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2024年甘肃省武威市威武第九中学中考模拟化学试卷
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这是一份2024年甘肃省武威市威武第九中学中考模拟化学试卷，共16页。试卷主要包含了5 Ca， 诗词是中华民族灿烂文化的瑰宝，87gD等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Zn：65
一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意)
1. 诗词是中华民族灿烂文化的瑰宝。下列成语中，涉及化学变化的是
A. 火烧连营B. 刻舟求剑C. 大海捞针D. 滴水成冰
【答案】A
【解析】
【详解】A、火烧连营，发生了燃烧，有新物质生成，属于化学变化；
B、刻舟求剑，无新物质生成，属于物理变化；
C、大海捞针，无新物质生成，属于物理变化；
D、滴水成冰，只是水的状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化。
故选A。
2. 生活中处处有化学，化学与人体健康密切相关。下列说法不正确的是
A. 用小苏打作发酵粉焙制糕点B. 用甲醛溶液浸泡海产品保鲜
C. 老年人缺钙易得骨质疏松症D. 用铁锅炒菜可以补充铁元素，预防贫血
【答案】B
【解析】
【详解】A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，受热会分解为碳酸钠、水和二氧化碳，能与盐酸反应，所以可用于制焙制糕点的发酵粉和治疗胃酸过多症，故A选项说法正确；
B、甲醛有毒，会破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，故B选项说法错误；
C、幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折，故C选项说法正确；
D、人体缺少铁元素，容易引起贫血，用铁锅炒菜可以补充铁元素，有助于防治缺铁性贫血，故D选项说法正确。
故选B。
【点睛】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
3. 精彩的实验现象令人印象深刻，下列有关实验现象的描述正确的是试卷源自 每日更新，更低价下载，欢迎访问。A. 红磷在空气中燃烧，发出黄光，产生大量白色烟雾
B. 二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液从紫色变为红色
C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成三氧化二铁固体
D. 硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体
【答案】B
【解析】
【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，生成物是五氧化二磷固体，没有雾产生，选项错误；
B、二氧化碳通入紫色石蕊溶液，由于二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红，故现象是溶液从紫色变为红色，选项正确；
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，生成三氧化二铁是实验结论，选项错误；
D、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成刺激性气味气体，选项错误；
故选：B。
4. 规范的实验操作是完成实验的基本保证，下列实验操作正确的是
A. 加热固体B. 倾倒液体
C. 过滤D. 取用固体药品液体
【答案】B
【解析】
【详解】A、给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止水分倒流导致试管骤冷发生炸裂，选项错误；
B、倾倒液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心持瓶，瓶口紧靠容器口缓缓倒入液体，选项正确；
C、过滤时，漏斗末端紧靠烧杯内壁，且应使用玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，选项错误；
D、取用固体药品时，应使用药匙或镊子，不能用手直接接触药品，选项错误；
故选B。
5. 下列物质按照混合物、酸、氧化物的顺序排列的是
A. 矿泉水、硫酸钾、二氧化锰B. 生铁、碳酸、氧气
C. 洁净的空气、硫酸、干冰D. 金刚石、醋酸、双氧水
【答案】C
【解析】
【详解】A.矿泉水中含有水和矿物质，属于混合物；硫酸钾是由钾离子和酸根离子构成的，属于盐；二氧化锰中含有两种元素，且一种元素为氧元素，属于氧化物，该选项不正确。
B.生铁中含有铁和碳等多种物质，属于混合物；碳酸属于酸；氧气是单质不属于氧化物，该选项不正确。
C.纯洁净的空气中含有氮气和氧气等多种物质，属于混合物；硫酸属于酸，干冰是固体二氧化碳，属于氧化物，该选项正确。
D.金刚石属于纯净物，醋酸属于酸，双氧水中含有水和过氧化氢，属于混合物，该选项不正确，
故选C。
6. 2022年6月28日，西部材料公司高性能低成本钛合金生产线主体项目投产仪式举行。钛合金熔炼技术复杂、加工难度大，目前世界上仅我国等四个国家掌握钛工业生产技术。钛合金在航天、军事、医学等方面应用广泛。如下图是钛的原子结构示意图及钛元素在元素周期表中的信息。下列表述正确的是
A. 钛属于非金属元素B. 钛原子的质子数为22
C. 钛的相对原子质量为47.87gD. 钛原子在化学反应中易得到电子
【答案】B
【解析】
【详解】A、钛含有“钅”字旁，属于金属元素，说法错误；
B、由钛的原子结构示意图可知：元素名称左上方的数字表示该原子的质子数，钛原子的质子数为22，说法正确；
C、由钛的原子结构示意图可知：元素名称正下方的数字表示该原子的相对原子质量，钛的相对原子质量为47.87，相对原子质量单位是1，省略不写，说法错误；
D、由钛元素在元素周期表中的信息可知：钛原子最外层电子数是2，小于4，在反应容易失去电子，说法错误；
答案：B。
7. 某纳米纤维催化剂可将二氧化碳转化为液体燃料甲醇（CH3OH），其微观示意图如下图（图中的微粒恰好完全反应）。下列说法正确的是
A. 反应前后催化剂的质量和性质都不变
B. 推广该反应不利于控制温室效应
C. 该反应物有单质和化合物，属于置换反应
D. 反应中甲、丁质量比为1:3
【答案】D
【解析】
【分析】分析微观示意图可知，该反应的化学方程式为： 。
【详解】A、反应前后催化剂的质量和化学性质都不变，但物理性质可能改变，说法不正确；
B、该反应可以将二氧化碳转换为燃料，可以有效利用二氧化碳，并减少二氧化碳排放，推广该反应有利于控制温室效应，说法不正确；
B、由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应属于置换反应，根据分析可知，该反应的生成物是两种化合物，说法不正确；
