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2024年山东省济南市章丘区中考二模化学试题 （原卷版+解析版）
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这是一份2024年山东省济南市章丘区中考二模化学试题 （原卷版+解析版），文件包含2024年山东省济南市章丘区中考二模化学试题原卷版docx、2024年山东省济南市章丘区中考二模化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共29页， 欢迎下载使用。
本试题共8页，分选择题部分和非选择题部分，选择题部分50分，非选择题部分50分，全卷满分100分，考试用时60分钟。
答题前，请考生务必将自己的姓名、座号、准考证号写在答题卡的规定位置，并同时将考点、姓名、准考证号、座号写在试题的规定位置。
答题时，选择题部分每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题部分，用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。
本考试不允许使用计算器。考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Na 23 Mg 24 Ag 108
选择题部分 共40分
一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）
1. 古诗词是古人留给我们的宝贵精神财富。下列诗词中涉及化学变化的是（ ）
A. 日照香炉生紫烟
B. 何意百炼钢，化为绕指柔
C. 白玉为床金做马
D. 美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来
【答案】B
【解析】
【详解】A、“日照香炉生紫烟”没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
B、“百炼钢”过程中有新物质生成，属于化学变化，故符合题意；
C、“白玉为床金做马”只是物质的形状发生了改变，属于物理变化，故不符合题意；。
D、“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”过程中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意。故选B。
【点评】解答本题要充分理解物理变化和化学变化的本质区别，即变化过程中是否有新物质生成。
2. 绿水青山就是金山银山，保护绿水青山，是我们每个公民的责任。下列做法中，不利于环境保护的是
A. 节约用纸，绿色出行B. 节约用水，保泉护泉
C. 垃圾分类，再生利用D. 燃放烟花，焚烧落叶
【答案】D
【解析】
【详解】A、节约用纸，绿色出行，有利于环境保护，故选项A不符合题意；
B、节约用水，保泉护泉，有利于环境保护，故选项B不符合题意；
C、垃圾分类，再生利用，有利于环境保护，故选项C不符合题意；
D、燃放烟花，焚烧落叶，不利于环境保护，故选项D符合题意；
故选：D。
3. 快节奏的生活方式让很多人喜欢在互联网上购买外卖食品。下列外卖食品的派送、食材保存、制作方式符合科学绿色原理的是
A. 为了使海鲜更加鲜美，适量使用甲醛浸泡
B. 食物荤素合理搭配，保证各种营养的均衡摄入
C. 为延长食品保质期，在食品中添加过量的防腐剂
D. 大量使用一次性塑料餐盒和塑料袋派送食品
【答案】B
【解析】
【详解】A、甲醛对人体有害，不能用甲醛浸泡海鲜防腐，故选项A不正确；
B、食物荤素合理搭配，以保证各种营养的均衡摄入，属于膳食平衡，符合科学原理，故选项B正确；
C、在食品中添加过量的防腐剂不利于身体健康，故选项C不正确；
D、大量使用一次性塑料餐盒和塑料购物袋派送食品，会造成白色污染，故选项D不正确。
故选：B。
4. 规范的实验操作技能是进行探究活动的基础和保证。下列实验操作中，不规范的是
A. 进行蒸发实验操作时，用玻璃棒搅拌防止液滴飞溅
B. 不能直接把鼻孔凑到试剂瓶口闻浓盐酸的气味
C. 稀释浓硫酸时，将水直接注入盛有浓硫酸的烧杯中
D. 酒精洒在实验桌上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭
【答案】C
【解析】
【详解】A、进行蒸发实验操作时，用玻璃棒搅拌使液体受热均匀，防止液滴飞溅，说法正确；
B、浓盐酸具有挥发性，会挥发出刺激性气味的氯化氢气体，故不能直接把鼻孔凑到试剂瓶口闻浓盐酸的气味，说法正确；
C、 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，说法错误；
D、酒精洒在实验桌上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭，说法正确。
故选C。
5. “中国高铁”已成为我国外交的新名片，高铁车身主要采用镍铬奥氏体不锈钢制成。下图为铬元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法不正确的是
A. 铬元素属于金属元素
B. 铬元素的原子序数为 24
C. 铬元素在化合物中通常显−1 价
D. 铬的相对原子质量是 52.00
【答案】C
【解析】
【详解】A、由铬元素的汉字名称偏旁“金”字可知，其属于金属元素，故A正确；
B、由元素周期表的信息可知，铬元素的原子序数为24，故B正确；
C、由铬原子结构示意图可知，铬原子的最外层有1个电子，在化学反应中易失去1个电子，在化合物中通常显+1价，故C错误；
D、由元素周期表的信息可知，铬的相对原子质量是52.00，故D正确。
故选C。
6. 下列宏观现象的微观解释，不正确的是
A. 含有酚酞的烧碱溶液中加入稀硫酸，红色消失——氢离子与氢氧根离子结合成水分子
B 水银温度计放入热水中，水银柱升高——原子体积受热变大
C. 一氧化碳有毒，二氧化碳无毒——不同种分子化学性质不同
D. 硝酸银溶液中滴入氯化钠溶液，产生沉淀——银离子与氯离子结合成难溶性氯化银
【答案】B
【解析】
【详解】A、含有酚酞的烧碱溶液中加入稀硫酸，红色消失，是因为氢离子与氢氧根离子结合成水分子，不符合题意；
B、水银温度计放入热水中，水银柱升高，是因为原子之间的间隔变大，原子体积不变，符合题意；
C、一氧化碳有毒，二氧化碳无毒，是因为分子构成不同，一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，不同种分子化学性质不同，不符合题意；
D、硝酸银溶液中滴入氯化钠溶液，产生沉淀，是因为银离子与氯离子结合成难溶性氯化银，不符合题意。
故选B。
7. 比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些实验事实推理出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】
8. 纳米材料具有特殊的性质和功能．纳米二氧化钛（TiO2）参与的光催化反应可使吸附在其表面的甲醛等物质被氧化，降低空气中有害物质的浓度．正钛酸（H4TiO4）在一定条件下分解失水可制得纳米TiO2.下列说法不正确的是
A. 甲醛对人体健康有害
B. 纳米 TiO2添加到墙面涂料中，可消除甲醛
C. 纳米 TiO2与普通的TiO2的性质、功能完全相同
D. 制备纳米TiO2的反应：
【答案】C
【解析】
【详解】A、甲醛有毒，对人体健康有害，正确；
B、根据题干中的信息：纳米二氧化钛TiO2参与的光催化反应可使吸附在其表面的甲醛等物质被氧化，降低空气中有害物质的浓度．故纳米TiO2添加到墙面涂料中，可消除甲醛，正确；
C、纳米材料具有特殊的性质和功能，纳米TiO2与普通的TiO2的性质、功能不完全相同，错误；
D、根据题干中的信息：制备纳米TiO2的反应：，正确。
故选C。
9. 逻辑推理是一种重要的学习方法。下列推理正确的是
A. 排在氢后面的金属与酸不反应，所以氧化铜不与酸反应
B. 复分解反应中各元素的化合价不变，所以化合价不变的反应就是复分解反应
C. 有机物中一定含碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物
D. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
【答案】D
【解析】
【详解】A、氧化铜是金属氧化物，金属氧化物能与酸反应，氧化铜能与酸反应，错误；
B、复分解反应中元素的化合价不变，但化合价不变的反应不一定是复分解反应，也可能是化合反应、分解反应等，如CO2+H2O═H2CO3，错误；
C、有机物是指含碳元素的化合物，但含碳元素的化合物不一定是有机物，如碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，错误；
D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，正确。
故选：D。
10. 已知某无色溶液X是和溶液之一，又知甲、乙、丙三种试剂分别是稀盐酸、溶液、无色酚酞试液三种溶液中的各一种。取三等份无色溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，产生的现象如表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，不合理的是
