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精品解析：2020年山东省临沂市兰山区中考二模化学试题（解析版+原卷板）
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2020年九年级模拟考试化学试题
注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分，考试时间90分钟。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名准考证号、座号填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
2.答题注意事项见答题卡，答在本试卷上不得分。
第Ⅰ卷（选择题共36分）
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40
一、选择题（本题包括18小题每小题2分，共36分。每小题只有一个正确答案）
1. 下列物质中属于盐类的是
A. 碳酸钾 B. 二氧化锰
C. 氯化氢 D. 食盐水
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、金属阳离子（铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物属于盐，碳酸钾由钾离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，A正确。
B、两种元素组组成，且含有氧元素的化合物，属于氧化物，二氧化锰是锰元素和氧元素形成的化合物，属于氧化物，B错误。
C、氯化氢解离出的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸，C错误。
D、食盐水是氯化钠的溶液，属于盐溶液，D错误。
故选：A。
【点睛】
2. 下列变化过程中没有发生化学变化的是
A. 纸张燃烧 B. 苹果榨汁
C. 铜在潮湿的空气中生锈 D. 实验室用过氧化氢制氧气
【答案】B
【解析】
【分析】物理变化是没有生成新物质的变化 ，化学变化是有新物质生成的变化，两者区别是是否有新物质生成。
【详解】A.纸张燃烧有二氧化碳等物质生成，属于化学变化，A错，不符合题意；
B.苹果榨汁只是物质形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，B对，符合题意；
C.铜在潮湿的空气中生锈有碱式碳酸铜生成，属于化学变化，C错，不符合题意；
D.实验室用过氧化氢制氧气，有新物质生成，属于化学变化，D错，不符合题意；
故选B。
3. 将下列四种物质分别放入水中，能形成溶液的是
A. 植物油 B. 泥土
C. 白糖 D. 硫酸钡
【答案】C
【解析】
【详解】A、植物油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里形成乳浊液，不符合题意；
B、泥土不溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意；
C、白糖溶于水，形成均一、稳定的混合物，形成溶液，符合题意；
D、硫酸钡不溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意。
故选C。
4. 下图是实验室制取并收集氢气的主要操作，其中不正确的是（ ）
A. 甲：检查气密性 B. 乙：加入锌粒
C. 丙：产生氢气 D. 丁：收集氢气
【答案】D
【解析】
【详解】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确；
B、向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作正确；
C、制取氢气是用锌粒与稀硫酸反应，该反应的反应物是固体和液体，不需要加热，属于固—液常温型，图中所示操作正确；
D、氢气的密度比空气的小，应用向下排空气法收集，排空气法收集气体时，导管要伸到试管底部，图中所示操作错误。故选D。
5. 水是人类不可缺少的宝贵资源。我国的“节水标志”是（ ）
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A、图中所示标志是塑料制品回收标志，不符合题意；
B、图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志，不符合题意；
C、图中所示标志是禁止吸烟标志，不符合题意；
D、图中所示标志是节水标志，符合题意。故选D。
6. 食醋里通常含有3-5%的醋酸( CH3COOH)，食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是
A. 产生的气体是二氧化碳 B. 加水稀释食醋，溶液pH变小
C. 醋酸在水溶液里能解离出H+ D. 不宜用铝制容器盛装食醋
【答案】B
【解析】
【详解】A、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，正确；B、加水稀释食醋，溶液的酸性减弱，溶液pH变大，错误；C、电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，醋酸属于酸，在水溶液里能解离出H+，正确；D、铝是活泼金属，能与醋酸反应生成醋酸铝和氢气，不宜用铝制容器盛装食醋，正确。故选B。
点睛：pH值越小，溶液的酸性越强；pH值越大，溶液的碱性越强。
7. “绿水青山就是金山银山”，下列做法与该主题不相符的是
A. 研制开发清洁能源 B. 工业废水灌溉农田 C. 分类回收生活垃圾 D. 积极推广共享单车
【答案】B
【解析】
【详解】A、研制开发清洁能源，可以减少资源浪费，与主题相符，故A正确；
B、工业废水灌溉农田，会污染土壤，与主题不相符，故B不正确；
C、分类回收生活垃圾，会减少环境污染，与主题相符，故C正确；
D、积极推广共享单车，会减少污染性气体排放，与主题相符，故D正确。故选B。
8. 硅（Si）是信息技术的关键材料，工业制硅的反应之一是。下列说法正确的是
A. 硅是地壳中含量最多的元素
B. X的化学式为H4Cl4
C. SiCl4中硅元素的化合价是+4
D. 该反应为复分解反应
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧是地壳中含量最多的元素，故A不正确；
B、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，反应前硅、氯、氢原子个数分别为1、4、4，反应后的生成物中硅、氯、氢原子个数分别为1、0、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则4X分子中含有4个氢原子和4个氯原子，每个X分子由1个氢原子和1个氯原子构成，则物质X的化学式为HCl，故B不正确；
C、氯元素显−1价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得，则x=+4价，故C正确；
D、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故D不正确。故选C。
9. 下列化学反应方程式书写正确的是
A. 铜和硝酸银溶液反应：
B. 铝和稀硫酸反应：
C. 碳在氧气中不充分燃烧：
D. 硫酸和氢氧化钾反应：
【答案】C
【解析】
【详解】A、铜与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，化学方程式为：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2，原方程式硝酸酮化学式书写错误，故选项错误；
B、在金属活动顺序表中，铝排在氢的前面，所以铝与稀硫酸能反应且生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，原方程式中硫酸铝的化学式书写错误，故选项错误；
C、碳在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳，反应的化学方程式为：，故选项正确；
D、硫酸和氢氧化钾反应生成了硫酸钾和水，反应的方程式是：H2SO4+2KOH═K2SO4+2H2O，原方程式配平错误，故选项错误。故选C。
10. 某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如图所示。下列说法正确的是
A. 图中c点所示溶液呈碱性
B. 图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4
C. 该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D. 由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
【答案】D
【解析】
