2024年1月江苏省普通高中化学学业水平合格性考试仿真模拟试卷02

这是一份2024年1月江苏省普通高中化学学业水平合格性考试仿真模拟试卷02，共13页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

(考试时间：75分钟 满分100分)
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．2022年，我国科学家以C60为原料创造出碳家族单晶新材料。C60与金刚石互为
A．同素异形体B．同位素C．同分异构体D．同系物
【答案】A
【分析】同种元素组成的不同单质为同素异形体；质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子为同位素；分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体；结构相似，分子组成形成若干个CH2原子团的有机物互为同系物，据此解答。
【解析】C60与金刚石均是碳元素形成的不同单质，二者互为同素异形体。
答案选A。
2．《本草纲目》记载“冬灰，乃冬月灶中所烧薪柴之灰也”，这里的“灰”中含有K2CO3，K2CO3属于
A．酸B．碱C．盐D．氧化物
【答案】C
【解析】K2CO3属于盐，故选C。
3．当光速通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是
A．稀HNO3B．Fe(OH)3胶体C．CuSO4溶液D．NaNO3溶液
【答案】B
【解析】当光速通过胶体时，由于光的散射作用，在垂直光的方向能看到一条光亮的通路，即为丁达尔效应，所以能产生丁达尔效应的是胶体，故选B。
4．下列物质中含有离子键的是
A．Cl2B．H2OC．CO2D．CaCl2
【答案】D
【解析】CaCl2为离子化合物，含有离子键，故选D。
5．下列属于可再生能源的是
A．煤 B．石油C．天然气D．太阳能
【答案】D
【解析】A．煤是不可再生能源，A错误；
B．石油是不可再生能源，B错误；
C．天然气是不可再生能源，C错误；
D．太阳能是可再生能源，D正确；
故选D。
6．短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X与Z位于同一主族，Z的单质在常温下是黄绿色气体，Y原子的最外层只有一个电子。下列说法正确的是
A．X原子易失去电子
B．原子半径：r(Z)＞r(Y)＞r(X)
C．Y的最高价氧化物的水化物是弱碱
D．Z的简单气态氢化物的热稳定性比X的弱
【答案】D
【分析】Z的单质在常温下是黄绿色气体，Z为Cl，X与Z位于同一主族，X为F，Y原子的最外层只有一个电子，Y为Na。
【解析】A．F最外层7个电子，易得到电子形成稳定结构，A错误；
B．同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大，因此半径r(Na)＞r(Cl)＞r(F)，B错误；
C．Na最高价氧化物的水化物是NaOH，属于强碱，C错误；
D．非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定越强，非金属性F＞Cl，因此稳定性HF＞HCl，D正确；
故选D。
7．反应在一定体积的密闭容器中进行。下列说法正确的是
A．升高温度能减慢反应速率B．减小浓度能加快反应速率
C．缩小反应容器的体积能加快反应速率D．达到化学平衡状态时，全部转化为
【答案】C
【解析】A．升高温度能加快反应速率，A错误；
B．减小浓度，即减小反应物浓度，能减慢反应速率，B错误；
C．缩小反应容器的体积，增大压强，能加快反应速率，C正确；
D．达到化学平衡状态时，由于是可逆反应，不能全部转化为，D错误；
答案选C。
8．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．下列反应可制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列判断正确的是
A．KClO3在反应中失去电子B．H2C2O4是氧化剂
C．H2SO4发生氧化反应D．生成2ml ClO2时有2ml电子转移
【答案】D
【解析】KClO3中氯元素化合价降低，在反应中得电子，故A错误； H2C2O4中碳元素化合价升高，是还原剂，故B错误；
