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2024年山东省潍坊市寿光市中考二模化学试题（学生版+教师版）
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这是一份2024年山东省潍坊市寿光市中考二模化学试题（学生版+教师版），文件包含2024年山东省潍坊市寿光市中考二模化学试题教师版docx、2024年山东省潍坊市寿光市中考二模化学试题学生版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共35页， 欢迎下载使用。
2024.5
(时间：90分钟，满分：100分)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡相应位置。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108
一、选择题：本题共11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 中华文化博大精深，源远流长。下列古诗词中涉及化学变化的是
A. 举头望明月，低头思故乡B. 飞流直下三千尺，疑是银河落九天
C. 只要功夫深，铁杵磨成针D. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
【答案】D
【解析】
【详解】A、举头望明月，低头思故乡，无新物质生成，属于物理变化。不符合题意；
B、飞流直下三千尺，疑银河落九天，无新物质生成，属于物理变化。不符合题意；
C、只要功夫深，铁柱磨成针，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化。不符合题意；
D、千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，有新物质生成，属于化学变化。符合题意。
故选D。
2. 下图为配制50g质量分数为6%的氢氧化钠溶液的主要操作，其中正确的是
A. 取氢氧化钠B. 称量氢氧化钠
C. 量取水D. 溶解氢氧化钠
【答案】C
【解析】
【详解】A、取用固体药品时，要用药匙，且瓶塞应倒放，故A错误；
B、使用托盘天平时，应遵循“左物右码”原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，不能放在纸片上称量，要放在玻璃器皿中称量，故B错误；
C、量取一定体积的液体时，快接近刻度时，要用胶头滴管定容，读数时视线应与量筒内液体凹液面的最低处相平，故C正确；
D、振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，不可上下振荡，故D错误；
故选C。
3. 空气是我们赖以生存的宝贵资源。下列关于空气的叙述正确的是
A. 氮气约占空气总质量的78%B. 氧气具有助燃性，常用作燃料
C. 工业制氧气是分离液态空气D. 二氧化碳属于空气污染物
【答案】C
【解析】
【详解】A、氮气约占空气总体积的78%，描述不正确，不符合题意；
B、氧气有助燃性，但是本身不可燃，不能用作燃料，描述不正确，不符合题意；
C、工业制备氧气时，需要大量制备，纯度不会要求太高，所以可以用分离液态空气法，描述正确，符合题意；
D、二氧化碳不属于空气污染物，一氧化碳，氮氧化物才是空气污染物，描述不正确，不符合题意；
故选C。
4. 2024年6月5日我们将迎来第53个世界环境日，生态环境部日前发布中国环境日主题“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合这一理念的是
A. 垃圾分类回收B. 露天焚烧作物秸秆C. 煤炭添加固硫剂D. 推广节能电动公交
【答案】B
【解析】
【详解】A、垃圾分类回收，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；
B、露天焚烧作物秸秆，会产生大量的污染物，污染空气，符合题意；
C、煤炭添加固硫剂，可以减少二氧化硫的排放，保护环境，不符合题意；
D、推广节能电动公交，可以减少污染物的排放，保护环境，不符合题意
故选B。
5. 具有自主知识产权的国产大飞机C919已正式投入商业运营，制造飞机发动机涡轮叶片需要用到稀有金属铼。铼元素在周期表中的信息如图所示，下列关于铼元素的说法正确的是
A. 正四价铼离子符号是B. 铼离子的核外电子数为75
C. 铼的相对原子质量是186.2D. 三价铼元素的氧化物化学式为
【答案】C
【解析】
【详解】A、由离子表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则正四价铼离子应表示为：Re4+，故选项说法错误；
B、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则铼原子序数为75，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则铼原子的核外电子数是75，铼离子是铼原子得失电子形成的，故铼离子核外电子数不为75，故选项说法错误；
C、根据元素周期表中的信息可知，元素名称下面的数字为相对原子质量，铼的相对原子质量是186.2，故选项说法正确；
D、氧元素显-2价，则三价铼的氧化物的化学式应该是Re2O3，故选项说法错误；
故选：C。
6. 清洗油腻头发用弱碱性溶液效果更好，洗发水的pH应为
A. 5B. 7C. 8D. 14
【答案】C
【解析】
【详解】pH值>7的为碱性，
A、pH=5，呈现酸性，不符合题意；
B、pH=7，呈现中性，不符合题意；
C、pH=8，呈现碱性，符合题意；
D、pH=14，呈现碱性，但D碱性太强，不适合洗头，不符合题意；
故选C。
7. 三甲基一氯硅[(CH3)3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料，遇火能燃烧甚至会发生爆炸，与水接触可生成盐酸。下列说法错误的是
A. 保存三甲基一氯硅时应密封、防水
B. 三甲基一氯硅分子中质子数等于电子数
C. 三甲基一氯硅由4种元素组成
D. 三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯共14个原子构成
【答案】D
【解析】
【详解】A、三甲基一氯硅与水接触可产生盐酸，所以保存三甲基一氯硅时应密封、防水，说法正确；
B、在原子中，质子数=核外电子数，分子由原子构成，故分子中质子数等于电子数，说法正确；
C、三甲基一氯硅由C、H、Si、Cl四种元素组成，说法正确；
D、一个三甲基一氯硅分子由3个碳原子、9个氢原子、1个硅原子、1个氯原子共14个原子构成，说法错误；
故选D。
8. 科学家们利用超强激光炮将两颗钻石之间压缩的一个水滴灼烧至近似恒星的温度时，发现了一种前所未有的水的新状态——超离子导体冰，其密度是普通冰的4倍。下列有关超离子导体冰的说法正确的是
A. 和普通水的组成元素不同B. 化学性质和普通水相似
C. 分子间没有间隔D. 1个分子含有的原子个数是普通水分子的四倍
【答案】B
【解析】
【详解】A、超离子导体冰是水的新状态，和普通水的组成元素相同，都是由氢元素和氧元素组成，故A说法错误；
B、超离子导体冰是水的新状态，超离子导体冰与普通水都是由水分子构成的，同种分子的化学性质相似，因此两者的化学性质相似，故B说法正确；
C、分子之间都有间隔，因此超离子导体冰的分子之间也是有间隔的，故C说法错误；
D、超离子导体冰是水的新状态，化学式为H2O，1个分子含有的原子个数与普通水分子相同，故D说法错误；
故选：B。
9. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是
A. 单质只含一种元素，则一种元素组成的纯净物一定是单质
B. 有机物是含有碳元素的化合物，则含有碳元素的化合物一定是有机物
C. 酸性溶液不能使酚酞溶液变红，则不能使酚酞溶液变红的一定是酸性溶液
D. 活泼金属与酸反应能产生气体，能与酸反应产生气体的固体一定是活泼金属
【答案】A
【解析】
【详解】A、单质是由一种元素组成的纯净物，则一种元素组成的纯净物一定是单质，A正确；
B、有机物是含有碳元素的化合物，但是不包含CO、CO2、H2CO3、碳酸盐这四种含有碳元素的化合物，所以含有碳元素的化合物不一定是有机物，B错误；
C、酸性溶液不能使无色酚酞试液变红，但是不能使无色酚酞溶液变红的不一定是酸性溶液，还可能是中性溶液，C错误；
D、活泼金属与酸反应能产生气体，能与酸反应产生气体的固体不一定是活泼金属，例如碳酸钠固体能与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，但碳酸钠不是金属，D错误。
故选：A。
10. 石墨烯和石墨双炔均由碳原子构成，具有优良的导电性，结构如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 石墨烯和石墨双炔的性质完全相同B. 石墨烯和石墨双炔都是单质
C. 石墨烯和石墨双炔完全燃烧都生成CO2D. 石墨烯和石墨双炔均可作电极材料
【答案】A
【解析】
【详解】A、由图可知，石墨烯和石墨双炔中碳原子排列顺序不同，性质不完全相同，化学性质相同，物理性质不同，不正确；
