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    2024年哈尔滨市双城区九年级中考一模综合试卷 -初中化学(原卷版+解析版)

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    2024年哈尔滨市双城区九年级中考一模综合试卷 -初中化学(原卷版+解析版)

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    这是一份2024年哈尔滨市双城区九年级中考一模综合试卷 -初中化学(原卷版+解析版),文件包含2024年哈尔滨市双城区九年级中考一模综合试卷-初中化学原卷版docx、2024年哈尔滨市双城区九年级中考一模综合试卷-初中化学解析版docx等2份试卷配套教学资源,其中试卷共30页, 欢迎下载使用。
    考生须知:
    1.本试卷满分为140分,考试时间为120分钟。
    2.答题前,考生先将自己的“姓名”、“考号”、“考场”、“座位号”在答题卡上填写清楚。将“条形码”准确粘贴在条形码区域内。
    3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题纸上答题无效。
    4.选择题必须使用2B铅笔填涂:非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。
    5.保持卡面整洁,不要折叠、不要弄脏、不要弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
    可能用到的相对原子质量:C-12 Cu-64 Fe-56 S-32 O-16
    一、选择题(其中1~25题为单选题,26~27题为多选题。每小题2分,共计54分)
    1. 2024年1月1日,国产首艘大型邮轮“爱达·魔都号”在上海吴淞口国际邮轮港正式开启商业首航,下面邮轮产业链包括邮轮研发建造、邮轮运营、港口服务、邮轮文化、邮轮产品等,下列说法与化学有关的是
    A. 邮轮运营中整个游轮的管理团队至关重要
    B. 邮轮研发建造需要更优质的材料增强游轮的性能
    C. 邮轮文化要体现中国五千年文化的底蕴和特点
    D. 邮轮产品兼顾消费群体的文化素养、年龄特征、消费理念等方面
    【答案】B
    【解析】
    【详解】A、邮轮运营中整个游轮的管理与化学无关,故错误;
    B、研发建造邮轮需要更优质的材料,是新材料的研发,与化学有关,故正确;
    C、邮轮文化与化学无关,故错误;
    D、邮轮产品兼顾消费群体的文化素养、年龄特征、消费理念等方面与化学无关,故错误。
    故选B。
    2. 《“化”说健康》关注食品安全,共享健康生活,下列叙述正确的是
    A. 油脂是人体唯一的供能物质B. 青少年要多食用鸡蛋、牛奶和蔬菜等富含蛋白质的食物
    C. 奶、豆类、虾皮是钙元素较好的来源D. 霉变的大米要加热后才可以食用
    【答案】C
    【解析】
    【详解】A、油脂是能为人体提供能量,蛋白质、糖类也能为人体提供能量,不符合题意;
    B、鸡蛋、牛奶富含蛋白质的食物,蔬菜富含维生素,不符合题意;
    C、奶、豆类、虾皮等食物含钙丰富,可以补充钙元素,预防佝偻病、骨质疏松等,符合题意;
    D、霉变大米中含有黄曲霉毒素,具有致癌性,洗干净后也不能食用,不符合题意;
    故选C。
    3. 下列过程中没有发生化学变化是
    A. 粮食酿酒B. 光合作用
    C. 乙醇与红墨水混合D. 钢铁冶炼
    【答案】C
    【解析】
    【详解】A、粮食酿酒,由糖类变为酒精,产生新物质,发生了化学变化,A不符合题意;
    B、光合作用是将CO2和H2O转化为葡萄糖和O2,产生新物质,发生了化学变化,B不符合题意;
    C、乙醇与红墨水混合,没有产生新物质,没有发生化学变化,C符合题意;
    D、钢铁冶炼是将铁矿还原成铁单质,产生新物质,发生了化学变化,D不符合题意。
    故选:C。
    4. 下列实验操作正确的是
    A. 加热液体B. 蒸发结晶
    C. 溶解固体D. 稀释浓硫酸
    【答案】D
    【解析】
    【详解】A、加热试管内的液体时,试管内液体的容积不可超过试管容积的三分之一,并用外焰加热,故A错误;
