2022年江苏省无锡市天一实验中学中考综合提优化学试卷（无答案）

这是一份2022年江苏省无锡市天一实验中学中考综合提优化学试卷（无答案），共11页。试卷主要包含了03%B．0，下图是甲转化为乙醇的微观过程，下列实验操作能达到实验目的的是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

人教版无锡市天一实验中学九年级中考化学综合提优

1.利用气体压强的变化是完成实验的重要手段，以下各图装置气密性均良好。下列说法错误的是A.B.C.D.
A.图①红磷燃烧过程中弹簧夹未夹紧，则测得空气中氧气的体积分数偏大
B.图②加入氧化钙后，石灰水中溶质质量减小，会导致玻璃弯管左侧液面降低
C.图③滴入浓硫酸后，气球胀大，说明氢氧化钠和硫酸反应放热
D.图④通入CO2后，碳酸钠溶液变浑浊，说明氯化钙溶液与碳酸钠溶液发生
2.上课时教室门窗一直紧闭，可能会导致人体气闷头昏。此时教室内CO2的体积分数可能是
A．0.03% B．0.10% C．21% D．78%
3．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A． B． C． D．
4.下图是甲转化为乙醇的微观过程。下列说法不正确的是

A．转化①、②都为化合反应 B．该过程体现无机物可转化为有机物
C．整个转化过程有2种氧化物 D．一定浓度的乙醇溶液可杀灭新冠病毒
5.某矿石能在O2 中燃烧，其主要反应是。下列说法正确的是
A．X的化学式为FeS B．将SO2通入KMnO4溶液，溶液会褪色
C．Fe2O3是磁铁矿的主要成分 D．该反应中有两种元素化合价发生改变
6.下列物质的转化在给定条件下均能实现的是
A． B．
C．
D．
7.下列实验操作能达到实验目的的是
选项
物质
目的
主要实验操作
A
CO2和N2
鉴别
分别用燃着的木条伸入集气瓶中，观察现象
B
CaCl2 溶液含有HCl
检验
取样，滴加AgNO3溶液，观察是否产生沉淀
C
Na2SO4 溶液含有MgSO4
除杂
加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤
D
KCl和BaCl2的混合溶液
分离
加稍过量的K2CO3溶液，过滤、洗涤，再分别向滤渣和滤液中滴入适量稀HCl
8.下列说法正确的是
A．原子和离子通过得失电子相互转化
B．某溶液中滴入无色酚酞溶液后变红，该溶液一定是碱的溶液
C．向NaOH 固体中加入稀HCl，温度升高，说明中和反应放热
D．某化肥与熟石灰研磨，无刺激性气味，该化肥一定不是含氮化肥
9.NaCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法不正确的是
温度
10
20
30
40
50
溶解度S/g
NaCl
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
KNO3
21.9
31.6
45.8
63.9
85.5
A．甲曲线表示的固体是KNO3的溶解度曲线
B．KNO3中混有少量NaCl，可用冷却热饱和溶液的方法提纯KNO3
C．将T2℃时饱和的甲、乙溶液分别降温到T1℃，甲析出晶体的质量一定大于乙
D．将b点的甲溶液降温到T1℃，加甲固体或恒温蒸发一定量的水均可得到a点的溶液
10.下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是
A．K2SO4、Ba(NO3)2、Na2CO3、NaCl B．CuCl2、Na2SO4、Ba(OH)2、MgCl2
C．FeCl3、KOH、Na2SO4、BaCl2 D．AgNO3、HCl、Na2CO3、CaCl2
11.元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如图表示硫元素的化合价与含硫物质类别之间的关系，已知A点表示SO3，则下列说法错误的是