B、石墨烯和石墨双炔均由碳原子构成，二者都是由碳元素组成的单质，正确；
C、石墨烯和石墨双炔均由碳原子构成，石墨烯和石墨双炔都是由碳元素组成的单质，根据质量守恒定律，二者完全燃烧都生成CO2，正确；
D、石墨烯和石墨双炔均由碳原子构成，具有优良的导电性，所以石墨烯和石墨双炔均可作电极材料，正确。
故选A。
11. 下表对化学知识的阐述中，完全正确的一组是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、①搬运易燃易爆物时，要轻拿轻放，防止发生爆炸，说法正确；②点燃可燃性气体前，一定要验纯，防止发生爆炸，说法正确；③进入久未开启的菜窖前，要做灯火试验，检验二氧化碳的浓度，说法正确。符合题意；
B、①风能发电是将机械能转化为电能，说法错误；②氢气燃烧产物无污染，且氢气热值大，氢气是最理想的清洁、高能燃料，说法正确；③三大化石燃料包括：煤、石油、天然气，说法正确。不符合题意；’
C、①金属和合金统称为金属材料，说法错误；②合成纤维吸水性、透气性没天然纤维好，说法正确；③塑料插座具有热固性，破裂后不能进行热修补，说法正确。不符合题意；
D、①锌元素是人体必需的微量元素之一，说法正确；②亚硝酸有毒，不能用于食品添加剂，延长食品保质期，说法错误；③吸烟有害健康，吸烟能使人中毒，青少年一定不要吸烟，说法正确。不符合题意。
故选A。
二、选择题：本题共6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
12. 图1为硝酸铵的溶解度曲线，按图2进行实验，分别采用不同方法（每种方法实验前后只有一个量发生改变）得到B、C、D三份恰好饱和的溶液，且溶液质量依次减小。下列说法错误的是
A. 得到B溶液的过程中硝酸铵的溶解度保持不变
B. 得到C溶液的过程在图1中表示为c点→a点
C. 得到D溶液的“某一步操作”是恒温蒸发溶剂
D. B、C、D溶液溶质质量分数相等
【答案】AD
【解析】
【分析】硝酸铵的溶解度随温度的升高而增大，将硝酸铵不饱和溶液变为饱和溶液的方法是降低温度，增加溶质，或恒温蒸发溶剂。
【详解】A、由溶液B质量变大，可知采用增加溶质的方法使其变饱和，加入硝酸铵的过程中，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，导致硝酸铵溶解度减小，说法错误；
B、由溶液C质量不变，可知采用降低温度的方法使其变饱和，在溶解度曲线上的点表示该溶液的饱和状态，在溶解度曲线下方的点表示该溶液的不饱和状态，曲线上c点为不饱和状态，a点为饱和状态，故得到C溶液的过程在图1中表示为c点→a点，说法正确；
C、由溶液D质量变小，可知采用恒温蒸发溶剂的方法使其变饱和，故得到D溶液的“某一步操作”是恒温蒸发溶剂，说法正确；
D、溶液B质量变大，可知采用增加溶质的方法使其变饱和，溶质质量分数变大；溶液C质量不变，可知采用降低温度的方法使其变饱和，溶质质量分数不变；溶液D质量变小，可知采用蒸发溶剂的方法使其变饱和，溶质质量分数增大；B、D两种溶液均是t2℃下的饱和溶液，C溶液是t1℃下的饱和溶液，t2℃时硝酸铵的溶解度大于t1℃时硝酸铵的溶解度，故其饱和溶液的溶质质量分数也大，B、C、D溶液溶质质量分数大小关系是B=D>C，说法错误；
故选：AD。
13. 载人航天器中的物质和能源都十分宝贵，我国科学家进行了如图所示的氧循环研究，实现了空间站中氧气的再生。下列说法不正确的是
A. H2O和CH4质子数相同B. 反应①为
C. 太阳能可作为反应②的能量来源D. 循环反应后氢原子数目增加
【答案】D
【解析】
【详解】A、氢、氧、碳的质子数分别是1、8、6，则H2O质子数为，CH4质子数为，H2O和CH4质子数相同，说法正确；
B、由图示可知，反应①为氢气和二氧化碳在一定条件下生成甲烷和水，化学方程式为，说法正确；
C、反应②水在通电的条件下生成氢气和氧气，需要能量，太阳能可作为反应②的能量来源，说法正确；
D、化学反应过程中，原子的种类、数目不发生改变，则循环反应后氢原子数目不变，说法不正确。
故选D。
14. “价类图”是以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制的图象，它能将零散的知识联系在一起，有助于对科学问题的理解和整体认知。下图是含铁元素的物质的价类图。下列判断正确的是
A. 物质a可以在空气中剧烈燃烧
B. 物质c能与碳发生还原反应
C. 物质d能够与硫酸铜反应
D. 物质e溶液呈黄色，能与氢氧化钠溶液反应生成d
【答案】BD
【解析】
【详解】A、物质a是铁单质，铁可以在氧气中剧烈燃烧，描述不正确，不符合题意；
B 、物质c是三价铁的氧化物，是三氧化二铁，可以与碳发生还原反应，描述正确，符合题意；
C 、物质d是三价铁形成的碱，故为氢氧化铁，不溶于水，不能和硫酸铜发生反应，描述不正确，不符合题意；
D、溶液e是三价铁形成的盐，呈现黄色，和氢氧化钠发生复分解反应生成氢氧化铁，也就是物质d，描述正确，符合题意；
故选BD。
15. 下列实验设计方案能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】CD
【解析】
【详解】A、氯化钙与稀盐酸不反应，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，向CaCl2和CaCO3粉末中加入足量稀盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应转化成氯化钙，蒸发结晶得到氯化钙，不能得到碳酸钙，达不到分离的目的，该选项设计方案不能达到实验目的，不符合题意；
B、氯化铜与氯化钠不反应，氢氧化钠与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀与氯化钠，加过量CuCl2溶液可以除去NaCl溶液中的NaOH，但引入新杂质氯化铜，该选项设计方案不能达到实验目的，不符合题意；
C、熟石灰是氢氧化钙的俗名，氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气、水，有刺激性气味产生，硫酸钠与氢氧化钙不反应，分别加入熟石灰混合研磨，可以鉴别NH4Cl和Na2SO4固体，该选项设计方案能达到实验目的，符合题意；
D、酒精燃烧消耗氧气，点燃酒精，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，有水雾说明生成水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，水是由氢元素、氧元素组成的，氧气是由氧元素组成的，故酒精中一定含有氢元素，该选项设计方案能达到实验目的，符合题意；
故选CD。
16. 下列图像正确的是
A. 分别向等质量的镁和锌中滴加足量的溶质质量分数相等的稀盐酸
B. 向一定量NaOH溶液的烧杯中逐滴加入稀硫酸至过量
C. 向一定质量的氢氧化钙饱和溶液中加入少量氧化钙固体
D. 在密闭容器中使用红磷测定空气中氧气含量
【答案】AC
【解析】
【详解】A、分别向等质量的镁和锌中滴加足量的溶质质量分数相等的稀盐酸，一开始酸不足，金属过量，生成氢气的质量相等，后酸过量，金属不足，镁和稀盐酸反应：，锌和稀盐酸反应：，相对原子质量：Zn＞Mg，故最后镁生成氢气的质量大，符合题意；
B、向一定量NaOH溶液的烧杯中逐滴加入稀硫酸至过量，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应生成了水，且稀硫酸中本身含水，故水的质量不断增大，待氢氧化钠完全反应后，继续滴加稀硫酸，水的质量继续增加，但是增加幅度变小，不符合题意；
C、向一定质量的氢氧化钙饱和溶液中加入少量氧化钙固体，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应消耗了水，且该反应放出热量，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙结晶析出，故溶液质量减小，待完全反应后，冷却至室温，温度降低，氢氧化钙的溶解度增加，部分氢氧化钙又溶于水，溶液质量又增加，但是最后溶液质量还是小于原来的质量，符合题意；
D、红磷燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，且消耗了氧气，装置内压强减小，但是最后压强低于原来的压强，不符合题意。
故选AC。
17. 向一定质量的、和的混合溶液中加入一定量的Zn粉，过滤后，向滤渣中再加入一定质量的稀硫酸，反应图象如图所示，下列说法正确的是
A. M的值为28.0B. b点溶液中的溶质有三种
C. 从b点到c点的质量增加D. d点含有的固体只有Cu和Ag
【答案】AD
【解析】
【详解】分析图象可知，0-a线段代表的是锌与硝酸银反应置换出银单质，a-b线段代表的是锌与硝酸铜反应置换出铜单质，b-c线段代表加入过量锌的质量，d点所在的线段代表之后锌和酸反应生成氢气。
A、由图象可知，和硝酸铜反应的锌的质量为13g-6.5g=6.5g， 设生成铜的质量为x，
21.6g+6.4g=28.0g
所以M的值是28.0，符合题意；
B、b点表示硝酸铜与锌完全反应，溶液的溶质没有Cu(NO3)2，只有Zn(NO3)2，不符合题意；
