2023年江苏省无锡市天一中学中考三模化学试卷 （含答案）

这是一份2023年江苏省无锡市天一中学中考三模化学试卷 （含答案），共13页。试卷主要包含了9%，7～10，8~48，1~67等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H-1 C -12 O-16Na-23S-32Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题共30分）
选择题（本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。1～10题每小题1分，11～20题每小题2分
1．科学家将微小的固态氢置于488万个大气压下，使固体中所有的氢气分子破裂为氢原子，制得具有金属性质的新物质-金属氢。下列说法错误的是（ ）
A．该过程只发生了物理变化 B．金属氢能与氧气发生反应
C．金属氢有良好的导电性D． 金属氢由氢原子直接构成
2．将下列物质加入足量的水中，能形成无色溶液的是（ ）
A．高锰酸钾B．碘单质C．碳酸钙D．食盐
3．微量元素对人体健康也有重要的作用，下列属于微量元素的是（ ）
A．CaB．IC．CD．O
4．下列化学用语使用正确的是（ ）
A．锰酸钾：KMnO4B．氯元素：CL
C．2个氮分子2ND．一个镁离子：Mg2+
5．正确的实验操作是获得实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是（ ）
A．蒸发溶液B．干燥CO2C．稀释浓硫酸D．测溶液的pH
6．合理使用化肥对“发展粮食产业，助力乡村振兴”具有重要意义。下列化肥属于复合肥的是（ ）
A．硫酸钾B．尿素C．硝酸钾D．碳酸氢铵
7．山梨酸（C6H8O2）是一种食品添加剂。下列关于山梨酸的说法正确的是（ ）
A．山梨酸中含有一个氧分子
B．山梨酸的相对分子质量为112g
C．山梨酸由16个原子构成
D．山梨酸中碳、氢、氧元素的原子个数比为3:4:1
8．下列物质的用途主要利用其化学性质的是（ ）
A．液态氮气作制冷剂B．金刚石用于制作钻头
C．干冰用于人工降雨D．碳素墨水用于书写档案
9．2023年3日22日是第31届“世界水日”，下列有关“水”的说法及做法不正确的是（ ）
A．电解水的实验可以证明水是由氢元素和氧元素组成的
B．用肥皂水可以区分硬水和软水
C．明矾用于自来水杀菌、消毒
D．水分子是保持水的化学性质的最小微粒
10．下列有关金属及合金的说法正确的是（ ）
A．铜片和黄铜片相互刻画，黄铜片上有划痕
B．钛合金与人体具有良好的“相容性”，可用于制人造骨
C．淬火后的钢针可直接将其弯曲用作钓鱼钩
D．武德合金的熔点比其成分金属高
11．“神舟十三号”载人飞船采用我国自主研发的高效砷化镓太阳能电池，大大提高了光电转换效率。镓在元素周期表中的信息及其原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．镓原子在化学反应中可形成Ga3+B．镓元素为非金属元素
C．镓的相对原子质量为69.72g D．镓原子的中子数是31
12．依据下列实验目的进行操作，正确的是（ ）
酶
13．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（ ）
A．B．
C．D．
14．如图为KNO3、NaC1两种物质的溶解度曲线，下列有关说法中正确的是（ ）
A．KNO3的溶解度比NaCl的溶解度大
B．分别将t℃的KNO3、NaC1饱和溶液升温至40℃，此时溶液的溶质质量分数KNO3>NaCl
C．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为63.9%
D．40℃时，将等质量的KNO3、NaCl配制成饱和溶液，所得溶液的质量后者大于前者
15．元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如图是以物质类别为横坐标、硫元素的化合价为纵坐标制成的硫元素“价类二维图”。下列说法错误的是（ ）
A．物质A常温下为淡黄色固体，在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰
B．物质B可形成酸雨
C．实验室中常用物质D的浓溶液干燥氨气
D．E点表示的物质可能是NaHSO4
16．化学知识涉及衣、食、住、行各个领域，下列说法不正确的是（ ）
A．衣：用汽油洗涤衣服上的油污，因为汽油能溶解油污
B．食：夏天喝碳酸饮料后容易打嗝的原因是温度升高气体溶解度变大
C．住：图书、档案、贵重设备等物质的失火可以用液态二氧化碳扑灭
D．行：活性炭包可用于吸附车内的异味
17．归纳和推理是化学学习的常用思维方法，下列说法正确的是（ ）
A．置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
B．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易受腐蚀
