[化学][三模]黑龙江省大庆市肇源县2024年中考三模试题(解析版)

这是一份[化学][三模]黑龙江省大庆市肇源县2024年中考三模试题(解析版)，共23页。试卷主要包含了考试时间75分钟，全卷共四道大题，总分100分等内容，欢迎下载使用。
1、考试时间75分钟
2、全卷共四道大题，总分100分
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 Al-27 Cl-35.5 Na-23 Cu-64 K-39 Ca-40 Zn-65 Fe-56 Mg-24 N-14
一、选择题（本题共10道小题，每题只有1个正确答案，每题4分，共40分）
1. 分类法是学习化学的重要方法之一，下列各组物质按单质、碱、盐、纯净物、混合物的顺序排列正确的是（ ）
A. C60、氨水、硫酸钡、过磷酸钙、盐酸
B. Mg、苛性钠、纯碱、胆矾、AgNO3溶液
C. N2、碱石灰、CuSO4、葡萄糖、自来水
D. 生铁、CH3OH、石灰石、NaCl、波尔多液
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、C60是由碳元素组成纯净物，属于单质，氨水是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱；硫酸钡是由钡离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐；过磷酸钙由磷酸二氢钙和硫酸钙等混合而成，属于混合物；盐酸是由氯化氢和水混合而成，属于混合物，不符合题意；
B、镁是由镁元素组成的纯净物，属于单质；苛性钠是氢氧化钠的俗称，是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱；纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，胆矾是由五水硫酸铜一种物质组成，属于纯净物，硝酸银溶液是由硝酸银和水混合而成，属于混合物，符合题意；
C、氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质；碱石灰是由氧化钙和氢氧化钠等混合而成，属于混合物；硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐；葡萄糖是由同种物质组成，属于纯净物；自来水是由水、可溶性矿物质等混合而成，属于混合物，不符合题意；
D、生铁是由铁、碳等混合而成，属于混合物；甲醇含碳元素，属于有机物；石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有其它物质，属于混合物，氯化钠是由同种物质组成，属于纯净物，波尔多液是由硫酸铜、氢氧化钙等混合而成，属于混合物，不符合题意。
故选B。
2. 我国科学家发现的新冠治疗药千金藤素（C37H38N2O6）获得国家发明专利授权。下列关于千金藤素的说法正确的是（ ）
A. 该物质相对分子质量为606gB. 该物质由四种元素组成
C. 该物质中氢、氧元素的质量比为19:3D. 该物质中氢元素的质量分数最大
【答案】B
【解析】
【详解】A、相对分子质量为12×37+1×38+14×2+16×6=606，相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常常省略不写，故选项说法错误。
B、千金藤素是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故选项说法正确。
C、氢、氧两种元素的质量比为（1×38）：（16×6）≠19：3，故选项说法错误。
D、千金藤素中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×37）：（1×38）：（14×2）：（16×6）=222：19：14：48，千金藤素中碳元素质量分数最大，故选项说法错误。
故选：B。
3. 化学实验技能是学习化学和实验探究的基础保证。下列实验操作中不正确的是（ ）
A. 量取45mL液体B. 测定溶液pH
C. 稀释浓硫酸D. 蒸发结晶
【答案】B
【解析】
【详解】A、量筒量取液体时，需要选择量程与液体体积相近的量筒，一次量取完毕，避免误差较大，故量取45mL液体应选择50mL量筒量取，故A正确；
B、测定溶液pH，不能将试纸浸入待测液，会污染待测液，测量不准确，故B错误；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁慢慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故C正确；
D、蒸发结晶时，要用玻璃棒不断搅拌，防止液体局部温度过高，使液体飞溅，故D正确。
故选B。
4. 下列归纳总结完全正确的一组是（ ）
【答案】D
【解析】
【详解】A、①熔点最低的金属是汞，正确；②地壳中含量最高的金属元素是铝，错误；③天然存在的最硬的物质是金刚石，正确；说法不完全正确，不符合题意；
B、①汽油能溶解油污，可去除衣服上的油污，正确；②水垢主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，食盐水与碳酸钙、氢氧化镁不反应，不能除去水壶中的水垢，可用酸除去水壶中的水垢，错误；③可用肥皂水区分硬水和软水，正确；说法不完全正确，不符合题意；
