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2023年山东省临沂市兰山区中考化学二模试卷（含解析）
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这是一份2023年山东省临沂市兰山区中考化学二模试卷（含解析），共29页。试卷主要包含了 下列化学用语书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
2023年山东省临沂市兰山区中考化学二模试卷
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 下列变化中，属于物理变化的是( )
A. 干冰升华 B. 食物腐烂 C. 氢气燃烧 D. 粮食酿酒
2. 下列物质属于氧化物的是( )
A. 氯化钠 B. 氯酸钾 C. 三氧化硫 D. 乙醇
3. 下列物质加入适量水不能形成溶液的是( )
A. 小苏打 B. 花生油 C. 蔗糖 D. 氢氧化钾
4. 一般来说，化学反应前后有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，下列反应不属于氧化还原反应的是( )
A.
B.
C.
D. Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
5. AgNO3固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中．AgNO3见光分解时会产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是( )
A. SO2 B. NH3 C. N2 D. NO2
6. 下列通过实验得出的结论，其中合理的是( )
A. 甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹，不能说明黄铜的硬度比铜大
B. 乙实验可以说明分子在不停地运动着，不能说明氨水显碱性
C. 丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性
D. 丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性
7. 下列化学用语书写正确的是( )
A. 高锰酸钾：K2MnO4 B. 2个甲烷分子：2CH4
C. 熟石灰：CaO D. 硫酸钠：Na2SO3
8. 下列有关实验现象的描述正确的是( )
A. 碳酸钙和稀盐酸反应有二氧化碳气体产生
B. 用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿小木棍变黑
C. 把氢氧化钠溶于水，溶液温度明显降低
D. 向酚酞溶液中滴加稀硫酸后，溶液由紫色变成红色
9. “一日之计在于晨”，新的一天从营养丰富的早餐开始。下列食物富含蛋白质的是( )
A. 玉米、红薯 B. 鲜奶、豆浆 C. 苹果、西红柿 D. 牛油、奶油
10. 推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是( )
A. 酸碱中和反应都生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定都是中和反应
B. pH小于7的雨水一定是酸雨
C. 一般来说混合物是由不同种元素组成的，因此由同种元素组成的物质一定不是混合物
D. 有机物均含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物
11. 如图是某同学设计的简易海水淡化装置，下列说法错误的是( )
A. 在阳光的照射下，水分子运动加剧 B. 水由液态变成气态，水分子体积变大
C. 海水变成淡水，水的化学性质不变 D. 海水蒸发过程中，海水溶质质量分数变大
12. 装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象(如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等)来判断装置气密性的好坏，下列装置中，不能检查气密性的是( )
A. B.
C. D.
13. 下列做法(或说法)正确的是( )
A. 夜间发现燃气泄漏，开灯查看
B. 为了使海鲜、水果等更加鲜美，可使用适量甲醛处理
C. 日常生活中可用煮沸的方法降低水的硬度
D. 做实验后剩余的药品放回原瓶
14. 小强在了解了氯元素的相关知识后，绘制了如图所示的类价二维图。下列认识不正确的是( )
A. 甲的水溶液可用于金属表面除锈 B. 乙的化学式为Cl2O
C. a处物质类别为酸 D. 丙物质可以是一种生活中常用的调味剂
15. 下列每组中的物质在溶液中能大量共存且溶液为无色的是( )
A. FeCl3、NaCl、Ca(OH)2 B. K2CO3、NaCl、H2SO4
C. Ba(NO3)2、Na2SO4、NaOH D. MgCl2、Na2SO4、HCl
16. 下列实验操作不能达到相应实验目的的是 ( )
实验目的
实验操作
A
除去CO2中的少量CO
点燃
B
N2(除去O2)
将气体通过灼热的铜网
C
鉴别H2和CH4
分别点燃，在火焰上方罩一内壁有澄清石灰水的烧杯
D
鉴别双氧水和蒸馏水
取样，分别加入二氧化锰
A. A B. B C. C D. D
17. 实验小组用图1装置探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸能否反应，测得数据如图2。下列说法不正确的是 ( )
A. 烧杯中既能盛放稀氢氧化钠溶液又能盛放稀盐酸
B. 图2能证明反应是放热反应
C. 图2所示40s时溶液中溶质只有氯化钠
D. 实验证明氢氧化钠与盐酸能反应
18. 下列四个图像分别反映四个变化，其中错误的是( )
A. 电解水生成气体的体积
B. 磷在装有空气的密闭容器内燃烧
C. 向一定量的生铁中加入足量稀盐酸
D. 向一定质量接近饱和的NaCl溶液中加入固体NaCl
19. 新型材料纳米铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应。
(1)纳米级Fe粉在氧气中更容易燃烧生成黑色固体，此黑色固体的化学式为 ______ ，做铁丝在氧气中燃烧，集气瓶要有一些水或一层细沙的原因是 ______ 。
(2)在制备纳米级Fe粉的工艺流程中，可用空气中的 ______ 作保护气，防止高温条件下铁被空气中的氧气氧化，这是利用了其 ______ 的化学性质。
(3)上述制备纳米级铁粉的化学方程式是：，X是 ______ ，该反应属于 ______ (填基本反应类型)。
20. 图一、图二是碘元素在元素周期表中的部分信息及碘原子的结构示意图。请回答：
(1)由图一可知碘元素属于 ______ (填“金属”或“非金属”)元素，碘原子的相对原子质量是 ______ ，碘原子的质子数是 ______ 。
(2)根据图二中的信息可知，碘原子在化学反应中易 ______ (填“得”或“失”)电子而形成碘离子，碘离子属于 ______ (填“阴”或“阳”)离子。
(3)如图三中微粒与碘元素化学性质相似的是 ______ (填字母序号)，属于相对稳定结构的是 ______ (填字母序号)。
21. 控制变量法是学习化学常用的方法：创新实验仪器可使实验更简单高效。如图使用Y形管探究燃烧的条件。已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。
(1)水中的白磷不能燃烧，因为水中没有足够的 ______ 。
(2)Y形管内的红磷不燃烧，因为 ______ 。
(3)Y管中气球作用是 ______ 。
22. 图中和分别表示氢原子和氧原子，根据图示分析回答下列有关问题：
(1)以上变化说明 ______ 。
(2)该反应属于 ______ ，该反应的化学方程式是 ______ 。
23. 正确认识物质间的区别和联系是学好化学的重要方法之一。据所学有关知识回答下列问题：
(1)“反应物种类相同，反应物的量不同时，生成的产物不同”，能体现这一观点的是 ______ 。
(2)碳和一氧化碳虽然是不同的物质，但化学性质有许多相似之处，例如：它们都能与氧化铜反应，请写出碳与其反应的化学方程式 ______ 。
(3)CO和CO2都是含碳的氧化物，因为它们的分子结构不同，所以化学性质不同，CO2能使澄清有石灰水变浑浊而CO不能，请写出CO2与澄清石灰水反应的化学方程式 ______ 。
24. A、B、C三个烧杯中盛有相同质量的水(其中A、C烧杯中水温为10℃，B烧杯中水温为30℃，不考虑溶解过程中温度的变化)，分别加入甲、乙两物质各10g，充分溶解后所得现象如图所示，试回答：
(1)若B烧杯中的溶液恰好是饱和溶液据溶解度曲线图可知其溶质和溶剂的质量比是 ______ (填最简整数比)。
(2)据溶解度曲线图，按图分析，10℃时A烧杯和C烧杯中未溶解的溶质质量关系是 ______ (填“相等”或“不相等”)。其它条件不变，将C烧杯中的温度升到30℃时，C烧杯中的溶液是 ______ (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
25. 我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后加热到约800℃，得到一种外观似金子的锌和铜的合金，(提示：ZnCO3与CaCO3化学性质类似加热可分解)。据此回答下列有关问题：
(1)在反应前后有元素化合价改变的反应属于氧化−还原反应，上述变化共发生3个化学反应，其中属于氧化−还原反应有 ______ 个。
(2)试写出3个化学反应其中一个反应的化学方程式 ______ 。
26. 能源、材料、环保食品等问题越来越引起人们的重视。请从化学的视角分析下列有关问题并填写空格。
(1)化石燃料包括煤、石油和 ______ 。
(2)铝合金可用于制造飞机的外壳，铝合金属于 ______ (选填“合成材料”、“金属材料”或“复合材料”)。
(3)塑料在为我们的生活创造便利的同时，也对环境造成不利影响。人们把塑料给环境带来的危害称为“ ______ ”。
27. 我国将力争2060年前实现碳中和。CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一。一种利用NaOH溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。
(1)捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是 ______ 。
(2)“反应分离”环节会发生两个化学反应，其中属于复分解反应是 ______ (写化学方程式)。
(3)“反应、分离”环节中分离物质采用的方法是 ______ 。
(4)该流程中可循环利用的物质有多种，其中属于氧化物的有氧化钙和 ______ (填名称)。
(5)写出CO2一种用途： ______ 。
28. 实验室欲除去粗盐中混有的少量不溶性杂质，主要步骤有如下四步。请回答下列有关问题：
(1)其中有错误的操作步骤是 ______ (填字母序号)。
(2)上述BCD三个步骤中都使用到的一种仪器是 ______ 。
(3)(2)中都使用到的仪器在粗盐提纯步骤D中的作用是 ______ 。
(4)停止加热的时间是 ______ (填字母序号)。
A.蒸发皿中液体完全蒸干时
B.蒸发皿中出现较多量的固体时
29. 可可同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的可可想探究铬Cr与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加。
【知识回放】请你在横线上填写对应金属的元素符号。
(1)金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al ______ Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au
【提出猜想】
(2)猜想一：Cr>Fe>Cu；猜想二：Fe>Cu>Cr；猜想三： ______ 。
【查阅资料】
①铬是银白色有光泽的金属，在空气中能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。
②铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液。
【设计与实验】可可同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。
