，验证玻璃管中充满二氧化碳的方法是：把燃烧的木条放在E导管口处，木条熄灭；
②取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红，说明溶液显碱性；向第二支试管中滴加氢氧化钡溶液，溶液变浑浊，说明含碳酸根离子或硫酸根离子，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物为钠和二氧化碳，故白色物质为碳酸钠，故选：D；
③经检验，滤纸上留下的黑色固体是一种单质，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，故该黑色固体为碳；
④由以上分析可知，本实验中金属钠与二氧化碳加热反应生成了碳和碳酸钠，该反应的化学方程式为：。
18．答案：（1）57.5
（2）38.3t
（3）4.2%
解析：（1）100g氢氧化钠中钠元素的质量为，故答案：57.5；
（2）设时消耗氯化钠的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y，生成的氯气的质量为z。
x＝11.7t
y＝8t
z=7.1t
则时剩余溶液中氯化钠的质量为200t×25%-11.7t＝38.3t
答：时剩余溶液中氯化钠的质量38.3t。
（3）时剩余溶液中氢氧化钠的质量分数为
答：时剩余溶液中氢氧化钠的质量分数为4.2%。
选项
单质
氧化物
碱
盐
混合物
A
液氧
冰水
消石灰
过磷酸钙
B
黄铜
火碱
氯化铵
波尔多液
C
纯碱
粗盐
生理盐水
D
氦气
过氧化氢
石灰浆
胆矾
大理石
选项
实验目的
实验方法
A
分离和固体混合物
加入足量的水溶解，过滤
B
除去溶液中含有的少量
向该溶液中加入适量溶液，反应后过滤
C
比较铁和镁的活动性强弱
取等量铁粉与镁条与稀盐酸反应
D
鉴别、和三种固体
分别取少量固体样品，加适量水，搅拌
操作步骤
实验现象
1
打开活塞，待玻璃管中充满二氧化碳后，点燃酒精灯加热。
产生大量白烟，玻璃管壁上有黑色固体产生。
2
冷却后，将玻璃管中的固体全部取出，并置于试管中，加入适量的蒸馏水，振荡、过滤。
滤纸上留下黑色物质，滤液为无色溶液
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