A．B点表示的物质在空气中燃烧产生淡蓝色火焰 B．C点表示的物质是大气污染物之一
C．D点表示的物质和硝酸钡在溶液中不能大量共存 D．E点表示的物质的化学式为Na2SO3
12、下列实验方案可以达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
比较Zn、Cu、Ag的金属活动性
将Zn和Cu分别放入AgNO3溶液
B
配制50g溶质质量分数为8%的稀硫酸
将4g浓硫酸加入到46g水中，搅拌
C
鉴别碳粉、铁粉、氧化铜三种固体
取样，分别滴加稀盐酸，观察现象
D
检验NaOH溶液变质程度
取样，滴加石灰水，再滴加酚酞溶液
13、下列对某一主题知识的整理，不正确的一组是
A安全常识
B分子、原子和元素
①家用电器着火，立即用水浇灭
②煤气泄漏，立即打开排气扇电源开关
①水是由氢、氧两种元素组成
②温度计水银热胀冷缩，因为原子间的间隔改变
C化学与生活
D“一定”与“不一定”
①幼儿及青少年缺钙会患佝偻病
②活性炭除冰箱异味因为活性炭有吸附性
①同种分子构成的物质一定是纯净物
②浓溶液不一定是饱和溶液
14.科学家将微小的固态氢置于 488 万个大气压下，使固体中所有的氢气分子破裂为氢原子，制得具有金属性质的新物质﹣金属氢。下列说法错误的是
A．该过程只发生了物理变化 B．金属氢中储藏着巨大的能量
C．金属氢有良好的导电性 D．金属氢由氢原子直接构成
15.测得某食醋中氢元素的质量分数为11%，则该食醋中醋酸（CH3COOH）的质量分数为
A．2.5% B．3% C．4% D．5%
16.下列关于实验室制取气体的说法中正确的是
A．实验室可选用稀硫酸和块状大理石大量制取二氧化碳
B．用排水法收集氧气时，当观察到导管口有气泡冒出立即开始收集
C．图中装置A作为气体发生装置时应将长颈漏斗伸入液面以下
D．用图中装置B所示装置收集氧气时，气体从b端通入
17.推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．碱溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的溶液一定显碱性
B．氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素，所以盐中一定都含有金属元素
C．化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物
D．生理盐水、葡萄糖溶液、酒精溶液是无色透明的，所以溶液都是无色透明的
18.下列对物质的组成及性质的应用说法错误的是
A．碳能形成多种单质，如：金刚石、石墨、C60等
B．SO3、CO2、CO是非金属氧化物，都可用NaOH溶液吸收
C．铁是化学性质比较活泼的金属，除与氧气反应外还能与某些酸和盐溶液发生置换反应
D．C、CO、CH4、CH3OH均能作为燃料使用
19.下列物质的转化在给定条件下均能实现的是
A． B．
C． D．
20.下列各组离子在水中能大量共存的是
A．K+、H+、CO、Cl- B．Na+、NH、C1-、NO
C．Cu2+、Na+、OH-、SO D．K+、H+、OH-、SO
21、mgCaCO3煅烧一段时间，冷却，称得剩余固体的质量为21.2g。向剩余固体中加入足量的稀HCl，充分反应，将所得溶液蒸干，得到33.3gCaCl2下列说法不正确的是
A．m=30 B．剩余固体中CaCO3、CaO的质量比为25：14
C．向剩余固体中加入稀HCl时，会有热量放出
D．煅烧前后的固体分别与足量稀HCl反应，两者消耗HCl的质量相等
22、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，反应前各物质的质量关系如下图刻度纸所示（例如：丙的质量为5g，丁的质量为3g），充分反应后，在同一张刻度纸上再次记录各物质的质量变化：刻度线Ⅰ向左移动16格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格。下列说法正确的是
A．该反应是化合反应 B．丙一定是催化剂
C．反应后丁的质量为8g D．反应生成的乙和丁的质量比为1∶1
23、如图往容器内吹入一定量的空气，发生燃爆现象：硬纸板随热气流冲高，蜡烛熄灭。下列说法不正确的是A．吹入空气的主要目的是为提供氧气