    B、为防止液体沸腾溅出,蒸发结晶过程中要用玻璃棒不断搅拌,图中玻璃棒移动方向错误,故B错误;
    C、溶解固体时,先将固体倒到烧杯里,再将水倒入烧杯,再用玻璃棒搅拌,故C错误;
    D、稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌,故D正确。
    故选D。
    5. 化学学科核心素养是学科育人价值的集中体现,下列说法中错误的是
    A. 化学观念:CO和CO2化学性质不同,是因为分子构成不同
    B. 科学思维:催化剂的质量在化学反应前后不变,所以化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂
    C. 科学探究与实践:某物质在氧气中燃烧生成水和二氧化碳,则物质中一定含有碳、氢元素
    D. 科学态度与责任:废旧电池中的重金属会污染环境,应回收利用,节约金属资源
    【答案】B
    【解析】
    【详解】A、CO和CO2化学性质不同,是因为分子构成不同,一个一氧化碳分子由1个碳原子和1个氧原子构成,一个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成,故A正确;
    B、催化剂的质量在化学反应前后不变,但化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂,也可能是与反应无关的物质,故B错误;
    C、某物质在氧气中燃烧生成水和二氧化碳,根据化学反应前后元素种类不变,则该物质中一定含碳、氢元素,故C正确;
    D、废旧电池中的重金属会污染环境,应回收利用,节约金属资源,故D正确。
    故选B。
    6. 下列物质的应用不正确的是
    A. 氧气用于食品防腐B. 硫酸用于铅酸蓄电池
    C. 石灰浆用于粉刷墙壁D. 石墨用作电车的电刷
    【答案】A
    【解析】
    【详解】A、氧气的化学性质活泼,不能用于食品的防腐,故错误;
    B、汽车用的铅蓄电池中含有硫酸,故正确;
    C、石灰浆的主要成分氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成不溶于水的碳酸钙,所以用于粉刷墙壁,故正确;
    D、石墨具有导电性可以用作电车的电刷,所以正确。
    故选A。
    7. 化学就在我们身边,寻找学校中的化学,下列关于学校的物品和粘贴的图标说法不正确的是
    ① ② ③ ④
    A. 学校水房中有图①标识提醒我们节约用水
    B. 矿泉水瓶、易拉罐等放入②标识的垃圾箱中
    C. 使用CO2灭火器时,手要握在钢瓶的木柄上
    D. 图书阅览室粘贴④标识表示禁止烟火
    【答案】D
    【解析】
    【详解】A、图①表示节约用水,A正确;
    B、图②表示循环利用,矿泉水瓶、易拉罐等可以放入②标识的垃圾箱中,B正确;
    C、二氧化碳灭火器的温度很低,使用时手要握在钢瓶的木柄上,以防冻伤,C正确;
    D、图④表示禁止吸烟,而不是禁止烟火,D错误。
    故选:D。
    8. 下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是
    A. 验证铜和银的活动性: 置换反应
    B. X射线检查胃肠时,病人服用钡餐:复分解反应
    C. 铝在空气中形成致密的氧化膜: 氧化反应
    D. 生石灰做干燥剂: 化合反应
    【答案】D
    【解析】
    【详解】A、氯化银不溶于水,铜不能与氯化银反应,该选项不正确;
    B、钡餐的主要成分是硫酸钡,不是碳酸钡,硫酸钡不与盐酸反应,该选项不正确;
    C、铝在空气中能与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜,反应方程式正确,且该反应为多种物质生成一种物质的反应,属于化合反应,氧化反应不属于基本反应类型,该选项不正确;
    D、生石灰是氧化钙的俗称,氧化钙能与水反应生成氢氧化钙,反应的化学方程式正确,且该反应为多种物质生成一种物质的反应,属于化合反应,该选项正确。
    故选D。
    9. 依据所学知识和元素周期表的部分信息判断,下列叙述错误的是
    A. 硫元素原子的相对原子质量为32.07
    B. 在化学反应中,氯原子容易得到电子变成Cl-
    C. ③是硫元素,属于非金属元素