A. 无色溶液X一定溶液B. 溶液甲一定是无色酚酞试液
C. 上表中的沉淀可能是D. 溶液丙一定是稀盐酸
【答案】C
【解析】
【分析】碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，使酚酞试液变红，硫酸铵与稀盐酸不反应，能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化铵，不能使酚酞试液变色，结合表格信息，则无色溶液X碳酸钠溶液，甲为酚酞溶液，乙为氯化钡溶液，丙为稀盐酸。
【详解】A、由分析可知，X一定是Na2CO3溶液，故选项说法正确；
B、由分析可知，溶液甲一定是无色酚酞试液，故选项说法正确；
C、由分析可知，上表中的沉淀一定是碳酸钡，故选项说法错误；
D、由分析可知，丙一定是稀盐酸，故选项说法正确。
故选：C。
二、多项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题耳的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分）
11. 构建分子、原子模型，通过微观模拟示意图来描述反应过程是化学学科核心素养的一部分。下图是某微观模拟示意图，下列有关该反应的说法中，正确的是
A. 图示中x的值为2B. 该反应属于置换反应
C. 物质甲中含有四个原子D. 参加反应的甲、乙两物质的质量比为4∶3
【答案】AB
【解析】
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含4个N，生成物中也应含4个N，故x的值为2，符合题意；
B、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，符合题意；
C、由图可知，每个甲分子由1个氮原子、3个氢原子共4个原子构成，不符合题意；
D、由图可知，该反应为氨气和氧气在点燃的条件下反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为：，则参加反应的甲、乙两物质的质量比为：，不符合题意。
故选AB。
12. 我们通常根据物质的不同性质，进行物质的检验、鉴别、除杂与分离。下列实验方案中，正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】BCD
【解析】
【详解】A、加入氢氧化钙后会引入氢氧根离子，无法确定原来是否有氢氧化钠，不能确定氢氧化钠的变质情况，故A错误；
B、羊毛点燃后是烧焦的羽毛味，棉线点燃后是烧纸的气味，纤维点燃后有臭味，所以可以用点燃闻气味来区分，故B正确；
C、除去NaCl固体中的MgCl2杂质，加入足量水溶解，加入适量NaOH溶液后，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所以过滤，除去了氢氧化镁，滤液中有氯化钠，蒸发结晶能够得到氯化钠，故C正确；
D、分离NaCl固体与CaCO3固体，加入足量水溶解，氯化钠能溶于水，碳酸钙难溶于水，所以过滤，滤液中有氯化钠，蒸发结晶可得到氯化钠，滤渣中有碳酸钙，滤渣洗涤干燥，得到纯净的碳酸钙，可以达到实验目的，故D正确。
故选BCD。
13. 20℃时将等质量的甲、乙固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙固体的溶解度曲线如图3。下列说法不正确的是
A. 图1中乙溶液一定不饱和B. 图2中两溶液中溶质质量分数一定相等
C. 图3中N表示甲的溶解度曲线D. 图2中两溶液降温至30℃一定都不会析出晶体
【答案】AC
【解析】
【详解】A、图1中乙烧杯底部没有固体剩余，所以乙溶液可能是不饱和溶液，故选项说法错误；
B、图2中均无固体剩余，说明全部溶解，相同质量的溶剂溶解了相同质量的溶质，结合溶质的质量分数的计算公式可以知道，它们形成的溶液中溶质的质量分数也相等，故选项说法正确；
C、根据图1中信息可以知道，20℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，而图3中在20℃时，N曲线的溶解度大于M曲线的溶解度，所以M表示甲的溶解度曲线，故选项说法错误；
D、根据图3可知两种物质的溶解度都随温度升高而增大，因此30℃时，甲、乙的溶解度都比20℃时大，且30℃时两物质的溶解度相等；再根据图1中信息可以知道20℃时乙中没有晶体析出，因此30℃时乙中一定也无晶体析出，因此图2中两溶液降温至30℃一定都不会析出晶体，故选项说法正确；
故选：AC。
14. 将a g锌粉混合物加入到某、和的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。干燥后称量滤渣质量仍为a g。则下列结论不正确的是
A. 滤渣中一定含有单质Ag、Cu、MgB. 滤液中可能含有、
C. 滤液中加盐酸可能会有沉淀产生D. 滤液可能是蓝色溶液
【答案】ABC
【解析】
【分析】金属活动性Mg>Zn>Cu>Ag，则加入锌粉后硝酸镁一定不参加反应，滤液中一定含有硝酸镁。锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，，固体质量增加。后锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，，固体质量减小。所以反应前后固体质量不变可确定硝酸银全部反应，部分或全部硝酸铜发生反应。则滤液中一定有硝酸镁、硝酸锌，可能有硝酸铜，一定没有硝酸银。滤渣中一定有银、铜，可能有锌，一定没有镁。
【详解】A、滤渣中一定含有单质Ag、Cu，可能有Zn，一定没有Mg。符合题意；
B、滤液中可能含有Cu2+，一定含有Zn2+。符合题意；
C、一定存在的硝酸镁、硝酸锌和可能存在的硝酸铜均不和盐酸反应，所以加入盐酸一定不会产生沉淀。符合题意；
D、滤液中可能存在硝酸铜，所以滤液可能是蓝色溶液。不符合题意；
故选ABC。
15. 现有和的固体混合物12.2g，将其与100g稀盐酸混合，经测定，恰好完全反应，将所得不饱和溶液蒸干得晶体的质量为13.3g。则下列有关计算中，正确的是
A. 稀盐酸中氢元素的质量为0.2gB. 所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
C. 原固体混合物中含氧元素的质量为3.6gD. 原固体混合物中金属元素的质量为6.2g
【答案】ABD
【解析】
【分析】根据题干可写出方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2,由方程式可知，反应前后的固体质量差是和之间的质量差，和之间的相对分子质量差为，和所对应的质量差为：，再结合方程式，每生成两个氯离子，同时会消耗两个HCl分子以及一个碳酸根离子，所以可以列出关系式：，列出比例式，求出未知数a和b：,a=7.3g,，b=6g，由此可知盐酸中的溶质氯化氢的质量为7.3g，碳酸根的总质量为6g，再进一步根据选项分析。
【详解】A、由于盐酸中氯化氢的质量为7.3g，所以氯化氢中氢元素的质量为：，故A正确；
B、结合分析可知，稀盐酸中溶质质量分数为：，故B正确；
C、原固体混合物中只有碳酸根离子中有氧元素，所以原固体混合物中含氧元素的质量等于碳酸根中氧元素的质量，碳酸根中氧元素的质量等于碳酸根的质量乘以碳酸根中氧元素的质量分数，为：，故C错误；
D、原固体混合物由金属元素和碳酸根组成，所以原固体混合物的质量等于金属元素的质量加上碳酸根的质量，所以原固体混合物中金属元素的质量等于固体混合物的总质量减去碳酸根的质量=12.2g-6g=6.2g，故D正确。
故选ABD。
非选择题部分 共60分
三、非选择题（本大题共5小题，共60分）
16. 按要求从盐酸、硫酸、二氧化硫、氧化铜、氯化铝、氢氧化钙、氢氧化镁中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
（1）①一种金属氧化物______；
②一种不易挥发的酸______；
③一种难溶于水的碱______；
④一种易溶于水的盐______。
（2）“民以食为天，食以‘火’为先”。家庭燃料的变革改变着人们的生活，它的变迁史也是社会发展的一个缩影，其主要经历了以下几个阶段：
①20世纪50~60年代多数家庭以柴草为燃料，柴草燃烧后产生大量草木灰，主要成分为，可作为高品质的______（填“氮肥”“磷肥”“钾肥”“复合肥”之一）来还田。
②20世纪60~80年代以燃煤为主，最初是煤块、煤球等粗制品，后来为了节约用煤，提高煤的使用效率，人们改用蜂窝煤。煤的主要成分是碳、氢、氧和少量的氮、硫及其它元素。燃烧主要生成二氧化碳，还会产生二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等大气污染物。这些污染物中能形成酸雨的是______（填序号）。
A．二氧化硫 B．一氧化碳 C．烟尘 D．二氧化氮
③80年代后期，灌装的液化石油气开始取代煤炭，液化石油气是石油炼制过程中由多种低沸点气体组成的混合物，主要成分是丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等。请写出主要成分之一丁烷（）完全燃烧的化学方程式______。
④进入21世纪，“西气东输工程”使天然气成为家庭主要燃料，天然气属于______（选填“可再生”“不可再生”之一）能源，它的主要成分是______（填化学式）。
【答案】（1） ①. CuO ②. ③. ④.
（2） ①. 钾肥 ②. A、D ③. ④. 不可再生 ⑤.