C、①用焦炭、石灰石和铁矿石炼铁，错误；②将煤隔绝空气加强热生产焦炭、煤焦油和煤气，错误；③以喷灌或滴灌方式浇地，可节约水资源，正确；说法不完全正确，不符合题意；
D、①浓氨水具有挥发性，应密封保存，正确；②白磷在空气中会自燃，因此要保存在冷水中，以隔绝空气，正确；③保持金属制品表面洁净与干燥可以防止锈蚀，正确；说法完全正确，符合题意。
故选：D。
5. 下列有关叙述、对应的方程式及所属基本反应类型都正确的是（ ）
A. 生石灰作干燥剂：CaO+H2O=Ca（OH）2；化合反应
B. 工业制取氧气：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑；分解反应
C. 细铁丝在氧气中燃烧：4Fe + 3O22Fe2O3；化合反应
D. 硫酸铵中滴加氢氧化钠溶液并加热：（NH4）2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+H2O；复分解反应
【答案】A
【解析】
【详解】A、生石灰与水反应生成氢氧化钙，可用作干燥剂，化学方程式为，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，说法正确，符合题意；
B、实验室用高锰酸钾制取氧气，制取原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，说法错误，不符合题意；
C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，方程式书写错误，不符合题意；
D、硫酸铵与氢氧化钠在加热条件下反应生成硫酸钠、氨气和水，化学方程式为，该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于复分解反应，方程式书写错误，不符合题意。
故选：A。
6. 模型能够直观反映化学变化的结果。将一定质量的镁条放入某一溶液(如图)，其溶质硫酸铜和硫酸亚铁的质量相同，充分反应后烧杯内固体的组成和质量大小关系不可能的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】在金属活动性顺序表中镁、铁、铜的活动性为：镁＞铁>铜，将镁条加入硫酸铜和硫酸亚铁的溶液中，镁先与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，反应方程式为，即每24份质量的镁能置换出64份质量的铜，硫酸铜完全反应之后，若镁还有剩余，镁再与硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁，反应方程式为，即每24份质量的镁能置换出56份质量的铁，溶液中所含硫酸铜和硫酸亚铁质量相等，设等质量为m，则mg硫酸铜中铜元素质量为，mg硫酸亚铁中铁元素的质量为。
【详解】A、由图A知，充分反应后烧杯内只有铜，即镁完全反应只置换出了溶液中的部分或恰好全部的铜，图示情况可能出现，故A正确；
B、由图B知，镁无剩余，置换出铜的质量大于铁的质量，根据分析，先置换铜，再置换铁，且铜的质量最终大于铁的质量，即镁完全反应，铜被全部置换，只置换出部分或恰好全部的铁，图示情况可能出现，故B正确；
C、由图C知，镁有剩余，且生成铁和铜的质量相等，根据分析，先置换铜，再置换铁，且铜的质量最终大于铁的质量，即镁有剩余，铁和铜被全部置换，铜的质量大于铁的质量，图示情况不可能出现，故C错误；
D、由图D知，镁有剩余，生成铜的质量大于铁的质量，根据分析，先置换铜，再置换铁，且铜的质量最终大于铁的质量，即镁有剩余，铁和铜被全部置换，铜的质量大于铁的质量，图示情况可能出现，故D正确；
故选：C。
7. 除去下列物质中的杂质，所用试剂及操作均正确的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A、铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，常温下通入足量的氧气不能除去氧化铜中的铜粉，操作不正确，不符合题意；
B、氯酸钾在二氧化锰和加热条件下分解生成氯化钾和氧气，二氧化锰作为催化剂在反应前后的质量不变，氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，充分反应后加水溶解、过滤、洗涤、干燥得到二氧化锰，不能得到氯化钾，操作不正确，不符合题意；
C、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，盐酸具有挥发性，加入过量的稀盐酸充分反应后蒸发、结晶能得到氯化钠，所用试剂及操作均正确，符合题意；
D、高温煅烧碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，石灰石主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，因此高温煅烧至固体质量不再减少时，不能得到纯净的氧化钙，操作不正确，不符合题意。
故选：C。
8. 向三个烧杯中分别放入足量的Mg、A1、Fe粉末，同时加入质量分数相同的100g稀盐酸，充分反应。反应的有关图像错误的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A、，，。因为金属足量则稀盐酸完全反应。如反应73份质量的HCl，溶液质量的增加情况为：镁增加24-2=22份，铝增加份，铁增加56-2=54份，所以溶液增加质量Fe>Mg>Al，图示正确；
