高中第三章 水溶液中的离子反应与平衡第一节 电离平衡作业课件ppt

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题组1.强电解质和弱电解质1.(2024·浙江温州新力量联盟模拟)下列物质属于弱电解质的是(　　)A.NaOHD.BaSO4
解析 NaOH是强碱,属于强电解质,A错误;SO2是非电解质,B错误;HCN是弱酸,属于弱电解质,C正确;BaSO4是难溶性的强电解质,D错误。
2.(2024·陕西西安莲湖区模拟)豆腐是我国具有悠久历史的传统美食,它是利用盐卤(MgCl2、CaSO4)等物质使豆浆中的蛋白质聚沉的原理制成的。下列说法正确的是(　　)A.CaSO4固体不能导电,因此CaSO4为非电解质B.MgCl2溶液的导电能力较强,因此MgCl2溶液为强电解质C.常温下CaSO4微溶于水,因此CaSO4属于弱电解质D.MgCl2在水中的电离方程式为MgCl2===Mg2++2Cl-
解析 CaSO4在熔融状态下能导电,属于电解质,A错误;MgCl2溶液是混合物,既不是电解质也不是非电解质,B错误;常温下CaSO4微溶于水,但溶于水的CaSO4能完全电离,故属于强电解质,C错误;MgCl2是强电解质,电离方程式为MgCl2===Mg2++2Cl-,D正确。
3.(2024·陕西西安模拟)下列事实能证明酸HA是弱电解质的是(　　)A.1 L 0.1 ml·L-1HA溶液最多能与4.0 g NaOH反应B.0.1 ml·L-1HA溶液中含有A-和HAC.HA溶液能与NaHCO3溶液反应产生气泡D.往0.1 ml·L-1HA溶液中通入HCl,溶液的导电能力增强
解析 1 L 0.1 ml·L-1HA溶液最多能与4.0 g NaOH反应,说明HA是一元酸,A错误;0.1 ml·L-1HA溶液中含有A-和HA,说明HA部分电离,HA是弱电解质,B正确;HA溶液能与NaHCO3溶液反应产生气泡,说明HA的酸性比碳酸强,不能判断是否为弱电解质,C错误;无论HA是否为弱电解质,往0.1 ml·L-1HA溶液中通入HCl,溶液的导电能力都增强,D错误。
题组2.弱电解质的电离平衡4.(2024·辽宁辽西联合校模拟)下列各物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是(　　)
5.下列电离方程式书写错误的是(　　)
6.(2024·辽宁沈阳市郊联体联考)下列措施能使0.1 ml·L-1醋酸溶液中醋酸的电离程度增大的是(　　)A.加少量水B.加少量冰醋酸C.加少量醋酸钠固体D.通入少量HCl气体
解析 0.1 ml·L-1醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,加入少量水,电离平衡正向移动,醋酸的电离程度增大,A正确;加少量冰醋酸,醋酸电离平衡正向移动,但由于原溶液中CH3COO-、H+的存在,抑制后加入醋酸的电离,故醋酸的电离程度减小,B错误;加少量醋酸钠固体、通入少量HCl气体均使醋酸的电离平衡逆向移动,醋酸的电离程度减小,D错误。
7.(2024·广东广州六校联考)下列关于醋酸和盐酸的说法正确的是(　　)A.CH3COOH的电离方程式为CH3COOH===H++CH3COO-B.CH3COOH溶液中存在电离平衡,而盐酸中不存在电离平衡C.CH3COOH达到电离平衡时,溶液中检测不出CH3COOH分子D.醋酸溶液的导电能力不一定比盐酸弱
解析 CH3COOH是弱电解质,部分电离,电离方程式为CH3COOH H++CH3COO-,A错误;CH3COOH溶液中存在CH3COOH的电离平衡,而盐酸中水是弱电解质,存在水的电离平衡,B错误;不管是否达到平衡,溶液中都同时存在CH3COOH、CH3COO-和H+,C错误;电解质溶液的导电能力与离子浓度大小和离子所带的电荷数目多少有关,与电解质的强弱没有必然的联系,故醋酸溶液的导电能力不一定比盐酸弱,D正确。
8.(2024·天津南开区模拟)稀氨水中存在着电离平衡: 。下列方法中,可使电离平衡逆向移动同时c(OH-)增大的是(　　)A.加KOH固体B.加水C.加NH4Cl固体D.加硫酸
解析 加入KOH固体,c(OH-)增大,电离平衡逆向移动,A正确;加水稀释,平衡正向移动,c(OH-)减小,B错误;加入NH4Cl固体,c( )增大,平衡逆向移动,c(OH-)减小,C错误;加入硫酸,反应消耗OH-,电离平衡正向移动,D错误。
9.(2024·天津东丽区模拟)常温下,在0.1 ml·L-1 CH3COOH稀溶液中存在电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+。对该电离平衡下列叙述不正确的是(　　)A.适当升高温度,平衡正向移动B.加入少量CaCO3粉末,平衡正向移动C.加入少量CH3COONa固体,平衡逆向移动