D、根据分析可知，反应中甲、丁质量比为，说法正确。
故选D。
8. 推理是学习化学的重要方法之一，下列推理正确的是（ ）
A. 氧化物都含有氧元素，则含氧元素的物质都是氧化物
B. 洗涤剂除油污是利用乳化原理，则汽油除油污也是利用乳化原理
C. 酸性溶液可以使石蕊溶液变红，则能使石蕊溶液变红溶液都显酸性
D. 二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，则二氧化锰可以作任何反应的催化剂
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物；含氧元素的物质不一定都是氧化物，如 C2H5OH中有氧元素，不属于氧化物；故A错误；
B、用汽油洗去油污是利用汽油能溶解油污形成溶液来达到目的，利用的是溶解原理；洗涤剂（洗洁精等）具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，洗涤剂（洗洁精等）能除去油污，是利用了乳化作用，故B错误；
C、酸性溶液都能使石蕊溶液变红，所以使石蕊溶液变红的溶液一定呈酸性，故C正确；
D、二氧化锰可作过氧化氢分解的催化剂，但并不是任何反应都可用二氧化锰作催化剂，如呼吸作用不需要催化剂，故D错误。故选C。
【点睛】氧化物的概念可简记为：两元素、氧元素、化合物。
9. 下列图像能正确反映相关实验过程中量的变化关系的是
A. 将等质量的Mg，Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应
B. 一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
C. 向一定质量的盐酸和CuCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液
D. 高温煅烧一定质量的大理石
【答案】C
【解析】
【详解】A、开始时盐酸的质量不足，产生氢气的质量由盐酸决定，盐酸的质量相同，产生氢气的质量相同；最终金属完全反应，产生氢气的质量由金属决定，24份质量的镁产生2份质量的氢气，56份质量的铁产生56份质量的氢气，金属完全反应时，镁产生氢气的质量较多，故A选项图像不能正确反映相关实验过程中量的变化关系；
B、向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，溶液的质量不断增大，达到饱和时，不能溶解硝酸钾，溶液的质量达到最大值，不再发生改变，但初始溶液的质量不可能是零，故B选项图像不能正确反映相关实验过程中量的变化关系；
C、 向一定量盐酸和CuCl2溶液的混合物中逐滴加入NaOH溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以沉淀应该在滴加一定量的氢氧化钠后才开始产生，当氯化铜完全反应后，沉淀的质量不再改变，故C选项图像能正确反映相关实验过程中量的变化关系；
D、大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应后固体的质量不可能减少至 零 ，故D选项图像不能正确反映相关实验过程中量的变化关系。
故选C。
【点睛】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。
10. 下列除去杂质所选用的方法正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【详解】A、二氧化碳本身不能燃烧，也不能支持燃烧，CO虽然具有可燃性，但无氧气存在且在CO2的环境中，CO无法燃烧除去，不符合除杂原则，故选项错误；
B、硫酸钡BaSO4不溶于水，Na2SO4可溶于水，所以加足量水溶解，过滤后取固体硫酸钡BaSO4，洗涤干燥后可得硫酸钡BaSO4，符合除杂原则，故选项正确。
C、稀盐酸不仅仅能和K2CO3发生反应，还能与KOH溶液发生反应，不符合除杂原则，故选项错误；
D、需要得到的是Cu，但氧气通过灼热的铜丝网时，可与目标物质铜发生反应生成氧化铜，消耗目标产物，不符合除杂原则，故选项错误；
故选B。
二、填空与简答题(本题包括4小题，共22分)
11. 用恰当的元素符号或化学式填空。
（1）3个钾原子：___________；
（2）人体缺少___________，会导致甲状腺疾病；
（3）在元素周期表中，同一族(纵行)的元素具有相似的化学性质。则与具有相似化学性质的一种元素是(填一种)：___________；
（4）构成物质的微观粒子有三种：分子、原子和离子。现有C60、Hg、NaCl、H2O、Fe五种物质，分类标准：由分子构成，包括的物质有：___________。
【答案】（1）3K （2）I （3）O（合理即可）
（4）C60、H2O
【解析】
【小问1详解】
原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故3个钾原子表示为：3K；
【小问2详解】
人体缺少碘元素，会导致甲状腺疾病，故填：I；
【小问3详解】
质子数=原子序数，16号元素是硫元素，氧元素与硫元素位于同一主族，最外层电子数相同，均是6，化学性质相似，故填：O；
【小问4详解】
C60由C60分子构成，汞由汞原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，水由水分子构成，铁由铁原子构成，故由分子构成的物质包括：C60、H2O。
12. 化学基本观念是化学基本思想和方法在头脑中的综合与提升，以水的知识为基础，帮助你构建化学观。
（1）从社会角度看：下列做法符合“节约保护水资源，大力建设生态文明”理念的是___________。
A. 刷牙时关闭水龙头B. 固体垃圾直接倒入江河
C. 用洗过衣服的水冲马桶D. 农业上大量使用农药和化肥
（2）从资源角度看：
①海洋为人类提供了宝贵自然资源，海水淡化后获得的蒸馏水属于___________(选填“混合物”或“纯净物”)。
②自然界的水常常遭到人为污染，污染物中氮和磷含量过高会造成水中藻类过度繁殖，使水质恶化，这里的“氮和磷”是指___________。
A.分子 B.原子 C.元素 D.单质
（3）从化学变化角度看：水参加或生成的反应有很多。请按要求写出对应的化学方程式_______。钙遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钙和氢气。
（4）从价值角度看：水在实验室和日常生产生活中有很多用途。
自来水常因含有较多的Mg2+和________(写离子符号)而给生活造成不便，生活中常用________来区分硬水和软水。
【答案】（1）AC （2） ①. 纯净物 ②. C
（3）
（4） ①. Ca2+ ②. 肥皂水
【解析】
【小问1详解】
A、刷牙时关闭水龙头，可以节约用水，保护水资源，符合题意；
B、固体垃圾直接倒入江河，会污染水源，不符合题意；
C、用洗过衣服的水冲马桶，“一水多用”，可以节约用水，保护水资源，符合题意；