B、消耗73份质量的HCl需要镁的质量为24份，铝的质量为份，铁的质量56份，所以消耗相同质量的稀盐酸需要金属的质量Fe>Mg>Al，金属过量，最终稀盐酸全部消耗，则最终消耗稀盐酸质量相同。图示正确；
C、向三个烧杯中分别放入足量的Mg、A1、Fe粉末，同时加入质量分数相同的100g稀盐酸，最终生成的氢气质量相等，镁的金属活动性强于铝强于铁，故镁的反应速率大于铝大于铁，图示正确；
D、从B分析可知，最终稀盐酸全部反应，消化金属的质量Fe>Mg>Al。金属活动性Mg>Al>Fe，则相同时间内消耗的金属Mg>Al>Fe。图示错误。
故选D。
9. 如图为一种以铁粉、硫酸亚铁溶液为原料制取氧化铁黑（Fe3O4）的原理。已知：若氧气过量，产品会逐渐转变为Fe2O3。下列说法正确的是（ ）
A. 转化过程仅涉及铁、氧元素化合价变化
B. 理论上，每生成23.2gFe3O4，需补充3.2g的氧气
C. 理论上，反应Ⅰ中每生成45.6gFeSO4，需要100g9.8%的稀硫酸
D. 若转化Ⅱ中参与反应的氧气过量，则最终所得的固体氧元素质量分数偏大
【答案】D
【解析】
【详解】A、转化Ⅰ为铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应中铁硫酸亚铁，铁元素化合价由0价+2价，硫酸转化为氢气，氢元素化合价由+1价0价；转化ⅠⅠ为硫酸亚铁与氧气、水在一定条件下反应生成硫酸和四氧化三铁，该反应中氧气四氧化三铁，氧元素化合价由0价-2价，硫酸亚铁四氧化三铁，铁元素化合价由+2价+3价，故转化过程中涉及铁、氧、氢元素化合价变化，说法错误，不符合题意；
B、转化ⅠⅠ为硫酸亚铁与氧气、水在一定条件下反应生成硫酸和四氧化三铁，设生成23.2gFe3O4，需要氧气的质量为x，
则理论上，每生成23.2gFe3O4，需补充1.6g的氧气，说法错误，不符合题意；
C、转化Ⅰ为铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，设生成45.6gFeSO4，需要9.8%的稀硫酸质量为y，
则理论上，反应Ⅰ中每生成45.6gFeSO4，需要300g9.8%的稀硫酸，说法错误，不符合题意；
D、Fe2O3中氧元素质量分数为，Fe3O4中氧元素质量分数为，若转化Ⅱ中参与反应的氧气过量，产品会逐渐转变为Fe2O3，则最终所得的固体氧元素质量分数偏大，说法正确，符合题意。
故选：D。
10. 某粗盐样品中除含有不溶性固体杂质外，还可能含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠。某化学兴趣小组开展如下探究活动：
探究一：除去粗盐中不溶性杂质
探究二：从滤液1中提取氯化钠固体（该探究中，微溶物不沉淀）
关于以上探究活动，有下列说法：
①试剂甲是碳酸钠溶液，试剂乙是氯化钡溶液
②滤液1中的溶质一定有氯化钠，可能有氯化钙
③若向探究二所得的白色滤渣中加入过量的稀盐酸，滤渣全部溶解
④向滤液4中加入适量的试剂丙时有中和反应发生
上述说法中正确的个数是（ ）
A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个
【答案】C
【解析】
【详解】往滤液1中加过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，无明显现象，说明没有氯化镁；硫酸根离子可用钡离子来除去，钙离子可用碳酸根离子来除去，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；
①往滤液2中加过量的试剂甲，试剂甲是氯化钡溶液，试剂乙是碳酸钠溶液；由反应现象是无明显现象，说明不含硫酸钠，①说法错误。
②某粗盐样品中除含有不溶性固体杂质外，可能还含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠，溶解过滤的滤液1，则滤液1一定有氯化钠，往滤液3中加过量的试剂乙（碳酸钠溶液），出现白色沉淀，可能是氯化钡与碳酸钠溶液反应生成白色沉淀，也可能是氯化钙与碳酸钠反应生成白色沉淀，滤液1中的溶质一定有氯化钠，可能有氯化钙，②说法正确。
③若向探究二所得的白色滤渣中加入过量的稀盐酸，由于不存在硫酸钠，沉淀可能是碳酸钡或碳酸钙，加入过量的稀盐酸，滤渣全部溶解，③说法错误。
④往滤液4中加入适量的试剂丙，丙应为稀盐酸，过量的氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，属于中和反应。
由上述分析，②③④说法正确。
故选：C。
二、填空题（本题11-15小题，方程式每空2分，其他每空1分，共30分）
11. 化学与我们的生活、生产、科技密切相关。请回答下列问题：
（1）为预防老年人患骨质疏松症，常食用乳制品、骨汤等食物，补充人体需要的______元素；
（2）某同学的午餐：炖排骨、炒芹菜、米饭，其中富含糖类的食物是______；
（3）超氧化钾（KO2）常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气，其反应的化学方程式为2KO2+2H2O=2KOH+X+O2↑，则X的化学式是______；
（4）农作物增产依赖化学，NH4Cl、KCl、KNO3、Ca（H2PO4）2都是常用的化肥，其中______属于复合肥。
【答案】（1）钙##Ca （2）米饭 （3）H2O2 （4）硝酸钾##KNO3