B．将实验所用面粉换成镁粉也可能产生上述现象
C．在有限的空间内，可燃性粉尘遇明火可能会发生燃爆
D．蜡烛熄灭，可能的原因是爆炸产生的气流将热量带走，使烛焰温度降至着火点以下
24、下列图像不能正确反映其对应变化关系的是
A．B.C.D.
A.用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气
B．向HCl和MgCl2的混合溶液中加入NaOH溶液
C．分别向相同质量的镁粉和锌粉中加入过量的稀盐酸
D．向饱和氢氧化钙溶液中加少量CaO
25、已知一定温度和体积下气体的压强与分子数成正比，P0表示1个标准大气压。将一定质量的碳粉和氧气在耐压密闭容器中用电热丝引燃使之充分反应，并利用压强传感器测定容器内的气压变化，观察到碳粉完全消失，下图为气压变化图像。下列说法正确的是A．AB段温度达到了碳粉着火点 B．CD段为一氧化碳与氧气反应
C．D点气体的成分是CO2和O2 D．反应的碳和O2质量比为21:40
26、如图为NH4HCO3分解实验装量。下列说法不正确的是
A．随着酒精灯加热，①中试管内固体逐渐消失
B．干燥红色石蕊试纸变蓝，说明生成了H2O 和NH3
C．若将②中澄清石灰水换成NaOH 溶液也能检验CO2
D．实验结束后，先把导管从烧杯中移出，后熄灭酒精灯
27.化学与人类生活密切相关。
Ⅰ、下表列出的是每100g某品种西瓜的主要营养素数据。
营养素
水分
蛋白质
油脂
X
维生素
钙、铁、锌等
质量
92.5g
0.7g
0.2g
6.1g
6.8mg
17.1mg
(1)“钙、铁、锌”中属于人体必需的微量元素的是______。（填元素符号）
Ⅱ、在日常生活中，各种塑料制品已被广泛应用。Ⅲ、燃烧是人类最早利用的化学反应之一。
(3)实验小组同学欲鉴别一氧化碳和甲烷两种气体，请设计实验并完成下表。
实验操作
实验现象及结论
任写一个有关反应的化学方程式
______。
______。
______。
28.《天工开物》详细记载了明代造竹纸的过程，斩竹漂塘、煮楻足火、荡料入帘、透火焙干等为其中的主要步骤。
(1)“斩竹漂塘”指将竹秆截断成五至七尺长，放入池塘中浸沤。竹和纸的主要成分均为纤维素【（C6H10O5）n】，纤维素________（选填“属于”或“不属于”）有机高分子化合物。
(2)“煮楻足火”是造纸术中最关键的一个步骤。先用石灰浆涂在竹纤维上，放入桶中蒸煮并用草木灰水（含K2CO3）淋洗。其科学原理是利用石灰浆和草木灰水的_______（选填“酸”或“碱”）性，除去竹纤维中的有害物质。如果将石灰浆与草木灰混合使用则效果更佳，其原理用化学方程式可表示为________。
(3)“透火焙干”指通过在夹墙内烧柴培干贴在外墙上的纸张，相当于化学实验中的_____操作。
29.选择下列适当的物质填空（选填序号）：
A．明碱  B．聚乙烯  C．活性炭  D．氢氧化钙  E.食盐  F.硝酸铵  G.维生素  H.聚氯乙
(1)溶于水温度降低的是____________；(2)用作冰箱除去异味是____________；
(3)可用于食品包装的是____________；(4)厨房中作调味品的是____________；
(5)可配制波尔多液的是____________；(6)蔬菜、水果中富含有____________。
30、阅读下面的科普短文，回答相关问题。
自热火锅、自热米饭的发热包主要成分一般是：生石灰、铁粉、铝粉、焦炭粉、活性炭、盐、焙烧硅藻土、氢化钙(CaH2)等。向发热包中加水，生石灰与水反应快速放热、金属粉、碳粉、盐等物质相互反应持续放热。硅藻土孔隙较大，可起到缓冲反应的作用，为发热包的安全性提供保障。氢化钙能与水反应(生成氢氧化钙和氢气)用来吸收渗入包装内的微量水分，防止氧化钙逐渐失效。
发热剂成分不同，发热效果不同。下表为不同发热剂(30g)对不同食物的加热效果表(加热时间为5min)，下图为自热米饭在不同测温点的温度变化曲线。
发热剂
理论放热量/kJ
矿泉水(250g)
八宝粥(250g)
△T/°C
吸热量/kJ
△T/°C
吸热量/kJ
H2O+MgCl2
43.48
25
26.17
22
20.14
H2O+AlCl3
73.29
38
39.77
32
29.31