    D. ①和②元素最外层电子数相同,化学性质相似
    【答案】D
    【解析】
    【详解】A、在元素周期表中,元素名称下方的数字表示相对原子质量,故硫元素原子的相对原子质量为32.07,不符合题意;
    B、氯原子的最外层电子数为7,大于4,在化学反应中,容易得到1个电子,从而带上1个单位的负电荷,形成Cl-,不符合题意;
    C、由图可知,③位于第三周期第VIA族,故③是硫元素,由“石”字旁可知,硫属于非金属元素,不符合题意;
    D、由图可知,①位于第一周期第ⅠA族,是氢元素,②位于第二周期第ⅠA族,是锂元素,①和②元素原子最外层电子数相同,但是氢属于非金属元素,锂属于金属元素,两者化学性质不相似,符合题意。
    故选D。
    10. 下列事实所对应的微观解释错误的是
    A. AB. BC. CD. D
    【答案】B
    【解析】
    【详解】A、能闻到花香,是因为香味分子在不断运动,A正确;
    B、酸溶液有相似的化学性质,是因为酸溶液中都存在大量的H+,而不是因为自由移动的电子,B错误;
    C、夏天食物比冬天易变质,是因为夏天温度高,冬天温度低,而温度越高,化学反应速率越快,C正确;
    D、钢是铁和碳的合金,是由铁原子和碳原子构成的,原子间间隔随温度的升高而变大,故夏天温度较高,钢轨缝隙会变小,D正确。
    故选:B。
    11. 下列说法不正确是
    A. 可燃性气体点燃前要检验纯度,所以点燃甲烷气体前要先检验其纯度
    B. 除海水里含有大量氯化钠外,盐湖、盐井和盐矿也是氯化钠的来源
    C. 地球上的淡水资源有限,而海水淡化的成本很高,目前尚不能推广
    D. 空气中的各种成分作为原料广泛用于生产化肥、化工产品、炼钢、石油加工、电光源等领域,是人类生产活动的重要能源
    【答案】D
    【解析】
    【详解】A、可燃性气体点燃前要检验纯度,甲烷是有可燃性的气体,所以点燃甲烷气体前要先检验其纯度,故正确;
    B、海水里含有大量氯化钠,盐湖、盐井和盐矿也是含有大量氯化钠,也是氯化钠的来源,故正确;
    C、地球上的淡水资源有限,而海水淡化的成本很高,目前尚不能推广,故正确;
    D、空气不是人类生产活动的重要能源,是一种重要的资源,故不正确。
    故选D。
    12. 实验室中,区分下列物质的两个实验方案都合理的是
    A. AB. BC. CD. D
    【答案】D
    【解析】
    【详解】A、鉴别硬水和软水用肥皂水,产生泡沫多的是蒸馏水,产生泡沫少是硬水,所以用加入肥皂水的方法,可鉴别;②硬水和软水加热煮沸可能都是无明显现象,不能鉴别;故选项错误;
    B、①通入二氧化碳气体,溶液变浑浊的氢氧化钙,无现象的是氢氧化钠,可鉴别;②加入稀盐酸,氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液与盐酸反应都无现象,不能鉴别,故选项错误;
    C、①镁和银都是银白色的,观察颜色不能鉴别;②加入稀盐酸,镁与盐酸反应有气泡产生,银与盐酸不反应,可鉴别;故选项错误;
    D、厕所清洁剂显酸性,厨房清洁剂显碱性,①滴加酚酞试液,变红色的是厨房清洁剂,不变色的是厕所清洁剂滴,可鉴别;②加入石灰石,有气泡产生的是厕所清洁剂滴,无现象的是厨房清洁剂,可鉴别;故选项正确。
    故选D。
    13. NaCl、KCl、MgCl2的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是

    A. 80℃时,KCl的溶解度比NaCl小
    B. t℃时,NaCl和KCl的溶解度相同
    C. t℃时,KCl饱和溶液的质量分数为40%
    D. NaCl中含有少量MgCl2,可以采用降温结晶的方法提纯NaCl
    【答案】B
    【解析】
    【详解】A.从图中可以看到, 80℃时氯化钾的溶解度曲线在氯化钠溶解度曲线的上方,所以KCl的溶解度比NaCl大,错误;
    B. t℃时氯化钠和氯化钾的溶解度曲线相交于一点,所以NaCl和KCl的溶解度相同,正确;
    C. t℃时氯化钾的溶解度为40g,则饱和溶液的溶质质量分数为,错误。
    D. 氯化钠、氯化镁的溶解度均随温度的升高而升高。氯化钠溶解度受温度影响不大,氯化镁溶解度受温度影响较大,所以NaCl中含有少量MgCl2,可以采用蒸发结晶的方法提纯氯化钠,错误;
    故选:B。
