高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 反应热的计算背景图课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 反应热的计算背景图课件ppt，共42页。PPT课件主要包含了知识点一盖斯定律，类似于重力做功，ΔH1+ΔH2，盖斯定律的意义，ΔH2+ΔH3，ΔH1-4ΔH2等内容，欢迎下载使用。
基础落实•必备知识全过关
1.盖斯定律的内容1836年,化学家盖斯()从大量实验事实中总结出一条规律:一个化学反应,不管是一步完成的还是分　　　　完成的,其反应热是　　　　的。这就是盖斯定律。 
2.盖斯定律的理解(1)盖斯定律表明,一定条件下,化学反应的反应热只与反应体系的_______　　　　和　　　　有关,而与反应进行的途径无关。 
(2)如图,始态→终态有途径Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,根据盖斯定律可知,各途径中反应热存在关系:ΔH=　　　　　　　　=　　　　　　　　　　　。 
ΔH3+ΔH4+ΔH5
在众多的化学反应中,有些反应进行得很慢,有些反应不容易直接发生,有些反应往往伴有副反应发生,这给直接测定反应热造成了困难。
利用盖斯定律,可以间接计算它们的反应热
已知:①C(s)+O2(g) ===CO2(g)　ΔH1=-393.5 kJ·ml-1;
-110.5 kJ·ml-1
图解要点类比理解盖斯定律
名师点拨应用盖斯定律的两种方法(1)虚拟路径法由A生成D有两个途径:①A→D,反应热为ΔH;②A→B→C→D,每一步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3,存在关系如图所示:
则有ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3。
(2)加和法思维流程如下:
重难突破•能力素养全提升
探究角度1 盖斯定律的理解例1 依据如图所示关系,下列说法不正确的是(　　)
A.ΔH1+ΔH4=ΔH2+ΔH3B.若ΔH3>0,则石墨更稳定C.一个化学反应的焓变,只与反应的始态和终态有关,与反应的途径无关D.若C(s,石墨)+O2(g) ===CO2(g)　ΔH=a kJ·ml-1,C(s,石墨)+ === CO(g)　ΔH=b kJ·ml-1,则a>b
解析 由图可知,C(s,石墨)→CO2(g)的转化有两条路径:C(s,石墨) →CO(g)→CO2(g);C(s,石墨)→C(s,金刚石)→CO2(g)。根据盖斯定律可得:ΔH1+ΔH4=ΔH2+ΔH3,A正确;若ΔH3>0,则石墨转化成金刚石是吸热反应,等质量时金刚石的能量比石墨高,而物质具有的能量越低,其稳定性越强,故石墨更稳定,B正确;根据盖斯定律可知,C正确;两个反应都是放热反应,前者放出热量更多,则有a