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2024年甘肃省华亭市皇甫学校初中学业水平考试化学模拟测试题（七）（原卷版+解析版）
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这是一份2024年甘肃省华亭市皇甫学校初中学业水平考试化学模拟测试题（七）（原卷版+解析版），文件包含2024年甘肃省华亭市皇甫学校初中学业水平考试化学模拟测试题七原卷版docx、2024年甘肃省华亭市皇甫学校初中学业水平考试化学模拟测试题七解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共18页， 欢迎下载使用。
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 日常生活中常见的下列物质，属于纯净物的是
A. 食醋B. 蒸馏水C. 澄清石灰水D. 加碘盐
【答案】B
【解析】
【详解】A、食醋中含有醋酸、水等多种物质，属于混合物，故A错误；
B、蒸馏水是由水一种物质组成的，属于纯净物，故B正确；
C、澄清石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物，故C错误；
D、加碘盐中含有氯化钠、碘酸钾等多种物质，属于混合物，故D错误；
故选：B。
2. 生活中的下列物质，属于合成材料的是
A. 铝合金B. 玻璃C. 聚乙烯塑料D. 钢筋混凝土
【答案】C
【解析】
【详解】A、铝合金属于金属材料，不符合题意；
B、玻璃属于无机非金属材料，不符合题意；
C、聚乙烯塑料是塑料的一种，属于合成材料，符合题意；
D、钢筋混凝土是用钢筋和水泥、沙子等材料制成的，属于复合材料，不符合题意；
故选：C。
3. “垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于
A. 有机物B. 盐C. 氧化物D. 金属或合金
【答案】D
【解析】
【详解】生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于金属或合金，不属于有机物、盐、氧化物。故选：D。
4. 2013年世界地球日的主题是“多样的物种，唯一的地球，共同的未来”．下列做法不符合这一主题的是
A. 分类回收，利用垃圾，减少资源浪费
B. 推广使用一次性筷子，减少疾病传染
C. 开发太阳能、风能等新能源，减少使用化石能源
D. 使用催化净化装置，减少汽车尾气的污染
【答案】B
【解析】
【详解】试题分析：A、分类回收，利用垃圾，即能减少资源浪费又可防止污染环境，故A符合这一主题；
B、推广使用一次性筷子，会破坏大量的树木，对于改善环境不利，故B不符合这一主题；
C、开发太阳能、风能等新能源，减少使用化石能源，可以减少污染物的排放，故C符合这一主题；
D、使用催化净化装置，减少汽车尾气的污染，故D符合这一主题．
故选B．
考点：常见污染物的来源、危害及治理；资源综合利用和新能源开发．
点评：保护地球、防止环境污染是人们关注的热点，也是中考考查的热点，解答时要注意所选答案要与题目总要求相符．
5. 美国两位科学家利用碘元素，借助放射学，进行“G蛋白偶联受体研究”，揭开了“细胞如何感知周围环境”之谜，因此获得2012年诺贝尔化学奖。如图是碘元素的部分信息，下列说法不正确的是
A. 碘属于非金属元素B. 碘元素相对原子质量为126.9
C. 碘原子核内中子数为53D. 食用含碘盐可预防甲状腺肿大
【答案】C
【解析】
【详解】A、碘为“石”字旁，属于非金属元素，该选项说法正确；
B、元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则碘元素相对原子质量为126.9，该选项说法正确；
C、元素周期表单元格中，左上方的数字表示原子序数，原子序数=质子数，而相对原子质量≈质子数+中子数，则碘原子核内中子数为127-53=74，该选项说法不正确；
D、人体缺碘易患甲状腺肿大，则食用含碘盐可预防甲状腺肿大，该选项说法正确。
故选C。
6. 2013年3月，我国浙江大学高分子系高超教授的课题组用石墨烯（石墨烯由石墨制成），制造出了一种超轻物质，取名“碳海绵”（如图），刷新了超轻固体材料的世界纪录，也是目前吸油力最强的材料。下列说法错误的是
A. “碳海绵”是一种化合物
B. “碳海绵”具有较强的吸附作用
C. “碳海绵”在一定条件下可还原氧化铜
D. “碳海绵”在氧气中完全燃烧的产物是CO2
【答案】A
【解析】
【详解】A、“碳海绵”中只含有一种元素碳元素，不可能属于化合物，错误．
B、“碳海绵”是目前吸油力最强的材料，说明“碳海绵”具有较强的吸附作用．正确．
C、“碳海绵”是由碳元素组成的物质，在一定条件下可还原氧化铜．正确．
D、“碳海绵”是由碳元素组成的物质，在氧气中完全燃烧的产物是二氧化碳．正确．
故选A．
【点评】物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途．
7. 下列图示的实验操作正确的是（ ）
A. 稀释浓硫酸B. 加热液体
C. 测定溶液的pHD. 检查装置的气密性
【答案】D
【解析】
【详解】A、稀释浓硫酸时，应该沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌，选项A错误；
B、试管内液体的体积已经超过试管体积的，选项B错误；
C、测溶液pH值的方法：将pH试纸放到玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，而不可以直接将pH试纸放在溶液中，选项C错误；