H2SO4中元素化合价不变，没发生氧化反应也没发生还原反应，故C错误； 氯元素化合价由+5变为+4，生成2ml ClO2时有2ml电子转移，故D正确。
9．下列实验室制取、干燥、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【解析】A．氯化铵固体受热分解生成氨气和氯化氢，气体冷却后又重新化合生成氯化铵，得不到氨气，A错误；
B．浓硫酸能吸收氨气，不能用浓硫酸干燥氨气，B错误；
C．氨气密度小于空气的，应该用向下排空气法收集，即短口进，长口出，C错误；
D．氨气极易溶于水，倒扣的漏斗可以防倒吸，D正确；
答案选D。
10．下列常见物质的俗名与化学式相对应的是
A．冰醋酸——B．干冰——
C．小苏打——D．烧碱——
【答案】A
【解析】A．俗名冰醋酸，A正确；
B．俗名干冰，B错误；
C．俗名纯碱、苏打，俗名小苏打，C错误；
D．俗名熟石灰，俗名烧碱，D错误；
故选A。
11．酒精()是常见的清洁能源。的摩尔质量为
A．30B．46C．D．
【答案】C
【解析】摩尔质量如果用g/ml作单位，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，乙醇的相对分子质量是46，所以的摩尔质量为46g/ml。
答案选C。
12．下列物质中既存在离子键又存在共价键的是
A．B．C．D．
【答案】D
【解析】A．为离子化合物，其中只含有离子键，故A不选；
B．为离子化合物，其中只含有离子键，故B不选；
C．为共价化合物，其中只含有共价键，故C不选；
D．为离子化合物，其中既存在离子键又存在共价键，故D选；
正确答案是D。
13．下列化学用语表示正确的是
A．氧原子的结构示意图：
B．正丁烷的结构简式：
C．甲烷的球棍模型：
D．氢氧化铝的电离方程式：
【答案】C
【解析】A．氧原子的结构示意图应该为，A错误；
B．正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3，B错误；
C．甲烷的球棍模型为，C正确；
D．氢氧化铝是两性氢氧化物，电离方程式：，D错误；
答案选C。
14．碱性溶液中能大量共存且溶液呈无色透明的离子组是
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
【答案】B
【解析】A．在溶液中不是无色的，A不符合；
B．、、、在碱性溶液中不反应，且均是无色的，可以大量共存，B符合；
C．、在碱性溶液中反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，C不符合；
D．在碱性溶液中不能大量共存，且不是无色的，、反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，D不符合；
答案选B。
15．食用低钠盐能有效降低中风和心脏病的发作。下列说法正确的是
A．通过焰色反应这一化学变化可鉴别低钠盐中是否含有钾元素
B．海水通过蒸发结晶可制得精盐
C．工业上常用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠
D．加碘低钠盐是在低钠盐中加入了碘单质
【答案】C
【解析】A．焰色试验是物理变化，故A错误；
B．由海水通过蒸发结晶后可得到粗盐，还含有钙离子、镁离子、硫酸根等杂质离子，需要进一步精制才能得到精盐，故B错误；
C．工业上采用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠，同时还生成氢气和氯气，故C正确；
D．加碘低钠盐是在低钠盐中加入了碘酸钾，故D错误；
故选C。
16．自然界存在多种元素的循环，下图表示的是自然界中的
A．碳循环B．氮循环C．氧循环D．硫循环
【答案】B
【解析】该体系中自然固氮、生物固氮、人工固氮均为N2的相关反应，铵盐、氨亚硝酸盐、硝酸盐中均含有N元素，所以该过程为氮元素的循环；
故选B。
17．我国科研团队提出了室温下乙炔(CH≡CH)电催化加氢制乙烯(CH2=CH2)的新路径。乙烯与水反应能制备乙醇(CH3CH2OH)，乙醇氧化可生成乙酸(CH3COOH)，进而合成乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)；乙烯还可以制备聚乙烯()等物质。下列反应属于取代反应的是
A．CH≡CH+H2CH2=CH2
