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2024年黑龙江省哈尔滨市松北区九年级二模理化综合试卷 -初中化学（原卷版+解析版）
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这是一份2024年黑龙江省哈尔滨市松北区九年级二模理化综合试卷 -初中化学（原卷版+解析版），文件包含2024年黑龙江省哈尔滨市松北区九年级二模理化综合试卷-初中化学原卷版docx、2024年黑龙江省哈尔滨市松北区九年级二模理化综合试卷-初中化学解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共29页， 欢迎下载使用。
考生须知：
1.本试卷为物理、化学试卷。满分为140分，考试时间为120分钟。
2.请考生将正确答案写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 S-32 Zn-65
一、选择题（1-25题，每题只有一个正确选项，每题2分，26-27题，每题有两个正确选项选择的两个选项均正确得2分，只选择一个选项且正确得1分，选项中有错误选项得0分，共54分）
1. 习近平总书记在黑龙江考察时首次提出“新质生产力”，新质生产力包含了新能源和材料，下列描述中用到的材料属于复合材料的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、鱼纹彩陶盆用泥土烧制而成的，属于无机非金属材料，故错误。
B、钛合金属于金属材料，故错误；
C、碳纤维属于复合材料，正确；
D、合成橡胶属于有机合成材料，故错误；
故选C。
2. 下列实验操作正确的是
A. 加热液体B. 稀释浓硫酸
C. 滴加液体样品D. 测溶液的pH
【答案】B
【解析】
【详解】A、用试管给液体加热时，试管中的液体不能超过试管容积的三分之一，错误；
B、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢的注入水中，并用玻璃棒不断的搅拌，正确；
C、用胶头滴管滴加液体时，要做到垂直悬空，错误；
D、检测溶液的pH时，不能将pH试纸直接插入待测液体中，错误。故选B。
3. 下列实验过程中不发生化学变化的是
A. 电解水B. 探究分子性质
C. 粉尘爆炸D. 合金性质
【答案】D
【解析】
【详解】没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化；A、电解水实验的过程中有氢气和氧气生成，故是化学变化，不符合题意，错误；
B、探究分子性质的实验中，氨分子运动与进入酚酞溶液，和水反应，酚酞变红，故发生了化学变化，不符合题意，错误；
C、该实验中涉及了粉尘的燃烧，故发生化学变化，不符合题意，错误；
D、合金呼吸刻画确定硬度的实验中，没有新物质的生成，不发生化学变化，符合题意，正确。故选D。
4. 关注健康，预防疾病。下列叙述错误的是
A. 人体内血浆正常的pH范围在0．9～1．5
B. 人体内碘元素缺乏或过量都会引起甲状腺肿大
C. 氧、碳、氢、氮是人体中含有的常量元素
D. 香烟的烟气中含有许多有害物质，吸烟有害健康
【答案】A
【解析】
【详解】A、人体内血浆正常的pH大于7，显碱性，错误；
B、人体内碘元素缺乏或过量都会引起甲状腺肿大，正确；
C、氧、碳、氢、氮是人体中含有的常量元素，正确；
D、香烟的烟气中含有许多有害物质，吸烟有害健康，正确。故选A。
5. 下列物质的应用不正确的是( )
A. 氧气用于炼钢B. 活性炭用于炼铁
C. 小苏打做发酵粉D. 聚氯乙烯做导线外皮
【答案】B
【解析】
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可。
【详解】A、氧气可以用于炼钢，正确；B、焦炭用于炼钢，不是活性炭，错误；C、小苏打可以做发酵粉，正确；D、聚氯乙烯不导电，可以做导线的外皮，正确。故选B。
6. 化学与生活、生产密切相关。下列化学知识的应用或分析不正确的是
A. 生活中铝制品要经常用钢丝球打磨
B. 图书资料失火可用二氧化碳灭火器灭火，减少损失
C. 洗涤剂洗去餐具上的油污利用了乳化作用
D. 稀有气体通电时发出不同颜色的光，发生的是物理变化
【答案】A
【解析】
【详解】A、铝常温下和空气中氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，若经常用钢丝球打磨，则会破坏这层保护膜导致铝制品再次氧化而腐蚀，故说法错误；
B、二氧化碳灭火器灭火时，不会留下痕迹，可以尽可能的保护为燃烧的书籍，故说法正确；
C、用洗涤剂除去油污，是由于洗涤剂对油污有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故说法正确；
D、稀有气体通电时发出不同颜色的光，没有新物质生成，发生的是物理变化，故说法正确。
故选A。
7. 下列实验现象描述不正确的是
A. 煤炉里煤层上方一氧化碳燃烧：发出蓝色火焰
B. 生石灰中加入少量水：白色固体变成无色溶液，放出大量的热，溶液沸腾
C. 硫在氧气中燃烧：产生蓝紫色火焰，放出热量
D. 聚氯乙烯燃烧：会产生有刺激性气味的气体
【答案】B
【解析】
【详解】A、一氧化碳燃烧，发出蓝色火焰，放出热量，不符合题意；
B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，氢氧化钙微溶于水，故生石灰中加入少量的水，白色固体变成白色浆液，放出大量的热，符合题意；
C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，不符合题意；
D、聚氯乙烯燃烧，生成有刺激性气味的气体，不符合题意。
故选B。
8. 下列叙述和对应的化学方程式及所属基本反应类型正确的是( )
A. 验证铜比银活泼：2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag 置换反应
B. 用小苏打治疗胃酸过多：2NaHCO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 复分解反应
C. 乙醇作燃料：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O 氧化反应
D. 用烧碱制纯碱：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 复分解反应
【答案】A
【解析】
【详解】A、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：2AgNO3+Cu=Cu（NO3）2+2Ag，属于置换反应，该选项说法正确；B、碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，属于复分解反应，该选项化学方程式书写不正确；C、乙醇燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O，不属于基本反应类型，该选项说法不正确；D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，碳酸钠俗称纯碱、苏打，该反应是利用纯碱制取烧碱，该选项说法不正确。故选A。
【点睛】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”。
9. 对下列事实解释错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、氧气加压后变成液氧，分子的体积没变，分子之间的间隙变大，错误；
B、由于金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，故物理性质不同，正确；
C、过氧化氢溶液是由不同的分子构成，故是混合物，正确；
D、宝石中含有某些金属离子，故宝石中含有某些金属离子，正确。故选A。
10. 下列各图像中有关量的变化趋势与对应叙述相符合的是
A. 分别向等质量的Mg和MgO中逐滴滴加等浓度的稀盐酸至过量
B. 将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温
C. 向一定量氢氧化钡溶液中加入稀硫酸至过量
D. 向等质量的铝粉和镁粉中分别逐滴滴加等质量分数的稀盐酸至过量
【答案】C
【解析】
【详解】A、由于等质量的氧化镁和镁单质中，氧化镁中所含镁元素质量减小，根据反应前后元素的种类和质量不变，则氧化镁生成的氯化镁的质量较小，该选项图像不正确；
B、将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，溶质质量减少，得到的是室温下的饱和溶液，溶质的质量不可能减少至0，该选项图像不正确；