实验
试管1
试管2
试管3
操作
现象
铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色
铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色
无明显现象
【结论与解释】
(3)可可得到的结论是猜想 ______ 正确。
(4)实验前用砂纸打磨金属片的目的是 ______ 。
【反思与评价】实验结束后可可在老师的帮助下又设计了另一组实验用来探究铁、铬、铜这三种金属的活动性顺序，实验如图所示：
(5)硫酸亚铬溶液显蓝色的原因是溶液中含有的阳离子是 ______ (填粒子符号)。
(6)试管丙中发生反应的化学方程式是 ______ 。
(7)可可的同学认为这组实验可以进行优化，去掉试管 ______ (填试管编号)中的实验，也可以得出正确的结论。
30. 据联合国粮农组织报道，2023年全球粮食危机有可能进一步加剧，粮食生产形势日益严峻。尿素是保障农作物高产稳产的重要化肥之一，其化学式为CO(NH2)2。请回答：
(1)一个尿素分子中含有 ______ 氮原子，尿素的相对分子质量是 ______ 。
(2)尿素中氮元素的质量分数是 ______ (计算结果精确到0.1%)。
31. 某同学在实验室发现一瓶标签残缺的硫酸铜溶液。为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出100g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10.4%的氯化钡溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用氯化钡溶液质量的关系如图所示。请你仔细分析此关系图，并进行计算。
(1)当滴入氯化钡溶液 ______ g时，硫酸铜与氯化钡溶液恰好完全反应，此时溶液中的溶质为 ______ (填化学式)。
(2)计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数(写出解题过程)。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A、干冰升华只是物质状态的改变，没有生成新物质，属于物理变化，故选项正确。
B、食物腐烂过程中有对人体有害的新物质生成，属于化学变化，故选项错误。
C、氢气燃烧生成水，有新物质生成，属于化学变化，故选项错误。
D、粮食酿酒过程中，有新物质酒精等生成，属于化学变化，故选项错误。
故选：A。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】C
【解析】解：A、氯化钠是由钠元素和氯元素组成的化合物，不属于氧化物，故A错误；
B、氯酸钾是由氯、钾、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故B错误；
C、三氧化硫是由氧元素和硫元素组成的化合物，属于氧化物，故C正确；
D、乙醇是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故D错误；
故选：C。
根据氧化物指由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析。
本题主要考查从组成上识别氧化物等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
3.【答案】B
【解析】解：A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项错误。
B、花生油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项正确。
C、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项错误。
D、氢氧化钾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项错误。
故选：B。
一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。
本题难度不大，掌握溶液的本质特征(均一性、稳定性、混合物)、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键。
4.【答案】D
【解析】解：单质中，元素的化合价为零，在化合物中，元素的化合价不为零。
A、该反应有单质参与的反应，一定有元素化合价的改变，属于氧化还原反应，不符合题意；
B、该反应有单质生成，一定有元素化合价的改变，属于氧化还原反应，不符合题意；
C、该反应有单质生成，一定有元素化合价的改变，属于氧化还原反应，不符合题意；
D、该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，反应前后元素的化合价均未发生改变，故不属于氧化还原反应，符合题意；
故选：D。
认真阅读题干，提取有用信息：在化学反应前后有化合价变化的反应属于氧化还原反应；然后分析选项中组成物质的元素是否有升降，进而判断是否是氧化还原反应。
本题难度不大，解题的关键是根据各类反应中物质的种类及组成特点，分析化合价的变化。
5.【答案】D
【解析】解：A、AgNO3中不含有硫元素，根据质量守恒定律，不可能是SO2，故错误；
B、AgNO3中不含有氢元素，根据质量守恒定律，不可能是NH3，故错误；
C、N2无刺激性气味，不可能含有，故错误。
D、AgNO3中存在银、氮、氧三种元素，NO2又有刺激性气味，所以有可能，故正确；
故选：D。
根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类不变，可初步的判断生成物是什么，然后根据题中放出有刺激性气味的气体可排除氮气；根据反应前AgN03中存在银、氮、氧三种元素，故反应后的生成物中不可能有SO2和NH3．
该题主要考查了质量守恒定律的应用，该题还要求学生要善于从题中挖掘出有用的解题信息(例如分解放出有刺激性气味的气体)，以及要求学生要学会用排除法做选择题．
6.【答案】D
【解析】解：A.甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹，说明黄铜的硬度比铜大，故A不正确；
B.乙实验中，浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到A中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，故该实验可说明分子在不断运动，无色酚酞试液变红，说明氨水显碱性，故B不正确；
C.丙实验中，软塑料瓶变瘪，说明二氧化碳能溶于水，导致瓶内气体减少，压强减小，但是不能说明二氧化碳具有酸性，故C不正确；
D.该实验中，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，红棕色固体逐渐变黑，澄清石灰水变浑浊，说明一氧化碳具有还原性，用燃烧的方法处理尾气，一氧化碳能被点燃，说明一氧化碳具有可燃性，故D正确。
故选：D。
A、根据甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹进行分析；
B、根据浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动进行分析；
C、根据软塑料瓶变瘪，说明二氧化碳能溶于水，导致瓶内气体减少进行分析；
D、根据一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，红棕色固体逐渐变黑，澄清石灰水变浑浊进行分析。
实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础。
7.【答案】B
【解析】解：A.高锰酸钾的化学式为KMnO4，故A错误；
B.化学式前的数字表示分子的个数，2个甲烷分子表示为2CH4，故B正确；
C.熟石灰为氧化钙，化学式为Ca(OH)2，故C错误；
D.硫酸钠的化学式Na2SO4，故D错误。
故选：B。
A、根据高锰酸钾的化学式进行分析；
B、根据化学式前的数字表示分子的个数进行分析；
C、根据熟石灰为氧化钙进行分析；
D、根据硫酸钠的化学式进行分析。
本题主要考查化学符号及其周围数字的意义，需要学生掌握标在元素符号不同位置的数字所代表的含义。
8.【答案】B
【解析】解：A、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，有气体生成，生成二氧化碳是实验结论，不是实验现象，描述错误，不符合题意；
B、浓硫酸具有脱水性，用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿小木棍变黑，描述正确，符合题意；
C、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度明显升高，描述错误，不符合题意；
D、稀硫酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，酚酞试液是无色的，稀硫酸不能使无色酚酞试液变色，描述错误，不符合题意。
故选：B。
根据实验现象的描述方法、物质的性质来分析。
本题难度不大，掌握氢氧化钠溶于水放热、浓硫酸的脱水性、酸碱指示剂的变色情况等即可正确解答，在描述实验现象时，需要物质颜色的变化、实验结论和实验现象的区别。
9.【答案】B
【解析】解：A、玉米、红薯中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。
B、鲜奶、豆浆中富含蛋白质，故选项正确。
C、苹果、西红柿中富含维生素，故选项错误。
D、牛油、奶油中富含油脂，故选项错误。
故选：B。
根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。
本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。
10.【答案】A
【解析】解：A、酸碱中和反应都生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定都是中和反应，如氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，推理正确；
B、pH小于7的雨水不一定是酸雨，pH小于5.6的雨水是酸雨，推理错误；
C、一般来说混合物是由不同种元素组成的，但由同种元素组成的物质也可能是混合物，如臭氧和氧气组成的物质为混合物，推理错误；
D、有机物均含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有机物，如一氧化碳等也含碳元素，但它们的性质与无机物类似，习惯上还是将其看做无机物，推理错误。
故选：A。
A、中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应；
B、根据酸雨的概念来分析；
C、根据混合物的概念来分析；
D、根据有机物的概念来分析。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
11.【答案】B
【解析】解：A、在阳光的照射下，温度升高，水分子运动加剧，该选项说法正确，不符合题意；
B、水由液态变成气态，分子之间的间隔变大，水分子体积不变，该选项说法错误，符合题意；
C、海水变成淡水，是通过水的状态变化，无新物质生成，分子没有发生改变，水的化学性质不变，该选项说法正确，不符合题意；
D、海水蒸发过程中，溶剂质量减小，溶液质量减小，溶质质量不变，海水溶质质量分数变大，该选项说法正确，不符合题意；
故选：B。
A.根据分子的性质来分析；
B、根据分子的性质来分析；
C、根据分子是保持物质化学性质的最小粒子来分析。
D、根据溶质的质量分数计算方法分析。
本题考查了有关水三态变化的基础知识，难度不大，根据已有的知识分析解答即可。
12.【答案】A
【解析】解：A、该装置未构成封闭体系，即右边的导管与大气相通；无论该装置气密性是否良好，当用注射器向试管内打气时长导管内都有气泡产生，不能判断气密性是否良好，故选项正确。
B、该装置的气密性检查方法是：当推动注射器的活塞时，锥形瓶内压强增大，把水压入长颈漏斗中，若气密性好则会形成一段稳定的水柱，能判断气密性是否良好，故选项错误。
