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2024年1月江苏省普通高中化学学业水平合格性考试仿真模拟试卷01
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这是一份2024年1月江苏省普通高中化学学业水平合格性考试仿真模拟试卷01，共14页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
(考试时间：75分钟 满分100分)
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．（2023下·江苏徐州·高二统考期中）下列自然现象属于丁达尔效应的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【解析】A．电闪雷鸣是自然现象，是由空间气体的核外电子被电场激发后形成等离子导电状态，同时也伴随了光辐射和热效应的产生，与胶体的丁达尔效应没有关系，A不符合；
B．雾凇，其实也是霜的一种，是由冰晶在温度低于冰点以下的物体上形成的白色不透明粒状结构沉积物。其形成过程是：当过冷水雾（温度低于零度）碰撞到同样低于冻结温度的物体时，便会形成雾凇，与胶体的丁达尔效应没有关系，B不符合；
C．空气属于胶体，光照树林属于胶体的丁达尔效应，C符合；
D．彩虹是自然界的一种光学现象，在太阳光照射到空气中的小水滴，经过光的折射和反射，就会在天空中形成拱形彩色环而这就是彩虹，与胶体的丁达尔效应没有关系，D不符合；
答案选C。
2．下列图示变化为吸热反应的是
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】A．浓硫酸的稀释是物理变化，是放热过程，A错误；
B．反应物总能量大于生成物总能量，是放热反应，B错误；
C．生成物总能量大于反应物总能量，反应过程中吸收能量，C正确；
D．活泼金属置换酸中的氢，该反应是放热反应，D错误；
故选C。
3．2022年11月，谷神星一号遥四运载火箭成功发射升空。我国科学家近年来研制了新型“连续纤维增韧”航空材料，其主要成分包括碳化硅(SiC)等隔热材料、二硫化钼(MS2)等润滑材料和硅橡胶等密封材料。航天服具有多层结构，包含棉布织成的舒适层、橡胶质地的气密层、涤纶面料的限制层和铝合金制成的壳体。下列关于航空材料的叙述不正确的是
A．耐高温B．抗氧化
C．都属于盐类D．属于复合材料
【答案】C
【解析】A．由“连续纤维增韧”航空材料的主要成分碳化硅、二硫化钼、硅橡胶等可知，它的熔点高，耐高温、抗氧化，A正确；
B．由“连续纤维增韧”航空材料的主要成分碳化硅、二硫化钼、硅橡胶等可知，它的熔点高，耐高温、抗氧化，B正确；
C．碳化硅、硅橡胶分别为无机非金属材料、有机合成材料，不是盐，C错误；
D．航天服具有多层结构，包含棉布织成的舒适层、橡胶质地的气密层、涤纶面料的限制层和铝合金制成的壳体，故为复合材料，D正确；
故选C。
4．物质的俗名往往反映了物质的组成、性质与用途等，下列对物质俗名的解释不正确的是
A．臭氧——O3具有鱼腥味B．纯碱——Na2CO3属于碱
C．铁红——Fe2O3为红色D．石灰石——CaCO3煅烧后可得生石灰
【答案】B
【解析】A．O3具有鱼腥味，因此俗名为臭氧，A正确；
B．Na2CO3不属于碱，属于盐类，B错误；
C．Fe2O3为红色固体，俗称铁红，C正确；
D．碳酸钙煅烧分解生成生石灰，故俗称石灰石，D正确；
故答案选B。
5．下列关于乙烯的说法正确的是
A．易溶于水
B．分子中所有原子均在同一直线上
C．分子式为C2H6
D．聚合所得聚乙烯的结构简式为
【答案】D
【解析】A．乙烯属于烯烃，难溶于水，A项错误；
B．乙烯分子中C原子采取sp2杂化，乙烯分子中2个碳原子和4个氢原子处于同一平面上，但不在同一直线上，B项错误；
C．1个乙烯分子由2个碳原子和4个氢原子构成，分子式为C2H4，C项错误；
D．乙烯的结构简式为CH2=CH2，含碳碳双键，发生加聚反应所得聚乙烯的结构简式为 ，D项正确；
答案选D。
6．下列物质中仅存在离子键不存在共价键的是
A．MgOB．Ca(OH)2C．NH4ClD．NaOH
【答案】A
【解析】A．MgO中仅存在离子键不存在共价键，A正确；
B．Ca(OH)2中既存在离子键也存在共价键，B错误；
C．NH4Cl中既存在离子键也存在共价键，C错误；
D．NaOH中既存在离子键也存在共价键，D错误；
故答案选A。
7．反应Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O可用于制备含氯消毒剂。下列化学用语表示正确的是
A．Na+的结构示意图：
B．NaOH的电子式：
C．H2O的结构式：H-H-O
D．NaClO中Cl的化合价：NaO
【答案】D
【解析】A．Na+有两个电子层，从内到外电子层上的电子数分别为2和8，Na+的结构示意图为 ，A错误；
B．NaOH为离子化合物，其电子式为 ，B错误；
C．H2O的结构式为H-O-H，C错误；
D．NaClO中Na为+1价，O为-2价，则Cl为+1价，D正确；
故答案选D。
8． 与 为两种烃分子的球棍模型。下列关于这两种烃的说法正确的是
A．互为同分异构体B．分子式不相同
C．均属于不饱和烃D．熔、沸点相同
【答案】A
【解析】A．根据两种烃分子的球棍模型可知，两者的分子式均为C4H10，但结构不同，则两者互为同分异构体，故A正确；
B．根据两者的球棍模型可知，两者的分子式均为C4H10，故B错误；
C．根据两种烃分子的球棍模型可知，两者的分子式均为C4H10，满足通式CnH2n+2，都是饱和烃，故C错误；
D．对于分子式相同的时候，支链越多熔点和沸点越低，故两者熔点和沸点不同， 故D错误；
故答案选A。
9．7N、8O、11Na、13Al、16S 、17Cl是元素周期表中的短周期主族元素，下列说法正确的是
A．气态氢化物的热稳定性：H2O < H2S
B．原子半径：r(N) < r(O)
C．碱性强弱：NaOH < Al(OH)3
D．非金属性：S < Cl
【答案】D