C、向一定量氢氧化钡溶液中加入稀硫酸至过量，氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子数目减小，则溶液的导电性减弱，待完全反应后，只剩下水，导电性为零，后来随着稀硫酸的滴加，离子数目变多，则溶液的导电性增强，该选项图像正确；
D、刚开始滴加稀盐酸时，稀盐酸少量，则消耗的盐酸质量相同，产生氢气的质量相同，刚开始两线重合，待盐酸过量时，由于Mg + 2HCl ＝ MgCl2 + H2↑，每24份质量的镁能置换出2份质量的氢气；2Al + 6HCl ＝ 3AlCl2 + 3H2↑，每54份质量的铝能置换出6份质量的氢气，即每18份质量的铝能置换出2份质量的氢气，则消耗等质量的镁和铝，铝产生氢气较多，该选项图像不正确；
故选：C。
11. 下列关于能源、资源的叙述不正确的是
A. 在生活生产中，人们经常利用的能源有化石能源、水能等
B. 可燃冰将成为未来新能源，但目前在开采技术上还存在困难
C. 地球表面约有71%被海水覆盖
D. 防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径
【答案】C
【解析】
【详解】A、在生活中化石能源和水资源是人类经常利用的能源，A正确；
B、可燃冰是甲烷的结晶水合物，将成为未来新能源，但主要存在于海底，目前在开采技术上还存在困难，B正确；
C、地球表面约有71%被水覆盖，不全是海水，C错误；
D、保护金属资源有效途径包括：防止金属锈蚀、回收利用废旧金属、开发金属替代品、合理开采金属资源等，D正确。
故选：C。
12. 下列区分各物质的两种方案都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、方案一：氯化钠呈中性，pH=7，亚硝酸钠呈碱性，pH＞7，可以区分；方案二：实验室区分药品不能使用品尝的方法，无法区分，故选项A错误；
B、方案一：18 K 黄金和黄金都是金黄色的，观察颜色无法鉴别，方案二：18K黄金含有铜等金属，铜与硝酸银反应生成银，有银白色固体析出，黄金与硝酸银不反应，可以区分，故选项B错误；
C、方案一：氯化铵没有气味，而碳铵（容易分解产生氨气）有刺激性气味，闻气味可以鉴别；方案二：加盐酸氯化铵没有现象，而碳铵会产生气泡，现象不同，可以鉴别，故选项C正确；
D、方案一：棉布点燃后没有熔珠，涤纶布点燃后有熔珠，可以鉴别；方案二：棉布和涤纶布观察颜色无法鉴别，故选项D错误；
故选：C。
13. 甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是
A. t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B. 分别将甲、乙两种物质的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，溶质的质量分数均不变
C. t1℃时，100g甲物质的饱和溶液中含溶质的质量一定小于60g
D. t1℃时，等质量甲、乙两种物质的饱和溶液，甲溶液中溶剂的质量比乙溶液中的多
【答案】D
【解析】
【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，A正确；
B、升高温度，甲、乙物质的溶解度都增大，不会析出晶体，溶质质量不变，同时溶剂质量也不变，所以分别将甲、乙两种物质的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，溶质的质量分数均不变，B正确；
C、t1℃时，甲物质的溶解度是60g，则160g甲物质的饱和溶液中含有60g溶质，所以100g甲物质的饱和溶液中含溶质的质量一定小于60g，C正确；
D、t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液，甲溶液中溶剂的质量与乙溶液中的相等，D错误。
故选：D。
14. 下列除去杂质（括号内是杂质）的方法中，正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】CD
【解析】
【详解】A、浓硫酸有吸水性，可以吸收水蒸气，同时，浓硫酸可以与NH3反应生成硫酸铵，最终无法得到NH3，A错误；
B、NaCl在水中电离成钠离子和氯离子，活性炭具有吸附性，可以吸附色素和气味分子，但是无法除去离子，B错误；
C、CaCl2与CaCO3不反应，稀盐酸与CaCO3反应生成CaCl2、CO2、H2O，其中CO2逸散到空气中，过量的CaCO3经过滤除去，得到的便是CaCl2溶液，C正确；
D、NaCl与稀盐酸不反应，Na2CO3与稀盐酸反应生成NaCl、CO2、H2O，其中CO2逸散到空气中，由于稀盐酸是适量的，充分反应后得到的是NaCl溶液，经蒸发结晶，得到NaCl，D正确。
故选：CD。
15. “大树输液”是一种新型园林处理技术，可为大树补充营养，以维持正常的新陈代谢。如表为某大树营养液的部分标签，下列有关说法不正确的是
①KNO3、KH2PO4属于复合肥料
②维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为3：4：3
③NH4Cl可与熟石灰混合施用，来提高肥效
④该营养液能增强大树的抗寒、抗旱和抗病虫害能力
A. ①②B. ②③C. ①③D. ②④
【答案】B
【解析】
【详解】①硝酸钾含N、P、K中的氮元素和钾元素，属于复合肥，磷酸二氢钾含N、P、K中的钾元素和磷元素，属于复合肥，正确；
②维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为：，错误；
③氯化铵能与熟石灰反应生成氨气，降低肥效，故氯化铵与熟石灰不能混合施用，错误；
④磷肥能抗寒、抗旱，钾肥抗病虫害，该营养液中含K、P元素，可以增强大树的抗寒、抗旱和抗病虫害能力，正确。
故选B
二、非选择题（根据题意填写空白，28-35小题，共40分）
16. 化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学，请回答下列问题：
（1）做成夹克衫所用的材料采用3D打印技术，把2层天然白鹅绒和7层高密度特制锦纶压缩在一起，其中锦纶属于_______。（填“天然有机高分子材料”或“合成材料”）。
（2）做饭刮山药（食材）皮时，手上皮肤奇痒难忍（山药中含有碱性皂角素所致），可用厨房中________（填调味品名称）来止痒。山药的营养成份主要是淀粉，其化学式为_______。
（3）居家做饭使用清洁能源天然气，与使用煤做燃料相比可以减少二氧化氮、_______的排放，减少酸雨的形成。
（4）钛和钛合金广泛用于火箭、航天飞船舶等。该材料具有________（填字母）的物理性能。
A. 硬度大、抗腐蚀性好B. 密度大、银白色金属光泽C. 可塑性、机械性能好
【答案】（1）合成材料
（2） ①. 食醋 ②. （C6H10O5）n
（3）二氧化硫##SO2 （4）C
【解析】
【小问1详解】
天然白鹅绒属于天然有机高分子材料，锦纶属于合成材料。故填：合成材料。
【小问2详解】
山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍，因为皂角素显碱性，所以应该选用显酸性的物质来与它反应，可涂厨房中的食醋来止痒。（C6H10O5）n为淀粉的化学式。故填：食醋；（C6H10O5）n。
【小问3详解】
由于使用煤做燃料会生成二氧化氮、二氧化硫等形成酸雨的气体，所以居家做饭使用清洁能源天然气。故填：二氧化硫。
【小问4详解】
A、抗腐蚀性属于化学性质。A不符合题意；
B、密度大、银白色金属光泽等物理性质与钛和钛合金广泛用于火箭、航天飞船舶等用途无关。B不符合题意；
C、由于钛和钛合金具有可塑性、机械性能好等物理性质，所以钛和钛合金广泛用于火箭、航天飞船舶等。C符合题意。
综上所述：选择C。
17. 我国正在深海、深地、深蓝等领域积极抢占科技制高点。请分析图文信息，解答下列相关问题。
（1）“深海”：很多大型邮轮的燃料都是液化天然气，主要成分为甲烷，其燃烧时能量转化是________，发生反应的化学方程式为________。
（2）“深地”：2023年10月26日，我国首口万米科探井——中国石油塔里木油田深地塔科1井钻井深度达到8056米、全面迈入高难地层钻进阶段。石油经综合利用可得到的产品有________（答一种）。石油等化石能源是有限的，我们需要寻找其他能源，目前正在利用和开发的其他能源有________（答一种）。
（3）“深蓝”：我因科研团队合作完成的镁离子电池项目荣获“国际镁未来技术奖”。镁原子与镁离子化学性质不同的原因是________。
【答案】（1） ①. 化学能转化为热能 ②.
