2024年高考第三次模拟考试题：化学（天津卷）（考试版）

这是一份2024年高考第三次模拟考试题：化学（天津卷）（考试版），共7页。

（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Cu 64 I 127 La 139
一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产生活及科技密切相关，下列相关说法正确的是
A．豆浆中的蛋白质可在CuSO4的作用下聚沉而形成美味的豆腐
B．碳纳米管可以看成由石墨片层卷成的，属于胶体
C．糯米烧麦、白灼西兰花均含有天然高分子化合物
D．现代建筑物大量使用的沙子和水泥都是硅酸盐材料
2．下列说法错误的是
A．天然气的主要成分是甲烷B．纤维素可以为运动员提供能量
C．维生素C可作预包装食品抗氧剂D．卤水点豆腐本质属于蛋白质聚沉
3．下列仪器可用于对应实验的是
A．分液漏斗：分离四氯化碳和水 B．坩埚：粗盐提纯
C．酒精灯：酸碱中和滴定 D．球形冷凝管：含水酒精与生石灰制备无水乙醇
4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品
B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料
C．氢氧化铝是强碱，可用于中和过多的胃酸
D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水
5．下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是
A．熔点：SiO2>CO2B．酸性：H2SO3>H2CO3
C．碱性：NaOH>LiOHD．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
6．下列有关NH3、N、N的说法正确的是
A．NH3能形成分子间氢键B．N的空间构型为三角锥形
C．硝酸铵中有极性共价键和非极性键D．NH3中氮原子的杂化方式sp2杂化
7．N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程的示意图如图所示，用、、 分别表示N2、H2、NH3。已知该反应为放热反应，下列说法正确的是（ ）
A．使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少
B．②→③过程，是吸热过程且只有H-H键的断裂
C．③→④过程，N和H形成了含有非极性键的NH3
D．合成氨反应中，反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量
8．2023年杭州亚运会在场馆建设中用到一种耐腐蚀、耐高温的涂料是以某双环烯酯()为原料制得的，下列说法不正确的是
A．1 ml双环烯酯能与2 ml H2发生加成反应
B．该双环烯酯完全加氢后的产物一氯代物有7种
C．该双环烯酯的水解产物均能使酸性高锰酸钾褪色
D．该双环烯酯分子中有2个手性碳原子
9．将X滴入圆底烧瓶中与Y发生反应，产生足量气体通入Z中，Z中实验现象错误的是
10．室温下，通过下列实验探究NH4HCO3的性质：
下列说法正确的是
A．0.1 ml·L-1 NH4HCO3溶液中存在：c(H＋)＋c(H2CO3)=c(CO)＋c(OH-)＋c(NH3·H2O)
B．由实验1可得：Kb(NH3·H2O)C．实验2中发生反应的离子方程式：NH＋OH-=NH3↑＋H2O
D．实验3中所得滤液中存在：c(NH)＋c(NH3·H2O)=c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)
11．物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是
12．我国科学家发现“杯酚”能与C60形成超分子，从而识别C60和C70，下列说法错误的是
A．“杯酚”能与C60形成分子间作用力 B．操作①是过滤；操作③是蒸馏
C．上述方法能实现C60与C70分离 D．溶剂甲苯属于极性分子，而氯仿属于非极性分子
二、非选择题：本题共4小题，共64分。
13．（16分）LiMn2O4是一种锂电池材料，以高硫锰矿(主要成分为MnCO3，主要杂质为SiO2、CaCO3，还有少量MnS、FeS、CuS、NiS、FeCO3等)为原料，可按如下工艺生产得到。
已知：①碱性溶液中，在催化剂存在下空气只与硫化物反应，其中硫元素被氧化为单质。
②金属离子的1gc(M)与溶液pH的关系如下图所示。