C、该选项用的是空气热胀冷缩法，原理为：用手掌紧握试管壁，若烧杯内有气泡产生，松手后导管下端口上升一段水柱，则证明气密性良好，能判断气密性是否良好，故选项错误。
D、该选项用的是注水法，原理为：可先夹紧止水夹，向长颈漏斗中注水，直到长颈漏斗中的液面高于集气瓶中的液面，且两者液面差不再改变，可证明该装置气密性良好，故选项错误。
故选：A。
装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象(如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等)来判断装置气密性的好坏；一般用到的方法有：空气热胀冷缩法、注水法、抽气或压气法等；据此进行分析判断。
本题有一定难度，装置气密性的检查是常考的实验题，也是一个难点，掌握检查装置气密性时可以通过改变体系内的压强是正确解答此类题的关键。
13.【答案】C
【解析】解：A、夜间发现燃气泄漏时，应先关闭阀门，然后打开门窗，不能开灯查看，否则会因产生电火花将燃气引爆，发生危险，故A错误，不符合题意；
B、甲醛有毒，所以不能用甲醛处理海鲜、水果等，以防危害人体健康，故B错误，不符合题意；
C、加热煮沸时，水中的可溶性钙、镁化合物能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度，所以日常生活中可用煮沸的方法降低水的硬度，故C正确，符合题意；
D、实验室剩余的药品不能放回原瓶，要放入指定容器内，故D错误，不符合题意；
故选：C。
A、根据防范爆炸的做法来分析；
B、根据甲醛有毒来分析；
C、根据降低水的硬度的方法来分析；
D、根据实验室规则来分析。
本题难度不大，掌握防范爆炸的措施、化学物质与人体健康的关系、降低水的硬度的方法、剩余药品的处理方法是解题的关键。
14.【答案】B
【解析】
【分析】
本题难度不大，理解价类图的含义、灵活运用化学式的书写方法、化合价的原则、酸碱盐与氧化物的特征等是正确解答本题的关键．
【解答】
A、甲是氯化氢，氯化氢的水溶液是盐酸，属于酸，可用于金属表面除锈，说法正确；
B、乙的化学式为ClO2，说法错误；
C、a是HClO，属于酸，说法正确；
D、丙可以是氯化钠，俗称食盐，是一种生活中常用的调味剂，说法正确；
故选：B。
15.【答案】D
【解析】解：A、氯化铁能与氢氧化钙反应生成氢氧化铁和氯化钙，生成红褐色沉淀，不能大量共存，且氯化铁溶液是黄色的，故A错误；
B、碳酸钾能与硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，不能大量共存，故B错误；
C、硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，不能大量共存，故C错误；
D、氯化镁、硫酸钠、盐酸三种物质相互交换成分不能形成沉淀、气体或水，可以大量共存，且均是无色溶液，故D正确。
故选：D。
根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意溶液呈无色透明，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等进行分析。
本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色。
16.【答案】A
【解析】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验操作不能达到相应实验目的。
B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验操作能达到相应实验目的。
C、分别点燃，在火焰上方罩一内壁有澄清石灰水的烧杯，能使澄清石灰水的原气体是甲烷，无明显现象的原气体是氢气，可以鉴别，故选项实验操作能达到相应实验目的。
D、取样，分别加入二氧化锰，产生大量气泡的是双氧水，无明显现象的是蒸馏水，可以鉴别，故选项实验操作能达到相应实验目的。
故选：A。
除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
17.【答案】C
【解析】解：A、烧杯中盛放稀氢氧化钠溶液还是稀盐酸，不影响对反应温度的测量，则烧杯中既能盛放稀氢氧化钠溶液又能盛放稀盐酸，故选项说法正确。
B、图2随着反应的进行，温度升高，能证明反应放热，故选项说法正确。
C、40s反应温度并没有达到最高点，说明氢氧化钠与盐酸并没有反应完全，即此时溶液中的溶质除了有生成的氯化钠，还含有烧杯中过量的溶液中的溶质，故选项说法错误。
D、随着液体的滴加，溶液温度升高，证明氢氧化钠与盐酸能发生反应，故选项说法正确。
故选：C。
A、根据烧杯中盛放稀氢氧化钠溶液还是稀盐酸，不影响对反应温度的测量，进行分析判断。
B、根据图2随着反应的进行，温度升高，进行分析判断。
C、根据40s反应温度并没有达到最高点，进行分析判断。
D、根据随着液体的滴加，溶液温度升高，进行分析判断。
本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握中和反应的原理、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
18.【答案】C
【解析】解：A、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，图示正确，不符合题意；
B、磷在装有空气的密闭容器中燃烧生成五氧化二磷，根据质量守恒定律，化学反应前后，磷元素的质量不变，图示正确，不符合题意；
C、向一定量的生铁中加入足量稀盐酸，生铁中的铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，生铁中的碳和稀盐酸不反应，故固体的质量逐渐减少，但是不会减少至零，图示错误，符合题意；
D、向一定质量接近饱和的NaCl溶液中加入固体NaCl，氯化钠固体继续溶解，溶液质量增加，当溶液达到饱和状态后，氯化钠不能继续溶解，则溶液质量不再变化，图示正确，不符合题意。
故选：C。
A、根据电解水的知识来分析；
B、根据质量守恒定律来分析；
C、根据生铁是由铁和碳组成的来分析；
D、根据溶液的组成变化来分析。
本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题。
19.【答案】Fe3O4 防止高温熔化物溅落炸裂瓶底 氮气 不活泼 HCl 置换反应
【解析】解：(1)Fe粉在氧气中更容易燃烧，生成四氧化三铁黑色固体，此黑色固体的化学式为Fe3O4；做铁丝在氧气中燃烧，集气瓶要有一些水或一层细沙的原因是防止高温熔化物溅落炸裂瓶底；
(2)在制备纳米级Fe粉的工艺流程中，可用空气中的氮气作保护气防止高温条件下铁被空气中的氧气氧化，这是利用了其不活泼的化学性质；
(3)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和原子的个数不发生改变，由化学反应方程式知，反应物中有2个氢原子、1个铁原子、2个氯原子；生成物中有1个铁原子；故2X中含有2个氢原子、2个氯原子，故X的化学式为HCl；该反应符合“单质和化合物反应生成另一种单质和化合物的特征”，为置换反应；
故答案为：
(1)Fe3O4；防止高温熔化物溅落炸裂瓶底；
(2)氮气；不活泼；
(3)HCl；置换反应。
(1)Fe粉在氧气中燃烧生成四氧化三铁黑色固体，据此分析；
(2)氮气具有不活泼的化学性质，据此分析；
(3)依据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类和原子的个数不发生改变进行分析。
本题考查了金属的化学性质，要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
20.【答案】非金属 126.9 53 得 阴 B C
【解析】解：(1)碘带“石”字旁，属于固态非金属元素。
根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为126.9。
根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为24；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则碘元素的质子数为53。
(2)碘原子最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位负电荷的阴离子。
(3)决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质；由题干中提供的结构示意图可知，碘原子的最外层电子数为7，则与其化学性质相似的粒子结构示意图中最外层电子数也应为7，B符合要求。
C原子的最外层为电子数为8，属于相对稳定结构。
故答案为：
(1)非金属；126.9；53；
(2)得；阴；
(3)B；C。
(1)金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，液态非金属元素名称有“氵”字旁。根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，左上角的数字表示原子序数，进行分析解答。
(2)若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数<4，在化学反应中易失去电子。
(3)根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是原子的最外层电子数；若粒子的最外层电子数为8(氦为2个)，属于相对稳定结构；进行分析解答。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
21.【答案】氧气 温度没有达到红磷的着火点 防止空气污染
【解析】解：(1)可燃物燃烧的条件是与氧气接触，温度达到可燃物的着火点。水中的白磷不能燃烧，因为水中没有足够的氧气；
(2)Y形管内的红磷不燃烧，因为温度没有达到红磷的着火点；
(3)白磷的着火点为40℃，水的温度为80℃，白磷和氧气接触，故Y管中的白磷会燃烧生成五氧化二磷有毒，气球作用是防止五氧化二磷逸散到空气中，污染空气。
故答案为：(1)氧气；
(2)温度没有达到红磷的着火点；
(3)防止空气污染。
(1)根据可燃物燃烧的条件是与氧气接触，温度达到可燃物的着火点进行分析；
(2)根据温度没有达到红磷的着火点进行分析；
(3)根据白磷的着火点为40℃，水的温度为80℃，白磷和氧气接触进行分析。
本题主要考查燃烧与燃烧的条件等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
22.【答案】在化学反应中分子可分而原子不可分或在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子或原子是化学变化中的最小粒子等 化合反应
【解析】解：(1)由图可知，在化学反应中分子可分而原子不可分或在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子或原子是化学变化中的最小粒子等；
(2)由图可知，氢气与氧气点燃生成水，该反应是两种物质反应生成一种物质，符合多变一的特点，属于化合反应；该反应化学方程式为：。
故答案为：(1)在化学反应中分子可分而原子不可分或在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子或原子是化学变化中的最小粒子等；
(2)化合反应；。
根据化学反应的微观模拟示意图和质量守恒定律分析丁物质，写出化学式和方程式，再根据方程式的意义、反应的特点、反应的特点等进行分析。
此题是对化学反应微观示意图问题的考查，根据分子构成判断反应物与生成物的种类，写出反应的方程式，然后结合相关的知识分析解答即可。
23.【答案】碳在氧气中燃烧时，氧气足量产生二氧化碳，氧气不足产生一氧化碳 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【解析】解：(1)“反应物种类相同，反应物的量不同时，生成的产物不同”，能体现这一观点的是碳在氧气中燃烧时，氧气足量产生二氧化碳，氧气不足产生一氧化碳；
(2)碳与氧化铜高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应方程式为；
(3)二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，该反应方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
