最新中考化学一轮复习举一反三系列 专题10 盐和化肥（题型精讲）

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策略1：明确目标，强化基础
一手抓理解，一手抓应用；一边捋知识点，一边将分散知识点进行分类整理，系统化。
策略2：构建体系，突破难点
通过一阶段的复习，考生对所学过的知识已经有了初步的了解，这时可以进行专题复习。
策略3：联系实际，关注热点
社会关注的热点问题很多都是中考的热点问题，如环境保护与水污染问题，包括大污气污染、臭氧空洞、酸雨、温室效应、白色污染；能源危机与开发新能源问题等。
策略4：关注实验，总结规律
随着新课程改革的深入，化学实验已成为中考化学命题的热点，除实验基本技能如仪器辨别、常见物质的检验等仍为必考的内容外，探究型实验题已成为近几年中考的热点。
专题10 盐和化肥
【人教版】
TOC \ "1-3" \h \u
\l "_Tc19902" 【题型1 化学肥料】 PAGEREF _Tc19902 \h 1
\l "_Tc15001" 【题型2 常见的盐】4
\l "_Tc22687" 【题型3 粗盐提纯】6
\l "_Tc26490" 【题型4 盐的化学性质】9
【知识点1 化学肥料】
1、化学肥料定义：农作物的生长需要N、P、K等营养元素。含有这些元素的某些物质可以作为肥料。通过化学加工生产的肥料，称作化学肥料。
2、化学肥料分类：氮肥、磷肥、钾肥和复合肥（含N、P、K中的两种或三种）。
3、化学肥料的作用和缺乏症：
4、铵态氮肥
5、农家肥料特点：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。
【题型1 化学肥料】
【例1】【2022江苏泰州中考】场馆的绿植养护需要多种化学肥料。下列属于复合肥料的是（ ）
A. (NH4)2SO4B. K2SO4C. Ca(H2PO4)2D. KNO3
【答案】 D
【解析】A、(NH4)2SO4含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥；
B、K2SO4含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥；
C、Ca(H2PO4)2含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥；
D、KNO3含有氮、磷、钾三种元素中的氮、钾两种营养元素，属于复合肥；
故选D；
【变式1-1】【2022云南昆明】下列不属于氮肥的是（ ）
A. K2SO4B. （NH4）2SO4C. NH4HCO3D. CO（NH2）
【答案】A
【解析】A、化学式中不含有氮元素，符合题意；
B、化学式中含有氮元素，不符合题意；
C、化学式中含有氮元素，不符合题意；
D、化学式中含有氮元素，不符合题意。
故选A。
【变式1-2】【2022湖南衡阳】化肥对提高农作物的产量具有重要作用。为了增强作物的抗寒、抗旱能力，建议施用的化肥是（ ）
A. Ca(H2PO4)2B. NH4HCO3C. KClD. CO(NH2)2
【答案】A
【解析】为了增强作物的抗寒、抗旱能力，建议施用的化肥是磷肥。
A、Ca(H2PO4)2含有磷元素，属于磷肥，符合题意；
B、NH4HCO3含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；
C、KCl含有钾元素，属于钾肥，不符合题意；
D、CO(NH2)2含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；
故选A。
【变式1-3】【2022湖北黄石中考】如图是磷酸二氢钾（KH2PO4）化肥包装上的部分信息，对该化肥叙述不正确的是（ ）
A. 属于复合肥料B. 易溶于水C. 是纯净物D. 主要含有四种元素
【答案】C
【解析】A、磷酸二氢钾中含有钾元素和磷元素，属于复合肥；正确；
B、所有的钾盐都是易溶于水的，磷酸二氢钾是钾盐，易溶于水；正确；
C、根据包装上的部分信息，该化肥含有KH2PO4≥98%，则该化肥是混合物；错误；
D、该化肥主要含有磷酸二氢钾，它是钾、氢、磷、氧四种元素组成的；正确；
故选C。
【变式1-4】【2022湖南邵阳】下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是（ ）
A．氯化铵B．硫酸钾C．磷矿粉D．硝酸钾
【答案】C
【解答】解：A、氯化钾为白色晶体。
B、硫酸钾为白色晶体。
C、磷矿粉是灰白色的固体。
D、硝酸钾为白色晶体。
从外观看只有磷矿粉是灰白色粉末，故从外观看与磷矿粉可与其他化肥相区别。
故选：C。
【知识点2 常见的盐】
1、盐定义：金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
2、盐的分类：依据组成盐的阳离子和酸根的种类进行分类
（1）根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铵盐等（如氯化钠为钠盐）。
（2）根据酸根的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、盐酸盐等（如氯化钠为盐酸盐）。