C．中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．物质发生化学变化常伴随能量变化，所以在缓慢氧化过程中一定有能量变化
18．中国科学院创新研究团队，在氮气电化学合成氨催化剂研究方面取得突破性进展。电催化固氮利用清洁可再生能源制备氨，氮气和水合成氨的微观示意图如下，下列说法不正确的是（ ）
A．该反应为置换反应B．参加反应的甲和乙的质量比为14：9
C．该反应前后原子数目不变D．该反应过程将电能转化为化学能
19．某化学兴趣小组利用如下装置进行创新实验。向烧杯中加入约30 mL稀硫酸，5~7 s后将燃着的木条置于玻璃管口，观察到有火焰产生，一段时间后，观察到铜片由右向左逐渐变红，同时火焰明显变小。下列说法错误的是（ ）
A．玻璃管口产生的火焰为淡蓝色B．该实验利用了铜的导热性
C．该实验中共发生了2个化学反应D．火焰变小的原因可能是稀硫酸的浓度减小
20．现有15.6g CaCO3和Na2CO3的固体混合物，测得其中含氧元素的质量为7.2g。将该混合物与200g稀盐酸混合，恰好完全反应。则下列判断中，不正确的是（ ）
A．稀盐酸溶液的溶质质量分数为7.3% B．反应产生二氧化碳气体的质量为6.6g
C．固体混合物中金属元素的质量是6.6g D．反应结束后溶液中的溶质有两种
第II卷（非选择题共50分）
21．（4分）“人间烟火，抚慰凡心”。最近淄博因为烧烤成为名副其实的“网红城市”。
（1）精美的食材在烧烤架上翻滚着，接受来自炭火的“淬炼”，香气四溢，远远就能闻到随烟火升起的肉香、油香、孜然香。从微观角度解释，原因是______________________________。
（2）常见的烧烤有烤羊肉、烤面筋、烤鱿鱼等，其中羊肉富含的营养素是______（填序号）。
a．糖类 b．维生素 c．蛋白质
（3）烧烤要荤素搭配，韭菜富含维生素C（C6H8O6），维生素C属于有机______（填“高分子”或“小分子”）化合物。
（4）烧烤用的木炭是一种中空圆柱状的，请从燃烧角度解释木炭制成中空状的原因是______。
22．（3分）能源问题是困扰人类可持续发展的一个重要因素。能源的开采、开发、储存和综合利用是目前科学家研究的重大课题。
（1）汽油可通过石油分馏得到，石油分馏主要利用各成分的____________不同而进行分离。
（2）开发和利用新能源是解决能源问题的重要途径，下列不属于新能源的是_________（填序号）。
a．氢能b．天然气c．生物质能
（3）乙醇作燃料可一定程度缓解酸雨污染，请写出乙醇燃烧的化学方程式____________。
23．（3分）信息时代，5G让手机飞起来！手机芯片是智能手机终端的关键。制备该电子芯片的主要材料是硅，可以利用石英砂（主要成分是SiO2）制得，试回答下列问题。
（1）工业上制取硅的主要反应为：，
该反应的反应物中属于氧化物的是____________，发生氧化反应的物质是____________。
（2）二氧化硅还是生产玻璃的主要原料之一。下列有关材料的说法中，错误的是______（填序号）
a．玻璃钢属于金属材料
b．电木插座具有热固性，破裂后不能热修补
c．废弃塑料会带来“白色污染”
24.（7分）实验是科学探究的重要途径，请根据下图实验或表格回答相关问题。
A BCD
（1）写出仪器a的名称____________。
（2）A用于实验室制取二氧化碳，B中的纸风车是由紫色石蕊溶液浸泡后的滤纸晾干制成。通过对比______（填序号）叶片的现象，说明二氧化碳与水发生了化学反应。
A．abB．bcC．ac
（3）根据C中的现象，说明二氧化碳的化学性质是__________________。
（4）D中升高左侧漏斗使红磷露出水面，红磷不燃烧，原因是__________________；若要使白磷燃烧，应进行的操作是________________________。
（5）某兴趣小组查阅资料发现CuSO4也能催化过氧化氢分解，小组成员提出猜想：温度升高，CuSO4催化能力增强。该小组设计如下实验验证猜想。
①小组同学认为实验1~3的结果，不能证明猜想成立，理由是________________________。
②为进一步验证猜想，完善实验4 ~ 6的方案。小组同学结合实验1~6，判断猜想成立，依据
是____________________________________。
25.（8分）阅读下面科普短文。
复合材料是运用先进技术将不同性质的材料组分优化组合而成的新材料，具有重量轻、强度高、加工成型方便、硬性优良等优点。目前已成为在航天、航空、电子、交通等领域发展迅速的重要先进材料。复合材料由基体与增强体两部分组成。常见基体材料有金属、陶瓷、树脂、玻璃。增强体材料种类繁多，包括玻璃纤维、碳纤维、高分子纤维等。
环氧树脂是一种热固性树脂，是一种常见的基体，化学式为(C11H12O3)n，具有质量轻、电绝缘性能优良、耐腐蚀、粘接性好等优点，广泛应用于电子电器、涂料、胶粘剂、建筑等领域，环氧树脂的热导率较低，不利于散热。近年我国环氧树脂的应用领域如图1。
碳纳米管是管状的纳米级石墨晶体，是一种理想的复合材料增强体，具有密度小、强度高、耐磨性好、电学和热力学性能优异等特性。研究人员通过粉末冶金法制备出了碳纳米管/铜基复合材料，并通过实验比较了该复合材料在不同载荷下的比磨损率，其结果如图2。