B．CH2=CH2+H2OCH3CH2OH
C．CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O
D．CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
【答案】D
【分析】取代反应是指有机物分子中任何一个原子或原子团被试剂中同类型的其它原子或原子团所替代的反应。
【解析】A．乙炔与H2生成乙烯的反应是有机物分子中的不饱和键两端的原子与其它原子或原子团相互结合，生成新化合物的反应，属于加成反应，A不符合题意；
B．乙烯与H2O生成乙醇的反应是有机物分子中的不饱和键两端的原子与其它原子或原子团相互结合，生成新化合物的反应，属于加成反应，B不符合题意；
C．乙醇与O2生成乙酸的反应是加氧去氢的反应，属于氧化反应，C不符合题意；
D．根据分析，乙酸与乙醇酯化符合取代反应的定义，D符合题意；
故选D。
18．下列NaOH溶液参与反应的离子方程式书写正确的是
A．吸收尾气中的Cl2：Cl2+2OH—=2ClO—+H2O
B．与NaHCO3溶液反应：HCO+OH—=H2O+CO2↑
C．与MgCl2溶液反应：MgCl2+2OH—=Mg(OH)2↓+2Cl—
D．与NH4Cl溶液混合加热：NH+OH—NH3↑+H2O
【答案】D
【解析】A．氢氧化钠溶液吸收尾气中氯气的反应为氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH—=ClO—+Cl—+H2O，故A错误；
B．氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为HCO+OH—=CO+H2O，故B错误；
C．氢氧化钠溶液与氯化镁溶液反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓，故C错误；
D．氢氧化钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成氯化钠、氨气和水，反应的离子方程式为NH+OH—NH3↑+H2O，故D正确；
故选D。
19．下列实验方案能达到预期目的的是
A．用浓H2SO4干燥NH3
B．用pH试纸测量氯水的pH
C．用焰色试验鉴别NaNO3和Na2SO4
D．用丁达尔效应区分Al(OH)3胶体和K2SO4溶液
【答案】D
【解析】A．NH3能与H2SO4反应生成(NH4)2SO4，因此不能用浓硫酸干燥NH3，A错误；
B．氯水中含有HClO，具有强氧化性，能漂白pH试纸，氯水滴在pH试纸上，试纸先变红后褪色，因此不能用pH试纸测量氯水的pH，B错误；
C．Na+的焰色为黄色，因此不能用焰色反应鉴别NaNO3和Na2SO4，C错误；
D．胶体能产生丁达尔效应而溶液不能，因此可以用丁达尔效应区分Al(OH)3胶体和K2SO4溶液，D正确；
故选D。
20．犹记2008夏的热烈，拥抱2022冬的激情。北京冬奥会全部场馆将100%使用太阳能、氢能等清洁能源供电，着力打造“绿色冬奥”。太阳能电池材料常使用晶体硅。质量数为28的硅原子可以表示为
A．SiB．SiC．SiD．Si
【答案】C
【解析】元素符号的左上方为质量数，左下方为质子数，Si的质子数为14，质量数为28的硅原子可以表示为，故选C。
21．我国科研团队提出了室温下乙炔(CH≡CH)电催化加氢制乙烯(CH2=CH2)的新路径。乙烯与水反应能制备乙醇(CH3CH2OH)，乙醇氧化可生成乙酸(CH3COOH)，进而合成乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)；乙烯还可以制备聚乙烯()等物质。下列物质属于高分子化合物的是
A．乙炔B．乙烯C．乙酸乙酯D．聚乙烯
【答案】D
【分析】高分子化合物，简称高分子，又称高分子聚合物，一般指相对分子质量高达几千到几百万的化合物。
【解析】A．乙炔（CHCH）相对分子质量为26，不是高分子化合物，A不符合题意；
B．乙烯（CH2=CH2）相对分子质量为28，不是高分子化合物，B不符合题意；
C．乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）相对分子质量为88，不是高分子化合物，C不符合题意；
D．聚乙烯（）是由乙烯发生缩聚反应生成的高聚物，属于高分子化合物，D符合题意；
故选D。
