2022年山东省济南市章丘区中考二模化学试题(word版含答案)

章丘区2022年九年级第二次模拟考试

化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Al-27  S-32  Ca-40  Fe-56 

Cu-64  Zn-65  Ag-108

选择题部分 共50分

一、单项选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）

1.中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列不涉及化学变化的是

A.钢铁冶炼   B.雕琢玉石

C.火药应用   D.粮食酿酒

2.为建设天蓝地绿水净的美丽家园，下列做法不合理的是

A.对河道开展清淤保洁工作     B.提倡焚烧秸秆增加土壤肥力

C.寻找新能源减少使用化石燃料    D.植树造林美化环境

3.预防新冠肺炎，除了做好防护，防止病毒入侵，还需增强机体免疫力。青少年增强免疫力的关键就在于全面均衡饮食，你认为下列叙述正确的是

A.不吃水果蔬菜，多吃含蛋白质的肉类，更能增强体质

B.人体必需的元素摄入量越多越好

C.食用加碘食盐作调味品可预防甲状腺肿大

D.罹患坏血症主要是因为缺乏维生素A

4，化学是一门以实验为基础的自然科学，下列实验基本操作中，不正确的是

A.铁丝在氧气中燃烧    B.读取液体体积

C.过滤      D.加热液体

5.根据给出的粒子微观结构示意图判断，下列说法中，不正确的是

A.①为阳离子        B.②的原子核内有13个质子

C.③为金属元素       D.④的化学性质稳定

6.通过微观分析来解释宏观现象是化学学科的特点。下列有关说法中，不正确的是

A.冬天雪花纷飞说明分子不断运动

B.中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子

C.酸有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有氢离子

D.在化学变化中，分子可分，原子不可以分

7.化学与我们的生活、健康息息相关。下列说法中不合理的是

A.洗涤剂能除去油污，是由于洗涤剂在水中对油污具有乳化作用

B.利用硝酸铵溶于水使溶液温度降低，自制冰袋给发烧病人降温

C.将氮气充入食品包装袋中延长保质期，利用的是氮气化学性质稳定

D.消防队员利用高压水枪喷水灭火的依据是降低可燃物的着火点

8.下列对实验现象的描述，不正确的是

A.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

B.镁条燃烧时，发出耀眼的白光，生成白色固体

C.甲烷在空气中燃烧，火焰为淡蓝色，生成刺激性气味的气体

D.在蜡烛火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，发现烧杯内壁有水雾

9.下列各组物质中，能发生化学反应且反应后溶液总质量减小的是

A.氧化铁和稀盐酸       B.氯化钡溶液和稀硫酸

C.二氧化碳和氢氧化钠溶液     D.氢氧化钠溶液和稀硫酸

10.概念的理解是化学学习的基础，下列说法中正确的是

A.置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应

B.分子、原子可以构成物质，所以物质一定是由分子、原子构成的

C，单质是由一种元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质

D.有机物是含有碳元素的化合物，所以含有碳元素的化合物一定是有机物

二、多项选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对但不全得3分，有选错的得0分）

11.通过微观模拟示意图来描述化学反应是化学学科核心素养的一部分，下列为某化学反应的微观示意图，正确的是

A.该反应的类型属于复分解反应

B.反应前后分子的总数发生变化

C.反应后氧元素的化合价降低

D.参加反应的甲和乙的质量比为2:5

12.实验室有甲、乙、丙三瓶失去标签的溶液，只知道它们分别是稀硫酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液中的各一种。为了鉴别这三种溶液，各取少量溶液两两混合，产生的现象如下表所述。下列对这三种溶液的叙述，正确的是

A.甲溶液为稀硫酸

B.乙溶液不能使酚酞试液变色

C.乙溶液与丙溶液混合有白色沉淀生成

D.丙为碳酸钠溶液

13.在下列各组物质中要除去少量杂质，所用的试剂和方法不正确的是

14.取一定量的Al、Fe加入到Cu(NO3)2溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是

A.滤渣中一定含有Cu、Fe，可能含有AI

 B.滤液中一定为无色溶液

C.滤渣的质量一定大于加入Al、Fe的质量

D.滤液中一定含有Fe(NO3)2、Al(NO3)3

15.在稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入过量的铁粉，完全反应后过滤，所得固体质量与所加铁粉的质量相等，则下列说法正确的是

A.反应过程中有气体生成

B.完全反应后溶液中的溶质为硫酸铁

C.此过程中只发生了置换反应

D.混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比为7:80

非选择题部分 共50分

三、非选择题（本题共5小题，共50分）

16.（10分）（1）按要求从氨气、二氧化硫、盐酸、硫酸铜中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。