图2
图1
随着科学技术的发展，更多优异的复合材料将会被广泛应用。
依据文章内容回答下列问题。
（1）碳纤维增强铝__________（填“属于”或“不属于”）复合材料。
（2）近年我国环氧树脂应用最广泛的领域是___________，该物质中氢元素与氧元素质量比是__________。
（3）碳纳米管的优异性能有_________________（写出一条即可）。
（4）下列说法错误的是______（填序号）。
a．随碳纳米管体积分数增大，复合材料的比磨损率降低。
b．复合材料具有广阔的应用前景。
c．环氧树脂电绝缘性能优良、导热性好
（5）对比图2中三条曲线，得到的结论是：在实验研究的碳纳米管体积分数范围内，____________。
26．（7分）MgSO4·7H2O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为SiO2和MgCO3，还含有少量FeCO3，其它成分忽略）为原料制备MgSO4·7H2O的主要流程如下：查阅资料：
①SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。
②已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示：
③硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体：
请回答下列问题：
（1）“操作a”的名称是____________。
（2）为了提高“酸浸”的速率，可采取的措施有：适当升高温度、____________。
（3）MgCO3溶于稀硫酸的化学方程式为__________________。
（4）“废渣 Y”中含有少量的 FeOOH，其中铁元素的化合价为____________价。
（5）“溶液A”中反应：H2O2+ 2FeSO4+ H2SO4== Fe2(SO4)3+2H2O，温度不变情况下，随着Fe2(SO4)3的生成，一段时间后观察到溶液中急速产生大量气泡，其可能原因是________________________。
（6）选用MgO调节pH使Fe3+转化为沉淀，调节时应控制溶液的pH范围是______（填序号）
A．2.7～10.1B．2.7～8C．3.7～8D．3.7～10.1
（7）“操作b”的具体操作是：蒸发浓缩溶液C至表面有晶膜出现（此时MgSO4溶液已饱和）、______、过滤、95%的乙醇洗涤、低温干燥。
27．（8分）某学习小组同学对碱的化学性质进行了如下探究实验。
Ⅰ．探究碱的化学性质
（1）实验甲，当观察到溶液恰好由红色变为无色，即刻停止滴加稀盐酸。
实验乙，观察到试管内有白色沉淀产生，发生反应的化学方程式为__________________。
（2）实验丙，观察到的现象是气球变大，有同学认为该现象不足以证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，他提出：可以向混合后的溶液中加入______，若产生气泡，证明二氧化碳与氢氧化钠确实发生了反应。
Ⅱ．探究废液成分
（3）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问。废液呈红色，说明废液显______性（填“酸”“碱”或“中”）。废液变浑浊，是因为倾倒前乙中的溶液含有____________。
【拓展问题】使废液变成红色的物质的成分是什么？
【作出猜想】
猜想一：只有Na2CO3；
猜想二：只有NaOH；
猜想三：NaOH和Ca(OH)2；
猜想四：NaOH和Na2CO3；
（4）你认为以上猜想中，不合理的是猜想________________________。
【查阅资料】BaCl2溶液呈中性。
【实验探究】
【拓展延伸】
（5）废液缸中的废液里所含有的阴离子是____________（填写离子符号）。小组同学在老师的指导下对废液进行无害化处理，避免了污染环境。
28．（10分）硫酸铜及硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O，相对分子质量为250）广泛应用于生产、生活及实验中。
Ⅰ、硫酸铜制取
方案一：
方案二：将废铜屑倒入稀硫酸中，控温80℃并通入氧气制备硫酸铜。
氧气
（1）图1是方案二实验室模拟工业制备硫酸铜的装置。反应的化学方程式为▲。
图1
图2
（2）从绿色化学的观点出发，上述两个方案中，你认为比较合理的是▲（填“方案一”或“方案二”）。
Ⅱ、硫酸铜晶体的性质
（3）将25.0g胆矾放在坩埚内加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图2，加热至1000℃时， CuO 开
始分解，生成Cu2O与一种能使带火星的木条复燃的气体， 求CuO 完全分解时产生该气体的质量（写出计算过程）。
Ⅲ、硫酸铜应用
（4）切割钢板时，通常利用硫酸铜溶液在钢板上先画出红线，该反应的化学方程式为____________。
