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2024年高考第三次模拟考试题：化学（浙江卷）（考试版）
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这是一份2024年高考第三次模拟考试题：化学（浙江卷）（考试版），共12页。试卷主要包含了下列实验装置使用正确的是，下列化学反应与方程式不相符的是等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回
可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H：1 B：11 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al ：27 Si：28 S：32 Cl：35.5 Ti：48 Mn：55 Fe：56 C：59 Cu：64 Ag：108 I：127 Ba：137
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1．生物大分子是生命活动的物质基础，下列不属于生物大分子的是( )
A．蛋白质B．核酸C．油脂D．淀粉
2．SO2常用作葡萄酒添加剂，可有效抑制霉菌的繁殖。下列说法不正确的是( )
A．常温下，SO2饱和溶液的pH小于5.6
B．SO2具有漂白性，将SO2的水溶液滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色
C．可用酸性高锰酸钾溶液来测定空气中SO2的含量，利用了SO2的还原性
D．SO2通入足量Ba(NO3)2溶液中可生成不溶于盐酸的白色沉淀
3．下列表示正确的是( )
A．的价层电子对互斥(VSEPR)模型：
B．的电子式：
C．基态的价层电子轨道表示式：
D．的名称：乙二酸乙二酯
4．Operand光谱和DFT计算明确了在负载WO3的CeO2上NH3(NH3-SCR)选择性催化还原NO的还原氧化半循环的过程如下。下列说法正确的是( )
A．步骤3、4都是氧化还原反应
B．步骤2中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C．每生成1mlN2理论上消耗0.25mlO2
D．上述过程的总反应方程式：6NO+4NH3=5N2+6H2O
5．室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )
A．水电离出的c(H+)=1×10−13ml·L−1的溶液中：、Ba2+、Cl-、HCO3-
B．加入铝粉能放出氢气的溶液中：Ba2+、Fe3+、NO3-
C．透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42-、Cl-
D．0.1 ml·L−1 NaAlO2溶液：NH4+、Al3+、Cl-、NO3-
6．《开宝本草》记载“取钢煅作叶，如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣”。铁华粉［主要成分为(CH3COO)2Fe·H2O］可用如下方法检测。下列相关说法不正确的是( )
A．气体X为SO2
B．铁华粉中含有铁单质
C．由上述实验可知，OH-结合Fe3+的能力强于CN-
D．制备铁华粉的主要反应为Fe+2CH3COOH=(CH3COO)2Fe+H2↑
7．类比和推理是学习化学的重要方法，下列结论合理的是( )
8．下列实验装置使用正确的是( )
A．图①装置用于制备氯气
B．图②装置用于制备溴苯和验证HBr的生成
C．图③装置用于测定中和反应的反应热
D．图④装置用于标准碱溶液滴定未知酸溶液
9．关于化合物检测，下列说法正确的是( )
A．用X射线衍射实验可获得晶体结构的相关信息
B．用溴的四氯化碳溶液可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚
C．质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为C4H8O