【解析】（1）老年人缺钙易患骨质疏松症，则应补充钙元素。
（2）排骨中富含蛋白质，芹菜中富含维生素，米饭中富含糖类。
（3）化学反应前后，原子的种类和个数不变，等号左边K、H、O的个数分别有2、4、6，等号右边除X外，K、H、O的个数分别为2、2、4，则X中含有2个氢原子和2个氧原子，则X的化学式为H2O2。
（4）NH4Cl中只含氮元素，属于氮肥；KCl中只含有钾元素，属于钾肥；KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥；Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，则属于复合肥的为KNO3。
12. 请根据所学知识回答问题：
（1）“碳达峰”、“碳中和”中的“碳”是指 ______。
（2）下列反应不会加剧“温室效应”的是 （填字母序号）。
A. 煤+氧气二氧化碳+水
B. CH4+2O2CO2+2H2O
C. H2CO3═H2O+CO2↑
D. 石油+氧气​二氧化碳十水
（3）实现“碳中和”主要有两条途径：一是节能减排，二是转化吸收。
①下列措施不符合节能减排理念的是_____（填字母序号）。
A.开发使用新能源
B.节约用电，绿色出行
C.全面禁止使用化石燃料
D.尽量减少使用塑料袋
②根据二氧化碳的性质，写一个转化吸收二氧化碳的化学方程式 _____。
③科学家利用新型催化剂将二氧化碳转化为甲醇（CH3OH），甲醇深加工后可作为一种新型清洁燃料，该化学反应的微观过程如图所示，以下说法正确的是_____（填字母序号）。
A.该反应涉及到3种氧化物
B.该反应的化学方程式为CO2+H2CH3OH+H2O
C.该反应实现了由无机物到有机物的转化
D.该反应不仅可以减少“碳排放”，还能获得比较理想的能源
（4）燃料不充分燃烧，既浪费资源又污染空气。现有46.0g乙醇（C2H5OH），燃烧时生成CO2和CO的质量比为33：7，要使其完全燃烧生成CO2，至少需要补充O2的质量为______g。
【答案】（1）二氧化碳##CO2
（2）C
（3）①. C ②. CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O（合理即可） ③. CD
（4）8
【解析】（1）“碳达峰”、“碳中和”中的“碳”是指二氧化碳。
（2）空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应，而温室效应主要是化石燃料的大量燃烧引起的，化石燃料包括煤、石油和天然气，它们的燃烧会引起温室效应，但碳酸对温室效应的影响很小，故选C。
（3）①A、使用新能源，能减少二氧化碳的产生，符合节能减排理念，不符合题意；
B、节约用电，绿色出行，能减少燃料的使用，符合节能减排理念，不符合题意；
C、目前使用的能源主要为化石能源，不能全面禁止，符合题意；
D、减少塑料袋的使用，能节约资源，符合节能减排理念，不符合题意。
故选C。
②二氧化碳能和可溶性碱反应，如二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应化学方程式为：。
③A、由图可知，该反应为二氧化碳和氢气反应生成甲醛和水，氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，则二氧化碳和水属于氧化物，该选项说法不正确；
B、结合前面分析可知，该反应的化学方程式为：，该选项说法不正确；
C、二氧化碳属于无机物，甲醛属于有机物，则该反应实现了由无机物到有机物的转化，该选项说法正确；
D、甲醛具有可燃性，可作能源，则该反应不仅可以减少“碳排放”，还能获得比较理想的能源，该选项说法正确。
故选CD。
（4）46g乙醇中含碳元素的质量为，则充分燃烧生成二氧化碳的质量为，设燃烧产生的二氧化碳和一氧化碳的质量分别为33ag、7ag，则二氧化碳、一氧化碳中碳元素质量分别为、，则9ag+3ag=24g，解得a=2，则生成二氧化碳和一氧化碳的质量分别为33×2g=66g、7×2g=14g，则若想使其完全燃烧，则是将一氧化碳转化为二氧化碳，根据氧元素守恒，可知需要补充氧气的质量为88g-66g-14g=8g。
13. 在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。
（1）如表为部分元素的原子结构示意图：
①表中硫原子核电荷数x=______。
②M+与氖原子核外电子排布相同，则M元素位于元素周期表的第______周期。
（2）在盐酸中加入适量镁条的实验中：
①宏观表征：可以观察到的主要现象是_______，固体逐渐溶解。
②微观表征：图1表示反应前后溶液中的主要离子，写出反应后（小灰圈）所表示的微粒符号_______。
（3）以化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标绘制的图像叫价类图。图2为铁的价类图。请填写：
①写出B点物质与稀硫酸反应的方程式_______。
②某物质的化学式为（NH4）2Fe（SO4）2，它对应的点是_______（填“A、C、D、E”）。
（4）新型复合光催化剂（C3N4/CQDs）催化下，利用太阳光高效分解水的原理如图3：这个过程将太阳能转化为_______能；反应Ⅰ的化学方程式为_______。
【答案】（1）①. 16 ②. 三
（2）①. 生成大量的气泡 ②. Mg2+
（3）①. ②. E
（4）①. 化学 ②.
