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2024年山东省临沂市兰山区中考二模化学试题（学生版+教师版）
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注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分，考试时间60分钟。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
2.答题注意事项见答题卡，答在本试卷上不得分。
第Ⅰ卷（选择题共38分）
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65
一、选择题（本题包括1-10题，每小题2分，11-16题每小题3分，共38分。每小题只有一个正确答案）
1. 物质世界是在不断变化的。下列过程中，属于化学变化的是
A. 浇水成冰 B. 火箭发射
C. 纸剪窗花 D. 风力发电
2. 中国丝绸历史悠久，古代染坊常用一种“碱剂”处理丝绸，可使丝绸质感柔软。“碱剂”的主要成分是一种盐，这种盐是
A. 纯碱B. 生石灰C. 酒精D. 苛性钠
3. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法错误的是
A. AB. BC. CD. D
4. 下列做法不利于实现“碳达峰、碳中和”的是
A 秸秆焚烧B. 坐公交出行C. 植树造林D. 节约用电
5. 氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如下，有关说法错误的是（ ）
A. 实验时都应该先通入气体后加热，防止发生爆炸
B. 两者都可以通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生
C. 甲试管略向下倾斜，乙玻璃管保持水平，是因为两种气体的密度不同
D. 甲无尾气处理装置而乙有，是因为一氧化碳有毒而氢气无毒
6. 临近中考，小明妈妈为他准备了以下美食：红烧牛肉、蒸鸡蛋、粉丝汤、米饭。从营养均衡的角度分析，还需要补充的食物是
A. 炸鸡腿B. 粉蒸肉C. 麻婆豆腐D. 炒青菜
7. 在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是
A. 量取浓硫酸 B. 稀释浓硫酸
C. 制取氢气 D. 干燥氢气
8. 化学与我们的生产生活息息相关。下列说法不正确的是
A. 碘是人体所需要的一种微量元素，缺碘会导致甲状腺肿大
B. 纸箱着火用水浇灭，降低了可燃物的着火点
C. 洗涤剂具有乳化作用，能用于清洗油污
D. 鉴别聚酯纤维和羊毛可用灼烧闻气味的方法
9. 葡萄糖化学式为C6H12O6，其能为人体组织提供营养。下列有关葡萄糖的说法正确的是
A. 一个葡萄糖分子含有6个H2B. 葡萄糖中氢、氧元素的质量比为2：1
C. 葡萄糖属于有机物D. 葡萄糖不在六大基本营养素中
10. 掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语正确的是
A. 硝酸根离子：NO4-B. 2个氧原子：O2
C. 氖气：NeD. 锰元素的化合价：
11. 某燃煤电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如图，以下说法错误的是
A. “煅烧”过程发生的反应是分解反应B. 流程中涉及到的氧化物有2种
C. “酸浸"中使用的酸是盐酸D. 该工艺的价值在于废物再利用
12. 2024年5月12日是第16个全国防灾减灾日，主题是“人人讲安全、个个会应急——着力提升基层防灾避险能力”。下列应急做法不科学的是：
A. 发现厨房内天然气泄漏，立即打开抽油烟机排气
B. 发生轻度煤气中毒，立即转移到通风的地方
C. 油锅中的油着火用锅盖盖灭
D. 氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液
13. 稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应实验时，测得溶液pH的变化和溶液温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A. b点和e点所示的意义是一至的
B. 图中温度曲线从e点下降至f点，说明该反应是放热反应
C. c点和f点所示溶液能使紫色石蕊溶液变成红色
D. 该实验是将稀硫酸逐滴滴入一定量的氢氧化钠溶液中
