2024年1月江苏省普通高中化学学业水平合格性考试冲刺模拟试卷01

这是一份2024年1月江苏省普通高中化学学业水平合格性考试冲刺模拟试卷01，共14页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

(考试时间：75分钟 满分100分)
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1. 下列关于我国飞机所用的材料中，主要成分属于金属材料的是
A. 座椅滑轨——铝锂合金B. 轮胎——橡胶C. 尾翼主盒——碳纤维D. 风挡——玻璃
【答案】A
【解析】A．铝锂合金属于金属材料，A正确；
B．橡胶为有机物，属于非金属材料，B错误；
C．碳纤维由碳单质组成，属于无机材料，C错误；
D．玻璃是硅酸盐产品，属于非金属材料，D错误；
故选：A。
2. 75%的酒精溶液是一种以乙醇（C2H5OH）为主要成分的医用消毒剂，广泛应用于杀灭细菌、病毒并抑制其传播，起到预防疾病的作用。C2H5OH属于
A. 单质B. 氧化物C. 有机化合物D. 无机物
【答案】C
【解析】酒精C2H5OH是含有碳元素的化合物，属于有机物，不属于单质、氧化物和盐。
答案选C。
3. 化学科学与社会活动密切相关。下述措施应积极推广的是
A. 在抗击新冠肺炎疫情斗争中，提高环境友好无残留消毒剂的使用比例
B. 原料药生产厂通过蒸发与焚烧过程，处理其生产废液
C. 海边建筑工程施工，就近取海水海沙生产混凝土
D. 为保证食物的口感与风味，增加食品添加剂使用品种与数量
【答案】A
【解析】
【详解】A. 使用环境友好无残留消毒剂，可以减少或杜绝污染，应该积极推广，故A正确；
B. 原料药生产厂生产废液要集体利用物理、化学和生物的方法处理，不能蒸发和焚烧，故B错误；
C. 海边建筑工程施工，就近取海水海沙生产混凝土，会造成海洋生态环境的污染和破坏，故C错误；
D. 食品添加剂使用品种与数量都有严格的使用标准，不能随意增加，故D错误；
故选A。
4. 甲烷是常见的清洁能源，的摩尔质量为
A. B. 16C. 10D.
【答案】A
【解析】
甲烷的摩尔质量是(12+4×1)g/ml=16 g/ml，摩尔质量的单位是g/ml；
故选A。
5. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 中子数为20的氯原子：ClB. Mg2+的结构示意图：
C. 二氧化碳的电子式：D. 乙酸乙酯的结构简式：C4H8O2
【答案】B
【解析】
A．中子数为20的氯原子的质量数是37：Cl，A错误；
B．Mg2+的核外电子数是10个，结构示意图：，B正确；
C．二氧化碳的电子式为：，C错误；
D．乙酸乙酯的结构简式为：CH3COOC2H5，分子式为C4H8O2，D错误；
答案选B。
6. 用聚光笔照射下列分散系时，不能观察到丁达尔效应的是
A. Fe(OH)3胶体B. NaNO3溶液
C. 鸡蛋清水溶液D. 稀豆浆
【答案】B
【解析】
胶体具有丁达尔现象是指当光束通过胶体分散系时能看到一条光亮的通路，丁达尔现象是区分胶体和溶液最常用的简单方法；丁达尔效应的是胶体特有的性质，所以只要判断下列分散系是否为胶体即可。
胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，分散质微粒直径小于1-100nm的是溶液，大于1-100nm的是浊液； Fe(OH)3胶体、鸡蛋清水溶液、稀豆浆都是胶体，具有丁达尔效应； NaNO3溶液是溶液，没有丁达尔效应。
故选B。
7. 下列物质属于电解质的是
A. B. C. 盐酸D. 熔融氯化钠
【答案】D
【解析】电解质的定义：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
A．铜是单质，不是化合物，故A错误；
B．二氧化碳与水反应生成碳酸能导电，其本身不能导电，故B错误；
C．盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，故C错误；
D．熔融氯化钠可以导电，故D正确。
答案选D。
8. 反应可用于铁轨的焊接，该反应属于
A. 化合反应B. 复分解反应C. 置换反应D. 分解反应
【答案】C
【解析】
2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe，该反应中，一种单质与一种化合物发生反应，生成另一种单质与另一种化合物，故该反应属于置换反应。
