第11单元 盐和化肥（测试）（解析版）2025年中考化学一轮复习讲练测

这是一份第11单元 盐和化肥（测试）（解析版）2025年中考化学一轮复习讲练测，共22页。试卷主要包含了单选题，填空题，四从微观角度说明原因等内容，欢迎下载使用。

考试时间 75 分钟 满分 100 分
一、单选题(每题 2 分，共 40 分)
（2022 年湖南省衡阳市中考）实验室中的药品要求分类存放。某实验室 1 号柜存放的是单质，2 号柜存放的是酸，3 号柜存放的是碱，4 号柜存放的是盐。纯碱应存放的实验柜是（）
A．1 号柜B．2 号柜C．3 号柜D．4 号柜
【答案】D
【解析】
纯碱化学名碳酸钠，是由钠离子或碳酸根离子结合的化合物，属于盐类，故选 D。
（2022 年江苏省扬州市中考）石灰石的主要成分是 CaCO3.下列说法不正确的是（）
A．CaCO3 属于碳酸盐B．贝壳和珍珠中含有 CaCO3
C．CaCO3 易溶于水D．CaCO3 可用作补钙剂
【答案】C
【解析】
A、CaCO3 中含有碳酸根离子，属于碳酸盐，故 A 正确；
B、贝壳和珍珠中主要成分是 CaCO3，故 B 正确； C、CaCO3 难溶于水，故 C 错误；
D、CaCO3 含钙元素，且能与胃液中的盐酸反应生成氯化钙，可用作补钙剂，故 D 正确。故选 C。
3．（2021·辽宁阜新·中考真题）下列有关碳酸氢钠叙述正确的是（） A．碳酸氢钠俗称苏打B．碳酸氢钠属于碱 C．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症D．碳酸氢钠的化学式为 Na2HCO3
【答案】C
【解析】
A、碳酸氢钠俗称小苏打，A 错误。
B、碳酸氢钠是由阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐，B 错误。
C、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，用于治疗胃酸过多症，C 正确。 D、碳酸氢钠的化学式为 NaHCO3，D 错误。
故选：C。
4．（2022·ft东聊城·模拟预测）在下列盐的水溶液中，若滴入氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀，若滴入硝酸银
溶液观察不到明显现象，则这种盐是（）
A．硝酸钾B．硝酸铜C．氯化铁D．氯化铜
【答案】B
【解析】A、硝酸钾和氢氧化钠、硝酸银均不反应，均无明显现象，不符合题意；
B、硝酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硝酸钠，产生蓝色沉淀，硝酸铜和硝酸银不反应，无明显现象，符合题意；
C、氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，产生红褐色沉淀，氯化铁和硝酸银反应生成氯化银和硝酸铁，产生白色沉淀，不符合题意；
D、氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，产生蓝色沉淀，氯化铜和硝酸银反应生成氯化银和硝酸铜，产生白色沉淀，不符合题意。
故选 B。
5．（2021·江苏扬州）氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法不正确的是（） A．氯化钠是常见的食品调味剂B．氯化钠可用于生产氯气、烧碱 C．蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体D．氯化钠可用于腌制食品
【答案】C
【解析】
A、氯化钠是食盐的主要成分，可用作调味剂，选项正确；
B、氯化钠中有氯元素和钠元素，可用于生产氯气和烧碱氢氧化钠，选项正确；
C、海水中除了有水和氯化钠以外还含有其他的盐，例如氯化镁、氯化钾等，故蒸发海水不能得到纯净的氯化钠固体，选项错误；
D、氯化钠可用于调味品和腌制食品，选项正确。故选 C。
6．某同学将一定量的Na2CO3与Ba(OH)2溶液混合,要想检验反应后Ba(OH)2是否过量,应选用的试剂是（）
A.酚酞B.CuC2 溶液C.Na2CO3 溶液D.NaCl 溶液
【答案】C
【解析】
A 选项碳酸钠和氢氧化钡都显碱性，都能使酚酞变红，无法检验，错误；
B 选项碳酸钠和氢氧化钡都能和氯化铜反应生成蓝色的沉淀，无法检验，错误；
C 选项碳酸钠不和碳酸钠反应，但可以和氢氧化钡反应生成碳酸钡的白色沉淀，所能检验，正确；
D 选项氯化钠都不和两者反应，无法检验，错误。所以正确答案选 C。
7．（2021·湖南岳阳市中考）如图为 Fe 元素的化合价和物质类别的二维图。下列说法正确的是（）
A．物质 C 的化学式为 Fe（OH）3B．物质 E 的化学式为 FeSO4 C．物质 A 在氧气中燃烧生成物质 BD．物质 A 与稀硫酸反应生成物质 D
【答案】B
【解析】
A、物质 C 横坐标为氢氧化物，纵坐标铁元素化合价为+2，氢氧根化合价为-1，化合物中正负化合价为零，则其化学式为 Fe(OH)2，错误；
B、物质 E 横坐标为硫酸盐，硫酸根化合价为-2，则化学式为 FeSO4，正确；
C、物质 A 中铁元素化合价为 0，是铁单质，在氧气中燃烧生成四氧化三铁；物质 B 中铁元素化合价为
+3，其氧化物化学式为 Fe2O3，错误；
D、物质 A 铁单质与稀硫酸反应生成物质硫酸亚铁，而 D 中铁元素化合价为+3，错误。故选 B。
8. 下列有关硫酸铜的相关描述中不正确的是（） A．硫酸铜溶液中的铜离子是重金属离子，能使动物蛋白变性凝固，因此可以用来杀菌 B．白色硫酸铜粉末能与水反应生成蓝色硫酸铜晶体，因此硫酸铜晶体可以用来检验水的存在 C．白色硫酸铜粉末能与水反应生成蓝色硫酸铜晶体，因此可用硫酸铜粉末除去某些气体中的水 D．硫酸铜能使蛋白质变性凝固，因此如果不慎误服硫酸铜会引起人的中毒
【答案】B
【解析】
A、硫酸铜中含有的铜离子为重金属离子，可以用来杀菌，故 A 描述正确；
B、白色硫酸铜粉末能与水反应生成蓝色硫酸铜晶体，但是硫酸铜晶体不能检验水的存在，故 B 描述不正确；
C、白色硫酸铜粉末能与水反应生成蓝色硫酸铜晶体，可以除去某些气体中的水分，故 C 描述正确；