3、盐的溶解性规律：①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；②盐酸盐只有氯化银不可溶；
③硫酸盐只有硫酸钡不可溶；④碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。
注意：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。七种常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓
4、几种常见的盐
粗盐提纯
1、除去粗盐中的难溶性杂质的操作步骤是溶解、过滤、蒸发。
2、过滤：过滤是把难溶性固体和液体分离的一种方法，操作的要点是一贴、二低、三靠。
一贴：滤纸要紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡；
二低：液面低于滤纸边缘，滤纸边缘低于漏斗边缘；
三靠：烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒要紧靠3层滤纸，漏斗的末端靠在烧杯内壁。
3、蒸发结晶：用玻璃棒不断搅拌滤液，当出现较多固体时，即停止加热。用玻璃棒将蒸发皿中的晶体转移到指定的容器内。
4、三个实验的仪器
5、除去难溶性杂质后的食盐是混合物，其溶液中还含有硫酸根离子、镁离子、钙离子等杂质离子，为除去这些杂质离子，应向食盐水中加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠物质，将杂质离子转化为沉淀，通过过滤方法除去4种沉淀后再加入适量的盐酸，除去多余的氢氧根离子和碳酸根离子，得到精盐水，最后经蒸发结晶即得到精盐。
【题型2 常见的盐】
【例2】【2022江苏扬州】石灰石的主要成分是CaCO3.下列说法不正确的是（ ）
A. CaCO3属于碳酸盐B. 贝壳和珍珠中含有CaCO3
C. CaCO3易溶于水D. CaCO3可用作补钙剂
【答案】C
【解析】A、CaCO3中含有碳酸根离子，属于碳酸盐，故A正确；
B、贝壳和珍珠中主要成分是CaCO3，故B正确；
C、CaCO3难溶于水，故C错误；
D、CaCO3含钙元素，且能与胃液中的盐酸反应生成氯化钙，可用作补钙剂，故D正确。
故选C。
【变式2-1】【2022湖南益阳】侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，为纯碱（Na2CO3）和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。其中纯碱（Na2CO3）属于（ ）
A．酸B．碱C．盐D．氧化物
【答案】C
【解答】解：纯碱（Na2CO3）是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐。
故选：C。
【变式2-2】【2021辽宁阜新】下列有关碳酸氢钠叙述正确的是（ ）
A. 碳酸氢钠俗称苏打B. 碳酸氢钠属于碱
C. 碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症D. 碳酸氢钠的化学式为Na2HCO3
【答案】C
【解析】A、碳酸氢钠俗称小苏打，A错误。
B、碳酸氢钠是由阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐，B错误。
C、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，用于治疗胃酸过多症，C正确。
D、碳酸氢钠的化学式为NaHCO3，D错误。
故选：C。
【变式2-3】【2021江苏扬州】氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法不正确的是（ ）
A. 氯化钠是常见的食品调味剂B. 氯化钠可用于生产氯气、烧碱
C. 蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体D. 氯化钠可用于腌制食品
【答案】C
【解析】A、氯化钠是食盐的主要成分，可用作调味剂，选项正确；
B、氯化钠中有氯元素和钠元素，可用于生产氯气和烧碱氢氧化钠，选项正确；
C、海水中除了有水和氯化钠以外还含有其他的盐，例如氯化镁、氯化钾等，故蒸发海水不能得到纯净的氯化钠固体，选项错误；
D、氯化钠可用于调味品和腌制食品，选项正确。
故选C。
【变式2-4】【2021广西贵港】下列物质的主要成分不属于盐的是（ ）
A．生活中用作调味品的食盐
B．用于改良酸性土壤的熟石灰
C．用于治疗胃酸过多的小苏打
D．作为建筑材料的大理石
【答案】B
【解答】A、食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠是由金属钠离子与氯离子构成的，属于盐，故错误；
B、熟石灰是氢氧化钙，氢氧化钙由钙离子和氢氧根离子组成，属于碱，不属于盐，故正确；
C、小苏打是碳酸氢钠，是由金属钠离子和碳酸氢根离子组成，属于盐，故错误；
D、大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙是由金属钙离子和碳酸根离子组成，属于盐，故错误。
故选：B。
【题型3 粗盐提纯】
