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2024年山东省济南市东南片区中考一模化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份2024年山东省济南市东南片区中考一模化学试题（原卷版+解析版），文件包含2024年山东省济南市东南片区中考一模化学试题原卷版docx、2024年山东省济南市东南片区中考一模化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共30页， 欢迎下载使用。
注意事项：
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137
一、单项选择题：1-10每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求; 11-15每小题给出的四个选项中，至少两个选项符合题意。
1. 物质世界是不断运动和变化的。下列各变化过程中，属于物理变化的是
A. 光合作用B. 葡萄酿酒
C. 钢铁生锈D. 干冰升华
【答案】D
【解析】
【详解】A、光合作用吸收二氧化碳释放氧气，有新物质生成，属于化学变化，选项错误；
B、葡萄酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，选项错误；
C、钢铁生锈有新物质铁锈生成，属于化学变化，选项错误；
D、干冰升华是二氧化碳固体变成气体的过程，没有新物质生成，属于物理变化，选项正确；
故选D。
2. 推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法，不利于环境保护的是
A. 使用可降解塑料袋，减少“白色污染”
B. 实现垃圾分类投放，回收利用资源
C. 积极扩大燃煤发电规模，保障电力供应
D. 污水处理达标排放，降低水体污染
【答案】C
【解析】
【详解】A、使用可降解塑料袋，减少“白色污染”，符合人与自然和谐共生的发展理念，故A正确；
B、实现垃圾分类投放，回收利用资源符合人与自然和谐共生的发展理念，故B正确；
C、积极扩大燃煤发电规模，会产生更多的有害气体污染空气，故不符合人与自然和谐共生的发展理念，故C错误；
D、污水处理达标排放，降低水体污染符合人与自然和谐共生的发展理念，故D正确。
故选C。
3. “关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述中，不正确的是
A. 误食重金属，会导致中毒
B. 烘焙加适量小苏打，面包更蓬松
C. 缺乏铁元素，会导致贫血
D. 霉变食品加热后食用，避免浪费
【答案】D
【解析】
【详解】A、重金属可以使人体内的蛋白质变性，损害人体，导致中毒，故A正确；
B、烘焙加适量小苏打，小苏打能与面团发酵产生的酸反应，产生气泡，从而让面包或蛋糕变得更加松软，故B正确；
C、铁是一种造血的原料，缺铁会导致贫血，故C正确；
D、霉变食品加热后，高温无法将有害的黄曲霉毒素彻底消除，不能食用，故D错误。
故选D。
4. 规范的实验操作技能是进行探究活动的基础和保证。下列实验操作中，不合理的是
A. 稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
B. 制备气体时，先检查装置的气密性，后加入药品
C. 一氧化碳还原氧化铁实验开始时，先通入一氧化碳，后加热固体
D. 测定某溶液的pH，先用蒸馏水将pH试纸润湿，再进行测定
【答案】D
【解析】
【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中。正确；
B、制备气体时，先检查装置的气密性，后加入药品，以免装置漏气浪费药品，正确；
C、一氧化碳还原氧化铁实验开始时，先通入一氧化碳，后加热固体，因为一氧化碳是可燃性气体，与空气混合受热可能发生爆炸，正确；
D、测定某溶液的pH，先用蒸馏水将pH试纸润湿，再进行测定相当于将待测液稀释，可能导致测量的pH不准确，错误；
故选D。
5. 如图是镁原子结构示意图及镁元素在元素周期表中的部分信息。下列有关说法中，正确的是
A. 镁元素属于非金属元素B. 镁的相对原子质量是24.31g
C. 镁原子的核内有12个质子D. 镁原子在化学变化中易得电子
【答案】C
【解析】
详解】A、镁元素带“钅”字旁，属于金属元素，故A说法错误；
B、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，故镁的相对原子质量为24.31，相对原子质量的的单位是1，不是“g”，通常省略，故B说法错误；
C、根据镁原子结构示意图可知，镁原子的核内有12个质子，故C说法正确；
D、根据镁原子结构示意图可知，镁原子的最外层电子数为2<4，在化学反应中易失去电子变成阳离子，故D说法错误；
故选C。
6. 下列叙述正确的是
A. 水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子
B. 在电解水的反应前后，原子的种类、数目都没有发生改变
C. 水的蒸发和水的电解都产生气体，它们都属于化学变化
D. 金属的延展性和导电导热性，都属于金属的化学性质
【答案】B
【解析】
【详解】A、水电解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的，水是纯净物，水中不中含有氢分子和氧分子，故错误；
B、原子是化学变化中的最小微粒，则在电解水的反应前后，原子的种类、数目都没有发生改变，故正确；
C、水的电解有新物质氢气和氧气生成，是化学变化，而水的蒸发是水的状态发生了改变，没有新物质生成，是物理变化，故错误；
D、金属的延展性和导电导热性，都不需要通过化学变化就能表现出来，属于金属的物理性质，故错误；
故选：B。
7. 性质决定用途，用途反映性质。下列物质的用途与性质对应不正确的是
A. 用熟石灰改良酸性土壤——熟石灰可与酸性物质反应
B. 用CO冶炼金属——CO具有可燃性
C. 用洗涤剂清洗餐具上的油渍——洗涤剂有乳化功能
D. 用稀盐酸除铁锈——盐酸可与Fe2O3反应
【答案】B
【解析】
【详解】A、熟石灰显碱性，可以与土壤中的酸性物质发生反应，所以熟石灰可用于改良酸性土壤，故A正确；
B、一氧化碳具有还原性，可与金属氧化物发生反应，所以一氧化碳可用于冶炼金属，故B错误；
C、用洗涤剂清洗餐具上的油渍，是因为洗涤剂有乳化功能，能够将大油污乳化成细小的油滴，随水流冲走，故C正确；
D、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸可以与氧化铁反应生成氯化铁和水，所以可用盐酸除铁锈，故D正确；
故选B
8. 如图是自然界中碳、氧循环简图。下列有关说法中，不正确的是
A. 图一中转化1是形成酸雨的主要原因
B. 图二中转化1实现了无机物到有机物的转化
C. 图一、图二对比说明，相同反应物，在不同反应条件下，产物可能不同
D. 碳循环和氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定
【答案】A
【解析】
【详解】A、图一中碳酸溶液显酸性，但是不是形成酸雨的主要原因，形成酸雨主要是因为硫氧化合物或氮氧化合物溶于水，选项错误，符合题意；
B、图二转化1为二氧化碳和水在光照和叶绿体的作用下转化为葡萄糖和氧气，二氧化碳和水属于无机物，葡萄糖含碳元素，属于有机物，实现了无机化合物到有机化合物的转化，选项正确，不符合题意；
C、图一中二氧化碳和水在常温下反应生成碳酸，图二中二氧化碳和水在光照和叶绿体的作用下转化为葡萄糖和氧气，故图一、图二对比说明，反应物相同，反应条件不同，产物不同，选项正确，不符合题意；
D、碳循环和氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定，选项正确，不符合题意。
故选A。
9. 推理是一种重要的思维方式。下列推理中，正确的是
A. 分子可以构成物质，则物质一定都是由分子构成的
B. 置换反应有单质生成；则有单质生成的反应一定是置换反应
C. 单质由同种元素组成；则由同种元素组成的纯净物一定是单质
D. 碱溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定是碱溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A、构成物质的微粒有分子、原子和离子，则物质不一定都是由分子构成的，选项错误；