答案选C。
9. 下列实验操作中，用于配制一定物质的量浓度的溶液操作是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】试题分析：Ａ选项是过滤操作；Ｂ选项是蒸馏操作；Ｄ选项是分液操作；只有Ｃ选项是配制一定物质的量浓度溶液的操作中的移液步骤，答案选Ｃ。
考点：考查实验操作及装置的应用
10. 下列物质中只含离子键的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】A．是离子化合物，由构成，既含有共价键又含有离子键，故不选A；
B．是共价化合物，只含共价键，故不选B；
C．是离子化合物，由构成，只含离子键，故选C；
D．是共价化合物，只含共价键，故不选D；
选C。
10. 在演唱会上，我们能看到“星光闪烁”。荧光棒的发光原理是：化学物质相互反应过程中，能量以光的形式释放出来。把荧光棒放在热水中，荧光棒会迅速变亮。原因之一是
A. 压强变大，反应速率变快B. 反应物浓度增大，反应速率增大
C. 温度升高，反应速率增大D. 热水作催化剂，从而加快了反应速率
【答案】C
【解析】
详解】A．反应与压强无关，A错误；
B．荧光棒中的物质不能接触到热水，与反应物浓度无关，B错误；
C．在热水中，温度升高，单位体积内活化分子数目增加，反应速率加快，C正确；
D．荧光棒中的物质不能接触到热水，起不到催化作用，D错误；
故选C。
11. 下列试剂或方法可以鉴别氯化钠溶液和氯化钾溶液的是
A. 溶液B. 的溶液C. 淀粉溶液D. 焰色试验
【答案】D
【解析】
【详解】A．硝酸银与氯化钠和氯化钾均产生白色沉淀，无法区分，故A不选；
B．溴的四氯化碳溶液与两者均不发生反应，且互不相溶，现象相同，无法鉴别；故B不选；
C．淀粉溶液与两者均不反应，混合后现象相同，无法鉴别，故C不选；
D．氯化钠焰色为黄色，氯化钾焰色为紫色，可通过焰色反应鉴别，故D选；
故选：D。
12. 下列有关化学用语表示不正确的是
A. 氯化钠的电离方程式：B. 乙炔的结构简式：
C. 的电子式：D. Mg原子的结构示意图：
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯化钠为强电解质，完全电离为钠离子和氯离子，故A正确；
B．乙炔中碳原子之间以碳碳三键相连，结构简式正确，故B正确；
C．为共价分子，电子式为： ，故C错误；
D．镁为12号元素，核外电子排布为2、8、2，原子结构示意图为：，故D正确；
故选：C。
13. 通常状况下，下列物质呈蓝色的是
A. B. C. 铁D. 氯气
【答案】A
【解析】
【详解】A．呈蓝色，故A符合题意；
B．呈红棕色，故B不符合题意；
C．铁是银白色，故C不符合题意；
D．氯气是黄绿色，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
14. 下列有关物质的用途说法正确的是
A. 氯气可用于自来水的杀菌消毒B. 盐酸可用于治疗胃酸过多
C. 碳酸镁可用于焙制糕点D. 碳酸钡可做肠胃检查内服药
【答案】A
【解析】
【详解】A．氯气与水反应生成具有强氧化性的次氯酸，具有杀菌消毒作用，故A正确；
B．治疗胃酸过多应选用碱性物质或能与胃酸中盐酸反应的物质，常用小苏打或氢氧化铝等治疗胃酸过多，不能用盐酸，故B错误；
C．焙制糕点用碳酸氢钠，碳酸镁受热分解温度较高不适合焙制，故C错误；
D．碳酸钡与胃酸中的盐酸反应生成可溶性氯化钡，会导致重金属中毒，应用硫酸钡，故D错误；
故选：A。
15. 下列关于淀粉的说法不正确的是
A. 属于有机高分子化合物B. 与纤维素互为同分异构体
C. 能发生水解反应D. 常用碘来检验
【答案】B
【解析】
【详解】A．淀粉是由单糖聚合而成的，属于有机高分子化合物，故A正确；
B．淀粉、纤维素通式相同，但实际分子组成不同，不属于同分异构体，故B错误；
C．淀粉属于多糖，能水解，故C正确；
D．淀粉遇碘单质显蓝色，可用淀粉检验碘单质，故D正确；
故选：B
16. 下列装置可以构成原电池的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应。
【详解】A．蔗糖溶液不导电，无法形成闭合回路，故A错误；
B．该装置有活泼性不同的两个电极，能形成闭合回路，且有自发的氧化还原反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，故B正确；