D．麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，可判断麦芽糖是否水解
10．下列化学反应与方程式不相符的是( )
A．黑火药爆炸：S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑
B．加热氯化铜溶液：[Cu(H2O)4]2+＋4Cl-=[CuCl4]2-＋4H2O
C．向1ml FeBr2溶液中通入一定量氯气发生反应，当转移电子数1NA为时：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++ Br2+4Cl-
D．以水杨酸为原料生产阿司匹林(乙酰水杨酸)：
11．苯乙烯可发生如下转化，下列说法中不正确的是( )
A．苯乙烯分子中所有碳原子可共平面
B．X的结构简式可能是，该反应需要控制温度减少碳碳双键被氧化
C．与足量溶液反应，最多消耗
D．聚合物Z的结构可表示为
12．X、Y、Z、W、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。基态X的3个能级的电子数量相等，基态Z的s能级电子数量等于p能级的电子数量，基态Y的未成对电子数是不同周期的基态W的3倍，Q单质是制备半导体的重要原料。下列说法正确的是( )
A．最高正价：XB．Z与X、Q均能形成极性键组成的非极性分子
C．X与W，X与Q均能形成离子型化合物
D．工业上常采用电解法制备单质W
13．近年研究发现，电催化CO2和含氮物质(NO3-等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的KNO3溶液通CO2至饱和，在电极上反应生成CO(NH2)2，电解原理如图所示。下列说法不正确的是( )
A．电极连接电源的正极，发生氧化反应
B．电极发生的电极反应式为2 NO3-+CO2+18H++16e-= CO(NH2)2+7H2O
C．电极a区电解质溶液pH增大
D．当电极a区生成尿素时，电极区质量减少
14．乙醛与氢氰酸(，弱酸)能发生加成反应，生成2-羟基丙腈，历程如下：
下列说法不正确的是( )
A．因氧原子的电负性较大，醛基中的碳原子带部分正电荷，与作用
B．易挥发且有剧毒，是该反应不在酸性条件下进行的原因之一
C．往丙酮与反应体系中加入一滴溶液，反应速率明显加快，因此碱性越强，上述反应越容易进行
D．与加成的反应速率：
15．某小组做如下实验：
实验①：向20mL0.1ml·L-1Na2CO3溶液中滴加0.1ml·L-1盐酸溶液
实验②：向2.33gBaSO4固体中加入1L0.1ml·L-1Na2CO3溶液充分搅拌浸泡
[已知：常温下，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaCO3)=2.6×10-9，Ksp(CaCO3)=3.4×10-9，Ksp(CaSO4)=4.9×10-5，H2CO3的电离常数：Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11 ，溶液混合后体积变化忽略不计]，下列说法不正确的是( )
A．实验①选用酚酞作指示剂时，滴定终点发生反应为CO32-+H+=HCO3-
B．实验①中时，存在：c(OH―)＜c(CO32-)＜c(HCO3-)
C．实验②中再加入2L0.1ml·L-1Na2CO3溶液，可将BaSO4完全转化为BaCO3
D．实验②静置，向上层清液中滴加溶液，会析出CaSO4和CaCO3
16．探究CH3COOH及相关化合物的性质，下列方案设计、现象、结论都正确的是( )
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)
17．(10分)氢和氧是构建化合物的常见元素。请回答：
(1)钴氧化物和Al2O3按照适量的比例高温煅烧可得到钴蓝，钴蓝可用于青花瓷的颜料。钴蓝晶体结构是由图1中Ⅰ型和Ⅱ型两种小立方体平移所得。图2是钴蓝的晶胞，已知钴原子位于晶胞的顶角和面心。
①钴蓝晶胞中、Al、O原子个数比为 。
②原子间最短的距离为 。
