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2023年1月江苏省普通高中化学学业水平合格性考试冲刺模拟试卷01
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2023年1月江苏省普通高中学业水平合格性考试
化学冲刺模拟试卷01
(考试时间：75分钟 满分100分)
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1. 下列关于我国飞机所用的材料中，主要成分属于金属材料的是
A. 座椅滑轨——铝锂合金 B. 轮胎——橡胶 C. 尾翼主盒——碳纤维 D. 风挡——玻璃
【答案】A
【解析】A．铝锂合金属于金属材料，A正确；
B．橡胶为有机物，属于非金属材料，B错误；
C．碳纤维由碳单质组成，属于无机材料，C错误；
D．玻璃是硅酸盐产品，属于非金属材料，D错误；
故选：A。
2. 75%的酒精溶液是一种以乙醇（C2H5OH）为主要成分的医用消毒剂，广泛应用于杀灭细菌、病毒并抑制其传播，起到预防疾病的作用。C2H5OH属于
A. 单质 B. 氧化物 C. 有机化合物 D. 无机物
【答案】C
【解析】酒精C2H5OH是含有碳元素的化合物，属于有机物，不属于单质、氧化物和盐。
答案选C。
3. 化学科学与社会活动密切相关。下述措施应积极推广的是
A. 在抗击新冠肺炎疫情斗争中，提高环境友好无残留消毒剂的使用比例
B. 原料药生产厂通过蒸发与焚烧过程，处理其生产废液
C. 海边建筑工程施工，就近取海水海沙生产混凝土
D. 为保证食物的口感与风味，增加食品添加剂使用品种与数量
【答案】A
【解析】
【详解】A. 使用环境友好无残留消毒剂，可以减少或杜绝污染，应该积极推广，故A正确；
B. 原料药生产厂生产废液要集体利用物理、化学和生物的方法处理，不能蒸发和焚烧，故B错误；
C. 海边建筑工程施工，就近取海水海沙生产混凝土，会造成海洋生态环境的污染和破坏，故C错误；
D. 食品添加剂使用品种与数量都有严格的使用标准，不能随意增加，故D错误；
故选A。
4. 甲烷是常见的清洁能源，的摩尔质量为
A. B. 16 C. 10 D.
【答案】A
【解析】
甲烷的摩尔质量是(12+4×1)g/mol=16 g/mol，摩尔质量的单位是g/mol；
故选A。
5. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 中子数为20的氯原子：Cl B. Mg2+的结构示意图：
C. 二氧化碳的电子式： D. 乙酸乙酯的结构简式：C4H8O2
【答案】B
【解析】
A．中子数为20的氯原子的质量数是37：Cl，A错误；
B．Mg2+的核外电子数是10个，结构示意图：，B正确；
C．二氧化碳的电子式为：，C错误；
D．乙酸乙酯的结构简式为：CH3COOC2H5，分子式为C4H8O2，D错误；
答案选B。
6. 用聚光笔照射下列分散系时，不能观察到丁达尔效应的是
A. Fe(OH)3胶体 B. NaNO3溶液
C. 鸡蛋清水溶液 D. 稀豆浆
【答案】B
【解析】
胶体具有丁达尔现象是指当光束通过胶体分散系时能看到一条光亮的通路，丁达尔现象是区分胶体和溶液最常用的简单方法；丁达尔效应的是胶体特有的性质，所以只要判断下列分散系是否为胶体即可。
胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，分散质微粒直径小于1-100nm的是溶液，大于1-100nm的是浊液； Fe(OH)3胶体、鸡蛋清水溶液、稀豆浆都是胶体，具有丁达尔效应； NaNO3溶液是溶液，没有丁达尔效应。
故选B。
7. 下列物质属于电解质的是
A. B. C. 盐酸 D. 熔融氯化钠
【答案】D
【解析】电解质的定义：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
A．铜是单质，不是化合物，故A错误；
B．二氧化碳与水反应生成碳酸能导电，其本身不能导电，故B错误；
C．盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，故C错误；
D．熔融氯化钠可以导电，故D正确。
答案选D。
8. 反应可用于铁轨的焊接，该反应属于
A. 化合反应 B. 复分解反应 C. 置换反应 D. 分解反应
【答案】C
【解析】
2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe，该反应中，一种单质与一种化合物发生反应，生成另一种单质与另一种化合物，故该反应属于置换反应。
答案选C。
9. 下列实验操作中，用于配制一定物质的量浓度的溶液操作是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】试题分析：Ａ选项是过滤操作；Ｂ选项是蒸馏操作；Ｄ选项是分液操作；只有Ｃ选项是配制一定物质的量浓度溶液的操作中的移液步骤，答案选Ｃ。
考点：考查实验操作及装置的应用
10. 下列物质中只含离子键的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】A．是离子化合物，由构成，既含有共价键又含有离子键，故不选A；
B．是共价化合物，只含共价键，故不选B；
C．是离子化合物，由构成，只含离子键，故选C；
D．是共价化合物，只含共价键，故不选D；
选C。
11. 下列物质跟铁发生反应能生成三价铁盐的是
A 稀硫酸 B. 硫酸铜 C. 硫磺 D. 氯气
【答案】D
【解析】A．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不能得到三价铁盐，A错误；
B．铁和硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，B错误；
C．硫磺S的氧化性较弱，与铁反应生成FeS，不能得到三价铁盐，C错误；
D．氯气具有强氧化性，与铁点燃下反应生成FeCl3，能得到三价铁盐，D正确；
故选：D。
12. 《天工开物·杀青》中关于竹纸和皮纸的记载中有以下步骤，其中涉及化学变化的是