使用加热包的注意事项：①加热前，将自热锅盖上的透气孔打开，加入冷水；②发热包中反应较为复杂，会产生一定量的氢气和一氧化碳，不能在汽车等密闭、狭小环境中使用，使用时避免明火；③使用后的发热包按有害垃圾分类处置。
(1)发热包中所含硅藻土疏松多孔，与___________(填物质名称)的作用相似。
(2)表中等量的八宝粥与矿泉水比较，八宝粥的吸热率更___________(填“高”或“低”)。
(3)写出氢化钙与水反应的化学方程式：___________。
(4)下列说法不正确的是___________(填序号)
a高铁车厢内可以多人同时制作不同口味的自热火锅
b为快速使自热火锅升温，应密封锅盖上的透气孔
c自热米饭“自热”后保温时间极短，“自热”后需立即食用
d等质量的MgCl2和AlCl3作发热剂为相同食物加热时，A1Cl3“发热”效果更好
(5)推测发热包里不能改加热水的原因是___________。
31.铁及其化合物在生产生活有广泛的应用。
一、铁的相关知识
(1)磁铁矿是早期司南（如图）的材料，磁铁矿中所含铁的氧化物主要是______。
(2)西汉有“曾青得铁化为铜”之说，用化学方程式表示其原理_________。
(3)某钢中含有少量Mn。MnO2和Al粉混合在高温下反应可得到Mn，该反应的化学方程式为___________。
(4)铁锈主要成分是Fe2O3·nH2O，铁生锈主要与空气中的__________有关。
二、废铁屑的利用
草酸铁钾晶体[K3Fe(C2O4)3·xH2O]是一种光敏材料。用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3）制备该晶体主要流程如下：
(5) “酸溶”时，产生的气体X为__________。
(6) “转化1”中加入铁粉是将+3价的铁转化为+2价的铁，该反应的化学方程式为__________。
(7) “转化2”反应生成FeC2O4·nH2O的化学方程式是___________。
(8) “转化3”需控制一定的温度，但温度不能太高的原因是___________。
三、草酸铁钾晶体的实验
称取9.82g草酸铁钾晶体，用下图装置进行热分解实验。
【资料】①Mr[K3Fe(C2O4)3]=437
②草酸铁钾晶体在110℃时失去全部结晶水，230℃时完全分解生成K2CO3、Fe、FeO、CO、CO2。
(9)连接好装置后，要先_________。
(10)控制温度对A中固体加热，加热前后及过程中均需通入N2。当加热到110℃后，通入N2的目的是防止倒吸和__________。
(11)数据处理：测得B、C装置在不同温度下的质量，如下表所示。230℃反应结束后，A中剩余固体5.42g。
温度/℃
室温
110
230
B装置/g
200.00
201.08
201.08
C装置/g
200.00
200.00
202.20
计算：①x=__________。
②5.42g剩余固体中单质Fe的质量为__________g。
③上述K3Fe(C2O4)3热分解的化学方程式_________。
32、兴趣小组在学校的实验室进行【粗盐的提纯】实验，邀请你一起完成。
I、溶解               Ⅱ、过滤
过滤时玻璃棒的作用是_______。
小明同学对过滤后滤液的成分产生了浓厚的兴趣。
a.粗盐中除含泥沙等难溶性杂质外，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质。
b.BaSO4不溶于水、不溶于酸。
【设计实验方案并进行实验】为确认滤液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4的存在，小明利用实验台上的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液进行以下实验探究。
实验操作
实验现象
实验结论
①往上述所得的滤液中加入足量的NaOH溶液，充分反应，静置，过滤
_______
滤液中含有MgCl2
②往上述①的滤液中滴加足量的_______，充分反应，静置，过滤
_______
滤液中含有CaCl2
③往上述②的滤液中加入足量的______，充分反应，静置，过滤
有白色沉淀生成
滤液中含有Na2SO4
【实验反思】小宇同学认为实验③不够严谨，理由是________。请设计实验方案验证滤液中含有Na2SO4：取少量实验③所得的白色沉淀于试管中，________
【实验结论】小组同学在老师的帮助下将上述杂质除去，然后将除杂后的滤液置于蒸发皿进行蒸发结晶，当观察到_______，就停止加热，利用余热蒸干。小明宣布：我们得到了纯净的氯化钠。
【实验拓展】某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠（其他成分中不含钠元素），化学兴趣小组的同学测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量。取100g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐滴加入质量分数为9.8%的稀硫酸，测出溶液的pH随加入稀硫酸的质量变化关系如图所示。完成下列问题：
（1）当pH=13时，溶液中含有钠元素的溶质是_______（填化学式）。
（2）当恰好中和时，消耗的稀硫酸的质量为_______。
（3）计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数______（写出计算过程）。
33、人类文明进步与金属材料的关系十分密切。
(1)某课外兴趣小组探究金属镁的化学性质。
①用等质量相同表面积的打磨擦去氧化膜的镁条，分别与等体积不同浓度的稀盐酸，在一定条件下反应，实验结果如图 1 所示。对比 a、b 曲线，引起 a 曲线压强迅速增大的因素可能有______。
②将没有擦去氧化膜的镁条和某浓度的 CuCl2溶液混合，观察到如下现象：镁条表面析出较多的紫红色固体，产生大量无色无味气体，过程中产生蓝色沉淀，同时测得反应体系溶液的 pH 变化曲线如图所示。下列说法错误的是__________（填字母）。
A．实验中氧化膜能与该溶液体系反应          B．镁条表面析出紫红色固体为金属铜
C．产生的无色无味气体不可能是氢气          D．产生蓝色沉淀可能是氢氧化铜固体