【解析】（1）①硫元素的原子序数为16，在原子中，原子序数=核电荷数，则表中硫原子核电荷数x=16；
②M+是失去1个电子形成的，M+与氖原子的核外电子排布相同，氖原子核外电子数为10，则M+核外电子数也为10，则M原子核外电子数为11，对应钠原子，钠原子核外电子层数为3，原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，则M元素位于元素周期表的第三周期；
（2）①镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，因此宏观表征：可以观察到的主要现象是生成大量的气泡，固体逐渐溶解；
②微观表征：图1表示反应前后溶液中的主要离子，镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应前盐酸解离出氯离子和氢离子，反应后氯化镁解离出氯离子和镁离子，氯离子在反应前后不发生变化，则反应后（小灰圈）所表示的微粒符号是Mg2+；
（3）①由图2可知， B点物质是铁元素化合价为+2价的氧化物，则B为氧化亚铁，氧化亚铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，化学方程式为；
②某物质的化学式为，中铵根的化合价为+1价、硫酸根的化合价为-2价，设铁元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，则中铁元素的化合价为+2价，由铵根离子、金属离子和酸根离子构成，属于盐，则它对应的点是E；
（4）新型复合光催化剂（C3N4/CQDs）催化下，利用太阳光高效分解水的原理如图3，这个过程将太阳能转化为化学能；由微观示意图可知，反应Ⅰ为水在C3N4和太阳光的作用下反应生成过氧化氢和氢气，化学方程式为。
14. 下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。
请回答下列问题：
（1）30℃时，硝酸钾的溶解度为 ______。
（2）使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是 ______。
（3）50℃时，将80.0g一定质量分数的氯化钠溶液恒温蒸发，溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如图所示，则a点溶液中溶质的质量为 ______。
（4）下列有关说法正确的是 （填标号）。
A. 与氯化钠相比，硝酸钾的溶解度受温度影响较大
B. 除去硝酸钾中混有的氯化钠，可采用蒸发结晶的方法
C. 20℃时，向40.0g质量分数为25%的氯化钠溶液中加入10.0g氯化钠，可得到40%的氯化钠溶液
D. 40℃时，分别向氯化钠和硝酸钾的饱和溶液中加入等量的水，所得溶液的质量分数可能相等
（5）20℃时，将等质量不含结晶水的甲、乙固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙固体的溶解度曲线如图3。下列说法正确的是 。
A. 图1中乙一定是不饱和溶液
B. 图2中两溶液中溶质的质量分数一定相等
C. 图3中N表示乙的溶解度曲线
D. 图2中两溶液降温至30℃一定都不会析出晶体
【答案】（1）45.8g （2）加溶剂（或升温）（合理即可）
（3）18.5g （4）AD （5）BCD
【解析】（1）由表格数据可知，30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g；
（2）硝酸钾的溶解度都随温度的升高而增大，使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是加入溶剂或升高温度；
（3）50℃时，将80.0g一定质量分数的氯化钠溶液恒温蒸发，由图像所示，a点溶液恰好饱和，50℃时氯化钠的溶解度为37.0g，设a点溶液中的溶质为x，则 ，x=18.5g，即则点溶液中溶质的质量为18.5g；
（4）A、由表格数据可知，与氯化钠相比，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，正确；
B、除去硝酸钾中混有的氯化钠，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，可采用降温结晶的方法，错误；
C、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，该温度下，饱和氯化钠溶液中溶质质量分数为 ×100%≈26.5%，则向40.0g质量分数为25%的氯化钠溶液中加入10.0g氯化钠，不可能得到40%的氯化钠溶液，错误；