（5）工业上用含有硫酸铜的微蚀刻废液（含有一定量Cu2+、H+、SO42-、H2O2和微量Fe3+）来制备高纯度碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，用于生产木材防腐剂等。其制备过程如下：
①第二次“沉淀”时的反应为：2CuSO4 + 2Na2CO3 + H2O =Cu2(OH)2CO3↓ + 2▲ + CO2↑。
②烘干时若产品中出现少量黑色物质，可能的原因为____________。
③第二次“沉淀”时若有少量5Cu(OH)2·2CuCO3生成，则产品中铜元素的质量分数____________。（填“偏大”“不变”或“偏小”）
④加入Na2CO3进行反应时，反应液pH对产品中的SO42-含量以及反应液中Cu2+沉淀效率的影响如右图所示，此时溶液pH最好控制在____________
选项
实验目的
操作
A．
除去H2中混有的少量CO
通过灼热的CuO
B．
分离Zn和CuCl2固体混合物
加足量的水溶解，过滤，滤液蒸发结晶
C．
检验BaSO4中是否含有BaCO3
取样，加入足量的稀盐酸
D．
鉴别CO(NH2)2和KCl固体
加入熟石灰研磨，闻气味
实验序号
30%过氧化氢
溶液/mL
一定浓度硫酸
铜溶液/mL
水mL
水浴温度
/℃
3分钟内生成氧气的
平均速率（mL/分钟）
1
10
1
1
20
2.4
2
10
1
1
30
9
3
10
1
1
40
90
4
10
0
2
20
A1
5
10
0
2
30
A2
6
10
0
2
40
A3
离子
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
Fe3+
2.7
3.7
Mg2+
8
10.1
温度/℃
-3.9~1.8
1.8~48.1
48.1~67.5
67.5~200
析出晶体
MgSO4·12H2O
MgSO4·7H2O
MgSO4·6H2O
MgSO4·H2O等
实验操作
实验现象
实验结论
取少量废液缸中的上层红色清液于试管中，加入过量BaCl2溶液，静置
__________________
猜想四成立
参考答案
选择题（本题共20小题，每小题只有1个选项符合题意。1～10题毎小题1分，11～20题毎小题2分。共30分）
第Ⅱ卷（非选择题共50分）
21．（4分）
（1）分子在不断的运动（1分）
（2）c（1分）
（3）小分子（1分）
（4）增大与空气的接触面积，使燃烧更充分（1分）
22．（3分）
（1）沸点（1分）（2）b（1分）（3）C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O （1分）
23．（3分）
（1）SiO2（1分）（2） C（1分）（3）a（1分）
24．（7分）
（1）长颈漏斗（1分）
（2）B（1分）
（3）不可燃、不助燃（1分）
（4）温度没有达到红磷的着火点（1分）；升高右侧漏斗使白磷露出水面（1分）
（5）①温度升高也会导致生成氧气平均速率增大（1分）
②实验组1~3生成氧气平均速率随温度升高的增加程度比对照组4~6大（1分）
25．（8分）
（1）属于（1分）
（2）涂料（1分）；1︰4（1分）
（3）耐磨性好(或密度小、强度高、电学和热力学性能优异) （1分）
（4）ac（2分）
（5）当碳纳米管体积分数相同时，0.5N载荷下复合材料的比磨损率最高（2分）
26．（7分）
（1）过滤（1分）
（2）将煤矿石粉碎（或搅拌、适当提高硫酸浓度等）（1分）
（3）（1分）
（4）+3（1分）
（5）生成的Fe2(SO4)3催化过氧化氢的分解，产生较多氧气（1分）
（6）C（1分）
（7）降温至1.8℃~48.1℃结晶（1分）
27．（8分）
（1）Na2CO3 + Ca(OH)2=CaCO3↓+ 2NaOH（2分）
（2）足量的稀盐酸（1分）
（3）碱性（1分），Ca(OH)2（1分）
（4）一（1分）
【实验探究】
（5）OH﹣、CO32﹣、Cl﹣（1分）
28．（10分）
Ⅰ、硫酸铜制取
（1）（1分）（2分）
（2）方案二（1分）
Ⅱ、硫酸铜晶体的性质
（3）求CuO 完全分解时产生该气体的质量，写出计算过程：（格式1分，结果1分）
解：设若CuO完全分解时产生该气体的质量是x


x=0.8g
答：若CuO完全分解时产生该气体的质量是0.8g。
Ⅲ、硫酸铜应用
（4）Fe + CuSO4 ＝FeSO4 + Cu（1分）
（5）①Na2SO4（1分）
②烘干温度高，部分碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜（1分）
③偏大（1分）
④8.5左右（1分）题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
选项
A
D
B
D
A
C
D
D
C
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
选项
A
C
A
D
C
B
D
B
C
A
实验操作
实验现象
实验结论
取少量废液缸中的上层红色清液于试管中，加入过量BaCl2溶液，静置
产生白色沉淀，溶液仍为红色（1分）
猜想四成立