高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热图片课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热图片课件ppt，共38页。PPT课件主要包含了气态H2，气态Cl2，气态HCl，物质的量，kJ·mol-1，深化理解等内容，欢迎下载使用。
知识点一 热化学方程式
基础落实•必备知识全过关
1.热化学方程式(1)理解
(2)举例H2(g)+Cl2(g) ===2HCl(g)　ΔH=-184.6 kJ·ml-1表明1 ml 　　　　　与1 ml 　　　　　　反应生成2 ml 　　　　　　时,放出184.6 kJ热量。 
2.书写方法(1)书写要点　 不同于普通化学方程式
不能用“↑”“↓”等符号表示
(2)应用示例在25 ℃和101 kPa下,1 ml气态H2和0.5 ml气态O2反应生成1 ml气态水,放出241.8 kJ热量,则热化学方程式为  　。 【注意】等量的同种物质若处于不同状态,其能量不同,如等物质的量时能量:H2O(g)>H2O(l),故热化学方程式中要标明物质的聚集状态。
辨析比较热化学方程式和化学方程式
(2)若一个反应的ΔH=a kJ·ml-1,则其逆反应的ΔH=-a kJ·ml-1。(3)可逆反应的ΔH表示反应按照化学计量数所表示的物质的量完全反应(即反应进行到底)的反应热。
重难突破•能力素养全提升
探究角度1 热化学方程式的书写例1 (教材改编题)依据事实,写出下列反应的热化学方程式。(1)32 g Cu(s)与适量O2(g)完全反应生成CuO(s),放出78.7 kJ的热量:  　。 (2)1 ml C2H6(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l),放出1 560 kJ的热量:　 。 (3)1 g CH3OH(l)燃烧生成CO2(g)和液态水时放热22.68 kJ: 　 。 
2Cu(s)+O2(g) ===2CuO(s)　ΔH=-314.8 kJ·ml-1
2C2H6(g)+7O2(g) ===4CO2(g)+6H2O(l)　ΔH=-3 120 kJ·ml-1
【变式设问】根据(2)中信息,写出CO2(g)和H2O(g)反应生成1 ml C2H6(g)与O2(g)的热化学方程式。
思维建模　书写热化学方程式的基本步骤
[对点训练1](鲁科版教材习题)写出下列反应的热化学方程式。(1)3 ml NO2(g)与1 ml H2O(l)反应生成HNO3(aq)和NO(g),放热138.2 kJ。(2)用CO(g)还原1 ml Fe2O3(s),生成CO2(g)和Fe(s),放热24.8 kJ。(3)1 ml C(s)与1 ml H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g),吸热131.5 kJ。
答案 (1)3NO2(g)+H2O(l) ===2HNO3(aq)+NO(g)　ΔH=-138.2 kJ·ml-1(2)3CO(g)+Fe2O3(s) ===3CO2(g)+2Fe(s)　ΔH=-24.8 kJ·ml-1(3)C(s)+H2O(g) ===CO(g)+H2(g)　ΔH=+131.5 kJ·ml-1
探究角度2 热化学方程式的正误判断例2 1 g氨气完全分解为氮气和氢气时吸收2.72 kJ的热量,下列热化学方程式正确的是(　　)①N2(g)+3H2(g) ===2NH3(g)　ΔH=-46.24 kJ·ml-1②N2(g)+3H2(g) ===2NH3(g)　ΔH=-92.48 kJ·ml-1
④2NH3(g) ===N2(g)+3H2(g)　ΔH=-92.48 kJ·ml-1A.全部B.①②③C.①②D.②③
思维建模　判断热化学方程式书写正误的方法
[对点训练2](2024·陕西西安模拟)25 ℃、101 kPa条件下(Vm=24.5 L·ml-1),49 L C2H4完全燃烧放出m kJ的能量,下列热化学方程式正确的是(　　)
该反应的ΔHΔH4>ΔH2C.ΔH4>ΔH1>ΔH2>ΔH3D.ΔH3>ΔH2>ΔH1>ΔH4