14. 如图，甲、乙是初中化学常见的物质，图中“—”表示相连的物质可以反应，“→”表示由某种物质转化为另一种物质（部分反应物、生成、反应条件已略去），下列说法中正确的是
A. 甲一定Fe；乙一定是NaOH
B. 丙物质可以是非金属氧化物或铵盐
C. H2SO4→CuSO4可通过稀硫酸与铜发生置换反应实现
D. 图中提供的物质无法配成具有杀菌作用的波尔多液
15. 如图为Na2CO3和NH4HCO3的溶解度曲线。下列说法正确的是
A. Na2CO3的溶解度随温度升高而增大
B. T3°C时，将30gNa2CO3固体加到50g水中，所得溶液的质量为80g
C. 将100 g NH4NO3饱和溶液从T4°C降温到T1°C，析出20gNH4HCO3晶体
D. 将等质量的两物质饱和溶液从T1°C升温到T4°C，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等
16. 除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作方法均正确的是
A. AB. BC. CD. D
第Ⅱ卷（非选择题共62分）
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65
二、填空与简答题（每个化学方程式2分，其它每空1分，共38分）
17. 金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了重大作用。
（1）货币银是一种由92.5%银和7.5%铜组成的合金。货币银使用合金，而不使用纯银的原因是合金的硬度______纯银（填“大于”“等于”或“小于”）。
（2）探究Al与酸反应时，先用砂纸打磨铝条，是为了除去______（填化学式）。
（3）常用的双吸剂（吸收水和氧气）的有效成分为铁粉。用过一段时间后，检验该双吸剂是否失效，可选用的化学试剂是______（填试剂名称，一种即可）。
（4）国产客机C919的机身中含有锌、铁、铜三种金属。为了比较它们的金属活动性，下列实验（每步均充分反应）不能达到目的的是______（填序号）。
A. ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉
B. 稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉
C. ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液
18. 我国强调要在2030年实现“碳达峰”，在2060年实现“碳中和”。“圆梦”小组同学确立了以“碳中和”为主题的学习内容，力求构建碳中和理念，努力践行低碳行动。请你参与完成以下任务。
任务一：认识“碳中和”。
（1）结合图1所示“碳中和”公益图，“碳中和”是指二氧化碳的排放总量与________相抵消，实现二氧化碳的净零排放。
任务二：揭秘“碳循环”。
（2）从图2中可以看出，自然界中产生二氧化碳的途径主要有微生物分解作用、呼吸作用和_________。请你写出天然气(主要成分为CH4)完全燃烧的化学方程式________。
（3）自然界吸收二氧化碳的途径有________、岩石吸收和水体吸收等。岩石(主要成分为碳酸钙)可以吸收二氧化碳生成碳酸氢钙[]，请你写出这一过程发生反应的方程式_________。
19. 阅读下列科普短文，回答有关问题。
锡是“五金”（金、银、铜、铁、锡）之一，具有质地柔软、熔点低和无毒等优良特性。自然界中的锡主要以氧化物（如锡石，主要成分为SnO2）和硫化物（如硫锡石，主要成分为SnS）的形式存在。宋代宋应星所著的《天工开物》中记载锡的冶炼：“凡煎炼亦动司点铅勾锡用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化...点铅勾锡...。”常温下，锡露置于空气中能保持金属光泽，但易被酸腐蚀。锡与氯气反应生成的四氯化锡（SnCl4）可用于生产FTO导电玻璃，用来制作液晶显示屏。以锡为原料加工而成的金属工艺品以色如银亮如镜、声如磬、色泽历久常新的特点而深受人们的喜爱。锡还广泛用于电子信息、化工冶金及航天工业等。
（1）自然界中的锡主要以_______形式存在（填“单质”或“化合物”）。
（2）二氧化锡（SnO2）和硫化亚锡（SnS）中锡的化合价是否相同_______（填“是”或“否”）。
（3）炼锡时“鼓入足量空气”的主要目的是_______，同时“点铅勾锡”即加铅能与锡形成合金，使其较易熔化流出，其理论依据是_______。
（4）下列说法正确的是_______（填字母序号）。
A. 锡通常为银白色