【解析】A．O的非金属性强于S，则气态氢化物的热稳定性H2O>H2S，A错误；
B．同周期原子，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径r(N) > r(O)，B错误；
C．Na的金属性强于Al，则碱性强弱NaOH > Al(OH)3，C错误；
D．同周期元素，从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性S故答案选D。
10．（2022·江苏南京·高二南京师范大学附属扬子中学校考学业考试）西红柿中含有矿物盐、有机酸等，某同学利用题图所示装置探究原电池原理。下列说法正确的是
A．电极是该电池的正极B．电极表面产生的气体是
C．电子经导线由电极流入电极D．该装置可将电能转化为化学能
【答案】B
【分析】Zn比Cu活泼，如图所示装置探究中，Zn作负极，Cu作正极，以此解答。
【解析】A．Zn比Cu活泼，如图所示装置探究中，Zn作负极，故A错误；
B．Cu作正极，H+在正极得到电子生成，故B正确；
C．Zn作负极，Cu作正极，电子经导线由Zn电极流入Cu电极，故C错误；
D．该装置是原电池，该装置可将化学能转化为电能，故D错误；
故选B。
11．下列属于金属材料的是
A．棉布B．橡胶C．涤纶D．铝合金
【答案】D
【解析】A．棉布主要由纤维素组成，不属于金属材料，A错误；
B．橡胶的主要成分中没有金属物质，不属于金属材料，B错误；
C．涤纶是一种合成纤维，不属于金属材料，C错误；
D．铝合金中含有铝等金属，属于金属材料，D正确；
故答案选D。
12．ClO2是一种良好的水处理剂，浓度高时易爆炸，可由反应KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 →ClO2↑+ K2SO4 + CO2↑+ H2O(未配平)制备。下列说法正确的是
A．KClO3失去电子
B．CO2是还原产物
C．每生成1 ml ClO2，消耗2 ml H2C2O4
D．生成的CO2气体稀释了ClO2，使之更安全
【答案】D
【分析】根据得失电子守恒、原子守恒可配平方程式为2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。
【解析】A．反应中Cl元素的化合价由KClO3中的+5价降至ClO2中的+4价，KClO3发生得到电子的还原反应，A项错误；
B．反应中C元素的化合价由H2C2O4中的+3价升至CO2中的+4价，H2C2O4发生失去电子的氧化反应，H2C2O4是还原剂，CO2是氧化产物，B项错误；
C．每生成1个ClO2得到1个电子，每消耗1个H2C2O4失去2个电子，根据得失电子守恒，每生成1mlClO2，消耗0.5mlH2C2O4，C项错误；
D．ClO2是一种良好的水处理剂，浓度高时易爆炸，生成的CO2气体稀释了ClO2，使ClO2更安全，D项正确；
答案选D。
13．（2023·江苏南京·高二南京师范大学附属扬子中学校考学业考试） 氢是燃料电池的理想燃料。氢燃料电池的使用推动了氢气制取、储存和利用技术的不断创新。氨在燃料电池中与O2反应生成N2和H2O，氨易于储存，且泄漏时易被察觉，也是燃料电池的理想燃料。乙醇–水催化重整制氢的反应有CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)2CO2(g)+ 6H2(g)，正反应是吸热反应。下列有关该反应的说法正确的是
A．反应物的总能量高于生成物的总能量
B．反应的能量变化与化学键的断裂和形成有关
C．断开H–O键放出能量
D．达到化学平衡时，CH3CH2OH能完全转化为生成物
【答案】B
【解析】A．正反应是吸热反应，说明反应物的总能量低于生成物的总能量，A错误；
B．化学键断裂需要吸收能量，化学键形成时放出能量，化学反应中吸收和放出的不相等，所以化学反应有能量的变化，因此反应的能量变化与化学键的断裂和形成有关，B正确；
C．化学键断裂需要吸收能量，因此断开H–O键需要吸收能量，C错误；
D．可逆反应不能进行完全，达到化学平衡时CH3CH2OH转化率达到最大限度，不能完全转化为生成物，D错误；
故选B。
14．对下列家务劳动所涉及原理的解释不正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【解析】A．餐后将洗净的铁锅擦干，是由于铁在潮湿环境中易发生吸氧腐蚀导致铁锅生锈，A正确；
B．白醋的主要成分是醋酸，具有酸性，能和碳酸钙、氢氧化镁反应生成可溶性物质，因此使用白醋除去水壶中的水垢，B正确；
C．使用含NaClO的84消毒液拖地，是由于NaClO具有强氧化性，能够使蛋白质的分子结构发生改变而失去其生理活性，因而具有杀菌消毒作用，C错误；
D．纯碱溶液显碱性，升高温度，溶液的碱性增强，油脂在碱性条件下发生水解反应产生可溶性物质，因此可以用温热的纯碱溶液去除油污，D正确；
故选C。
15．（2023·江苏南京·高二南京师范大学附属扬子中学校考学业考试）下列实验方案能达到预期目的的是
A．用KSCN溶液检验溶液中是否含Fe3＋
B．用BaCl2溶液检验溶液中是否含CO
C．用灼烧闻气味的方法鉴别蚕丝和羊毛
D．用焰色试验(又称焰色反应)鉴别KCl溶液和K2SO4溶液
【答案】A
【解析】A．Fe3+加入KSCN溶液变红，A正确；
B．用BaCl2溶液检验溶液中是否含、、Ag+都会产生白色沉淀，无法确定是否是，B错误；
C．蚕丝和羊毛主要成分都是天然蛋白质，燃烧气味相同，用灼烧闻气味的方法不能鉴别，C错误；
D．不同的阳离子，焰色试验的现象不同， KCl溶液和K2SO4溶液中的阳离子相同，不能用焰色实验来鉴别，D错误；
故答案为：A。
16．（2023·江苏南京·高二南京师范大学附属扬子中学校考学业考试）N2的摩尔质量为28 g·ml−1,下列说法正确的是
A．1 ml氮原子的质量为28 gB．1 ml氮气的质量为28 g
C．1个氮分子的质量为28 gD．1 g氮气的物质的量为28 ml
【答案】B
【解析】A．N2的摩尔质量为28 g·ml−1，1 ml氮气中由2ml氮原子，1 ml氮原子的质量为=14g，A错误；
B．N2的摩尔质量为28 g·ml−1，说明1 ml氮气的质量为28 g，B正确；