①可用于制造电光源的气体单质          ②造成空气污染物的氧化物       

③用于除铁锈的酸             ④可用于配制波尔多液的盐       

（2）“科技冬奥”“绿色冬奥”成为2022年北京冬奥会的亮点。

①2022年2月4日，第二十四届冬奥会在北京开幕。北京冬奥会的仪式火种台（如图）以“承天载物”为设计理念，造型风格与火炬、火种灯和谐一致。仪器火种台采用丙烷作燃料（C3H8），丙烷属于         （选“无机物”“有机物”或“氧化物”之一），丙烷中碳、氢两种元素的质量之比为         （最简整数比）。

②北京冬奥会仪式火种台创意灵感来自中国传统青铜礼器“尊”，采用了尊的曲线造型，基座沉稳，象征“地载万物”，顶部舒展开阔，寓意迎接纯洁的奥林匹克火种。“尊”代表着泱泱中华数千年的文明脉络。我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺，他们将孔雀石〔主要成分是Cu2(OH) 2CO3〕和木炭一起加热就可以得到红色的金属铜。请写出孔雀石受热分解的化学方程式                         。（提示：孔雀石受热易分解，生成氧化铜、二氧化碳和水；加热时，用木炭作还原剂能把氧化铜中的铜还原出来。）

⑧北京冬奥会滑雪头盔既轻便又具有更高的防护性能。在头盔的材料方面，科研团队选用了碳纤维、玻璃纤维、弹性体三种成分合成的新材料。碳纤维主要是腈纶（有机合成）和粘胶纤维做原料经高温氧化碳化而成，请回答：制造北京冬奥会滑雪头盔的材料属于           （选填字母序号）。

A.无机非金属材料   B.有机合成材料  C.复合材料  D.金属材料

④目前我国主要采用火力发电，所使用的燃料大多来自不可再生的化石燃料，如煤、石油、          。而北京冬奥会场馆却100%使用“绿电”。“绿电”是指通过零二氧化碳排放（或趋近于零二氧化碳排放）的生产过程得到的电力。目前我国的“绿电”主要以太阳能光伏发电和风力发电为主。“绿电”与化石燃料发电相比优点是              。

17.（10分）（1）某工厂发生氯气泄漏，事故现场出现大量白雾，给环境造成严重污染。氯气是一种黄绿色并有强烈刺激性气味的有毒气体，可与水反应，其反应的化学方程式为：（次氯酸）。

①HClO中氯元素的化合价          ，是事故现场产生白雾的原因是：氯气与空气中的水蒸气反应

                     悬浮在空气中形成的；

②消防官兵抢险时，配戴的防毒面具中装有活性炭，其作用是                   ；喷洒大量的某种溶液可消除或减轻污染，这种溶液最好呈         性。

（2）溶液在生活、生产中应用广泛。如图是氯化钠和碳酸钠两种固体的溶解度曲线，据图分析：请回答问题。

①将10℃时，碳酸钠和氯化钠的饱和溶液均升温至30℃；碳酸钠溶液的溶质质量分数          （选填“大于”“小于”或“等于”之一）氯化钠溶液的溶质质量分数           。

②20℃时，碳酸钠的饱和溶液中溶质质量与溶剂质量的最简整数比为             。

③若碳酸钠固体中含有少量的氯化钠杂质，可采用             （选填“蒸发结晶”或“降温结晶”之一）的方法提纯碳酸钠。

18.（10分）如图所示为实验室中常见的气体制备、收集、千燥和性质实验的部分装置根据题目信息，请回答下列问题：

（1）选用过氧化氢溶液和二氧化锰为原料，制取并收集一瓶干燥的氧气。

①所选仪器的连接顺序应为            （填写仪器序号）；

②制取该气体的化学方程式                        。

③制取气体前，一定要先检验            。

（2）某兴趣小组欲用纯净的一氧化碳（CO）气体测定某不纯氧化铜样品的纯度（杂质不参与反应），并验证反应中气体生成物的性质。所选仪器的连接顺序为CO→D→C。（提示：）

①装置D中，大玻璃管内出现的现象为                        。

②通过测量反应前后D处大玻璃管的质量变化，来计算氧化铜样品的纯度。若实验结束时，停止加热后立刻停止通入CO，则计算出样品纯度的结果将           （选填“偏大”“偏小”或“不受影响”之一）；

③从环保角度考虑，该实验方案还存在的不完善之处是                      。

19.（10分）（1）为确定实验室中某无色溶液是否含有以下离子：H+、Mg2+、Ba2+、 CI-、，进行了以下实验：①经测定，溶液pH=1；②取部分未知溶液，加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生；③另取部分未知溶液，加入AgNO3溶液，无明显现象。分析以上实验，则该溶液中一定没有的离子是           （填写离子符号，下同），可能含有的离子           。