B、有单质生成的反应不一定是置换反应，如水反应后生成氢气和氧气，氢气与氧气都是单质，该反应属于分解反应，不属于置换反应，选项错误；
C、单质由同种元素组成，则由同种元素组成的纯净物一定是单质，选项正确；
D、能使酚酞试液变红的溶液不一定是碱溶液，还可能是呈碱性的盐溶液，如碳酸钠是盐，但其水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，选项错误，故选C。
10. 已知某溶液X是溶液和溶液两者之一，又知甲、乙、丙三种试剂分别是稀盐酸、溶液和溶液三种溶液中的各一种。取三等份溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，产生的现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，不合理的是
A. X与乙发生了中和反应B. 丙一定是：溶液
C. X一定是溶液D. 产生的两种沉淀均可溶于稀盐酸
【答案】C
【解析】
【分析】碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，氢氧化钠、氢氧化钙均能与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，稀盐酸与氢氧化钠、氢氧化钙反应均无明显现象。往溶液X中加入试剂甲产生白色沉淀，往溶液X中加入试剂乙无明显现象，往溶液X中加入试剂丙产生蓝色沉淀，说明溶液X是氢氧化钙溶液，试剂甲是碳酸钠溶液，试剂乙是稀盐酸，试剂丙是氯化铜溶液。
【详解】A、由分析可知，X是氢氧化钙溶液，试剂乙是稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，中和反应是酸与碱作用生成盐和水，因此稀盐酸与氢氧化钙溶液发生了中和反应，说法正确，不符合题意；
B、由分析可知，丙一定是氯化铜溶液，说法正确，不符合题意；
C、由分析可知，溶液X一定是氢氧化钙溶液，说法错误，符合题意；
D、由分析可知，产生的两种沉淀分别为碳酸钙沉淀和氢氧化铜沉淀，碳酸钙、氢氧化铜均能与稀盐酸反应，因此产生的两种沉淀均可溶于稀盐酸，说法正确，不符合题意。
故选：C。
11. 宏观辨识与微观探析是化学学科的重要核心素养。如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，不正确的是
A. 反应前后分子的种类和数目都不变
B. 生成的丙和丁的分子个数比为
C. 反应前后共涉及三种氧化物
D. 参加反应的甲、乙两物质的质量比为
【答案】ACD
【解析】
【分析】由图可知，该反应为一氧化碳与水在一定条件下生成C2H4O2和氧气，方程式为：。
【详解】A、化学反应前后分子的种类一定发生变化，选项错误；
B、由方程式可知，生成的丙和丁的分子个数比为1:1，选项正确；
C、 氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物。反应前后共涉一氧化碳和水，两种种氧化物，选项错误；
D、参加反应的甲、乙两物质的质量比为（28×2）：（18×2）=14:9，选项错误；
故选ACD。
12. 除去下列物质中所含少量杂质的试剂及方法中，正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】AD
【解析】
【详解】A、铜与氧气在加热条件下生成氧化铜，既能除去氧气，也不引入新杂质，故A正确；
B、在金属活动性顺序中，铁位于氢前面，但铜位于氢后面，则铁能与盐酸反应，而铜不能，则加入稀盐酸，除去了主要物质，而不是杂质，故B错误；
C、碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，充分反应，过滤后得到氯化钠和碳酸钠的混合溶液，因为加入过量的碳酸钠，虽然除去了杂质，但也引入新杂质，故C错误；
D、碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，则除去了杂质，也不引入新杂质，故D正确。
故选AD。
13. 下图是NaCl和两种固体物质的溶解度曲线。下列叙述中正确的是
A. 20℃时，饱和溶液的溶质质量分数为
B. 50℃时，的溶解度大于NaCl的溶解度
C. 将50℃时的饱和溶液与NaCl的饱和溶液同时降温至20℃，所得NaCl溶液的溶质质量分数大于溶液的溶质质量分数
D. 当固体中混有少量NaCl时，通常先用热水溶解，再降温结晶提纯
【答案】BCD
【解析】
【详解】A、20℃时，KNO3溶解度为31.6g,所以20℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为，选项错误；
B、由图可知，50℃时，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度，选项正确；
C、将50℃时KNO3的饱和溶液与NaCl的饱和溶液同时降温至20℃，两者的溶解度都变小，所以都会析出晶体，析出晶体后形成20℃的饱和溶液，由于20℃时NaCl的溶解度大于KNO3，所以形成的饱和溶液溶质质量分数NaCl＞KNO3，选项正确；
D、由图可知，KNO3的溶解度随温度的升高而增大，且受温度变化影响较大，而NaCl的溶解度受温度变化较小，故KNO3溶液中混有少量NaCl，提纯KNO3的方法是降温结晶，选项正确。
故选BCD。
14. 向一定质量的、和的混合溶液中加入锌粉，充分反应后，过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡生成。下列有关说法中，不合理的是
A. 滤液中一定有和B. 滤液一定为蓝色溶液
C. 滤渣质量一定大于D. 滤渣中一定有单质铜、单质铁
【答案】BC
【解析】
【分析】金属活动性顺序：Mg＞Zn＞Fe＞Cu，则锌不与MgSO4溶液反应，会先和反应生成硝酸锌和铜，待硝酸铜反应完，再和硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌。向滤渣中加入稀盐酸，有气泡生成，说明存在氢前金属，滤渣中一定有铜和铁，可能有锌，硝酸铜完全反应，所以滤液中一定有硝酸锌和硫酸镁、可能有硝酸亚铁。
【详解】A、由分析可知，滤液中一定有硝酸锌和硫酸镁，则一定有和，故A正确；
B、由分析可知，硝酸铜完全反应，滤液一定没有硝酸铜，不可能为蓝色溶液，故B错误；
C、由反应的化学方程式、可知，反应后滤渣质量减小，所以加入锌粉，得到的滤渣质量小于，故C错误；
D、由分析可知，滤渣中一定有铜和铁，故D正确。
故选BC。
15. 一只烧杯中盛有 7 g 由单质镁和氢氧化镁组成的固体混合物，加入 120 g 含氢元素质量分数为 10%的稀硫酸，恰好完全反应，得到一定温度下的不饱和溶液 M。下列说法中，合理的是
A. 生成氢气的质量为 0.2 g
B. 原固体混合物中含有氧元素的质量为 3.2 g
C. 不饱和溶液M 中 MgSO4 的质量为 18 g
D. 稀硫酸中溶质的质量为 14.7 g
【答案】BCD
【解析】
【分析】稀硫酸中含有水和硫酸，若把硫酸（H2SO4）表示为，水中氢元素的质量分数的表达式为，则该溶液中“水”质量为，则其中“三氧化硫”的质量为120g-108g=12g，则硫酸溶质的质量为。
又由于、，反应恰好反应，设生成的硫酸镁的质量为x，则，，解得x=18g。
且硫酸镁中镁元素的质量为，根据元素守恒，则反应前固体混合物中镁元素的质量为3.6g，则说明固体混合物中氢氧根的质量为7g-3.6g=3.4g，则氢氧化镁[Mg（OH）2]的质量为，则单质镁的质量为7g-5.8g=1.2g。
【详解】A、设生成氢气的质量为x，则，，解得x=0.1g，该选项说法不合理；
B、原固体混合物中氢氧化镁的质量为5.8g，则其中氧元素的质量为，该选项说法合理；
C、由前面分析可知，不饱和溶液M 中 MgSO4 的质量为 18 g，该选项说法合理；
D、由前面分析可知，稀硫酸中溶质的质量为 14.7 g，该选项说法合理。
故选BCD。
三、非选择题
16. 请回答下列问题。
（1）按要求从氧气、氮气、氢氧化铁、二氧化硫、碳酸钠叫选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①空气中含量最多的气体单质______；
②一种可溶性的盐______；
③一种可导致酸雨的氧化物______；
④一种难溶性的碱______。