C．1 ml氮气含有NA个分子，1个氮分子的质量为，C错误；
D．1 g氮气的物质的量为，D错误；
故答案为：B。
17．（2023下·江苏徐州·高二统考期中）下列物质中，属于电解质的是
A．B．C．NaOHD．Ag
【答案】C
【分析】在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物属于电解质；常见的电解质是酸、碱、盐、金属氧化物、水。
【解析】A．属于非金属氧化合物，所以不属于电解质，故A错误；
B．属于有机物，且不属于酸，所以不属于电解质，故B错误；
C．NaOH属于碱，所以NaOH属于电解质，故C正确；
D．Ag属于单质，所以Ag不属于电解质，故D错误；
故选C。
18．下列常见厨房用品中水溶液显碱性的是
A．小苏打B．蔗糖C．食盐D．食醋
【答案】A
【解析】A．小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢根离子在溶液中会水解，使溶液显碱性，故A正确；
B．蔗糖是双糖的一种，水溶液呈中性，故B错误；
C．食盐主要成分是氯化钠，属于强酸强碱盐，溶液显中性，故C错误；
D．食醋的成分是醋酸，属于酸，溶液显酸性，故D错误；
故选A。
19．NaCl被称为“化学工业之母”。下列说法不正确的是
A．“制钠”：电解熔融的NaCl可制备金属Na
B．“氯碱工业”：电解饱和食盐水可获得Cl2、NaOH和H2
C．“侯氏制碱”：将CO2、NH3通入饱和食盐水中，析出碳酸钠晶体
D．“制皂”：向油脂的碱性水解液中加入热的饱和食盐水，使高级脂肪酸盐析出
【答案】C
【解析】A．电解熔融的氯化钠可制备金属钠，故A正确；
B．电解饱和食盐水可获得Cl2、NaOH和H2，故B正确；
C．将二氧化碳和氨气通入氯化钠饱和溶液中，析出碳酸氢钠晶体，故C错误；
D．皂化液里加入饱和食盐水，降低高级脂肪酸钠的溶解度，发生盐析，促进高级脂肪酸钠的析出，故D正确；
故选C。
20．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+= 2Fe3++ 3H2↑
B．氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应：2OH-+ Cu2+= Cu(OH)2↓
C．锌与醋酸溶液反应：Zn + 2H+ = Zn2++ H2↑
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++ SO= BaSO4↓
【答案】B
【解析】A．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：Fe + 2H+= Fe2++ H2↑，故A错误；
B．氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应的离子方程式为：2OH-+ Cu2+= Cu(OH)2↓，故B正确；
C．锌与醋酸溶液反应，醋酸是弱酸不拆分，其离子方程式为：Zn + 2CH3COOH = Zn2++2CH3COO-+ H2↑，故C错误；
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为：2H++2OH-+Ba2++= BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选B。
21．下列关于生活中的有机物说法正确的是
A．牛奶、鸡蛋中均富含蛋白质
B．淀粉中C、H、O元素的质量分数与葡萄糖中的相同
C．医用酒精的浓度越大，消毒效果越好
D．纤维素、油脂、蛋白质均属于高分子化合物
【答案】A
【解析】A．牛奶、鸡蛋、肉类等食物以及动物的皮肤、指甲、毛发等中均富含蛋白质，A正确；
B．淀粉的分子组成为：(C6H10O5)n，而葡萄糖的分子式为：C6H12O6，故淀粉中C、H、O元素的质量分数与葡萄糖中的不相同，B错误；
C．乙醇的体积分数在75%左右的酒精的消毒能力最高，乙醇的浓度太高，消毒效果会降低，C错误；
D．纤维素、蛋白质均属于高分子化合物，而油脂不属于高分子化合物，D错误；
故答案为：A。
22．（2023下·江苏徐州·高一统考期中）M的一种核素为。该核素的中子数为
A．92B．42C．50D．8
【答案】C
【解析】质子数+中子数＝质量数，所以的中子数为92－42＝50。
答案选C。
23．（2023下·江苏徐州·高一统考期中）在含有大量、、的溶液中，还可能大量存在的离子是
A．B．C．D．
【答案】B
【解析】A．能与铵根反应生成一水合氨，不能大量共存，A不符合；
B．与、、均不反应，可以大量共存，B符合；
C．与硫酸根结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，C不符合；
D．与硫酸根结合生成硫酸银沉淀，不能大量共存，D不符合；
答案选B。
24．（2022·全国·高三专题练习）下列关于的实验，能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【解析】A．铜和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫，和稀硫酸不反应，A错误；
B．二氧化硫通入品红溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有漂白性，B正确；
C．二氧化硫密度大于空气，应该用向上排空气法收集，即长口进，短口出，C错误；
D．应该用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，亚硫酸氢钠溶液不能吸收二氧化硫，D错误；
答案选B。
25．碳化硅(SiC)晶体结构与金刚石相似，俗称金刚砂。下列说法正确的是
A．SiC晶体中硅、碳元素的质量比为1∶1
B．SiC晶体的熔点较高
C．SiC晶体的硬度较小
D．SiC属于分子晶体
【答案】B
【解析】A．SiC晶体中硅、碳元素的质量比为28∶12=7∶3，A项错误；
B．SiC晶体结构与金刚石相似，属于共价晶体，熔点较高，B项正确；