③图2所示字母中，Ⅰ型小立方体分别是a、 (填字母序号)。
(2)苯、1,3-丁二烯都是平面分子，碳原子均提供一个p轨道肩并肩成共轭大π键。
①下列说法正确的是 。
A．同周期元素中，第一电离能大于碳的元素有3种
B．苯中碳原子杂化方式为sp2
C．1，3-丁二烯的2、3号位碳原子间的键长大于乙烷中的碳碳键键长
D．的二氯代物有9种(不考虑立体异构)
②苯环之间通过共用苯环的若干条环边而形成的芳香烃称为稠环芳烃，例如：萘()、蒽()、菲()。
分子式为C30H18的稠环芳烃，一个分子中σ键有 个。
(3)邻羟基苯甲醛()能形成分子内氢键。
①画出邻羟基苯甲醛的分子内氢键 。
②邻羟基苯甲醛在分子内形成氢键，在分子间不存在氢键的原因是 。
18．(10分)已知难溶性化合物的化学式为Ba4MnFeO6CO3，对进行如下实验，部分产物已经略去。
已知：中的金属元素在该实验条件下不能与NH3产生配合物。
(1)高温下在H2气流中的反应 氧化还原反应(填“属于”或“不属于”)，中钡元素的化合价为 。
(2)步骤Ⅳ可以进行的原因除了生成Fe3O4降低体系的能量之外，从化学平衡的角度解释能够发生的原因 。
(3)下列说法正确的是________。
A．溶液D中阳离子只有NH4+
B．若磁铁能吸引反应Ⅳ的剩余固体，则证明铁有剩余
C．步骤Ⅱ中的氯化铵溶液也可以用盐酸代替
D．依据步骤Ⅲ可知碱性强弱Ba(OH)2＞Mn (OH)2
(4)固体在一定条件下也可以与溶液反应，写出反应的离子方程式 。
(5)设计实验检验混合气体A(除H2外)的成份 。
19．(10分)丁二烯是生产丁苯橡胶、聚二烯橡胶等的基本原料。丁烯(C4H8)氧化脱氢制丁二烯(C4H6)的生产工艺涉及反应如下：
反应Ⅰ
反应Ⅱ
回答下列问题：
(1)判断反应Ⅱ的自发性并说明理由 。
(2)在常压、催化剂作用下，投料按，并用水蒸气稀释；不同温度下反应相同时间后，测得丁烯的转化率与丁二烯、二氧化碳的选择性随温度变化情况如图1所示(选择性：转化的C4H8中，生成C4H6或CO2 的C4H8的百分比)。
图1
①根据图1的相关信息，下列说法正确的是 。
A．随温度的升高，C4H8平衡转化率逐渐增大
B．水蒸气可调节一定温度下反应物与产物的分压，提高丁烯的平衡转化率
C．较低温度条件下，反应Ⅰ速率大于反应Ⅱ的速率
D．320～580℃范围内，升温，C4H6的产率下降，CO2产率升高
②温度高于440℃时，丁烯转化率随温度变化不明显的可能原因是 。
(3)文献显示，丁烯与CO2反应也可制丁二烯，可分两步实现：
反应Ⅲ C4H8(g) C4H6(g)＋H2(g)
反应Ⅳ CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)
600℃时，恒定总压0.10MPa、以起始物质的量均为1ml的C4H8、CO2投料，达平衡时，测得C4H8和CO2的转化率分别为80％、10％.600℃时，反应Ⅳ的平衡常数KP= 。
(4)有人设计一种电解装置，用乙炔合成二丁烯(C4H6)的装置如图2.电解质溶液为1ml·L-1KHCO3溶液。
①请写出生成C4H6的电极的电极反应式： 。
②用溶液吸收阳极逸出的气体再生电解质溶液。不考虑气体溶解残留.当电路中转移时，计算再生液的c(H＋)= 。(已知H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11 )
20．(10分)硼氢化钠(NaBH4)是一种潜在储氢剂，在有机合成中也被称为“万能还原剂”。实验室制备、提纯、分析NaBH4纯度的步骤如下。
Ⅰ．NaBH4的制备
利用如图甲装置(加热及夹持装置略)进行操作：
(ⅰ)打开K2，鼓入N2，升温到110℃，快速搅拌，将融化的Na快速分散到石蜡油中；
(ⅱ)升温到200℃，关闭K2，打开K1通入H2，充分反应后制得NaH；
(ⅲ)升温到240℃，持续搅拌下通入N2，打开K3滴入硼酸三甲酯[分子式为B(OCH3)3]；
(ⅳ)降温后，分离得到NaBH4和CH3ONa的固体混合物。
已知：
NaBH4：可溶于异丙胺或水，常温下与水缓慢反应，强碱环境下能稳定存在
CH3ONa：难溶于异丙胺