D、硫酸铜能够使蛋白质变性，有毒，误服会引起人中毒，故 D 描述正确。 9．（2023·ft东济南·九年级期末）下列关于盐酸和氢氧化钠的叙述中不正确的是（） A．氢氧化钠是白色固体，易溶于水B．开启浓盐酸的瓶盖会冒出白雾 C．氢氧化钠的俗称叫纯碱、烧碱或苛性钠 D．浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体
【答案】C
【解析】A、氢氧化钠是白色固体，易溶于水，故说法正确；
B、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体能与空气中的水蒸气结合成盐酸的小液滴，因此开启浓盐酸的瓶盖会冒出白雾，故说法正确；
C、氢氧化钠的俗称叫火碱、烧碱或苛性钠；纯碱是碳酸钠的俗称，故说法错误； D、浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体，故说法正确。
故选 C。
10．（2021 ft西）设计实验方案，分析实验原理，解决实验问题，是化学独特的学科思想。下图所示，当把胶头滴管内液体全部滴入试管中时，能达到实验目的的是（）
A．检验铵根离子B．处理酸性废水
C．检验气体成分D．证明反应发生
【答案】A
【解析】A、硝酸铵属于铵态氮肥，能与碱性物质反应生成氨气，氨气能与水反应生成氨水，氨水显碱 性，能使无色酚酞试液变红，可以检验铵根离子，符合题意；B、氢氧化钾和硫酸反应生成了硫酸钾和 水，氢氧化钾过量，又导致废水显碱性，不符合题意；C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠和食醋反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，无法检验气体成分，不符合题意；D、硝酸钾和氯化铁不能生成沉淀、气体和水，不能反应，无法证明反应发生，不符合题意。故选 A。
11．（2021·四川眉ft市·中考真题）某溶液可能含有盐酸、硫酸、硝酸钾、氯化铜中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列相关说法正确的是（ ）
A．反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜，可能有硫酸钡
B．加入氢氧化钡溶液至过量，共发生了三个化学反应 C．该溶液一定含有盐酸、氯化铜，可能含有硝酸钾 D．到达 b 点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量是 34.2g
【答案】C
【分析】
曲线起点不是从 0 点出发，而是从 a 点出发，说明 0-a 段没有沉淀产生，则滴加的氢氧化钡与酸反应，且不可能是硫酸，因为硫酸钡不溶于酸，所以该溶液一定含有盐酸，一定没有硫酸，a-b 段有沉淀生成，则溶液中一定有氯化铜，氢氧化钡与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，但无法证明是否有硝酸钾；
【解析】
A、由分析可知，反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜，不可能有硫酸钡，选项说法不正确；
B、加入氢氧化钡溶液至过量，发生的反应有氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，共发生了两个化学反应，选项说法不正确；
C、由分析可知，该溶液一定含有盐酸、氯化铜，一定没有硫酸，可能含有硝酸钾，选项说法正确； D、到达 b 点时产生的沉淀质量为 9.8g，设与氯化铜反应的氢氧化钡溶液中溶质的质量为 x， Ba(OH)2＋CuCl2＝Cu(OH)2＋BaCl2↓
17198
x19.6g
171
＝
98
x
19.6g
与氯化铜反应的氢氧化钡溶液中溶质的质量为 34.2g，但还有与盐酸反应的氢氧化钡，所以到达 b 点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量必然大于 34.2g，选项说法不正确。
故选 C。
为鉴别氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠四种物质的溶液，设计如下实验：
下面对试剂①、试剂②和试剂③的选择，合理的是（）
①酚酞 ②稀盐酸 ③氯化钡
①酚酞 ②稀盐酸 ③稀盐酸
①石蕊 ②氯化钡 ③稀盐酸
①石蕊 ②氯化钡 ③碳酸钠
【答案】A
【解析】氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠四种物质的溶液分别显中性、碱性、碱性、中性，试剂①可以是紫色石蕊溶液或无色酚酞溶液，碳酸钠能与稀盐酸或氯化钡溶液反应，生成气体或沉淀，试剂②可能是稀盐酸或氯化钡溶液；硫酸钠能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，氯化钠溶液不能，试剂③是氯化钡溶液；故合理的是 A。
故选：A。
13．．酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途，某固体粉末可能含有 CaCO3、Na2SO4、NaCl、BaCl2、 CuSO4 中的一种或几种。为确定其组成，进行如下实验：
下列说法错误的是（）
A．白色沉淀 A 为 CaCO3B．白色沉淀 C 为 BaSO4 C．原固体粉末中肯定含有 Na2SO4D．原固体粉末中肯定不含 NaCl
【答案】D
【解析】取少量固体粉末加入足量的蒸馏水溶解并过滤，得到白色沉淀 A 和无色滤液 B，硫酸铜是蓝色的，故一定不含硫酸铜，白色沉淀 A 可能是碳酸钙，也可能是硫酸钠与氯化钡反应生成的硫酸钡沉淀，向 A 中加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解并有气体放出，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，硫酸钡与稀盐酸不反应，故白色沉淀 A 是碳酸钙，向 B 中加入足量的 Ba(NO3)2 溶液，产生白色沉淀 C，硝酸钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，故生成的白色沉淀 C 是硫酸钡，该固体中一定含硫酸钠，由于白色沉淀 A 是碳酸钙，不含硫酸钡，故一定不含氯化钡。是否含氯化钠，无法确定。A、由分析可知，白色沉淀 A 是碳酸钙，不符合题意；
