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精品解析：2021年山东省济南市天桥区中考二模化学试题（解析版+原卷版）
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2021 年九年级中考二模化 学 试 题注意事项：本试题共 8 页，满分为 100 分，考试时间为 60 分钟。答题前，请考生务必将自己的姓名、座号和准考证号填写在答题卡规定位置，并同时将考点、姓名、准考证号和座号填写在试题规定的位置。答选择题时，必须使用 2B 铅笔填涂答题卡上相应题目的答案标号，修改时，要用橡皮擦干净，再选涂其他答案标号；答非选择题时，用 0.5mm 黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137第Ⅰ卷（选择题 共 50 分）一、单项选择题（本大题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）1. 化学就在我们身边，下列变化中属于物理变化的是A. 水结成冰 B. 牛奶变酸 C. 葡萄酿酒 D. 蜡烛燃烧【答案】A【解析】【详解】A、水结冰是物质状态发生变化，没有生成新物质，属于物理变化，A正确。B、牛奶变酸，生成了新物质，属于化学变化，B错误。C、葡萄酿酒生成酒精，属于化学变化，C错误。D、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，生成了新物质，属于化学变化，D错误。故选：A。 2. 4 月 22 日是“世界地球日”，地球生态环境是近几年热点话题。下列做法不利于生态修复的是A. 生活污水——集中处理 B. 农药化肥——合理施用C. 工业废气——净化排放 D. 废旧电池——随手丢弃【答案】D【解析】【详解】A、集中处理生活污水，避免水资源污染，A正确。B、合理使用化肥，避免造成土壤板结，环境污染，B正确。C、净化后排放废气，避免空气污染，C正确。D、废旧电池中含有重金属物质，会造成环境污染，不能随意丢弃，D错误。故选：D。 3. 下列行为中，不符合实验室安全规则要求的是A. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌B. 向试管中滴加液体时，胶头滴管垂悬在试管口上方C. 烧碱溶液不慎沾到皮肤上，立即涂上稀盐酸进行中和D. 在点燃氢气等可燃性气体之前一定要先检验气体的纯度【答案】C【解析】【详解】A、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌，防止浓硫酸飞溅，A正确。B、向试管中滴加液体时，胶头滴管垂悬在试管口上方，防止药品污染，B正确。C、烧碱溶液不慎沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸进行中和，C错误。D、不纯的氢气点燃容易爆炸，故在点燃氢气等可燃性气体之前一定要先检验气体的纯度，D正确。故选：C。 4. “民以食为天，食以安为先”，下列说法中，不科学的是A. 胃酸过多可饮用食醋治疗 B. 不能食用超过保质期的食品C. 多吃油炸食品不利健康 D. 维生素需合理摄入补充【答案】A【解析】详解】A、胃酸过多要用碱性物质治疗，食醋显酸性，A错误。B、不能食用超过保质期的食品，对人体健康不利，B正确。C、多吃油炸食品不利健康，容易得心血管疾病，C正确。D、维生素需合理摄入补充，摄入过多或过少都对人体健康不利，D正确。故选：A。 5. 化学是在原子、分子的水平上对物质进行研究的基础自然学科。请你运用分子的性质判断，以下事实的解释不合理的是A. 新装修的房子中有异味——分子在不断运动B. 用扫描隧道显微镜才能观测到分子——分子的体积很小C. 自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂——分子受热，体积变大D. 过氧化氢分解生成水和氧气——分子可以再分【答案】C【解析】【详解】A、新装修的房子中有异味—分子在不断运动，这是分子在不断运动的结果，正确；B、用扫描隧道显微镜观测到原子和分子说明分子的体积很小，正确；C、自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂因为分子受热，间隔增大，导致体积变大，不是分子本身体积变大，错误；D、过氧化氢分解生成水和氧气说明分子可以再分，化学变化的实质是分子的再分，原子的重新组合，正确。故选C。【点睛】分子基本性质⑴、分子的体积是很小的。⑵、分子并不是静止不动的，它总是在不断的运动。⑶、分子间有一定的间隙。⑷同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不相同。6. 某粒子结构示意图如图所示，下列对该粒子的判断中，不正确的A. 该粒子属于非金属元素 B. 该粒子易形成阳离子C. 该粒子表示原子 D. 该粒子核内有 17 个质子【答案】B【解析】【详解】A、该粒子质子数为17，属于氯元素，属于非金属元素，说法正确；B、最外层电子数是7，易得到电子，变成阴离子，说法错误；C、核内质子数等于核外电子数，属于原子，说法正确；D、由图示可知，该粒子核内有17个质子，说法正确。故选：B。7. 物质的性质决定其用途，下列有关物质性质和用途的说法中不合理的是A. 氢气具有可燃性——可以用作燃料B. 氮气性质比较稳定——可以直接作为化肥使用C. 活性炭具有吸附性——可作净水材料D. 一氧化碳具有还原性——可用于金属冶炼【答案】B【解析】【详解】A、氢气具有可燃性，可以用作燃料，正确；B、氮气化学性质比较稳定，不容易参加化学反应，可以作保护气，错误；C、活性炭具有吸附性能除去水中色素和异味，可作净水材料，正确；D、一氧化碳具有还原性故可用于金属冶炼，正确。故选B。8. 化学家通过化学反应推进了人类社会文明的进步。下列化学反应中，相关反应与反应类型标注不相符的是A. 工业炼铁：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 置换反应B. 煅烧石灰石制生石灰：CaCO3CO2↑＋CaO 分解反应C. 木炭燃烧：C＋O2CO2 化合反应D. 制备氢氧化钠：Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2NaOH 复分解反应【答案】A【解析】【分析】【详解】A、单质和化合物生成单质和化合物属于置换反应，工业炼铁反应物都是化合物，不属于置换反应，A错误。B、反应一变多，属于分解反应，B正确。C、反应多变一，属于化合反应，C正确。D、两种化合物交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，D正确。故选：A。9. “碳循环”和“氧循环”和“水循环”是自然界存在的三大重要循环。