（2） ①. 油漆（合成纤维、塑料、化肥等合理即可） ②. 太阳能（或风能、地热能、核能等）
（3）最外层电子数不同
【解析】
【小问1详解】
液化天然气，主要成分为甲烷，其燃烧时能量转化是化学能转化为热能；
甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为：；
【小问2详解】
将石油中较大的分子裂解成小分子，再把它们加工制造成各种产品，所以石油综合利用的产品有油漆、合成纤维、塑料、化肥等；
目前正在利用和开发的其他能源有太阳能（或风能、地热能、核能等）；
【小问3详解】
镁原子失去最外层2个电子形成具有相对稳定结构的镁离子，所以镁原子与镁离子化学性质不同的原因是最外层电子数不同。
18. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（1）物质的组成及构成关系如下图所示，图中①表示的是_______，②表示的是________。
（2）下图是钠、铝、氯、溴四种原子的结构示意图。
①溴化钠是由钠元素和溴元素组成的化合物，溴化钠的化学式为________。
②铝原子的结构示意图中x的数值为________。
（3）下图为某化学反应的微观示意图。
为使微观示意图准确，应在丙图补充1个________（填粒子名称）。
【答案】（1） ①. 元素 ②. 分子
（2） ①. NaBr ②. 3
（3）氯化氢分子
【解析】
【小问1详解】
物质是由元素组成的，氧气是由氧分子构成的，氧分子是由氧原子构成的，所以图中①表示的是元素，②表示的是分子；
【小问2详解】
①溴化钠是由钠元素和溴元素组成的化合物，溴化钠的化学式为NaBr；
②质子数等于核外电子数，所以铝原子的结构示意图中x的数值为3；
【小问3详解】
由质量守恒定律以及微观反应示意图，丙中还应补充一个氯化氢分子。
19. 分类、类比是学习化学常用的方法。
（1）化学不仅研究物质的性质、组成、结构和变化，还研究物质变化过程中伴随的能量变化。能量的变化通常表现为热量的变化，有些反应是放出热量的，有些反应是吸收热量的。据此应将下列反应中的A与________（填字母）归为一类，依据是________。
（2）请同学们结合所学知识，仿照A组填写表中的空白。
【答案】（1） ①. C ②. 反应中都放出热量
（2） ①. 钾肥 ②. 纯碱
【解析】
【小问1详解】
A.镁与稀盐酸反应放出热量，B.碳和二氧化碳在高温下反应需要吸收热量，C.生石灰与水反应放出热量，所以AC都是放热反应；
【小问2详解】
B组：硫酸钾中含有氮磷钾中的钾元素，属于钾肥；氯化钾中含有氮磷钾中的钾元素，属于钾肥；尿素中含有氮磷钾中的氮元素，属于氮肥；
C组：纯碱是碳酸钠的俗称，是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐；烧碱、熟石灰都是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱。
20. 实验室利用下图中装置制取氧气和二氧化碳，可供选择的药品有稀盐酸、氯酸钾、二氧化锰。
（1）仪器a的名称是________。
（2）实验室可利用加热KClO3和MnO2固体混合物制取O2，反应的化学方程式为________，若制取并收集较纯的氧气，可选用的装置为________（填字母序号）。若在氯酸钾和二氧化锰完全反应后的残余物中提纯KCl，需进行以下操作，具体操作名称为a________，b________。
（3）实验室利用装置C制取CO2，需要补充的药品名称为________。
【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. A ③. 过滤 ④. 蒸发##蒸发结晶
（3）大理石或石灰石
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器a的名称是：锥形瓶；
【小问2详解】
氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；
该反应属于固体加热反应，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故可选用的装置是A；
氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，故可在烧杯中溶解，然后经过滤操作，得到二氧化锰和氯化钾溶液，氯化钾溶液经过蒸发操作，得到氯化钾固体；
【小问3详解】
实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，故需要补充的药品名称为：大理石或石灰石。
21. 已知A、B、C、D、E、分别为初中化学常见的物质，A、E物质类别相同，D是大理石的主要成分，D、E中含有相同的金属元素。物质间的转化关系如图所示（“—”表示相邻的两种物质间能发生反应，“→”表示一种物质经一步反应转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题：
（1）写出物质C、E的化学式：C________，E________。
（2）从物质分类角度来看，物质A属于________（填“酸”或“碱”或“盐”）；
（3）物质E在生产和生活中的一种用途是________；
（4）写出B和E反应的化学方程式________。
【答案】（1） ①. H2O ②. Ca（OH）2
（2）碱 （3）改良酸性土壤等（合理即可）
（4）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
【解析】
【分析】已知A、B、C、D、E、分别为初中化学常见的物质，D是大理石的主要成分，则D是碳酸钙；B、D能相互转化，D能生成C，则B是二氧化碳，C是水；碳酸钙和E中含有相同的金属元素，E能生成碳酸钙，E能和水相互转化，则E是氢氧化钙；A、E物质类别相同，E能生成A，则A可以是氢氧化钠，代入验证，推理正确。
【小问1详解】
由分析可知，C是水，E是氢氧化钙，化学式为：H2O、Ca（OH）2；
【小问2详解】
A可以是氢氧化钠，属于碱；
【小问3详解】
E是氢氧化钙，可用于改良酸性土壤等；
【小问4详解】
B和E反应是二氧化碳和氢氧化钙的生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。
22. 铜锌合金外观形似黄金。某化学兴趣小组为检测合金的成分进行了如下实验：
（1）生成氢气的质量为________；
（2）发生反应的化学方程式为________；
（3）根据已知条件列出求解样品中金属锌质量（x）的比例式为________；
（4）该合金样品中锌的含量为________；
（5）向所得滤液中加入________g水，可以得到溶质质量分数为16.1%的溶液；
（6）配制上述实验使用的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸的质量是________。
【答案】（1）0.2g
（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（3）65：2=x：0.2g
（4）32.5% （5）43.7
（6）10g
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律，生成氢气的质量为20g+50g-69.8g=0.2g，故填：0.2g。
【小问2详解】
铜锌合金中只有锌与稀硫酸反应，铜不与稀硫酸反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