C．该装置两个电极相同，不能形成原电池，故C错误；
D．该装置没有形成闭合回路，故D错误；
故选B。
17. 某溶液滴加硫氰化钾(KSCN)溶液时无明显现象，再向其中滴加适量双氧水后溶液变成红色，则原溶液中一定有
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】向某溶液中滴加硫氰化钾(KSCN)溶液时无明显现象，说明不含Fe3+，再滴入几滴氯水后溶液变成红色，说明原溶液中含有Fe2+，被氯水氧化为Fe3+；
故答案为B。
18. 下列食物中的主要成分属于糖类的是
A. 面粉B. 猪肉C. 大豆油D. 蔬菜
【答案】A
【解析】
【详解】A．面粉中含有主要营养素是淀粉，淀粉属于糖类，故A正确；
B．猪肉中含有的主要营养素是蛋白质和油脂，故B错误；
C．大豆油中含有的主要营养素是油脂，故C错误；
D．蔬菜中含有的主要营养素是维生素，故D错误；
故选A。
19. 下列原子结构示意图中，表示第二周期第VA族元素原子的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．该原子为Al，位于周期表第三周期第ⅢA族，A不符合题意；
B．该原子为N，位于周期表第二周期第ⅤA族，B符合题意；
C．该原子为S，位于周期表第三周期第ⅥA族，C不符合题意；
D．该原子为，位于周期表第三周期第ⅦA族，D不符合题意；
故答案为：B。
20. 已知反应，该反应属于
A. 取代反应B. 酯化反应C. 加成反应D. 置换反应
【答案】C
【解析】
【详解】碳碳双键断裂，分别结合氢原子、羟基，生成CH3CH2OH，属于加成反应，故选C。
21. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 铁与稀盐酸反应：
B. 氢氧化镁溶液与盐酸反应：OH−+H+=H2O
C. 锌与氧化铜溶液反应：
D. 氯化钡溶液与稀硫酸反应：
【答案】D
【解析】
【详解】A．铁与盐酸反应是生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：，故A错误；
B．氢氧化镁难溶于水，应写化学式，离子方程式为：，故B错误；
C．氧化铜不溶于水，Zn与固体氧化铜不能直接发生反应，故C错误；
D．氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为：，故D正确；
故选：D。
22. 某化学反应中，反应物B的物质的量浓度在10s内，从4.0ml/L变成了2.0ml/L，则这10s内B的反应速率为
A. 0.2ml/(L·s)B. 0.5ml/(L·min)C. 0.02ml/(L·s)D. 0.05ml/L
【答案】A
【解析】
【详解】由题意知反应物B在10s内浓度变化量是2ml/L，所以其反应速率为，故选A。
23. 下列实验中，有颜色变化的是
A. 向稀硫酸中滴入无色酚酞B. 向乙醇溶液中加入适量的水
C. 向淀粉溶液中加入碘酒D. 向氯化亚铁溶液滴加硫氰化钾溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．酚酞遇酸不变色，故A错误；
B．乙醇为无色液体，水为无色溶剂，两者互溶，所得溶液无色，故B错误；
C．碘酒中含有碘单质，淀粉遇碘单质变蓝色，故C正确；
D．氯化亚铁加硫氰化钾无颜色变化，故D错误；
故选：C。
24. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．食盐是调味品，不是着色剂，故A错误；
B．84消毒液的有效成分为NaClO，具有强氧化性，可以杀菌消毒，故B正确；
C．碳酸钠用于造纸业，故C错误；
D．漂白粉的有效成分为次氯酸钙，故D错误；
故选：B。
阅读下列材料，回答25-27小题
铁放置时间长了就会生锈。铁容易生锈，除了由于它的化学性质活泼以外，同时与外界条件也有很大关系。水分是使铁容易生锈的物质之一。然而，光有水也不会使铁生锈，只有当空气中的氧气溶解在水里时，氧在有水的环境中与铁反应，才会生成一种叫氧化铁的东西，这就是铁锈，铁生锈总的反应为。铁锈是一种棕红色的物质，它不像铁那么坚硬，很容易脱落，一块铁完全生锈后，体积可胀大8倍。如果铁锈不除去，这海绵状的铁锈特别容易吸收水分，铁也就锈蚀的更快了。
25. Fe2O3属于
A. 混合物B. 碱性氧化物C. 酸性氧化物D. 两性氧化物
【答案】B