    14. 除去下列物质中的少量杂质,所选用的试剂及操作方法均正确的是
    A. AB. BC. CD. D
    【答案】A
    【解析】
    【详解】A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜,而氮气不与铜反应,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故正确;
    B、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,氯化钠易溶于水,应将溶液蒸发结晶,得到氯化钠,故错误;
    C、向混合物中加入适量水,铁能与硫酸亚铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故错误;
    D、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气,二氧化锰作催化剂,反应前后质量不变,能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰,不符合除杂原则,故错误。
    故选A。
    15. 某化学实验小组要测定氧化铜与碳粉混合物中碳粉的质量,取17.8g混合物放在密闭容器中高温加热,充分反应后得到固体纯净物和5g气体。则下列说法不正确的是
    A. 反应后的固体纯净物为铜B. 5g气体是CO和CO2的混合物
    C. 原固体混合物中碳粉的质量为1.8gD. 所得气体中碳元素与氧元素的质量比为3:8
    【答案】D
    【解析】
    【详解】A、氧化铜和碳粉在高温条件下反应产生铜和二氧化碳,因为得到的是纯净物固体,故只能是铜,故正确;
    B、氧化铜和碳粉在高温条件下反应产生铜和二氧化碳,产生二氧化碳的同时,还有可能产生一氧化碳,故5g气体是CO和CO2的混合物,故正确;
    C、氧化铜和碳高温反应生成铜等物质。由题干信息“取17.8g混合物放在密闭容器中高温加热,充分反应后得到固体纯净物和5g气体”可知,得到纯净物为铜,可知生成铜的质量为17.8g-5g=12.8g,则原固体混合物中氧化铜的质量为,碳粉的质量为17.8g-16g=1.8g,故正确;
    D、由上述分析可知,碳粉质量=碳元素质量=1.8g,氧元素质量=氧化铜质量-铜元素质量=16g-12.8g=3.2g,根据质量守恒定律,化学反应前后元素质量不变可知,气体中碳元素与氧元素的质量比为1.8g:3.2g=9:16,故错误。
    故选D。
    二、非选择题(16题~23题,共计40分)
    16. I.哈尔滨旅游火爆出圈,黑龙江振兴正在启航。
    (1)哈尔滨冰雪大世界、独特的俄式建筑等自然景观和人文遗产吸引着各地游客。美轮美奂的冰雪大世界使用了大量的霓虹灯,霓虹灯管是一个两端有电极的密封玻璃管其中填充了一些低气压稀有气体,这是利用了稀有气体___________。
    (2)黑龙江有“中国粮仓”之称。水稻、小麦、玉米等产量丰富。这些粮食富含人体所需的营养素是_______(水除外),东北春季气温低,种植玉米时可适量施用_______肥,增强其抗寒能力。
    (3)“双城烤醋”打造独具匠心城市名片,纯净、醇厚、淳朴,一缕醇香飘万里,人们食用的食醋中主要成分是醋酸,其化学式为___________。
    (4)黑龙江大庆油田是世界级特大砂岩油田,是中国最大油田。按照能源能否再生分类,石油属于______能源,为了节约石油资源,目前城市公交车使用电车,可有效减少________。(填一种即可)等污染物对空气的污染
    Ⅱ.中国前沿科技蕴含着丰富的化学知识,化学助力成为世界科技强国。
    (5)2024年3月20日,“鹊桥二号”中继通信卫星发射成功,鹊桥“金色大伞”实现了地球与月球背面通信。星载天线网是由镀金钼丝编织而成,则镀金钼丝属于___________(填“合成”或“金属”)材料。钼丝表面镀金,原因之一是利用金的化学性质___________。
    (6)探月工程四期“鹊桥二号”是由长征八号遥三运载火箭发射升空的,长征八号升空是以液氢为燃料,则这一过程的能量转化是___________。钛和钛合金广泛用于火箭、航天飞机等。该材料具有___________(填字母)的物理性能。
    A.硬度大、抗腐蚀性好 B.密度大、银白色金属光泽 C.机械性能好
    【答案】(1)通电时发出不同颜色的光
    (2) ①. 糖类 ②. 磷