【小问3详解】
根据已知条件有：
则求解样品中金属锌质量（x）的比例式为65：2=x：0.2g，故填：65：2=x：0.2g。
【小问4详解】
设参加反应的锌的质量为x，参加反应的稀硫酸质量为y，生成硫酸锌的质量为z，则
该合金样品中锌的含量为。故填：32.5%。
【小问5详解】
加入50g稀硫酸恰好完全反应，故反应完全后，溶液中的溶质为硫酸锌，由以上分析可知，溶质硫酸锌的质量为16.1g，过滤后滤液的质量为69.8g-（20g-6.5g）=56.3g。则要得到溶质质量分数为16.1%的溶液，溶液质量为16.1g÷16.1%=100g，需要向滤液中加入水的质量为100g-56.3g=43.7g。故填：43.7。
【小问6详解】
由以上分析可知，恰好完全反应时稀硫酸的质量为9.8g，则稀硫酸的的溶质质量分数为，配制上述实验使用的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸的质量是。故填：10g。
【点睛】本题难度不大，主要考查溶质质量分数结合化学方程式的综合计算，结合相关知识解答即可。
23. 某化学兴趣小组的同学学习了碳酸钠的性质后，甲、乙、丙三位同学分别做了如下实验：
（1）甲同学向试管中加入少量的碳酸钠溶液，再滴加几滴酚酞溶液后发现溶液变红，说明碳酸钠溶液呈________（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
（2）丙同学向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钙溶液后，发现溶液变浑浊，请写出反应的化学方程式________。
（3）丁同学将甲、乙、丙三位同学实验后的三支试管中的物质全部倒入烧杯中，发现沉淀全部溶解，且有气泡产生，完全反应后溶液呈无色。他们决定对烧杯中溶液的溶质成分进行探究：
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【猜想与假设】烧杯中溶液的溶质成分（除酚酞外）有哪些?
猜想1：________（填化学式）；
猜想2：NaCl、CaCl2、HCl。
【实验与探究】取烧杯中的少量溶液于试管中，向试管中滴加一定量Na2CO3溶液，并绘制了有关实验中生成气体或沉淀质量随加入的Na2CO3溶液体积变化而变化的图像。出现________的现象，说明猜想2成立，表示该现象产生的图像是________（填“a”或“b”）。
【反思与交流】小组同学讨论后，认为检验烧杯中溶液的溶质成分除了可以用Na2CO3溶液外，还可用下列试剂中的________试剂代替（填字母）。
A.紫色石蕊溶液 B. Cu C. Mg（OH）2 D.AgNO3
【答案】（1）碱性 （2）Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
（3） ①. NaCl、CaCl2 ②. 溶液中产生气泡 ③. a ④. AC
【解析】
【小问1详解】
碳酸钠溶液能使酚酞溶液变红色，则说明碳酸钠溶液呈碱性。
小问2详解】
碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为。
【小问3详解】
[作出猜想]乙试管中，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，而氢氧化钠和碳酸钠均能使酚酞溶液变红色，但最终溶液显无色，则说明溶液中不含碳酸钠和氢氧化钠。盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，沉淀全部溶解，且有气泡产生，则说明溶液中一定含有氯化钠和氯化钙，可能含有氯化氢，则猜想1为NaCl、CaCl2。
[实验与探究]由结论猜想2成立，取烧杯中的少量溶液于试管中，向试管中滴加一定量Na2CO3溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸反应完后，碳酸钠再与氯化钙反应生碳酸钙沉淀和氯化钠，所以出现溶液中产生气泡的现象，说明烧杯中溶液的溶质有氯化氢，即猜想2成立；因为碳酸钠先与盐酸反应后与氯化钙反应，所以表示该现象产生的图像是a；
[反思与交流]A、加入紫色石蕊溶液，如果变红色，说明溶液显酸性，说明猜想2成立，故正确；
B、铜与盐酸、氯化钠和氯化钙都不反应，所以加入铜不能检验烧杯中溶液的溶质成分，故错误；
C、 Mg(OH)2能溶于盐酸，加入氢氧化镁后如果固体溶解，说明说明猜想2成立，故正确；
D、AgNO3与NaCl、CaCl2和HCl都会反应生成氯化银白色沉淀，所以AgNO3不能检验烧杯中溶液的溶质成分，故错误；故选AC。A.陕西半坡出土的人面鱼纹彩陶盆
B.用于制造人造骨的钛合金
C.制造某种赛车车身大部分结构的碳纤维
D.制造农用机车轮胎的合成橡胶
选项
事 实
解 释
A
氧气加压可变成液氧
加压可使分子体积变小
B
金刚石很硬，石墨质软
碳原子排列方式不同
C
过氧化氢溶液是混合物
由不同种分子构成
D
宝石绚丽多彩
宝石中含有某些金属离子
A
B
C
D
区分的物质
氯化钠和亚硝酸钠，
18K黄金和黄金
氯化铵和碳铵
棉布和涤纶布
方案一
加水，测溶液的pH
观察颜色
闻气味
点燃
方案二
尝味道
加入硝酸银溶液
加稀盐酸
观察颜色
物质
杂质
除杂质的方法
A
NH3
水蒸气
通过装有浓硫酸的洗气瓶洗气
B
H2O
NaCl
向水中加入活性炭吸附
C
CaCl2溶液
稀盐酸
加入过量CaCO3，过滤
D
NaCl
Na2CO3
加入适量的稀盐酸，过滤，蒸发，结晶
XX大树营养液
成分：
天然BR、维生素C（C6H8O6）、
KNO3、KH2PO4、NH4Cl、硼、铁等。
A.镁与稀盐酸反应
B.碳和二氧化碳反应
C.生石灰与水反应
组别
A组
B组
C组
物质
合成纤维、塑料、合金
硫酸钾、氯化钾、尿素
纯碱、烧碱、熟石灰
分类标准
合成材料
________
碱
不属于该类别的物质
合金
尿素
________
考生须知：
1.本试卷为物理、化学试卷。满分为140分，考试时间为120分钟。
2.请考生将正确答案写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 S-32 Zn-65
一、选择题（1-25题，每题只有一个正确选项，每题2分，26-27题，每题有两个正确选项选择的两个选项均正确得2分，只选择一个选项且正确得1分，选项中有错误选项得0分，共54分）
1. 习近平总书记在黑龙江考察时首次提出“新质生产力”，新质生产力包含了新能源和材料，下列描述中用到的材料属于复合材料的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、鱼纹彩陶盆用泥土烧制而成的，属于无机非金属材料，故错误。
B、钛合金属于金属材料，故错误；
C、碳纤维属于复合材料，正确；
D、合成橡胶属于有机合成材料，故错误；
故选C。
2. 下列实验操作正确的是
A. 加热液体B. 稀释浓硫酸
C. 滴加液体样品D. 测溶液的pH
【答案】B
【解析】
【详解】A、用试管给液体加热时，试管中的液体不能超过试管容积的三分之一，错误；
B、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢的注入水中，并用玻璃棒不断的搅拌，正确；
C、用胶头滴管滴加液体时，要做到垂直悬空，错误；
D、检测溶液的pH时，不能将pH试纸直接插入待测液体中，错误。故选B。
3. 下列实验过程中不发生化学变化的是
A. 电解水B. 探究分子性质
C. 粉尘爆炸D. 合金性质
