第10单元 酸和碱（测试）（原卷版） (2)2025年中考化学一轮复习讲练测

这是一份第10单元 酸和碱（测试）（原卷版） (2)2025年中考化学一轮复习讲练测，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验与探究等内容，欢迎下载使用。

考试时间 75 分钟 满分 100 分
一、单选题(每题 2 分，共 40 分)
1.（2022·北京·中考真题）下列物质露置于空气中一段时间，质量会减少的是 A．浓盐酸B．大理石C．浓硫酸D．氢氧化钠
（2022·ft东聊城·中考真题）下列图示是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图，其中能使紫色石蕊试液变红的是
B．C．D．
下列关于浓硫酸的描述正确的是
有脱水性可以作干燥剂B．与氧化铁反应生成硫酸铁和氢气 C．有吸水性可以用来干燥氨气D．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中
4．（2022 年江西省中考）化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列示例说法错误的是
化学观念：酸溶液中都含有 H+，所以具有相似的化学性质 B．科学思维：碱能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的一定是碱 C．科学探究与实践：将火柴梗迅速平放入蜡烛的火焰中约 1s 后取出，探究火焰哪层温度最高 D．科学态度与责任：可燃性气体遇明火易发生爆炸，加油站要严禁烟火
5．（2023·全国·九年级课时练习）某同学想用 pH 试纸测定一些物质的 pH，下列做法能达到实验目的的是
用干燥的 pH 试纸测定白醋的 pH
用干燥的 pH 试纸测定二氧化碳气体的 pH
用干燥的 pH 试纸测定 98%的浓硫酸的 pH
用湿润的 pH 试纸测定 0.4%的氢氧化钠溶液的 pH
6．（2023·ft东·薛城区教育局教学研究室九年级期末）酸具有相似的化学性质，但由于不同的酸溶于水时解离出的酸根阴离子不同，其性质也存在差异。下列物质中，不能与稀盐酸、稀硫酸均发生反应的是 A．BaCl2 溶液B．Na2CO3 固体
C．铁锈D．金属镁
7．（2023·ft东威海·九年级期末）某化工厂产生的污水中的主要污染物是硫酸。现要将污水调节至接近中性，达标后再排放，下列说法不正确的是
A．检测：用紫色石蕊试液检测其呈酸性 B．原理：处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢离子 C．验证：取水样，加入少量氯化钡溶液后出现白色沉淀，证明处理未达标 D．应用：可与造纸厂排放的碱性污水混合，达标后再排放
（2023·ft东大学附属中学模拟预测）下列有关酸、碱性质和用途的说法中，不正确的是 A．氢氧化钠、氢氧化钙化学性质相似，是因为其溶液中都含有金属离子 B．消石灰可以配制农药波尔多液，也可用于处理污水 C．盐酸、硫酸化学性质相似，是因为其溶液中都含有 H+ D．用食醋可除去热水瓶胆壁上的水垢
9．（2023·ft东济南·九年级期末）下列关于盐酸和氢氧化钠的叙述中不正确的是 A．氢氧化钠是白色固体，易溶于水B．开启浓盐酸的瓶盖会冒出白雾 C．氢氧化钠的俗称叫纯碱、烧碱或苛性钠 D．浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体 10．下列实验操作正确的是
读出液体体积B．测定溶液 pH
C．倾倒液体D．加入固体粉末
11．（2022 年吉林省中考）下列关于 NaOH 和 Ca(OH)2 的用途中错误的是
A. 用 Ca(OH)2 制波尔多液B. 用 Ca(OH)2 改良酸性土壤
C. 用 NaOH 溶液检验 CO2D. 用 NaOH 固体干燥某些气体
12．（2022 年四川省泸州市中考）科学探究，其乐无穷！向静置的 Ba(OH)2 溶液中滴加酚酞试液观察到美丽的颜色，振荡后逐渐滴加稀硫酸，并静静观察，会看到神奇的变化。下列有关说法错误的是 A．滴加酚酞试液后液滴周围变红，并逐渐扩散开来 B．开始滴加稀硫酸，液滴处红色瞬间消失复又变红
C．继续滴加稀硫酸，溶液中沉淀保持不变但 pH 增大 D．发生了中和反应：H2SO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+2H2O 13．（2022 年云南省中考）下列实验方案设计不正确的是
A．AB．BC．CD．D
14．（2022 年四川省成都市中考）实验小组用图 1 装置探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸能否反应，测得数据如图 2。下列说法正确的是
A．烧杯中只能盛放稀氢氧化钠溶液 B．图 2 不能证明反应是放热反应 C．60s 时溶液中溶质只有氯化钠 D．实验证明氢氧化钠与盐酸能反应