D、导管放入水中，用手握住试管，导管口有气泡冒出，装置气密性良好，选项D正确。故选D。
8. 下列物质存放在烧杯中一段时间后，变质且质量变大的是
①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④食盐 ⑤生石灰
A. 只有①②B. 只有③④C. 只有②⑤D. 只有③⑤
【答案】D
【解析】
【详解】放置时间较长时①浓盐酸会挥发出氯化氢气体使自身质量减小，②浓硫酸会吸收空气中水蒸气自身变稀但不会发生化学变化，③烧碱会潮解并与二氧化碳反应，自身质量变大，发生化学变化，④质量基本无变化，⑤生石灰会吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙自身质量变大．
故选D
9. 类推是化学学习中常用的方法．下列类推正确的
A. 稀硫酸可以用来除铁锈，则稀盐酸也可以用来除铁锈
B. 酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C. 氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物都是氧化物
D. 原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分
【答案】A
【解析】
【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，则稀硫酸和稀盐酸都可以用来除铁锈，故A选项类推正确；
B、酸碱中和反应生成盐和水，而生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁属于盐，但是该反应不属于中和反应，故B选项类推不正确；
C、含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，例如，碳酸中含有氢元素、碳元素和氧元素三种元素，不属于氧化物，故C选项类推不正确；
D、原子在化学变化中不能再分，而分子在化学变化中能再分，故D选项类推不正确。
故选A。
【点睛】本题主要考查概念方面的知识，只要理解了概念的内涵，解答是比较容易的。
10. 除去下列物质中的少量杂质，所选试剂或操作方法不正确的一组是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】试题分析：A、Ca（OH）2能与适量的Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
B、Cu在氧气中灼烧生成氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误．
D、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
故选C．
考点：物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；碱的化学性质．
点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
二、填空与简答题（本题包括4小题，共22分）
11. 如图表示一瓶硫酸钠溶液，请用正确的化学用语填空：
（1）写出溶质硫酸钠中金属元素的元素符号______；
（2）写出硫酸钠溶液中大量存在的阴离子的符号______；
（3）标出溶剂水中氢元素的化合价______；
（4）写出如图标签的横线上硫酸钠的化学式______。
【答案】（1）Na （2）
（3）
（4）Na2SO4
【解析】
【小问1详解】
硫酸钠中金属元素为钠，符号为Na。
【小问2详解】
硫酸钠溶液中大量存在的阴离子为硫酸根，符号为。
【小问3详解】
水中氢元素的化合价为+1价，元素符号正上方的数值表示元素化合价，且符号在前，数值在后，则为。
【小问4详解】
硫酸钠中，钠元素化合价为+1价，硫酸根的化合价为-2价，则化学式为Na2SO4。
12. 生活中处处有化学。
（1）市场上销售的食盐种类有加钙盐、加锌盐、加碘盐等，这里的“钙”、“锌”、“碘”是指______（填“分子”、“原子”、“离子”或“元素”）。所谓“加碘盐”是指在一定量的食盐中加入一定量的碘酸钾（化学式为KIO3），则碘酸钾中碘元素的化合价为______。
（2）煤、石油和______常被称为化石燃料，大量燃煤（含杂质硫、氮等）造成的主要环境问题有______（答出一点即可）。
（3）兰州市中山桥南侧的“将军柱” （铸造材质主要是铁）已出现较多锈迹，其主要原因是铁与______等物质共同作用的结果，生活中常用的防锈方法有______。（任写一种）
【答案】（1） ①. 元素 ②. +5
（2） ①. 天然气 ②. 酸雨
（3） ①. 氧气、水 ②. 喷漆、涂油等
【解析】
【小问1详解】
加钙盐、加锌盐、加碘盐中的“钙”、“锌”、“碘”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里强调存在的元素，与具体形态无关；化合物KIO3中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设I元素化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为0，则有（+1）+x+（-2）×3=0，解得x=+5；
【小问2详解】