A. 煮徨足火 B. 舂臼取泥 C. 荡料入帘 D. 覆帘压纸
【答案】A
【解析】A、煮徨足火：将以上所得之竹子，放入〝徨〞桶内与石灰一道蒸煮八日八夜，涉及化学变化，选项A符合；
B、舂臼：取出上述处理之竹子，放入石臼，以石碓叩打直至竹子被打烂，形同泥面，不涉及化学变化，选项B不符合；
C、荡料入帘：将被打烂之竹料倒入水槽内，并以竹帘在水中荡料，竹料成为薄层附于竹帘上面，其余之水则由竹帘之四边流下槽内，不涉及化学变化，选项C不符合；
D、覆帘压纸：然后将帘反复过去，使湿纸落于板上，即成张纸。如此，重复荡料与覆帘步骤，使一张张的湿纸叠积上千张，然后上头加木板重压挤去大部分的水，不涉及化学变化，选项D不符合；
答案选A。
13. 下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是
A. 烧碱—NaHCO3 B. 纯碱—Na2SO4
C. 生石灰—Ca(OH)2 D. 食盐—NaCl
【答案】D
【解析】A．小苏打是指碳酸氢钠，烧碱是指NaOH，故A错误；
B．纯碱是指碳酸钠，芒硝是指十水硫酸钠，故B错误；
C．生石灰指CaO，熟石灰是指Ca(OH)2，故C错误；
D．NaCl俗称食盐，故D正确；
答案选D。
14. 反应可应用于汽车尾气的净化。下列说法正确的是
A. 是氧化剂 B. 发生氧化反应
C. C、N、O的化合价均发生变化 D. 中N原子得到电子
【答案】D
【解析】由反应方程式可知，反应中，NO中氮元素化合价降低，被还原，NO做氧化剂，CO中碳元素化合价升高，被氧化，CO做还原剂。
A．反应中，CO中碳元素化合价升高，被氧化，CO做还原剂，A错误；
B．反应中，NO中氮元素化合价降低，被还原，发生还原反应，B错误；
C．反应中，氮元素化合价降低，碳元素化合价升高，氧元素化合价没有变化，C错误；
D．NO中氮原子得电子化合价降低，被还原，D正确；
故选D。
15. 某溶液中存在大量的H+、Cl-、SO，该溶液中还可能大量存在的是（ ）
A. HCO B. Ba2+ C. Ag+ D. Al3+
【答案】D
【解析】碳酸氢根离子与氢离子、硫酸根离子与钡离子和银离子、氯离子与银离子均不能大量共存。铝离子与三种离子均不反应，可以大量共存，答案选D。
16.可用于固体和液体分离的装置是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】A. 图为分液操作，适用于液体和液体不互溶的分离操作，故A不符合；
B. 图为过滤操作，适用于固液不互溶的分离操作，故B符合；
C. 图为配制一定物质的量浓度溶液的操作，不是分离装置，故C不符合；
D. 图为洗气装置，适用于气体与气体分离的操作，故D不符合，
答案选B。
17. 下列离子方程式的书写正确的是（ ）。
A．大理石与盐酸反应：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O
B．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+＝Cu2++Ag
C．氯气溶于水：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－
D．硫酸与氢氧化钡溶液反应：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O
【答案】D
【解析】大理石成分是CaCO3，CaCO3难溶于水，不能拆写成离子，正确的离子方程式为CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O，故A错误；反应前后电荷不守恒，正确的是Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag，故B错误；HClO为弱酸，书写离子方程式时不能拆写成离子，正确的是Cl2+H2OH++Cl－+HClO，故C错误；硫酸和Ba（OH）2发生2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O，故D正确。
18. 下列说法正确的是（ ）
A．甲烷中混有的乙烯可通过酸性高锰酸钾溶液来除去
B．除去乙酸乙酯中的乙酸，先加入饱和Na2CO3溶液再分液
C．加稀硫酸的淀粉水解实验的溶液中，加入新制的Cu(OH)2并加热以确定水解产物为葡萄糖
D．用水能鉴别乙醇、乙酸和四氯化碳四种无色液体
【答案】B
【解析】乙烯可被酸性KMnO4溶液氧化生成CO2，A错误；C实验中没有加NaOH溶液中和催化剂硫酸，错误；水和乙醇、乙酸都能互溶，不能鉴别，D错误。
19.属于加成反应的是
A. CH2＝CH2 + Br2→CH2BrCH2Br
B. 2CH3CH2OH +O22CH3CHO + 2H2O
C. CH3CH2OH + 2Na →2CH3CH2ONa + H2↑
D. CH4 + 2O2CO2 + 2H2O
【答案】A
【解析】A. CH2＝CH2 + Br2→CH2BrCH2Br，碳碳双键变成单键，属于加成反应，故A正确；
B. 2CH3CH2OH +O22CH3CHO + 2H2O，有氧气参与，属于氧化反应，故B错误；
C. CH3CH2OH + 2Na →2CH3CH2ONa + H2↑，不符合题意，故C错误；
D. CH4 + 2O2CO2 + 2H2O，燃烧属于氧化反应，故D错误；
故选A。
20. 第23届世界石油展览大会于2021年12月6日-9日在美国休斯顿国家展览馆VNR展览中心举行，中国企业展厅在中心展厅6号厅。下列关于石油的说法错误的是
A. 石油的分馏是物理变化 B. 石油是混合物
C. 用石油产品裂解能生产乙烯 D. 直接燃烧石油取暖对环境无任何影响
【答案】D
【解析】
A、石油分馏蒸馏均为物理变化，A项正确；B、石油是碳数50个左右以下的烷烃类物质，是混合物，B项正确；C、石油裂解主要产生气态烃类物质，如乙烯，C项正确；D、石油中除含C，H之外还含有S、P、N等元素，燃烧后产生H2S、SO2等有害气体，D项错误；答案选D。