C．SiC晶体结构与金刚石相似，属于共价晶体，硬度较大，C项错误；
D．SiC晶体结构与金刚石相似，属于共价晶体，D项错误；
答案选B。
26．下列属于加成反应的是
A． +HNO3 +H2O
B．CH2=CH2 + HBr CH3CH2Br
C．2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O
D．CH4 + Cl2CH3Cl + HCl
【答案】B
【解析】A．反应中苯环上氢被硝基取代，为取代反应，故A不符合题意；
B．由C=C变成C-C，为加成反应，故B符合题意；
C．反应为乙醇的催化氧化反应，为氧化还原反应，故C不符合题意；
D．反应中Cl取代H原子，为取代反应，故D不符合题意；
故选B。
27．实验室从含I-的溶液中提取I2的流程如下：
已知2Fe3+ + 2I-= 2Fe2+ + I2。下列说法不正确的是
A．“过滤1”所得沉淀为AgI
B．“过滤2”所得滤液中铁元素主要以Fe3+的形式存在
C．用稀HNO3溶解滤渣Y得到的溶液可循环利用
D．氧化时，理论上通入Cl2的物质的量为I-物质的量的
【答案】B
【分析】含I-的溶液加入硝酸银生成碘化银沉淀，过滤1得到碘化银后加入铁置换出银单质同时生成碘化亚铁，过滤2分离出银得到Y，滤液加入氯气氧化碘离子得到碘单质；
【解析】A．由分析可知，“过滤1”所得沉淀为AgI，A正确；
B．铁离子会和碘离子发生氧化还原反应生成碘单质，故“过滤2”所得滤液中铁元素主要以Fe2+的形式存在，B错误；
C．用稀HNO3溶解滤渣Y银单质生成硝酸银溶液，故得到的溶液可循环利用，C正确；
D．氯气氧化碘离子得到碘单质，则氧化时，理论上通入Cl2的物质的量为I-物质的量的，D正确；
故选B。
28．（2023·江苏南京·高二南京师范大学附属扬子中学校考学业考试）实验室用如图所示装置(夹持仪器已省略)制备半导体材料纳米二硫化亚铁(FeS2)：将一定比例的Fe2O3、硫粉加入三颈烧瓶中，再加入一定量的有机物X(沸点为350℃)和有机酸Y；290℃条件下搅拌，一段时间后得到黑色悬浊液；冷却、分离、干燥得到产品。下列对实验事实的解释不合理的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【解析】A．由题给信息可知，反应温度为290℃，水的沸点为100℃，且硫无法溶于水，因此使用沸点为350℃的有机物X做溶剂，A正确；
B．氧化铁为固体，不易参与反应，有机酸可与氧化铁反应生成铁离子，有利于铁离子参与后续反应，B正确；
C．硫单质为淡黄色，冷凝管中出现淡黄色气体，说明加热条件下有硫蒸气产生，C正确；
D．二硫化亚铁中铁与硫的物质的量之比为1:2，若有铁离子存在根据电荷守恒需要更多的，二者比例会小于，D错误；
故选D。
二、非选择题：本大题共2题，共计16分。
29. （6分）（2022上·江苏·高二校联考学业考试）钠是一种常见元素，化学性质非常活泼，在工业生产和化工领域应用广泛。请回答下列问题：
(1)为了防止钠被空气中氧气氧化，可将钠保存在 中。
(2)钠有两种常见氧化物，分别是、，其中可以作为供氧剂的是 。
(3)钠的一种盐俗称苏打，其化学式为 ，向该盐溶液中通入气体，会生成，写出该反应的化学方程式： 。
(4)钠的另外一种盐在日常生活应用也十分广泛，既可以用来烘焙糕点，也可以用来治疗胃酸过多，它的俗名为 。
【答案】(1)煤油(或石蜡油)
(2)
(3)
(4)小苏打
【解析】（1）钠很活泼，钠的密度比煤油和石蜡油大，且相互不反应，则为了防止钠被空气中氧气氧化，可将钠保存在煤油或石蜡油中；
（2）可做供养剂，原因是可与CO2或H2O反应生成氧气，可作为氧气的来源，而不具有此性质；
（3）碳酸钠，俗称苏打，化学式为；向溶液中通入气体，反应生成碳酸氢钠，其反应的化学方程式为；
（4）碳酸氢钠，化学式为，俗称小苏打。
03．（2023上·江苏南京·高二校联考学业考试）据史料记载，我国汉代已将用于制药等生活实践。
(1)实验室模拟工业制备：在锥形瓶中加入铜屑和稀，水浴加热使温度保持左右，向混合物中通入，充分反应。实验装置如图所示。所得溶液经分离提纯得。
①反应中将氧化为的氧化剂为 (填化学式)。
②装置中多孔球泡的作用是 。
(2)工业用上述方法制备时，若采用空气代替氧气，会增加制备过程中能量的消耗。原因是 。
(3)为测定所制得样品中的质量分数，进行如下实验：称取样品，配成溶液；取溶液，向其中加入溶液与反应(参加反应的与EDTA物质的量之比为)。恰好完全反应时，消耗EDTA溶液。计算样品中的质量分数 (写出计算过程)。
【答案】(1) 增大氧气与溶液的接触面积，加快反应速率，使反应充分进行
(2)空气中氧气浓度低，反应速率慢，耗时长耗能大；热空气会带走大量热量，耗能大
(3)96.00%
【分析】在加热的条件下氧气把铜氧化为氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液经蒸发浓缩冷却结晶得到，据此解答。
【解析】（1）①反应中氧气得到电子，因此将氧化为的氧化剂为。
②装置中多孔球泡可增大氧气与溶液的接触面积，加快反应速率，使反应充分进行。
（2）由于空气中氧气浓度低，反应速率慢，耗时长耗能大，且热空气会带走大量热量，耗能大，所以采用空气代替氧气，会增加制备过程中能量的消耗。
（3）恰好完全反应时，消耗EDTA溶液，物质的量是0.0192L×0.02ml/L=0.000384ml，所以铜离子的物质的量是0.000384ml，则样品中的质量分数为＝96.00%。
A．电闪雷鸣
B．冬季雾凇
C．光照树林
D．雨后彩虹
选项
家务劳动
化学知识
A
餐后将铁锅洗净后擦干
Fe在潮湿的空气中易生锈
B
使用白醋除去水壶中的水垢
白醋可与CaCO3、Mg(OH)2反应
C
使用“84”消毒液(主要成分为NaClO、NaCl)进行环境消毒
NaCl具有强氧化性
D
用温热的纯碱溶液清洗油污
油脂在碱性条件下可发生水解反应
A．制取
B．验证漂白性
C．收集
D．尾气处理
实验事实
解释
A
反应的溶剂用有机物X而不用水
有机物X易溶解硫且沸点较高
B
有机酸Y有利于Fe2O3的转化