异丙胺：有机溶剂，沸点：33℃
Ⅱ．NaBH4的提纯
NaBH4可采用索氏提取法提纯，其装置如图乙所示，实验时将NaBH4和CH3ONa的固体混合物放入滤纸套筒1中，烧瓶中加入异丙胺。烧瓶中异丙胺受热蒸发上升，冷凝后滴入滤纸套筒1中，再经导管返回烧瓶，从而实现连续萃取。
Ⅲ．纯度分析
步骤1：取m g产品(杂质不参加反应)溶于溶液后配成溶液，取置于碘量瓶中，加入V1mL c 1ml·L-1的KIO3溶液充分反应。(3NaBH4+4KIO3=3NaBO2+4KI+6H2O)
步骤2：向步骤1反应后溶液中加入过量的KI溶液，用稀硫酸调节pH，使过量KIO3转化为I2，冷却后于暗处放数分钟。
步骤3：将步骤2所得混合液调pH约为5.0，加入几滴淀粉，用c2ml·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗溶液V2mL。(I2+2 Na2S2O3= Na2S4O6+2 NaI)
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是 。
(2)写出NaH与B(OCH3)3反应的化学方程式 。
(3)下列有关说法不正确的是__________。
A．NaBH4和中氢化合价相同B．装置甲应该处于无水、无氧的反应环境
C．装置乙中异丙胺蒸汽沿导管2上升D．萃取完全后，NaBH4在圆底烧瓶中
(4)按照先后顺序对本实验的滴定操作排序
检查是否漏水→蒸馏水洗涤→ →a→_______→_______→________。
a．加液至“0”刻度以上处
b．调整液面至“0”刻度或“0”刻度下方，记录读数V1
c．倾斜转动滴定管，使标准液润湿滴定管内壁，将润洗液从下口排出
d．赶出尖嘴部分气泡
e．向碱式滴定管中加3~5 mL Na2S2O3标准液
f．向酸式滴定管中加3~5 mL Na2S2O3标准液
g．左手控制活塞(或挤压玻璃珠)，右手振荡锥形瓶
h．左手振荡锥形瓶，右手控制活塞(或挤压玻璃珠)
(5)产品中NaBH4的纯度为 ％。
21．(12分)化合物J是一种用于降血脂的药物，其合成路线如图：
已知：①结构与苯相似；
②(R代表烃基)。
请回答：
(1)化合物I含有的官能团名称是 。
(2)反应⑤为取代反应，产物中有，则F的结构简式是 。
(3)下列说法不正确的是__________。
A．反应④的反应类型是氧化反应
B．反应⑥除生成H外，还生成
C．已知化合物E中的N原子杂化方式均为sp2，则E中所有原子均在同一平面上
D．化合物J中有3个手性碳原子
(4)化合物A的分子式为C7H10N2，写出反应①的化学方程式 。
(5)设计以氯苯为原料合成物质K()的路线(用流程图表示，无机试剂任选) 。
(6)写出同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式 (不考虑立体异构)。
①具有含N的六元杂环，六元环中无碳碳三键，环上只有一个取代基；
②谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子；
③碳原子不连两个双键，不含其他环状结构。
已知
结论
A
15—冠—5(冠醚)能识别Na+
12—冠—4(冠醚)能识别K+
B
酸性：三氟乙酸＞三氯乙酸
酸性：氢氟酸＞氢氯酸
C
Ksp(AgCl)= 1.8×10－10， Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10－12
溶解度：AgCl＞Ag2CrO4
D
晶体硅是半导体材料
晶体硅的化学键含金属键成分
实验方案
现象
结论
A
用试纸分别测定：①NaNO2溶液；②CH3COONa溶液
pH：①②
Ka(HNO2)＜Ka(CH3COOH)
B
用溶液分别与等体积等浓度CH3COOH溶液、盐酸反应，测得反应热依次为ΔH1、ΔH2
反应热：ΔH1＜ΔH2
CH3COOH(aq)H+(aq)+ CH3COO-(aq) ΔH＞0
C
常温下，分别测定浓度均为1ml·L－1的CH3COONH4溶液和NaCl溶液的
均等于7
常温下，1ml·L－1的CH3COONH4溶液和NaCl溶液中水的电离程度相等