【详解】试题分析∶由题中信息知，A．图中c点所示溶液呈酸性。故A错误。B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOH.故B错误。C．该实验是将硫酸逐滴滴入到盛有的氢氧化钠溶液烧杯中。故C错误。D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应。故D正确。
考点∶考查硫酸和氢氧化钠中和反应溶液pH的变化图像。
11. 下列说法正确的是
A. 可以用燃烧的酒精灯去点燃另一酒精灯
B. 能与盐酸反应生成CO2气体的盐一定是CaCO3
C. 铁制品锈蚀是铁在潮湿空气中缓慢氧化的过程
D. 为了节约药品，实验室用剩的少量药品可以放回原瓶
【答案】C
【解析】
【详解】A、用燃着的酒精灯去点另一盏酒精灯容易引发火灾，所以实验室应禁止此操作，故选项错误；
B、能与盐酸反应生成CO2气体的盐一定含有碳酸根或碳酸氢根，能与盐酸反应生成CO2气体的盐不一定是CaCO3，还可能是碳酸钠等，故选项错误；
C、铁制品锈蚀是铁在潮湿空气中缓慢氧化的过程，故选项正确；
D、实验室用剩的药品不能放回原瓶，要放到指定的容器中，否则可能会污染试剂，故选项错误。故选C。
12. 我国古代文献记载中蕴含着丰富的化学知识。下列记载中不涉及化学变化的是
A. 《天工开物》—“侯潮一过，明日天睛，半日晒出盐霜”
B. 《易经》—“泽中有火……上火下泽”
C. 《淮南万毕术》—“曾青得铁则化为铜”
D. 《抱朴子》—“丹砂HgS烧之成水银，积变又还成丹砂”
【答案】A
【解析】
【详解】A、侯潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜是由于水分蒸发，析出晶体，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
B、泽中有火……上火下泽，包含着物质燃烧，属于化学变化，不符合题意；
C、曾青得铁则化为铜是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
D、丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂，发生了两个化学变化，先生成汞，再合成丹砂，不符合题意故选A。
13. 如今，中国科学家已经掌握了将二氧化碳在一定条件下转化为化工原料的重大突破。二氧化碳和氢气反应制取乙烯其反应的微观过程如图所示。下列说法错误的是
A. 参加反应的二氧化碳与氢气分子数之比是1:3
B. 乙烯的化学式为C2H4
C. 反应前后分子种类改变、原子种类和数目不变
D. 无机物不能转化为有机物
【答案】D
【解析】
【详解】由示意图可知：CO2和H2在条件下转化为化工原料乙烯（C2H4）和水，其化学方程式为：。
A、由方程式可知，参加反应的二氧化碳分子和氢气分子的个数比是1：3，不符合题意；
B、由微粒的构成可知，乙烯的化学式为C2H4，不符合题意；
C、该反应的反应前是二氧化碳分子和氢气分子两种分子，反应后是乙烯分子和水分子两种分子，种类发生了改变；根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数目不变，不符合题意；
D、由方程式可知，该反应无机物在一定条件下可转化为有机物，符合题意。故选D。
14. 甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是
A. 该化学反应类型属于分解反应
B. 丙可能是该反应的催化剂
C. x的值是7
D. 丁不可能是单质
【答案】A
【解析】
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【详解】A、反应后甲、乙质量减小，是反应物，丁质量增大，是生成物，即甲和乙反应生成丁，该化学反应类型属于化合反应，符合题意；
B、丙反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，不符合题意；
C、化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，x=14+26+3+5-2-3-36=7，不符合题意；
D、反应后甲、乙质量减小，是反应物，丁质量增大，是生成物，丁中的元素和甲、乙物质中的元素种类相同，因此丁一定是化合物，丁不可能是单质，不符合题意。故选A。
15. 学习化学要构建基本理念，对以下基本观念的认识，正确的是
A. 分类观：生石灰和火碱都属于氧化物
B. 元素观：红磷和白磷都由磷元素组成
C. 变化观：二氧化碳和一氧化碳不可以相互转化
D. 结构观：氦原子和镁原子最外层电子数相同，化学性质也相似
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。生石灰是氧化钙，是氧化物，火碱是氢氧化钠，含三种元素，不是氧化物，故选项错误；
B、红磷和白磷都由磷元素组成单质，故选项正确；
C 、CO2和CO可以相互转化，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，故选项错误；
A、虽然氦原子和镁原子最外层电子数相同均为2，但是氦原子是一个电子层，当电子数为2时达到稳定结构，镁原子三个电子层，最外层电子数为2 <4时，不稳定，易失去。故氦原子的化学性质很稳定，而镁原子的化学性质很活泼，故选项错误。
故选B。
16. 下列实验方案不能达成实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别NaOH和NH4NO3两种固体
取样加水溶解、触摸烧杯外壁
B
除去FeSO4溶液中少量CuSO4
向溶液中加入过量的Zn粉，过滤混合物
C
除去CuO中少量C粉
在氧气流中灼烧固体混合物
D
验证集气瓶中无色气体是氧气
用带火星的木条伸入集气瓶中
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热；取样、加水溶解、触摸烧杯外壁，发烫的是氢氧化钠，发冷的是硝酸铵，不符合题意；
B、锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，除去硫酸铜带入新杂质硫酸锌，符合题意；
C、高温条件下碳和氧气反应生成二氧化碳，除去碳单质没有引入新杂质，能够达到实验目的，不符合题意；
D、用带火星的木条伸入集气瓶中，带火星的木条复燃，说明气体是氧气，能够达到实验目的，不符合题意。故选B。
17. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是
A. 化合物是由多种元素组成的纯净物，所以凡是由多种元素组成的纯净物均属于化合物
B. 中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
C. 二氧化碳使燃着的木条熄灭，使燃着的木条熄灭的气体一定是二氧化碳
D. 因为苯在氧气中燃烧生成CO2和H2O，所以苯组成里一定含有碳元素、氢元素和氧元素
【答案】A
【解析】
【详解】A、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由多种元素组成的纯净物一定是化合物，故选项推理正确。
B、酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项说法错误。
C、二氧化碳使燃着的木条熄灭，但能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，如氮气不燃烧不支持燃烧，也可以使燃着的木条熄灭，故选项说法错误。
D、因为苯在氧气中燃烧生成CO2和H2O，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，所以苯组成里一定含有碳元素、氢元素，可能含有氧元素，故选项说法错误。
故选A。
18. 如图所示，探究锌、铜、镁的金属活动性时，下列现象、分析或结论正确的是
A. 盐酸的浓度可以不同
B. 铜片表面有气泡
C. 镁片的试管表面会发烫
D. 金属活动性Cu>Mg>Zn
【答案】C
【解析】
【详解】A、探究锌、铜、镁的金属活动性时，利用控制变量法进行对比实验，除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，探究锌、铜、镁的金属活动性时，三种金属不同，则盐酸的浓度必须相同，故选项错误；
B、铜的金属活动性比氢弱，与稀盐酸不反应，铜片表面无明显变化，故选项错误；
C、金属与酸的反应属于放热反应，镁片的试管表面发烫，故选项正确；
D、根据铜与稀盐酸不反应，镁、锌都与稀盐酸反应且镁与稀盐酸反应比锌的快，可得出它们的活动性： Mg＞Zn＞Cu，故选项错误。故选C。
第Ⅱ卷（非选择题共64分）
二、填空与简答题（每个化学方程式2分，其它每空1分，共40分）
19. “一带一路”的倡议，促进了东西方经济、文化的交流。
(1)“一带一路”把中国的丝绸、茶叶等传入西方，将西方的宝石等带入中国。蚕丝属于____(填“天然”或“合成”)纤维；某种宝石的主要成分是氧化铝，写出氧化铝的化学式____。
(2)能源合作是“一带一路”的重要内容，中缅油气管道将石油和天然气输入中国。石油属于___(填“混合物”或“纯净物”)，是___(填“可再生”或“不可再生”)能源。
【答案】 (1). 天然 (2). Al2O3 (3). 混合物 (4). 不可再生