下列说法不正确的是A. “水循环”主要是由于水分子的运动引起的B. “碳循环”过程中遵循质量守恒定律C. “氧循环”对维持自然界中的物质、能量及生态平衡具有重要意义D. “碳循环”和“氧循环”以及“水循环”都是通过物理变化实现的【答案】D【解析】【详解】A、“水循环”主要是由于水分子的运动引起的，正确；B、任何化学变化都遵循质量守恒定律，“碳循环”过程中遵循质量守恒定律，正确；C、“氧循环”对维持自然界中的物质、能量及生态平衡具有重要意义，正确；D、“碳循环”和“氧循环”中涉及有新物质的生成，有化学变化存在，错误。故选D。10. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是A. 置换反应一定有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应B. 含碳元素的物质充分燃烧会生成 CO2，则燃烧能生成 CO2 的物质一定含碳元素C. 氧化物中含有氧元素，则含氧元素的化合物一定是氧化物D. CO 与 CO2 的组成元素相同，则二者的化学性质相似【答案】B【解析】【详解】A、置换反应一定有单质生成，有单质生成的反应不一定是置换反应，比如用高锰酸钾制取氧气，是分解反应，错误；B、含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，根据质量守恒定律，燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素，正确；C、氧化物中一定含有氧元素，但是含氧的化合物不一定是氧化物，因为氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，错误；D、分子是保持物质化学性质的最小粒子；CO 与 CO2 的组成元素相同，但是分子构成不同，则二者的化学性质不同，错误。故选B。二、多项选择题（本大题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得 4 分，选对但不全的得 3 分，有选错的得 0 分）11. 某化学反应可用下图来表示，下列说法正确的是A. 反应前后各元素的化合价均不变B. 反应前后原子的数目没有发生变化C. 参加反应的甲乙的分子个数比为 1∶2D. 图中 X 的数值为 2【答案】BCD【解析】【详解】A、反应前氯气中氯元素0价，反应后-1价，氢元素反应前+1价，反应后0价，化合价改变，A错误。B、原子是化学变化中最小微粒，不可再分，反应前后原子的数目没有发生变化，B正确。C、由微观示意图可知，参加反应的甲乙的分子个数比为 1∶2，C正确。D、反应前4个氢原子，根据质量守恒反应前后原子种类数目不变，反应后为4个氢原子，也就是2个氢分子，故X 的数值为 2，D正确。故选：BCD。 12. 海洋是巨大的资源宝库，人类正在运用各种方法，进行科学开发和综合利用。下列有关海水资源开采、提取的工艺流程或原理中，正确的是A. 海水晒盐：结晶池得到粗盐，剩余的母液为 NaCl 的饱和溶液B. 粗盐提纯：除去粗盐中泥沙等难溶性杂质，先将固体溶解，过滤，再蒸发结晶C. 海水淡化：用电吹风机吹干玻璃片上液体的方法，可以区分海水与蒸馏水D. 海水制“碱”：向饱和食盐水中通入 CO2，可直接得到大量 Na2CO3【答案】ABC【解析】【详解】A、结晶池氯化钠结晶得到粗盐，剩余的母液为 NaCl 的饱和溶液，A正确。B、除去粗盐中泥沙等难溶性杂质，先将固体溶解，过滤，再蒸发结晶，B正确。C、海水中有可溶性杂质，蒸馏水没有可溶性杂质，用电吹风机吹干玻璃片上液体的方法看是否有固体残留物，可以区分海水与蒸馏水，C正确。D、海水制“碱”先向海水中通入氨气，制成饱和氨盐水，然后通二氧化碳过滤得到碳酸氢钠，加热碳酸氢钠生成碳酸钠，D错误。故选：ABC。 13. 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是A. A B. B C. C D. D【答案】ABD【解析】【详解】A、CO通过足量灼热的氧化铜固体，生成二氧化碳气体，除去杂质得到二氧化碳，正确；B、铜活动性较弱不和稀硫酸反应，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，过滤分离出固体铜，洗涤干燥得到铜，正确；C、氢氧化钠、碳酸钠都和稀盐酸反应生成氯化钠，错误；D、氯化钠和适量的 AgNO3 溶液，生成氯化银沉淀和硝酸钠，过滤除去固体得到硝酸钠溶液，正确。故选ABD。14. 往 AgNO3 和 Cu（NO3）2 的混合溶液中加入 5.6g 铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，根据上述现象分析，下面结论不正确的是A. 滤液一定是无色的 B. 滤渣中一定有 Ag、Cu 和 FeC. 滤液中一定有 Ag＋和 Cu2＋ D. 滤渣的质量一定大于 5.6g【答案】AC【解析】【分析】金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，并且金属活动性差距越大，越易发生化学反应。往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，Fe首先与AgNO3溶液反应，Fe+2AgNO3=2Ag+ Fe(NO3)2，当AgNO3溶液反应完以后，Fe再与Cu(NO3)2溶液反应，Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu；充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明铁过量，硝酸银、硝酸铜完全反应，滤渣含有银、铜、铁，滤液中含有生成的硝酸亚铁；【详解】由分析得：A. 滤液中含有亚铁离子，溶液浅绿色，错误；B. 滤渣一定有剩余的Fe，生成的Ag、Cu，正确；C. 因为铁剩余，故滤液中只有Fe(NO3)2，一定无Ag+、Cu2+，错误； D. 由化学方程式体现的质量关系可知，铁和硝酸银、硝酸铜反应后固体质量均变大，故滤渣的质量一定大于 5.6g正确。故选AC。15. 现有碳酸钙和单质铁的混合物，为测定其组成，取一定质量该混合物放于烧杯中，向烧杯中加入 200 g 溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到一定温度下的不饱和溶液 211 g，则下列说法中符合事实的是A. 所取混合物中单质铁的质量 5.6 gB. 所取混合物中碳酸钙的质量 10gC. 将所得的溶液蒸干后得到固体质量为 22.6gD. 得到的溶液为无色透明的溶液【答案】AB【解析】【分析】铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水：解：设铁的质量为x，碳酸钙质量为y。 x=5.6g，y=10g【详解】A、由分析可知，铁的质量5.6g，A正确。B、由分析可知，碳酸钙的质量10g，B正确。