故答案为：(1)碳在氧气中燃烧时，氧气足量产生二氧化碳，氧气不足产生一氧化碳；
；
(3)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
(1)根据反应物的量对生成物的影响来分析；
(2)根据碳的还原性来分析；
(3)根据化学反应的原理来分析。
本题难度不大，掌握反应物的浓度对生成物的影响、化学方程式的写法是解题的关键。
24.【答案】1：2 相等 饱和
【解析】解：(1)30℃时，甲的溶解度为50g，故若B烧杯中的溶液恰好是饱和溶液，则其溶质和溶剂的质量比为50g：100g=1：2。
(2)由图可知，10℃时，甲和乙的溶解度相等，则该温度下，向相同质量的水中加入相同质量的甲、乙两物质，烧杯中未溶解的溶质质量关系是相等的。
10℃时，C烧杯中有部分溶质未溶解，其溶液是饱和溶液；其它条件不变，将C烧杯中的温度升到30℃时，乙的溶解度随着温度的升高而减小，升温后，乙的溶解度减小，有溶质析出，故C烧杯中的溶液是饱和溶液。
故答案为；
(1)1：2；
(2)相等；饱和。
(1)根据30℃时，甲的溶解度为50g，进行分析解答。
(2)根据10℃时，甲和乙的溶解度相等，乙的溶解度随着温度的升高而减小，进行分析解答。
本题难度不大，理解固体溶解度曲线的含义(点、线、面和交点等)并能灵活运用是正确解答本题的关键。
25.【答案】2 或或
【解析】解：(1)根据题意，ZnCO3与CaCO3化学性质类似加热可分解，碳酸锌高温分解生成氧化锌和二氧化碳，反应前后没有元素化合价改变，不属于氧化还原反应。
氧化锌和碳加热到800℃反应生成锌和二氧化碳，该反应有单质参加反应，有单质生成，有元素化合价的改变，属于氧化还原反应。
氧化亚铜和碳加热到800℃反应生成铜和二氧化碳，该反应有单质参加反应，有单质生成，有元素化合价的改变，属于氧化还原反应。
故上述变化共发生3个化学反应，其中属于氧化学还原反应有2个。
(2)碳酸锌高温分解生成氧化锌和二氧化碳，该反应方程式为：。
氧化锌和碳加热到800℃反应生成锌和二氧化碳，该反应方程式为：。
氧化亚铜和碳加热到800℃反应生成铜和二氧化碳，该反应方程式为：。
故答案为：
(1)2；
或或。
(1)根据题意，在反应前后有元素化合价改变的反应属于氧化−还原反应，进行分析解答。
(2)首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤(写、配、注、等)进行书写即可。
本题难度不大，掌握化学方程式的书写方法、氧化还原反应的特征是正确解答本题的关键。
26.【答案】天然气 金属材料 白色污染
【解析】解：(1)化石燃料包括煤、石油和天然气；故答案为：天然气；
(2)金属材料包括纯金属和合金，则铝合金属于金属材料；故答案为：金属材料；
(3)塑料在自然界中很难自然降解，随意丢弃给环境带来的危害称为“白色污染”；故答案为：白色污染。
(1)根据化石燃料的种类来分析；
(2)根据材料的分类来分析；
(3)根据塑料给环境带来的危害来分析。
本题难度不大，掌握化石燃料的种类、材料的分类以及塑料对环境的污染是解题的关键。
27.【答案】增大反应物接触面积，使反应更快、更充分 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 过滤 水 用作人工降雨
【解析】解：(1)捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分；
(2)“反应分离”环节会发生两个化学反应，为氧化钙和水反应生成氢氧化钙；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；其中氢氧化钙和碳酸钠的反应为两个化合物之间相互交换成分发生的反应，属于复分解反应，反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
(3)“反应、分离”环节中分离为将固体碳酸钙和液体氢氧化钠分离，采用的方法是过滤；
(4)氧化物由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素，该流程中可循环利用的物质有多种，其中属于氧化物的有氧化钙和水；
(5)二氧化碳可用于人工降雨、制冷剂等。
故答案为：(1)增大反应物接触面积，使反应更快、更充分；
(2)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
(3)过滤；
(4)水；
(5)用作人工降雨。
(1)根据捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是增大反应物接触面积进行分析；
(2)根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析；
(3)根据分离为将固体碳酸钙和液体氢氧化钠分离，采用的方法是过滤进行分析；
(4)根据氧化物由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素进行分析；
(5)根据二氧化碳可用于人工降雨、制冷剂等进行分析。
本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
28.【答案】C 玻璃棒 搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅 B
【解析】解：(1)其中有错误的操作步骤是C，过滤操作中没有用玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠烧杯内壁。
(2)在溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的玻璃仪器是玻璃棒，在溶解操作中，玻璃棒的作用是搅拌，加快粗盐的溶解速率；过滤操作中，玻璃棒的作用是引流；蒸发操作中，玻璃棒的作用搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。
(3)(2)中都使用到的仪器是玻璃棒，步骤D是蒸发操作，作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅。
(4)蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。
故答案为：
(1)C；
(2)玻璃棒；
(3)搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅；
(4)B。
(1)根据过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，进行分析解答。
(2)根据BCD三个步骤分别是溶解、过滤、蒸发，结合都须使用的仪器，进行分析解答。
(3)根据(2)中都使用到的仪器是玻璃棒，进行分析解答。
(4)根据蒸发操作中停止加热的时机，进行分析解答。
本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、实验步骤(溶解、过滤、蒸发)、注意事项等是正确解答本题的关键。
29.【答案】Zn Fe>Cr>Cu 一 除去金属表面的氧化膜和污物 Cr2+ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 乙
【解析】解：(1)知识回放：金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；
(2)作出猜想：根据金属活动性顺序表可知，铁的活动性大于铜，因此Cr的活动性还可能是Fe>Cr>Cu；
(3)结论与解释：铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色，铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色，说明在金属活动性顺序里，铁、铬排在氢前，且铬比铁活泼，铜与稀硫酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，故可得出三种金属的活动性顺序是Cr>Fe>Cu，故猜想一正确；
(4)实验前用砂纸打磨金属片的目的是除去表面的氧化膜和污物；
(5)硫酸亚铬溶液中含有铬离子和硫酸根离子，溶液显蓝色的原因是溶液中含有的铬离子，离子符号为：Cr2+；
(6)铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，能观察到有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
(7)试管甲中铁和硫酸铬不反应，无明显现象，说明铬比铁活泼，试管乙中铬能与硫酸铜反应生成硫酸铬和铜，有红色固体析出，说明铬比铜活泼，试管丙中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，故由实验甲和丙即可得出三种金属的活动性顺序，去掉试管乙中的实验，也可得出结论。
故答案为：(1)Zn；
(2)Fe>Cr>Cu；
(3)一；
(4)除去金属表面的氧化膜和污物；
(5)Cr2+；
(6)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
(7)乙。
(1)根据金属的活动性顺序来分析；
(2)根据金属活动性强弱来分析；
(3)根据实验现象来分析；
(4)根据除金属表面的氧化物和污物的方法来分析；
(5)根据离子符号的写法来分析；
(6)根据化学反应的原理来分析；
(7)根据实验设计的方法来分析。
要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
30.【答案】2 60 46.7%
【解析】解：(1)由化学式可知，一个尿素分子中含有2氮原子，尿素的相对分子质量=12+16+14×2+1×4=60；
(2)尿素中氮元素的质量分数为14×260×100%≈46.7%。
故答案为：(1)2；60；
(2)46.7%。
(1)根据化学式的意义以及相对分子质量的计算方法来分析；
(2)根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析。
本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
31.【答案】100 CuCl2
【解析】解：(1)由图可知，当滴入氯化钡溶液100g时，产生的沉淀最多，且继续加入氯化钡溶液，沉淀质量不再增加，则此时硫酸铜溶液和氯化钡溶液恰好完全反应；硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，则此时溶液中的溶质为氯化铜，化学式为：CuCl2。
(2)100g溶质质量分数为10.4%的氯化钡溶液中溶质的质量为：100g×10.4%=10.4g，
设参加反应的CuSO4质量为x。
CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
160 208
x 10.4g
160208=x10.4g
x=8g
则此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为：8g100g×100%=8%。
答：此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为8%。
故答案为：
(1)100；CuCl2；
(2)8%。
(1)根据硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，当滴入氯化钡溶液100g时，二者恰好完全反应来分析；
(2)根据100g氯化钡溶液中溶质的质量，结合化学方程式的计算来分析。
本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
2023年山东省临沂市兰山区中考化学二模试卷
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 下列变化中，属于物理变化的是( )
A. 干冰升华 B. 食物腐烂 C. 氢气燃烧 D. 粮食酿酒
2. 下列物质属于氧化物的是( )
A. 氯化钠 B. 氯酸钾 C. 三氧化硫 D. 乙醇
3. 下列物质加入适量水不能形成溶液的是( )
A. 小苏打 B. 花生油 C. 蔗糖 D. 氢氧化钾
4. 一般来说，化学反应前后有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，下列反应不属于氧化还原反应的是( )
A.