【解析】
【详解】(1) 蚕丝属于天然纤维；化合物中各元素化合价的代数和为零，氧化铝中氧元素的化合价是-2，铝元素的化合价是+3，故其化学式为Al2O3。
(2)石油由多种物质组成，属于混合物，是不可再生能源。
20. 水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任。
（1）下列“水”属于纯净物的是_________（填字母序号）
A 蒸馏水 B 河水 C 自来水 D 石灰水
（2）用如图甲装置进行电解水的实验b中收集到的气体是________（填化学式）。
（3）临沂市水资源丰富但分布不均。有些村民用地下水作为生活用水，人们常用____________检验地下水是硬水还是软水。
（4）某同学自制如图乙所示简易净水器，该装置图中活性炭的主要作用是_______________。
（5）我国是淡水资源非常有限的国家，爱护水资源是每个公民的责任和义务。下列行为属于浪费水的是_________（填字母序号）。
A 洗手擦香皂时不关上水龙头 B 用洗菜水浇花 C 农业上常采用喷灌、滴灌
【答案】 (1). A (2). H2 (3). 肥皂水 (4). 吸附作用 (5). A
【解析】
【详解】（1）A、蒸馏水是由同种物质组成，属于纯净物，符合题意；
B、河水是由水、矿物质等混合而成，属于混合物；
C、自来水是由水、矿物质等混合而成，属于混合物；
D、石灰水是由水、氢氧化钙等混合而成，属于混合物。
故选A。
（2）由电解水的实验装置可知，b中收集到的气体较多是氢气．则a中收集的气体较少是氧气，氢气的化学式为H2。
（3）可以用肥皂水检验地下水是硬水还是软水。若泡沫多浮渣少是软水，泡沫少浮渣多是硬水。
（4）活性炭具有吸附性，能够吸附色素和异味，在净水过程中起吸附作用。
（5）A、 洗手擦香皂时不关上水龙头，会造成水资源浪费，故A正确；
B 用洗菜水浇花，合理循环利用水资源，不会浪费水，故B错误；
C 农业上常采用喷灌、滴灌，合理利用水资源，不会浪费水，故C错误；
故选A。
21. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请分析图中的信息并回答下列问题。
（1）原子序数为3的元素属于____________（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）氮元素和磷元素的化学性质相似，是因为____________相同。
（3）X+和氖原子的核外电子排布相同，则X+是____________（填离子符号）。
【答案】 (1). 金属 (2). 原子最外层电子数 (3). Na+
【解析】
【详解】（1）由图可知，原子序数为3的元素是锂元素，由“金”字旁可知，属于金属元素；
（2）氮元素和磷元素的化学性质相似，是因为原子的最外层电子数相同；
（3）X+和氖原子的核外电子排布相同，说明X原子失去一个电子后，核外有10个电子，故X的质子数为11，质子数=原子序数，11号元素是钠元素，故X+是Na+。
22. 如图所示，将白磷和红磷分装于Y型试管的两个支管中，管口系牢小气球将两个支管同时伸入相同深度的热水中。请回答下列问题：
（1）燃烧的是____（填“a”、“b”或“c”）处，该处燃着的磷会很快熄灭，原因可能是____（填序号）。
A．温度降低 B．氧气耗尽
C．试管内产生了二氧化碳气体 D．着火点升高
（2）管口的小气球可以防止__________（填名称）进入空气，从而使该实验绿色化。
（3）热水的作用是____________________和_____________________。
【答案】 (1). a (2). B (3). 五氧化二磷 (4). 加热 (5). 隔绝氧气
【解析】
【详解】(1)a处的白磷既与氧气接触，温度又达到了白磷的着火点，所以a处的白磷发生了燃烧；b处的红磷虽然与氧气接触，但是温度没有达到其着火点，所以不燃烧；c处的白磷虽然温度达到了其着火点，但是没有与氧气接触，也不会发生燃烧；a处燃着的白磷很快熄灭，是因为氧气耗尽了；(2)白磷燃烧生成的五氧化二磷有毒，为了防止造成空气污染，所以管口拴上一个气球；(3)烧杯中的热水的作用不仅提供热量，而且能隔绝空气。
23. 根据图中a、b、c三种固体的溶解度曲线，回答问题。
（1）N点的意义是___________________。
（2）温度为t3℃时，a、b、c三种物质的溶解度从大到小的顺序是_______________。
（3）将t3℃时a、b、c三种物质的饱和溶液都降温到t1℃，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为________________（填序号）。
①b>a>c
②e>b>a
【答案】 (1). t2℃时，a和c两物质的溶解度相等
(2). a>b>c (3). ①
【解析】
【详解】（1）N点时a和c的溶解度曲线相交，说明两种溶质在此温度下溶质的溶解度相同，所以N点表示t2℃时a和c两物质的溶解度相等；
故答案为：t2℃时，a和c两物质的溶解度相等。
（2）在t3℃下，三种物质溶解度曲线由高到低分别是a、b、c，所以溶解度大小为a＞b＞c；
故答案为：a＞b＞c。
（3）a和b溶解度随温度降低而减小，c溶解度随温度降低而增大，在t3℃时，三种物质饱和溶液中与溶质的溶解度有关，此时溶质质量分数为a＞b＞c，而降温后，c变为不饱和溶液，但是溶质质量不变，所以此时溶质质量分数还是与t3℃时的相等，而a和b降温后溶解度减小，都析出固体还是饱和溶液，而在t1℃下，溶解度为b＞a，所以此时b的溶质质量分数大于a，而此时b和a的溶解度还是大于t3℃时c的溶解度，所以此时还是c的溶质质量分数最小，因此三种溶质质量分数在t1℃时为b＞a＞c，故选①；
故答案为：①。
24. 了解日用化工品的成分，有利于我们正确使用。
名称
洗洁精
炉具清洁剂
洁厕灵
“84”消毒液
有效成分
表面活性剂
氢氧化钠
盐酸
次氯酸钠
(1)洗洁精能清洗餐具上的油污，是因为它具有______功能。
(2)炉具清洁剂的pH___7(填“>”“<”“或“=”)。使用时禁止与皮肤接触是因为氢氧化钠___性.
(3)不能用洁厕灵清洗铁制品的原因是______(用化学方程式表示)。
(4)洁厕灵与“84”消毒液不能混合使用，因为两者混合会发生反应:,生成气体X有毒。X的化学式为____。
【答案】 (1). 乳化 (2). > (3). 强腐蚀性 (4). Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ (5). Cl2
【解析】
【详解】(1)洗洁精能清洗餐具上的油污，是因为它具有乳化功能，可以将油污分散成微小颗粒溶解在水中，达到去污效果。
(2)炉具清洁剂中含有氢氧化钠，显碱性，pH＞7。使用时禁止与皮肤接触是因为氢氧化钠具有强腐蚀性，容易腐蚀皮肤；
(3)不能用洁厕灵清洗铁制品的原因是：铁与稀盐酸反应产生氯化亚铁和氢气： Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
(4)洁厕灵与“84”消毒液不能混合使用，因为两者混合会发生反应:,该反应符合质量守恒定律，反应前比反应后多2个氯原子，则X的化学式为：Cl2。
25. 如图是测定空气中氧气含量的实验装置图。实验如下：用注射器抽取30 mL空气(活塞拉至30 mL刻度处)，硬质玻璃管中空气的体积为50 mL，在硬质玻璃管中放入过量的铜粉，在右侧导管口套上瘪的气球，点燃酒精灯，反复推拉注射器和挤压气球，待充分反应后，冷却至室温，将气球中气体全部挤入硬质玻璃管，注射器中气体的体积为14 mL。(提示：铜在加热条件下能与氧气反应，生成氧化铜)
(1)写出铜粉与氧气反应的文字表达式：______________。
(2)实验时，铜粉过量的目的是_____________；________(填“能”或“不能”)用木炭代替铜粉进行相同实验。
(3)实验测得空气中氧气的含量为________。
【答案】 (1). 铜＋氧气氧化铜 (2). 充分消耗空气中的氧气 (3). 不能 (4). 20%(或)
【解析】
【详解】(1)该实验的原理是：铜粉与氧气反应生成氧化铜；发生反应的文字表达式：铜＋氧气 氧化铜；
(2)实验时，为了完全除去空气中的氧气，铜粉必须是过量的，否则得出的结果不准确，铜粉与氧气反应生成固体氧化铜，而木条与氧气反应生成二氧化碳气体，瓶内气压基本不变，无法测量氧气的含量，故不能用木炭代替铜粉进行相同实验；
(3)原装置内气体体积为30ml+50ml=80ml；待充分反应后，冷却至室温；将气球中气体全部挤入硬质玻璃管，注射器中气体的体积为14mL．则反应消耗氧气的体积为30ml-14ml=16ml；实验测得空气中氧气的含量为：×100%=20%。
26. 完成基础的化学实验是学好化学的重要保证。请据所学知识回答下列问题：
（1）如图，用胶头滴管向装有固体的广口瓶中滴加液体，能使气球变大，则使用的固体和液体可能是___________（任答一条）。
（2）向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清的石灰水，写出反应的化学方程式________。
【答案】 (1). 石灰石和稀盐酸（或铁和稀硫酸、生石灰和水等） (2).