C、从b点到c点是过量的锌加入溶液中，只有锌的质量增加，硝酸锌的质量没有增加，不符合题意；
D、d点表示固体混合物中的锌已反应完，所以固体混合物中只含有Cu和Ag，符合题意；
故选AD。
三、非选择题：本题共7小题，共60分。
18. 五一劳动节期间，小明在家做家务和出行时，感受到化学与生活息息相关。请回答下列问题。
（1）整理花草。阳台上盆栽的月季花开，满屋飘香，这是因为______（从微观角度说明原因）。但小明发现自家的月季出现轻微的倒伏并长了虫子，应施用的化肥是______（填字母序号）。
A．KOH B． C． D．
（2）清理卫生间。妈妈让小明用管道疏通剂（有效成分：氢氧化钠、铝粉）和洁厕灵（有效成分：盐酸）清洁卫生间，小明说它们不能一起混用，原因是______（用化学方程式表示，一个即可）。
（3）准备午餐。午餐包括红烧排骨、油焖大虾、馒头、小米山药粥。从营养均衡的角度分析，该午餐缺少的一种营养素是______。小明在给山药削皮时手有些痒，查找资料得知，山药中含有碱性皂角素，会使皮肤奇痒难忍，可涂抹厨房中的______来止痒。
（4）低碳出行。小明发现“共享单车”出行非常方便。“共享单车”支架常用铝合金制作，铝合金质量轻、硬度大，耐腐蚀。铝的抗腐蚀性能较好的原因是______（用化学方程式表示）。
【答案】（1） ①. 分子在不断运动 ②. D
（2）（或）
（3） ①. 维生素 ②. 食醋
（4）
【解析】
【小问1详解】
由于分子在不断运动，所以月季花开，满屋飘香；
钾肥主要指以钾元素为主要养分的肥料，钾肥可提高作物抗寒、抗旱、抗倒伏、抗病虫害侵袭等能力。
A、KOH具有较强腐蚀性，不适合用作钾肥，A不符合题意；
B、CO(NH2)2 是氮肥，B不符合题意；
C、NH4H2PO4 是同时含氮、磷的复合肥，C不符合题意。
D、K2SO4是钾肥，D符合题意；
故选D。
【小问2详解】
氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，铝粉与盐酸反应生成氯化铝和氢气。化学方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑或NaOH+HCl=NaCl+H2O。
【小问3详解】
人体所需的六大营养素为：水、无机盐、糖类、蛋白质、油脂、维生素。小米山药粥、馒头富含淀粉，淀粉属于糖类，油焖大虾和红烧排骨富含蛋白质、油脂、无机盐，从营养均衡的角度分析，该午餐缺少维生素；山药中含有碱性皂角素，可用厨房中的白醋、食醋等酸性物质来中和。
【小问4详解】
铝在常温下能与空气中的氧气反应，表面形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化，因此铝具有良好的抗腐蚀性，化学方程式书写为：4Al+3O2=2Al2O3。
19. 兴趣小组同学用图1装置制取并探究二氧化碳的性质。实验开始时，向锥形瓶中加入一定量的稀盐酸，用两个pH传感器测C和E中溶液的pH变化，数据显示如图2所示。请回答下列问题。
（1）仪器①名称为______，装置C中发生反应的化学方程式为______。
（2）装置D的作用为______。
（3）结合图2中曲线的变化情况分析、下列说法正确的是______（填字母序号）。
A. 之前pH减小的原因是盐酸溶液中挥发出的氯化氢气体溶于水
B. 之前pH减小的原因是反应生成的二氧化碳气体与水反应生成碳酸
C. 之后曲线几乎无变化是因为二氧化碳溶于水达到饱和
D. 时，根据显示器A曲线的变化分析锥形瓶中盐酸没有剩余
（4）已知碳酸氢钙能溶于水，若向澄清石灰水中不断通入直至过量，观察到溶液先变浑浊后变澄清，反应中各物质的质量关系如图3所示，A→M段发生反应的化学方程式为______。
【答案】（1） ①. 烧杯 ②.
（2）除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 （3）BC
（4）
【解析】
【小问1详解】
仪器①的名称为烧杯；
装置C中石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：；
【小问2详解】
盐酸具有挥发性，会导致制取的二氧化碳中混有氯化氢气体，装置D中为饱和的碳酸氢钠溶液，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故该装置的作用为除去二氧化碳中混有的氯化氢气体；
【小问3详解】
A、石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，装置D的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，t1之前pH减小的原因是生成的二氧化碳气体与水反应生成碳酸，使pH值减小，说法错误；
B、由A可知，t1之前pH减小的原因是反应生成的二氧化碳气体与水反应生成碳酸，使pH值减小，说法正确；
C、t1之后曲线几乎无变化是因为二氧化碳溶于水达到饱和，pH不再发生变化，说法正确；
D、由显示器A可知，随着反应的进行，pH逐渐增大，故显示器A表示的装置 C 中溶液的pH变化，待完全反应后，pH＜7，说明盐酸过量，说法错误；
故选：BC；
【小问4详解】
实验室常选用澄清石灰水检验CO2，若向澄清石灰水不断通入CO2直至过量，A点时氢氧化钙已反应完全，完全转化为碳酸钙，从A点后，随着二氧化碳的量增多，碳酸钙质量下降，碳酸氢钙质量上升，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成碳酸氢钙还需要氢元素，说明水也参加反应，碳酸钙和水、二氧化碳能反应生成碳酸氢钙，故A→M段化学方程式为CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2。
20. 化学服务于生活。某兴趣小组同学对社区居民的家用燃料开展以下项目化研究。
项目一：认识燃料变迁
家用燃料经历了如图所示的变迁过程，并将逐步向理想燃料发展。
（1）煤、石油和天然气都属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。
项目二：探究燃料使用
【任务1】认识如何使燃烧更加充分
（2）燃烧柴草时，通常要架空柴草，使其燃烧得更旺，原因是______。
（3）燃料不充分燃烧不仅浪费资源，还有可能产生有害气体。管道煤气改用天然气之后，应将燃气灶的进风口______（填“调大”或“调小”），才能保证天然气完全燃烧。
（4）为防止天然气泄漏造成危险，燃气公司给用户安装了燃气报警器。你认为燃气报警器应安装在灶具的______（填“上方”或“下方”）。
【任务2】理解燃料变化的意义
查阅资料：充分燃烧1 kg煤或天然气释放的热量和产生的质量如右图所示。
（5）请结合生活常识和如图信息，总结家庭燃料升级成天然气之后的优点是______。
项目三：了解能源发展
氢气被认为是理想的能源，下图我国科学家研制的制氢与贮氢的一种方法。
（6）在循环制氢体系的总反应中起______作用，其中铁元素的化合价为______，反应③的化学方程式为______。
【答案】（1）不可再生
（2）增大了柴草与氧气（或空气）的接触面积
（3）调大 （4）上方
（5）单位质量的天然气燃烧比煤燃烧释放的热值高，产生的污染物少
（6） ①. 催化 ②. +3 ③.
【解析】
【小问1详解】
煤、石油和天然气都属于化石燃料，化石燃料都是不可再生能源。
【小问2详解】
促进燃烧的方法有两种：增大可燃物与氧气（空气）的接触面积或者增大氧气浓度。烧柴草时，通常要架空柴草，使其燃烧得更旺，原因是：增大了柴草与氧气（或空气）的接触面积。
【小问3详解】
应将燃气灶的进风口调大，促进空气流通，促使燃料充分燃烧。
【小问4详解】
天然气的主要成分是甲烷，密度小于空气，泄漏时会向上运动，所以燃气报警器应安装在灶具的上方。
【小问5详解】
根据图象，家庭燃料升级成天然气之后的优点是：单位质量的天然气燃烧比煤燃烧释放的热量高，产生的污染物少。
【小问6详解】
根据图象，ZnFe2O4在循环制氢体系中保持不变，因此起催化作用；
化合物中元素化合价之和为零，ZnFe2O4在中Zn显+2价，O显-2价，设Fe的化合价为x，则，解得x=+3，所以铁元素的化合价为+3；
根据图象，反应③H2、Mg2Cu在一定条件下反应生成MgH2和MgCu2，化学方程式为：。
21. 复分解反应是化学基本反应类型之一，请你尝试从不同的视角认识复分解反应。
（1）用“分类观”认识复分解反应
现有CuO、、HCl、、、六种物质，其中______（填化学式）与其他五种物质均不会发生复分解反应。
（2）用“微粒观”揭示复分解反应实质
根据复分解反应的实质，形成一个不共存离子网络图（图中直线相连的离子能够发生反应）如上图所示，在c处应填写的离子为______（填字母序号）。
A. B. C. D.
（3）用“微粒观”分析物质的应用
铝碳酸镁片属于抗酸型胃药，其层状微观结构如图所示，其中能抗酸的微粒有______，铝碳酸镁与胃酸反应的化学方程式为，其中X为______，Y为______。
（4）用“变化观”再识复分解反应
已知t℃时四种化合物在水中及液氨中的溶解度如下表：
判断和AgCl在以液氨为溶剂的溶液中能否发生复分解反应？如果能，请写出反应的化学方程式：如果不能，请说明理由。答案为________。
【答案】（1） （2）B
（3） ①. 、、 ②. ③.