B.
C.
D. Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
5. AgNO3固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中．AgNO3见光分解时会产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是( )
A. SO2 B. NH3 C. N2 D. NO2
6. 下列通过实验得出的结论，其中合理的是( )
A. 甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹，不能说明黄铜的硬度比铜大
B. 乙实验可以说明分子在不停地运动着，不能说明氨水显碱性
C. 丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性
D. 丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性
7. 下列化学用语书写正确的是( )
A. 高锰酸钾：K2MnO4 B. 2个甲烷分子：2CH4
C. 熟石灰：CaO D. 硫酸钠：Na2SO3
8. 下列有关实验现象的描述正确的是( )
A. 碳酸钙和稀盐酸反应有二氧化碳气体产生
B. 用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿小木棍变黑
C. 把氢氧化钠溶于水，溶液温度明显降低
D. 向酚酞溶液中滴加稀硫酸后，溶液由紫色变成红色
9. “一日之计在于晨”，新的一天从营养丰富的早餐开始。下列食物富含蛋白质的是( )
A. 玉米、红薯 B. 鲜奶、豆浆 C. 苹果、西红柿 D. 牛油、奶油
10. 推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是( )
A. 酸碱中和反应都生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定都是中和反应
B. pH小于7的雨水一定是酸雨
C. 一般来说混合物是由不同种元素组成的，因此由同种元素组成的物质一定不是混合物
D. 有机物均含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物
11. 如图是某同学设计的简易海水淡化装置，下列说法错误的是( )
A. 在阳光的照射下，水分子运动加剧 B. 水由液态变成气态，水分子体积变大
C. 海水变成淡水，水的化学性质不变 D. 海水蒸发过程中，海水溶质质量分数变大
12. 装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象(如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等)来判断装置气密性的好坏，下列装置中，不能检查气密性的是( )
A. B.
C. D.
13. 下列做法(或说法)正确的是( )
A. 夜间发现燃气泄漏，开灯查看
B. 为了使海鲜、水果等更加鲜美，可使用适量甲醛处理
C. 日常生活中可用煮沸的方法降低水的硬度
D. 做实验后剩余的药品放回原瓶
14. 小强在了解了氯元素的相关知识后，绘制了如图所示的类价二维图。下列认识不正确的是( )
A. 甲的水溶液可用于金属表面除锈 B. 乙的化学式为Cl2O
C. a处物质类别为酸 D. 丙物质可以是一种生活中常用的调味剂
15. 下列每组中的物质在溶液中能大量共存且溶液为无色的是( )
A. FeCl3、NaCl、Ca(OH)2 B. K2CO3、NaCl、H2SO4
C. Ba(NO3)2、Na2SO4、NaOH D. MgCl2、Na2SO4、HCl
16. 下列实验操作不能达到相应实验目的的是 ( )
实验目的
实验操作
A
除去CO2中的少量CO
点燃
B
N2(除去O2)
将气体通过灼热的铜网
C
鉴别H2和CH4
分别点燃，在火焰上方罩一内壁有澄清石灰水的烧杯
D
鉴别双氧水和蒸馏水
取样，分别加入二氧化锰
A. A B. B C. C D. D
17. 实验小组用图1装置探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸能否反应，测得数据如图2。下列说法不正确的是 ( )
A. 烧杯中既能盛放稀氢氧化钠溶液又能盛放稀盐酸
B. 图2能证明反应是放热反应
C. 图2所示40s时溶液中溶质只有氯化钠
D. 实验证明氢氧化钠与盐酸能反应
18. 下列四个图像分别反映四个变化，其中错误的是( )
A. 电解水生成气体的体积
B. 磷在装有空气的密闭容器内燃烧
C. 向一定量的生铁中加入足量稀盐酸
D. 向一定质量接近饱和的NaCl溶液中加入固体NaCl
19. 新型材料纳米铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应。
(1)纳米级Fe粉在氧气中更容易燃烧生成黑色固体，此黑色固体的化学式为 ______ ，做铁丝在氧气中燃烧，集气瓶要有一些水或一层细沙的原因是 ______ 。
(2)在制备纳米级Fe粉的工艺流程中，可用空气中的 ______ 作保护气，防止高温条件下铁被空气中的氧气氧化，这是利用了其 ______ 的化学性质。
(3)上述制备纳米级铁粉的化学方程式是：，X是 ______ ，该反应属于 ______ (填基本反应类型)。
20. 图一、图二是碘元素在元素周期表中的部分信息及碘原子的结构示意图。请回答：
(1)由图一可知碘元素属于 ______ (填“金属”或“非金属”)元素，碘原子的相对原子质量是 ______ ，碘原子的质子数是 ______ 。
(2)根据图二中的信息可知，碘原子在化学反应中易 ______ (填“得”或“失”)电子而形成碘离子，碘离子属于 ______ (填“阴”或“阳”)离子。
(3)如图三中微粒与碘元素化学性质相似的是 ______ (填字母序号)，属于相对稳定结构的是 ______ (填字母序号)。
21. 控制变量法是学习化学常用的方法：创新实验仪器可使实验更简单高效。如图使用Y形管探究燃烧的条件。已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。
(1)水中的白磷不能燃烧，因为水中没有足够的 ______ 。
(2)Y形管内的红磷不燃烧，因为 ______ 。
(3)Y管中气球作用是 ______ 。
22. 图中和分别表示氢原子和氧原子，根据图示分析回答下列有关问题：
(1)以上变化说明 ______ 。
(2)该反应属于 ______ ，该反应的化学方程式是 ______ 。
23. 正确认识物质间的区别和联系是学好化学的重要方法之一。据所学有关知识回答下列问题：
(1)“反应物种类相同，反应物的量不同时，生成的产物不同”，能体现这一观点的是 ______ 。
(2)碳和一氧化碳虽然是不同的物质，但化学性质有许多相似之处，例如：它们都能与氧化铜反应，请写出碳与其反应的化学方程式 ______ 。
(3)CO和CO2都是含碳的氧化物，因为它们的分子结构不同，所以化学性质不同，CO2能使澄清有石灰水变浑浊而CO不能，请写出CO2与澄清石灰水反应的化学方程式 ______ 。
24. A、B、C三个烧杯中盛有相同质量的水(其中A、C烧杯中水温为10℃，B烧杯中水温为30℃，不考虑溶解过程中温度的变化)，分别加入甲、乙两物质各10g，充分溶解后所得现象如图所示，试回答：
(1)若B烧杯中的溶液恰好是饱和溶液据溶解度曲线图可知其溶质和溶剂的质量比是 ______ (填最简整数比)。
(2)据溶解度曲线图，按图分析，10℃时A烧杯和C烧杯中未溶解的溶质质量关系是 ______ (填“相等”或“不相等”)。其它条件不变，将C烧杯中的温度升到30℃时，C烧杯中的溶液是 ______ (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
25. 我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后加热到约800℃，得到一种外观似金子的锌和铜的合金，(提示：ZnCO3与CaCO3化学性质类似加热可分解)。据此回答下列有关问题：
(1)在反应前后有元素化合价改变的反应属于氧化−还原反应，上述变化共发生3个化学反应，其中属于氧化−还原反应有 ______ 个。
(2)试写出3个化学反应其中一个反应的化学方程式 ______ 。
26. 能源、材料、环保食品等问题越来越引起人们的重视。请从化学的视角分析下列有关问题并填写空格。
(1)化石燃料包括煤、石油和 ______ 。
(2)铝合金可用于制造飞机的外壳，铝合金属于 ______ (选填“合成材料”、“金属材料”或“复合材料”)。
(3)塑料在为我们的生活创造便利的同时，也对环境造成不利影响。人们把塑料给环境带来的危害称为“ ______ ”。
27. 我国将力争2060年前实现碳中和。CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一。一种利用NaOH溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。
(1)捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是 ______ 。
(2)“反应分离”环节会发生两个化学反应，其中属于复分解反应是 ______ (写化学方程式)。
(3)“反应、分离”环节中分离物质采用的方法是 ______ 。
(4)该流程中可循环利用的物质有多种，其中属于氧化物的有氧化钙和 ______ (填名称)。
(5)写出CO2一种用途： ______ 。
28. 实验室欲除去粗盐中混有的少量不溶性杂质，主要步骤有如下四步。请回答下列有关问题：
(1)其中有错误的操作步骤是 ______ (填字母序号)。
(2)上述BCD三个步骤中都使用到的一种仪器是 ______ 。
(3)(2)中都使用到的仪器在粗盐提纯步骤D中的作用是 ______ 。
(4)停止加热的时间是 ______ (填字母序号)。
A.蒸发皿中液体完全蒸干时
B.蒸发皿中出现较多量的固体时
29. 可可同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的可可想探究铬Cr与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加。
【知识回放】请你在横线上填写对应金属的元素符号。
(1)金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al ______ Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au
【提出猜想】
(2)猜想一：Cr>Fe>Cu；猜想二：Fe>Cu>Cr；猜想三： ______ 。
【查阅资料】
①铬是银白色有光泽的金属，在空气中能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。
②铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液。
【设计与实验】可可同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。
实验
试管1
试管2
试管3
操作
现象
铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色
铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色
无明显现象
【结论与解释】
(3)可可得到的结论是猜想 ______ 正确。
(4)实验前用砂纸打磨金属片的目的是 ______ 。
【反思与评价】实验结束后可可在老师的帮助下又设计了另一组实验用来探究铁、铬、铜这三种金属的活动性顺序，实验如图所示：
(5)硫酸亚铬溶液显蓝色的原因是溶液中含有的阳离子是 ______ (填粒子符号)。
(6)试管丙中发生反应的化学方程式是 ______ 。