D、农业上大量使用农药和化肥，会污染水源，应合理使用，不符合题意。
故选AC；
【小问2详解】
①海水淡化后获得的蒸馏水由水一种物质组成，属于纯净物；
②这里的“氮和磷”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选C；
【小问3详解】
钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，该反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
自来水常因含有较多的 Mg2+ 和Ca2+，从而使水硬度过大，而给生活造成不便；
通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多。
13. 如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
（1）___________时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）t2℃时，甲物质饱和溶液中溶质与溶液的质量比为___________(填最简比)。
（3）现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃所得溶液中溶质质量分数大小关系是___________(填序号)。
A. 甲>乙>丙B. 甲=乙>丙C. 甲=乙<丙
（4）若甲物质中含有少量的丙物质，提纯甲物质的方法是___________；
【答案】（1）t1℃ （2）1:3 （3）B （4）降温结晶
【解析】
【小问1详解】
由图可知，t1℃时，甲、乙的溶解度曲线相交于一点，则t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
【小问2详解】
t2℃时，甲的溶解度为50g，则该温度下，甲物质饱和溶液中溶质与溶液的质量比为：50g：(50g+100g)=1:3；
【小问3详解】
现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃，升温后，甲、乙、丙的溶解度均增加，均变为不饱和溶液，升温后，三种溶液的溶质质量分数均不变，t1℃时，溶解度：甲=乙＞丙，饱和溶液的溶质质量分数：甲=乙＞丙，则所得溶液中溶质质量分数大小关系是：甲=乙＞丙。
故选B；
【小问4详解】
由图可知，甲、丙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，丙的溶解度受温度影响较小，故若甲物质中含有少量的丙物质，提纯甲物质的方法是：降温结晶。
14. A~H均是初中化学常见物质，如图所示是它们之间的相互转化关系。其中A是纯碱，C可用于配制生理盐水，H是石灰石的主要成分。请回答下列问题：
（1）G物质的化学式为___________。
（2）写出E的一种用途______________。该流程图中涉及的基本反应类型是____________ 。
（3）反应②的化学反应方程式____________________________________。
（4）反应④的化学反应方程式_____________________________ 。
【答案】（1）Ca(OH)2
（2） ①. 灭火（合理即可） ②. 复分解反应
（3）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
（4）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
【解析】
【分析】A是纯碱，则A为Na2CO3；C可用于配制生理盐水，则C为NaCl；H是石灰石的主要成分，则H为CaCO3；A（Na2CO3）能与B反应生成C（NaCl）、D、E，则反应为Na2CO3与酸的反应，根据元素守恒可知B中有Cl，则B为HCl；D、E为H2O与CO2其中一种，E与F反应生成D与H（CaCO3），则分析得出E为CO2，F为Ca（OH）2，D为H2O；B（HCl）与G反应生成C（NaCl）与D（H2O），则G为NaOH；综上得出A为Na2CO3、B为HCl、C为NaCl、D为H2O、E为CO2、F为Ca（OH）2、G为CaCO3，代入验证均合理。
【小问1详解】
根据上述分析得出，G为Ca（OH）2；
【小问2详解】
E为CO2，二氧化碳密度比空气大，且不能燃烧也不支持燃烧，则可用于灭火；
反应①为碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水与二氧化碳，反应属于复分解反应；
反应②二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀与水，反应不属于基本反应类型；
反应③为氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠与水，反应属于复分解反应；
反应④为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠，反应属于复分解反应；
则流程图中涉及到的基本反应类型为复分解反应；
【小问3详解】
反应②为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀与水，化学反应方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
【小问4详解】
反应④为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠，化学反应方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH。
三、实验与探究题(本题包括2小题，共22分)
15. 根据如图回答问题。
（1）仪器a的名称是___________。
（2）实验室用A制取氧气的化学方程式___________，选用的收集装置是___________(填序号，下同)。
（3）实验室可以用B装置制取的气体化学方程式___________(写出一种即可)。
（4）如图E是实验室检验硫酸铵的装置，实验中能闻到___________，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，看到的现象是___________，反应的化学方程式是 ___________。
（5）如图F装置可以完成多个简单实验。
①若甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞溶液，将甲、乙中的液体同时挤出，一段时间后，观察到无色酚酞溶液变红，说明分子具有的性质是___________。
②若将甲中的液体挤出，观察出气球明显鼓起；若烧杯①中盛放的是镁条，则滴管甲中盛放的试剂是___________；气球鼓起的原因是___________。
【答案】（1）酒精灯 （2） ①. ②. C
（3）（或）
（4） ①. 刺激性气味 ②. 红色变蓝色 ③.