B、由分析可知，白色沉淀 C 为硫酸钡，不符合题意；
C、由分析可知，原固体中一定含有硫酸钠，不符合题意；
D、由分析可知，原固体中是否含氯化钠，无法确定，符合题意。故选 D。
步骤
实验操作
现象或结论
步骤 1
取少量固体粉末加入足量的蒸馏水溶解并过滤
得到白色沉淀 A 和无色滤液 B
步骤 2
向 A 中加入足量的稀盐酸
沉淀全部溶解并有气体放出
步骤 3
向 B 中加入足量的 Ba（NO3）2 溶液
产生白色沉淀 C
检验某物质中含有 CO 32 -
的常用方法是（）
A．加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 B．加入澄清石灰水，看是否有白色沉淀 C．加入紫色石蕊试液，看是否变红 D．加入水，看是否溶解
【答案】A
【解析】
A、往待测样品中滴入适量稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中，看是否产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。如果澄清石灰水变浑浊，说明产生了二氧化碳，物质中含有碳酸根离子，符合题意；
B、加入澄清石灰水，看是否有白色沉淀，无法确定是否含碳酸根离子，因为氢氧根离子能与镁离子等反应生成氢氧化镁白色沉淀，不符合题意；
C、加入紫色石蕊试液，看是否变红，溶液变红，说明溶液显酸性，而碳酸根离子显碱性，不符合题意； D、加入水，看是否溶解，无法确定是否含碳酸根离子，碳酸盐不一定都溶于水，如碳酸钙难溶于水，不符合题意。
向一定质量的 CaCl2 和 HCl 的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为 10.6%的 Na2CO3 溶液，实验过程中加入 Na2CO3 溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．P 点时的溶液只含一种溶质
B．R 点对应横坐标的数值为 180
C．0 至 P 过程中溶液的 pH 变大
D．Q 至 R 段表示生成沉淀的过程
【答案】A
【解析】
A、碳酸钠先与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，后与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由图可知，P点时碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，此时溶液中有生成的氯化钠和原溶液中的氯化钙，故含有两种溶 质，故错误；
B、设生成 4.4g 的二氧化碳需要碳酸钠的质量为 x Na2CO3+2HCl ==2NaCl+H2O+CO2↑
10644
x×10.6%4.4g
106x × 10.6%
＝
444.4g
解得 x=100g
设生成 8g 的碳酸钙需要稀碳酸钠的质量为 y
Na2CO3+ CaCl2=2NaCl+ CaCO3 ↓、
106100
y×10.6%8g
106x × 10.6%
＝
1008g
解得 y=80g ，故共需碳酸钠的质量为 100g+80g =180g，正确；
C、0-P 的过程中碳酸钠与稀盐酸反应，稀盐酸的含量逐渐减少，故 pH 逐渐增加，正确；
D、0-P 段表示生成气体，Q 至 R 段表示生成沉淀，正确。故选 A。
16．（2022·重庆一中模拟预测）除去难溶性杂质后的粗盐中还含有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4 三种可溶性杂质，可用下列流程除去，所用试剂（溶液）均过量。下列说法正确的是（）
A．不可将①②换成氢氧化钡溶液B．4 种试剂中，只有①②可以交换顺序 C．盐酸只除去了过量的碳酸钠D．产品的质量——粗盐中氯化钠的质量
【答案】B
【解析】
A、可以将①②的氢氧化钠和氯化钡溶液换成氢氧化钡溶液，同样能除去粗盐中的镁离子和硫酸根离子，故 A 错误；
B、需要保证②加入氯化钡在③加入碳酸钠之前，过滤后加入盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠同时避免生成的沉淀与盐酸反应。所以④必须放在最后，②③不能交换顺序，则①③也不能交换顺序，则只有①
②可以交换顺序，故 B 正确。
C、盐酸是为了除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，故 C 错误；
D、提纯之后产品的质量大于粗盐中氯化钠的质量，因为氢氧化钠和氯化镁反应，硫酸钠和氯化钡反应，碳酸钠和氯化钙反应，碳酸钠和氯化钡反应，盐酸和氢氧化钠反应，盐酸和碳酸钠反应均有氯化钠生
成，故 D 错误；故选 B。
17．（2021 广西来宾）一瓶含有 Na+、Cl-、OH-、CO 32 -
的溶液，现仅用一份样品溶液，选用下列提供的
试剂与操作，逐一检验出其中的三种阴离子，正确的顺序是（）
①过滤②滴加足量 AgNO3 溶液③滴加足量 Ba(NO3)2 溶液④滴加足量 Mg(NO3)2 溶液 A．②①③①④B．②①④①③C．③①④①②D．④①③①②
【答案】C
【解析】银离子和氯离子、碳酸根离子生成氯化银沉淀和碳酸盐沉淀，钡离子和碳酸根离子生成碳酸钡沉淀，镁离子和氢氧根离子、碳酸根离子生成氢氧化镁沉淀和碳酸镁沉淀；要求逐一检验出其中的三种阴离子，则应该首先加入③滴加足量 Ba(NO3)2 溶液，生成白色沉淀，证明存在碳酸根离子；过滤取滤
液，加入④滴加足量 Mg(NO3)2 溶液，生成氢氧化镁白色沉淀，证明存在氢氧根离子；过滤取滤液加入②滴加足量 AgNO3 溶液，生成白色沉淀，证明存在氯离子；则顺序为③①④①②。故选 C。
【2021 湖北襄阳】现有一杯含有三种溶质的无色溶液，下列对该溶液中所含溶质的猜测，合理的是
（）