34、高效的CO2捕集技术能为2060年实现“碳中和”目标作出巨大贡献。下图为我国常用的两种CO2捕集的工艺流程。

(1)“吸收塔”中的氨水常采用雾状喷淋技术，其目的是_______。
(2)“吸收塔”温度不宜过高的原因是_______。
(3)“捕集器”中发生的反应属于基本反应类型中的________。
(4)“煅烧炉”中反应的化学方程式为_______。
(5)流程二中生成的CaO结构与活性炭类似，在捕集过程中对CO2具有良好的_________性。
(6)流程一相对于流程二的优点是______。两种流程都体现了绿色化学工艺，理由是________。
35、某化学小组对碳酸氢钠和碳酸钠的制备与性质产生兴趣，他们了解到下列化学史及相关信息：（1）Ⅰ.索尔维法的原理:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
Ⅱ.氨气(NH3)是一种有刺激性气味、极易溶于水的碱性气体。
Ⅲ.Na2CO3与HCl的反应分步进行，首先发生反应: Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
（2）我国化学家侯德榜在吕布兰法和素尔维法的基础上创立了先进的侯氏制碱法，基本
消除废弃物的排放，同时生产NaHCO3和NH4Cl。
实验室检验氯化铵中含有铵根离子的方法是：取样，加入氢氧化钠溶液，在酒精灯上微热，再将____________试纸放在试管口，变蓝，则证明含有铵根。
【实验目的】利用如图所示装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠，进而制得碳酸钠。

【实验设计】步骤1：关闭K1打开K2使氨气进入装置C，调节气流速率，待装置C中气流平稳后，打开K1通入CO2。步骤2：待装置C的锥形瓶内出现较多固体时，关闭K2停止通NH3，一段时间后，关闭K1停止通CO2。步骤3：将锥形瓶内反应后的混合物过滤、洗涤、低温干燥，即得碳酸氢钠固体。步骤4：将所得碳酸氢钠固体加热制取碳酸钠。
【表达交流】①装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中混有的HCl，反应的化学方程式为___。
②装置C锥形瓶上连接的长颈漏斗的作用是___________(填序号)。
A 用于添加饱和食盐水     B 平衡气压       C 冷凝回流
③步骤2中关闭K2停止通NH3后，还要继续通一段时间CO2，其目的是_________。
④步骤3中“低温干燥”的原因是____________。
【反思评价】有同学认为应该在C的长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花，理由是____________。
【延伸拓展】
（1）以前实验室制备纯碱(Na2CO3)的主要步骤为：将饱和NaCl溶液倒入烧杯加热，控制30～35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕，保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质、抽干，转入蒸发皿中灼烧得Na2CO3固体.
四种盐在不同温度下的溶解度表:(留100g水)
温度溶解度
0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
60℃
100℃
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
39.8
NH4HCO3
11.9
15.8
21.0
27.0
-
-
-
-
NaHCO3
6.9
8.1
9.6
11.1
12.7
14.5
16.4
-
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.3
77.3
①静置后只析出NaHCO3晶体的原因______________。
②过滤所得母液中含有NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3，加入适当试剂并作进一步处理，使_________(填化学式)循环使用，回收得到NH4Cl晶体。
（2）分别取碳酸氢钠4.2g和碳酸钠5.3g放入相同大小的锥形瓶中，分别在密闭条件下加入相同质量、相同浓度的盐酸(足量)。在相同的条件下，测量出生成气体的体积，得到时间-体积关系曲线图应为_________。