22．石墨烯(结构模型如图所示)可用作电极材料，体现了石墨烯具备良好的
A．导热性B．导电性C．透光性D．声音传导性
【答案】B
【解析】石墨烯能做电极，说明石墨烯具备良好的导电性，故选B。
23．下列有关SO2的说法正确的是
A．属于碱性氧化物B．常温常压下密度小于空气
C．能使品红溶液褪色D．硫元素的化合价为+6
【答案】C
【解析】A．SO2与碱反应生成亚硫酸盐和H2O，属于酸性氧化物，A错误；
B．根据pM=ρRT可知，同温同压下密度与摩尔质量成正比，摩尔质量在数值上等于相对分子质量，SO2的相对分子质量为64，空气的平均相对分子质量为29，因此SO2的密度大于空气，B错误；
C．SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，C正确；
D．SO2中S的化合价为+4价，D错误；
故选C。
24．俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解不正确的是
A．烧碱：NaOH具有可燃性B．食盐：NaCl可用作食品调味剂
C．铁红：Fe2O3可用作红色颜料D．水银：常温下银白色的汞为液态
【答案】A
【解析】A．NaOH不能燃烧，A错误；
B．食盐是NaCl，无毒，具有咸味，可用作食品调味剂，B正确；
C．铁红是Fe2O3，为红色，是常见的红色颜料，C正确；
D．水银是汞，属于金属，银白色具有金属光泽，在常温下为液体，D正确；
故选A。
25．下列有关浓H2SO4的说法正确的是
A．与水混合时吸收热量B．可用于干燥NH3
C．加热时能与Cu反应D．常温下不能与Fe反应
【答案】C
【解析】A．浓硫酸与水混合时放出热量，A错误；
B．浓硫酸不可以干燥NH3，反应生成硫酸铵，B错误；
C．浓硫酸加热时能与Cu反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，C正确；
D．浓硫酸常温下与Fe钝化，不是不反应，D错误；
故答案为：C。
26． 氢是燃料电池的理想燃料。氢燃料电池的使用推动了氢气制取、储存和利用技术的不断创新。氨在燃料电池中与O2反应生成N2和H2O，氨易于储存，且泄漏时易被察觉，也是燃料电池的理想燃料。氨的下列性质中，与其成为燃料电池的理想燃料不相关的是
A．无色B．有刺激性气味
C．易液化D．在电池中与O2反应的产物无污染
【答案】A
【分析】氢气燃料电池，反应后生成无污染的水；氨为燃料电池，反应受生成无污染的氮气和水，以此分析；
【解析】A．理想燃料电池为生成无污染的产物，与物质的颜色无关，A符合题意；
B．氨有刺激性气味，泄漏时易被察觉，反应受生成无污染的氮气和水，其成为燃料电池的理想燃料，B不符合题意；
C．氨易液化，易于储存，其成为燃料电池的理想燃料，C不符合题意；
D．氨在电池中与O2反应的产物无污染，其成为燃料电池的理想燃料，D不符合题意；
故答案为：A。
27．医学发现一种纳米粒子具有肝靶向功能。利用废旧镀锌铁皮制备胶体粒子的流程图示意如下：
已知：Zn溶于强碱时生成。下列有关说法正确的是
A．“”俗称铁红
B．“碱洗”是为了洗去废旧镀锌铁皮表面的油污
C．“酸溶”中发生反应的离子方程式为
D．“氧化”后溶液中存在的离子有：、、、
【答案】D
【分析】废旧锌铁皮加入NaOH溶液中，氢氧化钠溶液与油污反应生成高级脂肪酸盐，具有去除油污作用，Zn溶于强碱时生成，过滤，所得固体加入过量稀硫酸，溶解铁，发生，加入适量过氧化氢，氧化部分亚铁离子，氧化后的溶液中含有、、、，向溶液中通入氮气排出空气防止亚铁离子被氧化，加入NaOH溶液生成四氧化三铁胶体粒子。
【解析】A． Fe2O3俗称铁红，Fe3O4俗称磁性氧化铁，故A错误；
B．氢氧化钠溶液与油污反应生成高级脂肪酸盐，具有去除油污作用，Zn溶于强碱时生成，故B错误；
C． “酸溶”中发生反应的离子方程式为，故C错误；
D．由分析知 “氧化”后溶液中存在的离子有：、、、，故D正确；
故答案为：D。
28．是重要的电子工业磁性原料，可由下列两种方法制得：
方法1：将(其中为价)焙烧成，再加热使转化为。
方法2：将与反应生成配合物，配合物与水反应生成，再与反应得。前两步的反应原理如图所示：
下列说法正确的是
A．中存在键
B．转化为需结合
C．图中气体为
D．方法2生成总反应的反应物为与
【答案】C
【解析】A．中存在氢氧根离子和氧锰根离子，不存在键，A错误；