H2SO4、NaOH、NaCl
KNO3、NaCl、CuSO4
AgNO3、NaCl、HCl
H2SO4、Na2SO4、KNO3
【答案】D
【解析】A、H2SO4 和 NaOH 会发生中和反应，不可能同时存在，A 选项错误；
B、题干中说的是无色溶液，而硫酸铜溶液却是蓝色的，B 选项错误；
C、AgNO3 和 NaCl 或 HCl 发生化学反应，生成白色沉淀氯化银，不可能同时存在，C 选项错误； D、三种物质均为无色且不相互反应，能共存，D 选项正确。
故选 D。
【2021 广西北海】一瓶含有 Na+、Cl﹣、OH﹣、CO 32 -
的溶液，现仅用一份样品溶液，选用下列提供的
试剂与操作，逐一检验出其中的三种阴离子，正确的顺序是（）
①过滤
②滴加足量 AgNO3 溶液
③滴加足量 Ba（NO3）2 溶液
④滴加足量 Mg（NO3）2 溶液
A．②①③①④B．②①④①③C．③①④①②D．④①③①②
【答案】C
【解答】检验氯离子用硝酸银溶液；检验氢氧根离子可用硝酸镁溶液；检验碳酸根离子可用硝酸钡溶液；由于碳酸根离子能与硝酸银溶液、硝酸镁溶液反应，分别生成碳酸银沉淀、碳酸镁沉淀，故要先检验碳酸 根离子，再检验氢氧根离子、氯离子，由于氢氧根离子与银离子结合成的氢氧化银极不稳定，故要先检验 氢氧根离子。仅用一份样品溶液，可先滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀，说明含有碳酸根离子；过滤，向 滤液中再滴加 Mg（NO3）2 溶液 产生白色沉淀，说明含有氢氧根离子；过滤，再向滤液中再滴加 AgNO3
溶液，产生白色沉淀，说明含有氯离子；故正确的实验操作顺序是③①④①②。
故选：C。
有一包混有杂质的碳酸钾，其杂质可能是 KNO3、BaCl2、KCl、Na2CO3、CuSO4 中的一种或几种，取样品溶于水得无色澄清溶液，向其中加入足量的稀硝酸，再加入 AgNO3 溶液，产生白色沉淀。另取 13.8g样品，加入足量的盐酸，收集到 4.4gCO2．则下列判断正确的是（ ）
样品中只能确定没有 CuSO4 B．样品中一定有 KCl，可能有 Na2CO3
样品的组成最多有 3 种情况
杂质的组成可能是 Na2CO3、KCl、KNO3
【答案】D
【解析】硫酸铜在溶液中显蓝色，氯化钡和碳酸钠、碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀白色沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，
取样品溶于水得无色澄清溶液，所以样品中一定不含硫酸铜，碳酸钾和氯化钡不能共存，所以样品中一定不含氯化钡，向其中加入足量的稀硝酸，再加入 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，氯化钾和硝酸银反应生成氯化银沉淀，所以样品中一定含有氯化钾，
另取 13.8g 样品，加入足量的盐酸，收集到 4.4gCO2， K2CO3+2HCl＝2KCl+H2O+CO2↑
13844
13.8g4.4g
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
10644
13.8g5.73g
由化学方程式可知，样品中一定含有碳酸钾、氯化钾，13.8g 该混合物会生成 4.4g 的二氧化碳，所以样品中也一定含有碳酸钠，不能确定是否含有硝酸钾，
A、通过推导可知，样品中一定不含硫酸铜、氯化钡，故 A 错误； B、样品中一定有氯化钾和碳酸钠，故 B 错误；
C、样品的组成最多有碳酸钾、碳酸钠、氯化钾、硝酸钾，碳酸钾、碳酸钠、氯化钾 2 种情况，故 C 错误；
D、杂质的组成可能是 Na2CO3、KCl、KNO3，故 D 正确。故选：D。
二、填空题（6 小题，共 40 分）
21．（10 分）碳酸钠在生产和生活中有着广泛的用途。某校化学兴趣小组的同学们为了学习碳酸钠的化学性质，开展了如下探究活动。
【设计与实验】
同学们分别取适量的碳酸钠溶液于 4 支试管中，完成如下图所示的实验。
(1)实验一中，同学们观察到溶液变为蓝色。
(2)实验二中，当小婧观察到不再产生气泡时，溶液中存在的阴离子是(填化学符号)。 (3)实验三中，反应的化学方程式为。
(4)实验四中，小辉看到有白色沉淀产生，该化学反应的基本类型是。
【得出结论】
根据以上实验，兴趣小组的同学们得出了碳酸钠的化学性质，即：碳酸钠能与反应、能与酸反应、能与某些碱反应、能与某些反应。
【反思与提高】
小亮在完成实验三时没有看到明显的实验现象，可能的原因是。 (2)小明发现草木灰的主要成分碳酸钾在组成上与碳酸钠有相似之处，于是对草木灰的主要成分进行了检验，其实验操作、现象和结论是。草木灰是一种常用的钾肥，对农作物的生长所起的作用是，不能与混合施用。
【答案】
【设计与实验】
（2）SO42 -
Ca(OH)2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓
复分解反应
【得出结论】指示剂(填写具体物质不得分)盐（填写具体物质不得分）
【反思与提高】
石灰水变质(或碳钠溶液变质)
取样品少许于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，证明草木灰的主要成分是碳酸钾(或取样品加水溶解，向上层清液中滴加澄清的石灰水，有白色沉淀生成，证明草木灰的主要成分是碳酸钾)（答案合理即得分)增强抗病虫害能力（或抗倒伏能力)铵态氮肥(或铵盐)(填写具体物质也可得分)。
【解析】【设计与实验】稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠和水和二氧化碳，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。
实验二中发生的反应为稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠和水和二氧化碳，故当小婧观察到不再产生气
泡时，说明碳酸钠反应完全，溶液中存在的阴离子是 SO42 - 。
