高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 电离平衡作业课件ppt

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题组1.电离平衡常数及影响因素1.(2024·湖南长郡中学模拟)常温下,几种弱酸的电离平衡常数如下表:
则下列说法不正确的是(　　)A.碳酸的酸性强于氢硫酸
C.多元弱酸的各步电离平衡之间无影响D.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液,电离常数不变
解析 碳酸的 大于氢硫酸的 ,故碳酸的酸性强于氢硫酸,A正确;多元弱酸分步电离,第一步电离产生的H+抑制第二步电离,并非各步电离之间无影响,C错误。
2.(2024·河北保定模拟)25 ℃时,0.1 ml·L-1的醋酸中电离平衡常数Ka=1.75×10-5,下列说法正确的是(　　)A.向该溶液中滴加几滴浓盐酸,平衡逆向移动,c(H+)减小
C.该温度下0.01 ml·L-1的醋酸中CH3COOH的KaCH3COOH,等浓度时,HNO2溶液中c(H+)大,与铁粉反应产生H2的速率快。由于两种酸等体积、等浓度,则其物质的量相等,与足量铁粉反应最终产生H2的体积相同,故A项符合题意。
4.(2024·河北邢台名校联考)25 ℃,给两种一元酸HA和HB的溶液分别加水稀释,溶液中c(H+)的变化如图所示。下列叙述正确的是(　　)A.HA是强酸,HB是弱酸B.在x点:c(A-)=c(B-)C.稀释前,c(HB)=10c(HA)D.等体积的x点两溶液分别与足量锌粉反应产生等量H2
解析 由图可知,两溶液分别稀释到体积为原来的100倍,HB溶液中c(H+)变
酸,A错误。x点两溶液的c(H+)相等,酸性相同,根据电荷守恒推知x点时c(A-) =c(B-),B正确。HB是强酸,则c(HB)=0.1 ml·L-1;HA是弱酸,起始c(H+)=10-2 ml·L-1,则c(HA)>10-2 ml·L-1,故稀释前,c(HB)c(HB),故等体积的x点两溶液分别与足量锌粉反应,HA溶液产生的H2多,D错误。
题组3.电离平衡常数的计算与应用5.(2024·山西吕梁模拟)相同温度下,根据三种酸的电离常数,下列判断正确的是(　　)
A.三种酸的强弱关系:HX>HY>HZB.反应HZ+Y-===HY+Z-能够发生C.相同温度下,0.1 ml·L-1的HX、HY、HZ溶液,HX溶液的c(H+)最大D.相同温度下,1 ml·L-1HX溶液的电离常数大于0.1 ml·L-1HX溶液
解析 相同温度下,酸的电离常数越大,对应酸的酸性越强,则酸性: HZ>HY>HX,A错误;根据较强酸制取较弱酸的规律,反应HZ+Y-===HY+Z-能够发生,B正确;等物质的量浓度时,酸性越强,电离产生c(H+)越大,则HZ溶液中c(H+)最大,C错误;电离常数与HX溶液的浓度无关,只与温度有关,D错误。
6.(2024·浙江温州新力量联盟检测)将浓度为0.1 ml·L-1 HF溶液加水稀释,下列各量保持增大的是(　　)A.c(H+)B.c(F-)
7.已知室温时,0.1 ml·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是(　　)A.升高温度,溶液中c(H+)增大B.室温时,此酸的电离平衡常数约为1×10-7C.该溶液的氢离子浓度为1×10-3 ml·L-1D.升高温度,电离平衡常数增大
解析 弱电解质的电离过程是吸热的,升高温度,电离平衡正向移动,H+的浓度增大,故A项正确;室温时,此酸的电离平衡常数Ka==1×10-7,故B项正确;该溶液中H+的浓度为0.1 ml·L-1×0.1%=1×10-4 ml·L-1,故C项错误;升高温度,电离平衡正向移动,电离平衡常数增大,故D项正确。
8.已知氨水在298 K时的电离常数Kb=1.8×10-5,氨水中c(OH-)=2.40×10-3 ml·L-1,这种氨水的物质的量浓度(ml·L-1)是(　　)
9.已知三个数据:5.6×10-4、6.3×10-4、6.2×10-10分别是相同温度下下列有关的三种酸的电离常数,若已知下列反应可以发生:NaNO2+HF===HNO2+NaF,HNO2+NaCN===NaNO2+HCN。由此可判断下列叙述不正确的是(　　)A.K(HF)=6.3×10-4B.K(HNO2)=6.2×10-10C.三种酸的强弱顺序为HF>HNO2>HCND.K(HCN)HCN,K(HF)>K(HNO2)>K(HCN),则K(HF)=6.3×10-4、K(HNO2)=5.6×10-4、K(HCN)=6.2×10-10。
10.(2024·四川成都期中)常温下,常见弱电解质的电离平衡常数如表,下列说法正确的是(　　)
A.浓度均为0.1 ml ·L-1H2SO3和H2S溶液,后者酸性强 ml ·L-1HClO中c(H+)约为1×10-4 ml ·L-1C.增大浓度,上述弱酸的电离程度均增大
11.(2024·天津河东区期中)部分弱电解质的电离常数如下表:
C.中和等体积、c(H+)相同的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D.25 ℃时,反应HCOOH+CN- HCN+HCOO-的平衡常数约为2.90×105
12.(2024·河北邯郸六校联考)浓度均为0.1 ml·L-1、体积为V0的HX、HY溶液,分别加水稀释至体积V,c(H+)随 的变化关系如图所示。下列叙述正确的是(　　)
A.HX、HY都是弱酸,且HX的酸性比HY的弱B.相同温度下,电离常数Ka(HY):a>bC.两溶液分别加水稀释相同倍数,存在:c(X-)=c(HY)+c(Y-)
解析 由图可知,浓度均为0.1 ml·L-1的HX、HY溶液,起始时HX溶液中c(H+)=0.1 ml·L-1,HY溶液中c(H+)