【解析】
【小问1详解】
①氧化铜是由铜元素和氧元素组成的化合物，属于金属氧化物，化学式为CuO；
②硫酸是一种不易挥发的酸，化学式为H2SO4；
③氢氧化镁是一种难溶于水的碱，化学式为Mg（OH）2；
④氯化铝是由铝离子和氯离子构成的化合物，是一种易溶于水的盐，化学式为AlCl3。
【小问2详解】
①K2CO3含有氮、磷、钾三种元素中钾元素，属于钾肥；
②二氧化硫和二氧化氮是是能形成酸雨的空气污染物，故选：AD；
③丁烷（ C4H10 ）完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：；
④天然气属于化石能源，在短期内不能得到补充，属于不可再生能源；天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4。
17. 2024年4月24日是第九个“中国航天日”，今年的主题是“极目楚天，共襄星汉”。4月25日晚，神舟十八号载人飞船的长征二号F遥十八运载火箭发射成功，我国航天事业再登新高。
Ⅰ、生命保障
（1）航天飞行会导致航天员的钙流失，钙属于人体中的______（填“常量”或“微量”）元素。
（2）航天食品中包含牛肉和蔬菜，其中主要为航天员提供维生素C的食品是______。
Ⅱ、能源系统
（3）运载火箭使用的推进剂为偏二甲肼（）和四氧化二氮（）。偏二甲肼（）属于______（填“氧化物”、“有机物”、“无机物”之一），其中碳、氮两种元素的质量比为______（填最简整数比）。
（4）此次发射的神舟十八号飞船在电源系统方面进行了改进，将铬镍电池更换为电池容量更大、系统可靠性更高的锂电池。飞船充电使用太阳翼（即太阳能电池板），它是一种将______能转化为电能的装置。
Ⅲ、航天材料
（5）下列航天服的制造材料中属于有机合成材料的是______（填序号之一）。
A. 纯棉舒适层B. 羊毛保暖层
C. 镀铝防护层D. 聚氯乙烯管水冷层
（6）钛（Ti）被称为航空金属，建造空间站使用的钛合金具有很多优良的性能，如图是以钛铁矿【主要成分为钛酸亚铁（）】为主要原料冶炼金属钛的生产工艺流程：
①钛酸亚铁的化学式为，其中钛元素的化合价为______价。
②反应①之前需要将钛铁矿粉碎，目的是______。操作a的名为______。
③反应②除了生成，还生成一种有毒的可燃性气体，该气体的化学式为______。
④写出③中金属镁和反应的化学方程式______。
【答案】（1）常量 （2）蔬菜
（3） ①. 有机物 ②. 6∶7
（4）太阳 （5）D
（6） ①. +4 ②. 增大接触面积，提高反应速率 ③. 过滤 ④. CO ⑤.
【解析】
【小问1详解】
钙元素在体内的含量大于0.01%，属于常量元素，故填常量元素；
【小问2详解】
蔬菜富含维生素，所以能提供维生素C的食品是蔬菜，故填蔬菜；
【小问3详解】
①由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物是氧化物；有机物含有碳元素，无机物一般不含碳元素，偏二甲肼是由碳、氢、氮三种元素组成的化合物，所以偏二甲肼是有机物，故填有机物；
②化合物中元素质量之比等于相对原子质量乘以原子个数的积之比。所以偏二甲肼中碳元素和氮元素的质量之比为：；
【小问4详解】
飞船充电使用了太阳能电池板，所以是将太阳能转化成为电能，故填：太阳；
【小问5详解】
A、纯棉属于天然有机高分子材料，故A错误；
B、羊毛属于天然有机高分子材料，故B错误；
C、镀铝涂层属于金属材料，故C错误；
D、聚氯乙烯属于有机合成材料，故D正确。
故选D。
【小问6详解】
①钛酸亚铁中，铁为正二价，氧为负二价，设钛元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则列式：可求出x=+4价，故钛元素为正四价，故填+4；
②粉碎能够增大接触面积，提高反应速率，故填增大接触面积，提高反应速率；
③根据质量守恒定律，反应②反应前有钛元素、氧元素和氯元素以及碳元素，反应后生成的四氯化钛中有钛元素和氯元素，还缺碳元素和氧元素，碳元素和氧元素能够组成的有毒的可燃性气体是一氧化碳，故填化学式填CO；
④反应③是四氯化钛和镁在高温条件下生成氯化镁和钛，所以反应方程式为：
18. 下图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学利用其进行下列化学实验。
（1）用单质锌和稀硫酸反应，制取氢气并进行氢气的可燃性实验。在点燃氢气前，一定要注意检验______，所发生反应的化学方程式为______。
（2）第一组同学以石灰石和稀盐酸为原料，制取、收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体。
①所选仪器的连接顺序为______（填写仪器序号字母）。
②生成二氧化碳时，所发生反应的化学方程式为______。
（3）第二组同学称量8g氧化铜粉末，不小心和一小包氧化铁粉末掺杂在了一起。小强同学帮他用混有少量二氧化碳和水蒸气的氢气测定氧化铁的质量。仪器的连接顺序为混合气体（已知：；；其中、、为三个浓硫酸洗气瓶）。
小强欲通过测量反应前后浓硫酸洗气瓶的质量变化，计算氧化铁样品中含有的质量，实验中
①仪器C中的现象______。
②若测得洗气瓶的质量增加了4.5g，质量没变，则混合物中氧化铁的质量为______g。（精确到0.1g）
③若用洗气瓶的增加质量计算混合物中氧化铁的质量，在其他操作正常的条件下，若装置中不连接，则测量结果与实际值相比较将______（填“偏小”“偏大”“不受影响”之一）。
④若用E装置玻璃管中减少的质量计算混合物中氧化铁的质量，在其他操作正常的条件下，若装置中不连接，则测量结果与实际值相比较______（填“偏小”“偏大”“不受影响”之一）。
【答案】（1） ①. 纯度 ②.
（2） ① BDAG ②.
（3） ①. 变浑浊 ②. 8.0 ③. 偏大 ④. 不受影响
【解析】
【小问1详解】
氢气具有可燃性，点燃氢气和空气的混合气体易发生爆炸，所以点燃氢气前，一定要先检查氢气的纯度；
氢气和氧气点燃生成水，化学方程式为：；
【小问2详解】
①以石灰石和稀盐酸为原料，制取、收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，该反应为固液常温型，发生装置可选择B；盐酸具有挥发性，制取的二氧化碳中混有氯化氢气体和水蒸气，根据先除杂后干燥，氯化氢气体可用D装置饱和碳酸氢钠溶液吸收，水蒸气可用A装置浓硫酸吸收，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，需要用G装置向上排空气法来收集，则所选仪器的连接顺序为：BDAG；
②生成二氧化碳时，所发生的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
【小问3详解】
①氢气中混有少量二氧化碳和水蒸气，将混合气体通过C装置，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
②若测得洗气瓶 A2 的质量增加了4.5g， A3 质量没变，A2增加的质量即为生成水的总质量（包括氢气还原氧化铜、氧化铁生成的水的质量），设氢气还原8g氧化铜生成水的质量为x，则有，解得x=1.8g；则氢气还原氧化铁生成水的质量为4.5g-1.8g=2.7g，设氧化铁的质量为y，则有，解得y=8.0g；
③若用洗气瓶 A2 的增加质量计算混合物中氧化铁的质量，在其他操作正常的条件下，若装置中不连接 A1 ，导致测定水的质量偏大，则测量结果与实际值相比较将偏大；
④若用E装置玻璃管中减少的质量计算混合物中氧化铁的质量，玻璃管中减少的质量即为氧化物中氧元素的质量，在其他操作正常的条件下，若装置中不连接 A1 ，不影响氧化物中氧元素的质量，则测量结果与实际值相比较不受影响。
19. 请回答下列问题。
（1）实验室有一瓶试剂标签破损，其残缺的标签中只剩下“Na”和“溶质质量分数10%”字样（如图）。已知它是初中化学常用的试剂，某实验小组想确定它是哪种溶液，并进行实验探究。
①根据受损标签的信息判断，这瓶溶液不可能是______的溶液（填选项序号之一）。
A．酸 B．碱 C．盐
②初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、、四种物质的溶解度的数据如下：
请根据溶解度数据推理，该溶液的溶质不可能是______（填化学式）。
③取少量试剂向其中滴加几滴无色酚酞试液，溶液呈红色，则该溶液不可能是______溶液（填物质名称）。
④另取少量试剂，向其中滴加少量稀硫酸有气泡产生，则该物质为______（填化学式）
（2）已知某样品A中可能含有、、、四种物质中的两种或多种。按下述步骤进行实验探究，观察实验现象，并加以分析推理。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）
Ⅰ、取一定量固体混合物A加入适量稀硫酸并过滤，产生白色沉淀B和无色滤液C．向沉淀B中加入适量稀硝酸，沉淀不溶解。
Ⅱ、另取一定量固体A加入适量氢氧化钠并加热，得无色溶液D和无色气体E，将无色气体E通入无色酚酞，溶液变红色。
Ⅲ、将无色溶液C和无色溶液D混合后，加入适量硝酸银过滤得沉淀F和无色滤液G。
请根据实验过程和发生的现象填写以下空白：
①无色气体E的水溶液的pH______7（填“大于”“小于”“等于”）
②写出步骤Ⅱ中生成气体E的化学方程式______。
③在无色滤液G中，一定大量存在的阳离子是______（填离子符号）。
④根据上述实验现象推断，在固体混合物A中，______（选填“一定存在”“一定不存在”“无法确定”之一），得出此结论的理由是______。
【答案】（1） ①. A ②. ③. 氯化钠 ④.