点睛：本题的关键是要掌握石油的分馏是物理变化，裂化生成液态烃类物质，裂解生成气态物质，石油的大量燃烧对环境产生污染。
21. 最近有科学家研究发现器82212Pb 具有杀死癌细胞的功效。下列关于82212Pb的说法正确的是
A. 质子数是212 B. 电子数是294 C. 中子数是130 D. 质量数是82
【答案】C
【解析】的质子数为82，质量数为212，根据质量数=质子数+中子数可得该原子的中子数=212-82=130，原子核外电子数等于原子核内质子数，所以核外电子数为82，故合理选项是C。
22. 下列有关化学能与热能的说法不正确的是
A. 酸碱中和反应是放热反应
B. 某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应
C. HCl→H+Cl的过程需要吸收能量
D. 铝热反应2Al + Fe2O32Fe + Al2O3的能量变化可用如图表示:
【答案】B
【解析】A. 酸和碱发生中和反应时，放出热量，为放热反应，故A正确；
B. 反应热=生成物的总能量-反应物的总能量，某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应，故B错误；
C. 过程HCl→H+Cl为H-Cl键的断裂过程，断键需要吸收能量，故C正确；
D. 铝热反应2Al + Fe2O32Fe + Al2O3为放热反应，故可用该图表示其能量变化，故D正确；
故选B。
23. 一定条件下，向某容积可变的密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2发生反应: N2+3H22NH3。下列说法不正确的是
A 升高温度能加快化学反应速率
B. 增大体积能减慢化学反应速率
C. 充分反应后生成NH3的物质的量小于2 mol
D. 达到化学平衡状态时，v(H2)正=v(NH3)逆
【答案】D
【解析】A．升高温度，单位体积内活化分子百分含量增大，活化分子的有效碰撞的次数增多，化学反应速率加快，故A正确；
B．增大体积，单位体积内活化分子百分含量减少，活化分子的有效碰撞的次数减少，化学反应速率减慢，故B正确；
C．可逆反应不能反应彻底，所以充分反应后生成NH3的物质的量小于2 mol，故C正确；
D．达到化学平衡状态时，，即2v(H2)正=3v(NH3)逆，故D错误；
答案选D。
24.工业制备硝酸的反应之一为：3NO2+H2O＝2HNO3+NO。用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）。
A．室温下，22.4LNO2中所含原子总数为3NA
B．36gH2O中含有共价键的总数为2NA
C．标准状况下，11.2LNO中所含电子总数为5NA
D．上述反应，生成1molHNO3转移电子的数目为NA
【答案】D
【解析】室温下，22.4LNO2的物质的量无法计算，所以不能计算其中含有的原子总数，故A错误；1molH2O中含有2mol共价键，36gH2O为2mol，则其中含有共价键的总数为4NA；故B错误；1molNO中含有的电子数为15NA，标准状况下，11.2LNO的物质的量为0.5mol，其中所含电子总数为15NA×0.5＝7.5NA，故C错误；3NO2+H2O＝2HNO3+NO反应中，每生成2molHNO3转移的电子数为2NA，所以生成1molHNO3转移电子的数目为NA，故D正确。
25.除去下列括号内杂质能达到目的的是（ ）。
A．NaCl溶液（K2SO4）：BaCl2溶液 B．CO2气体（SO2）：NaOH溶液
C．Fe2（SO4）3溶液（FeSO4）：氯水 D．MgO固体（Al2O3）：NaOH溶液
【答案】D
【解析】选D。氯化钡虽然能除掉SO42－，但是K+和过量的Ba2+无法除去，A项错误；氢氧化钠溶液会把二氧化碳也吸收掉，B项错误；氯水虽然能将Fe2+氧化为Fe3+，但是会引入Cl－，C项错误；氧化镁属于碱性氧化物，与NaOH溶液不反应，氧化铝溶于NaOH溶液生成可溶性的NaAlO2，再过滤、洗净、干燥即可，D项正确。
26. 如图为某原电池的示意图，下列有关说法正确的是
A. 电子由铜棒流出
B. 能量由电能转化为化学能
C. 反应一段时间后，溶液变蓝
D. 锌片上发生氧化反应
【答案】D
【解析】在该装置中，由于金属活动性：Zn＞Cu，Zn为负极，失去电子，发生氧化反应，Cu为正极，溶液中的H+得到电子被还原产生H2，电子由负极经外电路流向正极，因此形成原电池，据此分析解答。
A．电子由负极锌经外电路流向铜棒，A错误；
B．该装置的能量变化由化学能转化为电能，B错误；
C．该装置为原电池，负极上Zn失去电子变为Zn2+；Cu为正极，溶液中的H+在正极上得到电子被还原产生H2，而Cu电极不参加反应，故反应一段时间后，溶液不会变蓝色，C错误；
D．在该装置中，由于金属活动性：Zn＞Cu，所以Zn为负极，失去电子，发生氧化反应，D正确；
故合理选项是D。
27.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如下图所示。W元素的简单离子半径在同周期元素的简单离子中最小。下列说法中正确的是（ ）
X
Y
Z
W
A．Y元素的气态氢化物易液化，可用作制冷剂
B．X元素最高价氧化物分子的水化物为强酸
C．Z单质与X元素最高价氧化物能反应，体现氧化性
D．W的单质在地壳含量丰富，工业上可通过电解它的无水盐来制备。
【答案】A
【解析】W元素的简单离子半径在同周期元素的简单离子中最小，则W是Al，推出Z是Mg，X是C，Y是N。H2CO3是弱酸；Mg与CO2能反应，体现了Mg的还原性；工业上用电解熔融Al2O3的方法来制备铝。
28. K2FeO4具有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl2、KMnO4，其制备的流程如下：
已知：K2FeO4能溶于水，微溶于浓KOH溶液，“转化1”时有生成。下列有关说法正确的是
A. K2FeO4中铁元素的化合价是+3
B. “转化1”发生反应的离子方程式为：2Fe3++3ClO-+5H2O=2+3Cl-+10H+