（2）科技兴则民族兴，科技强则国家强。回首中国百年征程，科技为中国发展插上了腾飞的翅膀。试回答下列问题：
Ⅰ．淀粉合成，国际首创。中国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成，为淀粉工业制造和二氧化碳利用打开了一扇窗。
①从分类角度分析，淀粉属于______（填“氧化物”“无机物”“有机物”之一）；
②从构成角度分析，淀粉分子中，碳、氢原子的个数比是______（填最简整数比）。
Ⅱ．“能源革命”，引人瞩目。
③煤炭、风能均可发电。在煤炭、风能中属于绿色能源的是______。
④我国新能源汽车品牌近几年已实现“弯道超车”。电池是新能源汽年的“心脏”，扮演重要动力源的角色。在电池充电的过程中，外部的电能以______能的形式储存在新能源汽车电池中。
⑤在汽油中加入适些乙醇作为汽车燃料，可减少汽车尾气的污染。92g乙醇中含碳元素的质量为______g。（计算结果精确至1g）
【答案】（1） ①. N2 ②. Na2CO3 ③. SO2 ④. Fe(OH)3
（2） ①. 有机物 ②. 3:5 ③. 风能 ④. 化学 ⑤. 48
【解析】
【小问1详解】
①空气中含量最多的气体单质氮气，其化学式：N2；
②由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物叫做盐，碳酸钠属于可溶性盐，其化学式：Na2CO3；
③由两种元素组成且一种元素是氧元素的化合物，二氧化硫是氧化物且能导致酸雨，其化学式：SO2。
④水溶液中解离出的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱，氢氧化铁属于难溶性碱，其化学式：Fe(OH)3。
【小问2详解】
①含有碳元素的化合物叫做有机物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等除外，从分类角度分析，淀粉属于有机物；
②从构成角度分析，淀粉分子中，碳、氢原子的个数比是= 。
③煤炭、风能均可发电。在煤炭、风能中属于绿色能源是风能。
④在电池充电的过程中，外部的电能以化学能的形式储存在新能源汽车电池中。
⑤92g乙醇中含碳元素的质量=。
17. 请回答下列问题。
（1）2023年中国第8个航天日的主题是“格物致知叩问苍穹”。过去几年，载人航天、探月探火、卫星导航、人工智能等领域创新成果不断涌现。请回答下列问题：
Ⅰ．载人航天：
①空间站返回舱的船舱建造使用的是新型铝基碳化硅复合材料，是由颗粒状的铝和碳化硅复合而成。有关反应为。关于该反应说法正确的是______（选填字母序号之一）。
A．是由硅原子和氧分子构成
B．单质C是该反应的还原剂
C．反应前后各元素的化合价均未发生变化
Ⅱ．探月探火：
②“嫦娥五号”探测器月球采样返回，带回月球土壤。月壤中含钛铁矿（主要成分为）、橄榄石（主要成分为）等物质。在中，Fe、O两种元素的质量比为______（填最简整数比）。
③已知中钛（Ti）元素的化合价为，则铁元素的化合价为______。
④“天问一号”成功抵达火星，火星低层大气的主要成分如下表：
未来人类若要在火星上生活，下列研究设想不合理的是______（填字母序号之一）。
A．将转化为，提高含量
B．将分解转化为，提高含量
C．寻找水的存在和开发水循环技术
D．利用火星上的金属矿物冶炼金属
（2）金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业。从卤水（含有氯化镁、氯化钙等）中提取镁的过程如下图所示：
①石灰乳的主要成分是______（写化学式）。
②过程Ⅰ和Ⅱ的目的是______。
（3）氧化亚铜可用于电镀工业。干法生产粉末的立要工艺流程如下：
①在粉碎的过程中，发生的变化属于______（填“物理变化”或“化学变化”）。
②800～900℃时，煅烧炉中发生化合反应，该反应的化学方程式为______。
③中氧元素质量分数_______中氧元素质量分数（填“大于”“等于”“小于”之一）。
【答案】（1） ①. B ②. 7：8 ③. +2价 ④. B
（2） ①. Ca(OH)2 ②. 富集氯化镁，提高溶液中氯化镁的浓度
（3） ①. 物理变化 ②. CuO+CuCu2O ③. 大于
【解析】
【小问1详解】
①A 、二氧化硅是一种纯净物，由硅原子和氧原子构成，选项错误；
B 、反应中，单质C夺取二氧化硅中的氧元素，将二氧化硅还原为硅，是该反应的还原剂，选项正确；
C、反应前硅元素的化合价为+4价，碳元素的化合价为零，反应后硅元素的化合价为零，碳元素的化合价为+2价，反应中硅元素与碳元素的化合价发生变化，选项错误，故填B。
②在中，Fe、O两种元素的质量比=56：（16×4）=7：8，故填7：8。
③已知中钛元素的化合价为，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则铁元素的化合价为+2价，故填+2价。
④A、将二氧化碳转化为氧气，提高氧气含量，与地球上的空气相似，选项正确；
B、 二氧化碳中不含氮元素，由质量守恒定律可知，二氧化碳分解不能转化为氮气，选项错误；
C、寻找水的存在和开发水循环技术，满足人生活需要，选项正确；
D、利用火星上的金属矿物冶炼金属，满足人生活需要，选项正确，故填B。
【小问2详解】
①石灰乳的主要成分是氢氧化钙，其化学式为Ca(OH)2，故填Ca(OH)2。
②过程Ⅰ中，卤水中的氯化镁和石灰乳中的氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，过程Ⅱ中的氢氧化镁沉淀与稀盐酸反应生成氯化镁和水，目的是富集氯化镁，提高溶液中氯化镁的浓度，故填富集氯化镁，提高溶液中氯化镁的浓度。
【小问3详解】
①在粉碎氧化亚铜的过程中，只是物质的形状发生了变化，没有生成新物质，发生的变化属于物理变化，故填物理变化。
②800～900℃时，煅烧炉中发生的化合反应是氧化铜与铜反应生成氧化亚铜，故反应的化学方程式写为：CuO+CuCu2O。
③氧化铜中，铜、氧的质量比=64：16=4：1，氧化亚铜中，铜、氧的质量比=（64×2）：16=8：1，则中氧元素质量分数大于Cu2O中氧元素质量分数，故填大于。
18. 如图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学利用其进行下列化学实验。
请根据题目要求，试回答下列问题：
（1）以石灰石和稀盐酸为原科，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置气密性，进行实验。（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①所选仪器的连接顺序为______（从左到右填写仪器序号字母）。
②上述方法制取二氯化碳的化学方程式为______。
③实验室制取二氧化碳后的废液中，常含有少量的盐酸。欲除净该废液中含有少量盐酸，得到较为纯净的中性溶液，在不用指示剂的条件下，最好加入下列试剂中的______（填写字母序号之一）
A．澄清石灰水 B．碳酸钙粉末 C．生石灰 D．氢氧化钠溶液
（2）某化学小组以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制取氧气，并对某种试样的组成元素进行分析探究实验（资料显示该试样一定含碳、氢两种元素，可能含有氧元素）。所选仪器按“碱石灰干燥管”的顺序连接。仪器E的大玻璃管中放入试样的质量为9g，在纯氧中充分燃烧后，测得仪器的质量增加，仪器B的质量增加。（假设发生的化学反应都充分反应）
①在该装置中，洗气瓶、都吸收水分，其中的作用是______。
②该试样中碳元素与氢元素的质量比为______（填最简整数比）。若实验冲不连接，碳元素和氢元素的质量比会______（填“偏大”“偏小”“无影响”之一）。
③该试样中否含有氧元素______（填“含有”“不含有”“无法确定”之一）。
（3）用锌和稀硫酸为原料制取干燥的氢气，并测定某不纯氧化铁样品中的质量（杂技为铁粉），设计了实验方案，所选仪器按：“”的顺序连接（、、为浓硫酸洗气瓶），检查装置气密性，然后进行实验。（假设发生的化学反应都充分反应：）通过测量反应前后仪器E处玻璃管内药品的质量，来求算该样品中的质量。反应前将氧化铁样品装入仪器E玻璃管内，充分反应后冷却，测得此时仪器E玻璃管内药品的质量为，则此氧化铁样品中的质量为______g（结果用代数式表示）。
【答案】（1） ①. ADCF ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ③. B