（2） ①. 大于 ②. ③. 、、、、K+ ④. 一定不存在 ⑤. 如果存在Ⅱ操作中一定有白色沉淀出现
【解析】
【小问1详解】
①酸中阳离子全部是氢离子，不可能含有钠离子，故该溶液不可能是酸，故选：A；
②根据计算可以知道在 20℃ 时饱和碳酸氢钠的质量分数为：≈8.8%，而题目中标注的溶液的质量分数为 10%，所以能够排除碳酸氢钠，化学式为 NaHCO3，故填：NaHCO3；
③取少量试剂，向其中滴加几滴无色酚酞试液，溶液呈红色，说明溶液呈碱性，氯化钠呈中性，则该溶液不可能是氯化钠溶液，故填：氯化钠；
④另取少量试剂，向其中滴加少量稀硫酸有气泡产生，而碳酸钠和碳酸氢钠都能和硫酸反应生成二氧化碳，上问已排除碳酸氢钠，故为碳酸钠，故填：Na2CO3；
【小问2详解】
①取一定量固体A加入适量氢氧化钠并加热，得无色溶液D和无色气体E，将无色气体E通入无色酚酞溶液变红色，说明A中含有铵根，与氢氧根结合生成氨气，氨气溶于水形成氨水，氨水使无色酚酞溶液变红，为碱性，pH大于7，故填：大于；
②取一定量的固体混合物A加入适量稀硫酸并过滤，产生白色沉淀B，向沉淀B中加入适量稀硝酸，沉淀不溶解，说明A中有硝酸钡；取一定量固体A加入适量氢氧化钠并加热，得无色溶液D和无色气体E，将无色气体E通入无色酚酞溶液变红色，说明A中含有氯化铵或硫酸铵，而硝酸钡不能和硫酸铵共存，故A中含有氯化铵，与氢氧化钠反应生成氨气、水和氯化钠，方程式为：NH4Cl+NaOH=NH3↑+NaCl+H2O；
③由前两问可知，固体混合物中一定有硝酸钾、氯化铵和硝酸钡，取一定量的固体混合物A加入适量稀硫酸并过滤，产生白色沉淀B和无色滤液C，硫酸与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，故无色滤液C中含有硝酸钾、氯化铵和硝酸；另取一定量固体A加入适量氢氧化钠并加热，得无色溶液D和无色气体E，氯化铵与氢氧化钠反应生成氨气、水和氯化钠，故无色溶液D中含有氯化钠、硝酸钾和硝酸钡；将无色溶液C和无色溶液D混合后，加入适量硝酸银过滤得沉淀F和无色滤液G，硝酸银和氯化铵结合生成氯化银沉淀和硝酸铵，硝酸银和氯化钠反应生成硝酸钠和氯化银沉淀，所得无色滤液G中含有硝酸钾、硝酸钡、硝酸、硝酸铵、硝酸钠，故一定大量存在的阳离子是H+、Ba2+、、Na+、K+，故填：H+、Ba2+、、Na+、K+；
④根据上述实验现象推断，在固体混合物A中，一定不存在硫酸铵，因为硝酸钡不能和硫酸铵共存，如果存在，Ⅱ操作中一定有白色沉淀出现，故填：一定不存在、如果存在，Ⅱ操作中一定有白色沉淀出现。
20. 氢氧化钠是化学实验室中一种常用的药品，亦为常见的化工品之一。氢氧化钠的用途极广，可用于造纸、肥皂、染料、人造丝、制铝、石油精制、棉织品整理、煤焦油产物的提纯，以及食品加工、木材加工及机械工业等方面。
（1）下列相关氢氧化钠的说法中，不正确的是______（填序号）。
A. 可将氢氧化钠固体直接放在托盘天平左边托盘的烧杯进行称量
B. 氢氧化钠固体溶于水时放出大量热，溶解时需用玻璃棒不断搅拌
C. 可以用氢氧化钠固体改良酸性土壤
D. 氢氧化钠沾到皮肤上处理的方法先用大量的水冲洗再涂3%-5%的碳酸氢钠溶液
（2）氢氧化钠固体敞口放置易变质该反应______（选填“属于”“不属于”之一）复分解反应，判断其是否变质可加入______（选序号）判断是否变质。
A．酚酞试液 B．稀盐酸 C．氯化钙溶液
（3）实验室中有一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质。某化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，取该瓶中的试剂12g于烧杯中，加入49g水充分溶解配制成溶液，向所得溶液中逐滴滴入稀盐酸，烧杯中溶液质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。试回答下列问题：
①将该12g试剂配制成溶液，溶解时所需的玻璃仪器除了烧杯还有______。
②当滴入稀盐酸a g时（即图中A点），烧杯中溶液里含有的溶质为______（填写化学式）。
③试计算该试剂中含有杂质的质量分数。______（计算结果精确到0.1%）
【答案】（1）CD （2） ①. 不属于 ②. BC##CB
（3） ①. 玻璃棒 ②. NaCl、Na2CO3##Na2CO3、NaCl ③. 产生的质量
设的质量为x
答：含有杂质Na2CO3的质量分数为44.2%。
【解析】
【小问1详解】
A、氢氧化钠具有腐蚀性，不能直接放在托盘天平的托盘上，正确；
B、氢氧化钠固体溶于水时放出大量热，为防止液滴飞溅，溶解时需用玻璃棒不断搅拌，正确；
C、因为氢氧化钠有很强的腐蚀性，不可以用氢氧化钠固体改良酸性土壤，错误；
D、氢氧化钠沾到皮肤上处理的方法先用大量的水冲洗再涂硼酸溶液，错误；
故选：CD。
【小问2详解】
氢氧化钠固体敞口放置易与空气中的二氧化碳发生反应，生成碳酸钠和水，不属于复分解反应，碳酸钠会与盐酸反应生成二氧化碳气体，可以看到有气泡产生，氢氧化钠与盐酸反应无明显现象，可以鉴别，碳酸钠会与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可以看到白色沉淀，氢氧化钠和氯化钙不反应，可以鉴别，碳酸钠溶液和氢氧化钠都能使酚酞溶液变红，不能用酚酞鉴别，故填：不属于、BC或CB；
【小问3详解】
①配制成溶液，溶解时所需的玻璃仪器除了烧杯还有玻璃棒，故填：玻璃棒；
②氢氧化钠变质生成碳酸钠，二者都会和盐酸反应，且盐酸优先和氢氧化钠反应，加入盐酸质量为0至ag时，为盐酸和氢氧化钠反应，反应生成氯化钠和水，当滴入稀盐酸a g时（即图中A点），二者恰好完全反应，故此时溶质只有碳酸钠和氯化钠，故填：NaCl、Na2CO3或Na2CO3、NaCl；
③见答案。序号
实验事实
影响化学反应的因素
A
铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧
反应物浓度
B
碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应
反应温度
C
双氧水在常温下缓慢分解，而在加入二氧化锰后迅速分解
有、无催化剂
D
铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧
反应物的种类
序号
实验事实
影响化学反应的因素
A
铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧
反应物浓度。故A正确。
B
碳在常温下不与氧气反应，而在点燃时能与氧气反应
反应温度。故B正确。
C
双氧水在常温下缓慢分解，而在加入二氧化锰后迅速分解
有、无催化剂。故C正确。
D
铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧
反应物接触面积。故D错误。
加入试剂
甲
乙
丙
实验现象
溶液变红
产生沉淀
产生气泡
选项
实验目的
实验方案
A
检验氢氧化钠固体变质的情况
取适量样品加水溶解，加入适量氢氧化钙溶液过滤后加酚酞看是否变红
B
鉴别羊毛、棉线、纤维
点燃闻气味
C
除去NaCl固体中的杂质
加入足量水溶解，加入适量NaOH溶液，过滤，滤液蒸发结晶
D
分离NaCl固体与固体
加入足量水溶解、过滤，滤液蒸发结晶，滤渣洗涤干燥
物质
NaCl
NaOH
溶解度/g
36
109
215
9.6
本试题共8页，分选择题部分和非选择题部分，选择题部分50分，非选择题部分50分，全卷满分100分，考试用时60分钟。
答题前，请考生务必将自己的姓名、座号、准考证号写在答题卡的规定位置，并同时将考点、姓名、准考证号、座号写在试题的规定位置。
答题时，选择题部分每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题部分，用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。
本考试不允许使用计算器。考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Na 23 Mg 24 Ag 108
选择题部分 共40分
一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）
1. 古诗词是古人留给我们的宝贵精神财富。下列诗词中涉及化学变化的是（ ）
A. 日照香炉生紫烟
B. 何意百炼钢，化为绕指柔
C. 白玉为床金做马