(7)可可的同学认为这组实验可以进行优化，去掉试管 ______ (填试管编号)中的实验，也可以得出正确的结论。
30. 据联合国粮农组织报道，2023年全球粮食危机有可能进一步加剧，粮食生产形势日益严峻。尿素是保障农作物高产稳产的重要化肥之一，其化学式为CO(NH2)2。请回答：
(1)一个尿素分子中含有 ______ 氮原子，尿素的相对分子质量是 ______ 。
(2)尿素中氮元素的质量分数是 ______ (计算结果精确到0.1%)。
31. 某同学在实验室发现一瓶标签残缺的硫酸铜溶液。为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出100g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10.4%的氯化钡溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用氯化钡溶液质量的关系如图所示。请你仔细分析此关系图，并进行计算。
(1)当滴入氯化钡溶液 ______ g时，硫酸铜与氯化钡溶液恰好完全反应，此时溶液中的溶质为 ______ (填化学式)。
(2)计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数(写出解题过程)。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A、干冰升华只是物质状态的改变，没有生成新物质，属于物理变化，故选项正确。
B、食物腐烂过程中有对人体有害的新物质生成，属于化学变化，故选项错误。
C、氢气燃烧生成水，有新物质生成，属于化学变化，故选项错误。
D、粮食酿酒过程中，有新物质酒精等生成，属于化学变化，故选项错误。
故选：A。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】C
【解析】解：A、氯化钠是由钠元素和氯元素组成的化合物，不属于氧化物，故A错误；
B、氯酸钾是由氯、钾、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故B错误；
C、三氧化硫是由氧元素和硫元素组成的化合物，属于氧化物，故C正确；
D、乙醇是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故D错误；
故选：C。
根据氧化物指由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析。
本题主要考查从组成上识别氧化物等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
3.【答案】B
【解析】解：A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项错误。
B、花生油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项正确。
C、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项错误。
D、氢氧化钾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项错误。
故选：B。
一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。
本题难度不大，掌握溶液的本质特征(均一性、稳定性、混合物)、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键。
4.【答案】D
【解析】解：单质中，元素的化合价为零，在化合物中，元素的化合价不为零。
A、该反应有单质参与的反应，一定有元素化合价的改变，属于氧化还原反应，不符合题意；
B、该反应有单质生成，一定有元素化合价的改变，属于氧化还原反应，不符合题意；
C、该反应有单质生成，一定有元素化合价的改变，属于氧化还原反应，不符合题意；
D、该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，反应前后元素的化合价均未发生改变，故不属于氧化还原反应，符合题意；
故选：D。
认真阅读题干，提取有用信息：在化学反应前后有化合价变化的反应属于氧化还原反应；然后分析选项中组成物质的元素是否有升降，进而判断是否是氧化还原反应。
本题难度不大，解题的关键是根据各类反应中物质的种类及组成特点，分析化合价的变化。
5.【答案】D
【解析】解：A、AgNO3中不含有硫元素，根据质量守恒定律，不可能是SO2，故错误；
B、AgNO3中不含有氢元素，根据质量守恒定律，不可能是NH3，故错误；
C、N2无刺激性气味，不可能含有，故错误。
D、AgNO3中存在银、氮、氧三种元素，NO2又有刺激性气味，所以有可能，故正确；
故选：D。
根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类不变，可初步的判断生成物是什么，然后根据题中放出有刺激性气味的气体可排除氮气；根据反应前AgN03中存在银、氮、氧三种元素，故反应后的生成物中不可能有SO2和NH3．
该题主要考查了质量守恒定律的应用，该题还要求学生要善于从题中挖掘出有用的解题信息(例如分解放出有刺激性气味的气体)，以及要求学生要学会用排除法做选择题．
6.【答案】D
【解析】解：A.甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹，说明黄铜的硬度比铜大，故A不正确；
B.乙实验中，浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到A中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，故该实验可说明分子在不断运动，无色酚酞试液变红，说明氨水显碱性，故B不正确；
C.丙实验中，软塑料瓶变瘪，说明二氧化碳能溶于水，导致瓶内气体减少，压强减小，但是不能说明二氧化碳具有酸性，故C不正确；
D.该实验中，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，红棕色固体逐渐变黑，澄清石灰水变浑浊，说明一氧化碳具有还原性，用燃烧的方法处理尾气，一氧化碳能被点燃，说明一氧化碳具有可燃性，故D正确。
故选：D。
A、根据甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹进行分析；
B、根据浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动进行分析；
C、根据软塑料瓶变瘪，说明二氧化碳能溶于水，导致瓶内气体减少进行分析；
D、根据一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，红棕色固体逐渐变黑，澄清石灰水变浑浊进行分析。
实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础。
7.【答案】B
【解析】解：A.高锰酸钾的化学式为KMnO4，故A错误；
B.化学式前的数字表示分子的个数，2个甲烷分子表示为2CH4，故B正确；
C.熟石灰为氧化钙，化学式为Ca(OH)2，故C错误；
D.硫酸钠的化学式Na2SO4，故D错误。
故选：B。
A、根据高锰酸钾的化学式进行分析；
B、根据化学式前的数字表示分子的个数进行分析；
C、根据熟石灰为氧化钙进行分析；
D、根据硫酸钠的化学式进行分析。
本题主要考查化学符号及其周围数字的意义，需要学生掌握标在元素符号不同位置的数字所代表的含义。
8.【答案】B
【解析】解：A、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，有气体生成，生成二氧化碳是实验结论，不是实验现象，描述错误，不符合题意；
B、浓硫酸具有脱水性，用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿小木棍变黑，描述正确，符合题意；
C、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度明显升高，描述错误，不符合题意；
D、稀硫酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，酚酞试液是无色的，稀硫酸不能使无色酚酞试液变色，描述错误，不符合题意。
故选：B。
根据实验现象的描述方法、物质的性质来分析。
本题难度不大，掌握氢氧化钠溶于水放热、浓硫酸的脱水性、酸碱指示剂的变色情况等即可正确解答，在描述实验现象时，需要物质颜色的变化、实验结论和实验现象的区别。
9.【答案】B
【解析】解：A、玉米、红薯中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。
B、鲜奶、豆浆中富含蛋白质，故选项正确。
C、苹果、西红柿中富含维生素，故选项错误。
D、牛油、奶油中富含油脂，故选项错误。
故选：B。
根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。
本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。
10.【答案】A
【解析】解：A、酸碱中和反应都生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定都是中和反应，如氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，推理正确；
B、pH小于7的雨水不一定是酸雨，pH小于5.6的雨水是酸雨，推理错误；
C、一般来说混合物是由不同种元素组成的，但由同种元素组成的物质也可能是混合物，如臭氧和氧气组成的物质为混合物，推理错误；
D、有机物均含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有机物，如一氧化碳等也含碳元素，但它们的性质与无机物类似，习惯上还是将其看做无机物，推理错误。
故选：A。
A、中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应；
B、根据酸雨的概念来分析；
C、根据混合物的概念来分析；
D、根据有机物的概念来分析。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
11.【答案】B
【解析】解：A、在阳光的照射下，温度升高，水分子运动加剧，该选项说法正确，不符合题意；
B、水由液态变成气态，分子之间的间隔变大，水分子体积不变，该选项说法错误，符合题意；
C、海水变成淡水，是通过水的状态变化，无新物质生成，分子没有发生改变，水的化学性质不变，该选项说法正确，不符合题意；
D、海水蒸发过程中，溶剂质量减小，溶液质量减小，溶质质量不变，海水溶质质量分数变大，该选项说法正确，不符合题意；
故选：B。
A.根据分子的性质来分析；
B、根据分子的性质来分析；
C、根据分子是保持物质化学性质的最小粒子来分析。
D、根据溶质的质量分数计算方法分析。
本题考查了有关水三态变化的基础知识，难度不大，根据已有的知识分析解答即可。
12.【答案】A
【解析】解：A、该装置未构成封闭体系，即右边的导管与大气相通；无论该装置气密性是否良好，当用注射器向试管内打气时长导管内都有气泡产生，不能判断气密性是否良好，故选项正确。
B、该装置的气密性检查方法是：当推动注射器的活塞时，锥形瓶内压强增大，把水压入长颈漏斗中，若气密性好则会形成一段稳定的水柱，能判断气密性是否良好，故选项错误。
C、该选项用的是空气热胀冷缩法，原理为：用手掌紧握试管壁，若烧杯内有气泡产生，松手后导管下端口上升一段水柱，则证明气密性良好，能判断气密性是否良好，故选项错误。
D、该选项用的是注水法，原理为：可先夹紧止水夹，向长颈漏斗中注水，直到长颈漏斗中的液面高于集气瓶中的液面，且两者液面差不再改变，可证明该装置气密性良好，故选项错误。
故选：A。