天然气、煤、石油属于化石燃料，它们是由远古时代的动植物和其它生物的遗体堆积起来，并被岩石层、泥浆层埋入地下后，经几亿年的时间，在地球内部的热量和压力的作用下形成的；因煤中含有S、C等元素，燃烧后生成二氧化硫、二氧化碳等，可造成酸雨或温室效应，故为：天然气；酸雨（温室效应）；
【小问3详解】
铁生锈是铁与水、氧气共同作用的结果，防止铁生锈，需要隔绝氧气和水，可以喷漆、涂油等。
13. 如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：
（1）t1℃时，A物质的溶解度______（填“>”、“<”或“=”） B物质的溶解度。
（2）A中混有少量B，欲提纯A应采取的方法是______。
（3）t2℃时，有一接近饱和的B溶液，可采取______（任写一种）的方法，使它变为饱和溶液。
（4）t2℃时，将30gA物质投入100g水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质质量分数是______。
【答案】（1）= （2）降温结晶
（3）升高温度或增加溶质
（4）20%
【解析】
【小问1详解】
在t1℃时，两物质的溶解度曲线交于一点，说明在t1℃时，两物质的溶解度相等；
【小问2详解】
A的溶解度随着温度升高而增大，B的溶解度随着温度升高而减小，A中混有少量B，欲提纯A应采取的方法是降温结晶；
【小问3详解】
B的溶解度随着温度升高而减小，t2℃时，有一接近饱和的B溶液，可采取升高温度或增加溶质的方法，使它变为饱和溶液；
【小问4详解】
t2℃时，A物质的溶解度25g，100g水中最多溶解25g甲物质，所以t2℃时，30gA物质投入100g水中不断搅拌，只有25g溶解，所以所得溶液溶质的质量分数=。
14. A、B、C、D是初中化学常见的物质，其转化关系如下图所示（部分产物略去）：
（1）向溶液C中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则溶液C中溶质的化学式为______。
（2）反应①和②的化学方程式分别为①______，②______；反应①说明金属A的活动性比金属B的活动性______（填“强”或“弱”）。
（3）反应①的基本反应类型是______。
（4）分离出反应②中蓝色沉淀的操作方法是______。
【答案】（1）CuSO4
（2） ①. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ②. CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 ③. 强
（3）置换化反应 （4）过滤
【解析】
【分析】由转化关系图可知，有色溶液C加入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀E，则E是氢氧化铜，C中含有铜离子，是可溶性的铜盐；溶液C与金属A反应生成金属B同时得到浅绿色溶液D，说明D中含有亚铁离子，则A是铁，生成的B为铜，代入转换关系图验证，推导合理。
【小问1详解】
由分析可知，C中含有铜离子，向溶液C中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明C中含有硫酸根离子，即C是硫酸铜溶液，溶质的化学式为：CuSO4。
【小问2详解】
由分析可知，反应①为硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式书写为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；反应②为硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式书写为：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；由反应①，铁可以将硫酸铜中的铜置换出来，可知A(铁)的金属活动性比B(铜)的金属活动性强。
【小问3详解】
置换反应的定义：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物；由此可知反应①的基本反应类型是置换化反应。
【小问4详解】
过滤是分离不溶性固体和液体的方法，要将氢氧化铜沉淀分离出来，可以使用过滤的方法。
三、实验探究题 （本题包括2小题，共21分）
15. 某校学生要进行一系列实验，请结合下图帮助他们解决以下问题：
（1）写出编号所指仪器名称：①______；②______。
（2）实验室利用A装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为：______，用收集到的氧气完成铁丝燃烧的实验，其现象是______，用F装置收集氧气是因为______。
（3）实验室用大理石制取二氧化碳，还需要的药品是______，制取并收集一定量的二氧化碳，应选择的装置组合是______，化学方程式为______，若用C装置制取二氧化碳，使用该装置制取气体的突出优点是______，验满的方法是______。
（4）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，氨气是一种极易溶于水，密度比空气小的气体，用G装置收集氨气应从______（填a或b）端通入。
【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. 长颈漏斗
（2） ①. ②. 剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体 ③. 氧气不易溶于水，且不与水反应