B. 锡常温下不易被空气氧化
C. 锡制品能够盛放含有柠檬酸的饮料
（5）FTO导电玻璃生产过程中，用SnCl4与水反应生成HCl和一种氧化物（SnO2），其化学方程式为_______，化学反应前后有元素化合价变化的属于氧化还原反应据此分析上述反应_______（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。
20. 请回答下列问题。
（1）如图1，从Na、Mg原子结构示意图推知，钠原子的电子层数为_______；Na、Mg两种元素的根本区别是_______。
（2）硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应的化学方程式为_______。反应前后溶液中存在的离子种类如图2所示（其中“O”、“●”、“”、“”表示不同的离子），“”表示的离子符号是_______。
21. 镁、铝、铁、锌四种金属粉末组成的混合物30g与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，将反应后所得的溶液蒸干得到101g的固体混合物，据质量守恒定律可求反应后所得混合物中氯元素的质量为_______g，反应生成氢气的质量与参加反应的稀盐酸中氢离子质量相等，进而可求产生氢气的质量为_______g。
22. 化学来源于生活，化学与生活密切相关。
（1）影视舞台上经常见到云雾缘绕，使人如入仙境的景象。产生这种景象可用的物质是_______。
（2）固体叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊。撞击后30毫秒内，叠氮化钠迅速分解生成两种单质，其中属于非金属单质的是_______。
（3）吸烟对人体有害，我国规定在公共场所禁止吸烟。燃着的香烟产生的烟气中含有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体，该气体的化学式是_______。
23. 海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧，请根据粗盐“制碱”的流程图（如图）回答问题：
（1）海水“晒盐”是通过_______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方式获取粗盐，海水“制碱”的产物可用作氮肥的是_______（填名称）。
（2）步骤I除杂中，操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②→过滤→加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是_______（填字母序号）。
A.①Ca（OH）2、②Na2CO3
B.①Na2CO3、②Ca（OH）2
C.①KOH、②Na2CO3
请写出除去粗盐中氯化钙的化学方程式_______。
（3）步骤Ⅲ先向饱和食盐水中通入氨气，得到饱和铵盐水，饱和铵盐水pH_______7（填“<”“>”或“=”）再通入二氧化碳，这样做的目的是_______。
（4）步骤Ⅳ发生的反应属于_______（填基本反应类型）。
（5）我国化学家侯德榜创立的联合制碱法优点有______（填字母序号）。
A. 和国外的“索尔维氨碱法”制碱相比，无废弃物CaCl2生成，有利于保护环境
B. 大大提高了食盐利用率，节约了成本
C. 将“制碱”与制氨生产联合起来，同时各反应均不需要加热，可节约能源
三、实验探究题（每个化学方程式2分，其它每空1分，共14分）
24. 实验是科学探究的重要方式，请结合图示回答下列问题：
（1）装置1常用于实验室测定空气中氧气含量。若实验测量结果小于五分之一的原因可能是_______（任答一条）。
（2）装置2中的活性炭有_______性，可用于净化水，生活中常用_______的方法降低水的硬度。
（3）装置3可用于研究CO2与NaOH溶液的反应。关闭止水夹K，将NaOH溶液全部挤入烧瓶，振荡；然后打开止水夹K，观察到烧杯中的水倒吸入烧瓶，水变为_______色，形成美丽喷泉，写出该反应的化学方程式_______。
25. 化学探究不仅激发同学们学习化学兴趣也能提高学习能力，有助于开发同学们的智慧潜力。某化学兴趣小组在老师的指导下，对水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体进行了实验探究。
【提出问题】水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体含有哪些成分?