（5） ①. 分子是在不断运动的 ②. 稀盐酸或稀硫酸 ③. 有氢气生成
【解析】
【小问1详解】
如图所示，仪器a的名称为酒精灯，故填：酒精灯。
【小问2详解】
实验室制取气体发生装置选择要考虑反应物状态和反应条件，实验室用A装置制取氧气，A装置为固固加热型，反应物为固体和固体混合，反应过程需要加热，且试管口没有棉花，则应用氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式是；氧气密度比空气大，不易溶于水，收集时应选择排水法和向上排空气法收集，由上图可知，收集装置应该选择装置C。故填：①；②C。
【小问3详解】
B装置是固液常温型发生装置，实验室可用B装置制取CO2，大理石或石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；实验室可用B装置制取氢气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为。故填：（或）。
【小问4详解】
如图E是实验室检验硫酸铵的装置，硫酸铵与氢氧化钠加热会生成氨气，实验中能闻到刺激性气味；氨气和水反应生成氨水，呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，看到的现象是：红色变蓝色；硫酸铵和氢氧化钠在加热的条件下反应生成硫酸钠和水和氨气，化学方程式为。故填：①刺激性气味；②红色变蓝色；③。
【小问5详解】
①甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞溶液，将甲、乙中的液体同时加入不同的小烧杯中，过一段时间后，无色酚酞溶液的烧杯中的液体变成红色，说明分子具有的性质是：分子是在不断运动的，氨气分子从浓氨水中运动出来进入酚酞溶液于水结合形成氨水，氨水呈碱性使酚酞变红；②若将甲中的液体挤出，观察出气球明显鼓起，若烧杯①中盛放的是镁条，则滴管甲中盛放的试剂是：稀盐酸或稀硫酸，稀盐酸或稀硫酸和金属镁反应能够生成氢气同时放热，气球鼓起的原因是有氢气生成，产生氢气导致气体压强增大，从而使气球变鼓。故填：①分子是在不断运动的；②稀盐酸或稀硫酸；③有氢气生成。
【点睛】本题难度不大，主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。注意气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关，气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
16. 某兴趣小组探究镁与稀盐酸反应，同学们将打磨后的镁条放入稀盐酸中，一段时间后发现有“灰白色沉淀”产生的异常现象。
【提出问题】灰白色沉淀可能含有什么物质？
【查阅资料】Mg（OH）2 受热分解生成 MgO 和 H2O；变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色；碱式氯化镁[Mg（OH）Cl]不溶于水，受热易分解生成 MgO 和 HCl 气体。
【提出假设】甲同学认为灰白色沉淀中不含 MgCl2，原因是______。
乙同学认为灰白色沉淀中可能含有：
猜想Ⅰ：Mg 猜想Ⅱ：Mg（OH）Cl 猜想Ⅲ：Mg（OH）2
【实验探究】乙同学将灰白色沉淀洗涤、干燥后，分别置于编号为①②③的试管中、
【讨论分析】实验 2 中滤纸条变红是由于 HCl 气体溶于水使溶液呈______性，生成 HCl 气体的原因是______（用化学方程式表示）。
【反思与评价】为探究镁与稀盐酸反应生成灰白色沉淀异常现象的原因，该小组同学进行了如下实验：向 4 份等体积、等浓度的稀盐酸中分别加入一定长度的某种镁带，现象如表格：
【实验结论】据表分析，______是实验出现“异常”的因素之一。
【表达与交流】你能否再提出一种出现灰白色沉淀的可能影响因素：______。
【答案】 ①. 氯化镁易溶于水 ②. 稀盐酸##稀硫酸 ③. 成立 ④. 由蓝色变为粉红色 ⑤. 酸 ⑥. Mg(OH)Cl MgO+HCl↑
⑦. 镁带长度 ⑧. 稀盐酸浓度（或温度等，合理即可）
【解析】
【详解】提出假设：甲同学认为灰白色沉淀中不含MgCl2，原因是氯化镁易溶于水。
实验探究：
实验1、镁与酸反应生成氢气，根据实验的结论不含镁以及沉淀消失，无气泡产生，故向试管①中加入适量稀盐酸或稀硫酸；
实验2、滤纸条变红是由于HCl气体溶于水使溶液呈酸性，说明生成了HCl气体，加热时Mg（OH）Cl分解生成MgO和HCl，因此说明灰白色沉淀含有Mg（OH）Cl，猜想Ⅱ成立；
实验3、根据变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色，实验3中加热试管③，将产生的气体通过变色硅胶，猜想Ⅲ成立，说明灰白色沉淀含有Mg(OH)2，Mg(OH)2受热分解生成MgO和H2O，则硅胶由蓝色变为粉红色。
讨论分析：
实验2中发生的反应碱式氯化镁Mg（OH）Cl受热分解生成MgO和HCl气体，HCl气体溶于水使溶液呈酸性，反应的化学方程式为：。
实验结论：据表分析可知，镁带长度不同，最终产生沉淀量就不同，因此镁带长度是实验出现“异常”的因素之一。
表达与交流：从反应物镁与稀盐酸思考，出现灰白色沉淀的可能影响因素还可能有稀盐酸浓度或镁条的接触面积等，从外界因素考虑则可能是温度等。
四、计算题(本题包括1小题，共6分)
17. 镁合金也是一种航天材料，最常见的有镁铝合金和镁锌合金。某化学小组在航空展中获得一块12g的航天铝合金，大家想判断它是何种合金，于是从老师借了1瓶98%的浓硫酸，正确稀释后，进行如下实验：
（1）生成氢气的总质量为______g
（2）计算该稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）
（3）稀释浓硫酸时应注意______，取50g浓硫酸稀释成实验中所用溶质质量分数的稀硫酸需要加水______g。
（4）小组成员取样品于烧杯中缓慢滴加稀盐酸，充分反应后向反应后溶液中加入______，由此可判断该铝合金为镁铝合金。
【答案】（1）0.2
（2）稀硫酸溶液的质量为：205.6g-105.6g=100g；
解：设稀硫酸的溶质质量分数为x
解得 x=9.8%
（3）将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，同时用玻璃棒搅拌，使热量尽快的散发出去 450g
（4）铝
【解析】
【详解】（1）第一次加入8g锌，生成氢气的质量为：205.6g+8g-213.4g=0.2g，第二次加入2g锌，没有生成氢气，故第一次稀硫酸已经完全反应，生成氢气的总质量为：205.6g+8g+2g-215.4g=0.2g；
（2）见答案；
（3）稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快的散发出去；
设需加水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：50g×98%=（50g+x）×9.8%，x=450g；
（4）取样品于烧杯中缓慢滴加稀盐酸，镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，充分反应后，向反应后溶液中滴加铝，如果是镁锌合金，铝能与氯化锌反应生成氯化铝和锌，有银白色固体析出，如果是镁铝合金，无明显现象。选项