【例3】（2022·岳阳）小文同学做粗盐（含难溶性杂质）提纯的实验并计算精盐产率，下图是部分操作示意图，请回答：
（1）操作②过滤后，溶液仍然浑浊，可能的原因是 （填写一条）；
（2）操作③中玻璃棒搅拌的目的是 ；
（3）图示中正确的操作顺序为 （填序号）；
（4）操作①溶解过程中有部分液体溅出，会使所得精盐的产率 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
【答案】（1）滤纸破损或液面高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净
（2）防止局部温度过高，造成液滴飞溅
（3）④①②③
（4）偏低
【解析】【解答】(1)过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等；
(2)操作③为蒸发，蒸发时，玻璃棒搅拌的目的是：防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
(3)粗盐提纯的实验步骤为：溶解、过滤、蒸发，故顺序为：④①②③；
(4)操作①溶解过程中有部分液体溅出，会导致获得精盐的质量偏小，会使所得精盐的产率偏低。
【变式3-1】【2021江苏连云港】下列有关粗盐提纯实验中的相关装置和操作，正确的是（ ）
A. 溶解粗盐B. 过滤食盐水
C. 蒸发食盐水D. 冷却蒸发皿
【答案】A
【解析】A、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作错误。
D、刚加热完的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取。 故选：A。
【变式3-2】【2022北京】海水是宝贵的自然资源，从海水中提取食盐的主要过程如下图。
（1）食盐的主要成分是______________。
（2）蒸发池中，水蒸发属于______________(填“物理”或“化学”)变化。
（3）下列是去除粗盐中难溶性杂质的操作，正确的顺序是______________(填序号)。
A. 过滤B. 溶解C. 蒸发
【答案】（1）氯化钠（或NaCl ） （2）物理 （3）BAC
【解析】（1）食盐的主要成分是氯化钠；
（2）蒸发池中，水蒸发，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化；
（3）去除粗盐中难溶性杂质的操作是溶解、过滤、蒸发，故顺序是：BAC。
【变式3-3】【2022重庆B】某小组用只含难溶性杂质的机盐配制NaCl溶液，设计了两步实验。
第一步：去除粗盐中的难溶性杂质得到NaCl固体。
第二步：利用该固体配制50g质量分数为5%的NaCl溶液。根据下图回答问题。
（1）仪器C的名称__________。
（2）两步实验均用到的玻璃仪器是玻璃棒、量筒和__________(填序号)。
（3）第一步实验过滤操作中玻璃棒的作用是__________。
（4）第二步实验量取水时应选择__________ (填 “10”“50”或“100”) mL量筒。量取水时若俯视读数(其它操作均正确)。所配溶液的质量分数_________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
【答案】（1）酒精灯 （2）D （3）引流 （4）50；偏大
【解析】（1）由图示可知仪器C是酒精灯；
（2）第一步实验是溶解、过滤、蒸发结晶，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、量筒，第二步实验是用固体配置一定质量分数的溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒，所以部两步均需要用到的玻璃仪器是、玻璃棒、烧杯、量筒，故填D；
（3）玻璃棒在过滤操作中起到的作用是引流；
（4）配置溶液50g质量分数为5%的NaCl溶液，水的密度是1g/mL，则需要用到的水为50mL×（1-5%）=47.5mL，应选择与之最接近的量筒，所以应选50mL量筒，俯视读数会使量取的水偏少，氯化钠质量不变，溶剂质量偏小，则所配溶液的质量分数偏大。
【变式3-4】【2021河南】实验室除去粗食盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：溶解、_____、蒸发；除去粗食盐水中的杂质CaCl2、MgCl2、Na2S04,可依次加入过量的NaOH、______、Na2CO3溶液，分离出沉淀后，再加入适量盐酸，其作用是________。
【答案】过滤；BaCl2；除去溶液中过量的NaOH和Na2C03
【解析】粗盐提纯的实验步骤是溶解、过滤、蒸发，从海水中得到的粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质离子，可以用试剂BaCl2溶液除去钡离子，用Na2CO3溶液除去钡离子，用NaOH除去镁离子，用HCl除去碳酸根离子和氢氧根离子；除杂时，应该先用氯化钡或氢氧化钠除去硫酸根离子或镁离子，加入这两种物质后再加入碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子，过量的碳酸根离子和氢氧根离子用稀盐酸除去.