C、将所得的溶液蒸干后得到固体质量为，C错误。D、反应后生成氯化亚铁，溶液浅绿色，D错误。故选：AB。第Ⅱ卷（非选择题 共 50 分）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn 65 Ag-108 Ba-137三、非选择题（本大题共5小题，共50分）16. （1）按要求从氢氧化铜、铜、氧化钙、碳酸钠、氧气、氢气中选择合适的物质，将其化学式。。。填写在下列横线中。①一种供给呼吸的气体______。②一种难溶的碱______。③一种金属氧化物______。④一种可溶的盐______。⑤一种可做导线的金属______。（2）2020年11月24日，中国嫦娥5号月球探测器，由长征5号运载火箭发射升空，飞向月球。嫦娥5号一举创造了多项世界第一，引起了世界关注。长征5号运载火箭采用液氢、液氧发动机，嫦娥5号本身采用偏二甲肼（化学式C2H8N2）与四氧化二氮（N2O4）发动机，短时间内产生巨大能量将火箭送上太空。反应的方程式：C2H8N2+2N2O4=2X+4H2O+3N2。试回答：①偏二甲肼属于______（填“有机物”或“无机物”）②在偏二甲肼分子中，C、H两种原子的个数之比______（最简整数比）。③在偏二甲肼中，碳元素和氢元素的质量之比为______（最简整数比）。④偏二甲肼与四氧化二氮反应方程式中C2H8N2+2N2O4=2X+4H2O+3N2，X的化学式为______。⑤长征5号运载火箭的采用零下252℃液氢和零下183℃的液氧作为推进剂，，因此也被称作“冰箭”，试写出采用液氢作为此推进剂的突出优点：______。【答案】 (1). O2 (2). Cu（OH）2 (3). CaO (4). Na2CO3 (5). Cu (6). 有机物 (7). 1∶4 (8). 3∶1 (9). CO2 (10). 热值高、由水制得，来源广泛、反应生成水，无污染【解析】【详解】（1）①氧气O2能支持呼吸，是一种供给呼吸的气体。②一种难溶的碱是氢氧化铜Cu(OH)2。③氧化物含有两种元素一种为氧元素，一种金属氧化物为氧化钙CaO。④一种可溶的盐是碳酸钠Na2CO3。⑤一种可做导线的金属为铜Cu。（2）①偏二甲肼是一种含碳化合物，属于有机物。②在偏二甲肼分子中，C、H两种原子的个数之比2:8=1：4。③在偏二甲肼中，碳元素和氢元素的质量之比为(12×2):8=3:1。④化学反应前后原子种类数目不变，反应前碳、氢、氮、氧原子数目分别为2、8、6、8，反应后碳、氢、氮、氧原子数目分别为0、8、6、4，则X的化学式为CO2。⑤液氢作为推进剂的突出优点有：热值高、由水制得，来源广泛、反应生成水，无污染。17. （1）接种新冠疫苗，建立免疫屏障。目前，我国正有序开展新冠疫苗接种工作，从长远看，实行全民免费接种疫苗，有利于快速建立免疫屏障，维护正常的生产生活秩序和经济社会的健康发展。5.0中性硼硅玻璃是疫苗等注射剂包装用玻璃瓶的直接原材料，其化学性能稳定，耐水、耐酸、耐碱高，具有较强抗冷热冲击性和很高的机械强度。试回答：①5.0中性硼硅玻璃属于______（填“复合材料”“有机高分子材料”“金属材料”或“无机非金属材料”中的一项）。②5.0中性硼硅玻璃中含有三氧化二硼（B2O3）和二氧化硅（SiO2），其中二氧化硅属于______（填“氧化物”“混合物”“单质”之一），在SiO2中，硅元素的化合价为______。（2）1826年，比利时化学家索尔维发明了氨碱法制纯碱，以海水晒盐所得氯化钠为原料，配以水、氨气、二氧化碳制得纯碱。1926年，我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上，创立了更为先进的联合制碱法（侯氏制碱法），是向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH4Cl。化学反应原理为：a．NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3+NH4Clb．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑①t2时，向盛有200g水的烧杯中加入80g的甲物质，充分溶解后，所得溶液为______（填“饱和”或“不饱和”之一）溶液。所得溶液中溶质与溶液的质量比是______（填最简整数比）。②t2时，甲饱和溶液中溶质质量分数______乙饱和溶液中溶质质量分数（填“大于”“小于”“等于”“无法判断”之一）。③过程a中先通入NH3再通入CO2，原因是______。④当甲物质中含有少量乙物质，可用______的方法提纯甲物质。（填“降温结晶”或“蒸发结晶”之一）。【答案】 (1). 无机非金属材料 (2). 氧化物 (3). +4 (4). 不饱和 (5). 2∶5 (6). 大于 (7). 溶液通入氨气后显碱性，更容易吸收CO2 (8). 降温结晶【解析】【详解】（1）①玻璃属于无机非金属材料，故填：无机非金属材料。②二氧化硅由两种元素组成的纯净物，且含氧元素属于氧化物，氧元素-2价，根据化合价代数和为零，硅元素+4价，故填：氧化物；+4。（2）①t2时甲溶解度60g，200g水能溶解甲，向盛有200g水的烧杯中加入80g的甲物质，充分溶解后，所得溶液为不饱和溶液，所得溶液中溶质与溶液的质量比是80g：200g=2：5，故填：不饱和溶液；2：5。 ②t2时，甲溶解度大于乙溶解度，故甲饱和溶液中溶质质量分数大于乙饱和溶液中溶质质量分数，故填：大于。③溶液通入氨气后显碱性，更容易吸收CO2，故过程a中先通入NH3再通入CO2，故填：溶液通入氨气后显碱性，更容易吸收CO2。④甲溶解度随温度变化较大，当甲物质中含有少量乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲物质，故填：降温结晶。 18. 如图为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器，试根据题目要求，回答下列问题：（1）以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制取并收集干燥的氧气，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检查装置的气密性。①所选装置的连接顺序为______（从左到右填写装置序号字母）。②制取氧气所发生反应的化学方程式为______。（2）小华同学要以石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检查装置的气密性。①所选装置的连接顺序为______（从左到右填写装置序号字母）。②制取二氧化碳所发生反应的化学方程式为______。