C. “转化2”能进行的原因是该条件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小
D. 所得滤液含有大量的Na+、H+、、Cl-
【答案】C
【解析】A．化合物中各种元素化合价代数和为0，在K2FeO4中，K为+1价，O为-2价，则铁元素的化合价是+6，A错误；
B．由于加入过量氢氧化钠溶液，溶液显碱性，在碱性溶液中不可能大量存在H+，B错误；
C．“转化2”发生反应：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH，反应能够进行就是由于在该条件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小，C正确；
D．由于加入了过量饱和的KOH溶液，溶液显碱性，不可能大量产生H+，D错误；
故合理选项是C。
二、非选择题：本大题共2题，共计16分。
29. （6分） 水杨醛是一种天然香料的中间体，可通过下列方法合成。
(1)A→B的反应类型为___________。
(2)B中官能团的名称为氯原子和___________。(写名称)
(3)CH3OH能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明CH3OH具有___________性。
(4)水杨醛中含有-CHO，水杨醛和新制的氢氧化铜共热发生反应的实验现象为___________。
【答案】 ①. 取代 ②. 羟基 ③. 还原 ④. 产生砖红色沉淀
【解析】
【详解】(1)A→B反应特点为CH3OH中两个H被氯原子取代，故该反应为取代反应；
(2)B中含有官能团-Cl和-OH，名称分别为氯原子和羟基，故此处填羟基；
(3)KMnO4具有强氧化性，CH3OH能与之反应使其褪色，说明CH3OH具有还原性；
(4)醛基与新制Cu(OH)2反应生成Cu2O砖红色沉淀，故实验现象为产生砖红色沉淀。
30. （10分）黄色固体聚合硫酸铁(SPFS)是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用。SPFS可表示成Fex(OH)y(SO4)z·nH2O。工业上常用的一种制备流程为：(绿矾化学式为FeSO4·7H2O)
在SPFS的多个质量指标中，盐基度是重要的质量指标之一，盐基度定义为：盐基度＝n(OH－)/3n( Fe) ×100%。式中n（OH－）、n(Fe)分别表示固体聚合硫酸铁中OH一和Fe的物质的量。试回答下列问题。
（1）在绿矾中加入酸性介质的NaClO3目的是__________。
（2）SPFS溶于水后并与水反应生成__________能吸附水中的悬浮物来净化水。
（3）取15.05g某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加入过量的BaCI2溶液到沉淀完全，经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀20.97g.向上述滤液中加入NH3•H2O，调节溶液pH= 6，经过滤、洗涤、干燥得Fe2O3固体5.60g。该固体聚合硫酸铁的盐基度为_________。
（4）计算出该固体聚合硫酸铁样品的化学式______________(写出计算过程)。
【答案】 (1). 将Fe2+氧化成Fe3+ (2). Fe(OH)3胶体 (3). 14.3% (4). Fe7(OH)3(SO4)9·11H2O
【解析】
（1）加入次氯酸钾、酸性介质，氯酸根离子具有氧化性，亚铁离子具有还原性，亚铁离子被氧化；
（2）实验室进行“蒸发”时用到的仪器有铁架台（带铁圈）、酒精灯和蒸发皿、玻璃棒；
（3）SPFS溶于水后并与水反应生成氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮物来净化水；
（4）根据Fe元素守恒计算n（Fe3+）=2n（Fe2O3），白色沉淀20.97g为BaSO4，而n（SO42-）=n（BaSO4），再根据电荷守恒计算n（OH-），再根据盐基度定义式计算；
（5）由聚合硫酸铁的质量，结合（4）各离子物质的量计算n（H2O），计算n（Fe3+）：n（OH-）：n（SO42-）：n（H2O）比例关系确定化学式．
【详解】(1)在绿矾中加入酸性介质的NaClO3目的是：将Fe2+氧化为Fe3+，
故答案为将Fe2+氧化为Fe3+；
(2)实验室进行“蒸发”时用到的仪器有铁架台(带铁圈)、酒精灯和蒸发皿、玻璃棒，
故答案为蒸发皿、玻璃棒；
(3)SPFS溶于水后并与水反应生成氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮物来净化水，
故答案为氢氧化铁胶体；
(4)根据Fe元素守恒：n(Fe3+)=2n(Fe2O3)=5.6g÷160g/mol×2=0.07mol，
白色沉淀20.97g为BaSO4,n(SO42−)=n(BaSO4)=20.97g÷233g/mol=0.09mol，
根据电荷守恒：n(OH−)=3×n(Fe3+)−2×n(SO42−)=3×0.07mol−2×0.09mol=0.03mol，
则盐基度=0.03mol÷0.07mol÷3×100%=14.3%，
故答案为14.3%；
(5)n(Fe3+)=0.07mol,m(Fe3+)=0.07mol×56g/mol=3.92g
n(SO42−)=0.09mol,m(SO42−)=0.09mol×96g/mol=8.64g，
n(OH−)=0.03mol,m(OH−)=0.03mol×17g/mol=0.51g，
m(H2O)=15.05g−3.92g−8.64g−0.51g=1.98g,则n(H2O)=1.98g×18g/mol=0.11mol
n(Fe3+):n(OH−):n(SO42−):n(H2O)=0.07:0.03:0.09:0.11=7:3:9:11，
故该固体聚合硫酸铁样品的化学式为：Fe7(OH)3(SO4)9⋅11H2O，
故答案为Fe7(OH)3(SO4)9·11H2O