    (3)CH3COOH (4) ①. 不可再生 ②. CO、SO2、NO2(任写一个,合理即可)
    (5) ①. 金属 ②. 不活泼##稳定
    (6) ①. 化学能转化为热能,再转化为机械能 ②. AC##CA
    【解析】
    【小问1详解】
    稀有气体通电时能发出不同颜色的光,因此常用于制造电光源,故填:通电时发出不同颜色的光。
    【小问2详解】
    ①水稻、小麦、玉米等主食中富含的营养素是:糖类;
    ②磷肥可以使植物根系发达、耐寒耐旱,故填:磷。
    【小问3详解】
    醋酸的化学式为:CH3COOH。
    【小问4详解】
    ①化石燃料属于不可再生能源,石油是化石燃料的一种,属于不可再生能源,故填:不可再生;
    ②汽车燃料主要是汽油,燃烧汽油会产生CO、SO2、NO2等空气污染物,电车不会产生这些污染物,故填:CO、SO2、NO2等(合理即可)。
    【小问5详解】
    ①镀金钼丝属于合金,合金属于金属材料,故填:金属;
    ②金的化学性质不活泼,钼丝表面镀金,可有效保护钼丝,防止钼丝锈蚀,故填:不活泼或稳定。
    【小问6详解】
    ①燃料燃烧释放出热量,热量推动火箭升空,转化为火箭的机械能,故填:化学能转化为热能,再转化为机械能;
    ②作为火箭、航天飞机的材料,要求材料硬度大、抗腐蚀、机械性能好、密度小,故选:AC。
    17. 芯片是电脑、手机、智能家电等的核心部件,是用纯度极高的单质硅制成的。目前,普遍利用石英砂(主要成分SiO2)作原料,采用“三氯硅烷(HSiCl3)还原法制备高纯硅,其生产流程如图所示。
    回答下列问题:
    (1)SiO2中Si的化合价为___________。
    (2)粗硅的主要成分是Si,则反应I的化学方程式为___________。
    (3)生产流程中可以被循环利用的物质是___________。
    【答案】(1)+4##+4价
    (2)
    (3)HCl##氯化氢
    【解析】
    【小问1详解】
    二氧化硅中氧元素的化合价为-2,设硅元素的化合价为x,根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0,则x+(-2)×2=0,x=+4,故硅元素的化合价为+4;
    【小问2详解】
    根据质量守恒定律,反应前后元素种类不变,反应I是石英砂的主要成分SiO2和碳在1300℃~1400℃下反应生成CO和硅,化学方程式为;
    【小问3详解】
    根据流程图可知,氯化氢既是反应物又是生成物,故在生产流程中可以被循环利用的物质是HCl。
    18. 我国是可燃冰资源最为丰富的国家之一,拥有世界上最大的可燃冰储量。可燃冰具有能量高、燃烧值大等优点,将成为未来新能源,请回答下列问题:
    (1)可燃冰主要成分是甲烷的水合物,则一个甲烷分子是由___________构成。
    (2)如图是甲烷在氧气中充分燃烧的微观模拟图

    ①图中虚线方框内物质C的微观模拟图是___________(填序号)。
    I Ⅱ Ⅲ
    ②参加反应的物质A和物质B的化学计量数之比是___________。
    (3)一个某粒子与一个甲烷分子的电子数相同,但是比一个甲烷分子少一个质子,该粒子的符号是___________(填原子团)。
    【答案】(1)一个碳原子和四个氢原子
    (2) ①. Ⅲ ②. 1:2
    (3)OH-
    【解析】
    【小问1详解】
    甲烷的化学式为CH4,一个甲烷分子是由一个碳原子和四个氢原子构成的;
    【小问2详解】
    ①甲烷在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水,A微粒由1个碳原子和4个氢原子构成,则A是甲烷,B微粒由2个氧原子构成,则B是氧气,D微粒由1个氢原子和2个氧原子构成,则D是水,故C为二氧化碳,故选Ⅲ;
    ②甲烷在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水,化学方程式为:,故参加反应的物质A和物质B的化学计量数之比是1:2;
    【小问3详解】
    甲烷分子质子数=电子数=6+4=10,一个某粒子与一个甲烷分子的电子数相同,则该粒子的电子数为10,但是比一个甲烷分子少一个质子,则该粒子(原子团)的质子数为10-1=9,该粒子的符号是OH-,质子数=8+1=9,电子数=8+1+1=10。