（2） ①. 吸收反应生成的水 ②. 6：1 ③. 偏小 ④. 含有
（3）解：设样品中氧化铁的质量为x
=
x=g
答：此氧化铁样品中的质量为g。
【解析】
【小问1详解】
①石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳是固体与液体在常温下生成气体的反应，应选择固液常温发生装置，即装置A，生成的二氧化碳气体中含有盐酸挥发出来的氯化氢气体和水，先通过饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，再利用浓硫酸的吸水性，通过浓硫酸干燥气体，二氧化碳的密度比空气大，选择向上排空气法，即选项F收集二氧化碳，所以所选仪器的连接顺序为ADCF，故填ADCF。
②石灰石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、谁和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
③A 澄清石灰水中的氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，无明显现象，无法判断加入澄清石灰水的量，如石灰水不足，不能完全除去稀盐酸，如过量，会引入新杂质氢氧化钙，选项错误；
B 碳酸钙粉末与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙不溶于水，加入过量碳酸钙粉末能够完全除去稀盐酸，然后过滤除去过量的碳酸钙粉末，选项正确；
C 生石灰与稀盐酸反应生成氯化钙和水，无明显现象，无法判断加入生石灰的量，如生石灰不足，不能完全除去稀盐酸，如过量，生石灰与水反应生成氢氧化钙会引入新杂质氢氧化钙，选项错误；
D 氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，会引入新杂质氯化钠，选项错误，故填B。
【小问2详解】
①C2的作用是吸收反应生成的水，计算样品中的氢元素，故填吸收反应生成的水。
②样品中氢元素的质量=5.4g××100%=0.6g，样品中碳元素的质量=13.2g××100%=3.6g，该试样中碳元素与氢元素的质量比=3.6g：0.6g=6：1，故填6：1；
若实验冲不连接C1，C2吸收原气体中的水分，测得的生成的水的质量偏大，计算处的氢元素的质量偏大，则碳元素和氢元素的质量比会偏小，故填偏小。
③仪器E大玻璃管中放入试样的质量为9g，其中碳元素的质量为3.6g，氢元素的质量为0.6g，3.6g+0.6g=4.2g<9g，则该试样中否含有氧元素，故填含有。
【小问3详解】
见答案
19. 请回答下列问题。
（1）某实验探究小组同学将溶液滴加到溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钡。为检验滤液的成分，小组同学进行了以下实验探究：
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和；猜想三：NaCl和
【实验过程】
步骤Ⅰ：取滤液，向其中加入足量溶液，无明显现象，猜想二不成立；
步骤Ⅱ：另取滤液，向其中加入酚酞试液，酚酞变红，猜想______成立；
或另取滤液，向滤液中滴入______（填一种物质的化学式）溶液，产生气体，也能推理出溶质成分。
（2）已知固体混合物A可能含有、、、四种物质中的一种或多种，另有无色溶液B，其中的溶质可能是和或两者之一。按下图所示进行实验探究，实验现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。
请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，试回答下列问题：
①气体C的化学式为______。
②室温下，气体G水溶液的pH______7（选填“大于”“等于”“小于”之一）。
③混合物A中一定含有的物质是______（写化学式）。
④无色溶液H中，一定大量存在的阳离子是______（填离子符号）。
⑤写出步骤Ⅲ生成沉淀Ⅰ的化学方程式______。
⑥要确定溶液B中的溶质，还需取少量沉淀F再进行实验，请简要说明实验操作步骤、产生的现象及结论：______。
【答案】（1） ①. 三 ②. HCl（合理即可）
（2） ①. CO2 ②. 大于 ③. NH4Cl、Fe2O3、K2CO3 ④. K+、Na+
⑤.
⑥. 将沉淀F加入足量稀盐酸中，若沉淀全部溶解，且有气体产生，则溶质为碳酸钠；若沉淀完全不溶解，则溶质为硫酸钠；若沉淀部分溶解，且有气体产生，则溶质为碳酸钠和硫酸钠
【解析】
【小问1详解】
碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，则说明猜想三成立；
碳酸钠和酸反应生成二氧化碳气体，则可向滤液中滴入盐酸或硫酸等酸，化学式为HCl或H2SO4等。
【小问2详解】
①碳酸钾能和盐酸反应生成氯化钾、水二氧化碳，则气体C的化学式为CO2。
②流程Ⅱ中，氢氧化钡能和硫酸钠或碳酸钠反应生成氢氧化钠，流程Ⅲ中，氢氧化钠能和氯化铵或碳酸铵反应生成氨气，则气体G为氨气，氨气溶于水形成氨水，氨水溶液pH>7。
③结合前面分析可知，混合物A中一定含有碳酸钾，至少含有氯化铵和硝酸铵中的一种，又由于氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，溶液为黄色，则说明混合物A中一定含有氧化铁；又由于最后溶液H中只含一种阴离子，则说明含有氯化铵，不含硝酸铵，则混合物A中一定含有的物质为NH4Cl、Fe2O3、K2CO3。
④由于氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠、氨气和水，氯化铁和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铁沉淀，则无色溶液H中的溶质为氯化钠和氯化钾，其中的阳离子为K+、Na+。
⑤步骤Ⅲ中，产生沉淀的反应为氯化铁和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铁沉淀，反应的化学方程式为：。
⑥碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钡能和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，但硫酸钡不能和盐酸反应，则实验过程为：将沉淀F加入足量稀盐酸中，若沉淀全部溶解，且有气体产生，则溶质为碳酸钠；若沉淀完全不溶解，则溶质为硫酸钠；若沉淀部分溶解，且有气体产生，则溶质为碳酸钠和硫酸钠。
20. 请回答下列问题。
（1）人类文明进步与金属材料的发展关系密切，金属在生产生活中有着非常广泛的应用。
①合金在地铁的建造中被广泛应用。有下列三种合金：a．铁合金；b．铝合金；c．铜合金，这三种合金被广泛应用的先后顺序按年代由远及近排列应是______（填选项字母）。
Aabc B．bac C．cab
②汽车表面的烤漆不仅美观，还能起到______的作用。
③高铁刹车片由合金锻钢制成，时速300公里以上的列车紧急制动时，轮毂盘面和刹车片的温度瞬间达到700℃以上。由上述信息可知，合金锻钢最应该具备的性质有______（选填序号之一）。
A．硬度小 B．有光泽 C．耐高温
④铜质的器皿长期暴露在潮湿空气中会长出一层绿色的铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。根据铜锈的成分推测铜生锈是铜与空气中的氧气、水和______共同作用的结果。
（2）将氯化钠和氯化镁的固体混合物20g，全部放入一洁净的烧杯中，然后加入足量蒸馏水，搅拌，使固体物质完全溶解。再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。试回答：
①当加入NaOH溶液40g时（即图中A点）烧杯溶液里一定大量存在的金属阳离子是______（写离子符号）。
②当加入NaOH溶液80g时（即图中B点），恰好完全反应，试通过计算，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量______。（写出计算过程，计算结果精确至）
【答案】（1） ①. C ②. 防止金属锈蚀 ③. C ④. 二氧化碳##CO2
（2） ①. ②.