【答案】D
【解析】
【详解】没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化；A、电解水实验的过程中有氢气和氧气生成，故是化学变化，不符合题意，错误；
B、探究分子性质的实验中，氨分子运动与进入酚酞溶液，和水反应，酚酞变红，故发生了化学变化，不符合题意，错误；
C、该实验中涉及了粉尘的燃烧，故发生化学变化，不符合题意，错误；
D、合金呼吸刻画确定硬度的实验中，没有新物质的生成，不发生化学变化，符合题意，正确。故选D。
4. 关注健康，预防疾病。下列叙述错误的是
A. 人体内血浆正常的pH范围在0．9～1．5
B. 人体内碘元素缺乏或过量都会引起甲状腺肿大
C. 氧、碳、氢、氮是人体中含有的常量元素
D. 香烟的烟气中含有许多有害物质，吸烟有害健康
【答案】A
【解析】
【详解】A、人体内血浆正常的pH大于7，显碱性，错误；
B、人体内碘元素缺乏或过量都会引起甲状腺肿大，正确；
C、氧、碳、氢、氮是人体中含有的常量元素，正确；
D、香烟的烟气中含有许多有害物质，吸烟有害健康，正确。故选A。
5. 下列物质的应用不正确的是( )
A. 氧气用于炼钢B. 活性炭用于炼铁
C. 小苏打做发酵粉D. 聚氯乙烯做导线外皮
【答案】B
【解析】
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可。
【详解】A、氧气可以用于炼钢，正确；B、焦炭用于炼钢，不是活性炭，错误；C、小苏打可以做发酵粉，正确；D、聚氯乙烯不导电，可以做导线的外皮，正确。故选B。
6. 化学与生活、生产密切相关。下列化学知识的应用或分析不正确的是
A. 生活中铝制品要经常用钢丝球打磨
B. 图书资料失火可用二氧化碳灭火器灭火，减少损失
C. 洗涤剂洗去餐具上的油污利用了乳化作用
D. 稀有气体通电时发出不同颜色的光，发生的是物理变化
【答案】A
【解析】
【详解】A、铝常温下和空气中氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，若经常用钢丝球打磨，则会破坏这层保护膜导致铝制品再次氧化而腐蚀，故说法错误；
B、二氧化碳灭火器灭火时，不会留下痕迹，可以尽可能的保护为燃烧的书籍，故说法正确；
C、用洗涤剂除去油污，是由于洗涤剂对油污有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故说法正确；
D、稀有气体通电时发出不同颜色的光，没有新物质生成，发生的是物理变化，故说法正确。
故选A。
7. 下列实验现象描述不正确的是
A. 煤炉里煤层上方一氧化碳燃烧：发出蓝色火焰
B. 生石灰中加入少量水：白色固体变成无色溶液，放出大量的热，溶液沸腾
C. 硫在氧气中燃烧：产生蓝紫色火焰，放出热量
D. 聚氯乙烯燃烧：会产生有刺激性气味的气体
【答案】B
【解析】
【详解】A、一氧化碳燃烧，发出蓝色火焰，放出热量，不符合题意；
B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，氢氧化钙微溶于水，故生石灰中加入少量的水，白色固体变成白色浆液，放出大量的热，符合题意；
C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，不符合题意；
D、聚氯乙烯燃烧，生成有刺激性气味的气体，不符合题意。
故选B。
8. 下列叙述和对应的化学方程式及所属基本反应类型正确的是( )
A. 验证铜比银活泼：2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag 置换反应
B. 用小苏打治疗胃酸过多：2NaHCO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 复分解反应
C. 乙醇作燃料：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O 氧化反应
D. 用烧碱制纯碱：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 复分解反应
【答案】A
【解析】
【详解】A、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：2AgNO3+Cu=Cu（NO3）2+2Ag，属于置换反应，该选项说法正确；B、碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，属于复分解反应，该选项化学方程式书写不正确；C、乙醇燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O，不属于基本反应类型，该选项说法不正确；D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，碳酸钠俗称纯碱、苏打，该反应是利用纯碱制取烧碱，该选项说法不正确。故选A。
【点睛】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”。
9. 对下列事实解释错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、氧气加压后变成液氧，分子的体积没变，分子之间的间隙变大，错误；
B、由于金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，故物理性质不同，正确；
C、过氧化氢溶液是由不同的分子构成，故是混合物，正确；
D、宝石中含有某些金属离子，故宝石中含有某些金属离子，正确。故选A。
10. 下列各图像中有关量的变化趋势与对应叙述相符合的是
A. 分别向等质量的Mg和MgO中逐滴滴加等浓度的稀盐酸至过量
B. 将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温
C. 向一定量氢氧化钡溶液中加入稀硫酸至过量
D. 向等质量的铝粉和镁粉中分别逐滴滴加等质量分数的稀盐酸至过量
【答案】C
【解析】
【详解】A、由于等质量的氧化镁和镁单质中，氧化镁中所含镁元素质量减小，根据反应前后元素的种类和质量不变，则氧化镁生成的氯化镁的质量较小，该选项图像不正确；
B、将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，溶质质量减少，得到的是室温下的饱和溶液，溶质的质量不可能减少至0，该选项图像不正确；
C、向一定量氢氧化钡溶液中加入稀硫酸至过量，氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子数目减小，则溶液的导电性减弱，待完全反应后，只剩下水，导电性为零，后来随着稀硫酸的滴加，离子数目变多，则溶液的导电性增强，该选项图像正确；
D、刚开始滴加稀盐酸时，稀盐酸少量，则消耗的盐酸质量相同，产生氢气的质量相同，刚开始两线重合，待盐酸过量时，由于Mg + 2HCl ＝ MgCl2 + H2↑，每24份质量的镁能置换出2份质量的氢气；2Al + 6HCl ＝ 3AlCl2 + 3H2↑，每54份质量的铝能置换出6份质量的氢气，即每18份质量的铝能置换出2份质量的氢气，则消耗等质量的镁和铝，铝产生氢气较多，该选项图像不正确；
故选：C。
11. 下列关于能源、资源的叙述不正确的是
A. 在生活生产中，人们经常利用的能源有化石能源、水能等
B. 可燃冰将成为未来新能源，但目前在开采技术上还存在困难
C. 地球表面约有71%被海水覆盖