    19. 分类、类比是初中化学常用的学习方法,分析和处理信息的能力也是青少年一代必备的能力。
    (1)初中化学有许多实验,若按照实验主要目的可将实验分为:物质发生化学反应条件的探究,物质性质的探究,物质含量的探究等。据此应将下列实验中的___________(填“A”或“B”或“C”或“D”)归为一类,依据是___________。
    (2)提示:在化学反应中,元素化合价升高的反应物为还原剂,反之为氧化剂。硝酸与氧化亚铁反应的化学方程式为,写出上述反应中X的化学式为______,该反应中作氧化剂的物质是______。
    【答案】(1) ①. B、D ②. 实验的主要目的都是探究物质的性质
    (2) ①. H2O ②. HNO3##硝酸
    【解析】
    【小问1详解】
    实验A是探究物质含量,实验B、D是物质的性质,实验C是探究物质发生化学反应的条件,故实验B、D可归为一类。
    【小问2详解】
    根据化学质量前后原子的种类和数目不变,反应前Fe、H、N、O原子的个数分别为3、10、10、33,反应后除5X外,Fe、H、N、O原子的个数分别为3、0、10、28,故5X中有10个H,5个O,则X的化学式为H2O;该反应中Fe元素的化合价由+2价升高为+3价,故氧化亚铁是还有化剂,N元素的化合价由+5价降为+2价,故硝酸是氧化剂。
    20. 据下列实验装置图回答问题。
    (1)实验室制取氧气有多种方法。
    ①用装置A制取氧气,反应的化学方程式为___________,用装置E收集氧气,检验是否集满的方法是___________(写出操作、现象和结论)。
    ②用过氧化氢溶液和MnO2混合制取所需氧气后,通过________、洗涤、干燥等操作回收MnO2。
    (2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为___________,选择的装置组合是___________(填字母),其中长颈漏斗在此实验中的作用:___________。
    【答案】(1) ①. ②. 将带火星的木条,放在集气瓶口,若复燃,则满 ③. 过滤
    (2) ①. ②. BE##EB ③. 随时添加液体药品稀盐酸
    【解析】
    【小问1详解】
    ①用装置A固固加热型制取氧气,且试管口处有棉花,该反应为高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,该反应的化学方程式为;。氧气具有助燃性,能使带火星木条复燃,用装置E收集氧气,检验是否集满的方法是将带火星的木条,放在集气瓶口,若复燃,则满。
    ②用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气,为回收二氧化锰,由于二氧化锰难溶于水,所以反应后通过过滤、洗涤、干燥等操作回收二氧化锰。
    【小问2详解】
    实验室制取二氧化碳的药品为大理石和稀盐酸,该反应是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
    该反应物为固体和液体,反应条件为常温,则反应的发生装置为固液常温型,发生装置应选择B,由于二氧化碳的密度比空气大,能溶于水并与水发生反应,该气体的收集方法为向上排空气法,收集装置应选择E,综上制取装置为BE。长颈漏斗用于随时添加液体药品稀盐酸。
    21. A-F是初中化学常见的物质。它们之间的转化关系如图所示。图中“—”表示两种物质间能发生化学反应,“→”表示两种物质间的转化关系(其中反应条件、部分反应物及生成物已略去)。已知A、B均是金属,且B是年产量最高的金属,C是胃液中的一种酸,E为蓝色溶液。

    请回答下列问题:
    (1)写出D物质的化学式___________。
    (2)写出B和E反应的实验现象___________。
    (3)C和D反应的基本反应类型是___________。
    (4)若F→A发生的化学反应不属于基本反应类型,写出该反应的化学方程式___________。
    【答案】(1)AgNO3
    (2)银白色(或黑色)固体表面有紫红色固体生成,溶液由蓝色变为浅绿色
    (3)复分解反应 (4)
    【解析】