（3）在实验室中以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）制取氧气，并对某种塑料袋试样的组成元素进行分析探究（查阅资料知该塑料只含C、H两种元素），所选仪器按“A→B1→E→B2→D→碱石灰干燥管”的顺序连接（B1、B2为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性。使一定质量的该塑料袋碎屑在氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应）。①在该装置中，洗气瓶B1和B2的作用分别是______；______。②实验过程中可以观察到装置D中的现象为______。③实验结束后，可根据装置B2增加的质量计算塑料袋试样中的氢元素质量。若按照“A→B1→E→B2→D→碱石灰干燥管”的顺序连接，这样测算出的氢元素的质量比与实际值比较将______（填“偏大”“偏小”“基本一致”或“无法确定”之一）。【答案】 (1). ABF (2). 2H2O22H2O+O2↑ (3). ACBF (4). CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (5). B1：吸收氧气中的水分（干燥氧气） (6). B2：吸收反应后生成的水来提供数据 (7). 澄清的石灰水变浑浊（产生白色沉淀） (8). 基本一致【解析】分析】【详解】（1）①过氧化氢制氧气不需要加热，发生装置选A，收集干燥氧气，用向上排空气法收集，且用硫酸干燥，故所选装置的连接顺序为ABF，故填：ABF。②过氧化氢分解生成水和氧气，故填：2H2O22H2O+O2↑。（2）①石灰石和稀盐酸制取二氧化碳不需要加热，发生装置选A，收集干燥纯净的二氧化碳气体，先通过饱和碳酸氢钠去除氯化氢气体，再通过浓硫酸去除水蒸气，最后用向上排空气法收集，所选装置的连接顺序为ACBF，故填：ACBF。②石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙二氧化碳和水，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。（3）①浓硫酸具有吸水性，B1：吸收氧气中的水分（干燥氧气）避免对实验产生干扰，B2：吸收反应后生成的水来提供数据，故填：B1：吸收氧气中的水分（干燥氧气）；B2：吸收反应后生成的水来提供数据。②塑料中含有碳元素，燃烧生成二氧化碳，故澄清的石灰水变浑浊（产生白色沉淀），故填：澄清的石灰水变浑浊（产生白色沉淀）。③氢元素燃烧时候生成水，生成水被B2吸收，这样测算出的氢元素的质量比与实际值比较将基本一致，故填：基本一致。19. 实验室有一瓶固体混合物A，其中可能含有Cu（OH）2、CuO和Na2CO3两种或多种，另有一混合溶液B，其中可能含有NH4NO3、FeCl3、MgCl2三种物质中的两种或多种，按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。试根据实验过程和图示提供的信息进行分析推理，填写以下空白：（1）气体C的化学式为______，其水溶液pH______7（填“>”“=”“<”之一）。（2）请写出实验①中肯定发生的一个化学方程式______。（3）气体G的化学式为______，步骤④中出现的现象X为______。（4）溶液H中一定存在的溶质是______（填化学式）。（5）固体混合物A中还不能确定存在的物质是______（填化学式）。得此结论的理由是______。【答案】 (1). CO2 (2). ＜ (3). Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ (4). NH3 (5). 变蓝 (6). NaNO3、Cu（NO3）2 (7). CuO、Cu（OH）2 (8). 因为这两种物质都能与稀盐酸反应生成蓝色的CuCl2溶液（其他合理答案均给分）【解析】【分析】A加稀盐酸得到气体C和蓝色溶液D，则A含有碳酸钠、而氢氧化铜和氧化铜中含有一种或都有，C为二氧化碳，D中含有生成的氯化铜；氢氧化钠和铵盐反应生成氨气、和氯化镁生成白色氢氧化镁沉淀、和氯化铁生成氢氧化铁红褐色沉淀，B加入氢氧化钠得到气体G、白色沉淀F、无色溶液E，则G为氨气，F为氢氧化镁沉淀，E中含有生成的硝酸钠、氯化钠，B中含有硝酸铵、氯化镁，不含有氯化铁； DE加入硝酸银生成氯化银沉淀I，得到H中含有硝酸钠、生成的硝酸铜；【详解】（1）气体C的化学式为CO2，二氧化碳和水反应生成碳酸，其水溶液显酸性，pH<7。（2）实验①中肯定发生反应为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体：。（3）气体G的化学式为NH3，氨气溶于水使溶液显碱性，故步骤④中出现的现象X为湿润红色石蕊试纸变蓝色。（4）溶液H中一定存在的溶质是NaNO3、Cu（NO3）2。（5）因为CuO、Cu（OH）2都能与稀盐酸反应生成蓝色的CuCl2溶液，所以固体混合物A中还不能确定存在的物质是CuO、Cu（OH）2。20. 草木灰主要成分是碳酸钾，是一种常见的农家肥料，对农作物的生长有着重要的作用。已知其水溶液显碱性。（1）取一定质量的草木灰，充分溶解后过滤，向滤液中滴加几滴紫色石蕊试液，紫色石蕊变______色。（2）在一烧杯中盛有 35g 的 K2CO3 和 KCl 的固体混合物样品，加入水使其充分溶解，然后向所得溶液中滴加溶质质量分数为 10％的稀盐酸，产生气体的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题：①在滴入稀盐酸时，观察到的明显实验现象是______。②当滴入稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里大量含有的阳离子是______（写离子符号）。③当滴入 10％的稀盐酸 73g 时（即 B 点），恰好完全反应，试通过计算，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量。【答案】（1）蓝（2）①产生气泡②当滴入稀盐酸至图中A点时，碳酸钾过量，烧杯中溶液中含有碳酸钾和生成的氯化钾，故大量含有的阳离子是K+。③解：稀盐酸中溶质质量为73g×10%=7.3g设生成KCl的质量为x，K2CO3的质量为y14.9g+（35g-13.8g）=36.1g答：不饱和溶液中溶质的质量为36.1g。【解析】【详解】（1）草木灰主要成分是碳酸钾，其水溶液显碱性，碱性溶液能使石蕊试液变蓝色，故向滤液中滴加几滴紫色石蕊试液，紫色石蕊变蓝色。（2）①碳酸钾和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，在滴入稀盐酸时，观察到的明显实验现象是产生气泡。②当滴入稀盐酸至图中A点时，碳酸钾过量，烧杯中溶液中含有碳酸钾和生成的氯化钾，故大量含有的阳离子是K+。③见答案。 选项物质杂质试剂和操作方法ACO2CO足量灼热的氧化铜固体BCu 粉Fe 粉过量稀硫酸，过滤洗涤干燥CNaOH 溶液Na2CO3 溶液适量的稀盐酸DNaNO3 溶液NaCl 溶液适量的 AgNO3 溶液，过滤