实验三中发生的反应为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为 Ca(OH)2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓。
实验四中发生的反应为氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，小辉看到有白色沉淀产生，化学反应的基本类型是复分解反应。
【得出结论】碳酸钠能与指示剂反应、能与酸反应、能与某些碱反应、能与某些盐反应。
【反思与提高】(1) 实验三中发生的反应为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，则小亮在完成实验三时没有看到明显的实验现象，可能的原因是石灰水变质(或碳酸钠溶液变质)。
(2) 小明发现草木灰的主要成分碳酸钾在组成上与碳酸钠有相似之处，实验如下：取样品少许于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，证明草木灰的主要成分是碳酸钾(或取样品加水溶解，向上层清液中滴加澄清的石灰水，有白色沉淀生成，证明草木灰的主要成分是碳酸钾)。草木灰是一种常用的钾肥，对农作物的生长所起的作用是增强抗病虫害能力（或抗倒伏能力)，草木灰和铵态氮肥(或铵盐)混合施用会生成氨气，降低肥效，故不能与铵态氮肥(或铵盐)混合施用。
22．（9 分）碳酸氢钠是一种应用广泛的盐，化学小组对其进行了探究。
NaHCO3 可称为钠盐或碳酸氢盐，它是由 Na+和（填离子符号）构成，医疗上能用于治疗胃酸（含有盐酸）过多症，反应的化学方程式为。
【提出问题】实验室中如何制取少量 NaHCO3？
【查阅资料】
材料一：侯氏制碱的原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O。材料二：研究发现，NaHCO3 溶于水时吸收热量，Na2CO3 溶于水时放出热量。
【实验制备】根据侯氏制碱原理设计如图 1 所示装置制取 NaHCO3。
反应结束后，将试管中的混合物过滤洗涤，低温烘干得白色固体。
烧杯中冰水的作用是。
能进一步确认该白色固体是 NaHCO3 的实验方案是（须用到的仪器和药品：试管、温度计、水）。
如图 2 中碳酸氢钠的溶解度在 60℃后无数据的原因可能是。
【性质探究】
常温下，取一定量的 NaHCO3 溶液于烧杯中，插入 pH 传感器，向烧杯中持续滴加 CaCl2 溶液，有白色沉淀生成，当溶液的 pH 变为 6.68 时开始有无色气体产生。反应过程中溶液的 pH 随时间变化如图 3 所示。
【查阅资料】
材料三 NaHCO3 溶于水后，少量的 HCO3-能同时发生如下变化：变化①：HCO3-+H2O→H2CO3+OH-；
变化②：HCO3-→CO32-+H+。
材料四：溶液的酸碱性与溶液中 H+和 OH-数目的相对大小有关。常温下，当单位体积溶液中 OH-的数目大于 H+的数目时溶液的 pH＞7，反之 pH＜7；单位体积溶液中所含的 H+数目越大，溶液的 pH 越小。
【交流反思】
NaHCO3 溶液显（填“酸”“碱”或“中”）性，结合材料三、四从微观角度说明原因
。
根据本实验，下列说法错误的是（填字母）。
pH＜6.68 时生成的无色气体为 CO2
从 0～30s，单位体积溶液中 H+数目不断增大
不能用 CaCl2 溶液鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液
【答案】
HCO3-；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
保持低温利于碳酸氢钠析出。
取少量白色固体于试管中，加入适量水溶解，测量温度，低于室温，说明白色固体是碳酸氢钠。
温度高于或等于 60℃时，碳酸氢钠分解。
碱；碳酸氢钠溶于水后，发生变化①的碳酸氢根离子比发生变化②的碳酸氢根离子多，导致单位体积溶液中的氢氧根离子数目比氢离子多。
（6）c
【解析】（1）NaHCO3 可称为钠盐或碳酸氢盐，它是由 Na+和 HCO3-构成，医疗上能用于治疗胃酸（含有盐酸）过多症，稀盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
故填：HCO3-；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
烧杯中冰水的作用是保持低温利于碳酸氢钠析出。故填：保持低温利于碳酸氢钠析出。
能进一步确认该白色固体是 NaHCO3 的实验方案：取少量白色固体于试管中，加入适量水溶解，测量温度，低于室温，说明白色固体是碳酸氢钠。
故填：取少量白色固体于试管中，加入适量水溶解，测量温度，低于室温，说明白色固体是碳酸氢钠。
如图 2 中碳酸氢钠的溶解度在 60℃后无数据的原因可能是温度高于或等于 60℃时，碳酸氢钠分解。
故填：温度高于或等于 60℃时，碳酸氢钠分解。
NaHCO3 溶液显碱性，是因为碳酸氢钠溶于水后，发生变化①的碳酸氢根离子比发生变化②的碳酸氢根离子多，导致单位体积溶液中的氢氧根离子数目比氢离子多。
故填：碱；碳酸氢钠溶于水后，发生变化①的碳酸氢根离子比发生变化②的碳酸氢根离子多，导致单位体积溶液中的氢氧根离子数目比氢离子多。
（6）a.pH＜6.68 时生成的无色气体为二氧化碳，该选项说法正确；
b.从 0～30s，单位体积溶液中 H+数目不断增大，该选项说法正确；
c.可以用 CaCl2 溶液鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液，该选项说法不正确。
故填：c。
23．（5 分）元旦晚会上，物质王国中常见的六种物质甲、乙、丙、丁、戊、己跳起了欢快的“锅庄舞”。已知丁物质常用作食品干燥剂，己物质是炉具清洁剂中含有的物质。它们的位置关系如图所示，“一”表示物质之间可以反应，“→”表示物质之间可以转化（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。回答下列问题：
乙物质的化学式为。
写出图中序号所对应反应的化学方程式：
②。
不慎将己物质的浓溶液沾到皮肤上，应先用大量的水冲洗，再涂上（填名称）溶液。