【点睛】溶液表现电中性，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，依据电荷守恒进行计算。
2023年1月江苏省普通高中学业水平合格性考试
化学冲刺模拟试卷01
(考试时间：75分钟 满分100分)
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1. 下列关于我国飞机所用的材料中，主要成分属于金属材料的是
A. 座椅滑轨——铝锂合金 B. 轮胎——橡胶 C. 尾翼主盒——碳纤维 D. 风挡——玻璃
【答案】A
【解析】A．铝锂合金属于金属材料，A正确；
B．橡胶为有机物，属于非金属材料，B错误；
C．碳纤维由碳单质组成，属于无机材料，C错误；
D．玻璃是硅酸盐产品，属于非金属材料，D错误；
故选：A。
2. 75%的酒精溶液是一种以乙醇（C2H5OH）为主要成分的医用消毒剂，广泛应用于杀灭细菌、病毒并抑制其传播，起到预防疾病的作用。C2H5OH属于
A. 单质 B. 氧化物 C. 有机化合物 D. 无机物
【答案】C
【解析】酒精C2H5OH是含有碳元素的化合物，属于有机物，不属于单质、氧化物和盐。
答案选C。
3. 化学科学与社会活动密切相关。下述措施应积极推广的是
A. 在抗击新冠肺炎疫情斗争中，提高环境友好无残留消毒剂的使用比例
B. 原料药生产厂通过蒸发与焚烧过程，处理其生产废液
C. 海边建筑工程施工，就近取海水海沙生产混凝土
D. 为保证食物的口感与风味，增加食品添加剂使用品种与数量
【答案】A
【解析】
【详解】A. 使用环境友好无残留消毒剂，可以减少或杜绝污染，应该积极推广，故A正确；
B. 原料药生产厂生产废液要集体利用物理、化学和生物的方法处理，不能蒸发和焚烧，故B错误；
C. 海边建筑工程施工，就近取海水海沙生产混凝土，会造成海洋生态环境的污染和破坏，故C错误；
D. 食品添加剂使用品种与数量都有严格的使用标准，不能随意增加，故D错误；
故选A。
4. 甲烷是常见的清洁能源，的摩尔质量为
A. B. 16 C. 10 D.
【答案】A
【解析】
甲烷的摩尔质量是(12+4×1)g/mol=16 g/mol，摩尔质量的单位是g/mol；
故选A。
5. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 中子数为20的氯原子：Cl B. Mg2+的结构示意图：
C. 二氧化碳的电子式： D. 乙酸乙酯的结构简式：C4H8O2
【答案】B
【解析】
A．中子数为20的氯原子的质量数是37：Cl，A错误；
B．Mg2+的核外电子数是10个，结构示意图：，B正确；
C．二氧化碳的电子式为：，C错误；
D．乙酸乙酯的结构简式为：CH3COOC2H5，分子式为C4H8O2，D错误；
答案选B。
6. 用聚光笔照射下列分散系时，不能观察到丁达尔效应的是
A. Fe(OH)3胶体 B. NaNO3溶液
C. 鸡蛋清水溶液 D. 稀豆浆
【答案】B
【解析】
胶体具有丁达尔现象是指当光束通过胶体分散系时能看到一条光亮的通路，丁达尔现象是区分胶体和溶液最常用的简单方法；丁达尔效应的是胶体特有的性质，所以只要判断下列分散系是否为胶体即可。
胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，分散质微粒直径小于1-100nm的是溶液，大于1-100nm的是浊液； Fe(OH)3胶体、鸡蛋清水溶液、稀豆浆都是胶体，具有丁达尔效应； NaNO3溶液是溶液，没有丁达尔效应。
故选B。
7. 下列物质属于电解质的是
A. B. C. 盐酸 D. 熔融氯化钠
【答案】D
【解析】电解质的定义：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
A．铜是单质，不是化合物，故A错误；
B．二氧化碳与水反应生成碳酸能导电，其本身不能导电，故B错误；
C．盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，故C错误；
D．熔融氯化钠可以导电，故D正确。
答案选D。
8. 反应可用于铁轨的焊接，该反应属于
A. 化合反应 B. 复分解反应 C. 置换反应 D. 分解反应
【答案】C
【解析】
2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe，该反应中，一种单质与一种化合物发生反应，生成另一种单质与另一种化合物，故该反应属于置换反应。
答案选C。
9. 下列实验操作中，用于配制一定物质的量浓度的溶液操作是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】试题分析：Ａ选项是过滤操作；Ｂ选项是蒸馏操作；Ｄ选项是分液操作；只有Ｃ选项是配制一定物质的量浓度溶液的操作中的移液步骤，答案选Ｃ。
考点：考查实验操作及装置的应用
10. 下列物质中只含离子键的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】A．是离子化合物，由构成，既含有共价键又含有离子键，故不选A；
B．是共价化合物，只含共价键，故不选B；
C．是离子化合物，由构成，只含离子键，故选C；
D．是共价化合物，只含共价键，故不选D；
选C。
11. 下列物质跟铁发生反应能生成三价铁盐的是
A 稀硫酸 B. 硫酸铜 C. 硫磺 D. 氯气
【答案】D
【解析】A．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不能得到三价铁盐，A错误；
B．铁和硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，B错误；
C．硫磺S的氧化性较弱，与铁反应生成FeS，不能得到三价铁盐，C错误；
D．氯气具有强氧化性，与铁点燃下反应生成FeCl3，能得到三价铁盐，D正确；
故选：D。
12. 《天工开物·杀青》中关于竹纸和皮纸的记载中有以下步骤，其中涉及化学变化的是
A. 煮徨足火 B. 舂臼取泥 C. 荡料入帘 D. 覆帘压纸
【答案】A
【解析】A、煮徨足火：将以上所得之竹子，放入〝徨〞桶内与石灰一道蒸煮八日八夜，涉及化学变化，选项A符合；