有机酸Y能与Fe2O3反应，有利于Fe3＋参与后续反应
C
冷凝管内出现黄色气体
加热条件下有硫蒸气产生
D
产品中n(Fe)：n(S)=1：1.87
产品中与结合的Fe2＋部分转化为Fe3＋
(考试时间：75分钟 满分100分)
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．（2023下·江苏徐州·高二统考期中）下列自然现象属于丁达尔效应的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【解析】A．电闪雷鸣是自然现象，是由空间气体的核外电子被电场激发后形成等离子导电状态，同时也伴随了光辐射和热效应的产生，与胶体的丁达尔效应没有关系，A不符合；
B．雾凇，其实也是霜的一种，是由冰晶在温度低于冰点以下的物体上形成的白色不透明粒状结构沉积物。其形成过程是：当过冷水雾（温度低于零度）碰撞到同样低于冻结温度的物体时，便会形成雾凇，与胶体的丁达尔效应没有关系，B不符合；
C．空气属于胶体，光照树林属于胶体的丁达尔效应，C符合；
D．彩虹是自然界的一种光学现象，在太阳光照射到空气中的小水滴，经过光的折射和反射，就会在天空中形成拱形彩色环而这就是彩虹，与胶体的丁达尔效应没有关系，D不符合；
答案选C。
2．下列图示变化为吸热反应的是
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】A．浓硫酸的稀释是物理变化，是放热过程，A错误；
B．反应物总能量大于生成物总能量，是放热反应，B错误；
C．生成物总能量大于反应物总能量，反应过程中吸收能量，C正确；
D．活泼金属置换酸中的氢，该反应是放热反应，D错误；
故选C。
3．2022年11月，谷神星一号遥四运载火箭成功发射升空。我国科学家近年来研制了新型“连续纤维增韧”航空材料，其主要成分包括碳化硅(SiC)等隔热材料、二硫化钼(MS2)等润滑材料和硅橡胶等密封材料。航天服具有多层结构，包含棉布织成的舒适层、橡胶质地的气密层、涤纶面料的限制层和铝合金制成的壳体。下列关于航空材料的叙述不正确的是
A．耐高温B．抗氧化
C．都属于盐类D．属于复合材料
【答案】C
【解析】A．由“连续纤维增韧”航空材料的主要成分碳化硅、二硫化钼、硅橡胶等可知，它的熔点高，耐高温、抗氧化，A正确；
B．由“连续纤维增韧”航空材料的主要成分碳化硅、二硫化钼、硅橡胶等可知，它的熔点高，耐高温、抗氧化，B正确；
C．碳化硅、硅橡胶分别为无机非金属材料、有机合成材料，不是盐，C错误；
D．航天服具有多层结构，包含棉布织成的舒适层、橡胶质地的气密层、涤纶面料的限制层和铝合金制成的壳体，故为复合材料，D正确；
故选C。
4．物质的俗名往往反映了物质的组成、性质与用途等，下列对物质俗名的解释不正确的是
A．臭氧——O3具有鱼腥味B．纯碱——Na2CO3属于碱
C．铁红——Fe2O3为红色D．石灰石——CaCO3煅烧后可得生石灰
【答案】B
【解析】A．O3具有鱼腥味，因此俗名为臭氧，A正确；
B．Na2CO3不属于碱，属于盐类，B错误；
C．Fe2O3为红色固体，俗称铁红，C正确；
D．碳酸钙煅烧分解生成生石灰，故俗称石灰石，D正确；
故答案选B。
5．下列关于乙烯的说法正确的是
A．易溶于水
B．分子中所有原子均在同一直线上
C．分子式为C2H6
D．聚合所得聚乙烯的结构简式为
【答案】D
【解析】A．乙烯属于烯烃，难溶于水，A项错误；
B．乙烯分子中C原子采取sp2杂化，乙烯分子中2个碳原子和4个氢原子处于同一平面上，但不在同一直线上，B项错误；
C．1个乙烯分子由2个碳原子和4个氢原子构成，分子式为C2H4，C项错误；
D．乙烯的结构简式为CH2=CH2，含碳碳双键，发生加聚反应所得聚乙烯的结构简式为 ，D项正确；
答案选D。
6．下列物质中仅存在离子键不存在共价键的是
A．MgOB．Ca(OH)2C．NH4ClD．NaOH
【答案】A
【解析】A．MgO中仅存在离子键不存在共价键，A正确；
B．Ca(OH)2中既存在离子键也存在共价键，B错误；
C．NH4Cl中既存在离子键也存在共价键，C错误；
D．NaOH中既存在离子键也存在共价键，D错误；
故答案选A。
7．反应Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O可用于制备含氯消毒剂。下列化学用语表示正确的是
A．Na+的结构示意图：
B．NaOH的电子式：
C．H2O的结构式：H-H-O
D．NaClO中Cl的化合价：NaO
【答案】D
【解析】A．Na+有两个电子层，从内到外电子层上的电子数分别为2和8，Na+的结构示意图为 ，A错误；
B．NaOH为离子化合物，其电子式为 ，B错误；
C．H2O的结构式为H-O-H，C错误；
D．NaClO中Na为+1价，O为-2价，则Cl为+1价，D正确；
故答案选D。
8． 与 为两种烃分子的球棍模型。下列关于这两种烃的说法正确的是
A．互为同分异构体B．分子式不相同
C．均属于不饱和烃D．熔、沸点相同
【答案】A
【解析】A．根据两种烃分子的球棍模型可知，两者的分子式均为C4H10，但结构不同，则两者互为同分异构体，故A正确；
B．根据两者的球棍模型可知，两者的分子式均为C4H10，故B错误；
C．根据两种烃分子的球棍模型可知，两者的分子式均为C4H10，满足通式CnH2n+2，都是饱和烃，故C错误；
D．对于分子式相同的时候，支链越多熔点和沸点越低，故两者熔点和沸点不同， 故D错误；
故答案选A。
9．7N、8O、11Na、13Al、16S 、17Cl是元素周期表中的短周期主族元素，下列说法正确的是
A．气态氢化物的热稳定性：H2O < H2S
B．原子半径：r(N) < r(O)
C．碱性强弱：NaOH < Al(OH)3
D．非金属性：S < Cl
【答案】D
【解析】A．O的非金属性强于S，则气态氢化物的热稳定性H2O>H2S，A错误；
B．同周期原子，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径r(N) > r(O)，B错误；
C．Na的金属性强于Al，则碱性强弱NaOH > Al(OH)3，C错误；