D. 美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来
【答案】B
【解析】
【详解】A、“日照香炉生紫烟”没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
B、“百炼钢”过程中有新物质生成，属于化学变化，故符合题意；
C、“白玉为床金做马”只是物质的形状发生了改变，属于物理变化，故不符合题意；。
D、“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”过程中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意。故选B。
【点评】解答本题要充分理解物理变化和化学变化的本质区别，即变化过程中是否有新物质生成。
2. 绿水青山就是金山银山，保护绿水青山，是我们每个公民的责任。下列做法中，不利于环境保护的是
A. 节约用纸，绿色出行B. 节约用水，保泉护泉
C. 垃圾分类，再生利用D. 燃放烟花，焚烧落叶
【答案】D
【解析】
【详解】A、节约用纸，绿色出行，有利于环境保护，故选项A不符合题意；
B、节约用水，保泉护泉，有利于环境保护，故选项B不符合题意；
C、垃圾分类，再生利用，有利于环境保护，故选项C不符合题意；
D、燃放烟花，焚烧落叶，不利于环境保护，故选项D符合题意；
故选：D。
3. 快节奏的生活方式让很多人喜欢在互联网上购买外卖食品。下列外卖食品的派送、食材保存、制作方式符合科学绿色原理的是
A. 为了使海鲜更加鲜美，适量使用甲醛浸泡
B. 食物荤素合理搭配，保证各种营养的均衡摄入
C. 为延长食品保质期，在食品中添加过量的防腐剂
D. 大量使用一次性塑料餐盒和塑料袋派送食品
【答案】B
【解析】
【详解】A、甲醛对人体有害，不能用甲醛浸泡海鲜防腐，故选项A不正确；
B、食物荤素合理搭配，以保证各种营养的均衡摄入，属于膳食平衡，符合科学原理，故选项B正确；
C、在食品中添加过量的防腐剂不利于身体健康，故选项C不正确；
D、大量使用一次性塑料餐盒和塑料购物袋派送食品，会造成白色污染，故选项D不正确。
故选：B。
4. 规范的实验操作技能是进行探究活动的基础和保证。下列实验操作中，不规范的是
A. 进行蒸发实验操作时，用玻璃棒搅拌防止液滴飞溅
B. 不能直接把鼻孔凑到试剂瓶口闻浓盐酸的气味
C. 稀释浓硫酸时，将水直接注入盛有浓硫酸的烧杯中
D. 酒精洒在实验桌上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭
【答案】C
【解析】
【详解】A、进行蒸发实验操作时，用玻璃棒搅拌使液体受热均匀，防止液滴飞溅，说法正确；
B、浓盐酸具有挥发性，会挥发出刺激性气味的氯化氢气体，故不能直接把鼻孔凑到试剂瓶口闻浓盐酸的气味，说法正确；
C、 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，说法错误；
D、酒精洒在实验桌上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭，说法正确。
故选C。
5. “中国高铁”已成为我国外交的新名片，高铁车身主要采用镍铬奥氏体不锈钢制成。下图为铬元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法不正确的是
A. 铬元素属于金属元素
B. 铬元素的原子序数为 24
C. 铬元素在化合物中通常显−1 价
D. 铬的相对原子质量是 52.00
【答案】C
【解析】
【详解】A、由铬元素的汉字名称偏旁“金”字可知，其属于金属元素，故A正确；
B、由元素周期表的信息可知，铬元素的原子序数为24，故B正确；
C、由铬原子结构示意图可知，铬原子的最外层有1个电子，在化学反应中易失去1个电子，在化合物中通常显+1价，故C错误；
D、由元素周期表的信息可知，铬的相对原子质量是52.00，故D正确。
故选C。
6. 下列宏观现象的微观解释，不正确的是
A. 含有酚酞的烧碱溶液中加入稀硫酸，红色消失——氢离子与氢氧根离子结合成水分子
B 水银温度计放入热水中，水银柱升高——原子体积受热变大
C. 一氧化碳有毒，二氧化碳无毒——不同种分子化学性质不同
D. 硝酸银溶液中滴入氯化钠溶液，产生沉淀——银离子与氯离子结合成难溶性氯化银
【答案】B
【解析】
【详解】A、含有酚酞的烧碱溶液中加入稀硫酸，红色消失，是因为氢离子与氢氧根离子结合成水分子，不符合题意；
B、水银温度计放入热水中，水银柱升高，是因为原子之间的间隔变大，原子体积不变，符合题意；
C、一氧化碳有毒，二氧化碳无毒，是因为分子构成不同，一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，不同种分子化学性质不同，不符合题意；
D、硝酸银溶液中滴入氯化钠溶液，产生沉淀，是因为银离子与氯离子结合成难溶性氯化银，不符合题意。
故选B。
7. 比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些实验事实推理出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】
8. 纳米材料具有特殊的性质和功能．纳米二氧化钛（TiO2）参与的光催化反应可使吸附在其表面的甲醛等物质被氧化，降低空气中有害物质的浓度．正钛酸（H4TiO4）在一定条件下分解失水可制得纳米TiO2.下列说法不正确的是
A. 甲醛对人体健康有害
B. 纳米 TiO2添加到墙面涂料中，可消除甲醛
C. 纳米 TiO2与普通的TiO2的性质、功能完全相同
D. 制备纳米TiO2的反应：
【答案】C
【解析】
【详解】A、甲醛有毒，对人体健康有害，正确；
B、根据题干中的信息：纳米二氧化钛TiO2参与的光催化反应可使吸附在其表面的甲醛等物质被氧化，降低空气中有害物质的浓度．故纳米TiO2添加到墙面涂料中，可消除甲醛，正确；
C、纳米材料具有特殊的性质和功能，纳米TiO2与普通的TiO2的性质、功能不完全相同，错误；
D、根据题干中的信息：制备纳米TiO2的反应：，正确。
故选C。
9. 逻辑推理是一种重要的学习方法。下列推理正确的是
A. 排在氢后面的金属与酸不反应，所以氧化铜不与酸反应
B. 复分解反应中各元素的化合价不变，所以化合价不变的反应就是复分解反应
C. 有机物中一定含碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物
D. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
【答案】D
【解析】
【详解】A、氧化铜是金属氧化物，金属氧化物能与酸反应，氧化铜能与酸反应，错误；
B、复分解反应中元素的化合价不变，但化合价不变的反应不一定是复分解反应，也可能是化合反应、分解反应等，如CO2+H2O═H2CO3，错误；
C、有机物是指含碳元素的化合物，但含碳元素的化合物不一定是有机物，如碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，错误；
D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，正确。
故选：D。
10. 已知某无色溶液X是和溶液之一，又知甲、乙、丙三种试剂分别是稀盐酸、溶液、无色酚酞试液三种溶液中的各一种。取三等份无色溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，产生的现象如表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，不合理的是
A. 无色溶液X一定溶液B. 溶液甲一定是无色酚酞试液
C. 上表中的沉淀可能是D. 溶液丙一定是稀盐酸
【答案】C
【解析】
【分析】碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，使酚酞试液变红，硫酸铵与稀盐酸不反应，能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化铵，不能使酚酞试液变色，结合表格信息，则无色溶液X碳酸钠溶液，甲为酚酞溶液，乙为氯化钡溶液，丙为稀盐酸。
【详解】A、由分析可知，X一定是Na2CO3溶液，故选项说法正确；
B、由分析可知，溶液甲一定是无色酚酞试液，故选项说法正确；
C、由分析可知，上表中的沉淀一定是碳酸钡，故选项说法错误；
D、由分析可知，丙一定是稀盐酸，故选项说法正确。
故选：C。