【解析】
【详解】（1）气压变大可通过两个途径：一是反应放出气体使装置内的气压变大，二是反应放出大量的热，使空气受热膨胀使装置内的气压变大。则固体和液体可以选择：石灰石和稀盐酸能生成二氧化碳气体，使装置内的气压增大，造成气球膨胀；或铁和稀硫酸能生成氢气，使装置内的气压增大，造成气球膨胀；或生石灰和水反应是放热反应，放出的热量使装置内的空气受热膨胀，造成气压变大（合理即可）；
（2）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式是。
27. 某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图所示），大大提高了资源利用率，减少了环境污染。请填写：
（1）氯碱厂用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，同时得到氯气和氢气。写出其化学方程式：______。
（2）试写出TiCl4与Mg反应生成金属Ti的化学方程式____，该反应属于______（填“化合”或“分解”或“置换”或“复分解”）反应。上述反应需在氩气环境中进行，氩气的作用是____。
【答案】 (1). (2). (3). 置换 (4). 氩气做保护气
【解析】
【详解】（1）因为由图可知食盐水电解生成了氯气、氢氧化钠和氢气。生成物中含有氧元素、氢元素、氯元素和钠元素，所以反应物除了氯化钠外还有水，所以反应方程式为。
（2）由上图可知，TiCl4与Mg的反应中，反应物生成了Ti,根据质量守恒定律，因为反应物中有Cl、Ti、Mg，所以反应物种应该也有这三种元素，故另外的生成物为MgCl2，由上图就可以的得出TiCl4与Mg的反应的反应方程式为。
（3）因为TiCl4与Mg的反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，故该反应为置换反应。
（4）因为氩气的化学性质很不活泼，所以可以用作保护气。
三、实验探究题（每个化学方程式2分，其它每空1分，共12分）
28. 如图是小梅配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和 _____ 。
（2）指出图中的一处错误操作： _____ 。
（3）配制时应选择 _____ mL（10mL或50mL或100mL）的量筒量取所需要的水。
（4）用图示的序号表示配制溶液的操作顺序 _____ 。
【答案】 (1). 玻璃棒 (2). ②中氯化钠与砝码的位置颠倒 (3). 100 (4). ④②①⑤③
【解析】
【详解】（1）学生应认识常用玻璃仪器，上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和玻璃棒。故填：玻璃棒
（2）托盘天平称量药品应“左物右码”，所以指出图中的一处错误操作：②中氯化钠与砝码的位置颠倒。故填：②中氯化钠与砝码的位置颠倒
（3）因为计算得出所需要的水为88mL，为了尽量减少误差选用与88mL相近的量程，所以配制时应选择100mL的量筒量取所需要的水。故填：100
（4）因为固体溶质加水溶解的配制步骤为计算﹣称量﹣溶解，所以用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序④②①⑤③。故填：④②①⑤③
29. 某中学实验探究小组的同学进行了下列四个实验：
A.向稀硫酸溶液中加入少量的铁粉
B.向稀硫酸溶液中加入少量氧化铁粉末
C.向稀硫酸溶液中滴加氢氧化钠溶液
D.向稀硫酸溶液中滴加Ba（NO3）2溶液
请回答下列问题：
【提出问题】
该小组探究的问题是酸的化学性质。试写出D实验反应的化学方程式_________。
【交流与讨论】
（1）实验A中反应的化学方程式为_________，B中实验的现象是_______。
（2）实验C中没有现察到明显现象，小明认为不能判断稀硫酸与氢氧化钠溶液是否发生了反应。为了证明稀硫酸与氢氧化钠溶液确实发生了反应，小明设计用稀硫酸、氢氧化钠溶液和酚酞溶液进行实验，实验的方案、实验过程如图：
以上实验所加试剂中是稀硫酸的为______（填甲、乙或丙）。
【探究拓展】
琳琳和可可对实验C反应后的无色溶液中溶质进行了探究（指示剂除外）。
琳琳猜想无色溶液中含有一种溶质，是硫酸钠；
可可猜想无色溶液中含有两种溶质，是硫酸钠和______（填名称）。
为验证哪位同学的猜想是正确的，请你帮他们设计实验方案并填写下列实验报告：
实验步骤
实验现象
实验结论
取无色溶液于试管中，加入___
溶液变成红色
无色溶液中含有两种溶质。可可同学猜想是正确的。
【答案】 (1). (2). (3). 红色的氧化铁粉末消失，溶液变为黄色 (4). 丙 (5). 硫酸 (6). 紫色的石蕊溶液
【解析】
【详解】（1）向稀硫酸中加入硝酸钡反应为硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸。反应的化学方程式为，在书写反应方程式的时候要注意有沉淀生成的时候注意标注沉淀符号。
（2）硫酸中加入少量的铁粉，硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为
，在书写反应方程式的时候需要注意如果有气体生成，要标注气体符号。
（3）因为B实验是硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水。反应方程式为，所以实验现象为红色的氧化铁粉末消失，溶液变为黄色。
（4）因为是为了验证稀硫酸和氢氧化钠是否发生了反应，因为酚酞溶液遇碱会变红，所以试剂甲为氢氧化钠溶液，试剂乙为酚酞溶液，当试剂乙加入试剂甲的时候溶液就会变成红色。当滴加试剂丙时，溶液又由红色变成无色，是因为硫酸和氢氧化钠反应生成了硫酸钠和水，消耗了氢氧化钠溶液变成无色。反应方程式为。
（5）因为是向氢氧化钠中加入硫酸，且酚酞遇碱变红，遇酸不变色，所以溶液中可能为硫酸钠或硫酸钠和硫酸混合溶液。
（6）因为紫色石蕊试液遇酸变红遇碱变蓝。所以验证溶液中是否含有硫酸，只需要加入紫色石蕊试液。
四、计算题（30题4分，30题8分，共12分）
30. 甲烷是天然气的主要成分。
（1）甲烷中碳、氢元素的质量比为 。
（2）若一定质量的甲烷完全燃烧生成水的质量是18g，原来甲烷中碳元素的质量为 g。
【答案】（1）3:1；
（2）解：设原来甲烷的质量是x
x=8g
甲烷中碳元素的质量为：
答：原来甲烷中碳元素的质量为6g。
【解析】
【详解】（1）甲烷中碳、氢元素的质量比为：12:4=3:1；
（2）见答案。
31. 临沂市石灰石资源丰富，某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取某地石灰石样品8.0g于烧杯中，将50g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后（杂质不与稀盐酸反应），测得剩余固体的质量记录如下。
次数
1
2
3
4
5
加入稀盐酸质量/
10
10
10
10
10
剩余固体质量/g
6.0
4.0
2.0
2.0
X
请计算：
（1）X的值为 。
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 。
（3）所用稀盐酸溶质的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
【答案】（1）20；
（2）75%；
（3）解：由题意可知每10g盐酸能反应完2g碳酸钙
设10g盐酸中HC1的质量为x
x=1.46g
答：所用稀盐酸溶质的质量分数为14.6%。
【解析】
【详解】（1）由表中数据可知，第一次加入10g稀盐酸，剩余固体质量6g，说明10g稀盐酸能消耗2g碳酸钙，第二次加入稀盐酸，剩余固体4g，第三、四次加入稀盐酸，剩余固体质量都是2g，说明第二次加入稀盐酸，碳酸钙已经完全反应，故第五次加入稀盐酸，剩余固体质量是2g，故X=2.0；
（2）最后剩余固体的质量是杂质的质量，故该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：；
（3）见答案。
2020年九年级模拟考试化学试题
注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分，考试时间90分钟。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名准考证号、座号填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
2.答题注意事项见答题卡，答在本试卷上不得分。
第Ⅰ卷（选择题共36分）
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40
一、选择题（本题包括18小题每小题2分，共36分。每小题只有一个正确答案）