2021 年九年级中考二模化 学 试 题注意事项：本试题共 8 页，满分为 100 分，考试时间为 60 分钟。答题前，请考生务必将自己的姓名、座号和准考证号填写在答题卡规定位置，并同时将考点、姓名、准考证号和座号填写在试题规定的位置。答选择题时，必须使用 2B 铅笔填涂答题卡上相应题目的答案标号，修改时，要用橡皮擦干净，再选涂其他答案标号；答非选择题时，用 0.5mm 黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137第Ⅰ卷（选择题 共 50 分）一、单项选择题（本大题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）1. 化学就在我们身边，下列变化中属于物理变化的是A. 水结成冰 B. 牛奶变酸 C. 葡萄酿酒 D. 蜡烛燃烧【答案】A【解析】【详解】A、水结冰是物质状态发生变化，没有生成新物质，属于物理变化，A正确。B、牛奶变酸，生成了新物质，属于化学变化，B错误。C、葡萄酿酒生成酒精，属于化学变化，C错误。D、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，生成了新物质，属于化学变化，D错误。故选：A。 2. 4 月 22 日是“世界地球日”，地球生态环境是近几年热点话题。下列做法不利于生态修复的是A. 生活污水——集中处理 B. 农药化肥——合理施用C. 工业废气——净化排放 D. 废旧电池——随手丢弃【答案】D【解析】【详解】A、集中处理生活污水，避免水资源污染，A正确。B、合理使用化肥，避免造成土壤板结，环境污染，B正确。C、净化后排放废气，避免空气污染，C正确。D、废旧电池中含有重金属物质，会造成环境污染，不能随意丢弃，D错误。故选：D。 3. 下列行为中，不符合实验室安全规则要求的是A. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌B. 向试管中滴加液体时，胶头滴管垂悬在试管口上方C. 烧碱溶液不慎沾到皮肤上，立即涂上稀盐酸进行中和D. 在点燃氢气等可燃性气体之前一定要先检验气体的纯度【答案】C【解析】【详解】A、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌，防止浓硫酸飞溅，A正确。B、向试管中滴加液体时，胶头滴管垂悬在试管口上方，防止药品污染，B正确。C、烧碱溶液不慎沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸进行中和，C错误。D、不纯的氢气点燃容易爆炸，故在点燃氢气等可燃性气体之前一定要先检验气体的纯度，D正确。故选：C。 4. “民以食为天，食以安为先”，下列说法中，不科学的是A. 胃酸过多可饮用食醋治疗 B. 不能食用超过保质期的食品C. 多吃油炸食品不利健康 D. 维生素需合理摄入补充【答案】A【解析】详解】A、胃酸过多要用碱性物质治疗，食醋显酸性，A错误。B、不能食用超过保质期的食品，对人体健康不利，B正确。C、多吃油炸食品不利健康，容易得心血管疾病，C正确。D、维生素需合理摄入补充，摄入过多或过少都对人体健康不利，D正确。故选：A。 5. 化学是在原子、分子的水平上对物质进行研究的基础自然学科。请你运用分子的性质判断，以下事实的解释不合理的是A. 新装修的房子中有异味——分子在不断运动B. 用扫描隧道显微镜才能观测到分子——分子的体积很小C. 自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂——分子受热，体积变大D. 过氧化氢分解生成水和氧气——分子可以再分【答案】C【解析】【详解】A、新装修的房子中有异味—分子在不断运动，这是分子在不断运动的结果，正确；B、用扫描隧道显微镜观测到原子和分子说明分子的体积很小，正确；C、自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂因为分子受热，间隔增大，导致体积变大，不是分子本身体积变大，错误；D、过氧化氢分解生成水和氧气说明分子可以再分，化学变化的实质是分子的再分，原子的重新组合，正确。故选C。【点睛】分子基本性质⑴、分子的体积是很小的。⑵、分子并不是静止不动的，它总是在不断的运动。⑶、分子间有一定的间隙。⑷同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不相同。6. 某粒子结构示意图如图所示，下列对该粒子的判断中，不正确的A. 该粒子属于非金属元素 B. 该粒子易形成阳离子C. 该粒子表示原子 D. 该粒子核内有 17 个质子【答案】B【解析】【详解】A、该粒子质子数为17，属于氯元素，属于非金属元素，说法正确；B、最外层电子数是7，易得到电子，变成阴离子，说法错误；C、核内质子数等于核外电子数，属于原子，说法正确；D、由图示可知，该粒子核内有17个质子，说法正确。故选：B。7. 物质的性质决定其用途，下列有关物质性质和用途的说法中不合理的是A. 氢气具有可燃性——可以用作燃料B. 氮气性质比较稳定——可以直接作为化肥使用C. 活性炭具有吸附性——可作净水材料D. 一氧化碳具有还原性——可用于金属冶炼【答案】B【解析】【详解】A、氢气具有可燃性，可以用作燃料，正确；B、氮气化学性质比较稳定，不容易参加化学反应，可以作保护气，错误；C、活性炭具有吸附性能除去水中色素和异味，可作净水材料，正确；D、一氧化碳具有还原性故可用于金属冶炼，正确。故选B。8. 化学家通过化学反应推进了人类社会文明的进步。下列化学反应中，相关反应与反应类型标注不相符的是A. 工业炼铁：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 置换反应B. 煅烧石灰石制生石灰：CaCO3CO2↑＋CaO 分解反应C. 木炭燃烧：C＋O2CO2 化合反应D. 制备氢氧化钠：Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2NaOH 复分解反应【答案】A【解析】【分析】【详解】A、单质和化合物生成单质和化合物属于置换反应，工业炼铁反应物都是化合物，不属于置换反应，A错误。B、反应一变多，属于分解反应，B正确。C、反应多变一，属于化合反应，C正确。D、两种化合物交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，D正确。故选：A。9. “碳循环”和“氧循环”和“水循环”是自然界存在的三大重要循环。