B、舂臼：取出上述处理之竹子，放入石臼，以石碓叩打直至竹子被打烂，形同泥面，不涉及化学变化，选项B不符合；
C、荡料入帘：将被打烂之竹料倒入水槽内，并以竹帘在水中荡料，竹料成为薄层附于竹帘上面，其余之水则由竹帘之四边流下槽内，不涉及化学变化，选项C不符合；
D、覆帘压纸：然后将帘反复过去，使湿纸落于板上，即成张纸。如此，重复荡料与覆帘步骤，使一张张的湿纸叠积上千张，然后上头加木板重压挤去大部分的水，不涉及化学变化，选项D不符合；
答案选A。
13. 下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是
A. 烧碱—NaHCO3 B. 纯碱—Na2SO4
C. 生石灰—Ca(OH)2 D. 食盐—NaCl
【答案】D
【解析】A．小苏打是指碳酸氢钠，烧碱是指NaOH，故A错误；
B．纯碱是指碳酸钠，芒硝是指十水硫酸钠，故B错误；
C．生石灰指CaO，熟石灰是指Ca(OH)2，故C错误；
D．NaCl俗称食盐，故D正确；
答案选D。
14. 反应可应用于汽车尾气的净化。下列说法正确的是
A. 是氧化剂 B. 发生氧化反应
C. C、N、O的化合价均发生变化 D. 中N原子得到电子
【答案】D
【解析】由反应方程式可知，反应中，NO中氮元素化合价降低，被还原，NO做氧化剂，CO中碳元素化合价升高，被氧化，CO做还原剂。
A．反应中，CO中碳元素化合价升高，被氧化，CO做还原剂，A错误；
B．反应中，NO中氮元素化合价降低，被还原，发生还原反应，B错误；
C．反应中，氮元素化合价降低，碳元素化合价升高，氧元素化合价没有变化，C错误；
D．NO中氮原子得电子化合价降低，被还原，D正确；
故选D。
15. 某溶液中存在大量的H+、Cl-、SO，该溶液中还可能大量存在的是（ ）
A. HCO B. Ba2+ C. Ag+ D. Al3+
【答案】D
【解析】碳酸氢根离子与氢离子、硫酸根离子与钡离子和银离子、氯离子与银离子均不能大量共存。铝离子与三种离子均不反应，可以大量共存，答案选D。
16.可用于固体和液体分离的装置是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】A. 图为分液操作，适用于液体和液体不互溶的分离操作，故A不符合；
B. 图为过滤操作，适用于固液不互溶的分离操作，故B符合；
C. 图为配制一定物质的量浓度溶液的操作，不是分离装置，故C不符合；
D. 图为洗气装置，适用于气体与气体分离的操作，故D不符合，
答案选B。
17. 下列离子方程式的书写正确的是（ ）。
A．大理石与盐酸反应：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O
B．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+＝Cu2++Ag
C．氯气溶于水：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－
D．硫酸与氢氧化钡溶液反应：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O
【答案】D
【解析】大理石成分是CaCO3，CaCO3难溶于水，不能拆写成离子，正确的离子方程式为CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O，故A错误；反应前后电荷不守恒，正确的是Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag，故B错误；HClO为弱酸，书写离子方程式时不能拆写成离子，正确的是Cl2+H2OH++Cl－+HClO，故C错误；硫酸和Ba（OH）2发生2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O，故D正确。
18. 下列说法正确的是（ ）
A．甲烷中混有的乙烯可通过酸性高锰酸钾溶液来除去
B．除去乙酸乙酯中的乙酸，先加入饱和Na2CO3溶液再分液
C．加稀硫酸的淀粉水解实验的溶液中，加入新制的Cu(OH)2并加热以确定水解产物为葡萄糖
D．用水能鉴别乙醇、乙酸和四氯化碳四种无色液体
【答案】B
【解析】乙烯可被酸性KMnO4溶液氧化生成CO2，A错误；C实验中没有加NaOH溶液中和催化剂硫酸，错误；水和乙醇、乙酸都能互溶，不能鉴别，D错误。
19.属于加成反应的是
A. CH2＝CH2 + Br2→CH2BrCH2Br
B. 2CH3CH2OH +O22CH3CHO + 2H2O
C. CH3CH2OH + 2Na →2CH3CH2ONa + H2↑
D. CH4 + 2O2CO2 + 2H2O
【答案】A
【解析】A. CH2＝CH2 + Br2→CH2BrCH2Br，碳碳双键变成单键，属于加成反应，故A正确；
B. 2CH3CH2OH +O22CH3CHO + 2H2O，有氧气参与，属于氧化反应，故B错误；
C. CH3CH2OH + 2Na →2CH3CH2ONa + H2↑，不符合题意，故C错误；
D. CH4 + 2O2CO2 + 2H2O，燃烧属于氧化反应，故D错误；
故选A。
20. 第23届世界石油展览大会于2021年12月6日-9日在美国休斯顿国家展览馆VNR展览中心举行，中国企业展厅在中心展厅6号厅。下列关于石油的说法错误的是
A. 石油的分馏是物理变化 B. 石油是混合物
C. 用石油产品裂解能生产乙烯 D. 直接燃烧石油取暖对环境无任何影响
【答案】D
【解析】
A、石油分馏蒸馏均为物理变化，A项正确；B、石油是碳数50个左右以下的烷烃类物质，是混合物，B项正确；C、石油裂解主要产生气态烃类物质，如乙烯，C项正确；D、石油中除含C，H之外还含有S、P、N等元素，燃烧后产生H2S、SO2等有害气体，D项错误；答案选D。
点睛：本题的关键是要掌握石油的分馏是物理变化，裂化生成液态烃类物质，裂解生成气态物质，石油的大量燃烧对环境产生污染。
21. 最近有科学家研究发现器82212Pb 具有杀死癌细胞的功效。下列关于82212Pb的说法正确的是