上述反应及转化关系中共涉及种基本反应类型。
【答案】
Na2CO3
②2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
硼酸
（4）3
【解析】物质王国中常见的六种物质甲、乙、丙、丁、戊、己，已知丁物质常用作食品干燥剂，所以丁是氧化钙，己物质是炉具清洁剂中含有的物质，所以己是氢氧化钠，丙会生成氧化钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以丙是碳酸钙，氢氧化钠转化成乙，乙能转化成碳酸钙，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以乙是碳酸钠，氧化钙转化成戊，戊会转化成氢氧化钠，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以戊是氢氧化钙，氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙、氢氧化钠、碳酸钠都会与甲反应，盐酸能与氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙、氢氧化钠、碳酸钠反应，所以甲可能是盐酸，经过验证，推导正确。
根据以上分析可知，乙物质是碳酸钠，化学式为 Na2CO3；
反应②是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：
2HCI+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；
不慎将己物质（氢氧化钠）的浓溶液沾到皮肤上，应先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液；
氧化钙和水的反应属于化合反应，碳酸钙高温生成氧化钙的反应属于分解反应，氢氧化钙和盐酸的反应属于复分解反应，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠属于复分解反应，上述反应及
转化关系中共涉及 3 种基本反应类型。
24．（8 分）“宏观﹣微观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。请结合图示回答下列问题：
将碳酸钠固体溶于水配成溶液，滴入澄清石灰水进行实验。
碳酸钠固体俗名。
反应的实验现象是。反应的化学方程式为。
图 2 是反应的微观示意图，根据图示判断反应前后离子没有变化的是；仿照中和反应可以用 H++OH﹣→H2O 的形式表达，试写出该反应的表达式。
根据所学，推测能够与澄清石灰水发生上述反应的物质还有（写一种物质的化学式）。
【答案】
纯碱、苏打
有白色沉淀生成Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；
OH﹣、Na+Ca2++CO32-＝CaCO3↓
K2CO3。
【解析】（1）碳酸钠俗称纯碱、苏打；（2）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以反应的实验现象是：有白色沉淀生成，化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；
根据图示判断反应前后离子没有变化的是：OH﹣、Na+，碳酸根离子和钙离子反应生成碳酸钙沉淀，表达式为：Ca2++CO32-＝CaCO3↓；
碳酸钾和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，所以推测能够与澄清石灰水发生上述反应的
物质还有 K2CO3。
25．（8 分）（2022·河南信阳·三模）酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物，某化学小组以“酸、碱、盐”
为主题进行探究性学习。
下面是该组同学在探究酸、碱、盐的性质时对某无色溶液所含溶质的记录，其中合理的是。 a、NaOH、NaNO3、NH4Clb、CuSO4、KCl、Na2SO4
c、CaCl2、KNO3、AgNO3d、NaCl、Na2CO3、K2SO4
铜不与稀硫酸反应，但加热时铜能与浓硫酸反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，写出该反应的化学方程式。
下图是某趣味实验装置图，其气密性良好。
①打开 K1 向充满 CO2 的集气瓶中注入过量的 NaOH 溶液，振荡集气瓶后打开 K2，能观察到什么现象
。
②实验后将所有废液倒入烧杯中，过滤，对所得滤液中的溶质组成，有如下猜想。猜想 I：NaCl；猜想
Ⅱ：BaCl2、NaCl：猜想Ⅲ：。
③若猜想Ⅲ正确，请设计实验方案验证，简要写出实验步骤和现象。
某粗盐水中可能含有少量的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 中的一种或几种，为了检测该粗盐水中含有的杂质并将其除去，设计了以下流程。
①X 的作用是。
②通过以上探究，分析该粗盐水中所含的杂质。
【答案】
d (2)Cu+2H2SO4＝CuSO4+SO2↑+2H2O
B 装置内 BaCl2 溶液流入 A 装置中，同时产生白色沉淀。 NaOH、NaCl取滤液少许于试管中，加入酚酞溶液，溶液变为红色。
除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。 Na2SO4
【解析】(1)a、NaOH 和 NH4Cl 二者会反应生成氯化钠、氨气和水，无法在溶液中共存，不符合题意； b、CuSO4 溶液呈蓝色，无法形成无色溶液，不符合题意；
c、CaCl2 和 AgNO3 二者会反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，无法在溶液中共存，不符合题意； d、NaCl、Na2CO3、K2SO4 三者之间不会发生反应，且溶解后都是无色，符合题意。
故选 d。
加热时铜能与浓硫酸反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为 Cu+2H2SO4＝CuSO4+SO2↑