D
常温下，将50 mL苯与50 mL CH3COOH混合
所得混合溶液体积为
混合过程中削弱了CH3COOH分子间的氢键，且苯与CH3COOH分子间的作用弱于氢键
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回
可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H：1 B：11 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al ：27 Si：28 S：32 Cl：35.5 Ti：48 Mn：55 Fe：56 C：59 Cu：64 Ag：108 I：127 Ba：137
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1．生物大分子是生命活动的物质基础，下列不属于生物大分子的是( )
A．蛋白质B．核酸C．油脂D．淀粉
2．SO2常用作葡萄酒添加剂，可有效抑制霉菌的繁殖。下列说法不正确的是( )
A．常温下，SO2饱和溶液的pH小于5.6
B．SO2具有漂白性，将SO2的水溶液滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色
C．可用酸性高锰酸钾溶液来测定空气中SO2的含量，利用了SO2的还原性
D．SO2通入足量Ba(NO3)2溶液中可生成不溶于盐酸的白色沉淀
3．下列表示正确的是( )
A．的价层电子对互斥(VSEPR)模型：
B．的电子式：
C．基态的价层电子轨道表示式：
D．的名称：乙二酸乙二酯
4．Operand光谱和DFT计算明确了在负载WO3的CeO2上NH3(NH3-SCR)选择性催化还原NO的还原氧化半循环的过程如下。下列说法正确的是( )
A．步骤3、4都是氧化还原反应
B．步骤2中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C．每生成1mlN2理论上消耗0.25mlO2
D．上述过程的总反应方程式：6NO+4NH3=5N2+6H2O
5．室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )
A．水电离出的c(H+)=1×10−13ml·L−1的溶液中：、Ba2+、Cl-、HCO3-
B．加入铝粉能放出氢气的溶液中：Ba2+、Fe3+、NO3-
C．透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42-、Cl-
D．0.1 ml·L−1 NaAlO2溶液：NH4+、Al3+、Cl-、NO3-
6．《开宝本草》记载“取钢煅作叶，如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣”。铁华粉［主要成分为(CH3COO)2Fe·H2O］可用如下方法检测。下列相关说法不正确的是( )
A．气体X为SO2
B．铁华粉中含有铁单质
C．由上述实验可知，OH-结合Fe3+的能力强于CN-
D．制备铁华粉的主要反应为Fe+2CH3COOH=(CH3COO)2Fe+H2↑
7．类比和推理是学习化学的重要方法，下列结论合理的是( )
8．下列实验装置使用正确的是( )
A．图①装置用于制备氯气
B．图②装置用于制备溴苯和验证HBr的生成
C．图③装置用于测定中和反应的反应热
D．图④装置用于标准碱溶液滴定未知酸溶液
9．关于化合物检测，下列说法正确的是( )
A．用X射线衍射实验可获得晶体结构的相关信息
B．用溴的四氯化碳溶液可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚
C．质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为C4H8O
D．麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，可判断麦芽糖是否水解
10．下列化学反应与方程式不相符的是( )