A. 质子数是212 B. 电子数是294 C. 中子数是130 D. 质量数是82
【答案】C
【解析】的质子数为82，质量数为212，根据质量数=质子数+中子数可得该原子的中子数=212-82=130，原子核外电子数等于原子核内质子数，所以核外电子数为82，故合理选项是C。
22. 下列有关化学能与热能的说法不正确的是
A. 酸碱中和反应是放热反应
B. 某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应
C. HCl→H+Cl的过程需要吸收能量
D. 铝热反应2Al + Fe2O32Fe + Al2O3的能量变化可用如图表示:
【答案】B
【解析】A. 酸和碱发生中和反应时，放出热量，为放热反应，故A正确；
B. 反应热=生成物的总能量-反应物的总能量，某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应，故B错误；
C. 过程HCl→H+Cl为H-Cl键的断裂过程，断键需要吸收能量，故C正确；
D. 铝热反应2Al + Fe2O32Fe + Al2O3为放热反应，故可用该图表示其能量变化，故D正确；
故选B。
23. 一定条件下，向某容积可变的密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2发生反应: N2+3H22NH3。下列说法不正确的是
A 升高温度能加快化学反应速率
B. 增大体积能减慢化学反应速率
C. 充分反应后生成NH3的物质的量小于2 mol
D. 达到化学平衡状态时，v(H2)正=v(NH3)逆
【答案】D
【解析】A．升高温度，单位体积内活化分子百分含量增大，活化分子的有效碰撞的次数增多，化学反应速率加快，故A正确；
B．增大体积，单位体积内活化分子百分含量减少，活化分子的有效碰撞的次数减少，化学反应速率减慢，故B正确；
C．可逆反应不能反应彻底，所以充分反应后生成NH3的物质的量小于2 mol，故C正确；
D．达到化学平衡状态时，，即2v(H2)正=3v(NH3)逆，故D错误；
答案选D。
24.工业制备硝酸的反应之一为：3NO2+H2O＝2HNO3+NO。用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）。
A．室温下，22.4LNO2中所含原子总数为3NA
B．36gH2O中含有共价键的总数为2NA
C．标准状况下，11.2LNO中所含电子总数为5NA
D．上述反应，生成1molHNO3转移电子的数目为NA
【答案】D
【解析】室温下，22.4LNO2的物质的量无法计算，所以不能计算其中含有的原子总数，故A错误；1molH2O中含有2mol共价键，36gH2O为2mol，则其中含有共价键的总数为4NA；故B错误；1molNO中含有的电子数为15NA，标准状况下，11.2LNO的物质的量为0.5mol，其中所含电子总数为15NA×0.5＝7.5NA，故C错误；3NO2+H2O＝2HNO3+NO反应中，每生成2molHNO3转移的电子数为2NA，所以生成1molHNO3转移电子的数目为NA，故D正确。
25.除去下列括号内杂质能达到目的的是（ ）。
A．NaCl溶液（K2SO4）：BaCl2溶液 B．CO2气体（SO2）：NaOH溶液
C．Fe2（SO4）3溶液（FeSO4）：氯水 D．MgO固体（Al2O3）：NaOH溶液
【答案】D
【解析】选D。氯化钡虽然能除掉SO42－，但是K+和过量的Ba2+无法除去，A项错误；氢氧化钠溶液会把二氧化碳也吸收掉，B项错误；氯水虽然能将Fe2+氧化为Fe3+，但是会引入Cl－，C项错误；氧化镁属于碱性氧化物，与NaOH溶液不反应，氧化铝溶于NaOH溶液生成可溶性的NaAlO2，再过滤、洗净、干燥即可，D项正确。
26. 如图为某原电池的示意图，下列有关说法正确的是
A. 电子由铜棒流出
B. 能量由电能转化为化学能
C. 反应一段时间后，溶液变蓝
D. 锌片上发生氧化反应
【答案】D
【解析】在该装置中，由于金属活动性：Zn＞Cu，Zn为负极，失去电子，发生氧化反应，Cu为正极，溶液中的H+得到电子被还原产生H2，电子由负极经外电路流向正极，因此形成原电池，据此分析解答。
A．电子由负极锌经外电路流向铜棒，A错误；
B．该装置的能量变化由化学能转化为电能，B错误；
C．该装置为原电池，负极上Zn失去电子变为Zn2+；Cu为正极，溶液中的H+在正极上得到电子被还原产生H2，而Cu电极不参加反应，故反应一段时间后，溶液不会变蓝色，C错误；
D．在该装置中，由于金属活动性：Zn＞Cu，所以Zn为负极，失去电子，发生氧化反应，D正确；
故合理选项是D。
27.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如下图所示。W元素的简单离子半径在同周期元素的简单离子中最小。下列说法中正确的是（ ）
X
Y
Z
W
A．Y元素的气态氢化物易液化，可用作制冷剂
B．X元素最高价氧化物分子的水化物为强酸
C．Z单质与X元素最高价氧化物能反应，体现氧化性
D．W的单质在地壳含量丰富，工业上可通过电解它的无水盐来制备。
【答案】A
【解析】W元素的简单离子半径在同周期元素的简单离子中最小，则W是Al，推出Z是Mg，X是C，Y是N。H2CO3是弱酸；Mg与CO2能反应，体现了Mg的还原性；工业上用电解熔融Al2O3的方法来制备铝。
28. K2FeO4具有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl2、KMnO4，其制备的流程如下：
已知：K2FeO4能溶于水，微溶于浓KOH溶液，“转化1”时有生成。下列有关说法正确的是
A. K2FeO4中铁元素的化合价是+3
B. “转化1”发生反应的离子方程式为：2Fe3++3ClO-+5H2O=2+3Cl-+10H+
C. “转化2”能进行的原因是该条件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小
D. 所得滤液含有大量的Na+、H+、、Cl-
【答案】C