+2H2O。
①打开 K1 后氢氧化钠溶液进入 A 装置中与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，由于装置内二氧化碳气体被消耗，使装置内压强减小，故打开 K2 后，受大气压强影响，装置 B 中氯化钡溶液进入到装置 A 中，并且和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，故看到的现象为 B 装置内 BaCl2 溶液流入 A 装置中，同时产生白色沉淀。
②装置内溶液中发生的反应是氯化钡和碳酸钠生成碳酸钡和氯化钠的反应，而碳酸钠由氢氧化钠和二氧化碳反应生成，且题目信息说明所加的是过量的氢氧化钠溶液，故最后所得溶液中的溶质有三种情况： I、可能是碳酸钠和氯化钡恰好完全反应，故溶液中只有氯化钠；II、可能在反应中氯化钡过量，则溶液中除了有生成的氯化钠还有过量的氯化钡；III、可能在反应中碳酸钠和氯化钡恰好完全反应，且氢氧化钠有剩余，则溶液中除了有生成的氯化钠还有过量的氢氧化钠。故填：NaOH、NaCl。
③要验证猜想 III 成立，只需要验证氢氧化钠的存在即可，所以可以取滤液少许于试管中，加入酚酞溶液，若溶液变为红色，则猜想 III 成立。
由题意可知 X 试剂是稀盐酸，其作用的除去之前步骤中剩余的氢氧化钠和碳酸钠，故填除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。第一步加入氢氧化钠溶液时没有明显现象，说明杂质一定不含氯化镁，第二步加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明杂质一定含有硫酸钠，第三步加入碳酸钠产生白色沉淀，可能是第二步中过量氯化钡与碳酸钠反应生成的碳酸钡白色沉淀，也有可能是氯化钙和碳酸钠生成的碳酸钙白色沉淀，说明杂质可能含有氯化钙，故粗盐水中所含的杂质为 Na2SO4。
三、实验与探究（1 小题，除标注外，每空 1 分，共 17 分）
26.（11 分）（2022·江苏·盐城市鹿鸣路初级中学三模）酸、碱、盐是化学学习中重要的化合物。
【活动一】探究酸碱的性质
不同的碱溶液具有相似化学性质的原因是含有相同的(填离子符号)。
某校实验小组学生对酸碱中和反应进行了探究。
滴加盐酸至恰好完全反应，描述滴加时观察到的现象，写出发生化学反应的微观实质(用粒子符号表示)。
【活动二】粗盐的提纯
海水晒盐到的 NaCl 中常混有泥沙、CaCl2、MgSO4 等杂质，化学兴趣小组的同学为了除去杂质，设计了如下实验方案：
写出加入 X 溶液中 X 的化学式。
操作流程中，加入稀盐酸的目的是。
【活动三】氢氧化钠的变质问题
实验上有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，同学们对其是否变质进行实验探究。提出问题：敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质呢？
猜想与假设：
猜想Ⅰ：没有变质，全部是 NaOH；
猜想Ⅱ：部分变质，固体是 NaOH 和 Na2CO3；猜想Ⅲ：全部变质，全部是 Na2CO3。
氢氧化钠变质的原因(用化学方程式示)。
实验探究：同学们分别设计了不同方案进行探究，请你协助完成相关内容
小朱设计的实验方案
小周设计的实验方案
反思与评价：（8）同学们讨论认为，小朱的实验结论不严密，理由是。拓展实验：
（9）小周实验②中所用的方法替换为下列试剂，也可以实现相同的目的。
A．无色酚酞溶液B．滴加 MgSO4 溶液C．通入 CO2D．滴加稀盐酸
【答案】
实验步骤
实验现象
结论
①取一定该 NaOH 溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液
溶液变成红色
猜想Ⅱ成立
②向①的试管中滴加过的稀盐酸
有产生
实验步骤
实验现象
结论
①取一定量该 NaOH 洛液于试管中，滴加过量的 BaCl2 溶液
有白色沉淀产生
猜想Ⅱ成立
②实验①结束后进行过滤，测所得滤液的 PH 值
pH>7
（1）OH -
溶液由红色变为无色H + +OH - =H2O
Na2CO3
除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O
气泡
碳酸钠钠也能使酚酞变红色
AB 或 BA
【解析】[活动一]：
能够电离出的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物为碱，则碱都能够电离处氢氧根离子，故填 OH -；滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，随着盐酸的滴加，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时，溶液呈中性，溶液变为无色。故填溶液由红色变为无色；
酸碱中和反应的实质是酸电离出的氢离子结合碱电离出的氢氧根离子生成水的过程，方程式为 H + +OH
- =H2O ；
[活动二]：
粗盐中含有氯化钠、泥沙、氯化钙和硫酸镁，加入过量的氯化钡后，硫酸镁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁；随后再加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，此时溶液中溶质除了氯化钠外，还含有氯化钙、过量的氯化钡和氢氧化钠，所以加入 X 的目的是除去氯化钙和氯化钡，则可加入碳酸钠，氯化钡和碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钡的白色沉淀，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。之后在过滤后的滤液中加入过量稀盐酸，除去多余的碳酸钠和氢氧化钠即可。
由分析可知，X 试液的溶质为碳酸钠，其化学式为 Na2CO3 ，故填 Na2CO3 ；