物质
杂质
除杂方法
A
CO2
CO
点燃
B
BaSO4
Na2SO4固体
加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥
C
KOH溶液
K2CO3
加过量稀盐酸
D
Cu
CuO
通入氧气并加热
序号
实验操作
实验现象
实验结论
实验 1
向试管①中加入适量______（填物质名称）
沉淀消失无气泡产生
猜想Ⅰ不成立
实验 2
加热试管②，将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条置于试管口
滤纸条变红
猜想Ⅱ______。
实验 3
加热试管③，将产生的气体通过变色硅胶
变色硅胶______。
猜想Ⅲ成立
实验组别
A
B
C
D
镁带长度
1cm
2cm
3cm
4cm
沉淀量
无沉淀
少量沉淀
沉淀较多
沉淀很多
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Zn：65
一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意)
1. 诗词是中华民族灿烂文化的瑰宝。下列成语中，涉及化学变化的是
A. 火烧连营B. 刻舟求剑C. 大海捞针D. 滴水成冰
【答案】A
【解析】
【详解】A、火烧连营，发生了燃烧，有新物质生成，属于化学变化；
B、刻舟求剑，无新物质生成，属于物理变化；
C、大海捞针，无新物质生成，属于物理变化；
D、滴水成冰，只是水的状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化。
故选A。
2. 生活中处处有化学，化学与人体健康密切相关。下列说法不正确的是
A. 用小苏打作发酵粉焙制糕点B. 用甲醛溶液浸泡海产品保鲜
C. 老年人缺钙易得骨质疏松症D. 用铁锅炒菜可以补充铁元素，预防贫血
【答案】B
【解析】
【详解】A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，受热会分解为碳酸钠、水和二氧化碳，能与盐酸反应，所以可用于制焙制糕点的发酵粉和治疗胃酸过多症，故A选项说法正确；
B、甲醛有毒，会破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，故B选项说法错误；
C、幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折，故C选项说法正确；
D、人体缺少铁元素，容易引起贫血，用铁锅炒菜可以补充铁元素，有助于防治缺铁性贫血，故D选项说法正确。
故选B。
【点睛】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
3. 精彩的实验现象令人印象深刻，下列有关实验现象的描述正确的是试卷源自 每日更新，更低价下载，欢迎访问。A. 红磷在空气中燃烧，发出黄光，产生大量白色烟雾
B. 二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液从紫色变为红色
C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成三氧化二铁固体
D. 硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体
【答案】B
【解析】
【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，生成物是五氧化二磷固体，没有雾产生，选项错误；
B、二氧化碳通入紫色石蕊溶液，由于二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红，故现象是溶液从紫色变为红色，选项正确；
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，生成三氧化二铁是实验结论，选项错误；
D、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成刺激性气味气体，选项错误；
故选：B。
4. 规范的实验操作是完成实验的基本保证，下列实验操作正确的是
A. 加热固体B. 倾倒液体
C. 过滤D. 取用固体药品液体
【答案】B
【解析】
【详解】A、给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止水分倒流导致试管骤冷发生炸裂，选项错误；
B、倾倒液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心持瓶，瓶口紧靠容器口缓缓倒入液体，选项正确；
C、过滤时，漏斗末端紧靠烧杯内壁，且应使用玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，选项错误；
D、取用固体药品时，应使用药匙或镊子，不能用手直接接触药品，选项错误；
故选B。
5. 下列物质按照混合物、酸、氧化物的顺序排列的是
A. 矿泉水、硫酸钾、二氧化锰B. 生铁、碳酸、氧气
C. 洁净的空气、硫酸、干冰D. 金刚石、醋酸、双氧水
【答案】C
【解析】
【详解】A.矿泉水中含有水和矿物质，属于混合物；硫酸钾是由钾离子和酸根离子构成的，属于盐；二氧化锰中含有两种元素，且一种元素为氧元素，属于氧化物，该选项不正确。
B.生铁中含有铁和碳等多种物质，属于混合物；碳酸属于酸；氧气是单质不属于氧化物，该选项不正确。
C.纯洁净的空气中含有氮气和氧气等多种物质，属于混合物；硫酸属于酸，干冰是固体二氧化碳，属于氧化物，该选项正确。
D.金刚石属于纯净物，醋酸属于酸，双氧水中含有水和过氧化氢，属于混合物，该选项不正确，
故选C。
6. 2022年6月28日，西部材料公司高性能低成本钛合金生产线主体项目投产仪式举行。钛合金熔炼技术复杂、加工难度大，目前世界上仅我国等四个国家掌握钛工业生产技术。钛合金在航天、军事、医学等方面应用广泛。如下图是钛的原子结构示意图及钛元素在元素周期表中的信息。下列表述正确的是
A. 钛属于非金属元素B. 钛原子的质子数为22
C. 钛的相对原子质量为47.87gD. 钛原子在化学反应中易得到电子
【答案】B
【解析】
【详解】A、钛含有“钅”字旁，属于金属元素，说法错误；
B、由钛的原子结构示意图可知：元素名称左上方的数字表示该原子的质子数，钛原子的质子数为22，说法正确；
C、由钛的原子结构示意图可知：元素名称正下方的数字表示该原子的相对原子质量，钛的相对原子质量为47.87，相对原子质量单位是1，省略不写，说法错误；
D、由钛元素在元素周期表中的信息可知：钛原子最外层电子数是2，小于4，在反应容易失去电子，说法错误；
答案：B。
7. 某纳米纤维催化剂可将二氧化碳转化为液体燃料甲醇（CH3OH），其微观示意图如下图（图中的微粒恰好完全反应）。下列说法正确的是
A. 反应前后催化剂的质量和性质都不变
B. 推广该反应不利于控制温室效应
C. 该反应物有单质和化合物，属于置换反应
D. 反应中甲、丁质量比为1:3
【答案】D
【解析】