15．室温时,随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液,烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示(忽略溶液的变化),下列分析正确的是
A.a 点溶液中有两种溶质B.b 点溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液变蓝
C.c 点烧杯内液体的 pH=7D.d 点溶液中有较多的 Ba2+、OH－、SO42－、H+ 16．（2021 年江苏省苏州市中考）如图是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中 pH 的变化曲线。下列说法不正确的是
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别涤纶纤维和羊毛纤维
分别灼烧，闻气味
B
鉴别 KCl 固体和 NH4Cl 固体
分别加熟石灰研磨，闻气味
C
检验 NaOH 溶液是否完全变质
取样，滴加石灰水，再滴加酚酞溶液
D
除去 CO2 中的水蒸气
将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气装置
A．实验时将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中
B．a 点到 b 点 pH 变化的原因是 H+和 OH﹣发生反应
C．b 点时，参加反应的 HCl 与 NaOH 的质量比为 36.5：40
D．c 点时，溶液中的 Na+个数大于 Cl﹣个数
17．（2022·天津·九年级单元测试）向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法不正确的是
A．M 点时，剩余固体是铜和氧化铜
B．M、N 点时，溶液中的溶质均只有 CuCl2 C．N、P 点时，溶液的 pH:N>P D．混合物中铜的质量为（a-b）g
18. （2022·四川眉ft·中考真题）如图甲所示装置，同学们借助传感器监测溶液 pH 和温度的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，图乙为反应过程中溶液的 pH 变化曲线，图丙为反应过程中溶液温度的变化曲线，则下列说法正确的是
A．该反应属于化合反应
B．由图丙可知该反应为吸热反应
C．图乙曲线的 c 点表示该反应恰好完全反应
D．图乙曲线的 d 点溶液中溶质为 NaCl
19．（2023·江苏南京·九年级单元测试）某同学在常温下进行了中和反应的实验探究。向 20mL0.4%的 NaOH溶液（预先滴入 3 滴酚酞试液）中逐滴滴入 0.4%的稀盐酸。利用数字化传感器借助计算机绘制出溶液 pH随所滴入稀盐酸体积变化的曲线如下图所示。下列有关说法中不正确的是
A．烧杯中的溶液在 a 点时显红色
B．在 b 点时溶液中 H+和 OH-恰好完全反应
C．在 c 点时溶液加入碳酸钠粉末，有气泡产生
D．在滴入稀盐酸的过程中，溶液里 Na+、Cl-逐渐减少
20．（2023·陕西·西安市铁一中学一模）某化学兴趣小组的同学们发现了一瓶生产时间较久远的氢氧化钠固体，进行如图所示实验，成功探究出该久置氢氧化钠固体的变质程度。下列说法正确的是
A．氢氧化钠变质是因为吸收了空气中的水蒸气导致 B．甲溶液可以选择稀盐酸或 BaCl2 溶液
C．溶液 B 中的溶质一定只含有 NaOH 和甲`
D．步骤Ⅱ出现白色沉淀，步骤Ⅲ酚酞溶液变成红色，则说明样品部分变质
二、填空题（6 小题，共 44 分）
21．（8 分）（2021 年吉林省长春市中考）某化学兴趣小组绘制碱的化学性质，设计实验如下：
同学们选取四种碱来验证碱的化学性质，设计实验如下：
实验一能够观察到的明显现象是 溶液由无色变为色；
实验二澄清石灰水变浑浊，验证了上述知识网络图中碱能够与反应；
实验三发生反应的化学方程式为；
实验四产生白色沉淀，对反应后的物质进行过滤，并对滤液中溶质的成分产生了兴趣，经分析，滤液中一定有氢氧化钠，滤液一定显（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）；
【提出问题】滤液中溶质除了氢氧化钠还有什么呢？同学们对滤液中溶质的成分进行了猜想和实验探究。
【猜想与假设】猜想一：溶质只有 NaOH；猜想二：溶质为 NaOH 和；
猜想三：溶质为 NaOH 和 Ba(OH)2
【实验探究】
【反思与评价】
Ⅰ、同学们经过讨论认为，如果只向滤液中加入过量的一种试剂，也能得出猜想一正确的结论，该试剂为
实验操作
实验现象
实验结论
a．取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸
无明显现象
由 a，b 两个实验的现象，得出猜想一正确
b．另取少量滤液于试管中，加入过量碳酸钠溶液
；