1. 下列物质中属于盐类的是
A. 碳酸钾 B. 二氧化锰
C. 氯化氢 D. 食盐水
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、金属阳离子（铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物属于盐，碳酸钾由钾离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，A正确。
B、两种元素组组成，且含有氧元素的化合物，属于氧化物，二氧化锰是锰元素和氧元素形成的化合物，属于氧化物，B错误。
C、氯化氢解离出的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸，C错误。
D、食盐水是氯化钠的溶液，属于盐溶液，D错误。
故选：A。
【点睛】
2. 下列变化过程中没有发生化学变化的是
A. 纸张燃烧 B. 苹果榨汁
C. 铜在潮湿的空气中生锈 D. 实验室用过氧化氢制氧气
【答案】B
【解析】
【分析】物理变化是没有生成新物质的变化 ，化学变化是有新物质生成的变化，两者区别是是否有新物质生成。
【详解】A.纸张燃烧有二氧化碳等物质生成，属于化学变化，A错，不符合题意；
B.苹果榨汁只是物质形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，B对，符合题意；
C.铜在潮湿的空气中生锈有碱式碳酸铜生成，属于化学变化，C错，不符合题意；
D.实验室用过氧化氢制氧气，有新物质生成，属于化学变化，D错，不符合题意；
故选B。
3. 将下列四种物质分别放入水中，能形成溶液的是
A. 植物油 B. 泥土
C. 白糖 D. 硫酸钡
【答案】C
【解析】
【详解】A、植物油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里形成乳浊液，不符合题意；
B、泥土不溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意；
C、白糖溶于水，形成均一、稳定的混合物，形成溶液，符合题意；
D、硫酸钡不溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意。
故选C。
4. 下图是实验室制取并收集氢气的主要操作，其中不正确的是（ ）
A. 甲：检查气密性 B. 乙：加入锌粒
C. 丙：产生氢气 D. 丁：收集氢气
【答案】D
【解析】
【详解】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确；
B、向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作正确；
C、制取氢气是用锌粒与稀硫酸反应，该反应的反应物是固体和液体，不需要加热，属于固—液常温型，图中所示操作正确；
D、氢气的密度比空气的小，应用向下排空气法收集，排空气法收集气体时，导管要伸到试管底部，图中所示操作错误。故选D。
5. 水是人类不可缺少的宝贵资源。我国的“节水标志”是（ ）
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A、图中所示标志是塑料制品回收标志，不符合题意；
B、图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志，不符合题意；
C、图中所示标志是禁止吸烟标志，不符合题意；
D、图中所示标志是节水标志，符合题意。故选D。
6. 食醋里通常含有3-5%的醋酸( CH3COOH)，食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是
A. 产生的气体是二氧化碳 B. 加水稀释食醋，溶液pH变小
C. 醋酸在水溶液里能解离出H+ D. 不宜用铝制容器盛装食醋
【答案】B
【解析】
【详解】A、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，正确；B、加水稀释食醋，溶液的酸性减弱，溶液pH变大，错误；C、电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，醋酸属于酸，在水溶液里能解离出H+，正确；D、铝是活泼金属，能与醋酸反应生成醋酸铝和氢气，不宜用铝制容器盛装食醋，正确。故选B。
点睛：pH值越小，溶液的酸性越强；pH值越大，溶液的碱性越强。
7. “绿水青山就是金山银山”，下列做法与该主题不相符的是
A. 研制开发清洁能源 B. 工业废水灌溉农田 C. 分类回收生活垃圾 D. 积极推广共享单车
【答案】B
【解析】
【详解】A、研制开发清洁能源，可以减少资源浪费，与主题相符，故A正确；
B、工业废水灌溉农田，会污染土壤，与主题不相符，故B不正确；
C、分类回收生活垃圾，会减少环境污染，与主题相符，故C正确；
D、积极推广共享单车，会减少污染性气体排放，与主题相符，故D正确。故选B。
8. 硅（Si）是信息技术的关键材料，工业制硅的反应之一是。下列说法正确的是
A. 硅是地壳中含量最多的元素
B. X的化学式为H4Cl4
C. SiCl4中硅元素的化合价是+4
D. 该反应为复分解反应
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧是地壳中含量最多的元素，故A不正确；
B、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，反应前硅、氯、氢原子个数分别为1、4、4，反应后的生成物中硅、氯、氢原子个数分别为1、0、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则4X分子中含有4个氢原子和4个氯原子，每个X分子由1个氢原子和1个氯原子构成，则物质X的化学式为HCl，故B不正确；
C、氯元素显−1价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得，则x=+4价，故C正确；
D、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故D不正确。故选C。
9. 下列化学反应方程式书写正确的是
A. 铜和硝酸银溶液反应：
B. 铝和稀硫酸反应：
C. 碳在氧气中不充分燃烧：
D. 硫酸和氢氧化钾反应：
【答案】C
【解析】
【详解】A、铜与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，化学方程式为：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2，原方程式硝酸酮化学式书写错误，故选项错误；
B、在金属活动顺序表中，铝排在氢的前面，所以铝与稀硫酸能反应且生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，原方程式中硫酸铝的化学式书写错误，故选项错误；
C、碳在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳，反应的化学方程式为：，故选项正确；
D、硫酸和氢氧化钾反应生成了硫酸钾和水，反应的方程式是：H2SO4+2KOH═K2SO4+2H2O，原方程式配平错误，故选项错误。故选C。
10. 某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如图所示。下列说法正确的是
A. 图中c点所示溶液呈碱性
B. 图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4
C. 该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D. 由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
【答案】D
【解析】
【详解】试题分析∶由题中信息知，A．图中c点所示溶液呈酸性。故A错误。B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOH.故B错误。C．该实验是将硫酸逐滴滴入到盛有的氢氧化钠溶液烧杯中。故C错误。D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应。故D正确。
考点∶考查硫酸和氢氧化钠中和反应溶液pH的变化图像。
11. 下列说法正确的是
A. 可以用燃烧的酒精灯去点燃另一酒精灯
B. 能与盐酸反应生成CO2气体的盐一定是CaCO3
C. 铁制品锈蚀是铁在潮湿空气中缓慢氧化的过程
D. 为了节约药品，实验室用剩的少量药品可以放回原瓶
【答案】C
【解析】
【详解】A、用燃着的酒精灯去点另一盏酒精灯容易引发火灾，所以实验室应禁止此操作，故选项错误；