【猜想与假设】
猜想一：含有一氧化碳、氢气和水蒸气。
猜想二：含有一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气。
猜想三：含有二氧化碳、氢气和水蒸气。
【查阅资料】
①无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。
②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
③氢气与一氧化碳都具有还原性。
【收集证据】同学们在老师的指导下设计了如图1所示装置（部分夹持仪器已略去），并进行了实验。
（1）装置A中无水硫酸铜由白色变为蓝色，装置B中澄清石灰水变浑浊，由此得出的结论为混合气体中有_______。
（2）装置C中的药品为氢氧化钠溶液，其目的为除去二氧化碳气体，防止干扰后面的实验。装置D中应放_______，除去混合气体中的水蒸气
（3）反应后装置E玻璃管中_______粉末变为黑色，F中无水硫酸铜由白色变为蓝色，G中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中还存在的气体是_______。
（4）装置H的作用是_______。
【实验结论】
（5）猜想_______正确
【实验反思】
（6）经过讨论，同学们将如图1装置进行了简化。只用如图2所示装置并自选必要试剂就能完成探究（假设每步都完全反应）。实验过程中点燃玻璃尖嘴导出的气体，干燥的凉烧杯内壁能观察到的现象是_______，应补充的最后一步实验操作及现象是_______。
四、计算题（共10分）
26. 某兴趣小组为研究酸碱中和反应，取50.0g氧氧化钠溶液于烧杯中，并逐滴加入质量分数为7.3%的稀盐酸，滴加过程中用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随加入稀盐酸的质量变化关系，如图所示。
（1）120g7.3%的稀盐酸需要用_______g36.5%的浓盐酸酸进行稀释；
（2）图中酸碱刚好完全反应的点是a、b、c中的______点，此时消耗盐酸的质量是______g；
（3）计算氢氧化钠溶液中所含溶质的质量分数。（写出计算过程）A
化学观念
催化剂可以改变化学反应速率
B
科学思维
SO2、H2SO4都属于酸
C
科学探究与实践
用火柴梗比较蜡烛火焰各层温度
D
科学态度与责任
减少使用化石燃料，倡导“低碳”生活
A
二氧化硫（水蒸气）
将混合气体通过盛有氢氧化钠和生石灰的干燥管
B
铜粉（铁粉）
空气中灼烧
C
NaCl溶液（MgCl2）
加入过量的氢氧化钠溶液，过滤
D
二氧化碳（一氧化碳）
将气体通过灼热氧化铜
注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分，考试时间60分钟。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
2.答题注意事项见答题卡，答在本试卷上不得分。
第Ⅰ卷（选择题共38分）
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65
一、选择题（本题包括1-10题，每小题2分，11-16题每小题3分，共38分。每小题只有一个正确答案）
1. 物质世界是在不断变化的。下列过程中，属于化学变化的是
A. 浇水成冰 B. 火箭发射
C. 纸剪窗花 D. 风力发电
2. 中国丝绸历史悠久，古代染坊常用一种“碱剂”处理丝绸，可使丝绸质感柔软。“碱剂”的主要成分是一种盐，这种盐是
A. 纯碱B. 生石灰C. 酒精D. 苛性钠
3. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法错误的是
A. AB. BC. CD. D
4. 下列做法不利于实现“碳达峰、碳中和”的是
A 秸秆焚烧B. 坐公交出行C. 植树造林D. 节约用电
5. 氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如下，有关说法错误的是（ ）
A. 实验时都应该先通入气体后加热，防止发生爆炸
B. 两者都可以通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生
C. 甲试管略向下倾斜，乙玻璃管保持水平，是因为两种气体的密度不同
D. 甲无尾气处理装置而乙有，是因为一氧化碳有毒而氢气无毒
6. 临近中考，小明妈妈为他准备了以下美食：红烧牛肉、蒸鸡蛋、粉丝汤、米饭。从营养均衡的角度分析，还需要补充的食物是
A. 炸鸡腿B. 粉蒸肉C. 麻婆豆腐D. 炒青菜
7. 在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是