Ⅱ、实验后的废液直接倒入下水道，会造成环境污染，需将废液处理后再排放。
22．（6 分）（2023·ft东威海·九年级期末）中和反应是一类重要的化学反应。利用下图装置研究稀盐酸与 氢氧化钠溶液反应的过程，并用 pH 和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图 2 图 3。
烧杯中发生反应的化学方程式为。
仪器 A 中溶液的溶质是。（填化学式）
图 3 中 V 的数值最接近（填“6”、“12”或“16”）； (4)下列说法错误的是（填序号）。
图 2 中 b 点所示溶液中的溶质是 NaCl 和 NaOH
取图 2 中 d 点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
图 2 中 c→d 所示溶液中 NaCl 的质量不断增加
图 3 中 e→f 变化趋势可说明该反应是放热反应
(5)若要证明反应已经进行到 b 点，除了观察 pH 和温度变化，还可以向反应后的溶液中加入下列物质中的
。（填序号） A．紫色石蕊试液 B．氯化铁溶液
C．镁条 D．碳酸钠 E．硫酸铜溶液
23．（4 分）某化学兴趣小组的同学在做酸碱中和反应时，将稀盐酸滴加到盛有氢氧化钠溶液的试管中，没有观察到明显现象（氢氧化钠未变质），小组同学对氢氧化钠溶液与稀盐酸是否发生了化学反应产生了兴趣，他们做了如下实验｡
实验一：小组同学利用温度传感器测定了盐酸与氢氧化钠反应的时间-温度曲线如图 1 所示｡
（1）由曲线变化情况分析可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应并（填 “放出”或“吸收”）热量｡
（2）400 秒后，曲线开始呈下降趋势的原因是｡
实验二：有同学提出还可利用 pH 的变化判断酸碱是否发生了反应，图 2 所示是小组同学利用 pH 传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的 pH 变化曲线｡
（3）该反应是（填序号）。
A．向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸B．向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液
（4）M 点溶液中溶质为（填化学式）｡
24．（9 分）（2021·辽宁抚顺·中考真题）化学兴趣小组的同学在验证硫酸的性质时，进行了以下实验。
（实验一）浓硫酸稀释过程中的能量变化。
图一实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水。
（实验二）溶液浓度对硫酸化学性质的影响。
图二实验中，观察到很快变黑的是滤纸(填“A”或“B”)，由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同。
（实验三）稀硫酸的化学性质。小组同学按图三进行实验。
试管 1 中发生反应的化学方程式为。
试管 2 中可观察到的现象是。
向试管 3 中滴加了足量的稀硫酸仍无明显现象，要证明二者已经发生反应，可选用(填字母序号)继续进行实验，以达到实验目的。
A 酚酞溶液B 氯化钡溶液C 硫酸铜溶液
小组同学将 4、5 两支试管反应后的物质倒入同一洁净的烧杯中，充分反应后过滤，得到无色滤液和白色沉淀。同学们对白色沉淀的成分产生了兴趣，继续进行实验。
（提出问题）白色沉淀的成分是发什么？
（作出猜想）猜想一：猜想二：BaSO4、BaCO3
（实验与结论）
实验结束后，在老师指导下同学们对废液缸中的固体物质进行了回收。在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，向该废液中加入适量的(填一种具体物质)，处理后再排放。
25．（9 分）（2022 年湖北省十堰市中考）某化学兴趣小组同学在探究碱的化学性质时，设计并完成了如下实验：
【实验探究一】
Ⅰ、向滴加有酚酞的 NaOH 溶液中慢慢滴入稀盐酸（如图 1 所示），边滴加边振荡，测得试管①中最终溶液的 pH=2。
Ⅱ、分别称取 0.5g 氢氧化钙粉末置于两支试管中，各滴加 2mL 水，振荡；再向试管②中加入 2mL 水、试管③中加入 2mL 稀盐酸（如图 2 所示）。振荡并观察现象。
Ⅲ、向盛有氢氧化钠溶液的试管④中加入少量硫酸铜溶液，振荡。静置后测得上层清液的 pH=12,继续向其中滴加几滴稀盐酸（如图 3 所示），试管⑤中无明显现象。
实验Ⅰ中，能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是。试管①最终溶液中含有的溶质有（酚酞除外）。
实验Ⅱ中用水作对照实验，其目的是。
实验操作
实验现象
实验结论
取少量白色沉淀与试管中，向其中加入足量的稀盐酸。
。
猜想二成立。
试管④中发生反应的化学方程式是。
【分析讨论】甲同学通过“试管⑤中无明显现象”得出“盐酸不能与 Cu（OH）2 发生反应”的结论。乙同学认为甲同学的结论不正确，于是继续开展如下探究。