    【分析】已知B是年产量最高的金属,B是铁;C是胃液中的一种酸,C是盐酸,E为蓝色溶液,E为铜盐,C能生成E,则E是氯化铜,A是金属,E能生成A,则A是铜,F能生成A(铜),也能生成E(氯化铜),故F是氧化铜,D能与B(铁)C(盐酸)、E(氯化铜)反应,则D属于盐,D是AgNO3。代入验证,推导合理。
    【小问1详解】
    由分析可知,D物质是AgNO3。
    【小问2详解】
    由分析可知,B是铁,E是氯化铜,铁与氯化铜溶液反应的实验现象为银白色(或黑色)固体表面有紫红色固体生成,溶液由蓝色变为浅绿色。
    【小问3详解】
    由分析可知,C是盐酸,D是AgNO3,盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸,属于复分解反应。
    【小问4详解】
    由分析可知,F是氧化铜,A是铜,若F→A发生化学反应不属于基本反应类型,可以是一氧化碳还原氧化铜,生成铜和二氧化碳,反应的化学方程式为。
    22. 湿法炼铜技术是我国古代人发明的,其原理就是用置换反应制取金属。我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家。化学兴趣小组同学模拟了此实验并进行了定量研究。
    提示:1 假设杂质不溶于水,也不与其他物质反应
    2 滤液损失忽略不计
    请回答下列问题:
    (1)写出上述反应的化学方程式___________。
    (2)根据硫酸铜质量列出求解样品中铁的质量(x)的比例式___________。
    (3)a的数值为___________。
    (4)若向反应后的滤液中加入40.8g水,则所得溶液中溶质的质量分数为___________。
    (5)工业上若要得到120t上述铁粉,需要含杂质(杂质不含铁元素)20%的赤铁矿的质量是____。
    【答案】(1)
    (2)
    (3)6 (4)7.6%
    (5)200t
    【解析】
    【小问1详解】
    上述反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,该反应的化学方程式为:;
    【小问2详解】
    160g 10%的硫酸铜溶液中硫酸铜的质量为:
    解:设样品中铁的质量为x,反应生成铜的质量为y
    x=5.6g
    y=6.4g
    故比例式为:
    【小问3详解】
    a的数值为:5.6g+6.8g-6.4g=6g,填:6;
    【小问4详解】
    解:设反应生成硫酸亚铁的质量为z
    z=15.2g
    若向反应后的滤液中加入40.8g水,则所得溶液中溶质的质量分数为:
    答:所得溶液中溶质的质量分数为7.6%
    【小问5详解】
    120t上述铁粉中铁的质量为:
    解:设需要含杂质20%的赤铁矿的质量是m
    m=200t
    答:需要含杂质(杂质不含铁元素)20%的赤铁矿的质量是200t。
    23. 石灰石是重要的化工原料。为研究石灰石的性质和用途进行如下探究。
    I.石灰石分解的探究
    取三块形状大小相近的石灰石(长宽厚约为),一块不加热,另两块分别在酒精灯和酒精喷灯(酒精化学式为C2H5OH)的火焰上加热2min(假设杂质加热时不发生变化)。
    探究过程如图所示,实验现象见表1。
    表1不同条件下的实验现象
    (1)通过甲、乙,丙三组对比实验,得出影响石灰石分解的因素是___________。
    (2)丙组实验加热石灰石时,在火焰上方倒扣一个用澄清石灰水润湿的烧杯,石灰水变浑浊,出现浑浊的化学方程式为______。此实验能否推断石灰石煅烧产生二氧化碳,并说明理由:______。
    (3)丙组实验中,向试管B中逐滴滴入稀盐酸,至红色恰好褪去,轻轻晃动试管,溶液又变为红色。解释产生上述现象的原因:________。
    (4)为检验丙组实验中的石灰石部分分解,设计实验:取研细后的粉末少许于试管中,________(补充完整实验方案)。
    Ⅱ.石灰石煅烧过程中能量变化的探究
    【查阅资料】化学反应在生成新物质同时,还伴随着能量的变化化学不仅研究物质的性质、组成、结构和变化,还研究物质变化过程中伴随的能量变化。能量的变化通常表现为热量的变化,通常把这种热量的变化称为反应热,当反应物的总能量高于生成物的总能量时,反应热为负值,表示反应是放热的。反之,当反应物的总能量低于生成物的总能量时,反应热为正值,表示反应是吸热的。