下列说法不正确的是A. “水循环”主要是由于水分子的运动引起的B. “碳循环”过程中遵循质量守恒定律C. “氧循环”对维持自然界中的物质、能量及生态平衡具有重要意义D. “碳循环”和“氧循环”以及“水循环”都是通过物理变化实现的【答案】D【解析】【详解】A、“水循环”主要是由于水分子的运动引起的，正确；B、任何化学变化都遵循质量守恒定律，“碳循环”过程中遵循质量守恒定律，正确；C、“氧循环”对维持自然界中的物质、能量及生态平衡具有重要意义，正确；D、“碳循环”和“氧循环”中涉及有新物质的生成，有化学变化存在，错误。故选D。10. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是A. 置换反应一定有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应B. 含碳元素的物质充分燃烧会生成 CO2，则燃烧能生成 CO2 的物质一定含碳元素C. 氧化物中含有氧元素，则含氧元素的化合物一定是氧化物D. CO 与 CO2 的组成元素相同，则二者的化学性质相似【答案】B【解析】【详解】A、置换反应一定有单质生成，有单质生成的反应不一定是置换反应，比如用高锰酸钾制取氧气，是分解反应，错误；B、含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，根据质量守恒定律，燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素，正确；C、氧化物中一定含有氧元素，但是含氧的化合物不一定是氧化物，因为氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，错误；D、分子是保持物质化学性质的最小粒子；CO 与 CO2 的组成元素相同，但是分子构成不同，则二者的化学性质不同，错误。故选B。二、多项选择题（本大题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得 4 分，选对但不全的得 3 分，有选错的得 0 分）11. 某化学反应可用下图来表示，下列说法正确的是A. 反应前后各元素的化合价均不变B. 反应前后原子的数目没有发生变化C. 参加反应的甲乙的分子个数比为 1∶2D. 图中 X 的数值为 2【答案】BCD【解析】【详解】A、反应前氯气中氯元素0价，反应后-1价，氢元素反应前+1价，反应后0价，化合价改变，A错误。B、原子是化学变化中最小微粒，不可再分，反应前后原子的数目没有发生变化，B正确。C、由微观示意图可知，参加反应的甲乙的分子个数比为 1∶2，C正确。D、反应前4个氢原子，根据质量守恒反应前后原子种类数目不变，反应后为4个氢原子，也就是2个氢分子，故X 的数值为 2，D正确。故选：BCD。 12. 海洋是巨大的资源宝库，人类正在运用各种方法，进行科学开发和综合利用。下列有关海水资源开采、提取的工艺流程或原理中，正确的是A. 海水晒盐：结晶池得到粗盐，剩余的母液为 NaCl 的饱和溶液B. 粗盐提纯：除去粗盐中泥沙等难溶性杂质，先将固体溶解，过滤，再蒸发结晶C. 海水淡化：用电吹风机吹干玻璃片上液体的方法，可以区分海水与蒸馏水D. 海水制“碱”：向饱和食盐水中通入 CO2，可直接得到大量 Na2CO3【答案】ABC【解析】【详解】A、结晶池氯化钠结晶得到粗盐，剩余的母液为 NaCl 的饱和溶液，A正确。B、除去粗盐中泥沙等难溶性杂质，先将固体溶解，过滤，再蒸发结晶，B正确。C、海水中有可溶性杂质，蒸馏水没有可溶性杂质，用电吹风机吹干玻璃片上液体的方法看是否有固体残留物，可以区分海水与蒸馏水，C正确。D、海水制“碱”先向海水中通入氨气，制成饱和氨盐水，然后通二氧化碳过滤得到碳酸氢钠，加热碳酸氢钠生成碳酸钠，D错误。故选：ABC。 13. 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是A. A B. B C. C D. D【答案】ABD【解析】【详解】A、CO通过足量灼热的氧化铜固体，生成二氧化碳气体，除去杂质得到二氧化碳，正确；B、铜活动性较弱不和稀硫酸反应，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，过滤分离出固体铜，洗涤干燥得到铜，正确；C、氢氧化钠、碳酸钠都和稀盐酸反应生成氯化钠，错误；D、氯化钠和适量的 AgNO3 溶液，生成氯化银沉淀和硝酸钠，过滤除去固体得到硝酸钠溶液，正确。故选ABD。14. 往 AgNO3 和 Cu（NO3）2 的混合溶液中加入 5.6g 铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，根据上述现象分析，下面结论不正确的是A. 滤液一定是无色的 B. 滤渣中一定有 Ag、Cu 和 FeC. 滤液中一定有 Ag＋和 Cu2＋ D. 滤渣的质量一定大于 5.6g【答案】AC【解析】【分析】金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，并且金属活动性差距越大，越易发生化学反应。往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，Fe首先与AgNO3溶液反应，Fe+2AgNO3=2Ag+ Fe(NO3)2，当AgNO3溶液反应完以后，Fe再与Cu(NO3)2溶液反应，Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu；充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明铁过量，硝酸银、硝酸铜完全反应，滤渣含有银、铜、铁，滤液中含有生成的硝酸亚铁；【详解】由分析得：A. 滤液中含有亚铁离子，溶液浅绿色，错误；B. 滤渣一定有剩余的Fe，生成的Ag、Cu，正确；C. 因为铁剩余，故滤液中只有Fe(NO3)2，一定无Ag+、Cu2+，错误； D. 由化学方程式体现的质量关系可知，铁和硝酸银、硝酸铜反应后固体质量均变大，故滤渣的质量一定大于 5.6g正确。故选AC。15. 现有碳酸钙和单质铁的混合物，为测定其组成，取一定质量该混合物放于烧杯中，向烧杯中加入 200 g 溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到一定温度下的不饱和溶液 211 g，则下列说法中符合事实的是A. 所取混合物中单质铁的质量 5.6 gB. 所取混合物中碳酸钙的质量 10gC. 将所得的溶液蒸干后得到固体质量为 22.6gD. 得到的溶液为无色透明的溶液【答案】AB【解析】【分析】铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水：解：设铁的质量为x，碳酸钙质量为y。 x=5.6g，y=10g【详解】A、由分析可知，铁的质量5.6g，A正确。B、由分析可知，碳酸钙的质量10g，B正确。C、将所得的溶液蒸干后得到固体质量为，C错误。D、反应后生成氯化亚铁，溶液浅绿色，D错误。故选：AB。