解：设氯化镁与氢氧化钠恰好完全反应生成的氯化钠质量为x，消耗的氯化镁质量为y。
氯化镁与氢氧化钠恰好完全反应后得到的不饱和溶液中的溶质为氯化钠，所以氯化钠的质量为
答：所得不饱和溶液中溶质的质量22.2g。
【解析】
【小问1详解】
金属活动性弱的金属不易发生化学反应，能以单质形式存在并且比较容易冶炼，故人类使用金属的顺序正好和金属活动性顺序相反，所以人类使用这三种合金的先后顺序为铜合金、铁合金、铝合金，故选：C；
汽车表面的烤漆不仅美观，还能起到防止金属锈蚀的作用；
根据题干信息，高铁刹车片由合金锻钢制成，时速300公里以上的列车紧急制动时，轮毂盘面和刹车片的温度瞬间达到700℃以上，可知合金锻钢最应该具备的性质有耐高温，故选：C；
空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其他气体和杂质，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为，碱式碳酸铜中含有铜、碳、氢、氧四种元素，根据质量守恒定律化学反应前后元素种类不变可推测铜生锈是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果；
【小问2详解】
由图可知，当加入NaOH溶液40g时（即图中A点）对应有沉淀生成，说明氯化镁与氢氧化钠反应生成了氢氧化镁沉淀和氯化钠，但是此时氯化镁与氢氧化钠没有恰好完全反应，因此溶液中的溶质有氯化镁和氯化钠，故此时烧杯溶液里一定大量存在的金属阳离子是；计算过程见答案。加入试剂
甲
乙
丙
实验现象
产生白色沉淀
无明显现象
产生蓝色沉淀
选项
物质
杂质
除杂质的试剂及方法
A
将气体缓慢通过足量灼热的铜粉
B
Fe粉
Cu粉
加入过量稀盐酸，过滤
C
NaCl溶液
加入过量溶液，充分反应，过滤
D
固体
充分加热
气体成分
Ar
其他
体积分数
注意事项：
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137
一、单项选择题：1-10每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求; 11-15每小题给出的四个选项中，至少两个选项符合题意。
1. 物质世界是不断运动和变化的。下列各变化过程中，属于物理变化的是
A. 光合作用B. 葡萄酿酒
C. 钢铁生锈D. 干冰升华
【答案】D
【解析】
【详解】A、光合作用吸收二氧化碳释放氧气，有新物质生成，属于化学变化，选项错误；
B、葡萄酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，选项错误；
C、钢铁生锈有新物质铁锈生成，属于化学变化，选项错误；
D、干冰升华是二氧化碳固体变成气体的过程，没有新物质生成，属于物理变化，选项正确；
故选D。
2. 推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法，不利于环境保护的是
A. 使用可降解塑料袋，减少“白色污染”
B. 实现垃圾分类投放，回收利用资源
C. 积极扩大燃煤发电规模，保障电力供应
D. 污水处理达标排放，降低水体污染
【答案】C
【解析】
【详解】A、使用可降解塑料袋，减少“白色污染”，符合人与自然和谐共生的发展理念，故A正确；
B、实现垃圾分类投放，回收利用资源符合人与自然和谐共生的发展理念，故B正确；
C、积极扩大燃煤发电规模，会产生更多的有害气体污染空气，故不符合人与自然和谐共生的发展理念，故C错误；
D、污水处理达标排放，降低水体污染符合人与自然和谐共生的发展理念，故D正确。
故选C。
3. “关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述中，不正确的是
A. 误食重金属，会导致中毒
B. 烘焙加适量小苏打，面包更蓬松
C. 缺乏铁元素，会导致贫血
D. 霉变食品加热后食用，避免浪费
【答案】D
【解析】
【详解】A、重金属可以使人体内的蛋白质变性，损害人体，导致中毒，故A正确；
B、烘焙加适量小苏打，小苏打能与面团发酵产生的酸反应，产生气泡，从而让面包或蛋糕变得更加松软，故B正确；
C、铁是一种造血的原料，缺铁会导致贫血，故C正确；
D、霉变食品加热后，高温无法将有害的黄曲霉毒素彻底消除，不能食用，故D错误。
故选D。
4. 规范的实验操作技能是进行探究活动的基础和保证。下列实验操作中，不合理的是
A. 稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
B. 制备气体时，先检查装置的气密性，后加入药品
C. 一氧化碳还原氧化铁实验开始时，先通入一氧化碳，后加热固体
D. 测定某溶液的pH，先用蒸馏水将pH试纸润湿，再进行测定
【答案】D
【解析】
【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中。正确；
B、制备气体时，先检查装置的气密性，后加入药品，以免装置漏气浪费药品，正确；
C、一氧化碳还原氧化铁实验开始时，先通入一氧化碳，后加热固体，因为一氧化碳是可燃性气体，与空气混合受热可能发生爆炸，正确；
D、测定某溶液的pH，先用蒸馏水将pH试纸润湿，再进行测定相当于将待测液稀释，可能导致测量的pH不准确，错误；
故选D。
5. 如图是镁原子结构示意图及镁元素在元素周期表中的部分信息。下列有关说法中，正确的是
A. 镁元素属于非金属元素B. 镁的相对原子质量是24.31g
C. 镁原子的核内有12个质子D. 镁原子在化学变化中易得电子
【答案】C
【解析】
详解】A、镁元素带“钅”字旁，属于金属元素，故A说法错误；
B、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，故镁的相对原子质量为24.31，相对原子质量的的单位是1，不是“g”，通常省略，故B说法错误；
C、根据镁原子结构示意图可知，镁原子的核内有12个质子，故C说法正确；
D、根据镁原子结构示意图可知，镁原子的最外层电子数为2<4，在化学反应中易失去电子变成阳离子，故D说法错误；
故选C。
6. 下列叙述正确的是
A. 水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子
B. 在电解水的反应前后，原子的种类、数目都没有发生改变
C. 水的蒸发和水的电解都产生气体，它们都属于化学变化
D. 金属的延展性和导电导热性，都属于金属的化学性质
【答案】B
【解析】
【详解】A、水电解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的，水是纯净物，水中不中含有氢分子和氧分子，故错误；
B、原子是化学变化中的最小微粒，则在电解水的反应前后，原子的种类、数目都没有发生改变，故正确；
C、水的电解有新物质氢气和氧气生成，是化学变化，而水的蒸发是水的状态发生了改变，没有新物质生成，是物理变化，故错误；
D、金属的延展性和导电导热性，都不需要通过化学变化就能表现出来，属于金属的物理性质，故错误；
故选：B。
7. 性质决定用途，用途反映性质。下列物质的用途与性质对应不正确的是
A. 用熟石灰改良酸性土壤——熟石灰可与酸性物质反应
B. 用CO冶炼金属——CO具有可燃性
C. 用洗涤剂清洗餐具上的油渍——洗涤剂有乳化功能
D. 用稀盐酸除铁锈——盐酸可与Fe2O3反应
【答案】B
【解析】
【详解】A、熟石灰显碱性，可以与土壤中的酸性物质发生反应，所以熟石灰可用于改良酸性土壤，故A正确；
B、一氧化碳具有还原性，可与金属氧化物发生反应，所以一氧化碳可用于冶炼金属，故B错误；
C、用洗涤剂清洗餐具上的油渍，是因为洗涤剂有乳化功能，能够将大油污乳化成细小的油滴，随水流冲走，故C正确；
D、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸可以与氧化铁反应生成氯化铁和水，所以可用盐酸除铁锈，故D正确；
故选B
8. 如图是自然界中碳、氧循环简图。下列有关说法中，不正确的是
A. 图一中转化1是形成酸雨的主要原因
B. 图二中转化1实现了无机物到有机物的转化
C. 图一、图二对比说明，相同反应物，在不同反应条件下，产物可能不同
D. 碳循环和氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定
【答案】A
【解析】
【详解】A、图一中碳酸溶液显酸性，但是不是形成酸雨的主要原因，形成酸雨主要是因为硫氧化合物或氮氧化合物溶于水，选项错误，符合题意；
B、图二转化1为二氧化碳和水在光照和叶绿体的作用下转化为葡萄糖和氧气，二氧化碳和水属于无机物，葡萄糖含碳元素，属于有机物，实现了无机化合物到有机化合物的转化，选项正确，不符合题意；
C、图一中二氧化碳和水在常温下反应生成碳酸，图二中二氧化碳和水在光照和叶绿体的作用下转化为葡萄糖和氧气，故图一、图二对比说明，反应物相同，反应条件不同，产物不同，选项正确，不符合题意；
D、碳循环和氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定，选项正确，不符合题意。
故选A。
9. 推理是一种重要的思维方式。下列推理中，正确的是
A. 分子可以构成物质，则物质一定都是由分子构成的