（3） ①. 稀盐酸 ②. BD或BG或CD或CG ③. ④. 可随时控制反应的发生与停止 ⑤. 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明已收集满
（4）b
【解析】
【小问1详解】
①为锥形瓶，②为长颈漏斗；
【小问2详解】
A装置为固体加热型，且试管口有一团棉花，即为高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；
铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体；
氧气不易溶于水，且不与水反应，则可用F装置排水法收集；
【小问3详解】
实验室用大理石制取二氧化碳，还需要的药品是稀盐酸；该反应为固液常温型，发生装置可选择B或C，二氧化碳能溶于水且能与水反应，不能用排水法收集，二氧化碳密度比空气大，可选择向上排空气法收集，收集装置可选择D或G，故制取并收集一定量的二氧化碳，应选择的装置组合是BD或BG或CD或CG；
大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：；
若用C装置制取二氧化碳，当打开活塞时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到有孔塑料板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭活塞时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到有孔塑料板以下，使反应物相互分离，反应停止，故使用该装置制取气体的突出优点是可随时控制反应的发生与停止；
二氧化碳不能燃烧且不燃烧，验满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明已收集满；
【小问4详解】
氨气密度比空气小，用G装置收集氨气，应从b端通入。
16. 碳酸氢钠是生活中常见的一种盐，在生活中用途广泛。小明同学设计实验对碳酸氢钠的性质进行了探究，请你参与他的探究活动。
【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性。
【实验方案】
（1）取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞试液，振荡现象：溶液变成浅红色。结论：______。
【探究实验2】能与酸反应。
【实验方案】
（2）取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸。现象：______。
【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性。
【实验方案】设计实验装置如图，并进行实验
现象： 试管口有水珠出现，澄清石灰水变浑浊。
充分加热后，试管中留下白色固体。
（3）结论：碳酸氢钠受热有______、______和白色固体生成。
【实验设计】请你帮小明设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na2CO3，而不是NaOH。
（4）应加入的试剂为______（所选试剂不能用酸）现象为：______，试写出碳酸氢钠受热发生反应的化学方程式：______。
【答案】（1）碳酸氢钠溶液显碱性 （2）产生气泡
（3） ①. 二氧化碳 ②. 水
（4） ①. 氯化钙溶液 ②. 产生白色沉淀 ③.
【解析】
【小问1详解】
取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞试液，振荡。现象：溶液变成浅红色。无色酚酞试液遇碱性溶液变红，则结论为：碳酸氢钠溶液显碱性；
【小问2详解】
取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸，碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故现象是：产生气泡；
【小问3详解】
试管口有水珠出现，说明碳酸氢钠受热分解生成了水，澄清石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠受热分解生成了二氧化碳，因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故结论为：碳酸氢钠受热有水、二氧化碳和白色固体生成；
【小问4详解】
氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故应加入试剂为氯化钙溶液，现象是：产生白色沉淀；
由以上分析可知，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
四、计算题（本题包括2小题，共7分）
17. 草甘膦（化学式为C3H8NO5P）是一种有机磷除草剂，白色结晶，易溶于水、乙醇等。计算：
（1）草甘膦中碳元素与氧元素的质量比为______。
（2）若要配制0.3%的草甘膦稀溶液100g，需10%的草甘膦浓溶液______g。
【答案】（1）9:20
（2）3
【解析】
【小问1详解】
草甘膦中碳元素与氧元素的质量比为：（12×3）：（16×5）=9:20。故填：9:20。
【小问2详解】
解：设需10%的草甘膦浓溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质质量不变，则：x×10%=100g×0.3%，解得：x=3g。故填：3。