【分析】分析微观示意图可知，该反应的化学方程式为： 。
【详解】A、反应前后催化剂的质量和化学性质都不变，但物理性质可能改变，说法不正确；
B、该反应可以将二氧化碳转换为燃料，可以有效利用二氧化碳，并减少二氧化碳排放，推广该反应有利于控制温室效应，说法不正确；
B、由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应属于置换反应，根据分析可知，该反应的生成物是两种化合物，说法不正确；
D、根据分析可知，反应中甲、丁质量比为，说法正确。
故选D。
8. 推理是学习化学的重要方法之一，下列推理正确的是（ ）
A. 氧化物都含有氧元素，则含氧元素的物质都是氧化物
B. 洗涤剂除油污是利用乳化原理，则汽油除油污也是利用乳化原理
C. 酸性溶液可以使石蕊溶液变红，则能使石蕊溶液变红溶液都显酸性
D. 二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，则二氧化锰可以作任何反应的催化剂
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物；含氧元素的物质不一定都是氧化物，如 C2H5OH中有氧元素，不属于氧化物；故A错误；
B、用汽油洗去油污是利用汽油能溶解油污形成溶液来达到目的，利用的是溶解原理；洗涤剂（洗洁精等）具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，洗涤剂（洗洁精等）能除去油污，是利用了乳化作用，故B错误；
C、酸性溶液都能使石蕊溶液变红，所以使石蕊溶液变红的溶液一定呈酸性，故C正确；
D、二氧化锰可作过氧化氢分解的催化剂，但并不是任何反应都可用二氧化锰作催化剂，如呼吸作用不需要催化剂，故D错误。故选C。
【点睛】氧化物的概念可简记为：两元素、氧元素、化合物。
9. 下列图像能正确反映相关实验过程中量的变化关系的是
A. 将等质量的Mg，Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应
B. 一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
C. 向一定质量的盐酸和CuCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液
D. 高温煅烧一定质量的大理石
【答案】C
【解析】
【详解】A、开始时盐酸的质量不足，产生氢气的质量由盐酸决定，盐酸的质量相同，产生氢气的质量相同；最终金属完全反应，产生氢气的质量由金属决定，24份质量的镁产生2份质量的氢气，56份质量的铁产生56份质量的氢气，金属完全反应时，镁产生氢气的质量较多，故A选项图像不能正确反映相关实验过程中量的变化关系；
B、向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，溶液的质量不断增大，达到饱和时，不能溶解硝酸钾，溶液的质量达到最大值，不再发生改变，但初始溶液的质量不可能是零，故B选项图像不能正确反映相关实验过程中量的变化关系；
C、 向一定量盐酸和CuCl2溶液的混合物中逐滴加入NaOH溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以沉淀应该在滴加一定量的氢氧化钠后才开始产生，当氯化铜完全反应后，沉淀的质量不再改变，故C选项图像能正确反映相关实验过程中量的变化关系；
D、大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应后固体的质量不可能减少至 零 ，故D选项图像不能正确反映相关实验过程中量的变化关系。
故选C。
【点睛】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。
10. 下列除去杂质所选用的方法正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【详解】A、二氧化碳本身不能燃烧，也不能支持燃烧，CO虽然具有可燃性，但无氧气存在且在CO2的环境中，CO无法燃烧除去，不符合除杂原则，故选项错误；
B、硫酸钡BaSO4不溶于水，Na2SO4可溶于水，所以加足量水溶解，过滤后取固体硫酸钡BaSO4，洗涤干燥后可得硫酸钡BaSO4，符合除杂原则，故选项正确。
C、稀盐酸不仅仅能和K2CO3发生反应，还能与KOH溶液发生反应，不符合除杂原则，故选项错误；
D、需要得到的是Cu，但氧气通过灼热的铜丝网时，可与目标物质铜发生反应生成氧化铜，消耗目标产物，不符合除杂原则，故选项错误；
故选B。
二、填空与简答题(本题包括4小题，共22分)
11. 用恰当的元素符号或化学式填空。
（1）3个钾原子：___________；
（2）人体缺少___________，会导致甲状腺疾病；
（3）在元素周期表中，同一族(纵行)的元素具有相似的化学性质。则与具有相似化学性质的一种元素是(填一种)：___________；
（4）构成物质的微观粒子有三种：分子、原子和离子。现有C60、Hg、NaCl、H2O、Fe五种物质，分类标准：由分子构成，包括的物质有：___________。
【答案】（1）3K （2）I （3）O（合理即可）
（4）C60、H2O
【解析】
【小问1详解】
原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故3个钾原子表示为：3K；
【小问2详解】
人体缺少碘元素，会导致甲状腺疾病，故填：I；
【小问3详解】
质子数=原子序数，16号元素是硫元素，氧元素与硫元素位于同一主族，最外层电子数相同，均是6，化学性质相似，故填：O；
【小问4详解】
C60由C60分子构成，汞由汞原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，水由水分子构成，铁由铁原子构成，故由分子构成的物质包括：C60、H2O。
12. 化学基本观念是化学基本思想和方法在头脑中的综合与提升，以水的知识为基础，帮助你构建化学观。
（1）从社会角度看：下列做法符合“节约保护水资源，大力建设生态文明”理念的是___________。
A. 刷牙时关闭水龙头B. 固体垃圾直接倒入江河
C. 用洗过衣服的水冲马桶D. 农业上大量使用农药和化肥
（2）从资源角度看：
①海洋为人类提供了宝贵自然资源，海水淡化后获得的蒸馏水属于___________(选填“混合物”或“纯净物”)。
②自然界的水常常遭到人为污染，污染物中氮和磷含量过高会造成水中藻类过度繁殖，使水质恶化，这里的“氮和磷”是指___________。
A.分子 B.原子 C.元素 D.单质
（3）从化学变化角度看：水参加或生成的反应有很多。请按要求写出对应的化学方程式_______。钙遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钙和氢气。
（4）从价值角度看：水在实验室和日常生产生活中有很多用途。
自来水常因含有较多的Mg2+和________(写离子符号)而给生活造成不便，生活中常用________来区分硬水和软水。
【答案】（1）AC （2） ①. 纯净物 ②. C
（3）
（4） ①. Ca2+ ②. 肥皂水
【解析】
【小问1详解】