第Ⅱ卷（非选择题 共 50 分）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn 65 Ag-108 Ba-137三、非选择题（本大题共5小题，共50分）16. （1）按要求从氢氧化铜、铜、氧化钙、碳酸钠、氧气、氢气中选择合适的物质，将其化学式。。。填写在下列横线中。①一种供给呼吸的气体______。②一种难溶的碱______。③一种金属氧化物______。④一种可溶的盐______。⑤一种可做导线的金属______。（2）2020年11月24日，中国嫦娥5号月球探测器，由长征5号运载火箭发射升空，飞向月球。嫦娥5号一举创造了多项世界第一，引起了世界关注。长征5号运载火箭采用液氢、液氧发动机，嫦娥5号本身采用偏二甲肼（化学式C2H8N2）与四氧化二氮（N2O4）发动机，短时间内产生巨大能量将火箭送上太空。反应的方程式：C2H8N2+2N2O4=2X+4H2O+3N2。试回答：①偏二甲肼属于______（填“有机物”或“无机物”）②在偏二甲肼分子中，C、H两种原子的个数之比______（最简整数比）。③在偏二甲肼中，碳元素和氢元素的质量之比为______（最简整数比）。④偏二甲肼与四氧化二氮反应方程式中C2H8N2+2N2O4=2X+4H2O+3N2，X的化学式为______。⑤长征5号运载火箭的采用零下252℃液氢和零下183℃的液氧作为推进剂，，因此也被称作“冰箭”，试写出采用液氢作为此推进剂的突出优点：______。【答案】 (1). O2 (2). Cu（OH）2 (3). CaO (4). Na2CO3 (5). Cu (6). 有机物 (7). 1∶4 (8). 3∶1 (9). CO2 (10). 热值高、由水制得，来源广泛、反应生成水，无污染【解析】【详解】（1）①氧气O2能支持呼吸，是一种供给呼吸的气体。②一种难溶的碱是氢氧化铜Cu(OH)2。③氧化物含有两种元素一种为氧元素，一种金属氧化物为氧化钙CaO。④一种可溶的盐是碳酸钠Na2CO3。⑤一种可做导线的金属为铜Cu。（2）①偏二甲肼是一种含碳化合物，属于有机物。②在偏二甲肼分子中，C、H两种原子的个数之比2:8=1：4。③在偏二甲肼中，碳元素和氢元素的质量之比为(12×2):8=3:1。④化学反应前后原子种类数目不变，反应前碳、氢、氮、氧原子数目分别为2、8、6、8，反应后碳、氢、氮、氧原子数目分别为0、8、6、4，则X的化学式为CO2。⑤液氢作为推进剂的突出优点有：热值高、由水制得，来源广泛、反应生成水，无污染。17. （1）接种新冠疫苗，建立免疫屏障。目前，我国正有序开展新冠疫苗接种工作，从长远看，实行全民免费接种疫苗，有利于快速建立免疫屏障，维护正常的生产生活秩序和经济社会的健康发展。5.0中性硼硅玻璃是疫苗等注射剂包装用玻璃瓶的直接原材料，其化学性能稳定，耐水、耐酸、耐碱高，具有较强抗冷热冲击性和很高的机械强度。试回答：①5.0中性硼硅玻璃属于______（填“复合材料”“有机高分子材料”“金属材料”或“无机非金属材料”中的一项）。②5.0中性硼硅玻璃中含有三氧化二硼（B2O3）和二氧化硅（SiO2），其中二氧化硅属于______（填“氧化物”“混合物”“单质”之一），在SiO2中，硅元素的化合价为______。（2）1826年，比利时化学家索尔维发明了氨碱法制纯碱，以海水晒盐所得氯化钠为原料，配以水、氨气、二氧化碳制得纯碱。1926年，我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上，创立了更为先进的联合制碱法（侯氏制碱法），是向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH4Cl。化学反应原理为：a．NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3+NH4Clb．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑①t2时，向盛有200g水的烧杯中加入80g的甲物质，充分溶解后，所得溶液为______（填“饱和”或“不饱和”之一）溶液。所得溶液中溶质与溶液的质量比是______（填最简整数比）。②t2时，甲饱和溶液中溶质质量分数______乙饱和溶液中溶质质量分数（填“大于”“小于”“等于”“无法判断”之一）。③过程a中先通入NH3再通入CO2，原因是______。④当甲物质中含有少量乙物质，可用______的方法提纯甲物质。（填“降温结晶”或“蒸发结晶”之一）。【答案】 (1). 无机非金属材料 (2). 氧化物 (3). +4 (4). 不饱和 (5). 2∶5 (6). 大于 (7). 溶液通入氨气后显碱性，更容易吸收CO2 (8). 降温结晶【解析】【详解】（1）①玻璃属于无机非金属材料，故填：无机非金属材料。②二氧化硅由两种元素组成的纯净物，且含氧元素属于氧化物，氧元素-2价，根据化合价代数和为零，硅元素+4价，故填：氧化物；+4。（2）①t2时甲溶解度60g，200g水能溶解甲，向盛有200g水的烧杯中加入80g的甲物质，充分溶解后，所得溶液为不饱和溶液，所得溶液中溶质与溶液的质量比是80g：200g=2：5，故填：不饱和溶液；2：5。 ②t2时，甲溶解度大于乙溶解度，故甲饱和溶液中溶质质量分数大于乙饱和溶液中溶质质量分数，故填：大于。③溶液通入氨气后显碱性，更容易吸收CO2，故过程a中先通入NH3再通入CO2，故填：溶液通入氨气后显碱性，更容易吸收CO2。④甲溶解度随温度变化较大，当甲物质中含有少量乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲物质，故填：降温结晶。 18. 如图为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器，试根据题目要求，回答下列问题：（1）以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制取并收集干燥的氧气，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检查装置的气密性。①所选装置的连接顺序为______（从左到右填写装置序号字母）。②制取氧气所发生反应的化学方程式为______。（2）小华同学要以石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检查装置的气密性。①所选装置的连接顺序为______（从左到右填写装置序号字母）。②制取二氧化碳所发生反应的化学方程式为______。（3）在实验室中以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）制取氧气，并对某种塑料袋试样的组成元素进行分析探究（查阅资料知该塑料只含C、H两种元素），所选仪器按“A→B1→E→B2→D→碱石灰干燥管”的顺序连接（B1、B2为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性。