【解析】
【详解】能与酸反应生成铁盐和水，体现碱性，为碱性氧化物。故选B。
26. 铁制品在潮湿的空气中容易生锈，下列对铁制品的防锈措施中不合理的是
A. 将铁制品放在干燥的环境中B. 在铁制品表面喷上氯化钠溶液
C. 在铁中加入镍、铬等金属制成合金D. 在铁制品表面烧制搪瓷
【答案】B
【解析】
【详解】A．铁在潮湿环境中易发生电化学腐蚀，会加快铁的锈蚀，因此铁制品放在干燥环境中，故A正确；
B．铁制品表面喷氯化钠溶液，更有利于形成原电池原理，会加速铁制品的锈蚀，故B错误；
C．铁中加入镍、铬等金属制成合金，能改变金属的内部结构，从而可防止铁腐蚀，故C正确；
D．铁制品表面烧制搪瓷，采用加覆盖层的方式隔绝铁与空气中的氧气和水接触，从而起到防腐蚀作用，故D正确；
故选：B。
27. 下列关于铁及其化合物的说法，不正确的是
A. 金属铁可以被磁铁吸引B. 铁丝在氯气中燃烧生成
C. 铁有良好的导电、导热性D. 铁丝可以在氧气中剧烈燃烧
【答案】B
【解析】
【详解】A．铁单质可以被磁铁吸引，A正确；
B．氯气具有强氧化性，铁丝在氯气中燃烧生成，B错误；
C．金属单质都具有良好的导电导热性，C正确；
D．铁丝在纯氧气中剧烈燃烧，生成，D正确；
故选B。
28. 某兴趣小组利用菱镁矿(主要成分为MgCO3，还含有少量SiO2、Al2O3等杂质)设计制备氧化镁的流程如下。下列说法错误的是
A. 步骤(Ⅰ)和步骤(Ⅱ)中一定要用到玻璃仪器是漏斗、玻璃棒
B. 步骤(Ⅰ)获得的滤液X中含有的阳离子主要有Mg2+、Al3+、H+
C. 步骤(Ⅱ)中获得Mg(OH)2沉淀，说明Al3+不与NaOH溶液反应
D. 步骤(Ⅲ)发生反应的化学方程式为Mg(OH)2MgO+H2O
【答案】C
【解析】
【分析】菱镁矿主要成分为MgCO3，还含有少量SiO2、Al2O3等，加入足量盐酸，过滤，滤渣是SiO2，滤液中含有氯化镁、氯化铝，加入足量氢氧化钠，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀、氯化铝和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，过滤出氢氧化镁沉淀，滤液Y为偏铝酸钠、氯化钠，氢氧化镁灼烧生成氧化镁和水。
【详解】A．步骤(Ⅰ)和步骤(Ⅱ)为过滤，过滤一定要用到的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒、烧杯，故A正确；
B．步骤(Ⅰ)获得的滤液X中含有氯化镁、氯化铝和剩余盐酸，所以阳离子主要有Mg2+、Al3+、H+，故B正确；
C．氯化铝和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，故C错误；
D．步骤(Ⅲ) 是氢氧化镁灼烧生成氧化镁和水，发生反应的化学方程式为Mg(OH)2MgO+H2O，故D正确；
选C。
二、非选择题：本大题共2题，共计16分。
29. （6分）CO2是一种温室气体。一种吸收空气中的CO2并催化加氢合成CH3OH的流程如下：

（1）“吸收”步骤反应的化学方程式是___________。
（2）“吸收”“热分解”两步的目的是___________。
（3）乙酸甲酯(C3H6O2)是合成某些香料的原料，可由甲醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下反应得到。生成乙酸甲酯的化学反应方程式是___________。
【答案】（1）K2CO3 + CO2 + H2O = 2KHCO3
（2）捕集空气中的CO2，实现CO2的富集
（3）CH3COOH + CH3OHCH3COOCH3 + H2O
【解析】
【分析】空气中的CO2被饱和K2CO3溶液吸收转化成KHCO3；KHCO3在高温水蒸气作用下热分解成K2CO3、CO2和H2O；CO2和H2在催化剂作用下合成CH3OH。
【小问1详解】
“吸收”步骤中用饱和K2CO3溶液吸收空气中CO2，反应的化学方程式为CO2+K2CO3+H2O=2KHCO3；
【小问2详解】
“吸收”步骤将CO2转化成KHCO3，“热分解”步骤KHCO3又受热分解成CO2，其目的是捕集空气中的CO2，实现CO2的富集；
【小问3详解】
甲醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成乙酸甲酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O。