B、能与盐酸反应生成CO2气体的盐一定含有碳酸根或碳酸氢根，能与盐酸反应生成CO2气体的盐不一定是CaCO3，还可能是碳酸钠等，故选项错误；
C、铁制品锈蚀是铁在潮湿空气中缓慢氧化的过程，故选项正确；
D、实验室用剩的药品不能放回原瓶，要放到指定的容器中，否则可能会污染试剂，故选项错误。故选C。
12. 我国古代文献记载中蕴含着丰富的化学知识。下列记载中不涉及化学变化的是
A. 《天工开物》—“侯潮一过，明日天睛，半日晒出盐霜”
B. 《易经》—“泽中有火……上火下泽”
C. 《淮南万毕术》—“曾青得铁则化为铜”
D. 《抱朴子》—“丹砂HgS烧之成水银，积变又还成丹砂”
【答案】A
【解析】
【详解】A、侯潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜是由于水分蒸发，析出晶体，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
B、泽中有火……上火下泽，包含着物质燃烧，属于化学变化，不符合题意；
C、曾青得铁则化为铜是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
D、丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂，发生了两个化学变化，先生成汞，再合成丹砂，不符合题意故选A。
13. 如今，中国科学家已经掌握了将二氧化碳在一定条件下转化为化工原料的重大突破。二氧化碳和氢气反应制取乙烯其反应的微观过程如图所示。下列说法错误的是
A. 参加反应的二氧化碳与氢气分子数之比是1:3
B. 乙烯的化学式为C2H4
C. 反应前后分子种类改变、原子种类和数目不变
D. 无机物不能转化为有机物
【答案】D
【解析】
【详解】由示意图可知：CO2和H2在条件下转化为化工原料乙烯（C2H4）和水，其化学方程式为：。
A、由方程式可知，参加反应的二氧化碳分子和氢气分子的个数比是1：3，不符合题意；
B、由微粒的构成可知，乙烯的化学式为C2H4，不符合题意；
C、该反应的反应前是二氧化碳分子和氢气分子两种分子，反应后是乙烯分子和水分子两种分子，种类发生了改变；根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数目不变，不符合题意；
D、由方程式可知，该反应无机物在一定条件下可转化为有机物，符合题意。故选D。
14. 甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是
A. 该化学反应类型属于分解反应
B. 丙可能是该反应的催化剂
C. x的值是7
D. 丁不可能是单质
【答案】A
【解析】
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【详解】A、反应后甲、乙质量减小，是反应物，丁质量增大，是生成物，即甲和乙反应生成丁，该化学反应类型属于化合反应，符合题意；
B、丙反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，不符合题意；
C、化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，x=14+26+3+5-2-3-36=7，不符合题意；
D、反应后甲、乙质量减小，是反应物，丁质量增大，是生成物，丁中的元素和甲、乙物质中的元素种类相同，因此丁一定是化合物，丁不可能是单质，不符合题意。故选A。
15. 学习化学要构建基本理念，对以下基本观念的认识，正确的是
A. 分类观：生石灰和火碱都属于氧化物
B. 元素观：红磷和白磷都由磷元素组成
C. 变化观：二氧化碳和一氧化碳不可以相互转化
D. 结构观：氦原子和镁原子最外层电子数相同，化学性质也相似
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。生石灰是氧化钙，是氧化物，火碱是氢氧化钠，含三种元素，不是氧化物，故选项错误；
B、红磷和白磷都由磷元素组成单质，故选项正确；
C 、CO2和CO可以相互转化，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，故选项错误；
A、虽然氦原子和镁原子最外层电子数相同均为2，但是氦原子是一个电子层，当电子数为2时达到稳定结构，镁原子三个电子层，最外层电子数为2 <4时，不稳定，易失去。故氦原子的化学性质很稳定，而镁原子的化学性质很活泼，故选项错误。
故选B。
16. 下列实验方案不能达成实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别NaOH和NH4NO3两种固体
取样加水溶解、触摸烧杯外壁
B
除去FeSO4溶液中少量CuSO4
向溶液中加入过量的Zn粉，过滤混合物
C
除去CuO中少量C粉
在氧气流中灼烧固体混合物
D
验证集气瓶中无色气体是氧气
用带火星的木条伸入集气瓶中
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热；取样、加水溶解、触摸烧杯外壁，发烫的是氢氧化钠，发冷的是硝酸铵，不符合题意；
B、锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，除去硫酸铜带入新杂质硫酸锌，符合题意；
C、高温条件下碳和氧气反应生成二氧化碳，除去碳单质没有引入新杂质，能够达到实验目的，不符合题意；
D、用带火星的木条伸入集气瓶中，带火星的木条复燃，说明气体是氧气，能够达到实验目的，不符合题意。故选B。
17. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是
A. 化合物是由多种元素组成的纯净物，所以凡是由多种元素组成的纯净物均属于化合物
B. 中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
C. 二氧化碳使燃着的木条熄灭，使燃着的木条熄灭的气体一定是二氧化碳
D. 因为苯在氧气中燃烧生成CO2和H2O，所以苯组成里一定含有碳元素、氢元素和氧元素
【答案】A
【解析】
【详解】A、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由多种元素组成的纯净物一定是化合物，故选项推理正确。
B、酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项说法错误。
C、二氧化碳使燃着的木条熄灭，但能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，如氮气不燃烧不支持燃烧，也可以使燃着的木条熄灭，故选项说法错误。
D、因为苯在氧气中燃烧生成CO2和H2O，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，所以苯组成里一定含有碳元素、氢元素，可能含有氧元素，故选项说法错误。
故选A。
18. 如图所示，探究锌、铜、镁的金属活动性时，下列现象、分析或结论正确的是
A. 盐酸的浓度可以不同
B. 铜片表面有气泡
C. 镁片的试管表面会发烫
D. 金属活动性Cu>Mg>Zn
【答案】C
【解析】
【详解】A、探究锌、铜、镁的金属活动性时，利用控制变量法进行对比实验，除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，探究锌、铜、镁的金属活动性时，三种金属不同，则盐酸的浓度必须相同，故选项错误；
B、铜的金属活动性比氢弱，与稀盐酸不反应，铜片表面无明显变化，故选项错误；
C、金属与酸的反应属于放热反应，镁片的试管表面发烫，故选项正确；
D、根据铜与稀盐酸不反应，镁、锌都与稀盐酸反应且镁与稀盐酸反应比锌的快，可得出它们的活动性： Mg＞Zn＞Cu，故选项错误。故选C。
第Ⅱ卷（非选择题共64分）
二、填空与简答题（每个化学方程式2分，其它每空1分，共40分）
19. “一带一路”的倡议，促进了东西方经济、文化的交流。
(1)“一带一路”把中国的丝绸、茶叶等传入西方，将西方的宝石等带入中国。蚕丝属于____(填“天然”或“合成”)纤维；某种宝石的主要成分是氧化铝，写出氧化铝的化学式____。
(2)能源合作是“一带一路”的重要内容，中缅油气管道将石油和天然气输入中国。石油属于___(填“混合物”或“纯净物”)，是___(填“可再生”或“不可再生”)能源。
【答案】 (1). 天然 (2). Al2O3 (3). 混合物 (4). 不可再生
【解析】
【详解】(1) 蚕丝属于天然纤维；化合物中各元素化合价的代数和为零，氧化铝中氧元素的化合价是-2，铝元素的化合价是+3，故其化学式为Al2O3。
(2)石油由多种物质组成，属于混合物，是不可再生能源。
20. 水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任。