【变式3-5】【2022四川达州】海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如下图：
已知：粗盐中的杂质有泥沙、MgCl2、CaC12，流程中部分操作及试剂已省略。
（1）“操作I”中玻璃棒的作用是_______。
（2）滤渣中除泥沙外还有_______(填化学式)。
（3）反应③的化学反应方程式为_______。
（4）海水中本身就有氯化镁，请分析反应①、②转化过程的目的_______。
【答案】（1）引流
（2）Mg(OH)2、CaCO3
（3）
（4）除去杂质，浓缩氯化镁
【解析】（1）“操作I”是过滤，过滤操作中玻璃棒的作用是引流。
（2）粗盐中的杂质有泥沙、MgCl2、CaC12，加入过量氢氧化钠和氯化镁产生氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，所以滤渣中还有Mg(OH)2、CaCO3。
（3）反应③是电解氯化镁产生镁和氯气，方程式是：。
（4）反应①、②是从母液中除去杂质，浓缩氯化镁。
【知识点3 盐的化学性质】
1、盐跟某些金属的反应：盐＋金属＝新盐＋新金属（反应条件：在金属活动性顺序表中，除非常活泼的K、Ca和Na外，排在前面的金属一般可以将位于其后面的、比它不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来）。
Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu；Cu＋Hg（NO3)2＝Hg＋Cu(NO3)2 ；ZnSO4＋Cu不反应
2、盐跟酸的反应：盐＋酸＝新盐＋新酸
BaCl2＋H2SO4＝BaSO4＋2HCl
AgNO3＋HCl＝AgCl＋HNO3
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
3、盐跟碱的反应：盐＋碱＝新盐＋新碱
Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH
FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl
4、盐跟另一种盐的反应：盐＋盐＝新盐＋新盐
Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl
AgNO3＋NaCl＝AgCl＋NaNO3
BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4＋2NaCl
注意：2、3、4都是复分解反应，复分解反应发生的条件：
A： = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①有沉淀生成； = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②有气体放出； = 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③有水生成；
B：如果是没有酸参加的反应，则两种反应物必须都溶于水。
【题型4 盐的化学性质】
【例4】【2022广西贺州中考】下列离子在溶液中能大量共存的一组是（ ）
A. Na+ K+ Cl-B. Na+ H+
C. Na+ Fe2+ Cl- OH-D. H+ Ba2+ OH-
【答案】A
【解析】A、Na+、K+、、Cl-这四种离子之间不能结合生成沉淀、气体和水，能大量共存，符合题意；
B、H+和能结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，不符合题意；
C、Fe2+和OH-能结合生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，不符合题意；
D、H+和OH-能结合生成水，不能大量共存，不符合题意。
故选A。
【变式4-1】【2022湖南怀化】下列各组离子在溶液中能大量共存，并形成无色溶液的是（ ）
A．Na+、Cl﹣、H+B．Ca2+、Cl﹣、CO32﹣
C．Ba2+、H+、SO42﹣D．NH4+、Cu2+、OH﹣
【答案】A
【解答】解：A、三种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
B、Ca2+、CO32﹣两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误。
C、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。