D. 防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径
【答案】C
【解析】
【详解】A、在生活中化石能源和水资源是人类经常利用的能源，A正确；
B、可燃冰是甲烷的结晶水合物，将成为未来新能源，但主要存在于海底，目前在开采技术上还存在困难，B正确；
C、地球表面约有71%被水覆盖，不全是海水，C错误；
D、保护金属资源有效途径包括：防止金属锈蚀、回收利用废旧金属、开发金属替代品、合理开采金属资源等，D正确。
故选：C。
12. 下列区分各物质的两种方案都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、方案一：氯化钠呈中性，pH=7，亚硝酸钠呈碱性，pH＞7，可以区分；方案二：实验室区分药品不能使用品尝的方法，无法区分，故选项A错误；
B、方案一：18 K 黄金和黄金都是金黄色的，观察颜色无法鉴别，方案二：18K黄金含有铜等金属，铜与硝酸银反应生成银，有银白色固体析出，黄金与硝酸银不反应，可以区分，故选项B错误；
C、方案一：氯化铵没有气味，而碳铵（容易分解产生氨气）有刺激性气味，闻气味可以鉴别；方案二：加盐酸氯化铵没有现象，而碳铵会产生气泡，现象不同，可以鉴别，故选项C正确；
D、方案一：棉布点燃后没有熔珠，涤纶布点燃后有熔珠，可以鉴别；方案二：棉布和涤纶布观察颜色无法鉴别，故选项D错误；
故选：C。
13. 甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是
A. t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B. 分别将甲、乙两种物质的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，溶质的质量分数均不变
C. t1℃时，100g甲物质的饱和溶液中含溶质的质量一定小于60g
D. t1℃时，等质量甲、乙两种物质的饱和溶液，甲溶液中溶剂的质量比乙溶液中的多
【答案】D
【解析】
【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，A正确；
B、升高温度，甲、乙物质的溶解度都增大，不会析出晶体，溶质质量不变，同时溶剂质量也不变，所以分别将甲、乙两种物质的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，溶质的质量分数均不变，B正确；
C、t1℃时，甲物质的溶解度是60g，则160g甲物质的饱和溶液中含有60g溶质，所以100g甲物质的饱和溶液中含溶质的质量一定小于60g，C正确；
D、t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液，甲溶液中溶剂的质量与乙溶液中的相等，D错误。
故选：D。
14. 下列除去杂质（括号内是杂质）的方法中，正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】CD
【解析】
【详解】A、浓硫酸有吸水性，可以吸收水蒸气，同时，浓硫酸可以与NH3反应生成硫酸铵，最终无法得到NH3，A错误；
B、NaCl在水中电离成钠离子和氯离子，活性炭具有吸附性，可以吸附色素和气味分子，但是无法除去离子，B错误；
C、CaCl2与CaCO3不反应，稀盐酸与CaCO3反应生成CaCl2、CO2、H2O，其中CO2逸散到空气中，过量的CaCO3经过滤除去，得到的便是CaCl2溶液，C正确；
D、NaCl与稀盐酸不反应，Na2CO3与稀盐酸反应生成NaCl、CO2、H2O，其中CO2逸散到空气中，由于稀盐酸是适量的，充分反应后得到的是NaCl溶液，经蒸发结晶，得到NaCl，D正确。
故选：CD。
15. “大树输液”是一种新型园林处理技术，可为大树补充营养，以维持正常的新陈代谢。如表为某大树营养液的部分标签，下列有关说法不正确的是
①KNO3、KH2PO4属于复合肥料
②维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为3：4：3
③NH4Cl可与熟石灰混合施用，来提高肥效
④该营养液能增强大树的抗寒、抗旱和抗病虫害能力
A. ①②B. ②③C. ①③D. ②④
【答案】B
【解析】
【详解】①硝酸钾含N、P、K中的氮元素和钾元素，属于复合肥，磷酸二氢钾含N、P、K中的钾元素和磷元素，属于复合肥，正确；
②维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为：，错误；
③氯化铵能与熟石灰反应生成氨气，降低肥效，故氯化铵与熟石灰不能混合施用，错误；
④磷肥能抗寒、抗旱，钾肥抗病虫害，该营养液中含K、P元素，可以增强大树的抗寒、抗旱和抗病虫害能力，正确。
故选B
二、非选择题（根据题意填写空白，28-35小题，共40分）
16. 化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学，请回答下列问题：
（1）做成夹克衫所用的材料采用3D打印技术，把2层天然白鹅绒和7层高密度特制锦纶压缩在一起，其中锦纶属于_______。（填“天然有机高分子材料”或“合成材料”）。
（2）做饭刮山药（食材）皮时，手上皮肤奇痒难忍（山药中含有碱性皂角素所致），可用厨房中________（填调味品名称）来止痒。山药的营养成份主要是淀粉，其化学式为_______。
（3）居家做饭使用清洁能源天然气，与使用煤做燃料相比可以减少二氧化氮、_______的排放，减少酸雨的形成。
（4）钛和钛合金广泛用于火箭、航天飞船舶等。该材料具有________（填字母）的物理性能。
A. 硬度大、抗腐蚀性好B. 密度大、银白色金属光泽C. 可塑性、机械性能好
【答案】（1）合成材料
（2） ①. 食醋 ②. （C6H10O5）n
（3）二氧化硫##SO2 （4）C
【解析】
【小问1详解】
天然白鹅绒属于天然有机高分子材料，锦纶属于合成材料。故填：合成材料。
【小问2详解】
山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍，因为皂角素显碱性，所以应该选用显酸性的物质来与它反应，可涂厨房中的食醋来止痒。（C6H10O5）n为淀粉的化学式。故填：食醋；（C6H10O5）n。
【小问3详解】
由于使用煤做燃料会生成二氧化氮、二氧化硫等形成酸雨的气体，所以居家做饭使用清洁能源天然气。故填：二氧化硫。
【小问4详解】
A、抗腐蚀性属于化学性质。A不符合题意；
B、密度大、银白色金属光泽等物理性质与钛和钛合金广泛用于火箭、航天飞船舶等用途无关。B不符合题意；
C、由于钛和钛合金具有可塑性、机械性能好等物理性质，所以钛和钛合金广泛用于火箭、航天飞船舶等。C符合题意。
综上所述：选择C。
17. 我国正在深海、深地、深蓝等领域积极抢占科技制高点。请分析图文信息，解答下列相关问题。
（1）“深海”：很多大型邮轮的燃料都是液化天然气，主要成分为甲烷，其燃烧时能量转化是________，发生反应的化学方程式为________。
（2）“深地”：2023年10月26日，我国首口万米科探井——中国石油塔里木油田深地塔科1井钻井深度达到8056米、全面迈入高难地层钻进阶段。石油经综合利用可得到的产品有________（答一种）。石油等化石能源是有限的，我们需要寻找其他能源，目前正在利用和开发的其他能源有________（答一种）。
（3）“深蓝”：我因科研团队合作完成的镁离子电池项目荣获“国际镁未来技术奖”。镁原子与镁离子化学性质不同的原因是________。
【答案】（1） ①. 化学能转化为热能 ②.