D．同周期元素，从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性S
10．（2022·江苏南京·高二南京师范大学附属扬子中学校考学业考试）西红柿中含有矿物盐、有机酸等，某同学利用题图所示装置探究原电池原理。下列说法正确的是
A．电极是该电池的正极B．电极表面产生的气体是
C．电子经导线由电极流入电极D．该装置可将电能转化为化学能
【答案】B
【分析】Zn比Cu活泼，如图所示装置探究中，Zn作负极，Cu作正极，以此解答。
【解析】A．Zn比Cu活泼，如图所示装置探究中，Zn作负极，故A错误；
B．Cu作正极，H+在正极得到电子生成，故B正确；
C．Zn作负极，Cu作正极，电子经导线由Zn电极流入Cu电极，故C错误；
D．该装置是原电池，该装置可将化学能转化为电能，故D错误；
故选B。
11．下列属于金属材料的是
A．棉布B．橡胶C．涤纶D．铝合金
【答案】D
【解析】A．棉布主要由纤维素组成，不属于金属材料，A错误；
B．橡胶的主要成分中没有金属物质，不属于金属材料，B错误；
C．涤纶是一种合成纤维，不属于金属材料，C错误；
D．铝合金中含有铝等金属，属于金属材料，D正确；
故答案选D。
12．ClO2是一种良好的水处理剂，浓度高时易爆炸，可由反应KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 →ClO2↑+ K2SO4 + CO2↑+ H2O(未配平)制备。下列说法正确的是
A．KClO3失去电子
B．CO2是还原产物
C．每生成1 ml ClO2，消耗2 ml H2C2O4
D．生成的CO2气体稀释了ClO2，使之更安全
【答案】D
【分析】根据得失电子守恒、原子守恒可配平方程式为2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。
【解析】A．反应中Cl元素的化合价由KClO3中的+5价降至ClO2中的+4价，KClO3发生得到电子的还原反应，A项错误；
B．反应中C元素的化合价由H2C2O4中的+3价升至CO2中的+4价，H2C2O4发生失去电子的氧化反应，H2C2O4是还原剂，CO2是氧化产物，B项错误；
C．每生成1个ClO2得到1个电子，每消耗1个H2C2O4失去2个电子，根据得失电子守恒，每生成1mlClO2，消耗0.5mlH2C2O4，C项错误；
D．ClO2是一种良好的水处理剂，浓度高时易爆炸，生成的CO2气体稀释了ClO2，使ClO2更安全，D项正确；
答案选D。
13．（2023·江苏南京·高二南京师范大学附属扬子中学校考学业考试） 氢是燃料电池的理想燃料。氢燃料电池的使用推动了氢气制取、储存和利用技术的不断创新。氨在燃料电池中与O2反应生成N2和H2O，氨易于储存，且泄漏时易被察觉，也是燃料电池的理想燃料。乙醇–水催化重整制氢的反应有CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)2CO2(g)+ 6H2(g)，正反应是吸热反应。下列有关该反应的说法正确的是
A．反应物的总能量高于生成物的总能量
B．反应的能量变化与化学键的断裂和形成有关
C．断开H–O键放出能量
D．达到化学平衡时，CH3CH2OH能完全转化为生成物
【答案】B
【解析】A．正反应是吸热反应，说明反应物的总能量低于生成物的总能量，A错误；
B．化学键断裂需要吸收能量，化学键形成时放出能量，化学反应中吸收和放出的不相等，所以化学反应有能量的变化，因此反应的能量变化与化学键的断裂和形成有关，B正确；
C．化学键断裂需要吸收能量，因此断开H–O键需要吸收能量，C错误；
D．可逆反应不能进行完全，达到化学平衡时CH3CH2OH转化率达到最大限度，不能完全转化为生成物，D错误；
故选B。
14．对下列家务劳动所涉及原理的解释不正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【解析】A．餐后将洗净的铁锅擦干，是由于铁在潮湿环境中易发生吸氧腐蚀导致铁锅生锈，A正确；
B．白醋的主要成分是醋酸，具有酸性，能和碳酸钙、氢氧化镁反应生成可溶性物质，因此使用白醋除去水壶中的水垢，B正确；
C．使用含NaClO的84消毒液拖地，是由于NaClO具有强氧化性，能够使蛋白质的分子结构发生改变而失去其生理活性，因而具有杀菌消毒作用，C错误；
D．纯碱溶液显碱性，升高温度，溶液的碱性增强，油脂在碱性条件下发生水解反应产生可溶性物质，因此可以用温热的纯碱溶液去除油污，D正确；
故选C。
15．（2023·江苏南京·高二南京师范大学附属扬子中学校考学业考试）下列实验方案能达到预期目的的是
A．用KSCN溶液检验溶液中是否含Fe3＋
B．用BaCl2溶液检验溶液中是否含CO
C．用灼烧闻气味的方法鉴别蚕丝和羊毛
D．用焰色试验(又称焰色反应)鉴别KCl溶液和K2SO4溶液
【答案】A
【解析】A．Fe3+加入KSCN溶液变红，A正确；
B．用BaCl2溶液检验溶液中是否含、、Ag+都会产生白色沉淀，无法确定是否是，B错误；
C．蚕丝和羊毛主要成分都是天然蛋白质，燃烧气味相同，用灼烧闻气味的方法不能鉴别，C错误；
D．不同的阳离子，焰色试验的现象不同， KCl溶液和K2SO4溶液中的阳离子相同，不能用焰色实验来鉴别，D错误；
故答案为：A。
16．（2023·江苏南京·高二南京师范大学附属扬子中学校考学业考试）N2的摩尔质量为28 g·ml−1,下列说法正确的是
A．1 ml氮原子的质量为28 gB．1 ml氮气的质量为28 g
C．1个氮分子的质量为28 gD．1 g氮气的物质的量为28 ml
【答案】B
【解析】A．N2的摩尔质量为28 g·ml−1，1 ml氮气中由2ml氮原子，1 ml氮原子的质量为=14g，A错误；
B．N2的摩尔质量为28 g·ml−1，说明1 ml氮气的质量为28 g，B正确；
C．1 ml氮气含有NA个分子，1个氮分子的质量为，C错误；
D．1 g氮气的物质的量为，D错误；
故答案为：B。
17．（2023下·江苏徐州·高二统考期中）下列物质中，属于电解质的是
A．B．C．NaOHD．Ag
【答案】C