D、40℃时，分别向氯化钠和硝酸钾的饱和溶液中加入等量的水，溶剂质量增加，溶质质量分数减小，所得溶液的质量分数可能相等，正确；
故选AD；
（5）A、图1中乙无溶质剩余，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，错误；
B、图2中均无固体剩余，说明全部溶解，甲、乙烧杯中溶质质量、溶剂质量均相等，则图2中两溶液中溶质的质量分数一定相等，正确；
C、根据图1可知，20℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，而图3中在20℃时，N的溶解度大于M的溶解度，则N表示乙的溶解度曲线，正确；
D、由图3可知，30℃时甲、乙的溶解度都比20℃时大，且30℃时两物质的溶解度相等，20℃时乙中没有晶体析出，因此30℃时乙中一定也无晶体析出，因此图2中两溶液降温至30℃一定都不会析出晶体，正确。
故选BCD。
15. 鉴别失去标签的五瓶溶液：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、CuSO4溶液和BaCl2溶液。
（1）根据溶液颜色即可确定CuSO4溶液。取少量四种无色溶液分别放入四支试管中，再分别滴加CuSO4溶液，可鉴别出NaOH溶液和BaCl2溶液。鉴别出NaOH溶液的现象是 。
（2）另取少量剩余的两种溶液分别放入两支试管中，再分别滴加BaCl2溶液，其中一支试管内产生白色沉淀，该反应可用化学方程式表示为 ，至此，五瓶溶液已全部鉴别出来。
（3）实验结束后，将所有试管中的物质充分混合，过滤除去沉淀，得到无色滤液；取少量无色滤液滴加Na2SO4溶液，无明显现象，另取少量无色滤液分别与下列物质混合时，一定无明显现象的是 。
A．酚酞溶液
B．Mg
C．CuO
D．Ba(OH)2溶液
E．AgNO3溶液
【答案】（1）产生蓝色沉淀（2） （3）BC##CB
【解析】
【详解】（1）氢氧化钠能与硫酸铜反应产生蓝色的氢氧化铜沉淀，氯化钡与硫酸铜反应生成的硫酸钡白色沉淀；
（2）氯化钡能与硫酸反应产生白色的硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为：；
（3）过滤除去沉淀，得到无色滤液，说明不含有铜离子和硫酸；取少量无色滤液滴加Na2SO4溶液，无明显现象，说明不含有钡离子，故氢氧化钠可能剩余；
A、加入酚酞试液可能会变红；
B、加入镁，无明显现象；
C、加入氧化铜，无明显现象；
D、溶液中可能含有硫酸根离子，故加入氢氧化钡，可能会产生白色沉淀；
E、溶液中含有氯离子，加入硝酸银溶液会产生白色沉淀。
故选BC。
三、实验题（本题16、17小题，方程式每空2分，其他每空1分，共22分）
16. 草木灰主要成分为K2CO3，贝壳灰主要成分为CaO，化学小组将二者“混合加水所得溶液”的成分进行了探究。
【实验过程】如图1所示
【反应原理】
（1）如图1所示，步骤I的反应会______（“放出”或“吸收”）热量，步骤Ⅱ的化学方程式为 ______。
【提出问题】小组同学将烧杯丙中混合物过滤后得到澄清溶液，所得溶液中含哪溶质？
作出猜想】
（2）猜想Ⅰ：含有KOH；猜想Ⅱ：含有KOH、K2CO3；猜想Ⅲ：含有KOH和Ca（OH）2；猜想Ⅳ：含有KOH、Ca（OH）2和K2CO3。无需实验验证分析就可知道猜想 _____（填序号）肯定错误，理由是______。
【查阅资料】K2CO3溶液显碱性。
【实验验证】
（3）请完善下面表格。
【讨论交流】
（4）有同学提出他可以选用其他试剂，也能证明猜想Ⅲ正确。你认为他选择的试剂是 。
A. K2CO3B. CaCO3C. 稀硫酸D. Na2CO3
【定量分析】取上述溶液100g（含KOH、Ca（OH）2的混合溶液）于烧杯中，向混合液中缓慢通入CO2气体（气体的溶解忽略不计），生成沉淀的质量与通入CO2气体的质量关系如图2所示，请根据信息回答问题：
已知：K2CO3+CO2+H2O＝2KHCO3，CaCO3+CO2+H2O＝Ca（HCO3）2【注：Ca（HCO3）2易溶于水，20℃时，溶解度为16.6g】
（5）①在此实验中，图像A点时容器内物质为_______（写化学式），其沉淀质量m为_______g。
②原溶液中Ca（OH）2溶质质量分数为_______。
【拓展延伸】
（6）将鲜鸭蛋浸入草木灰与石灰乳的混合物中，一段时间后就制得了皮蛋。食用皮蛋时口感发涩源于其中含有碱性物质，可加入适量厨房里的_______使其口味更佳。
【答案】（1）①. 放出 ②.