（2）实验室中有一瓶无色溶液A，已知其中的溶质可能是NaOH和BaCl2或两者之一，另有一固体混合物B，其中可能含有NH4CI、MgSO4、NH4NO3、CuO四种物质中的两种或多种。按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。

①气体C的化学式是           。

②根据实验现象，可以证明无色溶液A中，一定存在的金属阳离子有           种。

③根据上述实验现象推理，在固体混合物B中，肯定存在的物质是           （填写化学式）；

④写出步骤Ⅳ中所发生的一个反应的化学方程式：                      。

⑤根据上述实验现象，在固体混合物B里，所述四种物质中，还不能肯定是否存在的物质是           （填写化学式），得出此结论的理由是                      。

20.（10分）人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。请回答下列问题：

（1）2021年三星堆考古现场，“沉睡三千年，一醒惊天下”。1986年震惊世界的三星堆遗址，时隔三十余年后，辉煌灿烂的新发现再惊天下，一件件国之瑰宝次第现世，新发现6座古蜀“祭祀坑”，已出土黄金面具等500余件重要文物。历经几千年，出土的金器仍熠熠生辉，这是因为           （选填字母编号）。

A.金器表面形成了一层致密的保护膜   B.金的化学性质很稳定

（2）铝合金不仅在日常生活中大量使用而且在航天航空领域中都发挥着重要的作用。

请回答下列问题：

①用铝合金制造飞机外壳的主要优点是               、               。

②下列关于铝合金材料的说法正确的是           。

A.金属铝的化学性质非常稳定

B.铝表面容易生成一层致密的氧化铝薄膜，因而有良好的抗腐蚀性

C.废旧铝合金没有回收价值

（3）把铜锌加热熔合可制得黄铜合金，它有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组同学欲测定某黄铜中铜的质量分数（假设黄铜样品中不含其它杂质），取该黄铜样品25g于烧杯中，向其中逐渐加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，烧杯中剩余固体的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。

试回答：

①当加入稀硫酸至图中B点时，烧杯中溶液中的溶质是           （填写化学式）。

②通过计算求黄铜样品中铜的质量分数。（计算结果精确到0.1%）

2022 年九年级第二次模拟考试

参考答案及评分标准

一、 单项选择题（本题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）

1.B  2.B  3.C  4.D  5.C  6. A  7. D  8.C  9.B  10.C

二、 多项选择题（本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题四个选项中， 至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得 4 分，选对但不全得 3 分，有选错的得 0 分）

11. BC  12.ACD  13.BC  14.AC  15.ACD

三、非选择题（本题共 5 小题，共 50 分）

16. （10 分）（每空 1 分，共 10 分）

⑴①He  ②SO2  ③HCl  ④CuSO4

⑵①有机物     9 : 2    ②

③C    ④天然气   污染小

17.（10 分）

⑴（每空 1 分，共 4 分）

①＋1   生成盐酸小液滴（其他说法合理即可给分）

②吸附有毒气体    碱

⑵（每空 2 分，共 6 分） ①小于    ②1 : 5    ③降温结晶

18. （共 10 分）

⑴ ① A B E （1 分）   ②（2 分） ③装置的气密性（1 分）

⑵ ①黑色固体变成红色（2 分）   ②偏小 （2 分）

③缺少尾气处理装置（污染环境）（2 分）

19. （共 10 分）

⑴Cl－、 （1 分）    ②Ba2＋ （1 分）

⑵①NH3（1 分）   ②2 （1 分）   ③CuO、 MgSO4 （1 分）

④或 （2 分）

⑤NH4Cl、 NH4NO3 （1 分）

NH4Cl 和 NH4NO3都可以和 NaOH 反应生成 NH3， A 中一定有 BaCl2，可以提供 Cl－

在步骤三中与 Ag＋结合成沉淀（其他合理答案皆可， 2 分）

20.（ 10 分） ⑴B （ 1 分）

⑵①密度小   强度大    ②B （每空 1 分， 3 分）

⑶（共 6 分）①ZnSO4、 H2SO4 （ 1 分）

②解： 设黄铜样品中锌的质量为 x

参加反应的 H2SO4 的质量为 100 g×9.8%＝ 9.8 g （ 1 分）

（ 1 分）

x＝ 6.5 g （ 1 分）

铜的质量为： 25 g－ 6.5 g＝ 18.5 g （ 1 分）

铜的质量分数为： ×100%＝ 74.0% （ 1 分）

答： 该黄铜样品中铜的质量分数为 74.0%。