A、刷牙时关闭水龙头，可以节约用水，保护水资源，符合题意；
B、固体垃圾直接倒入江河，会污染水源，不符合题意；
C、用洗过衣服的水冲马桶，“一水多用”，可以节约用水，保护水资源，符合题意；
D、农业上大量使用农药和化肥，会污染水源，应合理使用，不符合题意。
故选AC；
【小问2详解】
①海水淡化后获得的蒸馏水由水一种物质组成，属于纯净物；
②这里的“氮和磷”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选C；
【小问3详解】
钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，该反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
自来水常因含有较多的 Mg2+ 和Ca2+，从而使水硬度过大，而给生活造成不便；
通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多。
13. 如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
（1）___________时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）t2℃时，甲物质饱和溶液中溶质与溶液的质量比为___________(填最简比)。
（3）现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃所得溶液中溶质质量分数大小关系是___________(填序号)。
A. 甲>乙>丙B. 甲=乙>丙C. 甲=乙<丙
（4）若甲物质中含有少量的丙物质，提纯甲物质的方法是___________；
【答案】（1）t1℃ （2）1:3 （3）B （4）降温结晶
【解析】
【小问1详解】
由图可知，t1℃时，甲、乙的溶解度曲线相交于一点，则t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
【小问2详解】
t2℃时，甲的溶解度为50g，则该温度下，甲物质饱和溶液中溶质与溶液的质量比为：50g：(50g+100g)=1:3；
【小问3详解】
现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃，升温后，甲、乙、丙的溶解度均增加，均变为不饱和溶液，升温后，三种溶液的溶质质量分数均不变，t1℃时，溶解度：甲=乙＞丙，饱和溶液的溶质质量分数：甲=乙＞丙，则所得溶液中溶质质量分数大小关系是：甲=乙＞丙。
故选B；
【小问4详解】
由图可知，甲、丙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，丙的溶解度受温度影响较小，故若甲物质中含有少量的丙物质，提纯甲物质的方法是：降温结晶。
14. A~H均是初中化学常见物质，如图所示是它们之间的相互转化关系。其中A是纯碱，C可用于配制生理盐水，H是石灰石的主要成分。请回答下列问题：
（1）G物质的化学式为___________。
（2）写出E的一种用途______________。该流程图中涉及的基本反应类型是____________ 。
（3）反应②的化学反应方程式____________________________________。
（4）反应④的化学反应方程式_____________________________ 。
【答案】（1）Ca(OH)2
（2） ①. 灭火（合理即可） ②. 复分解反应
（3）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
（4）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
【解析】
【分析】A是纯碱，则A为Na2CO3；C可用于配制生理盐水，则C为NaCl；H是石灰石的主要成分，则H为CaCO3；A（Na2CO3）能与B反应生成C（NaCl）、D、E，则反应为Na2CO3与酸的反应，根据元素守恒可知B中有Cl，则B为HCl；D、E为H2O与CO2其中一种，E与F反应生成D与H（CaCO3），则分析得出E为CO2，F为Ca（OH）2，D为H2O；B（HCl）与G反应生成C（NaCl）与D（H2O），则G为NaOH；综上得出A为Na2CO3、B为HCl、C为NaCl、D为H2O、E为CO2、F为Ca（OH）2、G为CaCO3，代入验证均合理。
【小问1详解】
根据上述分析得出，G为Ca（OH）2；
【小问2详解】
E为CO2，二氧化碳密度比空气大，且不能燃烧也不支持燃烧，则可用于灭火；
反应①为碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水与二氧化碳，反应属于复分解反应；
反应②二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀与水，反应不属于基本反应类型；
反应③为氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠与水，反应属于复分解反应；
反应④为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠，反应属于复分解反应；
则流程图中涉及到的基本反应类型为复分解反应；
【小问3详解】
反应②为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀与水，化学反应方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
【小问4详解】
反应④为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠，化学反应方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH。
三、实验与探究题(本题包括2小题，共22分)
15. 根据如图回答问题。
（1）仪器a的名称是___________。
（2）实验室用A制取氧气的化学方程式___________，选用的收集装置是___________(填序号，下同)。
（3）实验室可以用B装置制取的气体化学方程式___________(写出一种即可)。
（4）如图E是实验室检验硫酸铵的装置，实验中能闻到___________，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，看到的现象是___________，反应的化学方程式是 ___________。
（5）如图F装置可以完成多个简单实验。
①若甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞溶液，将甲、乙中的液体同时挤出，一段时间后，观察到无色酚酞溶液变红，说明分子具有的性质是___________。
②若将甲中的液体挤出，观察出气球明显鼓起；若烧杯①中盛放的是镁条，则滴管甲中盛放的试剂是___________；气球鼓起的原因是___________。
【答案】（1）酒精灯 （2） ①. ②. C
（3）（或）
（4） ①. 刺激性气味 ②. 红色变蓝色 ③.