（2）①. Ⅳ ②. 和K2CO3不能共存
（3）有白色沉淀生成
（4）AD
（5）①. CaCO3、KOH、H2O ②. 0.1 ③. 0.074%
（6）食醋
【解析】（1）贝壳灰主要成分为CaO，则步骤I发生的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应会放出热量；草木灰主要成分为K2CO3，则步骤Ⅱ发生的反应是碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为；
（2）无需实验验证分析就可知道猜想Ⅳ肯定错误，是因为和K2CO3不能共存；
（3）根据实验结论猜想Ⅲ正确，说明溶液中含有KOH和，则向第二支试管里通入二氧化碳气体，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，有白色沉淀生成，说明溶液中含有，则猜想Ⅲ正确；
（4）A、K2CO3与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钾，有白色沉淀生成，说明溶液中含有，则猜想Ⅲ正确，符合题意；
B、CaCO3与氢氧化钾、氢氧化钙不反应，不能证明猜想Ⅲ正确，不符合题意；
C、稀硫酸与氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，稀硫酸与氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，无明显现象，不能证明猜想Ⅲ正确，不符合题意；
D、Na2CO3与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，有白色沉淀生成，说明溶液中含有，则猜想Ⅲ正确，符合题意。
故选：AD；
（5）①由图可知，A点时沉淀质量达到最大，说明二氧化碳与氢氧化钙恰好完全反应，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则此时容器内物质为CaCO3、KOH、H2O；设生成碳酸钙沉淀的质量为x，
则沉淀质量m为0.1g；
②设的质量为y，
则原溶液中溶质质量分数为；
（6）食用皮蛋时口感发涩源于其中含有碱性物质，食醋中含有醋酸，能与碱性物质发生反应，因此可加入适量厨房里的食醋使其口味更佳。
17. 如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），化学小组的同学利用其进行下列化学实验。
请根据题目要求，回答下列问题：
（1）以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶干燥纯净的二氧化碳气体，①所选仪器的连接顺序为______（从左到右填写仪器序号字母）。
②上述方法制取二氧化碳的化学方程式为_______。
③向一个收集满二氧化碳气体的集气瓶中，同时放入一张干燥的蓝色石蕊试纸和一张湿润的蓝色石蕊试纸，观察到干燥的试纸不变色，而湿润的试纸变红。请叙述出现上述两种不同现象的原因：_______。
（2）化学小组同学用一氧化碳气体（含少量水蒸气），测定某氧化铁样品（杂质为铁粉）中Fe2O3的质量分数，设计了实验方案，所选仪器按“CO（含少量水蒸气）→C→A→D1→D2”的顺序连接（D1、D2为氢氧化钠洗气瓶），检查装置的气密性，然后进行实验。（假设发生的化学反应都充分反应）
①该装置中，A中玻璃管内的化学方程式_______，洗气瓶C的作用为 _______。
②进行实验时，检查完装置的气密性，在仪器A硬质玻璃管中放入12g该氧化铁样品后，进行以下操作，其中应该先进行的是 _______（填选项序号之一）。
a.用酒精灯加热
b.通入一氧化碳气体（含少量水蒸气）
③反应充分进行后冷却，测得此时洗气瓶C增重1.8g，洗气瓶D1增重6.6g，则12g该氧化铁样品中Fe2O3的质量分数为 _______（计算结果精确至0.1%），该氧化铁样品中铁元素与氧元素的质量比为 _______（填最简整数比）。
④从环保角度考虑，该套实验装置还存在明显的不足之处，你的具体改进建议是_______。
【答案】（1）①. BECF ②. ③. 二氧化碳不能使蓝色石蕊试纸变红，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性能使蓝色石蕊试纸变红
（2）①. ②. 除去CO气体中的水蒸气 ③. b ④. 66.7% ⑤. 4:1 ⑥. 在装置末端加一个燃着的酒精灯