使一定质量的该塑料袋碎屑在氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应）。①在该装置中，洗气瓶B1和B2的作用分别是______；______。②实验过程中可以观察到装置D中的现象为______。③实验结束后，可根据装置B2增加的质量计算塑料袋试样中的氢元素质量。若按照“A→B1→E→B2→D→碱石灰干燥管”的顺序连接，这样测算出的氢元素的质量比与实际值比较将______（填“偏大”“偏小”“基本一致”或“无法确定”之一）。【答案】 (1). ABF (2). 2H2O22H2O+O2↑ (3). ACBF (4). CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (5). B1：吸收氧气中的水分（干燥氧气） (6). B2：吸收反应后生成的水来提供数据 (7). 澄清的石灰水变浑浊（产生白色沉淀） (8). 基本一致【解析】分析】【详解】（1）①过氧化氢制氧气不需要加热，发生装置选A，收集干燥氧气，用向上排空气法收集，且用硫酸干燥，故所选装置的连接顺序为ABF，故填：ABF。②过氧化氢分解生成水和氧气，故填：2H2O22H2O+O2↑。（2）①石灰石和稀盐酸制取二氧化碳不需要加热，发生装置选A，收集干燥纯净的二氧化碳气体，先通过饱和碳酸氢钠去除氯化氢气体，再通过浓硫酸去除水蒸气，最后用向上排空气法收集，所选装置的连接顺序为ACBF，故填：ACBF。②石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙二氧化碳和水，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。（3）①浓硫酸具有吸水性，B1：吸收氧气中的水分（干燥氧气）避免对实验产生干扰，B2：吸收反应后生成的水来提供数据，故填：B1：吸收氧气中的水分（干燥氧气）；B2：吸收反应后生成的水来提供数据。②塑料中含有碳元素，燃烧生成二氧化碳，故澄清的石灰水变浑浊（产生白色沉淀），故填：澄清的石灰水变浑浊（产生白色沉淀）。③氢元素燃烧时候生成水，生成水被B2吸收，这样测算出的氢元素的质量比与实际值比较将基本一致，故填：基本一致。19. 实验室有一瓶固体混合物A，其中可能含有Cu（OH）2、CuO和Na2CO3两种或多种，另有一混合溶液B，其中可能含有NH4NO3、FeCl3、MgCl2三种物质中的两种或多种，按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。试根据实验过程和图示提供的信息进行分析推理，填写以下空白：（1）气体C的化学式为______，其水溶液pH______7（填“>”“=”“<”之一）。（2）请写出实验①中肯定发生的一个化学方程式______。（3）气体G的化学式为______，步骤④中出现的现象X为______。（4）溶液H中一定存在的溶质是______（填化学式）。（5）固体混合物A中还不能确定存在的物质是______（填化学式）。得此结论的理由是______。【答案】 (1). CO2 (2). ＜ (3). Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ (4). NH3 (5). 变蓝 (6). NaNO3、Cu（NO3）2 (7). CuO、Cu（OH）2 (8). 因为这两种物质都能与稀盐酸反应生成蓝色的CuCl2溶液（其他合理答案均给分）【解析】【分析】A加稀盐酸得到气体C和蓝色溶液D，则A含有碳酸钠、而氢氧化铜和氧化铜中含有一种或都有，C为二氧化碳，D中含有生成的氯化铜；氢氧化钠和铵盐反应生成氨气、和氯化镁生成白色氢氧化镁沉淀、和氯化铁生成氢氧化铁红褐色沉淀，B加入氢氧化钠得到气体G、白色沉淀F、无色溶液E，则G为氨气，F为氢氧化镁沉淀，E中含有生成的硝酸钠、氯化钠，B中含有硝酸铵、氯化镁，不含有氯化铁； DE加入硝酸银生成氯化银沉淀I，得到H中含有硝酸钠、生成的硝酸铜；【详解】（1）气体C的化学式为CO2，二氧化碳和水反应生成碳酸，其水溶液显酸性，pH<7。（2）实验①中肯定发生反应为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体：。（3）气体G的化学式为NH3，氨气溶于水使溶液显碱性，故步骤④中出现的现象X为湿润红色石蕊试纸变蓝色。（4）溶液H中一定存在的溶质是NaNO3、Cu（NO3）2。（5）因为CuO、Cu（OH）2都能与稀盐酸反应生成蓝色的CuCl2溶液，所以固体混合物A中还不能确定存在的物质是CuO、Cu（OH）2。20. 草木灰主要成分是碳酸钾，是一种常见的农家肥料，对农作物的生长有着重要的作用。已知其水溶液显碱性。（1）取一定质量的草木灰，充分溶解后过滤，向滤液中滴加几滴紫色石蕊试液，紫色石蕊变______色。（2）在一烧杯中盛有 35g 的 K2CO3 和 KCl 的固体混合物样品，加入水使其充分溶解，然后向所得溶液中滴加溶质质量分数为 10％的稀盐酸，产生气体的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题：①在滴入稀盐酸时，观察到的明显实验现象是______。②当滴入稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里大量含有的阳离子是______（写离子符号）。③当滴入 10％的稀盐酸 73g 时（即 B 点），恰好完全反应，试通过计算，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量。【答案】（1）蓝（2）①产生气泡②当滴入稀盐酸至图中A点时，碳酸钾过量，烧杯中溶液中含有碳酸钾和生成的氯化钾，故大量含有的阳离子是K+。③解：稀盐酸中溶质质量为73g×10%=7.3g设生成KCl的质量为x，K2CO3的质量为y14.9g+（35g-13.8g）=36.1g答：不饱和溶液中溶质的质量为36.1g。【解析】【详解】（1）草木灰主要成分是碳酸钾，其水溶液显碱性，碱性溶液能使石蕊试液变蓝色，故向滤液中滴加几滴紫色石蕊试液，紫色石蕊变蓝色。（2）①碳酸钾和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，在滴入稀盐酸时，观察到的明显实验现象是产生气泡。②当滴入稀盐酸至图中A点时，碳酸钾过量，烧杯中溶液中含有碳酸钾和生成的氯化钾，故大量含有的阳离子是K+。③见答案。 选项物质杂质试剂和操作方法ACO2CO足量灼热的氧化铜固体BCu 粉Fe 粉过量稀硫酸，过滤洗涤干燥CNaOH 溶液Na2CO3 溶液适量的稀盐酸DNaNO3 溶液NaCl 溶液适量的 AgNO3 溶液，过滤
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