二、多项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题耳的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分）
11. 构建分子、原子模型，通过微观模拟示意图来描述反应过程是化学学科核心素养的一部分。下图是某微观模拟示意图，下列有关该反应的说法中，正确的是
A. 图示中x的值为2B. 该反应属于置换反应
C. 物质甲中含有四个原子D. 参加反应的甲、乙两物质的质量比为4∶3
【答案】AB
【解析】
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含4个N，生成物中也应含4个N，故x的值为2，符合题意；
B、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，符合题意；
C、由图可知，每个甲分子由1个氮原子、3个氢原子共4个原子构成，不符合题意；
D、由图可知，该反应为氨气和氧气在点燃的条件下反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为：，则参加反应的甲、乙两物质的质量比为：，不符合题意。
故选AB。
12. 我们通常根据物质的不同性质，进行物质的检验、鉴别、除杂与分离。下列实验方案中，正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】BCD
【解析】
【详解】A、加入氢氧化钙后会引入氢氧根离子，无法确定原来是否有氢氧化钠，不能确定氢氧化钠的变质情况，故A错误；
B、羊毛点燃后是烧焦的羽毛味，棉线点燃后是烧纸的气味，纤维点燃后有臭味，所以可以用点燃闻气味来区分，故B正确；
C、除去NaCl固体中的MgCl2杂质，加入足量水溶解，加入适量NaOH溶液后，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所以过滤，除去了氢氧化镁，滤液中有氯化钠，蒸发结晶能够得到氯化钠，故C正确；
D、分离NaCl固体与CaCO3固体，加入足量水溶解，氯化钠能溶于水，碳酸钙难溶于水，所以过滤，滤液中有氯化钠，蒸发结晶可得到氯化钠，滤渣中有碳酸钙，滤渣洗涤干燥，得到纯净的碳酸钙，可以达到实验目的，故D正确。
故选BCD。
13. 20℃时将等质量的甲、乙固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙固体的溶解度曲线如图3。下列说法不正确的是
A. 图1中乙溶液一定不饱和B. 图2中两溶液中溶质质量分数一定相等
C. 图3中N表示甲的溶解度曲线D. 图2中两溶液降温至30℃一定都不会析出晶体
【答案】AC
【解析】
【详解】A、图1中乙烧杯底部没有固体剩余，所以乙溶液可能是不饱和溶液，故选项说法错误；
B、图2中均无固体剩余，说明全部溶解，相同质量的溶剂溶解了相同质量的溶质，结合溶质的质量分数的计算公式可以知道，它们形成的溶液中溶质的质量分数也相等，故选项说法正确；
C、根据图1中信息可以知道，20℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，而图3中在20℃时，N曲线的溶解度大于M曲线的溶解度，所以M表示甲的溶解度曲线，故选项说法错误；
D、根据图3可知两种物质的溶解度都随温度升高而增大，因此30℃时，甲、乙的溶解度都比20℃时大，且30℃时两物质的溶解度相等；再根据图1中信息可以知道20℃时乙中没有晶体析出，因此30℃时乙中一定也无晶体析出，因此图2中两溶液降温至30℃一定都不会析出晶体，故选项说法正确；
故选：AC。
14. 将a g锌粉混合物加入到某、和的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。干燥后称量滤渣质量仍为a g。则下列结论不正确的是
A. 滤渣中一定含有单质Ag、Cu、MgB. 滤液中可能含有、
C. 滤液中加盐酸可能会有沉淀产生D. 滤液可能是蓝色溶液
【答案】ABC
【解析】
【分析】金属活动性Mg>Zn>Cu>Ag，则加入锌粉后硝酸镁一定不参加反应，滤液中一定含有硝酸镁。锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，，固体质量增加。后锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，，固体质量减小。所以反应前后固体质量不变可确定硝酸银全部反应，部分或全部硝酸铜发生反应。则滤液中一定有硝酸镁、硝酸锌，可能有硝酸铜，一定没有硝酸银。滤渣中一定有银、铜，可能有锌，一定没有镁。
【详解】A、滤渣中一定含有单质Ag、Cu，可能有Zn，一定没有Mg。符合题意；
B、滤液中可能含有Cu2+，一定含有Zn2+。符合题意；
C、一定存在的硝酸镁、硝酸锌和可能存在的硝酸铜均不和盐酸反应，所以加入盐酸一定不会产生沉淀。符合题意；
D、滤液中可能存在硝酸铜，所以滤液可能是蓝色溶液。不符合题意；
故选ABC。
15. 现有和的固体混合物12.2g，将其与100g稀盐酸混合，经测定，恰好完全反应，将所得不饱和溶液蒸干得晶体的质量为13.3g。则下列有关计算中，正确的是
A. 稀盐酸中氢元素的质量为0.2gB. 所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
C. 原固体混合物中含氧元素的质量为3.6gD. 原固体混合物中金属元素的质量为6.2g
【答案】ABD
【解析】
【分析】根据题干可写出方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2,由方程式可知，反应前后的固体质量差是和之间的质量差，和之间的相对分子质量差为，和所对应的质量差为：，再结合方程式，每生成两个氯离子，同时会消耗两个HCl分子以及一个碳酸根离子，所以可以列出关系式：，列出比例式，求出未知数a和b：,a=7.3g,，b=6g，由此可知盐酸中的溶质氯化氢的质量为7.3g，碳酸根的总质量为6g，再进一步根据选项分析。
【详解】A、由于盐酸中氯化氢的质量为7.3g，所以氯化氢中氢元素的质量为：，故A正确；
B、结合分析可知，稀盐酸中溶质质量分数为：，故B正确；
C、原固体混合物中只有碳酸根离子中有氧元素，所以原固体混合物中含氧元素的质量等于碳酸根中氧元素的质量，碳酸根中氧元素的质量等于碳酸根的质量乘以碳酸根中氧元素的质量分数，为：，故C错误；
D、原固体混合物由金属元素和碳酸根组成，所以原固体混合物的质量等于金属元素的质量加上碳酸根的质量，所以原固体混合物中金属元素的质量等于固体混合物的总质量减去碳酸根的质量=12.2g-6g=6.2g，故D正确。
故选ABD。
非选择题部分 共60分
三、非选择题（本大题共5小题，共60分）
16. 按要求从盐酸、硫酸、二氧化硫、氧化铜、氯化铝、氢氧化钙、氢氧化镁中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
（1）①一种金属氧化物______；
②一种不易挥发的酸______；
③一种难溶于水的碱______；
④一种易溶于水的盐______。
（2）“民以食为天，食以‘火’为先”。家庭燃料的变革改变着人们的生活，它的变迁史也是社会发展的一个缩影，其主要经历了以下几个阶段：
①20世纪50~60年代多数家庭以柴草为燃料，柴草燃烧后产生大量草木灰，主要成分为，可作为高品质的______（填“氮肥”“磷肥”“钾肥”“复合肥”之一）来还田。
②20世纪60~80年代以燃煤为主，最初是煤块、煤球等粗制品，后来为了节约用煤，提高煤的使用效率，人们改用蜂窝煤。煤的主要成分是碳、氢、氧和少量的氮、硫及其它元素。燃烧主要生成二氧化碳，还会产生二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等大气污染物。这些污染物中能形成酸雨的是______（填序号）。
A．二氧化硫 B．一氧化碳 C．烟尘 D．二氧化氮
③80年代后期，灌装的液化石油气开始取代煤炭，液化石油气是石油炼制过程中由多种低沸点气体组成的混合物，主要成分是丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等。请写出主要成分之一丁烷（）完全燃烧的化学方程式______。
④进入21世纪，“西气东输工程”使天然气成为家庭主要燃料，天然气属于______（选填“可再生”“不可再生”之一）能源，它的主要成分是______（填化学式）。
【答案】（1） ①. CuO ②. ③. ④.
（2） ①. 钾肥 ②. A、D ③. ④. 不可再生 ⑤.