【解析】A．化合物中各种元素化合价代数和为0，在K2FeO4中，K为+1价，O为-2价，则铁元素的化合价是+6，A错误；
B．由于加入过量氢氧化钠溶液，溶液显碱性，在碱性溶液中不可能大量存在H+，B错误；
C．“转化2”发生反应：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH，反应能够进行就是由于在该条件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小，C正确；
D．由于加入了过量饱和的KOH溶液，溶液显碱性，不可能大量产生H+，D错误；
故合理选项是C。
二、非选择题：本大题共2题，共计16分。
29. （6分） 水杨醛是一种天然香料的中间体，可通过下列方法合成。
(1)A→B的反应类型为___________。
(2)B中官能团的名称为氯原子和___________。(写名称)
(3)CH3OH能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明CH3OH具有___________性。
(4)水杨醛中含有-CHO，水杨醛和新制的氢氧化铜共热发生反应的实验现象为___________。
【答案】 ①. 取代 ②. 羟基 ③. 还原 ④. 产生砖红色沉淀
【解析】
【详解】(1)A→B反应特点为CH3OH中两个H被氯原子取代，故该反应为取代反应；
(2)B中含有官能团-Cl和-OH，名称分别为氯原子和羟基，故此处填羟基；
(3)KMnO4具有强氧化性，CH3OH能与之反应使其褪色，说明CH3OH具有还原性；
(4)醛基与新制Cu(OH)2反应生成Cu2O砖红色沉淀，故实验现象为产生砖红色沉淀。
30. （10分）黄色固体聚合硫酸铁(SPFS)是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用。SPFS可表示成Fex(OH)y(SO4)z·nH2O。工业上常用的一种制备流程为：(绿矾化学式为FeSO4·7H2O)
在SPFS的多个质量指标中，盐基度是重要的质量指标之一，盐基度定义为：盐基度＝n(OH－)/3n( Fe) ×100%。式中n（OH－）、n(Fe)分别表示固体聚合硫酸铁中OH一和Fe的物质的量。试回答下列问题。
（1）在绿矾中加入酸性介质的NaClO3目的是__________。
（2）SPFS溶于水后并与水反应生成__________能吸附水中的悬浮物来净化水。
（3）取15.05g某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加入过量的BaCI2溶液到沉淀完全，经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀20.97g.向上述滤液中加入NH3•H2O，调节溶液pH= 6，经过滤、洗涤、干燥得Fe2O3固体5.60g。该固体聚合硫酸铁的盐基度为_________。
（4）计算出该固体聚合硫酸铁样品的化学式______________(写出计算过程)。
【答案】 (1). 将Fe2+氧化成Fe3+ (2). Fe(OH)3胶体 (3). 14.3% (4). Fe7(OH)3(SO4)9·11H2O
【解析】
（1）加入次氯酸钾、酸性介质，氯酸根离子具有氧化性，亚铁离子具有还原性，亚铁离子被氧化；
（2）实验室进行“蒸发”时用到的仪器有铁架台（带铁圈）、酒精灯和蒸发皿、玻璃棒；
（3）SPFS溶于水后并与水反应生成氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮物来净化水；
（4）根据Fe元素守恒计算n（Fe3+）=2n（Fe2O3），白色沉淀20.97g为BaSO4，而n（SO42-）=n（BaSO4），再根据电荷守恒计算n（OH-），再根据盐基度定义式计算；
（5）由聚合硫酸铁的质量，结合（4）各离子物质的量计算n（H2O），计算n（Fe3+）：n（OH-）：n（SO42-）：n（H2O）比例关系确定化学式．
【详解】(1)在绿矾中加入酸性介质的NaClO3目的是：将Fe2+氧化为Fe3+，
故答案为将Fe2+氧化为Fe3+；
(2)实验室进行“蒸发”时用到的仪器有铁架台(带铁圈)、酒精灯和蒸发皿、玻璃棒，
故答案为蒸发皿、玻璃棒；
(3)SPFS溶于水后并与水反应生成氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮物来净化水，
故答案为氢氧化铁胶体；
(4)根据Fe元素守恒：n(Fe3+)=2n(Fe2O3)=5.6g÷160g/mol×2=0.07mol，
白色沉淀20.97g为BaSO4,n(SO42−)=n(BaSO4)=20.97g÷233g/mol=0.09mol，
根据电荷守恒：n(OH−)=3×n(Fe3+)−2×n(SO42−)=3×0.07mol−2×0.09mol=0.03mol，
则盐基度=0.03mol÷0.07mol÷3×100%=14.3%，
故答案为14.3%；
(5)n(Fe3+)=0.07mol,m(Fe3+)=0.07mol×56g/mol=3.92g
n(SO42−)=0.09mol,m(SO42−)=0.09mol×96g/mol=8.64g，
n(OH−)=0.03mol,m(OH−)=0.03mol×17g/mol=0.51g，
m(H2O)=15.05g−3.92g−8.64g−0.51g=1.98g,则n(H2O)=1.98g×18g/mol=0.11mol
n(Fe3+):n(OH−):n(SO42−):n(H2O)=0.07:0.03:0.09:0.11=7:3:9:11，
故该固体聚合硫酸铁样品的化学式为：Fe7(OH)3(SO4)9⋅11H2O，
故答案为Fe7(OH)3(SO4)9·11H2O
【点睛】溶液表现电中性，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，依据电荷守恒进行计算。
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