过滤后的滤液 B 中含有过量的碳酸钠和氢氧化钠，需要除去碳酸钠和氢氧化钠而不引入新的杂质，可加入稀盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水。故填除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；
[活动三]：
氢氧化钠放置在空气中时，和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而使得氢氧化钠变质，方程式为 CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O ；
根据结论猜想二成立，说明固体中含有氢氧化钠和碳酸钠，向该溶液中滴加稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水，方程式为 2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑ ，可观察到有气泡产生，故填气泡；
[反思与评价]：
小朱的实验步骤①通过滴加酚酞试液变红色说明溶液呈碱性，但是氢氧化钠和碳酸钠的溶液都是呈碱 性，然后步骤②证明溶液中一定含有碳酸钠。该实验中没有证明氢氧化钠的存在，故该实验不严谨。故
填碳酸钠钠也能使酚酞变红色；
（9）小周实验的步骤②是为了验证溶液中是否含有氢氧化钠。该实验通过步骤①已经排除碳酸钠的干扰，只需要证明溶液溶质为碱性即可。
A、氢氧化钠能使酚酞试液变红色，若试液变红色则证明溶液中含有氢氧化钠，故 A 正确；
B、硫酸镁和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化镁白色沉淀，若有白色沉淀产生，证明溶液中含有氢氧化钠，故 B 正确；
C、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，但是该反应进行时无明显现象，不能证明溶液中含有氢氧化钠，故 C 错误；
D、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，但是该反应进行时无明显现象，不能证明溶液中含有氢氧化钠，故 D 错误；
故选 AB，
27.（9 分）（2022·广西贺州·中考真题）小明同学家里承包了一块土地，准备种植特色农产品小红薯。由于担心该地土壤的酸碱性不适合种植小红薯，特邀请学校化学兴趣小组的同学利用所学化学知识对土壤的酸碱性进行项目式探究。
活动一：测定土壤的酸碱性
【实验方案】
取少量土壤样品，加蒸馏水充分搅拌，静置澄清后过滤；
用玻璃棒蘸取少量滤液滴在 pH 试纸上，等试纸显色后与对比，读出 pH，进一步确定土壤酸碱性。
【实验记录】同学们分别进行了四次实验测定土壤滤液的酸碱度，实验数据记录如下：
【实验结论】该土地的土壤呈性。活动二：
【调查分析】经调查，该土地之前的承包者为使自己种植的农作物生长茂盛，施用了大量化肥——硫酸铵，于是推测土壤的酸碱性出现问题的原因是土壤中含有大量的硫酸铵。
【设计实验】
滤液 1
滤液 2
滤液 3
滤液 4
测得的 pH
5
6
6
5
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤①：取“活动一”中的滤液于试管中，滴加
溶液
有生成
土壤中含有硫酸根离子
步骤②：另取适量土壤样品，加熟石灰混合研磨
有刺激性气味的气体产生
土壤中含有离子
【实验结论】土壤中含有硫酸铵，猜想成立，写出步骤②发生反应的化学方程式。
【查阅资料】小红薯最适宜种植的土壤酸碱度为 6.5~7.5，人们改良土壤酸碱性的方法如下表所示：
【得出结论】兴趣小组的同学们通过分析确定用草木灰改良该土壤。
【反思拓展】经过本次项目式探究，同学们也有了自己的收获，但对土壤施用化肥的利与弊产生了争执，请你选择你支持的一方并阐述自己的理由：。
【答案】
【实验方案】标准比色卡
【实验结论】酸
【设计实验】氯化钡（或硝酸钡）和稀硝酸白色沉淀NH4+
【实验结论】(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O
【查阅资料】碳酸钾与土壤中的酸性物质反应
【反思拓展】施用化肥是有利的，有助于植物的生长，增加农作物的产量。（或施用化肥是有弊的，因为化肥的过量施用会造成土壤酸化等。合理即可）
【解析】活动一：测定土壤的酸碱性
［实验方案］
（2）用 pH 试纸测定溶液的酸碱度，pH 试纸和标准比色卡是配套使用的，标准比色卡上印刷有不同 pH对应的颜色。操作中用玻璃棒蘸取少量滤液滴在 pH 试纸上，等试纸显色后与标准比色卡对比，读出 pH，确定土壤酸碱性。
［实验结论］四次实验的结果是 pH 都小于 7，故该土地的土壤呈酸性。活动二：
［设计实验］步骤①的实验结论是：土壤中含有硫酸根离子。因为硫酸根离子能和钡离子结合生成不溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀，所以步骤①的操作是：取“活动一”中的滤液于试管中，滴加氯化钡（或硝酸钡）和稀硝酸溶液。实验现象是：有白色沉淀生成。
铵根离子的特性是能和碱性物质反应生成氨气，氨气具有刺激性气味。步骤②中另取适量土壤样品，加熟石灰混合研磨，实验中有刺激性气味的气体产生，故可得出结论：土壤中含有铵根离子，离子符号为： NH
4+。
［实验结论］通过实验可知，土壤中含有硫酸根离子和铵根离子，故土壤中含有硫酸铵，猜想成立。步骤②中硫酸铵和氢氧化钙反应生成硫酸钙、氨气和水，反应的化学方程式为：
所用物质
改良原理
改良酸性土壤
熟石灰［Ca(OH)2］
氢氧化钙能与土壤中的酸性物质反应
草木灰（主要成分为 K2CO3）
改良碱性土壤
硫酸亚铁（FeSO4）
硫酸亚铁能与土壤中的碱性物质反应
(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O。
［查阅资料］草木灰的主要成分为 K2CO3，K2CO3 能和酸反应，且其水溶液呈碱性，故其改良酸性土壤的原理是：碳酸钾与土壤中的酸性物质反应。
［反思拓展］土壤施用化肥既有利也有弊，应该合理施用。支持有利一方的理由是：有助于植物的生 长，增加农作物的产量。支持有弊一方的理由是：因为化肥的过量施用会造成土壤酸化，环境污染等。
（合理即可）