A．黑火药爆炸：S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑
B．加热氯化铜溶液：[Cu(H2O)4]2+＋4Cl-=[CuCl4]2-＋4H2O
C．向1ml FeBr2溶液中通入一定量氯气发生反应，当转移电子数1NA为时：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++ Br2+4Cl-
D．以水杨酸为原料生产阿司匹林(乙酰水杨酸)：
11．苯乙烯可发生如下转化，下列说法中不正确的是( )
A．苯乙烯分子中所有碳原子可共平面
B．X的结构简式可能是，该反应需要控制温度减少碳碳双键被氧化
C．与足量溶液反应，最多消耗
D．聚合物Z的结构可表示为
12．X、Y、Z、W、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。基态X的3个能级的电子数量相等，基态Z的s能级电子数量等于p能级的电子数量，基态Y的未成对电子数是不同周期的基态W的3倍，Q单质是制备半导体的重要原料。下列说法正确的是( )
A．最高正价：X
C．X与W，X与Q均能形成离子型化合物
D．工业上常采用电解法制备单质W
13．近年研究发现，电催化CO2和含氮物质(NO3-等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的KNO3溶液通CO2至饱和，在电极上反应生成CO(NH2)2，电解原理如图所示。下列说法不正确的是( )
A．电极连接电源的正极，发生氧化反应
B．电极发生的电极反应式为2 NO3-+CO2+18H++16e-= CO(NH2)2+7H2O
C．电极a区电解质溶液pH增大
D．当电极a区生成尿素时，电极区质量减少
14．乙醛与氢氰酸(，弱酸)能发生加成反应，生成2-羟基丙腈，历程如下：
下列说法不正确的是( )
A．因氧原子的电负性较大，醛基中的碳原子带部分正电荷，与作用
B．易挥发且有剧毒，是该反应不在酸性条件下进行的原因之一
C．往丙酮与反应体系中加入一滴溶液，反应速率明显加快，因此碱性越强，上述反应越容易进行
D．与加成的反应速率：
15．某小组做如下实验：
实验①：向20mL0.1ml·L-1Na2CO3溶液中滴加0.1ml·L-1盐酸溶液
实验②：向2.33gBaSO4固体中加入1L0.1ml·L-1Na2CO3溶液充分搅拌浸泡
[已知：常温下，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaCO3)=2.6×10-9，Ksp(CaCO3)=3.4×10-9，Ksp(CaSO4)=4.9×10-5，H2CO3的电离常数：Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11 ，溶液混合后体积变化忽略不计]，下列说法不正确的是( )
A．实验①选用酚酞作指示剂时，滴定终点发生反应为CO32-+H+=HCO3-
B．实验①中时，存在：c(OH―)＜c(CO32-)＜c(HCO3-)
C．实验②中再加入2L0.1ml·L-1Na2CO3溶液，可将BaSO4完全转化为BaCO3
D．实验②静置，向上层清液中滴加溶液，会析出CaSO4和CaCO3
16．探究CH3COOH及相关化合物的性质，下列方案设计、现象、结论都正确的是( )
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)
17．(10分)氢和氧是构建化合物的常见元素。请回答：
(1)钴氧化物和Al2O3按照适量的比例高温煅烧可得到钴蓝，钴蓝可用于青花瓷的颜料。钴蓝晶体结构是由图1中Ⅰ型和Ⅱ型两种小立方体平移所得。图2是钴蓝的晶胞，已知钴原子位于晶胞的顶角和面心。
①钴蓝晶胞中、Al、O原子个数比为 。
②原子间最短的距离为 。
③图2所示字母中，Ⅰ型小立方体分别是a、 (填字母序号)。
(2)苯、1,3-丁二烯都是平面分子，碳原子均提供一个p轨道肩并肩成共轭大π键。
①下列说法正确的是 。
A．同周期元素中，第一电离能大于碳的元素有3种
B．苯中碳原子杂化方式为sp2