A. 量取浓硫酸 B. 稀释浓硫酸
C. 制取氢气 D. 干燥氢气
8. 化学与我们的生产生活息息相关。下列说法不正确的是
A. 碘是人体所需要的一种微量元素，缺碘会导致甲状腺肿大
B. 纸箱着火用水浇灭，降低了可燃物的着火点
C. 洗涤剂具有乳化作用，能用于清洗油污
D. 鉴别聚酯纤维和羊毛可用灼烧闻气味的方法
9. 葡萄糖化学式为C6H12O6，其能为人体组织提供营养。下列有关葡萄糖的说法正确的是
A. 一个葡萄糖分子含有6个H2B. 葡萄糖中氢、氧元素的质量比为2：1
C. 葡萄糖属于有机物D. 葡萄糖不在六大基本营养素中
10. 掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语正确的是
A. 硝酸根离子：NO4-B. 2个氧原子：O2
C. 氖气：NeD. 锰元素的化合价：
11. 某燃煤电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如图，以下说法错误的是
A. “煅烧”过程发生的反应是分解反应B. 流程中涉及到的氧化物有2种
C. “酸浸"中使用的酸是盐酸D. 该工艺的价值在于废物再利用
12. 2024年5月12日是第16个全国防灾减灾日，主题是“人人讲安全、个个会应急——着力提升基层防灾避险能力”。下列应急做法不科学的是：
A. 发现厨房内天然气泄漏，立即打开抽油烟机排气
B. 发生轻度煤气中毒，立即转移到通风的地方
C. 油锅中的油着火用锅盖盖灭
D. 氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液
13. 稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应实验时，测得溶液pH的变化和溶液温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A. b点和e点所示的意义是一至的
B. 图中温度曲线从e点下降至f点，说明该反应是放热反应
C. c点和f点所示溶液能使紫色石蕊溶液变成红色
D. 该实验是将稀硫酸逐滴滴入一定量的氢氧化钠溶液中
14. 如图，甲、乙是初中化学常见的物质，图中“—”表示相连的物质可以反应，“→”表示由某种物质转化为另一种物质（部分反应物、生成、反应条件已略去），下列说法中正确的是
A. 甲一定Fe；乙一定是NaOH
B. 丙物质可以是非金属氧化物或铵盐
C. H2SO4→CuSO4可通过稀硫酸与铜发生置换反应实现
D. 图中提供的物质无法配成具有杀菌作用的波尔多液
15. 如图为Na2CO3和NH4HCO3的溶解度曲线。下列说法正确的是
A. Na2CO3的溶解度随温度升高而增大
B. T3°C时，将30gNa2CO3固体加到50g水中，所得溶液的质量为80g
C. 将100 g NH4NO3饱和溶液从T4°C降温到T1°C，析出20gNH4HCO3晶体
D. 将等质量的两物质饱和溶液从T1°C升温到T4°C，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等
16. 除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作方法均正确的是
A. AB. BC. CD. D
第Ⅱ卷（非选择题共62分）
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65
二、填空与简答题（每个化学方程式2分，其它每空1分，共38分）
17. 金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了重大作用。
（1）货币银是一种由92.5%银和7.5%铜组成的合金。货币银使用合金，而不使用纯银的原因是合金的硬度______纯银（填“大于”“等于”或“小于”）。
（2）探究Al与酸反应时，先用砂纸打磨铝条，是为了除去______（填化学式）。
（3）常用的双吸剂（吸收水和氧气）的有效成分为铁粉。用过一段时间后，检验该双吸剂是否失效，可选用的化学试剂是______（填试剂名称，一种即可）。
（4）国产客机C919的机身中含有锌、铁、铜三种金属。为了比较它们的金属活动性，下列实验（每步均充分反应）不能达到目的的是______（填序号）。
A. ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉
B. 稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉
C. ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液