（5） ①. 分子是在不断运动的 ②. 稀盐酸或稀硫酸 ③. 有氢气生成
【解析】
【小问1详解】
如图所示，仪器a的名称为酒精灯，故填：酒精灯。
【小问2详解】
实验室制取气体发生装置选择要考虑反应物状态和反应条件，实验室用A装置制取氧气，A装置为固固加热型，反应物为固体和固体混合，反应过程需要加热，且试管口没有棉花，则应用氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式是；氧气密度比空气大，不易溶于水，收集时应选择排水法和向上排空气法收集，由上图可知，收集装置应该选择装置C。故填：①；②C。
【小问3详解】
B装置是固液常温型发生装置，实验室可用B装置制取CO2，大理石或石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；实验室可用B装置制取氢气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为。故填：（或）。
【小问4详解】
如图E是实验室检验硫酸铵的装置，硫酸铵与氢氧化钠加热会生成氨气，实验中能闻到刺激性气味；氨气和水反应生成氨水，呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，看到的现象是：红色变蓝色；硫酸铵和氢氧化钠在加热的条件下反应生成硫酸钠和水和氨气，化学方程式为。故填：①刺激性气味；②红色变蓝色；③。
【小问5详解】
①甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞溶液，将甲、乙中的液体同时加入不同的小烧杯中，过一段时间后，无色酚酞溶液的烧杯中的液体变成红色，说明分子具有的性质是：分子是在不断运动的，氨气分子从浓氨水中运动出来进入酚酞溶液于水结合形成氨水，氨水呈碱性使酚酞变红；②若将甲中的液体挤出，观察出气球明显鼓起，若烧杯①中盛放的是镁条，则滴管甲中盛放的试剂是：稀盐酸或稀硫酸，稀盐酸或稀硫酸和金属镁反应能够生成氢气同时放热，气球鼓起的原因是有氢气生成，产生氢气导致气体压强增大，从而使气球变鼓。故填：①分子是在不断运动的；②稀盐酸或稀硫酸；③有氢气生成。
【点睛】本题难度不大，主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。注意气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关，气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
16. 某兴趣小组探究镁与稀盐酸反应，同学们将打磨后的镁条放入稀盐酸中，一段时间后发现有“灰白色沉淀”产生的异常现象。
【提出问题】灰白色沉淀可能含有什么物质？
【查阅资料】Mg（OH）2 受热分解生成 MgO 和 H2O；变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色；碱式氯化镁[Mg（OH）Cl]不溶于水，受热易分解生成 MgO 和 HCl 气体。
【提出假设】甲同学认为灰白色沉淀中不含 MgCl2，原因是______。
乙同学认为灰白色沉淀中可能含有：
猜想Ⅰ：Mg 猜想Ⅱ：Mg（OH）Cl 猜想Ⅲ：Mg（OH）2
【实验探究】乙同学将灰白色沉淀洗涤、干燥后，分别置于编号为①②③的试管中、
【讨论分析】实验 2 中滤纸条变红是由于 HCl 气体溶于水使溶液呈______性，生成 HCl 气体的原因是______（用化学方程式表示）。
【反思与评价】为探究镁与稀盐酸反应生成灰白色沉淀异常现象的原因，该小组同学进行了如下实验：向 4 份等体积、等浓度的稀盐酸中分别加入一定长度的某种镁带，现象如表格：
【实验结论】据表分析，______是实验出现“异常”的因素之一。
【表达与交流】你能否再提出一种出现灰白色沉淀的可能影响因素：______。
【答案】 ①. 氯化镁易溶于水 ②. 稀盐酸##稀硫酸 ③. 成立 ④. 由蓝色变为粉红色 ⑤. 酸 ⑥. Mg(OH)Cl MgO+HCl↑
⑦. 镁带长度 ⑧. 稀盐酸浓度（或温度等，合理即可）
【解析】
【详解】提出假设：甲同学认为灰白色沉淀中不含MgCl2，原因是氯化镁易溶于水。
实验探究：
实验1、镁与酸反应生成氢气，根据实验的结论不含镁以及沉淀消失，无气泡产生，故向试管①中加入适量稀盐酸或稀硫酸；
实验2、滤纸条变红是由于HCl气体溶于水使溶液呈酸性，说明生成了HCl气体，加热时Mg（OH）Cl分解生成MgO和HCl，因此说明灰白色沉淀含有Mg（OH）Cl，猜想Ⅱ成立；
实验3、根据变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色，实验3中加热试管③，将产生的气体通过变色硅胶，猜想Ⅲ成立，说明灰白色沉淀含有Mg(OH)2，Mg(OH)2受热分解生成MgO和H2O，则硅胶由蓝色变为粉红色。
讨论分析：
实验2中发生的反应碱式氯化镁Mg（OH）Cl受热分解生成MgO和HCl气体，HCl气体溶于水使溶液呈酸性，反应的化学方程式为：。
实验结论：据表分析可知，镁带长度不同，最终产生沉淀量就不同，因此镁带长度是实验出现“异常”的因素之一。
表达与交流：从反应物镁与稀盐酸思考，出现灰白色沉淀的可能影响因素还可能有稀盐酸浓度或镁条的接触面积等，从外界因素考虑则可能是温度等。
四、计算题(本题包括1小题，共6分)
17. 镁合金也是一种航天材料，最常见的有镁铝合金和镁锌合金。某化学小组在航空展中获得一块12g的航天铝合金，大家想判断它是何种合金，于是从老师借了1瓶98%的浓硫酸，正确稀释后，进行如下实验：
（1）生成氢气的总质量为______g
（2）计算该稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）
（3）稀释浓硫酸时应注意______，取50g浓硫酸稀释成实验中所用溶质质量分数的稀硫酸需要加水______g。
（4）小组成员取样品于烧杯中缓慢滴加稀盐酸，充分反应后向反应后溶液中加入______，由此可判断该铝合金为镁铝合金。
【答案】（1）0.2
（2）稀硫酸溶液的质量为：205.6g-105.6g=100g；
解：设稀硫酸的溶质质量分数为x
解得 x=9.8%
（3）将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，同时用玻璃棒搅拌，使热量尽快的散发出去 450g
（4）铝
【解析】
【详解】（1）第一次加入8g锌，生成氢气的质量为：205.6g+8g-213.4g=0.2g，第二次加入2g锌，没有生成氢气，故第一次稀硫酸已经完全反应，生成氢气的总质量为：205.6g+8g+2g-215.4g=0.2g；
（2）见答案；
（3）稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快的散发出去；
设需加水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：50g×98%=（50g+x）×9.8%，x=450g；
（4）取样品于烧杯中缓慢滴加稀盐酸，镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，充分反应后，向反应后溶液中滴加铝，如果是镁锌合金，铝能与氯化锌反应生成氯化铝和锌，有银白色固体析出，如果是镁铝合金，无明显现象。选项
物质
杂质
除杂方法
A
CO2
CO
点燃
B
BaSO4
Na2SO4固体
加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥
C
KOH溶液
K2CO3
加过量稀盐酸
D
Cu
CuO
通入氧气并加热
序号
实验操作
实验现象
实验结论
实验 1
向试管①中加入适量______（填物质名称）
沉淀消失无气泡产生
猜想Ⅰ不成立
实验 2
加热试管②，将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条置于试管口
滤纸条变红
猜想Ⅱ______。
实验 3
加热试管③，将产生的气体通过变色硅胶
变色硅胶______。
猜想Ⅲ成立
实验组别
A
B
C
D
镁带长度
1cm
2cm
3cm
4cm
沉淀量
无沉淀
少量沉淀
沉淀较多
沉淀很多
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