装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象(如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等)来判断装置气密性的好坏；一般用到的方法有：空气热胀冷缩法、注水法、抽气或压气法等；据此进行分析判断。
本题有一定难度，装置气密性的检查是常考的实验题，也是一个难点，掌握检查装置气密性时可以通过改变体系内的压强是正确解答此类题的关键。
13.【答案】C
【解析】解：A、夜间发现燃气泄漏时，应先关闭阀门，然后打开门窗，不能开灯查看，否则会因产生电火花将燃气引爆，发生危险，故A错误，不符合题意；
B、甲醛有毒，所以不能用甲醛处理海鲜、水果等，以防危害人体健康，故B错误，不符合题意；
C、加热煮沸时，水中的可溶性钙、镁化合物能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度，所以日常生活中可用煮沸的方法降低水的硬度，故C正确，符合题意；
D、实验室剩余的药品不能放回原瓶，要放入指定容器内，故D错误，不符合题意；
故选：C。
A、根据防范爆炸的做法来分析；
B、根据甲醛有毒来分析；
C、根据降低水的硬度的方法来分析；
D、根据实验室规则来分析。
本题难度不大，掌握防范爆炸的措施、化学物质与人体健康的关系、降低水的硬度的方法、剩余药品的处理方法是解题的关键。
14.【答案】B
【解析】
【分析】
本题难度不大，理解价类图的含义、灵活运用化学式的书写方法、化合价的原则、酸碱盐与氧化物的特征等是正确解答本题的关键．
【解答】
A、甲是氯化氢，氯化氢的水溶液是盐酸，属于酸，可用于金属表面除锈，说法正确；
B、乙的化学式为ClO2，说法错误；
C、a是HClO，属于酸，说法正确；
D、丙可以是氯化钠，俗称食盐，是一种生活中常用的调味剂，说法正确；
故选：B。
15.【答案】D
【解析】解：A、氯化铁能与氢氧化钙反应生成氢氧化铁和氯化钙，生成红褐色沉淀，不能大量共存，且氯化铁溶液是黄色的，故A错误；
B、碳酸钾能与硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，不能大量共存，故B错误；
C、硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，不能大量共存，故C错误；
D、氯化镁、硫酸钠、盐酸三种物质相互交换成分不能形成沉淀、气体或水，可以大量共存，且均是无色溶液，故D正确。
故选：D。
根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意溶液呈无色透明，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等进行分析。
本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色。
16.【答案】A
【解析】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验操作不能达到相应实验目的。
B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验操作能达到相应实验目的。
C、分别点燃，在火焰上方罩一内壁有澄清石灰水的烧杯，能使澄清石灰水的原气体是甲烷，无明显现象的原气体是氢气，可以鉴别，故选项实验操作能达到相应实验目的。
D、取样，分别加入二氧化锰，产生大量气泡的是双氧水，无明显现象的是蒸馏水，可以鉴别，故选项实验操作能达到相应实验目的。
故选：A。
除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
17.【答案】C
【解析】解：A、烧杯中盛放稀氢氧化钠溶液还是稀盐酸，不影响对反应温度的测量，则烧杯中既能盛放稀氢氧化钠溶液又能盛放稀盐酸，故选项说法正确。
B、图2随着反应的进行，温度升高，能证明反应放热，故选项说法正确。
C、40s反应温度并没有达到最高点，说明氢氧化钠与盐酸并没有反应完全，即此时溶液中的溶质除了有生成的氯化钠，还含有烧杯中过量的溶液中的溶质，故选项说法错误。
D、随着液体的滴加，溶液温度升高，证明氢氧化钠与盐酸能发生反应，故选项说法正确。
故选：C。
A、根据烧杯中盛放稀氢氧化钠溶液还是稀盐酸，不影响对反应温度的测量，进行分析判断。
B、根据图2随着反应的进行，温度升高，进行分析判断。
C、根据40s反应温度并没有达到最高点，进行分析判断。
D、根据随着液体的滴加，溶液温度升高，进行分析判断。
本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握中和反应的原理、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
18.【答案】C
【解析】解：A、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，图示正确，不符合题意；
B、磷在装有空气的密闭容器中燃烧生成五氧化二磷，根据质量守恒定律，化学反应前后，磷元素的质量不变，图示正确，不符合题意；
C、向一定量的生铁中加入足量稀盐酸，生铁中的铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，生铁中的碳和稀盐酸不反应，故固体的质量逐渐减少，但是不会减少至零，图示错误，符合题意；
D、向一定质量接近饱和的NaCl溶液中加入固体NaCl，氯化钠固体继续溶解，溶液质量增加，当溶液达到饱和状态后，氯化钠不能继续溶解，则溶液质量不再变化，图示正确，不符合题意。
故选：C。
A、根据电解水的知识来分析；
B、根据质量守恒定律来分析；
C、根据生铁是由铁和碳组成的来分析；
D、根据溶液的组成变化来分析。
本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题。
19.【答案】Fe3O4 防止高温熔化物溅落炸裂瓶底 氮气 不活泼 HCl 置换反应
【解析】解：(1)Fe粉在氧气中更容易燃烧，生成四氧化三铁黑色固体，此黑色固体的化学式为Fe3O4；做铁丝在氧气中燃烧，集气瓶要有一些水或一层细沙的原因是防止高温熔化物溅落炸裂瓶底；
(2)在制备纳米级Fe粉的工艺流程中，可用空气中的氮气作保护气防止高温条件下铁被空气中的氧气氧化，这是利用了其不活泼的化学性质；
(3)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和原子的个数不发生改变，由化学反应方程式知，反应物中有2个氢原子、1个铁原子、2个氯原子；生成物中有1个铁原子；故2X中含有2个氢原子、2个氯原子，故X的化学式为HCl；该反应符合“单质和化合物反应生成另一种单质和化合物的特征”，为置换反应；
故答案为：
(1)Fe3O4；防止高温熔化物溅落炸裂瓶底；
(2)氮气；不活泼；
(3)HCl；置换反应。
(1)Fe粉在氧气中燃烧生成四氧化三铁黑色固体，据此分析；
(2)氮气具有不活泼的化学性质，据此分析；
(3)依据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类和原子的个数不发生改变进行分析。
本题考查了金属的化学性质，要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
20.【答案】非金属 126.9 53 得 阴 B C
【解析】解：(1)碘带“石”字旁，属于固态非金属元素。
根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为126.9。
根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为24；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则碘元素的质子数为53。
(2)碘原子最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位负电荷的阴离子。
(3)决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质；由题干中提供的结构示意图可知，碘原子的最外层电子数为7，则与其化学性质相似的粒子结构示意图中最外层电子数也应为7，B符合要求。
C原子的最外层为电子数为8，属于相对稳定结构。
故答案为：
(1)非金属；126.9；53；
(2)得；阴；
(3)B；C。
(1)金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，液态非金属元素名称有“氵”字旁。根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，左上角的数字表示原子序数，进行分析解答。
(2)若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数<4，在化学反应中易失去电子。
(3)根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是原子的最外层电子数；若粒子的最外层电子数为8(氦为2个)，属于相对稳定结构；进行分析解答。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
21.【答案】氧气 温度没有达到红磷的着火点 防止空气污染
【解析】解：(1)可燃物燃烧的条件是与氧气接触，温度达到可燃物的着火点。水中的白磷不能燃烧，因为水中没有足够的氧气；
(2)Y形管内的红磷不燃烧，因为温度没有达到红磷的着火点；
(3)白磷的着火点为40℃，水的温度为80℃，白磷和氧气接触，故Y管中的白磷会燃烧生成五氧化二磷有毒，气球作用是防止五氧化二磷逸散到空气中，污染空气。
故答案为：(1)氧气；
(2)温度没有达到红磷的着火点；
(3)防止空气污染。
(1)根据可燃物燃烧的条件是与氧气接触，温度达到可燃物的着火点进行分析；
(2)根据温度没有达到红磷的着火点进行分析；
(3)根据白磷的着火点为40℃，水的温度为80℃，白磷和氧气接触进行分析。
本题主要考查燃烧与燃烧的条件等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
22.【答案】在化学反应中分子可分而原子不可分或在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子或原子是化学变化中的最小粒子等 化合反应
【解析】解：(1)由图可知，在化学反应中分子可分而原子不可分或在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子或原子是化学变化中的最小粒子等；
(2)由图可知，氢气与氧气点燃生成水，该反应是两种物质反应生成一种物质，符合多变一的特点，属于化合反应；该反应化学方程式为：。
故答案为：(1)在化学反应中分子可分而原子不可分或在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子或原子是化学变化中的最小粒子等；
(2)化合反应；。
根据化学反应的微观模拟示意图和质量守恒定律分析丁物质，写出化学式和方程式，再根据方程式的意义、反应的特点、反应的特点等进行分析。
此题是对化学反应微观示意图问题的考查，根据分子构成判断反应物与生成物的种类，写出反应的方程式，然后结合相关的知识分析解答即可。
23.【答案】碳在氧气中燃烧时，氧气足量产生二氧化碳，氧气不足产生一氧化碳 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【解析】解：(1)“反应物种类相同，反应物的量不同时，生成的产物不同”，能体现这一观点的是碳在氧气中燃烧时，氧气足量产生二氧化碳，氧气不足产生一氧化碳；
(2)碳与氧化铜高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应方程式为；