【解析】
【小问1详解】
①氧化铜是由铜元素和氧元素组成的化合物，属于金属氧化物，化学式为CuO；
②硫酸是一种不易挥发的酸，化学式为H2SO4；
③氢氧化镁是一种难溶于水的碱，化学式为Mg（OH）2；
④氯化铝是由铝离子和氯离子构成的化合物，是一种易溶于水的盐，化学式为AlCl3。
【小问2详解】
①K2CO3含有氮、磷、钾三种元素中钾元素，属于钾肥；
②二氧化硫和二氧化氮是是能形成酸雨的空气污染物，故选：AD；
③丁烷（ C4H10 ）完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：；
④天然气属于化石能源，在短期内不能得到补充，属于不可再生能源；天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4。
17. 2024年4月24日是第九个“中国航天日”，今年的主题是“极目楚天，共襄星汉”。4月25日晚，神舟十八号载人飞船的长征二号F遥十八运载火箭发射成功，我国航天事业再登新高。
Ⅰ、生命保障
（1）航天飞行会导致航天员的钙流失，钙属于人体中的______（填“常量”或“微量”）元素。
（2）航天食品中包含牛肉和蔬菜，其中主要为航天员提供维生素C的食品是______。
Ⅱ、能源系统
（3）运载火箭使用的推进剂为偏二甲肼（）和四氧化二氮（）。偏二甲肼（）属于______（填“氧化物”、“有机物”、“无机物”之一），其中碳、氮两种元素的质量比为______（填最简整数比）。
（4）此次发射的神舟十八号飞船在电源系统方面进行了改进，将铬镍电池更换为电池容量更大、系统可靠性更高的锂电池。飞船充电使用太阳翼（即太阳能电池板），它是一种将______能转化为电能的装置。
Ⅲ、航天材料
（5）下列航天服的制造材料中属于有机合成材料的是______（填序号之一）。
A. 纯棉舒适层B. 羊毛保暖层
C. 镀铝防护层D. 聚氯乙烯管水冷层
（6）钛（Ti）被称为航空金属，建造空间站使用的钛合金具有很多优良的性能，如图是以钛铁矿【主要成分为钛酸亚铁（）】为主要原料冶炼金属钛的生产工艺流程：
①钛酸亚铁的化学式为，其中钛元素的化合价为______价。
②反应①之前需要将钛铁矿粉碎，目的是______。操作a的名为______。
③反应②除了生成，还生成一种有毒的可燃性气体，该气体的化学式为______。
④写出③中金属镁和反应的化学方程式______。
【答案】（1）常量 （2）蔬菜
（3） ①. 有机物 ②. 6∶7
（4）太阳 （5）D
（6） ①. +4 ②. 增大接触面积，提高反应速率 ③. 过滤 ④. CO ⑤.
【解析】
【小问1详解】
钙元素在体内的含量大于0.01%，属于常量元素，故填常量元素；
【小问2详解】
蔬菜富含维生素，所以能提供维生素C的食品是蔬菜，故填蔬菜；
【小问3详解】
①由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物是氧化物；有机物含有碳元素，无机物一般不含碳元素，偏二甲肼是由碳、氢、氮三种元素组成的化合物，所以偏二甲肼是有机物，故填有机物；
②化合物中元素质量之比等于相对原子质量乘以原子个数的积之比。所以偏二甲肼中碳元素和氮元素的质量之比为：；
【小问4详解】
飞船充电使用了太阳能电池板，所以是将太阳能转化成为电能，故填：太阳；
【小问5详解】
A、纯棉属于天然有机高分子材料，故A错误；
B、羊毛属于天然有机高分子材料，故B错误；
C、镀铝涂层属于金属材料，故C错误；
D、聚氯乙烯属于有机合成材料，故D正确。
故选D。
【小问6详解】
①钛酸亚铁中，铁为正二价，氧为负二价，设钛元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则列式：可求出x=+4价，故钛元素为正四价，故填+4；
②粉碎能够增大接触面积，提高反应速率，故填增大接触面积，提高反应速率；
③根据质量守恒定律，反应②反应前有钛元素、氧元素和氯元素以及碳元素，反应后生成的四氯化钛中有钛元素和氯元素，还缺碳元素和氧元素，碳元素和氧元素能够组成的有毒的可燃性气体是一氧化碳，故填化学式填CO；
④反应③是四氯化钛和镁在高温条件下生成氯化镁和钛，所以反应方程式为：
18. 下图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学利用其进行下列化学实验。
（1）用单质锌和稀硫酸反应，制取氢气并进行氢气的可燃性实验。在点燃氢气前，一定要注意检验______，所发生反应的化学方程式为______。
（2）第一组同学以石灰石和稀盐酸为原料，制取、收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体。
①所选仪器的连接顺序为______（填写仪器序号字母）。
②生成二氧化碳时，所发生反应的化学方程式为______。
（3）第二组同学称量8g氧化铜粉末，不小心和一小包氧化铁粉末掺杂在了一起。小强同学帮他用混有少量二氧化碳和水蒸气的氢气测定氧化铁的质量。仪器的连接顺序为混合气体（已知：；；其中、、为三个浓硫酸洗气瓶）。
小强欲通过测量反应前后浓硫酸洗气瓶的质量变化，计算氧化铁样品中含有的质量，实验中
①仪器C中的现象______。
②若测得洗气瓶的质量增加了4.5g，质量没变，则混合物中氧化铁的质量为______g。（精确到0.1g）
③若用洗气瓶的增加质量计算混合物中氧化铁的质量，在其他操作正常的条件下，若装置中不连接，则测量结果与实际值相比较将______（填“偏小”“偏大”“不受影响”之一）。
④若用E装置玻璃管中减少的质量计算混合物中氧化铁的质量，在其他操作正常的条件下，若装置中不连接，则测量结果与实际值相比较______（填“偏小”“偏大”“不受影响”之一）。
【答案】（1） ①. 纯度 ②.
（2） ① BDAG ②.
（3） ①. 变浑浊 ②. 8.0 ③. 偏大 ④. 不受影响
【解析】
【小问1详解】
氢气具有可燃性，点燃氢气和空气的混合气体易发生爆炸，所以点燃氢气前，一定要先检查氢气的纯度；
氢气和氧气点燃生成水，化学方程式为：；
【小问2详解】
①以石灰石和稀盐酸为原料，制取、收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，该反应为固液常温型，发生装置可选择B；盐酸具有挥发性，制取的二氧化碳中混有氯化氢气体和水蒸气，根据先除杂后干燥，氯化氢气体可用D装置饱和碳酸氢钠溶液吸收，水蒸气可用A装置浓硫酸吸收，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，需要用G装置向上排空气法来收集，则所选仪器的连接顺序为：BDAG；
②生成二氧化碳时，所发生的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
【小问3详解】
①氢气中混有少量二氧化碳和水蒸气，将混合气体通过C装置，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
②若测得洗气瓶 A2 的质量增加了4.5g， A3 质量没变，A2增加的质量即为生成水的总质量（包括氢气还原氧化铜、氧化铁生成的水的质量），设氢气还原8g氧化铜生成水的质量为x，则有，解得x=1.8g；则氢气还原氧化铁生成水的质量为4.5g-1.8g=2.7g，设氧化铁的质量为y，则有，解得y=8.0g；
③若用洗气瓶 A2 的增加质量计算混合物中氧化铁的质量，在其他操作正常的条件下，若装置中不连接 A1 ，导致测定水的质量偏大，则测量结果与实际值相比较将偏大；
④若用E装置玻璃管中减少的质量计算混合物中氧化铁的质量，玻璃管中减少的质量即为氧化物中氧元素的质量，在其他操作正常的条件下，若装置中不连接 A1 ，不影响氧化物中氧元素的质量，则测量结果与实际值相比较不受影响。
19. 请回答下列问题。
（1）实验室有一瓶试剂标签破损，其残缺的标签中只剩下“Na”和“溶质质量分数10%”字样（如图）。已知它是初中化学常用的试剂，某实验小组想确定它是哪种溶液，并进行实验探究。
①根据受损标签的信息判断，这瓶溶液不可能是______的溶液（填选项序号之一）。
A．酸 B．碱 C．盐
②初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、、四种物质的溶解度的数据如下：
请根据溶解度数据推理，该溶液的溶质不可能是______（填化学式）。
③取少量试剂向其中滴加几滴无色酚酞试液，溶液呈红色，则该溶液不可能是______溶液（填物质名称）。
④另取少量试剂，向其中滴加少量稀硫酸有气泡产生，则该物质为______（填化学式）
（2）已知某样品A中可能含有、、、四种物质中的两种或多种。按下述步骤进行实验探究，观察实验现象，并加以分析推理。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）
Ⅰ、取一定量固体混合物A加入适量稀硫酸并过滤，产生白色沉淀B和无色滤液C．向沉淀B中加入适量稀硝酸，沉淀不溶解。
Ⅱ、另取一定量固体A加入适量氢氧化钠并加热，得无色溶液D和无色气体E，将无色气体E通入无色酚酞，溶液变红色。
Ⅲ、将无色溶液C和无色溶液D混合后，加入适量硝酸银过滤得沉淀F和无色滤液G。
请根据实验过程和发生的现象填写以下空白：
①无色气体E的水溶液的pH______7（填“大于”“小于”“等于”）
②写出步骤Ⅱ中生成气体E的化学方程式______。
③在无色滤液G中，一定大量存在的阳离子是______（填离子符号）。
④根据上述实验现象推断，在固体混合物A中，______（选填“一定存在”“一定不存在”“无法确定”之一），得出此结论的理由是______。
【答案】（1） ①. A ②. ③. 氯化钠 ④.