B. 置换反应有单质生成；则有单质生成的反应一定是置换反应
C. 单质由同种元素组成；则由同种元素组成的纯净物一定是单质
D. 碱溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定是碱溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A、构成物质的微粒有分子、原子和离子，则物质不一定都是由分子构成的，选项错误；
B、有单质生成的反应不一定是置换反应，如水反应后生成氢气和氧气，氢气与氧气都是单质，该反应属于分解反应，不属于置换反应，选项错误；
C、单质由同种元素组成，则由同种元素组成的纯净物一定是单质，选项正确；
D、能使酚酞试液变红的溶液不一定是碱溶液，还可能是呈碱性的盐溶液，如碳酸钠是盐，但其水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，选项错误，故选C。
10. 已知某溶液X是溶液和溶液两者之一，又知甲、乙、丙三种试剂分别是稀盐酸、溶液和溶液三种溶液中的各一种。取三等份溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，产生的现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，不合理的是
A. X与乙发生了中和反应B. 丙一定是：溶液
C. X一定是溶液D. 产生的两种沉淀均可溶于稀盐酸
【答案】C
【解析】
【分析】碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，氢氧化钠、氢氧化钙均能与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，稀盐酸与氢氧化钠、氢氧化钙反应均无明显现象。往溶液X中加入试剂甲产生白色沉淀，往溶液X中加入试剂乙无明显现象，往溶液X中加入试剂丙产生蓝色沉淀，说明溶液X是氢氧化钙溶液，试剂甲是碳酸钠溶液，试剂乙是稀盐酸，试剂丙是氯化铜溶液。
【详解】A、由分析可知，X是氢氧化钙溶液，试剂乙是稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，中和反应是酸与碱作用生成盐和水，因此稀盐酸与氢氧化钙溶液发生了中和反应，说法正确，不符合题意；
B、由分析可知，丙一定是氯化铜溶液，说法正确，不符合题意；
C、由分析可知，溶液X一定是氢氧化钙溶液，说法错误，符合题意；
D、由分析可知，产生的两种沉淀分别为碳酸钙沉淀和氢氧化铜沉淀，碳酸钙、氢氧化铜均能与稀盐酸反应，因此产生的两种沉淀均可溶于稀盐酸，说法正确，不符合题意。
故选：C。
11. 宏观辨识与微观探析是化学学科的重要核心素养。如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，不正确的是
A. 反应前后分子的种类和数目都不变
B. 生成的丙和丁的分子个数比为
C. 反应前后共涉及三种氧化物
D. 参加反应的甲、乙两物质的质量比为
【答案】ACD
【解析】
【分析】由图可知，该反应为一氧化碳与水在一定条件下生成C2H4O2和氧气，方程式为：。
【详解】A、化学反应前后分子的种类一定发生变化，选项错误；
B、由方程式可知，生成的丙和丁的分子个数比为1:1，选项正确；
C、 氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物。反应前后共涉一氧化碳和水，两种种氧化物，选项错误；
D、参加反应的甲、乙两物质的质量比为（28×2）：（18×2）=14:9，选项错误；
故选ACD。
12. 除去下列物质中所含少量杂质的试剂及方法中，正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】AD
【解析】
【详解】A、铜与氧气在加热条件下生成氧化铜，既能除去氧气，也不引入新杂质，故A正确；
B、在金属活动性顺序中，铁位于氢前面，但铜位于氢后面，则铁能与盐酸反应，而铜不能，则加入稀盐酸，除去了主要物质，而不是杂质，故B错误；
C、碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，充分反应，过滤后得到氯化钠和碳酸钠的混合溶液，因为加入过量的碳酸钠，虽然除去了杂质，但也引入新杂质，故C错误；
D、碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，则除去了杂质，也不引入新杂质，故D正确。
故选AD。
13. 下图是NaCl和两种固体物质的溶解度曲线。下列叙述中正确的是
A. 20℃时，饱和溶液的溶质质量分数为
B. 50℃时，的溶解度大于NaCl的溶解度
C. 将50℃时的饱和溶液与NaCl的饱和溶液同时降温至20℃，所得NaCl溶液的溶质质量分数大于溶液的溶质质量分数
D. 当固体中混有少量NaCl时，通常先用热水溶解，再降温结晶提纯
【答案】BCD
【解析】
【详解】A、20℃时，KNO3溶解度为31.6g,所以20℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为，选项错误；
B、由图可知，50℃时，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度，选项正确；
C、将50℃时KNO3的饱和溶液与NaCl的饱和溶液同时降温至20℃，两者的溶解度都变小，所以都会析出晶体，析出晶体后形成20℃的饱和溶液，由于20℃时NaCl的溶解度大于KNO3，所以形成的饱和溶液溶质质量分数NaCl＞KNO3，选项正确；
D、由图可知，KNO3的溶解度随温度的升高而增大，且受温度变化影响较大，而NaCl的溶解度受温度变化较小，故KNO3溶液中混有少量NaCl，提纯KNO3的方法是降温结晶，选项正确。
故选BCD。
14. 向一定质量的、和的混合溶液中加入锌粉，充分反应后，过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡生成。下列有关说法中，不合理的是
A. 滤液中一定有和B. 滤液一定为蓝色溶液
C. 滤渣质量一定大于D. 滤渣中一定有单质铜、单质铁
【答案】BC
【解析】
【分析】金属活动性顺序：Mg＞Zn＞Fe＞Cu，则锌不与MgSO4溶液反应，会先和反应生成硝酸锌和铜，待硝酸铜反应完，再和硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌。向滤渣中加入稀盐酸，有气泡生成，说明存在氢前金属，滤渣中一定有铜和铁，可能有锌，硝酸铜完全反应，所以滤液中一定有硝酸锌和硫酸镁、可能有硝酸亚铁。
【详解】A、由分析可知，滤液中一定有硝酸锌和硫酸镁，则一定有和，故A正确；
B、由分析可知，硝酸铜完全反应，滤液一定没有硝酸铜，不可能为蓝色溶液，故B错误；
C、由反应的化学方程式、可知，反应后滤渣质量减小，所以加入锌粉，得到的滤渣质量小于，故C错误；
D、由分析可知，滤渣中一定有铜和铁，故D正确。
故选BC。
15. 一只烧杯中盛有 7 g 由单质镁和氢氧化镁组成的固体混合物，加入 120 g 含氢元素质量分数为 10%的稀硫酸，恰好完全反应，得到一定温度下的不饱和溶液 M。下列说法中，合理的是
A. 生成氢气的质量为 0.2 g
B. 原固体混合物中含有氧元素的质量为 3.2 g
C. 不饱和溶液M 中 MgSO4 的质量为 18 g
D. 稀硫酸中溶质的质量为 14.7 g
【答案】BCD
【解析】
【分析】稀硫酸中含有水和硫酸，若把硫酸（H2SO4）表示为，水中氢元素的质量分数的表达式为，则该溶液中“水”质量为，则其中“三氧化硫”的质量为120g-108g=12g，则硫酸溶质的质量为。
又由于、，反应恰好反应，设生成的硫酸镁的质量为x，则，，解得x=18g。
且硫酸镁中镁元素的质量为，根据元素守恒，则反应前固体混合物中镁元素的质量为3.6g，则说明固体混合物中氢氧根的质量为7g-3.6g=3.4g，则氢氧化镁[Mg（OH）2]的质量为，则单质镁的质量为7g-5.8g=1.2g。
【详解】A、设生成氢气的质量为x，则，，解得x=0.1g，该选项说法不合理；
B、原固体混合物中氢氧化镁的质量为5.8g，则其中氧元素的质量为，该选项说法合理；
C、由前面分析可知，不饱和溶液M 中 MgSO4 的质量为 18 g，该选项说法合理；
D、由前面分析可知，稀硫酸中溶质的质量为 14.7 g，该选项说法合理。
故选BCD。
三、非选择题
16. 请回答下列问题。
（1）按要求从氧气、氮气、氢氧化铁、二氧化硫、碳酸钠叫选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①空气中含量最多的气体单质______；
②一种可溶性的盐______；
③一种可导致酸雨的氧化物______；
④一种难溶性的碱______。
（2）科技兴则民族兴，科技强则国家强。回首中国百年征程，科技为中国发展插上了腾飞的翅膀。试回答下列问题：
Ⅰ．淀粉合成，国际首创。中国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成，为淀粉工业制造和二氧化碳利用打开了一扇窗。
①从分类角度分析，淀粉属于______（填“氧化物”“无机物”“有机物”之一）；
