2024年高考第三次模拟考试题：化学（新九省高考）（解析版）

这是一份2024年高考第三次模拟考试题：化学（新九省高考）（解析版），共23页。试卷主要包含了下列反应的离子方程式不正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 C 59
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．有关化学实验的说法错误的是
A．实验室储存的镁条着火时，不可以用泡沫灭火器灭火
B．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理
C．做蒸馏实验时，应在蒸馏烧瓶中加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
D．海带中碘元素的提取和检验中，为制取海带灰，可以将海带放在通风处加热灼烧，使其充分灰化
【答案】B
【解析】A．镁可以在CO2中燃烧生成氧化镁和碳单质，故实验室储存的镁条着火时，不可以用泡沫灭火器灭火，A正确；
B．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，立即撒上硫粉处理，而深埋会污染环境，B错误；
C．蒸馏时，为防止暴沸，应在蒸馏烧瓶中加入沸石，但温度高时加沸石时液体可能飞溅，故沸腾前发现忘记加沸石，则立即停止加热，冷却后补加，C正确；
D．为制取海带灰，可以将海带放在通风处加热灼烧，待其充分灰化，便于溶解时碘离子溶解充分，故D正确；
答案选B。
2．下列相应表达不正确的是
A．用电子式表示的形成：
B．的结构示意图：
C．的VSEPR模型为
D．溶液中电离方程式为：
【答案】C
【解析】A．为离子化合物，用电子式表示的形成：，A正确；
B．的结构示意图：，B正确；
C．的中心原子的价层电子对数为4，其中一对孤电子对，VSEPR模型为四面体形，C错误；
D．溶液中电离方程式为：，D正确；
故选C。
3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1ml原子含有的中子数是
B．1mlFe与水蒸气在高温下充分反应，转移的电子数为
C．35℃时，1L的溶液中，水电离出的数为
D．标准状况下，22.4LNO和11.2L和混合，生成物中含有的分子数为
【答案】C
【解析】A．0.1mlXe原子含有的中子数为0.1ml×(131-54)=7.7ml，是7.7NA，A错误；
B．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，1mlFe与水蒸气在高温下充分反应，转移的电子数为NA，B错误；
C．35℃时，1LpH=5的NH4NO3溶液中，H+都是NH4NO3水解产生，水电离出的H+为1L×10-5ml/L=10-5ml，故数目是10−5NA，C正确；
D．2NO+O2=2NO2，标准状况下，22.4LNO和11.2LO2物质的量为1ml和0.5ml，恰好完全反应，生成1mlNO2，但2NO2N2O4，则分子总数小于1ml，生成物中含有的分子数小于NA，D错误；
故答案为：C。
4．有机化合物M和N是合成英菲替尼的中间体，其结构如图所示。下列说法错误的是
A．M分子中含有两种官能团
B．除氢原子外，M分子中其他原子可能共平面
C．1mlN分子最多能与4mlH2发生还原反应
D．N分子中的碳原子和氮原子均有2种杂化方式
【答案】C
【解析】A．M中含酰胺基和醚键两种官能团，故A正确；
B．苯环为平面结构，酰胺基中C、N、O原子在C=O双键的平面上，平面之间通过单键相连，则除氢外的原子可能共面，故B正确；
C．N分子苯环可与氢气发生加成反应即还原反应，1ml苯环消耗3ml氢气，硝基一定条件下与氢气反应生成氨基，消耗3ml氢气，共消耗6ml，故C错误；
D．N分子中单键碳原子为sp3杂化，苯环碳原子为sp2杂化；单键N原子为sp3杂化，硝基中氮原子为sp2杂化，故D正确；
故选：C。
5．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是
A．可用装置①测量反应产生气体的体积B．可用装置②分离NH4Cl和NaCl
C．可用装置③除去甲烷中混有的乙烯D．可用装置④证明氯化银溶解度大于硫化银
【答案】B
【解析】A．用排液体法测量气体体积，伸入量筒的导管尽可能伸入到底部，题中所给装置，伸入量筒的导管太短，故A错误；
B．NH4Cl热稳定性较差，受热易分解，遇冷重新生成NH4Cl，NaCl化学性质稳定，沸点较高，因此题中装置可以分离NH4Cl和NaCl，故B正确；
C．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化成二氧化碳，引入新的杂质，题中所给装置不能除去甲烷中混有的乙烯，故C错误；
D．向硝酸银溶液滴加几滴NaCl溶液，硝酸银过量，再滴加几滴Na2S溶液，S2-与过量Ag+反应生成Ag2S，即题中不能比较两者溶解度大小，故D错误；
答案为B。
6．下列反应的离子方程式不正确的是
A．将等物质的量浓度的和溶液以体积比混合：
B．苯酚钠溶液中通入少量：
C．溶液中滴加过量的浓氨水：
D．向酸性重铬酸钾溶液中加少量乙醇溶液：
【答案】C
【解析】A．将Ba(OH)2和NH4HSO4溶液按物质的量为1∶2混合，发生反应产生BaSO4沉淀、(NH4)2SO4、H2O，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，故A正确；