(3)二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，该反应方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
故答案为：(1)碳在氧气中燃烧时，氧气足量产生二氧化碳，氧气不足产生一氧化碳；
；
(3)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
(1)根据反应物的量对生成物的影响来分析；
(2)根据碳的还原性来分析；
(3)根据化学反应的原理来分析。
本题难度不大，掌握反应物的浓度对生成物的影响、化学方程式的写法是解题的关键。
24.【答案】1：2 相等 饱和
【解析】解：(1)30℃时，甲的溶解度为50g，故若B烧杯中的溶液恰好是饱和溶液，则其溶质和溶剂的质量比为50g：100g=1：2。
(2)由图可知，10℃时，甲和乙的溶解度相等，则该温度下，向相同质量的水中加入相同质量的甲、乙两物质，烧杯中未溶解的溶质质量关系是相等的。
10℃时，C烧杯中有部分溶质未溶解，其溶液是饱和溶液；其它条件不变，将C烧杯中的温度升到30℃时，乙的溶解度随着温度的升高而减小，升温后，乙的溶解度减小，有溶质析出，故C烧杯中的溶液是饱和溶液。
故答案为；
(1)1：2；
(2)相等；饱和。
(1)根据30℃时，甲的溶解度为50g，进行分析解答。
(2)根据10℃时，甲和乙的溶解度相等，乙的溶解度随着温度的升高而减小，进行分析解答。
本题难度不大，理解固体溶解度曲线的含义(点、线、面和交点等)并能灵活运用是正确解答本题的关键。
25.【答案】2 或或
【解析】解：(1)根据题意，ZnCO3与CaCO3化学性质类似加热可分解，碳酸锌高温分解生成氧化锌和二氧化碳，反应前后没有元素化合价改变，不属于氧化还原反应。
氧化锌和碳加热到800℃反应生成锌和二氧化碳，该反应有单质参加反应，有单质生成，有元素化合价的改变，属于氧化还原反应。
氧化亚铜和碳加热到800℃反应生成铜和二氧化碳，该反应有单质参加反应，有单质生成，有元素化合价的改变，属于氧化还原反应。
故上述变化共发生3个化学反应，其中属于氧化学还原反应有2个。
(2)碳酸锌高温分解生成氧化锌和二氧化碳，该反应方程式为：。
氧化锌和碳加热到800℃反应生成锌和二氧化碳，该反应方程式为：。
氧化亚铜和碳加热到800℃反应生成铜和二氧化碳，该反应方程式为：。
故答案为：
(1)2；
或或。
(1)根据题意，在反应前后有元素化合价改变的反应属于氧化−还原反应，进行分析解答。
(2)首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤(写、配、注、等)进行书写即可。
本题难度不大，掌握化学方程式的书写方法、氧化还原反应的特征是正确解答本题的关键。
26.【答案】天然气 金属材料 白色污染
【解析】解：(1)化石燃料包括煤、石油和天然气；故答案为：天然气；
(2)金属材料包括纯金属和合金，则铝合金属于金属材料；故答案为：金属材料；
(3)塑料在自然界中很难自然降解，随意丢弃给环境带来的危害称为“白色污染”；故答案为：白色污染。
(1)根据化石燃料的种类来分析；
(2)根据材料的分类来分析；
(3)根据塑料给环境带来的危害来分析。
本题难度不大，掌握化石燃料的种类、材料的分类以及塑料对环境的污染是解题的关键。
27.【答案】增大反应物接触面积，使反应更快、更充分 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 过滤 水 用作人工降雨
【解析】解：(1)捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分；
(2)“反应分离”环节会发生两个化学反应，为氧化钙和水反应生成氢氧化钙；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；其中氢氧化钙和碳酸钠的反应为两个化合物之间相互交换成分发生的反应，属于复分解反应，反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
(3)“反应、分离”环节中分离为将固体碳酸钙和液体氢氧化钠分离，采用的方法是过滤；
(4)氧化物由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素，该流程中可循环利用的物质有多种，其中属于氧化物的有氧化钙和水；
(5)二氧化碳可用于人工降雨、制冷剂等。
故答案为：(1)增大反应物接触面积，使反应更快、更充分；
(2)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
(3)过滤；
(4)水；
(5)用作人工降雨。
(1)根据捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是增大反应物接触面积进行分析；
(2)根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析；
(3)根据分离为将固体碳酸钙和液体氢氧化钠分离，采用的方法是过滤进行分析；
(4)根据氧化物由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素进行分析；
(5)根据二氧化碳可用于人工降雨、制冷剂等进行分析。
本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
28.【答案】C 玻璃棒 搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅 B
【解析】解：(1)其中有错误的操作步骤是C，过滤操作中没有用玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠烧杯内壁。
(2)在溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的玻璃仪器是玻璃棒，在溶解操作中，玻璃棒的作用是搅拌，加快粗盐的溶解速率；过滤操作中，玻璃棒的作用是引流；蒸发操作中，玻璃棒的作用搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。
(3)(2)中都使用到的仪器是玻璃棒，步骤D是蒸发操作，作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅。
(4)蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。
故答案为：
(1)C；
(2)玻璃棒；
(3)搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅；
(4)B。
(1)根据过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，进行分析解答。
(2)根据BCD三个步骤分别是溶解、过滤、蒸发，结合都须使用的仪器，进行分析解答。
(3)根据(2)中都使用到的仪器是玻璃棒，进行分析解答。
(4)根据蒸发操作中停止加热的时机，进行分析解答。
本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、实验步骤(溶解、过滤、蒸发)、注意事项等是正确解答本题的关键。
29.【答案】Zn Fe>Cr>Cu 一 除去金属表面的氧化膜和污物 Cr2+ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 乙
【解析】解：(1)知识回放：金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；
(2)作出猜想：根据金属活动性顺序表可知，铁的活动性大于铜，因此Cr的活动性还可能是Fe>Cr>Cu；
(3)结论与解释：铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色，铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色，说明在金属活动性顺序里，铁、铬排在氢前，且铬比铁活泼，铜与稀硫酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，故可得出三种金属的活动性顺序是Cr>Fe>Cu，故猜想一正确；
(4)实验前用砂纸打磨金属片的目的是除去表面的氧化膜和污物；
(5)硫酸亚铬溶液中含有铬离子和硫酸根离子，溶液显蓝色的原因是溶液中含有的铬离子，离子符号为：Cr2+；
(6)铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，能观察到有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
(7)试管甲中铁和硫酸铬不反应，无明显现象，说明铬比铁活泼，试管乙中铬能与硫酸铜反应生成硫酸铬和铜，有红色固体析出，说明铬比铜活泼，试管丙中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，故由实验甲和丙即可得出三种金属的活动性顺序，去掉试管乙中的实验，也可得出结论。
故答案为：(1)Zn；
(2)Fe>Cr>Cu；
(3)一；
(4)除去金属表面的氧化膜和污物；
(5)Cr2+；
(6)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
(7)乙。
(1)根据金属的活动性顺序来分析；
(2)根据金属活动性强弱来分析；
(3)根据实验现象来分析；
(4)根据除金属表面的氧化物和污物的方法来分析；
(5)根据离子符号的写法来分析；
(6)根据化学反应的原理来分析；
(7)根据实验设计的方法来分析。
要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
30.【答案】2 60 46.7%
【解析】解：(1)由化学式可知，一个尿素分子中含有2氮原子，尿素的相对分子质量=12+16+14×2+1×4=60；
(2)尿素中氮元素的质量分数为14×260×100%≈46.7%。
故答案为：(1)2；60；
(2)46.7%。
(1)根据化学式的意义以及相对分子质量的计算方法来分析；
(2)根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析。
本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
31.【答案】100 CuCl2
【解析】解：(1)由图可知，当滴入氯化钡溶液100g时，产生的沉淀最多，且继续加入氯化钡溶液，沉淀质量不再增加，则此时硫酸铜溶液和氯化钡溶液恰好完全反应；硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，则此时溶液中的溶质为氯化铜，化学式为：CuCl2。
(2)100g溶质质量分数为10.4%的氯化钡溶液中溶质的质量为：100g×10.4%=10.4g，
设参加反应的CuSO4质量为x。
CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
160 208
x 10.4g
160208=x10.4g
x=8g
则此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为：8g100g×100%=8%。
答：此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为8%。
故答案为：
(1)100；CuCl2；
(2)8%。
(1)根据硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，当滴入氯化钡溶液100g时，二者恰好完全反应来分析；
(2)根据100g氯化钡溶液中溶质的质量，结合化学方程式的计算来分析。
本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
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