（1）下列“水”属于纯净物的是_________（填字母序号）
A 蒸馏水 B 河水 C 自来水 D 石灰水
（2）用如图甲装置进行电解水的实验b中收集到的气体是________（填化学式）。
（3）临沂市水资源丰富但分布不均。有些村民用地下水作为生活用水，人们常用____________检验地下水是硬水还是软水。
（4）某同学自制如图乙所示简易净水器，该装置图中活性炭的主要作用是_______________。
（5）我国是淡水资源非常有限的国家，爱护水资源是每个公民的责任和义务。下列行为属于浪费水的是_________（填字母序号）。
A 洗手擦香皂时不关上水龙头 B 用洗菜水浇花 C 农业上常采用喷灌、滴灌
【答案】 (1). A (2). H2 (3). 肥皂水 (4). 吸附作用 (5). A
【解析】
【详解】（1）A、蒸馏水是由同种物质组成，属于纯净物，符合题意；
B、河水是由水、矿物质等混合而成，属于混合物；
C、自来水是由水、矿物质等混合而成，属于混合物；
D、石灰水是由水、氢氧化钙等混合而成，属于混合物。
故选A。
（2）由电解水的实验装置可知，b中收集到的气体较多是氢气．则a中收集的气体较少是氧气，氢气的化学式为H2。
（3）可以用肥皂水检验地下水是硬水还是软水。若泡沫多浮渣少是软水，泡沫少浮渣多是硬水。
（4）活性炭具有吸附性，能够吸附色素和异味，在净水过程中起吸附作用。
（5）A、 洗手擦香皂时不关上水龙头，会造成水资源浪费，故A正确；
B 用洗菜水浇花，合理循环利用水资源，不会浪费水，故B错误；
C 农业上常采用喷灌、滴灌，合理利用水资源，不会浪费水，故C错误；
故选A。
21. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请分析图中的信息并回答下列问题。
（1）原子序数为3的元素属于____________（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）氮元素和磷元素的化学性质相似，是因为____________相同。
（3）X+和氖原子的核外电子排布相同，则X+是____________（填离子符号）。
【答案】 (1). 金属 (2). 原子最外层电子数 (3). Na+
【解析】
【详解】（1）由图可知，原子序数为3的元素是锂元素，由“金”字旁可知，属于金属元素；
（2）氮元素和磷元素的化学性质相似，是因为原子的最外层电子数相同；
（3）X+和氖原子的核外电子排布相同，说明X原子失去一个电子后，核外有10个电子，故X的质子数为11，质子数=原子序数，11号元素是钠元素，故X+是Na+。
22. 如图所示，将白磷和红磷分装于Y型试管的两个支管中，管口系牢小气球将两个支管同时伸入相同深度的热水中。请回答下列问题：
（1）燃烧的是____（填“a”、“b”或“c”）处，该处燃着的磷会很快熄灭，原因可能是____（填序号）。
A．温度降低 B．氧气耗尽
C．试管内产生了二氧化碳气体 D．着火点升高
（2）管口的小气球可以防止__________（填名称）进入空气，从而使该实验绿色化。
（3）热水的作用是____________________和_____________________。
【答案】 (1). a (2). B (3). 五氧化二磷 (4). 加热 (5). 隔绝氧气
【解析】
【详解】(1)a处的白磷既与氧气接触，温度又达到了白磷的着火点，所以a处的白磷发生了燃烧；b处的红磷虽然与氧气接触，但是温度没有达到其着火点，所以不燃烧；c处的白磷虽然温度达到了其着火点，但是没有与氧气接触，也不会发生燃烧；a处燃着的白磷很快熄灭，是因为氧气耗尽了；(2)白磷燃烧生成的五氧化二磷有毒，为了防止造成空气污染，所以管口拴上一个气球；(3)烧杯中的热水的作用不仅提供热量，而且能隔绝空气。
23. 根据图中a、b、c三种固体的溶解度曲线，回答问题。
（1）N点的意义是___________________。
（2）温度为t3℃时，a、b、c三种物质的溶解度从大到小的顺序是_______________。
（3）将t3℃时a、b、c三种物质的饱和溶液都降温到t1℃，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为________________（填序号）。
①b>a>c
②e>b>a
【答案】 (1). t2℃时，a和c两物质的溶解度相等
(2). a>b>c (3). ①
【解析】
【详解】（1）N点时a和c的溶解度曲线相交，说明两种溶质在此温度下溶质的溶解度相同，所以N点表示t2℃时a和c两物质的溶解度相等；
故答案为：t2℃时，a和c两物质的溶解度相等。
（2）在t3℃下，三种物质溶解度曲线由高到低分别是a、b、c，所以溶解度大小为a＞b＞c；
故答案为：a＞b＞c。
（3）a和b溶解度随温度降低而减小，c溶解度随温度降低而增大，在t3℃时，三种物质饱和溶液中与溶质的溶解度有关，此时溶质质量分数为a＞b＞c，而降温后，c变为不饱和溶液，但是溶质质量不变，所以此时溶质质量分数还是与t3℃时的相等，而a和b降温后溶解度减小，都析出固体还是饱和溶液，而在t1℃下，溶解度为b＞a，所以此时b的溶质质量分数大于a，而此时b和a的溶解度还是大于t3℃时c的溶解度，所以此时还是c的溶质质量分数最小，因此三种溶质质量分数在t1℃时为b＞a＞c，故选①；
故答案为：①。
24. 了解日用化工品的成分，有利于我们正确使用。
名称
洗洁精
炉具清洁剂
洁厕灵
“84”消毒液
有效成分
表面活性剂
氢氧化钠
盐酸
次氯酸钠
(1)洗洁精能清洗餐具上的油污，是因为它具有______功能。
(2)炉具清洁剂的pH___7(填“>”“<”“或“=”)。使用时禁止与皮肤接触是因为氢氧化钠___性.
(3)不能用洁厕灵清洗铁制品的原因是______(用化学方程式表示)。
(4)洁厕灵与“84”消毒液不能混合使用，因为两者混合会发生反应:,生成气体X有毒。X的化学式为____。
【答案】 (1). 乳化 (2). > (3). 强腐蚀性 (4). Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ (5). Cl2
【解析】
【详解】(1)洗洁精能清洗餐具上的油污，是因为它具有乳化功能，可以将油污分散成微小颗粒溶解在水中，达到去污效果。
(2)炉具清洁剂中含有氢氧化钠，显碱性，pH＞7。使用时禁止与皮肤接触是因为氢氧化钠具有强腐蚀性，容易腐蚀皮肤；
(3)不能用洁厕灵清洗铁制品的原因是：铁与稀盐酸反应产生氯化亚铁和氢气： Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
(4)洁厕灵与“84”消毒液不能混合使用，因为两者混合会发生反应:,该反应符合质量守恒定律，反应前比反应后多2个氯原子，则X的化学式为：Cl2。
25. 如图是测定空气中氧气含量的实验装置图。实验如下：用注射器抽取30 mL空气(活塞拉至30 mL刻度处)，硬质玻璃管中空气的体积为50 mL，在硬质玻璃管中放入过量的铜粉，在右侧导管口套上瘪的气球，点燃酒精灯，反复推拉注射器和挤压气球，待充分反应后，冷却至室温，将气球中气体全部挤入硬质玻璃管，注射器中气体的体积为14 mL。(提示：铜在加热条件下能与氧气反应，生成氧化铜)
(1)写出铜粉与氧气反应的文字表达式：______________。
(2)实验时，铜粉过量的目的是_____________；________(填“能”或“不能”)用木炭代替铜粉进行相同实验。
(3)实验测得空气中氧气的含量为________。
【答案】 (1). 铜＋氧气氧化铜 (2). 充分消耗空气中的氧气 (3). 不能 (4). 20%(或)
【解析】
【详解】(1)该实验的原理是：铜粉与氧气反应生成氧化铜；发生反应的文字表达式：铜＋氧气 氧化铜；
(2)实验时，为了完全除去空气中的氧气，铜粉必须是过量的，否则得出的结果不准确，铜粉与氧气反应生成固体氧化铜，而木条与氧气反应生成二氧化碳气体，瓶内气压基本不变，无法测量氧气的含量，故不能用木炭代替铜粉进行相同实验；
(3)原装置内气体体积为30ml+50ml=80ml；待充分反应后，冷却至室温；将气球中气体全部挤入硬质玻璃管，注射器中气体的体积为14mL．则反应消耗氧气的体积为30ml-14ml=16ml；实验测得空气中氧气的含量为：×100%=20%。
26. 完成基础的化学实验是学好化学的重要保证。请据所学知识回答下列问题：
（1）如图，用胶头滴管向装有固体的广口瓶中滴加液体，能使气球变大，则使用的固体和液体可能是___________（任答一条）。
（2）向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清的石灰水，写出反应的化学方程式________。
【答案】 (1). 石灰石和稀盐酸（或铁和稀硫酸、生石灰和水等） (2).