B．苯酚钠溶液中通入少量CO2，反应生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式：，故B正确；
C．向硫酸铜溶液中滴加浓氨水，一开始生成蓝色氢氧化铜沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到含配离子[Cu(NH3)4]2+的深蓝色溶液，选项离子方程式产物中无[Cu(NH3)4]2+，故C错误；
D．酸性重铬酸钾具有强氧化性，乙醇具有还原性，乙醇被重铬酸根离子氧化，离子方程式为：，故D正确；
故选C。
7．科学研究发现新型含碳化合物和，它们的结构类似，均为直线形分子。下列结论中错误的是
A．是非极性分子，与也是非极性分子
B．、、分子中碳原子的杂化方式均为
C．、分子中键与键的数目之比均为
D．、分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构
【答案】A
【解析】A．CO2正负电荷中心重合，为非极性分子，COS结构式为S=C=O，结构不对称，正负电荷中心不重合，为极性分子，C3O2结构式为O=C=C=C=O，正负电荷中心重合，为非极性分子，A错误；
B．COS结构式为S=C=O，C3O2结构式为O=C=C=C=O，CO2结构式为O=C=O，C价层电子对数为2且无孤电子对，杂化方式均为sp杂化，B正确；
C．COS结构式为S=C=O，C3O2结构式为O=C=C=C=O，双键中一条键为键，一条键键，因此、分子中键与键的数目之比均为，C正确；
D．COS结构式为S=C=O，C3O2结构式为O=C=C=C=O，碳原子和氧原子最外层都满足8电子稳定结构，D正确；
故答案选A。
8．短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，已知A、B、C、D是它们中的两种或三种形成的化合物，且A、B、C均含有Z元素。A的焰色试验呈黄色，水溶液呈碱性；B是两性氢氧化物；D是由W与Q形成的化合物，常温下溶液的pH为1，在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示。下列说法正确的是
A．X元素的单质可能含有极性键，氢化物可能含有非极性键
B．X、Y、Z元素的离子半径大小是X”、“＜”或“=”)。
（2）某温度下，向一刚性容器中加入等物质的量和，发生反应III，测得和物质的量浓度随时间的变化如图所示。
①下列说法正确的是 。
a．a点时
b．60min内
c．相同条件下，减小CO浓度，增大
d．平衡后，向容器中继续加入和，重新达到平衡，转化率不变
②已知，其中、分别为正、逆反应速率常数。a点时， 。
③70min时，升高温度，转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是 。
（3）在密闭反应器中通入和，分别在1MPa和5MPa下进行反应II和反应III。其和在含碳物质中的平衡组成(如的平衡组成为)受温度的影响如图所示：
①5MPa时，表示和平衡组成的曲线分别是 、 (填“a”、“b”、“c”或“d”)。
②当和平衡组成均为30%时，的平衡转化率为 ，该温度下反应III的平衡常数为 (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
【答案】（15分，除标注外，每空2分）
（1）低温自发（1分） >（1分）
（2）bd 16 增大（1分） 反应吸热，其他条件不变时升高温度，平衡正移
（3）d（1分） a（1分） 37.5% 0.45
【解析】（1）根据，反应II中ΔHE逆；
（2）①a.a点反应还未达到平衡，则v 正 (H2)≠v逆(H2O)，a错误；b.≈0.027ml⋅L−1⋅min−1，b正确；c.减小CO浓度，v逆减小，v正也要减小，c错误；d.平衡后，向容器中继续加入1mlCO2和1mlH2，相当于增大压强，而反应III压强不改变，所以平衡不移动，CO2转化率不变，d正确；
②平衡时，v 正 =v逆，k正c(CO2)⋅c(H2)=k逆c(CO)⋅c(H2O)，，a点，四种物质浓度相等，所以=16；
③因ΔH3=ΔH2-ΔH1>0，反应吸热，其他条件不变时升高温度，平衡正移，CO2的转化率增大；
（3）①对于反应II，升高温度，平衡逆移，CH4、H2O的百分含量减少；对于平衡III，升高温度，则平衡正移，CO的百分含量增加；增大压强，反应II，平衡正移，H2O的百分含量增大，使反应III逆移，CO百分含量降低；综上，CH4、CO的变化幅度相对较小，则表示CO和CH4平衡组成随温度变化关系的曲线分别是d、a；
②起始时n (CO2) =1ml，则n (H2)=4ml，由图可知当CH4和CO平衡组成均为30%时，则CO2平衡组成为40%，根据C原子守恒有： n (CO) =n (CH4)=1ml×30%=0.3ml，n(CO2)=1ml×40%=0.4ml，，平衡时n(CO2)=(1-0.6)ml=0.4ml，n(H2O)=0.9ml，n(CO)=0.3ml，n (CH4)=0.3ml，n(H2)=1.5ml，则α(H2)=×100%=37.5%；则Kp==0.45。
19．（14分）药物Q能阻断血栓形成，它的一种合成路线如下所示。
已知：i.