30. （10分）黄色固体聚合硫酸铁(SPFS)是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用。SPFS可表示成Fex(OH)y(SO4)z·nH2O。工业上常用的一种制备流程为：(绿矾化学式为FeSO4·7H2O)
在SPFS的多个质量指标中，盐基度是重要的质量指标之一，盐基度定义为：盐基度＝n(OH－)/3n( Fe) ×100%。式中n（OH－）、n(Fe)分别表示固体聚合硫酸铁中OH一和Fe的物质的量。试回答下列问题。
（1）在绿矾中加入酸性介质的NaClO3目的是__________。
（2）SPFS溶于水后并与水反应生成__________能吸附水中的悬浮物来净化水。
（3）取15.05g某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加入过量的BaCI2溶液到沉淀完全，经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀20.97g.向上述滤液中加入NH3•H2O，调节溶液pH= 6，经过滤、洗涤、干燥得Fe2O3固体5.60g。该固体聚合硫酸铁的盐基度为_________。
（4）计算出该固体聚合硫酸铁样品的化学式______________(写出计算过程)。
【答案】 (1). 将Fe2+氧化成Fe3+ (2). Fe(OH)3胶体 (3). 14.3% (4). Fe7(OH)3(SO4)9·11H2O
【解析】
（1）加入次氯酸钾、酸性介质，氯酸根离子具有氧化性，亚铁离子具有还原性，亚铁离子被氧化；
（2）实验室进行“蒸发”时用到的仪器有铁架台（带铁圈）、酒精灯和蒸发皿、玻璃棒；
（3）SPFS溶于水后并与水反应生成氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮物来净化水；
（4）根据Fe元素守恒计算n（Fe3+）=2n（Fe2O3），白色沉淀20.97g为BaSO4，而n（SO42-）=n（BaSO4），再根据电荷守恒计算n（OH-），再根据盐基度定义式计算；
（5）由聚合硫酸铁的质量，结合（4）各离子物质的量计算n（H2O），计算n（Fe3+）：n（OH-）：n（SO42-）：n（H2O）比例关系确定化学式．
【详解】(1)在绿矾中加入酸性介质的NaClO3目的是：将Fe2+氧化为Fe3+，
故答案为将Fe2+氧化为Fe3+；
(2)实验室进行“蒸发”时用到的仪器有铁架台(带铁圈)、酒精灯和蒸发皿、玻璃棒，
故答案为蒸发皿、玻璃棒；
(3)SPFS溶于水后并与水反应生成氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮物来净化水，
故答案为氢氧化铁胶体；
(4)根据Fe元素守恒：n(Fe3+)=2n(Fe2O3)=5.6g÷160g/ml×2=0.07ml，
白色沉淀20.97g为BaSO4,n(SO42−)=n(BaSO4)=20.97g÷233g/ml=0.09ml，
根据电荷守恒：n(OH−)=3×n(Fe3+)−2×n(SO42−)=3×0.07ml−2×0.09ml=0.03ml，
则盐基度=0.03ml÷0.07ml÷3×100%=14.3%，
故答案为14.3%；
(5)n(Fe3+)=0.07ml,m(Fe3+)=0.07ml×56g/ml=3.92g
n(SO42−)=0.09ml,m(SO42−)=0.09ml×96g/ml=8.64g，
n(OH−)=0.03ml,m(OH−)=0.03ml×17g/ml=0.51g，
m(H2O)=15.05g−3.92g−8.64g−0.51g=1.98g,则n(H2O)=1.98g×18g/ml=0.11ml
n(Fe3+):n(OH−):n(SO42−):n(H2O)=0.07:0.03:0.09:0.11=7:3:9:11，
故该固体聚合硫酸铁样品的化学式为：Fe7(OH)3(SO4)9⋅11H2O，
故答案为Fe7(OH)3(SO4)9·11H2O
【点睛】溶液表现电中性，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，依据电荷守恒进行计算。
选项
A
B
C
D
生活中的物质
食盐
“84”消毒液
小苏打
漂白粉
有效成分的化学式
NaCl
NaClO
用途
着色剂
做消毒剂
造纸
做杀菌剂