18. 我国强调要在2030年实现“碳达峰”，在2060年实现“碳中和”。“圆梦”小组同学确立了以“碳中和”为主题的学习内容，力求构建碳中和理念，努力践行低碳行动。请你参与完成以下任务。
任务一：认识“碳中和”。
（1）结合图1所示“碳中和”公益图，“碳中和”是指二氧化碳的排放总量与________相抵消，实现二氧化碳的净零排放。
任务二：揭秘“碳循环”。
（2）从图2中可以看出，自然界中产生二氧化碳的途径主要有微生物分解作用、呼吸作用和_________。请你写出天然气(主要成分为CH4)完全燃烧的化学方程式________。
（3）自然界吸收二氧化碳的途径有________、岩石吸收和水体吸收等。岩石(主要成分为碳酸钙)可以吸收二氧化碳生成碳酸氢钙[]，请你写出这一过程发生反应的方程式_________。
19. 阅读下列科普短文，回答有关问题。
锡是“五金”（金、银、铜、铁、锡）之一，具有质地柔软、熔点低和无毒等优良特性。自然界中的锡主要以氧化物（如锡石，主要成分为SnO2）和硫化物（如硫锡石，主要成分为SnS）的形式存在。宋代宋应星所著的《天工开物》中记载锡的冶炼：“凡煎炼亦动司点铅勾锡用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化...点铅勾锡...。”常温下，锡露置于空气中能保持金属光泽，但易被酸腐蚀。锡与氯气反应生成的四氯化锡（SnCl4）可用于生产FTO导电玻璃，用来制作液晶显示屏。以锡为原料加工而成的金属工艺品以色如银亮如镜、声如磬、色泽历久常新的特点而深受人们的喜爱。锡还广泛用于电子信息、化工冶金及航天工业等。
（1）自然界中的锡主要以_______形式存在（填“单质”或“化合物”）。
（2）二氧化锡（SnO2）和硫化亚锡（SnS）中锡的化合价是否相同_______（填“是”或“否”）。
（3）炼锡时“鼓入足量空气”的主要目的是_______，同时“点铅勾锡”即加铅能与锡形成合金，使其较易熔化流出，其理论依据是_______。
（4）下列说法正确的是_______（填字母序号）。
A. 锡通常为银白色
B. 锡常温下不易被空气氧化
C. 锡制品能够盛放含有柠檬酸的饮料
（5）FTO导电玻璃生产过程中，用SnCl4与水反应生成HCl和一种氧化物（SnO2），其化学方程式为_______，化学反应前后有元素化合价变化的属于氧化还原反应据此分析上述反应_______（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。
20. 请回答下列问题。
（1）如图1，从Na、Mg原子结构示意图推知，钠原子的电子层数为_______；Na、Mg两种元素的根本区别是_______。
（2）硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应的化学方程式为_______。反应前后溶液中存在的离子种类如图2所示（其中“O”、“●”、“”、“”表示不同的离子），“”表示的离子符号是_______。
21. 镁、铝、铁、锌四种金属粉末组成的混合物30g与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，将反应后所得的溶液蒸干得到101g的固体混合物，据质量守恒定律可求反应后所得混合物中氯元素的质量为_______g，反应生成氢气的质量与参加反应的稀盐酸中氢离子质量相等，进而可求产生氢气的质量为_______g。
22. 化学来源于生活，化学与生活密切相关。
（1）影视舞台上经常见到云雾缘绕，使人如入仙境的景象。产生这种景象可用的物质是_______。
（2）固体叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊。撞击后30毫秒内，叠氮化钠迅速分解生成两种单质，其中属于非金属单质的是_______。
（3）吸烟对人体有害，我国规定在公共场所禁止吸烟。燃着的香烟产生的烟气中含有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体，该气体的化学式是_______。
23. 海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧，请根据粗盐“制碱”的流程图（如图）回答问题：
（1）海水“晒盐”是通过_______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方式获取粗盐，海水“制碱”的产物可用作氮肥的是_______（填名称）。
（2）步骤I除杂中，操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②→过滤→加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是_______（填字母序号）。