18. 将100g氯化钙溶液与144g碳酸钠溶液混合后，恰好完全反应，过滤、洗涤、烘干后，得到10g白色固体。请计算（写出计算过程）：
（1）该100g氯化钙溶液中溶质的质量；
（2）过滤后所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）解：设氯化钙的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
x=11.1g
y=11.7g
（2）过滤后所得溶液中溶质的质量分数为
答：该100g氯化钙溶液中溶质的质量是11.1g。
过滤后所得溶液中溶质的质量分数是5%。
【解析】
【小问1详解】
过程见答案；
【小问2详解】
过程见答案。物质
所含杂质
除去杂质的试剂或方法
A
NaOH
Ca（OH）2
适量的Na2CO3
B
CuO
Cu
在氧气中的灼烧
C
CO2
CO
点燃
D
O2
H2O
浓硫酸，干燥
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 日常生活中常见的下列物质，属于纯净物的是
A. 食醋B. 蒸馏水C. 澄清石灰水D. 加碘盐
【答案】B
【解析】
【详解】A、食醋中含有醋酸、水等多种物质，属于混合物，故A错误；
B、蒸馏水是由水一种物质组成的，属于纯净物，故B正确；
C、澄清石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物，故C错误；
D、加碘盐中含有氯化钠、碘酸钾等多种物质，属于混合物，故D错误；
故选：B。
2. 生活中的下列物质，属于合成材料的是
A. 铝合金B. 玻璃C. 聚乙烯塑料D. 钢筋混凝土
【答案】C
【解析】
【详解】A、铝合金属于金属材料，不符合题意；
B、玻璃属于无机非金属材料，不符合题意；
C、聚乙烯塑料是塑料的一种，属于合成材料，符合题意；
D、钢筋混凝土是用钢筋和水泥、沙子等材料制成的，属于复合材料，不符合题意；
故选：C。
3. “垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于
A. 有机物B. 盐C. 氧化物D. 金属或合金
【答案】D
【解析】
【详解】生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于金属或合金，不属于有机物、盐、氧化物。故选：D。
4. 2013年世界地球日的主题是“多样的物种，唯一的地球，共同的未来”．下列做法不符合这一主题的是
A. 分类回收，利用垃圾，减少资源浪费
B. 推广使用一次性筷子，减少疾病传染
C. 开发太阳能、风能等新能源，减少使用化石能源
D. 使用催化净化装置，减少汽车尾气的污染
【答案】B
【解析】
【详解】试题分析：A、分类回收，利用垃圾，即能减少资源浪费又可防止污染环境，故A符合这一主题；
B、推广使用一次性筷子，会破坏大量的树木，对于改善环境不利，故B不符合这一主题；
C、开发太阳能、风能等新能源，减少使用化石能源，可以减少污染物的排放，故C符合这一主题；
D、使用催化净化装置，减少汽车尾气的污染，故D符合这一主题．
故选B．
考点：常见污染物的来源、危害及治理；资源综合利用和新能源开发．
点评：保护地球、防止环境污染是人们关注的热点，也是中考考查的热点，解答时要注意所选答案要与题目总要求相符．
5. 美国两位科学家利用碘元素，借助放射学，进行“G蛋白偶联受体研究”，揭开了“细胞如何感知周围环境”之谜，因此获得2012年诺贝尔化学奖。如图是碘元素的部分信息，下列说法不正确的是
A. 碘属于非金属元素B. 碘元素相对原子质量为126.9
C. 碘原子核内中子数为53D. 食用含碘盐可预防甲状腺肿大
【答案】C
【解析】
【详解】A、碘为“石”字旁，属于非金属元素，该选项说法正确；
B、元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则碘元素相对原子质量为126.9，该选项说法正确；
C、元素周期表单元格中，左上方的数字表示原子序数，原子序数=质子数，而相对原子质量≈质子数+中子数，则碘原子核内中子数为127-53=74，该选项说法不正确；
D、人体缺碘易患甲状腺肿大，则食用含碘盐可预防甲状腺肿大，该选项说法正确。
故选C。
6. 2013年3月，我国浙江大学高分子系高超教授的课题组用石墨烯（石墨烯由石墨制成），制造出了一种超轻物质，取名“碳海绵”（如图），刷新了超轻固体材料的世界纪录，也是目前吸油力最强的材料。下列说法错误的是
A. “碳海绵”是一种化合物
B. “碳海绵”具有较强的吸附作用
C. “碳海绵”在一定条件下可还原氧化铜
D. “碳海绵”在氧气中完全燃烧的产物是CO2
【答案】A
【解析】
【详解】A、“碳海绵”中只含有一种元素碳元素，不可能属于化合物，错误．
B、“碳海绵”是目前吸油力最强的材料，说明“碳海绵”具有较强的吸附作用．正确．
C、“碳海绵”是由碳元素组成的物质，在一定条件下可还原氧化铜．正确．
D、“碳海绵”是由碳元素组成的物质，在氧气中完全燃烧的产物是二氧化碳．正确．
故选A．
【点评】物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途．
7. 下列图示的实验操作正确的是（ ）
A. 稀释浓硫酸B. 加热液体
C. 测定溶液的pHD. 检查装置的气密性
【答案】D
【解析】
【详解】A、稀释浓硫酸时，应该沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌，选项A错误；