（2） ①. 油漆（合成纤维、塑料、化肥等合理即可） ②. 太阳能（或风能、地热能、核能等）
（3）最外层电子数不同
【解析】
【小问1详解】
液化天然气，主要成分为甲烷，其燃烧时能量转化是化学能转化为热能；
甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为：；
【小问2详解】
将石油中较大的分子裂解成小分子，再把它们加工制造成各种产品，所以石油综合利用的产品有油漆、合成纤维、塑料、化肥等；
目前正在利用和开发的其他能源有太阳能（或风能、地热能、核能等）；
【小问3详解】
镁原子失去最外层2个电子形成具有相对稳定结构的镁离子，所以镁原子与镁离子化学性质不同的原因是最外层电子数不同。
18. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（1）物质的组成及构成关系如下图所示，图中①表示的是_______，②表示的是________。
（2）下图是钠、铝、氯、溴四种原子的结构示意图。
①溴化钠是由钠元素和溴元素组成的化合物，溴化钠的化学式为________。
②铝原子的结构示意图中x的数值为________。
（3）下图为某化学反应的微观示意图。
为使微观示意图准确，应在丙图补充1个________（填粒子名称）。
【答案】（1） ①. 元素 ②. 分子
（2） ①. NaBr ②. 3
（3）氯化氢分子
【解析】
【小问1详解】
物质是由元素组成的，氧气是由氧分子构成的，氧分子是由氧原子构成的，所以图中①表示的是元素，②表示的是分子；
【小问2详解】
①溴化钠是由钠元素和溴元素组成的化合物，溴化钠的化学式为NaBr；
②质子数等于核外电子数，所以铝原子的结构示意图中x的数值为3；
【小问3详解】
由质量守恒定律以及微观反应示意图，丙中还应补充一个氯化氢分子。
19. 分类、类比是学习化学常用的方法。
（1）化学不仅研究物质的性质、组成、结构和变化，还研究物质变化过程中伴随的能量变化。能量的变化通常表现为热量的变化，有些反应是放出热量的，有些反应是吸收热量的。据此应将下列反应中的A与________（填字母）归为一类，依据是________。
（2）请同学们结合所学知识，仿照A组填写表中的空白。
【答案】（1） ①. C ②. 反应中都放出热量
（2） ①. 钾肥 ②. 纯碱
【解析】
【小问1详解】
A.镁与稀盐酸反应放出热量，B.碳和二氧化碳在高温下反应需要吸收热量，C.生石灰与水反应放出热量，所以AC都是放热反应；
【小问2详解】
B组：硫酸钾中含有氮磷钾中的钾元素，属于钾肥；氯化钾中含有氮磷钾中的钾元素，属于钾肥；尿素中含有氮磷钾中的氮元素，属于氮肥；
C组：纯碱是碳酸钠的俗称，是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐；烧碱、熟石灰都是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱。
20. 实验室利用下图中装置制取氧气和二氧化碳，可供选择的药品有稀盐酸、氯酸钾、二氧化锰。
（1）仪器a的名称是________。
（2）实验室可利用加热KClO3和MnO2固体混合物制取O2，反应的化学方程式为________，若制取并收集较纯的氧气，可选用的装置为________（填字母序号）。若在氯酸钾和二氧化锰完全反应后的残余物中提纯KCl，需进行以下操作，具体操作名称为a________，b________。
（3）实验室利用装置C制取CO2，需要补充的药品名称为________。
【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. A ③. 过滤 ④. 蒸发##蒸发结晶
（3）大理石或石灰石
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器a的名称是：锥形瓶；
【小问2详解】
氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；
该反应属于固体加热反应，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故可选用的装置是A；
氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，故可在烧杯中溶解，然后经过滤操作，得到二氧化锰和氯化钾溶液，氯化钾溶液经过蒸发操作，得到氯化钾固体；
【小问3详解】
实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，故需要补充的药品名称为：大理石或石灰石。
21. 已知A、B、C、D、E、分别为初中化学常见的物质，A、E物质类别相同，D是大理石的主要成分，D、E中含有相同的金属元素。物质间的转化关系如图所示（“—”表示相邻的两种物质间能发生反应，“→”表示一种物质经一步反应转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题：
（1）写出物质C、E的化学式：C________，E________。
（2）从物质分类角度来看，物质A属于________（填“酸”或“碱”或“盐”）；
（3）物质E在生产和生活中的一种用途是________；
（4）写出B和E反应的化学方程式________。
【答案】（1） ①. H2O ②. Ca（OH）2
（2）碱 （3）改良酸性土壤等（合理即可）
（4）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
【解析】
【分析】已知A、B、C、D、E、分别为初中化学常见的物质，D是大理石的主要成分，则D是碳酸钙；B、D能相互转化，D能生成C，则B是二氧化碳，C是水；碳酸钙和E中含有相同的金属元素，E能生成碳酸钙，E能和水相互转化，则E是氢氧化钙；A、E物质类别相同，E能生成A，则A可以是氢氧化钠，代入验证，推理正确。
【小问1详解】
由分析可知，C是水，E是氢氧化钙，化学式为：H2O、Ca（OH）2；
【小问2详解】
A可以是氢氧化钠，属于碱；
【小问3详解】
E是氢氧化钙，可用于改良酸性土壤等；
【小问4详解】
B和E反应是二氧化碳和氢氧化钙的生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。
22. 铜锌合金外观形似黄金。某化学兴趣小组为检测合金的成分进行了如下实验：
（1）生成氢气的质量为________；
（2）发生反应的化学方程式为________；
（3）根据已知条件列出求解样品中金属锌质量（x）的比例式为________；
（4）该合金样品中锌的含量为________；
（5）向所得滤液中加入________g水，可以得到溶质质量分数为16.1%的溶液；