【解析】
【详解】（1）气压变大可通过两个途径：一是反应放出气体使装置内的气压变大，二是反应放出大量的热，使空气受热膨胀使装置内的气压变大。则固体和液体可以选择：石灰石和稀盐酸能生成二氧化碳气体，使装置内的气压增大，造成气球膨胀；或铁和稀硫酸能生成氢气，使装置内的气压增大，造成气球膨胀；或生石灰和水反应是放热反应，放出的热量使装置内的空气受热膨胀，造成气压变大（合理即可）；
（2）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式是。
27. 某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图所示），大大提高了资源利用率，减少了环境污染。请填写：
（1）氯碱厂用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，同时得到氯气和氢气。写出其化学方程式：______。
（2）试写出TiCl4与Mg反应生成金属Ti的化学方程式____，该反应属于______（填“化合”或“分解”或“置换”或“复分解”）反应。上述反应需在氩气环境中进行，氩气的作用是____。
【答案】 (1). (2). (3). 置换 (4). 氩气做保护气
【解析】
【详解】（1）因为由图可知食盐水电解生成了氯气、氢氧化钠和氢气。生成物中含有氧元素、氢元素、氯元素和钠元素，所以反应物除了氯化钠外还有水，所以反应方程式为。
（2）由上图可知，TiCl4与Mg的反应中，反应物生成了Ti,根据质量守恒定律，因为反应物中有Cl、Ti、Mg，所以反应物种应该也有这三种元素，故另外的生成物为MgCl2，由上图就可以的得出TiCl4与Mg的反应的反应方程式为。
（3）因为TiCl4与Mg的反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，故该反应为置换反应。
（4）因为氩气的化学性质很不活泼，所以可以用作保护气。
三、实验探究题（每个化学方程式2分，其它每空1分，共12分）
28. 如图是小梅配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和 _____ 。
（2）指出图中的一处错误操作： _____ 。
（3）配制时应选择 _____ mL（10mL或50mL或100mL）的量筒量取所需要的水。
（4）用图示的序号表示配制溶液的操作顺序 _____ 。
【答案】 (1). 玻璃棒 (2). ②中氯化钠与砝码的位置颠倒 (3). 100 (4). ④②①⑤③
【解析】
【详解】（1）学生应认识常用玻璃仪器，上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和玻璃棒。故填：玻璃棒
（2）托盘天平称量药品应“左物右码”，所以指出图中的一处错误操作：②中氯化钠与砝码的位置颠倒。故填：②中氯化钠与砝码的位置颠倒
（3）因为计算得出所需要的水为88mL，为了尽量减少误差选用与88mL相近的量程，所以配制时应选择100mL的量筒量取所需要的水。故填：100
（4）因为固体溶质加水溶解的配制步骤为计算﹣称量﹣溶解，所以用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序④②①⑤③。故填：④②①⑤③
29. 某中学实验探究小组的同学进行了下列四个实验：
A.向稀硫酸溶液中加入少量的铁粉
B.向稀硫酸溶液中加入少量氧化铁粉末
C.向稀硫酸溶液中滴加氢氧化钠溶液
D.向稀硫酸溶液中滴加Ba（NO3）2溶液
请回答下列问题：
【提出问题】
该小组探究的问题是酸的化学性质。试写出D实验反应的化学方程式_________。
【交流与讨论】
（1）实验A中反应的化学方程式为_________，B中实验的现象是_______。
（2）实验C中没有现察到明显现象，小明认为不能判断稀硫酸与氢氧化钠溶液是否发生了反应。为了证明稀硫酸与氢氧化钠溶液确实发生了反应，小明设计用稀硫酸、氢氧化钠溶液和酚酞溶液进行实验，实验的方案、实验过程如图：
以上实验所加试剂中是稀硫酸的为______（填甲、乙或丙）。
【探究拓展】
琳琳和可可对实验C反应后的无色溶液中溶质进行了探究（指示剂除外）。
琳琳猜想无色溶液中含有一种溶质，是硫酸钠；
可可猜想无色溶液中含有两种溶质，是硫酸钠和______（填名称）。
为验证哪位同学的猜想是正确的，请你帮他们设计实验方案并填写下列实验报告：
实验步骤
实验现象
实验结论
取无色溶液于试管中，加入___
溶液变成红色
无色溶液中含有两种溶质。可可同学猜想是正确的。
【答案】 (1). (2). (3). 红色的氧化铁粉末消失，溶液变为黄色 (4). 丙 (5). 硫酸 (6). 紫色的石蕊溶液
【解析】
【详解】（1）向稀硫酸中加入硝酸钡反应为硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸。反应的化学方程式为，在书写反应方程式的时候要注意有沉淀生成的时候注意标注沉淀符号。
（2）硫酸中加入少量的铁粉，硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为
，在书写反应方程式的时候需要注意如果有气体生成，要标注气体符号。
（3）因为B实验是硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水。反应方程式为，所以实验现象为红色的氧化铁粉末消失，溶液变为黄色。
（4）因为是为了验证稀硫酸和氢氧化钠是否发生了反应，因为酚酞溶液遇碱会变红，所以试剂甲为氢氧化钠溶液，试剂乙为酚酞溶液，当试剂乙加入试剂甲的时候溶液就会变成红色。当滴加试剂丙时，溶液又由红色变成无色，是因为硫酸和氢氧化钠反应生成了硫酸钠和水，消耗了氢氧化钠溶液变成无色。反应方程式为。
（5）因为是向氢氧化钠中加入硫酸，且酚酞遇碱变红，遇酸不变色，所以溶液中可能为硫酸钠或硫酸钠和硫酸混合溶液。
（6）因为紫色石蕊试液遇酸变红遇碱变蓝。所以验证溶液中是否含有硫酸，只需要加入紫色石蕊试液。
四、计算题（30题4分，30题8分，共12分）
30. 甲烷是天然气的主要成分。
（1）甲烷中碳、氢元素的质量比为 。
（2）若一定质量的甲烷完全燃烧生成水的质量是18g，原来甲烷中碳元素的质量为 g。
【答案】（1）3:1；
（2）解：设原来甲烷的质量是x
x=8g
甲烷中碳元素的质量为：
答：原来甲烷中碳元素的质量为6g。
【解析】
【详解】（1）甲烷中碳、氢元素的质量比为：12:4=3:1；
（2）见答案。
31. 临沂市石灰石资源丰富，某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取某地石灰石样品8.0g于烧杯中，将50g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后（杂质不与稀盐酸反应），测得剩余固体的质量记录如下。
次数
1
2
3
4
5
加入稀盐酸质量/
10
10
10
10
10
剩余固体质量/g
6.0
4.0
2.0
2.0
X
请计算：
（1）X的值为 。
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 。
（3）所用稀盐酸溶质的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
【答案】（1）20；
（2）75%；
（3）解：由题意可知每10g盐酸能反应完2g碳酸钙
设10g盐酸中HC1的质量为x
x=1.46g
答：所用稀盐酸溶质的质量分数为14.6%。
【解析】
【详解】（1）由表中数据可知，第一次加入10g稀盐酸，剩余固体质量6g，说明10g稀盐酸能消耗2g碳酸钙，第二次加入稀盐酸，剩余固体4g，第三、四次加入稀盐酸，剩余固体质量都是2g，说明第二次加入稀盐酸，碳酸钙已经完全反应，故第五次加入稀盐酸，剩余固体质量是2g，故X=2.0；
（2）最后剩余固体的质量是杂质的质量，故该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：；
（3）见答案。
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