B、试管内液体的体积已经超过试管体积的，选项B错误；
C、测溶液pH值的方法：将pH试纸放到玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，而不可以直接将pH试纸放在溶液中，选项C错误；
D、导管放入水中，用手握住试管，导管口有气泡冒出，装置气密性良好，选项D正确。故选D。
8. 下列物质存放在烧杯中一段时间后，变质且质量变大的是
①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④食盐 ⑤生石灰
A. 只有①②B. 只有③④C. 只有②⑤D. 只有③⑤
【答案】D
【解析】
【详解】放置时间较长时①浓盐酸会挥发出氯化氢气体使自身质量减小，②浓硫酸会吸收空气中水蒸气自身变稀但不会发生化学变化，③烧碱会潮解并与二氧化碳反应，自身质量变大，发生化学变化，④质量基本无变化，⑤生石灰会吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙自身质量变大．
故选D
9. 类推是化学学习中常用的方法．下列类推正确的
A. 稀硫酸可以用来除铁锈，则稀盐酸也可以用来除铁锈
B. 酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C. 氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物都是氧化物
D. 原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分
【答案】A
【解析】
【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，则稀硫酸和稀盐酸都可以用来除铁锈，故A选项类推正确；
B、酸碱中和反应生成盐和水，而生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁属于盐，但是该反应不属于中和反应，故B选项类推不正确；
C、含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，例如，碳酸中含有氢元素、碳元素和氧元素三种元素，不属于氧化物，故C选项类推不正确；
D、原子在化学变化中不能再分，而分子在化学变化中能再分，故D选项类推不正确。
故选A。
【点睛】本题主要考查概念方面的知识，只要理解了概念的内涵，解答是比较容易的。
10. 除去下列物质中的少量杂质，所选试剂或操作方法不正确的一组是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】试题分析：A、Ca（OH）2能与适量的Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
B、Cu在氧气中灼烧生成氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误．
D、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
故选C．
考点：物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；碱的化学性质．
点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
二、填空与简答题（本题包括4小题，共22分）
11. 如图表示一瓶硫酸钠溶液，请用正确的化学用语填空：
（1）写出溶质硫酸钠中金属元素的元素符号______；
（2）写出硫酸钠溶液中大量存在的阴离子的符号______；
（3）标出溶剂水中氢元素的化合价______；
（4）写出如图标签的横线上硫酸钠的化学式______。
【答案】（1）Na （2）
（3）
（4）Na2SO4
【解析】
【小问1详解】
硫酸钠中金属元素为钠，符号为Na。
【小问2详解】
硫酸钠溶液中大量存在的阴离子为硫酸根，符号为。
【小问3详解】
水中氢元素的化合价为+1价，元素符号正上方的数值表示元素化合价，且符号在前，数值在后，则为。
【小问4详解】
硫酸钠中，钠元素化合价为+1价，硫酸根的化合价为-2价，则化学式为Na2SO4。
12. 生活中处处有化学。
（1）市场上销售的食盐种类有加钙盐、加锌盐、加碘盐等，这里的“钙”、“锌”、“碘”是指______（填“分子”、“原子”、“离子”或“元素”）。所谓“加碘盐”是指在一定量的食盐中加入一定量的碘酸钾（化学式为KIO3），则碘酸钾中碘元素的化合价为______。
（2）煤、石油和______常被称为化石燃料，大量燃煤（含杂质硫、氮等）造成的主要环境问题有______（答出一点即可）。
（3）兰州市中山桥南侧的“将军柱” （铸造材质主要是铁）已出现较多锈迹，其主要原因是铁与______等物质共同作用的结果，生活中常用的防锈方法有______。（任写一种）
【答案】（1） ①. 元素 ②. +5
（2） ①. 天然气 ②. 酸雨
（3） ①. 氧气、水 ②. 喷漆、涂油等
【解析】
【小问1详解】
加钙盐、加锌盐、加碘盐中的“钙”、“锌”、“碘”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里强调存在的元素，与具体形态无关；化合物KIO3中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设I元素化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为0，则有（+1）+x+（-2）×3=0，解得x=+5；