【解析】（1）①以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶干燥纯净的二氧化碳气体，由于盐酸具有挥发性，因此制取的二氧化碳中常混有氯化氢气体，饱和碳酸氢钠溶液能与氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水且不与二氧化碳反应，可用于净化二氧化碳气体，由于氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，所以不能用于净化二氧化碳气体，浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳气体，由于二氧化碳通入饱和碳酸氢钠溶液时会带出部分水蒸气，所以干燥装置应连在净化装置之后，以除尽二氧化碳中的水蒸气，综上所选仪器的连接顺序为BECF；
②石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；
③向一个收集满二氧化碳气体的集气瓶中，同时放入一张干燥的蓝色石蕊试纸和一张湿润的蓝色石蕊试纸，观察到干燥的试纸不变色，而湿润的试纸变红，是因为二氧化碳不能使蓝色石蕊试纸变红，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性能使蓝色石蕊试纸变红；
（2）①该装置中，A中玻璃管内发生的反应是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为；洗气瓶C中浓硫酸具有吸水性且不与一氧化碳反应，因此其作用为除去CO气体中的水蒸气；
②进行实验时，检查完装置的气密性，在仪器A硬质玻璃管中放入12g该氧化铁样品后，应先通入一氧化碳气体（含少量水蒸气），再用酒精灯加热，是因为一氧化碳是可燃性气体，与空气混合遇明火会发生爆炸，因此要先通入一段时间一氧化碳排尽装置内空气再进行加热，防止发生爆炸，故选：b；
③洗气瓶D1是吸收反应生成的二氧化碳，洗气瓶D2是吸收空气中的二氧化碳，防止影响实验结果，则洗气瓶D1增重的质量为反应生成的二氧化碳的质量，即6.6g，设氧化铁的质量为x，
则12g该氧化铁样品中Fe2O3的质量分数为；该氧化铁样品中含有氧化铁和铁粉，则该氧化铁样品中铁元素的质量为氧化铁中铁元素的质量与铁粉中铁元素的质量总和，即，该氧化铁样品中氧元素的质量为氧化铁中氧元素的质量，即，则该氧化铁样品中铁元素与氧元素的质量比为；
④一氧化碳有毒，会污染空气，因此从环保角度考虑，该套实验装置还存在明显的不足之处是缺少尾气处理装置，一氧化碳具有可燃性，可在装置末端加一个燃着的酒精灯作为尾气处理装置。
四.计算题（8分）
18. 实验室现有一瓶含有少量氯化钠的碳酸钠固体粉末。为测定该样品中碳酸钠的质量分数，某化学兴趣小组的同学向6g该样品中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，得到溶质质量分数为10%的氯化钠溶液65.5g。请计算：该固体样品中碳酸钠的质量分数。（精确到0.1%）
【答案】解：设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。
向6g该样品中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，得到溶质质量分数为10%的氯化钠溶液65.5g ，则，解得
则样品中碳酸钠的质量分数为
答：该固体样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。
【解析】
【详解】计算过程见答案。
A．化学之最
B．化学与生活
①熔点最低的金属是汞
②地壳中含量最高的金属元素是铁
③天然存在的最硬的物质是金刚石
①衣服上的油污：可用汽油除去
②水壶中的水垢：可加食盐水浸泡除去
③区分硬水和软水：可用肥皂水
C．化学与工农业
D．物质保存方法及解释
①用焦炭和铁矿石炼铁
②将煤隔绝空气加强热生产焦炭、煤油和煤气
③以喷灌或滴灌方式浇地
①浓氨水密封保存：防止挥发
②白磷在冷水中保存：隔绝空气
③保持金属制品表面洁净与干燥：防止锈蚀
选项
物质
杂质
除去杂质的方法
A
氧化铜
铜粉
通入足量的氧气
B
KCl
KClO3
加入少量MnO2充分加热后，加水溶解、过滤、洗涤、干燥
C
NaCl
Na2CO3
加入过量的稀盐酸充分反应后蒸发、结晶
D
CaO
石灰石
高温煅烧至质量不再减少
元素名称
氢
氧
氖
钠
硫
原子结构示意图




温度/℃
0
10
20
30
40
50
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
实验步骤
现象
实验结论
取过滤后的溶液各少许，分装在两支试管里
甲同学：向第一支试管里滴加足量稀盐酸
无明显现象
甲同学认为猜想Ⅱ错误
乙同学：向第二支试管里通入二氧化碳气体
____
乙同学认为猜想Ⅲ正确