（4）
【解析】
【小问1详解】
复分解反应是指两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物；CuO、Ca（OH）2、、Na2CO3都能和HCl发生复分解反应；Ca（OH）2、CaCl2都能和Na2CO3发生复分解反应；二氧化碳只能与氢氧化钙反应，生成碳酸钙和水，但不属于复分解反应，故CO2与其他五种物质均不会发生复分解反应；
【小问2详解】
根据复分解反应发生的条件可以知道，两种物质反应时必须有水、气体或是沉淀生成，否则复分解反应就不能发生；氢氧根离子还能与铵根离子反应生成氨气和水，故a为；氢离子能与碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，钡离子与碳酸根离子能结合生成碳酸钡沉淀，银离子和碳酸根离子结合生成碳酸银沉淀，碳酸根离子与钙离子反应生成碳酸钙沉淀，故b为，c为Ca2+；故选：B。
【小问3详解】
铝碳酸镁片属于抗酸型胃药，其层状微观结构如图所示，其中氢氧根离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子均能与氢离子反应，故能抗酸的微粒有：，氢氧根离子和氢离子结合生成水分子，碳酸根离子与氢离子结合生成二氧化碳和水，碳酸氢根离子与氢离子结合生成二氧化碳和水，则铝碳酸镁与胃酸反应生成氯化铝、氯化镁、二氧化碳和水，故其中X为AlCl3，Y为CO2；
【小问4详解】
根据表格，氯化钡在液氨中的溶解度约为0，Ba（NO3）2和AgCl在以液氨为溶剂的溶液中能发生复分解反应，是因为硝酸钡和氯化银反应生成硝酸银和氯化钡沉淀，反应的化学方程式：。
22. 高纯碳酸锂（）是制造电动汽车电池的原料之一。粗碳酸锂（含有、、等杂质离子），制备高纯碳酸锂的工艺流程如图1所示。请回答下列问题。
查阅资料：碳酸锂微溶于水，能与水、二氧化碳反应生成碳酸氢锂（）；碳酸氢锂易溶于水，加热会分解为碳酸锂。
（1）浆料“酸化”时主要反应的化学方程式为______。“酸化”时温度不宜过高的原因可能是______，判断酸化过程已经结束的明显现象为______。
（2）已知在不同温度下“蒸发”时碳酸锂的产率与溶解度关系如图2，据图可知100℃以下随着反应温度升高，碳酸锂产率明显增加，其原因可能是______。
（3）母液循环次数对纯度、产率的影响如图3所示，据图可知，循环不宜超过______次，其原因是______。
（4）为了获得较多高纯，过滤Ⅱ后应选用______（填“热水”或“冷水”）洗涤沉淀2~3次。
【答案】（1） ①. ②. 温度过高，碳酸氢锂加热会分解为碳酸锂浆料 ③. 由浑浊变得澄清
（2）碳酸锂的溶解度随着温度升高而减小
（3） ①. 3 ②. 循环次数增多，溶液中的钠离子、钾离子会溶解的更多，浓度增大，从而降低产品的纯度
（4）热水
【解析】
【小问1详解】
由流程图可知浆料“酸化”时主要反应就是碳酸锂与水、二氧化碳反应生成碳酸氢锂，对应的化学方程式为Li2CO3+CO2+H2O=2LiHCO3。“酸化”时温度不宜过高的原因可能是：温度过高，碳酸氢锂加热会分解为碳酸锂（合理即可），碳酸氢锂易溶于水，所以判断酸化过程已经结束的明显现象为：浆料由浑浊变得澄清。
【小问2详解】
据图可知，100°C以下随着反应温度升高，碳酸锂产率明显增加，可能是因为：碳酸锂的溶解度随着温度升高而减小，使得其从溶液中析出。
【小问3详解】
母液循环次数对纯度、产率的影响如图3所示，据图可知，循环不宜超过3次；其原因是：循环次数增多，溶液中的钠离子、钾离子会溶解的更多，浓度增大，从而降低产品的纯度。
【小问4详解】
为了获得较多高纯Li2CO3，过滤Ⅱ后应选用热水涤沉淀2~3次，因为升高温度可降低碳酸锂的溶解度。
23. 中医艾灸所用艾叶燃烧后的灰烬中含有碳酸钾。对此化学兴趣小组的同学们决定到实验室进行系列实验探究。
（1）实验一：从艾叶燃烧后的灰烬中提取碳酸钾
【查阅资料】
第一步：收集艾叶燃烧后的灰烬。
第二步：用60℃的水浸洗灰烬并过滤，再浸洗滤渣2次，合并滤液(杂质不溶于水)。结合碳酸钾溶解度表，用60℃的温水而不用冷水浸洗的原因是___________。
第三步：蒸发滤液，当蒸发皿中________时停止加热，并用玻璃棒将固体转移到滤纸上，称量。
（2）实验二：探究碳酸钾溶液的酸碱性
实验三：探究艾草燃烧后的灰烬中碳酸钾质量分数
【设计实验】利用图所示装置进行实验探究(碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物)。
【步骤如下】
Ⅰ.称取10.0g艾草灰烬装入锥形瓶中，打开止水夹K，通入一段时间空气；
Ⅱ.称量D装置的质量为220.0g；
Ⅲ.关闭止水夹K，滴加足量的稀硫酸于锥形瓶中；
Ⅳ.反应结束后打开止水夹K，再通入一段时间空气；
Ⅴ.再次称量D装置的质量为222.2g。
【讨论解释】已知艾草灰烬中的其他成分不与稀硫酸发生反应。
（3）装置A的作用是___________。
（4）装置B中发生反应的化学方程式为___________。
（5）步骤Ⅳ中再通入一段时间空气的作用是___________。
【实验结论】
（6）灰烬中碳酸钾的质量分数为___________。
【实验反思】
（7）如果实验过程中没有连入E装置，那么所得碳酸钾的质量分数将会___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
【答案】（1） ①. 温度越高，碳酸钾的溶解度越大，能够溶解更多的碳酸钾 ②. 出现较多固体
（2） ①. 加入足量的水溶解，然后滴加酚酞试液 ②. 溶液变红色
（3）吸收空气中的二氧化碳，防止对后面的实验产生干扰
（4）H2SO4+K2CO3= K2SO4+H2O+CO2↑
（5）使反应生成的二氧化碳全部被D装置吸收
（6）69% （7）偏大
【解析】
【小问1详解】
用60℃的温水而不用冷水浸洗的原因是温度越高，碳酸钾的溶解度越大，能够溶解更多的碳酸钾。
第三步：蒸发滤液，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，并用玻璃棒将固体转移到滤纸上，称量。
【小问2详解】
因为实验结论是碳酸钾溶液呈碱性，所以称取1g第三步所得固体于试管中，加入足量的水溶解，然后滴加酚酞试液，实验现象是：溶液变红色。
【小问3详解】
装置A的作用是：吸收空气中的二氧化碳，防止对后面的实验产生干扰。
【小问4详解】
碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾、水、二氧化碳，装置B中发生反应的化学方程式为：H2SO4+K2CO3= K2SO4+H2O+CO2↑。
【小问5详解】
步骤Ⅳ中再通入一段时间空气的作用是：使反应生成的二氧化碳全部被D装置吸收。
【小问6详解】
D装置增加的质量是生成二氧化碳的质量，生成二氧化碳的质量为：222.2g-220.0g=2.2g，设灰烬中碳酸钾的质量为x。
，x=6.9g
灰烬中碳酸钾的质量分数为：=69%。
【小问7详解】
E装置可吸收空气中的二氧化碳，如果实验过程中没有连入E装置，空气中的二氧化碳会被D装置吸收，则实验后称量D装置的质量会偏大，那么所得碳酸钾的质量分数将会偏大。
24. 工业盐酸中通常含少量而呈黄色，小亮为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验，取某工业盐酸100g，滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液，反应过程中，当加入的NaOH溶液质量至以下数值时，对充分反应后所得溶液的质量进行了测定，部分数据如下表。请根据表格和图象完成下列问题：
（1）开始没有产生沉淀的原因是______。
（2）求该工业盐酸中HCl的质量分数（写出计算过程，下同）。
（3）求表中m的值。
【答案】（1）氢氧化钠先与盐酸反应
（2）
解：稀盐酸消耗的氢氧化钠的质量=
设该工业盐酸中HCl的质量为。
该工业盐酸中HCl的质量分数＝
（3）
与反应的NaOH的质量为＝g
设：产生沉淀的质量为。
g
m的值＝g
答：该工业盐酸中HCl的质量分数14.6%，表中m的值为198.93g。
【解析】
【小问1详解】
由于氢氧化钠先与盐酸反应，所以开始没有产生沉淀。故填：氢氧化钠先与盐酸反应。
【小问2详解】
详见答案。
【小问3详解】
详见答案。A．化学与安全
B．化学与能源
①搬运易燃易爆物时，要轻拿轻放
②点燃可燃性气体前，一定要验纯
③进入久未开启的菜窖前，要做灯火试验
①风能发电是将化学能转化为电能
②氢气是最理想的清洁、高能燃料
③三大化石燃料包括：煤、石油、天然气
C．化学与材料
D．化学与健康
①合金属于合成材料
②合成纤维的吸水性和透气性差
③塑料插座破裂不能进行热修补
①锌元素是人体必需的微量元素之一
②大量使用亚硝酸钠，延长食品的保质期
③吸烟有害健康，青少年一定不要吸烟
选项
实验目的
实验方案
A
分离和粉末
滴加足量的稀盐酸，然后蒸发结晶
B
除去NaCl溶液中的NaOH
取样，加过量溶液，过滤
C
鉴别和固体
取样，分别加入熟石灰混合研磨，闻气味
D
检验酒精中含氢元素
点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯
溶剂溶质
AgCl
水
170g
9.2g
g
33.3g
液氨
8.6g
97.2g
0.8g
约为0
温度℃
0
10
20
30
40
60
80
100
碳酸钾溶解度/g
107.0
109.0
110.0
114.0
117.0
126.0
139.0
156.0
实验步骤
实验现象
实验结论
称取1g第三步所得固体于试管中，
___________。
___________
碳酸钾溶液呈碱性
加入NaOH溶液的质量/g
25
50
75
100
所得溶液的质量/g
12
5150
175
m
2024.5
(时间：90分钟，满分：100分)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡相应位置。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108
一、选择题：本题共11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 中华文化博大精深，源远流长。下列古诗词中涉及化学变化的是
A. 举头望明月，低头思故乡B. 飞流直下三千尺，疑是银河落九天