③25℃时，相关物质的平衡常数见下表。
回答下列问题：
(1)基态Ni原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为 。
(2)根据矿物组成，“脱硫池”中能被NaOH溶液溶解的杂质是 (填化学式，下同)。若未经脱硫直接酸浸，会产生的污染物是 。“滤渣”含有S和 。
(3)①“酸浸池”中主要含锰组分发生反应的化学方程式为 。
②“酸浸池”中加入MnO2的作用是 (用离子方程式表示)。
(4)“沉淀1”主要成分是 。25℃时，为了使Cu2+、Ni2+沉淀完全，“上清液2”中H+浓度不大于 ml/L(设H2S的平衡浓度为1.0×10-6 ml/L)。
(5)LiMn2O4的晶胞中的氧原子以面心立方堆积(如图)，若该晶胞参数为apm，已知阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的摩尔体积Vm= m3/ml。
14．（16分）环丙沙星（H）是一种广谱抗菌药物。其工艺合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
(1)A的系统命名是 ，C中含氧官能团名称是 。
(2)F的结构简式是 ，G→H的反应类型是 。
(3)写出A→B的化学方程式 。
(4)D生成E的反应经历了加成和消去的过程。请写出D→E中间体的结构简式 。
(5)写出同时符合下列条件的化合物G的同分异构体的结构简式 。（任写一种即可）
①分子中含有硝基和2个苯环；
②能与FeCl3溶液发生显色反应；
③其核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为2∶2∶2∶2∶1。
15．（16分）某兴趣小组利用氢离子交换树脂吸附溶液中金属离子，同时交换出氢离子的特性(如图所示)，设计了测定溶度积常数的实验。
步骤一：取煮沸后的蒸馏水，加入过量的固体(白色)，充分搅拌，静置，过滤，得到饱和溶液。
步骤二：准确量取饱和溶液于烧杯中，加入过量的氢离子交换树脂，充分搅拌，静置，过滤。
步骤三：用蒸馏水洗涤离子交换树脂至洗涤液呈中性，合并滤液和洗涤液。
步骤四：用滴定法测定溶液中氢离子的物质的量，计算的溶度积常数。
已知： 。
(1)下列仪器中，本实验用不到的是_____。
(2)用相关化学用语表示步骤一中存在的沉淀溶解平衡： 。
(3)配制饱和溶液时搅拌的目的是 ；使用煮沸后的蒸馏水配制，原因是 。
(4)取少量饱和溶液于试管中，向其中滴加几滴溶液，观察到的现象是 ，溶液中 。
A．增大 B．减小 C．不变
(5)步骤四使用浓度为的氢氧化钠溶液进行滴定，可选用 为指示剂，滴定终点现象为 。到达滴定终点时，消耗溶液，则 (用含c、的代数式表示)。
(6)若步骤二中使用的烧杯未干燥，则测定结果 。
A．偏高 B．偏低 C．不变
(7)某同学提出可以利用该方法测定的，分析该建议是否可行并说明理由 。
16．（16分）回收利用废旧锂离子电池中钴酸锂粗品制备产品，可实现资源的循环利用。其工艺流程如下。
已知：①氯化胆碱[]是铵盐，熔点较低：熔点较高。
②在溶液中常以(蓝色)和(粉红色)形式存在。
③常温下，。
回答下列问题：
(1)“水浸”过程中溶液由蓝色逐渐变为粉红色，则“微波共熔”后获得的含Li、C的化合物为 (填化学式)，“微波共熔”中氯化胆碱的作用是 。
(2)“沉钴”过程发生反应的离子方程式为 。常温下，钴离子恰好沉淀完全时溶液的pH= ［当c(C2+)≤10-5ml/L时可认为离子沉淀完全］。
(3)“煅烧”过程生成，则消耗的 。
(4)可回收利用“沉锂”后的滤液的操作单元是 。
(5)“高温烧结”发生反应的化学方程式为 。X
Y
Z
Z中实验现象
A
浓硫酸
蔗糖
品红溶液
褪色
B
饱和食盐水
电石
溴的溶液
褪色
C
饱和溶液
溶液
溶液变浑浊
D
浓氨水
生石灰
溶液
有蓝色絮状沉淀
实验
实验操作和现象
1
用pH试纸测定0.1 ml·L-1 NH4HCO3溶液的pH，测得pH约为10
2
向浓度为0.1 ml·L-1 NH4HCO3溶液中加入足量NaOH，有刺激性气味气体产生
3
浓度均为2.0 ml·L-1 NH4HCO3溶液和NaCl溶液等体积混合，有晶体析出，过滤
选项
实例
解释
A
NH3比PH3易液化
NH3分子间能形成氢键
B
三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸
三氯乙酸分子间作用力较大
C
Al的硬度大于Mg
Al原子价电子数多，半径小
D
Br2在CCl4中的溶解度大于在H2O中的
Br2、CCl4为非极性分子，H2O为极性分
化学式
CuS
NiS
MnS
H2S
平衡常数
Ksp=6.3×10-36
Ksp=2.0×10-19
Ksp=2.5×10-10
Ka1=1.0×10-7、Ka2=8.0×10-15
A
B
C
D