②从构成角度分析，淀粉分子中，碳、氢原子的个数比是______（填最简整数比）。
Ⅱ．“能源革命”，引人瞩目。
③煤炭、风能均可发电。在煤炭、风能中属于绿色能源的是______。
④我国新能源汽车品牌近几年已实现“弯道超车”。电池是新能源汽年的“心脏”，扮演重要动力源的角色。在电池充电的过程中，外部的电能以______能的形式储存在新能源汽车电池中。
⑤在汽油中加入适些乙醇作为汽车燃料，可减少汽车尾气的污染。92g乙醇中含碳元素的质量为______g。（计算结果精确至1g）
【答案】（1） ①. N2 ②. Na2CO3 ③. SO2 ④. Fe(OH)3
（2） ①. 有机物 ②. 3:5 ③. 风能 ④. 化学 ⑤. 48
【解析】
【小问1详解】
①空气中含量最多的气体单质氮气，其化学式：N2；
②由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物叫做盐，碳酸钠属于可溶性盐，其化学式：Na2CO3；
③由两种元素组成且一种元素是氧元素的化合物，二氧化硫是氧化物且能导致酸雨，其化学式：SO2。
④水溶液中解离出的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱，氢氧化铁属于难溶性碱，其化学式：Fe(OH)3。
【小问2详解】
①含有碳元素的化合物叫做有机物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等除外，从分类角度分析，淀粉属于有机物；
②从构成角度分析，淀粉分子中，碳、氢原子的个数比是= 。
③煤炭、风能均可发电。在煤炭、风能中属于绿色能源是风能。
④在电池充电的过程中，外部的电能以化学能的形式储存在新能源汽车电池中。
⑤92g乙醇中含碳元素的质量=。
17. 请回答下列问题。
（1）2023年中国第8个航天日的主题是“格物致知叩问苍穹”。过去几年，载人航天、探月探火、卫星导航、人工智能等领域创新成果不断涌现。请回答下列问题：
Ⅰ．载人航天：
①空间站返回舱的船舱建造使用的是新型铝基碳化硅复合材料，是由颗粒状的铝和碳化硅复合而成。有关反应为。关于该反应说法正确的是______（选填字母序号之一）。
A．是由硅原子和氧分子构成
B．单质C是该反应的还原剂
C．反应前后各元素的化合价均未发生变化
Ⅱ．探月探火：
②“嫦娥五号”探测器月球采样返回，带回月球土壤。月壤中含钛铁矿（主要成分为）、橄榄石（主要成分为）等物质。在中，Fe、O两种元素的质量比为______（填最简整数比）。
③已知中钛（Ti）元素的化合价为，则铁元素的化合价为______。
④“天问一号”成功抵达火星，火星低层大气的主要成分如下表：
未来人类若要在火星上生活，下列研究设想不合理的是______（填字母序号之一）。
A．将转化为，提高含量
B．将分解转化为，提高含量
C．寻找水的存在和开发水循环技术
D．利用火星上的金属矿物冶炼金属
（2）金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业。从卤水（含有氯化镁、氯化钙等）中提取镁的过程如下图所示：
①石灰乳的主要成分是______（写化学式）。
②过程Ⅰ和Ⅱ的目的是______。
（3）氧化亚铜可用于电镀工业。干法生产粉末的立要工艺流程如下：
①在粉碎的过程中，发生的变化属于______（填“物理变化”或“化学变化”）。
②800～900℃时，煅烧炉中发生化合反应，该反应的化学方程式为______。
③中氧元素质量分数_______中氧元素质量分数（填“大于”“等于”“小于”之一）。
【答案】（1） ①. B ②. 7：8 ③. +2价 ④. B
（2） ①. Ca(OH)2 ②. 富集氯化镁，提高溶液中氯化镁的浓度
（3） ①. 物理变化 ②. CuO+CuCu2O ③. 大于
【解析】
【小问1详解】
①A 、二氧化硅是一种纯净物，由硅原子和氧原子构成，选项错误；
B 、反应中，单质C夺取二氧化硅中的氧元素，将二氧化硅还原为硅，是该反应的还原剂，选项正确；
C、反应前硅元素的化合价为+4价，碳元素的化合价为零，反应后硅元素的化合价为零，碳元素的化合价为+2价，反应中硅元素与碳元素的化合价发生变化，选项错误，故填B。
②在中，Fe、O两种元素的质量比=56：（16×4）=7：8，故填7：8。
③已知中钛元素的化合价为，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则铁元素的化合价为+2价，故填+2价。
④A、将二氧化碳转化为氧气，提高氧气含量，与地球上的空气相似，选项正确；
B、 二氧化碳中不含氮元素，由质量守恒定律可知，二氧化碳分解不能转化为氮气，选项错误；
C、寻找水的存在和开发水循环技术，满足人生活需要，选项正确；
D、利用火星上的金属矿物冶炼金属，满足人生活需要，选项正确，故填B。
【小问2详解】
①石灰乳的主要成分是氢氧化钙，其化学式为Ca(OH)2，故填Ca(OH)2。
②过程Ⅰ中，卤水中的氯化镁和石灰乳中的氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，过程Ⅱ中的氢氧化镁沉淀与稀盐酸反应生成氯化镁和水，目的是富集氯化镁，提高溶液中氯化镁的浓度，故填富集氯化镁，提高溶液中氯化镁的浓度。
【小问3详解】
①在粉碎氧化亚铜的过程中，只是物质的形状发生了变化，没有生成新物质，发生的变化属于物理变化，故填物理变化。
②800～900℃时，煅烧炉中发生的化合反应是氧化铜与铜反应生成氧化亚铜，故反应的化学方程式写为：CuO+CuCu2O。
③氧化铜中，铜、氧的质量比=64：16=4：1，氧化亚铜中，铜、氧的质量比=（64×2）：16=8：1，则中氧元素质量分数大于Cu2O中氧元素质量分数，故填大于。
18. 如图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学利用其进行下列化学实验。
请根据题目要求，试回答下列问题：
（1）以石灰石和稀盐酸为原科，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置气密性，进行实验。（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①所选仪器的连接顺序为______（从左到右填写仪器序号字母）。
②上述方法制取二氯化碳的化学方程式为______。
③实验室制取二氧化碳后的废液中，常含有少量的盐酸。欲除净该废液中含有少量盐酸，得到较为纯净的中性溶液，在不用指示剂的条件下，最好加入下列试剂中的______（填写字母序号之一）
A．澄清石灰水 B．碳酸钙粉末 C．生石灰 D．氢氧化钠溶液
（2）某化学小组以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制取氧气，并对某种试样的组成元素进行分析探究实验（资料显示该试样一定含碳、氢两种元素，可能含有氧元素）。所选仪器按“碱石灰干燥管”的顺序连接。仪器E的大玻璃管中放入试样的质量为9g，在纯氧中充分燃烧后，测得仪器的质量增加，仪器B的质量增加。（假设发生的化学反应都充分反应）
①在该装置中，洗气瓶、都吸收水分，其中的作用是______。
②该试样中碳元素与氢元素的质量比为______（填最简整数比）。若实验冲不连接，碳元素和氢元素的质量比会______（填“偏大”“偏小”“无影响”之一）。
③该试样中否含有氧元素______（填“含有”“不含有”“无法确定”之一）。
（3）用锌和稀硫酸为原料制取干燥的氢气，并测定某不纯氧化铁样品中的质量（杂技为铁粉），设计了实验方案，所选仪器按：“”的顺序连接（、、为浓硫酸洗气瓶），检查装置气密性，然后进行实验。（假设发生的化学反应都充分反应：）通过测量反应前后仪器E处玻璃管内药品的质量，来求算该样品中的质量。反应前将氧化铁样品装入仪器E玻璃管内，充分反应后冷却，测得此时仪器E玻璃管内药品的质量为，则此氧化铁样品中的质量为______g（结果用代数式表示）。
【答案】（1） ①. ADCF ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ③. B
（2） ①. 吸收反应生成的水 ②. 6：1 ③. 偏小 ④. 含有
（3）解：设样品中氧化铁的质量为x
=
x=g
答：此氧化铁样品中的质量为g。
【解析】
【小问1详解】
①石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳是固体与液体在常温下生成气体的反应，应选择固液常温发生装置，即装置A，生成的二氧化碳气体中含有盐酸挥发出来的氯化氢气体和水，先通过饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，再利用浓硫酸的吸水性，通过浓硫酸干燥气体，二氧化碳的密度比空气大，选择向上排空气法，即选项F收集二氧化碳，所以所选仪器的连接顺序为ADCF，故填ADCF。
②石灰石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、谁和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