C．1，3-丁二烯的2、3号位碳原子间的键长大于乙烷中的碳碳键键长
D．的二氯代物有9种(不考虑立体异构)
②苯环之间通过共用苯环的若干条环边而形成的芳香烃称为稠环芳烃，例如：萘()、蒽()、菲()。
分子式为C30H18的稠环芳烃，一个分子中σ键有 个。
(3)邻羟基苯甲醛()能形成分子内氢键。
①画出邻羟基苯甲醛的分子内氢键 。
②邻羟基苯甲醛在分子内形成氢键，在分子间不存在氢键的原因是 。
18．(10分)已知难溶性化合物的化学式为Ba4MnFeO6CO3，对进行如下实验，部分产物已经略去。
已知：中的金属元素在该实验条件下不能与NH3产生配合物。
(1)高温下在H2气流中的反应 氧化还原反应(填“属于”或“不属于”)，中钡元素的化合价为 。
(2)步骤Ⅳ可以进行的原因除了生成Fe3O4降低体系的能量之外，从化学平衡的角度解释能够发生的原因 。
(3)下列说法正确的是________。
A．溶液D中阳离子只有NH4+
B．若磁铁能吸引反应Ⅳ的剩余固体，则证明铁有剩余
C．步骤Ⅱ中的氯化铵溶液也可以用盐酸代替
D．依据步骤Ⅲ可知碱性强弱Ba(OH)2＞Mn (OH)2
(4)固体在一定条件下也可以与溶液反应，写出反应的离子方程式 。
(5)设计实验检验混合气体A(除H2外)的成份 。
19．(10分)丁二烯是生产丁苯橡胶、聚二烯橡胶等的基本原料。丁烯(C4H8)氧化脱氢制丁二烯(C4H6)的生产工艺涉及反应如下：
反应Ⅰ
反应Ⅱ
回答下列问题：
(1)判断反应Ⅱ的自发性并说明理由 。
(2)在常压、催化剂作用下，投料按，并用水蒸气稀释；不同温度下反应相同时间后，测得丁烯的转化率与丁二烯、二氧化碳的选择性随温度变化情况如图1所示(选择性：转化的C4H8中，生成C4H6或CO2 的C4H8的百分比)。
图1
①根据图1的相关信息，下列说法正确的是 。
A．随温度的升高，C4H8平衡转化率逐渐增大
B．水蒸气可调节一定温度下反应物与产物的分压，提高丁烯的平衡转化率
C．较低温度条件下，反应Ⅰ速率大于反应Ⅱ的速率
D．320～580℃范围内，升温，C4H6的产率下降，CO2产率升高
②温度高于440℃时，丁烯转化率随温度变化不明显的可能原因是 。
(3)文献显示，丁烯与CO2反应也可制丁二烯，可分两步实现：
反应Ⅲ C4H8(g) C4H6(g)＋H2(g)
反应Ⅳ CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)
600℃时，恒定总压0.10MPa、以起始物质的量均为1ml的C4H8、CO2投料，达平衡时，测得C4H8和CO2的转化率分别为80％、10％.600℃时，反应Ⅳ的平衡常数KP= 。
(4)有人设计一种电解装置，用乙炔合成二丁烯(C4H6)的装置如图2.电解质溶液为1ml·L-1KHCO3溶液。
①请写出生成C4H6的电极的电极反应式： 。
②用溶液吸收阳极逸出的气体再生电解质溶液。不考虑气体溶解残留.当电路中转移时，计算再生液的c(H＋)= 。(已知H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11 )
20．(10分)硼氢化钠(NaBH4)是一种潜在储氢剂，在有机合成中也被称为“万能还原剂”。实验室制备、提纯、分析NaBH4纯度的步骤如下。
Ⅰ．NaBH4的制备
利用如图甲装置(加热及夹持装置略)进行操作：
(ⅰ)打开K2，鼓入N2，升温到110℃，快速搅拌，将融化的Na快速分散到石蜡油中；
(ⅱ)升温到200℃，关闭K2，打开K1通入H2，充分反应后制得NaH；
(ⅲ)升温到240℃，持续搅拌下通入N2，打开K3滴入硼酸三甲酯[分子式为B(OCH3)3]；
(ⅳ)降温后，分离得到NaBH4和CH3ONa的固体混合物。
已知：
NaBH4：可溶于异丙胺或水，常温下与水缓慢反应，强碱环境下能稳定存在
CH3ONa：难溶于异丙胺
异丙胺：有机溶剂，沸点：33℃
Ⅱ．NaBH4的提纯
NaBH4可采用索氏提取法提纯，其装置如图乙所示，实验时将NaBH4和CH3ONa的固体混合物放入滤纸套筒1中，烧瓶中加入异丙胺。烧瓶中异丙胺受热蒸发上升，冷凝后滴入滤纸套筒1中，再经导管返回烧瓶，从而实现连续萃取。
Ⅲ．纯度分析