解析 CH3COOH的电离是吸热过程,升高温度,平衡正向移动,A正确;加入CaCO3粉末,与H+反应放出CO2,溶液中c(H+)减小,平衡正向移动,B正确;加入少量CH3COONa固体,溶液中c(CH3COO-)增大,平衡逆向移动,C正确;滴加少量0.1 ml·L-1HCl溶液,c(H+)增大,平衡逆向移动,c(CH3COO-)减小,c(CH3COOH)增大,故 减小,D错误。
液pH保持在7.35~7.45。下列说法正确的是(　　)A.“缓冲”作用是指体系中增加少量强酸或强碱时,血液的酸碱性不会出现较大幅度变化B.血液中CO2浓度增大,会使上述平衡正向移动C.人体血液碱中毒时,可注射NaHCO3溶液缓解
解析 体系中增加少量强酸,平衡正向移动,加入少量强碱时,平衡逆向移动,血液的酸碱性不会出现较大幅度变化,A正确;血液中CO2浓度增大,会使平衡逆向移动,B错误;NaHCO3溶液显碱性,人体血液碱中毒时,可注射NH4Cl
11.(2024·湖南常德模拟)常温下,对于10 mL 1.0 ml·L-1醋酸,下列判断不正确的是(　　)A.加入CH3COONa固体后,溶液的酸性减弱B.导电能力比10 mL 1.0 ml·L-1盐酸的导电能力弱C.1.0 ml·L-1 CH3COOH溶液中c(H+)比0.01 ml·L-1 CH3COOH溶液中c(H+)小D.与NaHCO3溶液反应的离子方程式为 +CH3COOH===CH3COO-+CO2↑+H2O
解析 溶液中存在平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,加入CH3COONa固体后,c(CH3COO-)增大,上述平衡逆向移动,c(H+)减小,溶液的酸性减弱,A正确;CH3COOH部分电离,HCl全部电离,故浓度均为1.0 ml·L-1时,醋酸溶液的导电能力比盐酸弱,B正确;CH3COOH的电离程度:1.0 ml·L-1 CH3COOH溶液小于0.01 ml·L-1 CH3COOH溶液,但1.0 ml·L-1 CH3COOH溶液中c(H+)仍大于0.01 ml·L-1 CH3COOH溶液,C错误;CH3COOH是弱酸,其酸性强于H2CO3,可与NaHCO3溶液反应生成CH3COONa、CO2和H2O,D正确。
C.加入少量NH4Cl固体,平衡逆向移动,溶液的导电能力减弱D.加入少量MgCl2固体,平衡正向移动,c(OH-)增大
解析 滴加少量浓盐酸,H+与OH-结合生成H2O,c(OH-)减小,平衡正向移动,A错误。加入少量NaOH固体,c(OH-)增大,平衡逆向移动,B错误。NH4Cl是强电解质,虽然电离平衡逆向移动,但溶液的导电能力仍增大,C错误。加入少量MgCl2固体,Mg2+与OH-结合生成Mg(OH)2沉淀,c(OH-)减小,则平衡正向移动,D正确。
13.(2024·湖南长沙长郡中学阶段考)一定温度下,将一定量的冰醋酸加水稀释,稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。下列说法错误的是(　　)A.CH3COOH的电离程度:acD.若分别取a、b、c三点的溶液各10 mL,分别用相同浓度的NaOH溶液中和,消耗NaOH溶液的体积:a>b>c
解析 CH3COOH是弱酸,加水稀释可促进CH3COOH的电离,故CH3COOH的电离程度:ac,c(H+)大小顺序是b>a>c,C正确;加水稀释,CH3COOH物质的量浓度减小,即c(CH3COOH)大小顺序为a>b>c,取相同体积,其中溶质物质的量大小顺序是a>b>c,消耗相同浓度NaOH溶液的体积a>b>c,D正确。
14.在一定温度下,给液态醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如图所示。下列叙述不正确的是(　　)A.在O点时,液态醋酸不导电说明醋酸是共价化合物B.a、b、c三点,a点时醋酸溶液中c(H+)最小C.b点时,醋酸电离程度最大D.向c点溶液中加入少量的碳酸钠固体,溶液中c(CH3COO-)和c(OH-)均增大
15.(2024·北京师大附中期中)在两个密闭的锥形瓶中,0.05 g形状相同的镁条(过量)分别与2 mL 2 ml·L-1的盐酸和醋酸反应,测得容器内压强随时间的变化曲线如图。下列说法正确的是(　　)
A.①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线B.任意相同时间段内,盐酸与Mg反应的化学反应速率均快于醋酸与Mg反应的化学反应速率C.反应中醋酸的电离被促进,两种溶液最终产生的氢气总量基本相等D.1 ml·L-1NaOH溶液完全中和上述两种酸溶液,盐酸消耗NaOH溶液的体积更大