C. 只要功夫深，铁杵磨成针D. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
【答案】D
【解析】
【详解】A、举头望明月，低头思故乡，无新物质生成，属于物理变化。不符合题意；
B、飞流直下三千尺，疑银河落九天，无新物质生成，属于物理变化。不符合题意；
C、只要功夫深，铁柱磨成针，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化。不符合题意；
D、千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，有新物质生成，属于化学变化。符合题意。
故选D。
2. 下图为配制50g质量分数为6%的氢氧化钠溶液的主要操作，其中正确的是
A. 取氢氧化钠B. 称量氢氧化钠
C. 量取水D. 溶解氢氧化钠
【答案】C
【解析】
【详解】A、取用固体药品时，要用药匙，且瓶塞应倒放，故A错误；
B、使用托盘天平时，应遵循“左物右码”原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，不能放在纸片上称量，要放在玻璃器皿中称量，故B错误；
C、量取一定体积的液体时，快接近刻度时，要用胶头滴管定容，读数时视线应与量筒内液体凹液面的最低处相平，故C正确；
D、振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，不可上下振荡，故D错误；
故选C。
3. 空气是我们赖以生存的宝贵资源。下列关于空气的叙述正确的是
A. 氮气约占空气总质量的78%B. 氧气具有助燃性，常用作燃料
C. 工业制氧气是分离液态空气D. 二氧化碳属于空气污染物
【答案】C
【解析】
【详解】A、氮气约占空气总体积的78%，描述不正确，不符合题意；
B、氧气有助燃性，但是本身不可燃，不能用作燃料，描述不正确，不符合题意；
C、工业制备氧气时，需要大量制备，纯度不会要求太高，所以可以用分离液态空气法，描述正确，符合题意；
D、二氧化碳不属于空气污染物，一氧化碳，氮氧化物才是空气污染物，描述不正确，不符合题意；
故选C。
4. 2024年6月5日我们将迎来第53个世界环境日，生态环境部日前发布中国环境日主题“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合这一理念的是
A. 垃圾分类回收B. 露天焚烧作物秸秆C. 煤炭添加固硫剂D. 推广节能电动公交
【答案】B
【解析】
【详解】A、垃圾分类回收，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；
B、露天焚烧作物秸秆，会产生大量的污染物，污染空气，符合题意；
C、煤炭添加固硫剂，可以减少二氧化硫的排放，保护环境，不符合题意；
D、推广节能电动公交，可以减少污染物的排放，保护环境，不符合题意
故选B。
5. 具有自主知识产权的国产大飞机C919已正式投入商业运营，制造飞机发动机涡轮叶片需要用到稀有金属铼。铼元素在周期表中的信息如图所示，下列关于铼元素的说法正确的是
A. 正四价铼离子符号是B. 铼离子的核外电子数为75
C. 铼的相对原子质量是186.2D. 三价铼元素的氧化物化学式为
【答案】C
【解析】
【详解】A、由离子表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则正四价铼离子应表示为：Re4+，故选项说法错误；
B、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则铼原子序数为75，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则铼原子的核外电子数是75，铼离子是铼原子得失电子形成的，故铼离子核外电子数不为75，故选项说法错误；
C、根据元素周期表中的信息可知，元素名称下面的数字为相对原子质量，铼的相对原子质量是186.2，故选项说法正确；
D、氧元素显-2价，则三价铼的氧化物的化学式应该是Re2O3，故选项说法错误；
故选：C。
6. 清洗油腻头发用弱碱性溶液效果更好，洗发水的pH应为
A. 5B. 7C. 8D. 14
【答案】C
【解析】
【详解】pH值>7的为碱性，
A、pH=5，呈现酸性，不符合题意；
B、pH=7，呈现中性，不符合题意；
C、pH=8，呈现碱性，符合题意；
D、pH=14，呈现碱性，但D碱性太强，不适合洗头，不符合题意；
故选C。
7. 三甲基一氯硅[(CH3)3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料，遇火能燃烧甚至会发生爆炸，与水接触可生成盐酸。下列说法错误的是
A. 保存三甲基一氯硅时应密封、防水
B. 三甲基一氯硅分子中质子数等于电子数
C. 三甲基一氯硅由4种元素组成
D. 三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯共14个原子构成
【答案】D
【解析】
【详解】A、三甲基一氯硅与水接触可产生盐酸，所以保存三甲基一氯硅时应密封、防水，说法正确；
B、在原子中，质子数=核外电子数，分子由原子构成，故分子中质子数等于电子数，说法正确；
C、三甲基一氯硅由C、H、Si、Cl四种元素组成，说法正确；
D、一个三甲基一氯硅分子由3个碳原子、9个氢原子、1个硅原子、1个氯原子共14个原子构成，说法错误；
故选D。
8. 科学家们利用超强激光炮将两颗钻石之间压缩的一个水滴灼烧至近似恒星的温度时，发现了一种前所未有的水的新状态——超离子导体冰，其密度是普通冰的4倍。下列有关超离子导体冰的说法正确的是
A. 和普通水的组成元素不同B. 化学性质和普通水相似
C. 分子间没有间隔D. 1个分子含有的原子个数是普通水分子的四倍
【答案】B
【解析】
【详解】A、超离子导体冰是水的新状态，和普通水的组成元素相同，都是由氢元素和氧元素组成，故A说法错误；
B、超离子导体冰是水的新状态，超离子导体冰与普通水都是由水分子构成的，同种分子的化学性质相似，因此两者的化学性质相似，故B说法正确；
C、分子之间都有间隔，因此超离子导体冰的分子之间也是有间隔的，故C说法错误；
D、超离子导体冰是水的新状态，化学式为H2O，1个分子含有的原子个数与普通水分子相同，故D说法错误；
故选：B。
9. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是
A. 单质只含一种元素，则一种元素组成的纯净物一定是单质
B. 有机物是含有碳元素的化合物，则含有碳元素的化合物一定是有机物
C. 酸性溶液不能使酚酞溶液变红，则不能使酚酞溶液变红的一定是酸性溶液
D. 活泼金属与酸反应能产生气体，能与酸反应产生气体的固体一定是活泼金属
【答案】A
【解析】
【详解】A、单质是由一种元素组成的纯净物，则一种元素组成的纯净物一定是单质，A正确；
B、有机物是含有碳元素的化合物，但是不包含CO、CO2、H2CO3、碳酸盐这四种含有碳元素的化合物，所以含有碳元素的化合物不一定是有机物，B错误；
C、酸性溶液不能使无色酚酞试液变红，但是不能使无色酚酞溶液变红的不一定是酸性溶液，还可能是中性溶液，C错误；
D、活泼金属与酸反应能产生气体，能与酸反应产生气体的固体不一定是活泼金属，例如碳酸钠固体能与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，但碳酸钠不是金属，D错误。
故选：A。
10. 石墨烯和石墨双炔均由碳原子构成，具有优良的导电性，结构如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 石墨烯和石墨双炔的性质完全相同B. 石墨烯和石墨双炔都是单质
C. 石墨烯和石墨双炔完全燃烧都生成CO2D. 石墨烯和石墨双炔均可作电极材料
【答案】A
【解析】
【详解】A、由图可知，石墨烯和石墨双炔中碳原子排列顺序不同，性质不完全相同，化学性质相同，物理性质不同，不正确；
B、石墨烯和石墨双炔均由碳原子构成，二者都是由碳元素组成的单质，正确；
C、石墨烯和石墨双炔均由碳原子构成，石墨烯和石墨双炔都是由碳元素组成的单质，根据质量守恒定律，二者完全燃烧都生成CO2，正确；
D、石墨烯和石墨双炔均由碳原子构成，具有优良的导电性，所以石墨烯和石墨双炔均可作电极材料，正确。
故选A。
11. 下表对化学知识的阐述中，完全正确的一组是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、①搬运易燃易爆物时，要轻拿轻放，防止发生爆炸，说法正确；②点燃可燃性气体前，一定要验纯，防止发生爆炸，说法正确；③进入久未开启的菜窖前，要做灯火试验，检验二氧化碳的浓度，说法正确。符合题意；
B、①风能发电是将机械能转化为电能，说法错误；②氢气燃烧产物无污染，且氢气热值大，氢气是最理想的清洁、高能燃料，说法正确；③三大化石燃料包括：煤、石油、天然气，说法正确。不符合题意；’
C、①金属和合金统称为金属材料，说法错误；②合成纤维吸水性、透气性没天然纤维好，说法正确；③塑料插座具有热固性，破裂后不能进行热修补，说法正确。不符合题意；
D、①锌元素是人体必需的微量元素之一，说法正确；②亚硝酸有毒，不能用于食品添加剂，延长食品保质期，说法错误；③吸烟有害健康，吸烟能使人中毒，青少年一定不要吸烟，说法正确。不符合题意。
故选A。
二、选择题：本题共6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
12. 图1为硝酸铵的溶解度曲线，按图2进行实验，分别采用不同方法（每种方法实验前后只有一个量发生改变）得到B、C、D三份恰好饱和的溶液，且溶液质量依次减小。下列说法错误的是
A. 得到B溶液的过程中硝酸铵的溶解度保持不变
B. 得到C溶液的过程在图1中表示为c点→a点
C. 得到D溶液的“某一步操作”是恒温蒸发溶剂
D. B、C、D溶液溶质质量分数相等
【答案】AD
【解析】
【分析】硝酸铵的溶解度随温度的升高而增大，将硝酸铵不饱和溶液变为饱和溶液的方法是降低温度，增加溶质，或恒温蒸发溶剂。
【详解】A、由溶液B质量变大，可知采用增加溶质的方法使其变饱和，加入硝酸铵的过程中，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，导致硝酸铵溶解度减小，说法错误；
B、由溶液C质量不变，可知采用降低温度的方法使其变饱和，在溶解度曲线上的点表示该溶液的饱和状态，在溶解度曲线下方的点表示该溶液的不饱和状态，曲线上c点为不饱和状态，a点为饱和状态，故得到C溶液的过程在图1中表示为c点→a点，说法正确；