步骤1：取m g产品(杂质不参加反应)溶于溶液后配成溶液，取置于碘量瓶中，加入V1mL c 1ml·L-1的KIO3溶液充分反应。(3NaBH4+4KIO3=3NaBO2+4KI+6H2O)
步骤2：向步骤1反应后溶液中加入过量的KI溶液，用稀硫酸调节pH，使过量KIO3转化为I2，冷却后于暗处放数分钟。
步骤3：将步骤2所得混合液调pH约为5.0，加入几滴淀粉，用c2ml·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗溶液V2mL。(I2+2 Na2S2O3= Na2S4O6+2 NaI)
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是 。
(2)写出NaH与B(OCH3)3反应的化学方程式 。
(3)下列有关说法不正确的是__________。
A．NaBH4和中氢化合价相同B．装置甲应该处于无水、无氧的反应环境
C．装置乙中异丙胺蒸汽沿导管2上升D．萃取完全后，NaBH4在圆底烧瓶中
(4)按照先后顺序对本实验的滴定操作排序
检查是否漏水→蒸馏水洗涤→ →a→_______→_______→________。
a．加液至“0”刻度以上处
b．调整液面至“0”刻度或“0”刻度下方，记录读数V1
c．倾斜转动滴定管，使标准液润湿滴定管内壁，将润洗液从下口排出
d．赶出尖嘴部分气泡
e．向碱式滴定管中加3~5 mL Na2S2O3标准液
f．向酸式滴定管中加3~5 mL Na2S2O3标准液
g．左手控制活塞(或挤压玻璃珠)，右手振荡锥形瓶
h．左手振荡锥形瓶，右手控制活塞(或挤压玻璃珠)
(5)产品中NaBH4的纯度为 ％。
21．(12分)化合物J是一种用于降血脂的药物，其合成路线如图：
已知：①结构与苯相似；
②(R代表烃基)。
请回答：
(1)化合物I含有的官能团名称是 。
(2)反应⑤为取代反应，产物中有，则F的结构简式是 。
(3)下列说法不正确的是__________。
A．反应④的反应类型是氧化反应
B．反应⑥除生成H外，还生成
C．已知化合物E中的N原子杂化方式均为sp2，则E中所有原子均在同一平面上
D．化合物J中有3个手性碳原子
(4)化合物A的分子式为C7H10N2，写出反应①的化学方程式 。
(5)设计以氯苯为原料合成物质K()的路线(用流程图表示，无机试剂任选) 。
(6)写出同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式 (不考虑立体异构)。
①具有含N的六元杂环，六元环中无碳碳三键，环上只有一个取代基；
②谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子；
③碳原子不连两个双键，不含其他环状结构。
已知
结论
A
15—冠—5(冠醚)能识别Na+
12—冠—4(冠醚)能识别K+
B
酸性：三氟乙酸＞三氯乙酸
酸性：氢氟酸＞氢氯酸
C
Ksp(AgCl)= 1.8×10－10， Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10－12
溶解度：AgCl＞Ag2CrO4
D
晶体硅是半导体材料
晶体硅的化学键含金属键成分
实验方案
现象
结论
A
用试纸分别测定：①NaNO2溶液；②CH3COONa溶液
pH：①②
Ka(HNO2)＜Ka(CH3COOH)
B
用溶液分别与等体积等浓度CH3COOH溶液、盐酸反应，测得反应热依次为ΔH1、ΔH2
反应热：ΔH1＜ΔH2
CH3COOH(aq)H+(aq)+ CH3COO-(aq) ΔH＞0
C
常温下，分别测定浓度均为1ml·L－1的CH3COONH4溶液和NaCl溶液的
均等于7
常温下，1ml·L－1的CH3COONH4溶液和NaCl溶液中水的电离程度相等
D
常温下，将50 mL苯与50 mL CH3COOH混合
所得混合溶液体积为
混合过程中削弱了CH3COOH分子间的氢键，且苯与CH3COOH分子间的作用弱于氢键
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