【分析】在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物属于电解质；常见的电解质是酸、碱、盐、金属氧化物、水。
【解析】A．属于非金属氧化合物，所以不属于电解质，故A错误；
B．属于有机物，且不属于酸，所以不属于电解质，故B错误；
C．NaOH属于碱，所以NaOH属于电解质，故C正确；
D．Ag属于单质，所以Ag不属于电解质，故D错误；
故选C。
18．下列常见厨房用品中水溶液显碱性的是
A．小苏打B．蔗糖C．食盐D．食醋
【答案】A
【解析】A．小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢根离子在溶液中会水解，使溶液显碱性，故A正确；
B．蔗糖是双糖的一种，水溶液呈中性，故B错误；
C．食盐主要成分是氯化钠，属于强酸强碱盐，溶液显中性，故C错误；
D．食醋的成分是醋酸，属于酸，溶液显酸性，故D错误；
故选A。
19．NaCl被称为“化学工业之母”。下列说法不正确的是
A．“制钠”：电解熔融的NaCl可制备金属Na
B．“氯碱工业”：电解饱和食盐水可获得Cl2、NaOH和H2
C．“侯氏制碱”：将CO2、NH3通入饱和食盐水中，析出碳酸钠晶体
D．“制皂”：向油脂的碱性水解液中加入热的饱和食盐水，使高级脂肪酸盐析出
【答案】C
【解析】A．电解熔融的氯化钠可制备金属钠，故A正确；
B．电解饱和食盐水可获得Cl2、NaOH和H2，故B正确；
C．将二氧化碳和氨气通入氯化钠饱和溶液中，析出碳酸氢钠晶体，故C错误；
D．皂化液里加入饱和食盐水，降低高级脂肪酸钠的溶解度，发生盐析，促进高级脂肪酸钠的析出，故D正确；
故选C。
20．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+= 2Fe3++ 3H2↑
B．氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应：2OH-+ Cu2+= Cu(OH)2↓
C．锌与醋酸溶液反应：Zn + 2H+ = Zn2++ H2↑
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++ SO= BaSO4↓
【答案】B
【解析】A．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：Fe + 2H+= Fe2++ H2↑，故A错误；
B．氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应的离子方程式为：2OH-+ Cu2+= Cu(OH)2↓，故B正确；
C．锌与醋酸溶液反应，醋酸是弱酸不拆分，其离子方程式为：Zn + 2CH3COOH = Zn2++2CH3COO-+ H2↑，故C错误；
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为：2H++2OH-+Ba2++= BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选B。
21．下列关于生活中的有机物说法正确的是
A．牛奶、鸡蛋中均富含蛋白质
B．淀粉中C、H、O元素的质量分数与葡萄糖中的相同
C．医用酒精的浓度越大，消毒效果越好
D．纤维素、油脂、蛋白质均属于高分子化合物
【答案】A
【解析】A．牛奶、鸡蛋、肉类等食物以及动物的皮肤、指甲、毛发等中均富含蛋白质，A正确；
B．淀粉的分子组成为：(C6H10O5)n，而葡萄糖的分子式为：C6H12O6，故淀粉中C、H、O元素的质量分数与葡萄糖中的不相同，B错误；
C．乙醇的体积分数在75%左右的酒精的消毒能力最高，乙醇的浓度太高，消毒效果会降低，C错误；
D．纤维素、蛋白质均属于高分子化合物，而油脂不属于高分子化合物，D错误；
故答案为：A。
22．（2023下·江苏徐州·高一统考期中）M的一种核素为。该核素的中子数为
A．92B．42C．50D．8
【答案】C
【解析】质子数+中子数＝质量数，所以的中子数为92－42＝50。
答案选C。
23．（2023下·江苏徐州·高一统考期中）在含有大量、、的溶液中，还可能大量存在的离子是
A．B．C．D．
【答案】B
【解析】A．能与铵根反应生成一水合氨，不能大量共存，A不符合；
B．与、、均不反应，可以大量共存，B符合；
C．与硫酸根结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，C不符合；
D．与硫酸根结合生成硫酸银沉淀，不能大量共存，D不符合；
答案选B。
24．（2022·全国·高三专题练习）下列关于的实验，能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【解析】A．铜和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫，和稀硫酸不反应，A错误；
B．二氧化硫通入品红溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有漂白性，B正确；
C．二氧化硫密度大于空气，应该用向上排空气法收集，即长口进，短口出，C错误；
D．应该用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，亚硫酸氢钠溶液不能吸收二氧化硫，D错误；
答案选B。
25．碳化硅(SiC)晶体结构与金刚石相似，俗称金刚砂。下列说法正确的是
A．SiC晶体中硅、碳元素的质量比为1∶1
B．SiC晶体的熔点较高
C．SiC晶体的硬度较小
D．SiC属于分子晶体
【答案】B
【解析】A．SiC晶体中硅、碳元素的质量比为28∶12=7∶3，A项错误；
B．SiC晶体结构与金刚石相似，属于共价晶体，熔点较高，B项正确；
C．SiC晶体结构与金刚石相似，属于共价晶体，硬度较大，C项错误；
D．SiC晶体结构与金刚石相似，属于共价晶体，D项错误；
答案选B。
26．下列属于加成反应的是
A． +HNO3 +H2O
B．CH2=CH2 + HBr CH3CH2Br