【实验探究二】取试管①反应后的溶液逐滴滴入试管⑤中，直至过量，边加边振荡。
实验探究二中依次观察到的现象有。
【结论】盐酸能与 Cu(OH)2↓发生反应。
【交流反思】最终试管⑤溶液中大量存在的离子有。
26．（8 分）兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究。
【提出问题】它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的 pH 如何变化？
【实验探究 1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下：
查阅资料：
【得出结论 1】三种溶液的碱性由强到弱的顺序为。
【实验探究 2】乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到 pH 变化与时间的关系如图 1 所示。
【得出结论 2】从微观角度分析，该反应的实质是。
【实验探究 3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得出 pH 变化与时间的关系如图 2、图 3 所示。
【交流与反思】b 点的溶质为（写化学式），将图 2 和图 3 的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，c 点的溶质（写化学式）。
【得出结论 3 】通过上述分析， 碳酸钠和盐酸反应过程， 可以依次用以下两个化学方程式表示：
、。
【结论与反思】探究溶液的酸碱性及反应 pH 的变化，可以认识反应的原理及进行的过程。
液体名称
蒸馏水
碳酸氢钠溶液
碳酸钠溶液
氢氧化钠溶液
紫甘蓝汁液显示的颜色
蓝紫色
蓝色
绿色
黄色
pH
7.5～9
10～11.9
12～14
紫甘蓝汁液显示的颜色
蓝色
绿色
黄色
三、实验与探究（2 小题，除标注外，每空 1 分，共 17 分）
27.（8 分）（2022 年江苏省扬州市中考）为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。
20℃时，配制 80g 溶质质量分数为 10%的 NaOH 溶液。
①用图中仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是(填名称)，玻璃棒在配制实验中的作用是。
②配制该溶液需要g 水。用量筒量取水时，俯视读数会导致所配溶液的溶质质量分数10%。
(填“大于”或“小于”)
向 1~5 号小试管中分别滴加少量稀盐酸。
①中溶液变为红色(填“试管 1”或“试管 2”)。
②试管 3 中产生气泡，试管 4 中无明显现象，由此推断金属活动性 Cu 比 Zn(填“强”或“弱”)。
③试管 5 中生成一种盐和两种氧化物，该反应的化学方程式为。
借助传感器对稀 NaOH 溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图，三颈烧瓶中盛放溶液 X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。
①甲同学用 pH 传感器测得三颈烧瓶内溶液 pH 的变化如题图，判断溶液 X 是，实验进行到 60s 时溶液中的溶质为(填化学式)。
②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图(实验过程中热量散失忽略不计)，据此可得出反应过程中能量的结论(填“吸收”或“释放”)。
③丙同学提出，通过监测三颈烧瓶内压强变化，也可以推导出乙同学的实验结论，其理由是。
28．(8 分) （2023·ft东威海·九年级期末）测定小麦杆灰中碳酸钾的含量
劳动实践课上同学们用小麦杆灰给农作物施肥。课后同学查阅资料，得知小麦杆灰中含有碳酸钾，是一种重要的农家肥。为测定小麦杆灰中碳酸钾的含量。兴趣小组同学开展了探究与实践活动。
【实验一】提取小麦杆灰中的可溶物。
请将实验方案填写完整：
取一定量小麦秸秆，燃烧后收集小麦杆灰。
称取 20.00g 小麦杆灰，，得到的固体即为小麦杆灰中的可溶物。
称量步骤 2 中固体质量。
【实验二】测定碳酸钾含量
取实验一中所得固体，进行下图实验。假设小麦杆灰中其他可溶性成分均不与稀硫酸反应。
实验中需缓慢滴入稀硫酸，原因是。装置 A、C 中发生反应的化学方程式为
。
装置 B 的作用是。
若要计算小麦杆灰中碳酸钾的含量，除上述数据外，还需测定的数据有。
【实践活动】测定和改良土壤的酸碱性
小明将剩余的小麦杆灰施加到绣球花上，发现往年开蓝色花的绣球开出了红色的花朵，查阅资料知，绣球花的颜色与土壤的酸碱度有关，当土壤为酸性时花朵为蓝色，呈碱性时花朵为红色。
①测定土壤样品酸碱度的方法是。
②经测定，某花卉基地土壤样品 pH=6，或想让该基地种植的绣球花能开出红色花朵，除小麦杆灰外，还可以用对土壤进行改良。