D、NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气和水，Cu2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误。
故选：A。
【变式4-2】【2022广西河池】下列各组物质混合后溶液质量减少的是（ ）
A．向硫酸锌溶液中加入铜
B．向NaCl溶液中加入NaCl
C．向稀盐酸中加入锌粒
D．向硫酸铜溶液中加入铁粉
【答案】D
【解答】解：A、铜的位置排在锌的后面，向硫酸锌溶液中加入铜，不反应，溶液质量不变，故选项错误。
B、向NaCl溶液中加入NaCl，若氯化钠能继续溶解，则溶质质量增加；若氯化钠不能继续溶解，则溶质质量不变，故选项错误。
C、向稀盐酸中加入锌粒生成氯化锌溶液和氢气，参加反应的锌的质量大于生成氢气的质量，则混合后溶液质量增加，故选项错误。
D、向硫酸铜溶液中加入铁粉生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，溶液的质量会减少，故选项正确。
故选：D。
【变式4-3】【2022湖南娄底】下列各组物质的溶液，不用其它试剂，用观察或组内物质相互混合的方法，不能将它们一一鉴别出来的是（ ）
A．CuSO4、NaOH、NaClB．Na2CO3、Ca（OH）2、HCl
C．FeCl3、FeSO4、NaNO3D．Ba（NO3）2、NaCl、H2SO4
【答案】D
【解答】解：A、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，无明显变化的是氯化钠溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项错误。
B、组内三种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它两种溶液混合时能出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为Ca（OH）2；不加其它试剂可以鉴别，故选项错误。
C、FeCl3溶液是黄色的，FeSO4溶液是浅绿色的，NaNO3溶液是无色的，通过观察颜色可以鉴别，故选项错误。
D、Ba（NO3）2、H2SO4反应能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，不加其它试剂无法鉴别，故选项正确。
故选：D。
【变式4-4】【2022广西来宾】向一定质量的CuSO4和H2SO4的混合溶液中滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的质量与加入的Ba（OH）2溶液的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．a点所得溶液中的溶质只有H2SO4
B．a→b段反应只生成一种沉淀
C．b点时烧杯中只有三种物质
D．原混合溶液中CuSO4的质量小于H2SO4的质量
【答案】C
【解答】解：A、根据图像可知，a点硫酸完全反应，溶液中没有硫酸，所得溶液中的溶质只有硫酸铜，故A错误。
B、ab段是硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，有两种沉淀，故B错误。
C、b点硫酸铜与氢氧化钡恰好完全反应，烧杯中有硫酸钡、氢氧化铜和水，共三种物质，故C正确。
D、由图像可知与硫酸和硫酸铜反应的氢氧化钡质量相等，Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O，CuSO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+Cu（OH）2↓；
98 160
等质量的氢氧化钡完全反应需要硫酸铜质量大于硫酸质量，故原混合溶液中CuSO4的质量大于H2SO4的质量，故D错误。
故选：C。
【变式4-5】【2022山东枣庄】其兴趣小组同学在老师的指导下，进入实验室对碳酸钙进行了一系列探究。回答下列问题：
Ⅰ．碳酸钙与盐酸反应
（1）装置A中仪器a的名称为 。
（2）装置B中的现象是 。
（3）装置C若用于检验生成的气体，其中试剂为 （写名称），发生反应的化学方程式为 。
Ⅱ.碳酸钙分解
碳酸钙在电炉中高温煅烧一段时间后，对剩余固体进行探究。
【提出问题】剩余固体成分是什么？
【猜想与假设】猜想一：全部是碳酸钙
猜想二：是碳酸钙和氧化钙的混合物
猜想三：全部是氧化钙
【设计并完成实验】
【实验结论】正确的猜想是 。
【交流与反思】小芳同学认为，步骤二中还可滴加其他试剂用来替代氯化铜溶液，该试剂可以是