（2） ①. 大于 ②. ③. 、、、、K+ ④. 一定不存在 ⑤. 如果存在Ⅱ操作中一定有白色沉淀出现
【解析】
【小问1详解】
①酸中阳离子全部是氢离子，不可能含有钠离子，故该溶液不可能是酸，故选：A；
②根据计算可以知道在 20℃ 时饱和碳酸氢钠的质量分数为：≈8.8%，而题目中标注的溶液的质量分数为 10%，所以能够排除碳酸氢钠，化学式为 NaHCO3，故填：NaHCO3；
③取少量试剂，向其中滴加几滴无色酚酞试液，溶液呈红色，说明溶液呈碱性，氯化钠呈中性，则该溶液不可能是氯化钠溶液，故填：氯化钠；
④另取少量试剂，向其中滴加少量稀硫酸有气泡产生，而碳酸钠和碳酸氢钠都能和硫酸反应生成二氧化碳，上问已排除碳酸氢钠，故为碳酸钠，故填：Na2CO3；
【小问2详解】
①取一定量固体A加入适量氢氧化钠并加热，得无色溶液D和无色气体E，将无色气体E通入无色酚酞溶液变红色，说明A中含有铵根，与氢氧根结合生成氨气，氨气溶于水形成氨水，氨水使无色酚酞溶液变红，为碱性，pH大于7，故填：大于；
②取一定量的固体混合物A加入适量稀硫酸并过滤，产生白色沉淀B，向沉淀B中加入适量稀硝酸，沉淀不溶解，说明A中有硝酸钡；取一定量固体A加入适量氢氧化钠并加热，得无色溶液D和无色气体E，将无色气体E通入无色酚酞溶液变红色，说明A中含有氯化铵或硫酸铵，而硝酸钡不能和硫酸铵共存，故A中含有氯化铵，与氢氧化钠反应生成氨气、水和氯化钠，方程式为：NH4Cl+NaOH=NH3↑+NaCl+H2O；
③由前两问可知，固体混合物中一定有硝酸钾、氯化铵和硝酸钡，取一定量的固体混合物A加入适量稀硫酸并过滤，产生白色沉淀B和无色滤液C，硫酸与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，故无色滤液C中含有硝酸钾、氯化铵和硝酸；另取一定量固体A加入适量氢氧化钠并加热，得无色溶液D和无色气体E，氯化铵与氢氧化钠反应生成氨气、水和氯化钠，故无色溶液D中含有氯化钠、硝酸钾和硝酸钡；将无色溶液C和无色溶液D混合后，加入适量硝酸银过滤得沉淀F和无色滤液G，硝酸银和氯化铵结合生成氯化银沉淀和硝酸铵，硝酸银和氯化钠反应生成硝酸钠和氯化银沉淀，所得无色滤液G中含有硝酸钾、硝酸钡、硝酸、硝酸铵、硝酸钠，故一定大量存在的阳离子是H+、Ba2+、、Na+、K+，故填：H+、Ba2+、、Na+、K+；
④根据上述实验现象推断，在固体混合物A中，一定不存在硫酸铵，因为硝酸钡不能和硫酸铵共存，如果存在，Ⅱ操作中一定有白色沉淀出现，故填：一定不存在、如果存在，Ⅱ操作中一定有白色沉淀出现。
20. 氢氧化钠是化学实验室中一种常用的药品，亦为常见的化工品之一。氢氧化钠的用途极广，可用于造纸、肥皂、染料、人造丝、制铝、石油精制、棉织品整理、煤焦油产物的提纯，以及食品加工、木材加工及机械工业等方面。
（1）下列相关氢氧化钠的说法中，不正确的是______（填序号）。
A. 可将氢氧化钠固体直接放在托盘天平左边托盘的烧杯进行称量
B. 氢氧化钠固体溶于水时放出大量热，溶解时需用玻璃棒不断搅拌
C. 可以用氢氧化钠固体改良酸性土壤
D. 氢氧化钠沾到皮肤上处理的方法先用大量的水冲洗再涂3%-5%的碳酸氢钠溶液
（2）氢氧化钠固体敞口放置易变质该反应______（选填“属于”“不属于”之一）复分解反应，判断其是否变质可加入______（选序号）判断是否变质。
A．酚酞试液 B．稀盐酸 C．氯化钙溶液
（3）实验室中有一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质。某化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，取该瓶中的试剂12g于烧杯中，加入49g水充分溶解配制成溶液，向所得溶液中逐滴滴入稀盐酸，烧杯中溶液质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。试回答下列问题：
①将该12g试剂配制成溶液，溶解时所需的玻璃仪器除了烧杯还有______。
②当滴入稀盐酸a g时（即图中A点），烧杯中溶液里含有的溶质为______（填写化学式）。
③试计算该试剂中含有杂质的质量分数。______（计算结果精确到0.1%）
【答案】（1）CD （2） ①. 不属于 ②. BC##CB
（3） ①. 玻璃棒 ②. NaCl、Na2CO3##Na2CO3、NaCl ③. 产生的质量
设的质量为x
答：含有杂质Na2CO3的质量分数为44.2%。
【解析】
【小问1详解】
A、氢氧化钠具有腐蚀性，不能直接放在托盘天平的托盘上，正确；
B、氢氧化钠固体溶于水时放出大量热，为防止液滴飞溅，溶解时需用玻璃棒不断搅拌，正确；
C、因为氢氧化钠有很强的腐蚀性，不可以用氢氧化钠固体改良酸性土壤，错误；
D、氢氧化钠沾到皮肤上处理的方法先用大量的水冲洗再涂硼酸溶液，错误；
故选：CD。
【小问2详解】
氢氧化钠固体敞口放置易与空气中的二氧化碳发生反应，生成碳酸钠和水，不属于复分解反应，碳酸钠会与盐酸反应生成二氧化碳气体，可以看到有气泡产生，氢氧化钠与盐酸反应无明显现象，可以鉴别，碳酸钠会与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可以看到白色沉淀，氢氧化钠和氯化钙不反应，可以鉴别，碳酸钠溶液和氢氧化钠都能使酚酞溶液变红，不能用酚酞鉴别，故填：不属于、BC或CB；
【小问3详解】
①配制成溶液，溶解时所需的玻璃仪器除了烧杯还有玻璃棒，故填：玻璃棒；
②氢氧化钠变质生成碳酸钠，二者都会和盐酸反应，且盐酸优先和氢氧化钠反应，加入盐酸质量为0至ag时，为盐酸和氢氧化钠反应，反应生成氯化钠和水，当滴入稀盐酸a g时（即图中A点），二者恰好完全反应，故此时溶质只有碳酸钠和氯化钠，故填：NaCl、Na2CO3或Na2CO3、NaCl；
③见答案。序号
实验事实
影响化学反应的因素
A
铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧
反应物浓度
B
碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应
反应温度
C
双氧水在常温下缓慢分解，而在加入二氧化锰后迅速分解
有、无催化剂
D
铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧
反应物的种类
序号
实验事实
影响化学反应的因素
A
铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧
反应物浓度。故A正确。
B
碳在常温下不与氧气反应，而在点燃时能与氧气反应
反应温度。故B正确。
C
双氧水在常温下缓慢分解，而在加入二氧化锰后迅速分解
有、无催化剂。故C正确。
D
铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧
反应物接触面积。故D错误。
加入试剂
甲
乙
丙
实验现象
溶液变红
产生沉淀
产生气泡
选项
实验目的
实验方案
A
检验氢氧化钠固体变质的情况
取适量样品加水溶解，加入适量氢氧化钙溶液过滤后加酚酞看是否变红
B
鉴别羊毛、棉线、纤维
点燃闻气味
C
除去NaCl固体中的杂质
加入足量水溶解，加入适量NaOH溶液，过滤，滤液蒸发结晶
D
分离NaCl固体与固体
加入足量水溶解、过滤，滤液蒸发结晶，滤渣洗涤干燥
物质
NaCl
NaOH
溶解度/g
36
109
215
9.6
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