C．2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O
D．CH4 + Cl2CH3Cl + HCl
【答案】B
【解析】A．反应中苯环上氢被硝基取代，为取代反应，故A不符合题意；
B．由C=C变成C-C，为加成反应，故B符合题意；
C．反应为乙醇的催化氧化反应，为氧化还原反应，故C不符合题意；
D．反应中Cl取代H原子，为取代反应，故D不符合题意；
故选B。
27．实验室从含I-的溶液中提取I2的流程如下：
已知2Fe3+ + 2I-= 2Fe2+ + I2。下列说法不正确的是
A．“过滤1”所得沉淀为AgI
B．“过滤2”所得滤液中铁元素主要以Fe3+的形式存在
C．用稀HNO3溶解滤渣Y得到的溶液可循环利用
D．氧化时，理论上通入Cl2的物质的量为I-物质的量的
【答案】B
【分析】含I-的溶液加入硝酸银生成碘化银沉淀，过滤1得到碘化银后加入铁置换出银单质同时生成碘化亚铁，过滤2分离出银得到Y，滤液加入氯气氧化碘离子得到碘单质；
【解析】A．由分析可知，“过滤1”所得沉淀为AgI，A正确；
B．铁离子会和碘离子发生氧化还原反应生成碘单质，故“过滤2”所得滤液中铁元素主要以Fe2+的形式存在，B错误；
C．用稀HNO3溶解滤渣Y银单质生成硝酸银溶液，故得到的溶液可循环利用，C正确；
D．氯气氧化碘离子得到碘单质，则氧化时，理论上通入Cl2的物质的量为I-物质的量的，D正确；
故选B。
28．（2023·江苏南京·高二南京师范大学附属扬子中学校考学业考试）实验室用如图所示装置(夹持仪器已省略)制备半导体材料纳米二硫化亚铁(FeS2)：将一定比例的Fe2O3、硫粉加入三颈烧瓶中，再加入一定量的有机物X(沸点为350℃)和有机酸Y；290℃条件下搅拌，一段时间后得到黑色悬浊液；冷却、分离、干燥得到产品。下列对实验事实的解释不合理的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【解析】A．由题给信息可知，反应温度为290℃，水的沸点为100℃，且硫无法溶于水，因此使用沸点为350℃的有机物X做溶剂，A正确；
B．氧化铁为固体，不易参与反应，有机酸可与氧化铁反应生成铁离子，有利于铁离子参与后续反应，B正确；
C．硫单质为淡黄色，冷凝管中出现淡黄色气体，说明加热条件下有硫蒸气产生，C正确；
D．二硫化亚铁中铁与硫的物质的量之比为1:2，若有铁离子存在根据电荷守恒需要更多的，二者比例会小于，D错误；
故选D。
二、非选择题：本大题共2题，共计16分。
29. （6分）（2022上·江苏·高二校联考学业考试）钠是一种常见元素，化学性质非常活泼，在工业生产和化工领域应用广泛。请回答下列问题：
(1)为了防止钠被空气中氧气氧化，可将钠保存在 中。
(2)钠有两种常见氧化物，分别是、，其中可以作为供氧剂的是 。
(3)钠的一种盐俗称苏打，其化学式为 ，向该盐溶液中通入气体，会生成，写出该反应的化学方程式： 。
(4)钠的另外一种盐在日常生活应用也十分广泛，既可以用来烘焙糕点，也可以用来治疗胃酸过多，它的俗名为 。
【答案】(1)煤油(或石蜡油)
(2)
(3)
(4)小苏打
【解析】（1）钠很活泼，钠的密度比煤油和石蜡油大，且相互不反应，则为了防止钠被空气中氧气氧化，可将钠保存在煤油或石蜡油中；
（2）可做供养剂，原因是可与CO2或H2O反应生成氧气，可作为氧气的来源，而不具有此性质；
（3）碳酸钠，俗称苏打，化学式为；向溶液中通入气体，反应生成碳酸氢钠，其反应的化学方程式为；
（4）碳酸氢钠，化学式为，俗称小苏打。
03．（2023上·江苏南京·高二校联考学业考试）据史料记载，我国汉代已将用于制药等生活实践。
(1)实验室模拟工业制备：在锥形瓶中加入铜屑和稀，水浴加热使温度保持左右，向混合物中通入，充分反应。实验装置如图所示。所得溶液经分离提纯得。
①反应中将氧化为的氧化剂为 (填化学式)。
②装置中多孔球泡的作用是 。
(2)工业用上述方法制备时，若采用空气代替氧气，会增加制备过程中能量的消耗。原因是 。
(3)为测定所制得样品中的质量分数，进行如下实验：称取样品，配成溶液；取溶液，向其中加入溶液与反应(参加反应的与EDTA物质的量之比为)。恰好完全反应时，消耗EDTA溶液。计算样品中的质量分数 (写出计算过程)。
【答案】(1) 增大氧气与溶液的接触面积，加快反应速率，使反应充分进行
(2)空气中氧气浓度低，反应速率慢，耗时长耗能大；热空气会带走大量热量，耗能大
(3)96.00%
【分析】在加热的条件下氧气把铜氧化为氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液经蒸发浓缩冷却结晶得到，据此解答。
【解析】（1）①反应中氧气得到电子，因此将氧化为的氧化剂为。
②装置中多孔球泡可增大氧气与溶液的接触面积，加快反应速率，使反应充分进行。
（2）由于空气中氧气浓度低，反应速率慢，耗时长耗能大，且热空气会带走大量热量，耗能大，所以采用空气代替氧气，会增加制备过程中能量的消耗。
（3）恰好完全反应时，消耗EDTA溶液，物质的量是0.0192L×0.02ml/L=0.000384ml，所以铜离子的物质的量是0.000384ml，则样品中的质量分数为＝96.00%。
A．电闪雷鸣
B．冬季雾凇
C．光照树林
D．雨后彩虹
选项
家务劳动
化学知识
A
餐后将铁锅洗净后擦干
Fe在潮湿的空气中易生锈
B
使用白醋除去水壶中的水垢
白醋可与CaCO3、Mg(OH)2反应
C
使用“84”消毒液(主要成分为NaClO、NaCl)进行环境消毒
NaCl具有强氧化性
D
用温热的纯碱溶液清洗油污
油脂在碱性条件下可发生水解反应
A．制取
B．验证漂白性
C．收集
D．尾气处理
实验事实
解释
A
反应的溶剂用有机物X而不用水
有机物X易溶解硫且沸点较高
B
有机酸Y有利于Fe2O3的转化
有机酸Y能与Fe2O3反应，有利于Fe3＋参与后续反应
C
冷凝管内出现黄色气体
加热条件下有硫蒸气产生
D
产品中n(Fe)：n(S)=1：1.87
产品中与结合的Fe2＋部分转化为Fe3＋
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