③A 澄清石灰水中的氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，无明显现象，无法判断加入澄清石灰水的量，如石灰水不足，不能完全除去稀盐酸，如过量，会引入新杂质氢氧化钙，选项错误；
B 碳酸钙粉末与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙不溶于水，加入过量碳酸钙粉末能够完全除去稀盐酸，然后过滤除去过量的碳酸钙粉末，选项正确；
C 生石灰与稀盐酸反应生成氯化钙和水，无明显现象，无法判断加入生石灰的量，如生石灰不足，不能完全除去稀盐酸，如过量，生石灰与水反应生成氢氧化钙会引入新杂质氢氧化钙，选项错误；
D 氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，会引入新杂质氯化钠，选项错误，故填B。
【小问2详解】
①C2的作用是吸收反应生成的水，计算样品中的氢元素，故填吸收反应生成的水。
②样品中氢元素的质量=5.4g××100%=0.6g，样品中碳元素的质量=13.2g××100%=3.6g，该试样中碳元素与氢元素的质量比=3.6g：0.6g=6：1，故填6：1；
若实验冲不连接C1，C2吸收原气体中的水分，测得的生成的水的质量偏大，计算处的氢元素的质量偏大，则碳元素和氢元素的质量比会偏小，故填偏小。
③仪器E大玻璃管中放入试样的质量为9g，其中碳元素的质量为3.6g，氢元素的质量为0.6g，3.6g+0.6g=4.2g<9g，则该试样中否含有氧元素，故填含有。
【小问3详解】
见答案
19. 请回答下列问题。
（1）某实验探究小组同学将溶液滴加到溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钡。为检验滤液的成分，小组同学进行了以下实验探究：
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和；猜想三：NaCl和
【实验过程】
步骤Ⅰ：取滤液，向其中加入足量溶液，无明显现象，猜想二不成立；
步骤Ⅱ：另取滤液，向其中加入酚酞试液，酚酞变红，猜想______成立；
或另取滤液，向滤液中滴入______（填一种物质的化学式）溶液，产生气体，也能推理出溶质成分。
（2）已知固体混合物A可能含有、、、四种物质中的一种或多种，另有无色溶液B，其中的溶质可能是和或两者之一。按下图所示进行实验探究，实验现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。
请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，试回答下列问题：
①气体C的化学式为______。
②室温下，气体G水溶液的pH______7（选填“大于”“等于”“小于”之一）。
③混合物A中一定含有的物质是______（写化学式）。
④无色溶液H中，一定大量存在的阳离子是______（填离子符号）。
⑤写出步骤Ⅲ生成沉淀Ⅰ的化学方程式______。
⑥要确定溶液B中的溶质，还需取少量沉淀F再进行实验，请简要说明实验操作步骤、产生的现象及结论：______。
【答案】（1） ①. 三 ②. HCl（合理即可）
（2） ①. CO2 ②. 大于 ③. NH4Cl、Fe2O3、K2CO3 ④. K+、Na+
⑤.
⑥. 将沉淀F加入足量稀盐酸中，若沉淀全部溶解，且有气体产生，则溶质为碳酸钠；若沉淀完全不溶解，则溶质为硫酸钠；若沉淀部分溶解，且有气体产生，则溶质为碳酸钠和硫酸钠
【解析】
【小问1详解】
碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，则说明猜想三成立；
碳酸钠和酸反应生成二氧化碳气体，则可向滤液中滴入盐酸或硫酸等酸，化学式为HCl或H2SO4等。
【小问2详解】
①碳酸钾能和盐酸反应生成氯化钾、水二氧化碳，则气体C的化学式为CO2。
②流程Ⅱ中，氢氧化钡能和硫酸钠或碳酸钠反应生成氢氧化钠，流程Ⅲ中，氢氧化钠能和氯化铵或碳酸铵反应生成氨气，则气体G为氨气，氨气溶于水形成氨水，氨水溶液pH>7。
③结合前面分析可知，混合物A中一定含有碳酸钾，至少含有氯化铵和硝酸铵中的一种，又由于氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，溶液为黄色，则说明混合物A中一定含有氧化铁；又由于最后溶液H中只含一种阴离子，则说明含有氯化铵，不含硝酸铵，则混合物A中一定含有的物质为NH4Cl、Fe2O3、K2CO3。
④由于氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠、氨气和水，氯化铁和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铁沉淀，则无色溶液H中的溶质为氯化钠和氯化钾，其中的阳离子为K+、Na+。
⑤步骤Ⅲ中，产生沉淀的反应为氯化铁和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铁沉淀，反应的化学方程式为：。
⑥碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钡能和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，但硫酸钡不能和盐酸反应，则实验过程为：将沉淀F加入足量稀盐酸中，若沉淀全部溶解，且有气体产生，则溶质为碳酸钠；若沉淀完全不溶解，则溶质为硫酸钠；若沉淀部分溶解，且有气体产生，则溶质为碳酸钠和硫酸钠。
20. 请回答下列问题。
（1）人类文明进步与金属材料的发展关系密切，金属在生产生活中有着非常广泛的应用。
①合金在地铁的建造中被广泛应用。有下列三种合金：a．铁合金；b．铝合金；c．铜合金，这三种合金被广泛应用的先后顺序按年代由远及近排列应是______（填选项字母）。
Aabc B．bac C．cab
②汽车表面的烤漆不仅美观，还能起到______的作用。
③高铁刹车片由合金锻钢制成，时速300公里以上的列车紧急制动时，轮毂盘面和刹车片的温度瞬间达到700℃以上。由上述信息可知，合金锻钢最应该具备的性质有______（选填序号之一）。
A．硬度小 B．有光泽 C．耐高温
④铜质的器皿长期暴露在潮湿空气中会长出一层绿色的铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。根据铜锈的成分推测铜生锈是铜与空气中的氧气、水和______共同作用的结果。
（2）将氯化钠和氯化镁的固体混合物20g，全部放入一洁净的烧杯中，然后加入足量蒸馏水，搅拌，使固体物质完全溶解。再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。试回答：
①当加入NaOH溶液40g时（即图中A点）烧杯溶液里一定大量存在的金属阳离子是______（写离子符号）。
②当加入NaOH溶液80g时（即图中B点），恰好完全反应，试通过计算，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量______。（写出计算过程，计算结果精确至）
【答案】（1） ①. C ②. 防止金属锈蚀 ③. C ④. 二氧化碳##CO2
（2） ①. ②.
解：设氯化镁与氢氧化钠恰好完全反应生成的氯化钠质量为x，消耗的氯化镁质量为y。
氯化镁与氢氧化钠恰好完全反应后得到的不饱和溶液中的溶质为氯化钠，所以氯化钠的质量为
答：所得不饱和溶液中溶质的质量22.2g。
【解析】
【小问1详解】
金属活动性弱的金属不易发生化学反应，能以单质形式存在并且比较容易冶炼，故人类使用金属的顺序正好和金属活动性顺序相反，所以人类使用这三种合金的先后顺序为铜合金、铁合金、铝合金，故选：C；
汽车表面的烤漆不仅美观，还能起到防止金属锈蚀的作用；
根据题干信息，高铁刹车片由合金锻钢制成，时速300公里以上的列车紧急制动时，轮毂盘面和刹车片的温度瞬间达到700℃以上，可知合金锻钢最应该具备的性质有耐高温，故选：C；
空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其他气体和杂质，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为，碱式碳酸铜中含有铜、碳、氢、氧四种元素，根据质量守恒定律化学反应前后元素种类不变可推测铜生锈是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果；
【小问2详解】
由图可知，当加入NaOH溶液40g时（即图中A点）对应有沉淀生成，说明氯化镁与氢氧化钠反应生成了氢氧化镁沉淀和氯化钠，但是此时氯化镁与氢氧化钠没有恰好完全反应，因此溶液中的溶质有氯化镁和氯化钠，故此时烧杯溶液里一定大量存在的金属阳离子是；计算过程见答案。加入试剂
甲
乙
丙
实验现象
产生白色沉淀
无明显现象
产生蓝色沉淀
选项
物质
杂质
除杂质的试剂及方法
A
将气体缓慢通过足量灼热的铜粉
B
Fe粉
Cu粉
加入过量稀盐酸，过滤
C
NaCl溶液
加入过量溶液，充分反应，过滤
D
固体
充分加热
气体成分
Ar
其他
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