A.①Ca（OH）2、②Na2CO3
B.①Na2CO3、②Ca（OH）2
C.①KOH、②Na2CO3
请写出除去粗盐中氯化钙的化学方程式_______。
（3）步骤Ⅲ先向饱和食盐水中通入氨气，得到饱和铵盐水，饱和铵盐水pH_______7（填“<”“>”或“=”）再通入二氧化碳，这样做的目的是_______。
（4）步骤Ⅳ发生的反应属于_______（填基本反应类型）。
（5）我国化学家侯德榜创立的联合制碱法优点有______（填字母序号）。
A. 和国外的“索尔维氨碱法”制碱相比，无废弃物CaCl2生成，有利于保护环境
B. 大大提高了食盐利用率，节约了成本
C. 将“制碱”与制氨生产联合起来，同时各反应均不需要加热，可节约能源
三、实验探究题（每个化学方程式2分，其它每空1分，共14分）
24. 实验是科学探究的重要方式，请结合图示回答下列问题：
（1）装置1常用于实验室测定空气中氧气含量。若实验测量结果小于五分之一的原因可能是_______（任答一条）。
（2）装置2中的活性炭有_______性，可用于净化水，生活中常用_______的方法降低水的硬度。
（3）装置3可用于研究CO2与NaOH溶液的反应。关闭止水夹K，将NaOH溶液全部挤入烧瓶，振荡；然后打开止水夹K，观察到烧杯中的水倒吸入烧瓶，水变为_______色，形成美丽喷泉，写出该反应的化学方程式_______。
25. 化学探究不仅激发同学们学习化学兴趣也能提高学习能力，有助于开发同学们的智慧潜力。某化学兴趣小组在老师的指导下，对水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体进行了实验探究。
【提出问题】水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体含有哪些成分?
【猜想与假设】
猜想一：含有一氧化碳、氢气和水蒸气。
猜想二：含有一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气。
猜想三：含有二氧化碳、氢气和水蒸气。
【查阅资料】
①无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。
②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
③氢气与一氧化碳都具有还原性。
【收集证据】同学们在老师的指导下设计了如图1所示装置（部分夹持仪器已略去），并进行了实验。
（1）装置A中无水硫酸铜由白色变为蓝色，装置B中澄清石灰水变浑浊，由此得出的结论为混合气体中有_______。
（2）装置C中的药品为氢氧化钠溶液，其目的为除去二氧化碳气体，防止干扰后面的实验。装置D中应放_______，除去混合气体中的水蒸气
（3）反应后装置E玻璃管中_______粉末变为黑色，F中无水硫酸铜由白色变为蓝色，G中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中还存在的气体是_______。
（4）装置H的作用是_______。
【实验结论】
（5）猜想_______正确
【实验反思】
（6）经过讨论，同学们将如图1装置进行了简化。只用如图2所示装置并自选必要试剂就能完成探究（假设每步都完全反应）。实验过程中点燃玻璃尖嘴导出的气体，干燥的凉烧杯内壁能观察到的现象是_______，应补充的最后一步实验操作及现象是_______。
四、计算题（共10分）
26. 某兴趣小组为研究酸碱中和反应，取50.0g氧氧化钠溶液于烧杯中，并逐滴加入质量分数为7.3%的稀盐酸，滴加过程中用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随加入稀盐酸的质量变化关系，如图所示。
（1）120g7.3%的稀盐酸需要用_______g36.5%的浓盐酸酸进行稀释；
（2）图中酸碱刚好完全反应的点是a、b、c中的______点，此时消耗盐酸的质量是______g；
（3）计算氢氧化钠溶液中所含溶质的质量分数。（写出计算过程）A
化学观念
催化剂可以改变化学反应速率
B
科学思维
SO2、H2SO4都属于酸
C
科学探究与实践
用火柴梗比较蜡烛火焰各层温度
D
科学态度与责任
减少使用化石燃料，倡导“低碳”生活
A
二氧化硫（水蒸气）
将混合气体通过盛有氢氧化钠和生石灰的干燥管
B
铜粉（铁粉）
空气中灼烧
C
NaCl溶液（MgCl2）
加入过量的氢氧化钠溶液，过滤
D
二氧化碳（一氧化碳）
将气体通过灼热氧化铜
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