（写一种即可）；小华同学认为，只需完成步骤一和步骤三即可获得相同实验结论，他的依据是 。
【拓展与分析】查阅资料：生石灰质量的优劣常采用“活性度”来衡量。“活性度”的测定方法：取一定质量的生石灰，加入一定量的水，用一定溶质质量分数的盐酸中和，记录所消耗盐酸的体积（单位为mL）。消耗盐酸的体积数越大，“活性度”越高。
测得煅烧产物（CaO）的活性度，数据见如表。
石灰石煅烧的最佳温度范围一般为1100℃～1200℃的证据是 。
【答案】Ⅰ．（1）锥形瓶；
（2）石蕊试液变红色；
（3）澄清石灰水；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
【设计并完成实验】有蓝色沉淀产生；碳酸钙；
【实验结论】猜想二；
【交流与反思】无色酚酞溶液；氧化钙和水反应放热，温度升高，即可知道剩余固体中有氧化钙；
【拓展与分析】由表中水可知，燃烧时间长短不同，在1100℃～1200℃范围内生石灰的活性度均高，故答案为：燃烧时间长短不同，在1100℃～1200℃范围内生石灰的活性度均高。
【解答】解：Ⅰ．（1）仪器a是锥形瓶，故答案为：锥形瓶；
（2）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，故答案为：石蕊试液变红色；
（3）生成的气体是二氧化碳，检验二氧化碳利用澄清石灰水，反应的方程式为CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O，故答案为：澄清石灰水；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
【设计并完成实验】上层清液中一定含有氢氧化钙，加入氯化铜后，氯化铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钙，现象是有蓝色沉淀产生，部分底部白色不溶物于第三支试管中，滴加过量稀盐酸，有气泡产生，说明有碳酸钙存在，故答案为：有蓝色沉淀产生；碳酸钙；
【实验结论】根据上述实验得出固体中含有碳酸钙，溶液中含有氢氧化钙，则固体中含有氧化钙，则猜想二成立，故答案为：猜想二；
【交流与反思】溶液中只有氢氧化钙是碱性的，因此还可以选择无色酚酞溶液，滴加无色酚酞溶液，溶液变红色，则含有氢氧化钙，小华同学认为，只需完成步骤一和步骤三即可获得相同实验结论，他的依据是氧化钙和水反应放热，温度升高，即可知道剩余固体中有氧化钙，故答案为：无色酚酞溶液；氧化钙和水反应放热，温度升高，即可知道剩余固体中有氧化钙；
【拓展与分析】由表中水可知，燃烧时间长短不同，在1100℃～1200℃范围内生石灰的活性度均高，故答案为：燃烧时间长短不同，在1100℃～1200℃范围内生石灰的活性度均高。
【变式4-6】【2022湖南益阳】某化学兴趣小组向盛有一定量Na2CO3溶液的烧杯里滴入澄清石灰水，观察到产生白色沉淀，接着将烧杯内的物质过滤，请你参与同学们对滤液成分的探究实验。
【提出问题】滤液中的溶质是什么？
【猜想与假设】实验小组的同学对滤液中的溶质作出了如下五种猜想。
猜想一：滤液中的溶质只有NaOH；
猜想二：滤液中的溶质只有Na2CO3；
猜想三：滤液中的溶质只有Ca（OH）2；
猜想四：滤液中的溶质是NaOH和Ca（OH）2；
猜想五：滤液中的溶质是 。
【小组讨论】同学们分组讨论后一致认为猜想二和猜想三不成立，理由是 （用化学方程式表示）。
【实验探究】为进一步确定哪种猜想成立，同学们分组开展下列实验设计和探究活动。
【反思交流】同学们认为要确定该滤液中的溶质，关键在于确定滤液中是否有Ca（OH）2或Na2CO3，实质是检验滤液中是否有Ca2+或CO32﹣。
有同学提出除了澄清石灰水，还可向滤液中加入其他试剂判断猜想五是否成立。请你列举两种类别不同的其他试剂 。
【答案】【猜想与假设】NaOH和Na2CO3；
【小组讨论】Na2CO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3↓；
【实验探究】三；白色沉淀；
【反思交流】稀盐酸、氯化钙溶液（合理即可）。
【解答】解：【猜想与假设】根据向盛有一定量Na2CO3溶液的烧杯里滴入澄清石灰水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，若二者完全反应，则溶液中只有氢氧化钠，若氢氧化钙过量，则溶液中含有氢氧化钠和氢氧化钙，若碳酸钠过量，则溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，因此猜想五为氢氧化钠和碳酸钠；故答案为：NaOH和Na2CO3；