C、由溶液D质量变小，可知采用恒温蒸发溶剂的方法使其变饱和，故得到D溶液的“某一步操作”是恒温蒸发溶剂，说法正确；
D、溶液B质量变大，可知采用增加溶质的方法使其变饱和，溶质质量分数变大；溶液C质量不变，可知采用降低温度的方法使其变饱和，溶质质量分数不变；溶液D质量变小，可知采用蒸发溶剂的方法使其变饱和，溶质质量分数增大；B、D两种溶液均是t2℃下的饱和溶液，C溶液是t1℃下的饱和溶液，t2℃时硝酸铵的溶解度大于t1℃时硝酸铵的溶解度，故其饱和溶液的溶质质量分数也大，B、C、D溶液溶质质量分数大小关系是B=D>C，说法错误；
故选：AD。
13. 载人航天器中的物质和能源都十分宝贵，我国科学家进行了如图所示的氧循环研究，实现了空间站中氧气的再生。下列说法不正确的是
A. H2O和CH4质子数相同B. 反应①为
C. 太阳能可作为反应②的能量来源D. 循环反应后氢原子数目增加
【答案】D
【解析】
【详解】A、氢、氧、碳的质子数分别是1、8、6，则H2O质子数为，CH4质子数为，H2O和CH4质子数相同，说法正确；
B、由图示可知，反应①为氢气和二氧化碳在一定条件下生成甲烷和水，化学方程式为，说法正确；
C、反应②水在通电的条件下生成氢气和氧气，需要能量，太阳能可作为反应②的能量来源，说法正确；
D、化学反应过程中，原子的种类、数目不发生改变，则循环反应后氢原子数目不变，说法不正确。
故选D。
14. “价类图”是以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制的图象，它能将零散的知识联系在一起，有助于对科学问题的理解和整体认知。下图是含铁元素的物质的价类图。下列判断正确的是
A. 物质a可以在空气中剧烈燃烧
B. 物质c能与碳发生还原反应
C. 物质d能够与硫酸铜反应
D. 物质e溶液呈黄色，能与氢氧化钠溶液反应生成d
【答案】BD
【解析】
【详解】A、物质a是铁单质，铁可以在氧气中剧烈燃烧，描述不正确，不符合题意；
B 、物质c是三价铁的氧化物，是三氧化二铁，可以与碳发生还原反应，描述正确，符合题意；
C 、物质d是三价铁形成的碱，故为氢氧化铁，不溶于水，不能和硫酸铜发生反应，描述不正确，不符合题意；
D、溶液e是三价铁形成的盐，呈现黄色，和氢氧化钠发生复分解反应生成氢氧化铁，也就是物质d，描述正确，符合题意；
故选BD。
15. 下列实验设计方案能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】CD
【解析】
【详解】A、氯化钙与稀盐酸不反应，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，向CaCl2和CaCO3粉末中加入足量稀盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应转化成氯化钙，蒸发结晶得到氯化钙，不能得到碳酸钙，达不到分离的目的，该选项设计方案不能达到实验目的，不符合题意；
B、氯化铜与氯化钠不反应，氢氧化钠与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀与氯化钠，加过量CuCl2溶液可以除去NaCl溶液中的NaOH，但引入新杂质氯化铜，该选项设计方案不能达到实验目的，不符合题意；
C、熟石灰是氢氧化钙的俗名，氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气、水，有刺激性气味产生，硫酸钠与氢氧化钙不反应，分别加入熟石灰混合研磨，可以鉴别NH4Cl和Na2SO4固体，该选项设计方案能达到实验目的，符合题意；
D、酒精燃烧消耗氧气，点燃酒精，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，有水雾说明生成水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，水是由氢元素、氧元素组成的，氧气是由氧元素组成的，故酒精中一定含有氢元素，该选项设计方案能达到实验目的，符合题意；
故选CD。
16. 下列图像正确的是
A. 分别向等质量的镁和锌中滴加足量的溶质质量分数相等的稀盐酸
B. 向一定量NaOH溶液的烧杯中逐滴加入稀硫酸至过量
C. 向一定质量的氢氧化钙饱和溶液中加入少量氧化钙固体
D. 在密闭容器中使用红磷测定空气中氧气含量
【答案】AC
【解析】
【详解】A、分别向等质量的镁和锌中滴加足量的溶质质量分数相等的稀盐酸，一开始酸不足，金属过量，生成氢气的质量相等，后酸过量，金属不足，镁和稀盐酸反应：，锌和稀盐酸反应：，相对原子质量：Zn＞Mg，故最后镁生成氢气的质量大，符合题意；
B、向一定量NaOH溶液的烧杯中逐滴加入稀硫酸至过量，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应生成了水，且稀硫酸中本身含水，故水的质量不断增大，待氢氧化钠完全反应后，继续滴加稀硫酸，水的质量继续增加，但是增加幅度变小，不符合题意；
C、向一定质量的氢氧化钙饱和溶液中加入少量氧化钙固体，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应消耗了水，且该反应放出热量，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙结晶析出，故溶液质量减小，待完全反应后，冷却至室温，温度降低，氢氧化钙的溶解度增加，部分氢氧化钙又溶于水，溶液质量又增加，但是最后溶液质量还是小于原来的质量，符合题意；
D、红磷燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，且消耗了氧气，装置内压强减小，但是最后压强低于原来的压强，不符合题意。
故选AC。
17. 向一定质量的、和的混合溶液中加入一定量的Zn粉，过滤后，向滤渣中再加入一定质量的稀硫酸，反应图象如图所示，下列说法正确的是
A. M的值为28.0B. b点溶液中的溶质有三种
C. 从b点到c点的质量增加D. d点含有的固体只有Cu和Ag
【答案】AD
【解析】
【详解】分析图象可知，0-a线段代表的是锌与硝酸银反应置换出银单质，a-b线段代表的是锌与硝酸铜反应置换出铜单质，b-c线段代表加入过量锌的质量，d点所在的线段代表之后锌和酸反应生成氢气。
A、由图象可知，和硝酸铜反应的锌的质量为13g-6.5g=6.5g， 设生成铜的质量为x，
21.6g+6.4g=28.0g
所以M的值是28.0，符合题意；
B、b点表示硝酸铜与锌完全反应，溶液的溶质没有Cu(NO3)2，只有Zn(NO3)2，不符合题意；
C、从b点到c点是过量的锌加入溶液中，只有锌的质量增加，硝酸锌的质量没有增加，不符合题意；
D、d点表示固体混合物中的锌已反应完，所以固体混合物中只含有Cu和Ag，符合题意；
故选AD。
三、非选择题：本题共7小题，共60分。
18. 五一劳动节期间，小明在家做家务和出行时，感受到化学与生活息息相关。请回答下列问题。
（1）整理花草。阳台上盆栽的月季花开，满屋飘香，这是因为______（从微观角度说明原因）。但小明发现自家的月季出现轻微的倒伏并长了虫子，应施用的化肥是______（填字母序号）。
A．KOH B． C． D．
（2）清理卫生间。妈妈让小明用管道疏通剂（有效成分：氢氧化钠、铝粉）和洁厕灵（有效成分：盐酸）清洁卫生间，小明说它们不能一起混用，原因是______（用化学方程式表示，一个即可）。
（3）准备午餐。午餐包括红烧排骨、油焖大虾、馒头、小米山药粥。从营养均衡的角度分析，该午餐缺少的一种营养素是______。小明在给山药削皮时手有些痒，查找资料得知，山药中含有碱性皂角素，会使皮肤奇痒难忍，可涂抹厨房中的______来止痒。
（4）低碳出行。小明发现“共享单车”出行非常方便。“共享单车”支架常用铝合金制作，铝合金质量轻、硬度大，耐腐蚀。铝的抗腐蚀性能较好的原因是______（用化学方程式表示）。
【答案】（1） ①. 分子在不断运动 ②. D
（2）（或）
（3） ①. 维生素 ②. 食醋
（4）
【解析】
【小问1详解】
由于分子在不断运动，所以月季花开，满屋飘香；
钾肥主要指以钾元素为主要养分的肥料，钾肥可提高作物抗寒、抗旱、抗倒伏、抗病虫害侵袭等能力。
A、KOH具有较强腐蚀性，不适合用作钾肥，A不符合题意；
B、CO(NH2)2 是氮肥，B不符合题意；
C、NH4H2PO4 是同时含氮、磷的复合肥，C不符合题意。
D、K2SO4是钾肥，D符合题意；
故选D。
【小问2详解】
氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，铝粉与盐酸反应生成氯化铝和氢气。化学方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑或NaOH+HCl=NaCl+H2O。
【小问3详解】
人体所需的六大营养素为：水、无机盐、糖类、蛋白质、油脂、维生素。小米山药粥、馒头富含淀粉，淀粉属于糖类，油焖大虾和红烧排骨富含蛋白质、油脂、无机盐，从营养均衡的角度分析，该午餐缺少维生素；山药中含有碱性皂角素，可用厨房中的白醋、食醋等酸性物质来中和。
【小问4详解】
铝在常温下能与空气中的氧气反应，表面形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化，因此铝具有良好的抗腐蚀性，化学方程式书写为：4Al+3O2=2Al2O3。
19. 兴趣小组同学用图1装置制取并探究二氧化碳的性质。实验开始时，向锥形瓶中加入一定量的稀盐酸，用两个pH传感器测C和E中溶液的pH变化，数据显示如图2所示。请回答下列问题。
（1）仪器①名称为______，装置C中发生反应的化学方程式为______。
（2）装置D的作用为______。
（3）结合图2中曲线的变化情况分析、下列说法正确的是______（填字母序号）。
A. 之前pH减小的原因是盐酸溶液中挥发出的氯化氢气体溶于水
B. 之前pH减小的原因是反应生成的二氧化碳气体与水反应生成碳酸
C. 之后曲线几乎无变化是因为二氧化碳溶于水达到饱和
D. 时，根据显示器A曲线的变化分析锥形瓶中盐酸没有剩余
（4）已知碳酸氢钙能溶于水，若向澄清石灰水中不断通入直至过量，观察到溶液先变浑浊后变澄清，反应中各物质的质量关系如图3所示，A→M段发生反应的化学方程式为______。
【答案】（1） ①. 烧杯 ②.