B．转化为过程中Mn元素化合价降低，需要氧元素化合价升高，需释放O，B错误；
C．结合图示信息，Mn和（NH4）2SO4反应生成[Mn（NH3）n]SO4，需要释放出多余的氢，X为H2，C正确；
D．再与反应得，反应中Mn元素化合价升高，则氧元素化合价降低，生成水，结合图示反应过程，方法2生成总反应的反应物为与、O2，D错误；
故选C。
二、非选择题：本大题共2题，共计16分。
29. （6分）环保材料的研发和使用为绿色生活提供了可能。由—种生物可降解的高分子材料甲制备的一次性餐盒，对保护环境有较大的帮助，甲的单体[CH3CH(OH)COOH]可通过以下方法合成：
① 流程中①的反应类型为 。化合物D中官能团的名称为羟基和 。
② B分子中化学环境不同的氢原子有 种。
③ 化合物A发生加聚反应生成的有机产物的结构简式为 。
④ 两分子的D发生反应，可生成链状和环状两种化合物，其中环状化合物的结构简式为 。
【答案】 加成 羧基 5
【解析】试题分析：①流程中①发生的反应是丙烯中碳碳双键的加成，因此反应类型为加成反应。化合物D中有两种官能团为羟基和羧基。②由B的结构简式可知，B分子中化学环境不同的氢原子有5种。③化合物A中由于含有官能团碳碳双键，因此可以发生加聚反应，其高分子化合物的结构简式为。④由于D中含有醇羟基和羧基，因此两分子的D能够发生酯化反应，脱去一分子水生成链状化合物，结构简式为CH3CH(OH)COOCH(CH3)COOH；脱去两分子的水，形成环状化合物，环状化合物的结构简式为。
考点：考查有机物的推断；有机物的结构与性质。
30．（10分）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其生产工艺如下：
(1) “合成”步骤可以得到ClO2，其反应的化学方程式为 。
(2) “电解”步骤阳极会生成一种气体，其化学式为 。
(3) 反应生成的ClO2可用于高效脱除烟气中的SO2。以ClO2脱除SO2实验时SO2脱除率与溶液pH关系如右图所示。pH在3～7.6之间时，随pH增大，ClO2氧化性减弱，脱硫率降低。而当pH>7.6时，随pH增大，SO2脱除率又升高，其原因可能为 。
(4) 国家标准规定产品中优级纯试剂纯度≥99.8%，分析纯试剂纯度≥99.7%，化学纯试剂纯度≥99.5%。为了确定某批次NaClO2产品的等级，研究小组设计测定方案如下：取10.00 g样品，用适量蒸馏水溶解后，加入略过量的KI溶液；充分反应后，将反应液定容至200 mL，取出20.00 mL于锥形瓶；向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液，用2.00 ml·L－1的Na2S2O3溶液与之反应，消耗Na2S2O3溶液22.00 ml。该样品可达 试剂纯度。(写出计算过程)
已知：ClO＋4I－＋4H＋===2H2O＋2I2＋Cl－，I2＋2S2O===2I－＋S4O
【答案】 2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2NaHSO4＋2ClO2 Cl2 碱性条件下OH－吸收SO2 n(Na2S2O3)＝2.00ml·L－1×22×10－3L＝4.4×10－2ml
NaClO2 …………………………4Na2S2O3
1 4
n(NaClO2) 4.4×10－2ml
n(NaClO2)＝1.1×10－2ml
ω(NaClO2)＝×100%＝99.55%
产品达到化学纯度
【解析】本题分析：本题主要考查氧化还原反应。
(1) 反应中NaClO3被还原为ClO2，SO2被氧化为，其反应的化学方程式为2NaClO3＋SO2＋H2SO4=2NaHSO4＋2ClO2。
(2) 在阳极氯离子被氧化为氯气，其化学式为Cl2。
(3) SO2 为酸性气体，碱性条件下OH－吸收SO2。
(4) n(Na2S2O3)＝2.00ml·L－1×22.00×10－3L＝4.4×10－2ml
NaClO2 ～ 4Na2S2O3
1 4
n(NaClO2) 4.4×10－2ml
n(NaClO2)＝1.1×10－2ml
ω(NaClO2)＝×100%＝99.55%
产品达到化学试剂纯度。
点睛：在进行有关多步反应的计算时，利用化学方程式找到与已知条件和答案有关的物理量之间的关系，利用关系式直截了当地由已知量得出未知量，可以避免直接利用方程式计算带来的繁琐。
A
B
C
D
制取
干燥
收集
尾气处理