【小组讨论】碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此溶液中一定含有氢氧化钠，不可能只有氢氧化钙或碳酸钠，化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3↓；故答案为：Na2CO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3↓；
【实验探究】碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此滤液中加入碳酸钠溶液，无明显现象，说明不含氢氧化钙，因此猜想三不成立；猜想五成立，即含有碳酸钠，因此滤液中加入氢氧化钙溶液，会产生白色沉淀；故答案为：三；白色沉淀；
【反思交流】碳酸根离子可以和氢离子结合成水和二氧化碳气体，可以和钙离子或钡离子结合成白色沉淀，因此还可向滤液中加入稀盐酸或稀硫酸，通过是否产生气泡判断猜想五是否成立，盐酸或硫酸属于酸，；还可以向滤液中加入氯化钙或氯化钡溶液，通过是否产生白色沉淀判断猜想五是否成立，氯化钙胡氯化钡属于盐；故答案为：稀盐酸、氯化钙溶液（合理即可）。
肥料
作用
缺乏症
氮肥
促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）
叶黄。
钾肥
促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）
叶尖发黄，易倒伏。
磷肥
促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）
生长迟缓，产量降低，根系不发达。
记忆技巧
“氮磷钾—（对应）叶根茎”
定义
碳酸氢铵(NH4HCO3)、硫酸铵[(NH4)2SO4]、磷酸二氢铵(NH4H2PO4)等成分含有铵根离子，统称为铵态氮肥。
铵态氮肥的检验（即NH4+的检验）
取化肥加入Ca(OH)2加热，有刺激性气味气体生成，该气体能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该化肥含有NH4+，是铵态氮肥。
铵态氮肥使用注意事项
1、铵态氮肥不能与碱混用，铵态氮肥遇到碱，能发生化学反应，释放出具有刺激性气味的氨气，降低肥效。
2、铵态氮肥不能在烈日下使用，铵态氮肥不稳定，受热易分解放出氨气，降低肥效。
磷酸二氢钾
净重 50kg
KH2PO4≥98%
高纯度，全水溶，易吸收
氯化钠（NaCl）
分布
氯化钠是食盐的主要成分。在自然界中分布很广泛，海水中含有大量氯化钠。
性质
白色固体，熔、沸点较高，易溶于水，其溶解度受温度的影响不大。
用途
调味、腌渍食品，生理盐水，制钠、氯气、氢氧化钠、盐酸、纯碱等。
碳酸钠（Na2CO3）
俗名
纯碱、苏打
性质
纯碱不是碱，是盐；白色粉末、易溶于水，水溶液显碱性。我国著名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面，作出了巨大贡献，创立侯氏制碱法（联合制碱法）。
用途
玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
碳酸氢钠
（NaHCO3）
性质
又称为酸式碳酸钠，白色粉末状晶体，能溶于水，受热易分解。
用途
焙制糕点发酵粉之一、治疗胃酸过多 ，灭火器里二氧化碳发生剂。
碳酸钙（CaCO3）
性质
大理石、石灰石、钟乳石、贝壳、珍珠、蛋壳、锅炉和水壶的水垢的主要成分。难溶于水。
用途
建筑材料、补钙剂
实验步骤
实验仪器
其中玻璃棒的作用
溶解
烧杯、玻璃棒
加速溶解
过滤
铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒
引流
蒸发
铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
使液体受热均匀，防止液体飞溅
实验操作
实验现象
解释与结论
步骤一：取剩余固体于试管中，加水振荡后静置
底部有白色不溶物
\
步骤二：取上层清液于另一试管中，滴加氯化铜溶液
有
上层清液中一定含有氢氧化钙
步骤三：取部分底部白色不溶物于第三支试管中，滴加过量稀盐酸
有气泡产生
白色不溶物中一定含有

煅烧温度
活性度
煅烧时间
1050℃
1100℃
1150℃
1200℃
1250℃
1300℃
12 min
790
836
868
808
454
412
16 min
793
856
871
845
556
530
20 min
795
863
873
864
617
623
组次
实验设计或操作
实验现象
实验结论
1

无明显现象
猜想 不成立，但不能确定其他猜想哪一个成立。
2


猜想五成立。