（6）配制上述实验使用的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸的质量是________。
【答案】（1）0.2g
（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（3）65：2=x：0.2g
（4）32.5% （5）43.7
（6）10g
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律，生成氢气的质量为20g+50g-69.8g=0.2g，故填：0.2g。
【小问2详解】
铜锌合金中只有锌与稀硫酸反应，铜不与稀硫酸反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
【小问3详解】
根据已知条件有：
则求解样品中金属锌质量（x）的比例式为65：2=x：0.2g，故填：65：2=x：0.2g。
【小问4详解】
设参加反应的锌的质量为x，参加反应的稀硫酸质量为y，生成硫酸锌的质量为z，则
该合金样品中锌的含量为。故填：32.5%。
【小问5详解】
加入50g稀硫酸恰好完全反应，故反应完全后，溶液中的溶质为硫酸锌，由以上分析可知，溶质硫酸锌的质量为16.1g，过滤后滤液的质量为69.8g-（20g-6.5g）=56.3g。则要得到溶质质量分数为16.1%的溶液，溶液质量为16.1g÷16.1%=100g，需要向滤液中加入水的质量为100g-56.3g=43.7g。故填：43.7。
【小问6详解】
由以上分析可知，恰好完全反应时稀硫酸的质量为9.8g，则稀硫酸的的溶质质量分数为，配制上述实验使用的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸的质量是。故填：10g。
【点睛】本题难度不大，主要考查溶质质量分数结合化学方程式的综合计算，结合相关知识解答即可。
23. 某化学兴趣小组的同学学习了碳酸钠的性质后，甲、乙、丙三位同学分别做了如下实验：
（1）甲同学向试管中加入少量的碳酸钠溶液，再滴加几滴酚酞溶液后发现溶液变红，说明碳酸钠溶液呈________（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
（2）丙同学向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钙溶液后，发现溶液变浑浊，请写出反应的化学方程式________。
（3）丁同学将甲、乙、丙三位同学实验后的三支试管中的物质全部倒入烧杯中，发现沉淀全部溶解，且有气泡产生，完全反应后溶液呈无色。他们决定对烧杯中溶液的溶质成分进行探究：
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【猜想与假设】烧杯中溶液的溶质成分（除酚酞外）有哪些?
猜想1：________（填化学式）；
猜想2：NaCl、CaCl2、HCl。
【实验与探究】取烧杯中的少量溶液于试管中，向试管中滴加一定量Na2CO3溶液，并绘制了有关实验中生成气体或沉淀质量随加入的Na2CO3溶液体积变化而变化的图像。出现________的现象，说明猜想2成立，表示该现象产生的图像是________（填“a”或“b”）。
【反思与交流】小组同学讨论后，认为检验烧杯中溶液的溶质成分除了可以用Na2CO3溶液外，还可用下列试剂中的________试剂代替（填字母）。
A.紫色石蕊溶液 B. Cu C. Mg（OH）2 D.AgNO3
【答案】（1）碱性 （2）Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
（3） ①. NaCl、CaCl2 ②. 溶液中产生气泡 ③. a ④. AC
【解析】
【小问1详解】
碳酸钠溶液能使酚酞溶液变红色，则说明碳酸钠溶液呈碱性。
小问2详解】
碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为。
【小问3详解】
[作出猜想]乙试管中，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，而氢氧化钠和碳酸钠均能使酚酞溶液变红色，但最终溶液显无色，则说明溶液中不含碳酸钠和氢氧化钠。盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，沉淀全部溶解，且有气泡产生，则说明溶液中一定含有氯化钠和氯化钙，可能含有氯化氢，则猜想1为NaCl、CaCl2。
[实验与探究]由结论猜想2成立，取烧杯中的少量溶液于试管中，向试管中滴加一定量Na2CO3溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸反应完后，碳酸钠再与氯化钙反应生碳酸钙沉淀和氯化钠，所以出现溶液中产生气泡的现象，说明烧杯中溶液的溶质有氯化氢，即猜想2成立；因为碳酸钠先与盐酸反应后与氯化钙反应，所以表示该现象产生的图像是a；
[反思与交流]A、加入紫色石蕊溶液，如果变红色，说明溶液显酸性，说明猜想2成立，故正确；
B、铜与盐酸、氯化钠和氯化钙都不反应，所以加入铜不能检验烧杯中溶液的溶质成分，故错误；
C、 Mg(OH)2能溶于盐酸，加入氢氧化镁后如果固体溶解，说明说明猜想2成立，故正确；
D、AgNO3与NaCl、CaCl2和HCl都会反应生成氯化银白色沉淀，所以AgNO3不能检验烧杯中溶液的溶质成分，故错误；故选AC。A.陕西半坡出土的人面鱼纹彩陶盆
B.用于制造人造骨的钛合金
C.制造某种赛车车身大部分结构的碳纤维
D.制造农用机车轮胎的合成橡胶
选项
事 实
解 释
A
氧气加压可变成液氧
加压可使分子体积变小
B
金刚石很硬，石墨质软
碳原子排列方式不同
C
过氧化氢溶液是混合物
由不同种分子构成
D
宝石绚丽多彩
宝石中含有某些金属离子
A
B
C
D
区分的物质
氯化钠和亚硝酸钠，
18K黄金和黄金
氯化铵和碳铵
棉布和涤纶布
方案一
加水，测溶液的pH
观察颜色
闻气味
点燃
方案二
尝味道
加入硝酸银溶液
加稀盐酸
观察颜色
物质
杂质
除杂质的方法
A
NH3
水蒸气
通过装有浓硫酸的洗气瓶洗气
B
H2O
NaCl
向水中加入活性炭吸附
C
CaCl2溶液
稀盐酸
加入过量CaCO3，过滤
D
NaCl
Na2CO3
加入适量的稀盐酸，过滤，蒸发，结晶
XX大树营养液
成分：
天然BR、维生素C（C6H8O6）、
KNO3、KH2PO4、NH4Cl、硼、铁等。
A.镁与稀盐酸反应
B.碳和二氧化碳反应
C.生石灰与水反应
组别
A组
B组
C组
物质
合成纤维、塑料、合金
硫酸钾、氯化钾、尿素
纯碱、烧碱、熟石灰
分类标准
合成材料
________
碱
不属于该类别的物质
合金
尿素
________
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