    (5)已知煅烧石灰石的反应热是正值,则该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”);请再举一例反应热为负值的化学反应___________。(用化学方程式表示)
    Ⅲ.石灰石用途的探究
    (6)石灰石是高炉炼铁的原料之一、石灰石能除去铁矿石中的SiO2,同时能提高单位时间内生铁的产率。分析加入石灰石能提高生铁产率的原因:___________。
    【答案】(1)温度 (2) ①. ②. 否,酒精燃烧也会生成二氧化碳,使澄清石灰水变浑浊
    (3)氢氧化钙与盐酸反应,酚酞红色褪去;氢氧化钙微溶于水,晃动时氢氧化钙继续溶解,溶液呈碱性,使酚酞变红
    (4)滴入稀盐酸,有无色气体产
    (5) ①. 吸热 ②. (合理即可)
    (6)石灰石高温分解产生的CO2与焦炭反应生成CO,可还原生成更多铁
    【解析】
    【小问1详解】
    甲组实验未加热,试管B中无明显现象,说明无氧化钙生成,说明常温下,碳酸钙不分解;乙组实验:在酒精灯上加热,试管B中呈浅红色,丙组实验,在酒精喷灯上加热,试管B中呈红色,说明温度越高碳酸钙分解的越充分,故影响石灰石分解的因素是温度;
    【小问2详解】
    丙组实验加热石灰石时,在火焰上方倒扣一个用澄清石灰水润湿的烧杯,石灰水变浑浊,是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,该反应的化学方程式为:;此实验不能推断石灰石煅烧产生二氧化碳,因为酒精燃烧也会生成二氧化碳,使澄清石灰水变浑浊;
    【小问3详解】
    氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水,酚酞红色褪去,氢氧化钙微溶于水,晃动时氢氧化钙继续溶解,溶液呈碱性,使酚酞变红;
    【小问4详解】
    石灰石部分分解,说明石灰石中还含有碳酸钙,碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,故可设计实验:取研细后的粉末少许于试管中,滴入稀盐酸,有无色气体产生;
    【小问5详解】
    由[查阅资料]当反应物的总能量高于生成物的总能量时,反应热为负值,表示反应是放热的。反之,当反应物的总能量低于生成物的总能量时,反应热为正值,表示反应是吸热的可知,煅烧石灰石的反应热是正值,则该反应是吸热;如果反应热为负值,表示反应是放热的,这样反应如碳在氧气中充分燃烧,反应的化学方程式为;
    【小问6详解】
    石灰石高温分解产生的CO2与焦炭反应生成CO,可还原生成更多铁,所以加入石灰石能提高生铁产率。选项
    事实
    解释
    A
    夏天哈尔滨薰衣草庄园花香四溢
    分子在不断的运动
    B
    酸溶液有相似的化学性质
    酸溶液中都含有自由移动的电子
    C
    夏天食物比冬天易变质
    温度越高,化学反应速率越快
    D
    钢轨夏天缝隙变小了
    原子间间隔随温度的升高而变大
    选项
    区分下列两种物质
    方案一
    方案二
    A
    软水和硬水
    ①加肥皂水
    ②加热煮沸
    B
    氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液
    ①通入二氧化碳气体
    ②加入稀盐酸
    C
    镁和银
    ①观察颜色
    ②加入稀盐酸
    D
    厕所清洁剂和厨房清洁剂
    ①滴加酚酞试液
    ②加入石灰石
    选项
    物质(括号内为杂质)
    试剂及操作方法
    A
    氮气(氧气)
    将混合气体通过足量灼热的铜网
    B
    氯化钠(碳酸钠)
    加入足量稀盐酸,过滤,洗涤干燥
    C
    铁粉(硫酸铜)
    向混合物中加入适量水,充分搅拌、过滤
    D
    氯化钾(氯酸钾)
    加入适量二氧化锰,加热
    A
    B
    C
    D
    组别实验
    实验条件
    试管B中的现象

    未加热
    无明显现象

    酒精灯加热
    呈浅红色

    酒精喷灯加热
    呈红色

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