（2）除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 （3）BC
（4）
【解析】
【小问1详解】
仪器①的名称为烧杯；
装置C中石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：；
【小问2详解】
盐酸具有挥发性，会导致制取的二氧化碳中混有氯化氢气体，装置D中为饱和的碳酸氢钠溶液，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故该装置的作用为除去二氧化碳中混有的氯化氢气体；
【小问3详解】
A、石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，装置D的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，t1之前pH减小的原因是生成的二氧化碳气体与水反应生成碳酸，使pH值减小，说法错误；
B、由A可知，t1之前pH减小的原因是反应生成的二氧化碳气体与水反应生成碳酸，使pH值减小，说法正确；
C、t1之后曲线几乎无变化是因为二氧化碳溶于水达到饱和，pH不再发生变化，说法正确；
D、由显示器A可知，随着反应的进行，pH逐渐增大，故显示器A表示的装置 C 中溶液的pH变化，待完全反应后，pH＜7，说明盐酸过量，说法错误；
故选：BC；
【小问4详解】
实验室常选用澄清石灰水检验CO2，若向澄清石灰水不断通入CO2直至过量，A点时氢氧化钙已反应完全，完全转化为碳酸钙，从A点后，随着二氧化碳的量增多，碳酸钙质量下降，碳酸氢钙质量上升，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成碳酸氢钙还需要氢元素，说明水也参加反应，碳酸钙和水、二氧化碳能反应生成碳酸氢钙，故A→M段化学方程式为CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2。
20. 化学服务于生活。某兴趣小组同学对社区居民的家用燃料开展以下项目化研究。
项目一：认识燃料变迁
家用燃料经历了如图所示的变迁过程，并将逐步向理想燃料发展。
（1）煤、石油和天然气都属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。
项目二：探究燃料使用
【任务1】认识如何使燃烧更加充分
（2）燃烧柴草时，通常要架空柴草，使其燃烧得更旺，原因是______。
（3）燃料不充分燃烧不仅浪费资源，还有可能产生有害气体。管道煤气改用天然气之后，应将燃气灶的进风口______（填“调大”或“调小”），才能保证天然气完全燃烧。
（4）为防止天然气泄漏造成危险，燃气公司给用户安装了燃气报警器。你认为燃气报警器应安装在灶具的______（填“上方”或“下方”）。
【任务2】理解燃料变化的意义
查阅资料：充分燃烧1 kg煤或天然气释放的热量和产生的质量如右图所示。
（5）请结合生活常识和如图信息，总结家庭燃料升级成天然气之后的优点是______。
项目三：了解能源发展
氢气被认为是理想的能源，下图我国科学家研制的制氢与贮氢的一种方法。
（6）在循环制氢体系的总反应中起______作用，其中铁元素的化合价为______，反应③的化学方程式为______。
【答案】（1）不可再生
（2）增大了柴草与氧气（或空气）的接触面积
（3）调大 （4）上方
（5）单位质量的天然气燃烧比煤燃烧释放的热值高，产生的污染物少
（6） ①. 催化 ②. +3 ③.
【解析】
【小问1详解】
煤、石油和天然气都属于化石燃料，化石燃料都是不可再生能源。
【小问2详解】
促进燃烧的方法有两种：增大可燃物与氧气（空气）的接触面积或者增大氧气浓度。烧柴草时，通常要架空柴草，使其燃烧得更旺，原因是：增大了柴草与氧气（或空气）的接触面积。
【小问3详解】
应将燃气灶的进风口调大，促进空气流通，促使燃料充分燃烧。
【小问4详解】
天然气的主要成分是甲烷，密度小于空气，泄漏时会向上运动，所以燃气报警器应安装在灶具的上方。
【小问5详解】
根据图象，家庭燃料升级成天然气之后的优点是：单位质量的天然气燃烧比煤燃烧释放的热量高，产生的污染物少。
【小问6详解】
根据图象，ZnFe2O4在循环制氢体系中保持不变，因此起催化作用；
化合物中元素化合价之和为零，ZnFe2O4在中Zn显+2价，O显-2价，设Fe的化合价为x，则，解得x=+3，所以铁元素的化合价为+3；
根据图象，反应③H2、Mg2Cu在一定条件下反应生成MgH2和MgCu2，化学方程式为：。
21. 复分解反应是化学基本反应类型之一，请你尝试从不同的视角认识复分解反应。
（1）用“分类观”认识复分解反应
现有CuO、、HCl、、、六种物质，其中______（填化学式）与其他五种物质均不会发生复分解反应。
（2）用“微粒观”揭示复分解反应实质
根据复分解反应的实质，形成一个不共存离子网络图（图中直线相连的离子能够发生反应）如上图所示，在c处应填写的离子为______（填字母序号）。
A. B. C. D.
（3）用“微粒观”分析物质的应用
铝碳酸镁片属于抗酸型胃药，其层状微观结构如图所示，其中能抗酸的微粒有______，铝碳酸镁与胃酸反应的化学方程式为，其中X为______，Y为______。
（4）用“变化观”再识复分解反应
已知t℃时四种化合物在水中及液氨中的溶解度如下表：
判断和AgCl在以液氨为溶剂的溶液中能否发生复分解反应？如果能，请写出反应的化学方程式：如果不能，请说明理由。答案为________。
【答案】（1） （2）B
（3） ①. 、、 ②. ③.