ii.R'CHOR'CH=NR''
（1）的反应方程式是 。
（2）B的分子式为C11H13NO2，.E的结构简式是 。
（3）M→P的反应类型是 。
（4）M能发生银镜反应。M分子中含有的官能团是 。
（5）J的结构简式是 。
（6）W是P的同分异构体，写出一种符合下列条件的W的结构简式： 。
i.包含2个六元环，不含甲基
ii.W可水解。W与NaOH溶液共热时，1mlW最多消耗3mlNaOH
（7）Q的结构简式是，也可经由P与Z合成。
已知：
合成Q的路线如下(无机试剂任选)，写出X、Y的结构简式： 。
【答案】（14分，除标注外，每空2分）
（1）
（2）
（3）取代反应(或酯化反应)（1分）
（4）醛基、羧基
（5）
（6）
（7）、（写对1个2分，全对3分）
【分析】E与P发生信息ii中反应生成，则E、P分别为、中一种；由F的分子式可知，F与溴发生取代反应生成，推知F为，由M的分子式、反应条件可知，中酯基、溴原子水解、2个羟基脱水形成醛基得到M，M中羧基与甲醇发生酯化反应生成P，故M为、P为，则E为，和乙酸发生取代反应生成A为，A发生信息i的反应生成B，B发生水解反应生成D，D和氢气发生加成反应生成E，推知B为、D为；结合J的分子式可知，对比J前后有机物结构简式可知，中碳氮双键与氢气发生加成反应、酯基与-NH-之间取代反应成环生成，中羟基被溴原子确定生成J，故J为，J中溴原子最终转化为-COOH生成Q()；
【解析】（1）苯胺和乙酸发生取代反应生成A，的反应方程式是；
（2）由分析可知，E的结构简式是；
（3）M和甲醇发生酯化反应或取代反应生成P，M→P的反应类型是酯化反应或取代反应；
（4）由分析可知M为，M分子中含有的官能团是醛基、羧基；
（5）由分析可知，J的结构简式是；
（6）P为，W是P的同分异构体，W符合下列条件：i.包含2个六元环，不含甲基；ii.W可水解，说明含有酯基，而W与NaOH溶液共热时，1mlW最多消耗3mlNaOH，则应该含有酚羟基和羧酸与酚形成的酯基，根据其不饱和度知，两个六元环其中一个是苯环、一个含有酯基，符合条件的结构简式为等，故答案为：；
（7）Q的结构简式是，P为，P、Z发生信息ii的反应生成，然后和氢气发生加成反应生成Q，则Z为，和浓硝酸发生取代反应生成X为，X发生还原反应生成Y为，Y发生水解反应生成Z。
选项
实验方案
实验目的
A
将乙醇与浓硫酸的混合物加热至170℃，并将产生的气体干燥后通入少量溴的四氯化碳溶液中，观察溴的四氯化碳溶液颜色的变化
验证乙醇发生了消去反应
B
将混有HCl杂质气体的通入饱和食盐水中
除去杂质HCl气体
C
分别测定相同浓度的溶液和溶液的PH
比较溶液和的酸性
D
向2mL0.1ml/L溶液中滴入几滴0.1ml/LKCl溶液，生成白色沉淀，再滴加几滴0.1ml/LKI溶液，观察沉淀颜色的变化
证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)