（4）
【解析】
【小问1详解】
复分解反应是指两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物；CuO、Ca（OH）2、、Na2CO3都能和HCl发生复分解反应；Ca（OH）2、CaCl2都能和Na2CO3发生复分解反应；二氧化碳只能与氢氧化钙反应，生成碳酸钙和水，但不属于复分解反应，故CO2与其他五种物质均不会发生复分解反应；
【小问2详解】
根据复分解反应发生的条件可以知道，两种物质反应时必须有水、气体或是沉淀生成，否则复分解反应就不能发生；氢氧根离子还能与铵根离子反应生成氨气和水，故a为；氢离子能与碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，钡离子与碳酸根离子能结合生成碳酸钡沉淀，银离子和碳酸根离子结合生成碳酸银沉淀，碳酸根离子与钙离子反应生成碳酸钙沉淀，故b为，c为Ca2+；故选：B。
【小问3详解】
铝碳酸镁片属于抗酸型胃药，其层状微观结构如图所示，其中氢氧根离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子均能与氢离子反应，故能抗酸的微粒有：，氢氧根离子和氢离子结合生成水分子，碳酸根离子与氢离子结合生成二氧化碳和水，碳酸氢根离子与氢离子结合生成二氧化碳和水，则铝碳酸镁与胃酸反应生成氯化铝、氯化镁、二氧化碳和水，故其中X为AlCl3，Y为CO2；
【小问4详解】
根据表格，氯化钡在液氨中的溶解度约为0，Ba（NO3）2和AgCl在以液氨为溶剂的溶液中能发生复分解反应，是因为硝酸钡和氯化银反应生成硝酸银和氯化钡沉淀，反应的化学方程式：。
22. 高纯碳酸锂（）是制造电动汽车电池的原料之一。粗碳酸锂（含有、、等杂质离子），制备高纯碳酸锂的工艺流程如图1所示。请回答下列问题。
查阅资料：碳酸锂微溶于水，能与水、二氧化碳反应生成碳酸氢锂（）；碳酸氢锂易溶于水，加热会分解为碳酸锂。
（1）浆料“酸化”时主要反应的化学方程式为______。“酸化”时温度不宜过高的原因可能是______，判断酸化过程已经结束的明显现象为______。
（2）已知在不同温度下“蒸发”时碳酸锂的产率与溶解度关系如图2，据图可知100℃以下随着反应温度升高，碳酸锂产率明显增加，其原因可能是______。
（3）母液循环次数对纯度、产率的影响如图3所示，据图可知，循环不宜超过______次，其原因是______。
（4）为了获得较多高纯，过滤Ⅱ后应选用______（填“热水”或“冷水”）洗涤沉淀2~3次。
【答案】（1） ①. ②. 温度过高，碳酸氢锂加热会分解为碳酸锂浆料 ③. 由浑浊变得澄清
（2）碳酸锂的溶解度随着温度升高而减小
（3） ①. 3 ②. 循环次数增多，溶液中的钠离子、钾离子会溶解的更多，浓度增大，从而降低产品的纯度
（4）热水
【解析】
【小问1详解】
由流程图可知浆料“酸化”时主要反应就是碳酸锂与水、二氧化碳反应生成碳酸氢锂，对应的化学方程式为Li2CO3+CO2+H2O=2LiHCO3。“酸化”时温度不宜过高的原因可能是：温度过高，碳酸氢锂加热会分解为碳酸锂（合理即可），碳酸氢锂易溶于水，所以判断酸化过程已经结束的明显现象为：浆料由浑浊变得澄清。
【小问2详解】
据图可知，100°C以下随着反应温度升高，碳酸锂产率明显增加，可能是因为：碳酸锂的溶解度随着温度升高而减小，使得其从溶液中析出。
【小问3详解】
母液循环次数对纯度、产率的影响如图3所示，据图可知，循环不宜超过3次；其原因是：循环次数增多，溶液中的钠离子、钾离子会溶解的更多，浓度增大，从而降低产品的纯度。
【小问4详解】
为了获得较多高纯Li2CO3，过滤Ⅱ后应选用热水涤沉淀2~3次，因为升高温度可降低碳酸锂的溶解度。
23. 中医艾灸所用艾叶燃烧后的灰烬中含有碳酸钾。对此化学兴趣小组的同学们决定到实验室进行系列实验探究。
（1）实验一：从艾叶燃烧后的灰烬中提取碳酸钾
【查阅资料】
第一步：收集艾叶燃烧后的灰烬。
第二步：用60℃的水浸洗灰烬并过滤，再浸洗滤渣2次，合并滤液(杂质不溶于水)。结合碳酸钾溶解度表，用60℃的温水而不用冷水浸洗的原因是___________。
第三步：蒸发滤液，当蒸发皿中________时停止加热，并用玻璃棒将固体转移到滤纸上，称量。
（2）实验二：探究碳酸钾溶液的酸碱性
实验三：探究艾草燃烧后的灰烬中碳酸钾质量分数
【设计实验】利用图所示装置进行实验探究(碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物)。
【步骤如下】
Ⅰ.称取10.0g艾草灰烬装入锥形瓶中，打开止水夹K，通入一段时间空气；
Ⅱ.称量D装置的质量为220.0g；
Ⅲ.关闭止水夹K，滴加足量的稀硫酸于锥形瓶中；
Ⅳ.反应结束后打开止水夹K，再通入一段时间空气；
Ⅴ.再次称量D装置的质量为222.2g。
【讨论解释】已知艾草灰烬中的其他成分不与稀硫酸发生反应。
（3）装置A的作用是___________。
（4）装置B中发生反应的化学方程式为___________。
（5）步骤Ⅳ中再通入一段时间空气的作用是___________。
【实验结论】
（6）灰烬中碳酸钾的质量分数为___________。
【实验反思】
（7）如果实验过程中没有连入E装置，那么所得碳酸钾的质量分数将会___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
【答案】（1） ①. 温度越高，碳酸钾的溶解度越大，能够溶解更多的碳酸钾 ②. 出现较多固体
（2） ①. 加入足量的水溶解，然后滴加酚酞试液 ②. 溶液变红色
（3）吸收空气中的二氧化碳，防止对后面的实验产生干扰
（4）H2SO4+K2CO3= K2SO4+H2O+CO2↑
（5）使反应生成的二氧化碳全部被D装置吸收
（6）69% （7）偏大
【解析】
【小问1详解】
用60℃的温水而不用冷水浸洗的原因是温度越高，碳酸钾的溶解度越大，能够溶解更多的碳酸钾。
第三步：蒸发滤液，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，并用玻璃棒将固体转移到滤纸上，称量。
【小问2详解】
因为实验结论是碳酸钾溶液呈碱性，所以称取1g第三步所得固体于试管中，加入足量的水溶解，然后滴加酚酞试液，实验现象是：溶液变红色。
【小问3详解】
装置A的作用是：吸收空气中的二氧化碳，防止对后面的实验产生干扰。
【小问4详解】
碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾、水、二氧化碳，装置B中发生反应的化学方程式为：H2SO4+K2CO3= K2SO4+H2O+CO2↑。
【小问5详解】
步骤Ⅳ中再通入一段时间空气的作用是：使反应生成的二氧化碳全部被D装置吸收。
【小问6详解】
D装置增加的质量是生成二氧化碳的质量，生成二氧化碳的质量为：222.2g-220.0g=2.2g，设灰烬中碳酸钾的质量为x。
，x=6.9g
灰烬中碳酸钾的质量分数为：=69%。
【小问7详解】
E装置可吸收空气中的二氧化碳，如果实验过程中没有连入E装置，空气中的二氧化碳会被D装置吸收，则实验后称量D装置的质量会偏大，那么所得碳酸钾的质量分数将会偏大。
24. 工业盐酸中通常含少量而呈黄色，小亮为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验，取某工业盐酸100g，滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液，反应过程中，当加入的NaOH溶液质量至以下数值时，对充分反应后所得溶液的质量进行了测定，部分数据如下表。请根据表格和图象完成下列问题：
（1）开始没有产生沉淀的原因是______。
（2）求该工业盐酸中HCl的质量分数（写出计算过程，下同）。
（3）求表中m的值。
【答案】（1）氢氧化钠先与盐酸反应
（2）
解：稀盐酸消耗的氢氧化钠的质量=
设该工业盐酸中HCl的质量为。
该工业盐酸中HCl的质量分数＝
（3）
与反应的NaOH的质量为＝g
设：产生沉淀的质量为。
g
m的值＝g
答：该工业盐酸中HCl的质量分数14.6%，表中m的值为198.93g。
【解析】
【小问1详解】
由于氢氧化钠先与盐酸反应，所以开始没有产生沉淀。故填：氢氧化钠先与盐酸反应。
【小问2详解】
详见答案。
【小问3详解】
详见答案。A．化学与安全
B．化学与能源
①搬运易燃易爆物时，要轻拿轻放
②点燃可燃性气体前，一定要验纯
③进入久未开启的菜窖前，要做灯火试验
①风能发电是将化学能转化为电能
②氢气是最理想的清洁、高能燃料
③三大化石燃料包括：煤、石油、天然气
C．化学与材料
D．化学与健康
①合金属于合成材料
②合成纤维的吸水性和透气性差
③塑料插座破裂不能进行热修补
①锌元素是人体必需的微量元素之一
②大量使用亚硝酸钠，延长食品的保质期
③吸烟有害健康，青少年一定不要吸烟
选项
实验目的
实验方案
A
分离和粉末
滴加足量的稀盐酸，然后蒸发结晶
B
除去NaCl溶液中的NaOH
取样，加过量溶液，过滤
C
鉴别和固体
取样，分别加入熟石灰混合研磨，闻气味
D
检验酒精中含氢元素
点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯
溶剂溶质
AgCl
水
170g
9.2g
g
33.3g
液氨
8.6g
97.2g
0.8g
约为0
温度℃
0
10
20
30
40
60
80
100
碳酸钾溶解度/g
107.0
109.0
110.0
114.0
117.0
126.0
139.0
156.0
实验步骤
实验现象
实验结论
称取1g第三步所得固体于试管中，
___________。
___________
碳酸钾溶液呈碱性
加入NaOH溶液的质量/g
25
50
75
100
所得溶液的质量/g
12
5150
175
m
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