【小问2详解】
天然气、煤、石油属于化石燃料，它们是由远古时代的动植物和其它生物的遗体堆积起来，并被岩石层、泥浆层埋入地下后，经几亿年的时间，在地球内部的热量和压力的作用下形成的；因煤中含有S、C等元素，燃烧后生成二氧化硫、二氧化碳等，可造成酸雨或温室效应，故为：天然气；酸雨（温室效应）；
【小问3详解】
铁生锈是铁与水、氧气共同作用的结果，防止铁生锈，需要隔绝氧气和水，可以喷漆、涂油等。
13. 如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：
（1）t1℃时，A物质的溶解度______（填“>”、“<”或“=”） B物质的溶解度。
（2）A中混有少量B，欲提纯A应采取的方法是______。
（3）t2℃时，有一接近饱和的B溶液，可采取______（任写一种）的方法，使它变为饱和溶液。
（4）t2℃时，将30gA物质投入100g水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质质量分数是______。
【答案】（1）= （2）降温结晶
（3）升高温度或增加溶质
（4）20%
【解析】
【小问1详解】
在t1℃时，两物质的溶解度曲线交于一点，说明在t1℃时，两物质的溶解度相等；
【小问2详解】
A的溶解度随着温度升高而增大，B的溶解度随着温度升高而减小，A中混有少量B，欲提纯A应采取的方法是降温结晶；
【小问3详解】
B的溶解度随着温度升高而减小，t2℃时，有一接近饱和的B溶液，可采取升高温度或增加溶质的方法，使它变为饱和溶液；
【小问4详解】
t2℃时，A物质的溶解度25g，100g水中最多溶解25g甲物质，所以t2℃时，30gA物质投入100g水中不断搅拌，只有25g溶解，所以所得溶液溶质的质量分数=。
14. A、B、C、D是初中化学常见的物质，其转化关系如下图所示（部分产物略去）：
（1）向溶液C中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则溶液C中溶质的化学式为______。
（2）反应①和②的化学方程式分别为①______，②______；反应①说明金属A的活动性比金属B的活动性______（填“强”或“弱”）。
（3）反应①的基本反应类型是______。
（4）分离出反应②中蓝色沉淀的操作方法是______。
【答案】（1）CuSO4
（2） ①. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ②. CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 ③. 强
（3）置换化反应 （4）过滤
【解析】
【分析】由转化关系图可知，有色溶液C加入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀E，则E是氢氧化铜，C中含有铜离子，是可溶性的铜盐；溶液C与金属A反应生成金属B同时得到浅绿色溶液D，说明D中含有亚铁离子，则A是铁，生成的B为铜，代入转换关系图验证，推导合理。
【小问1详解】
由分析可知，C中含有铜离子，向溶液C中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明C中含有硫酸根离子，即C是硫酸铜溶液，溶质的化学式为：CuSO4。
【小问2详解】
由分析可知，反应①为硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式书写为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；反应②为硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式书写为：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；由反应①，铁可以将硫酸铜中的铜置换出来，可知A(铁)的金属活动性比B(铜)的金属活动性强。
【小问3详解】
置换反应的定义：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物；由此可知反应①的基本反应类型是置换化反应。
【小问4详解】
过滤是分离不溶性固体和液体的方法，要将氢氧化铜沉淀分离出来，可以使用过滤的方法。
三、实验探究题 （本题包括2小题，共21分）
15. 某校学生要进行一系列实验，请结合下图帮助他们解决以下问题：
（1）写出编号所指仪器名称：①______；②______。
（2）实验室利用A装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为：______，用收集到的氧气完成铁丝燃烧的实验，其现象是______，用F装置收集氧气是因为______。
（3）实验室用大理石制取二氧化碳，还需要的药品是______，制取并收集一定量的二氧化碳，应选择的装置组合是______，化学方程式为______，若用C装置制取二氧化碳，使用该装置制取气体的突出优点是______，验满的方法是______。
（4）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，氨气是一种极易溶于水，密度比空气小的气体，用G装置收集氨气应从______（填a或b）端通入。
【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. 长颈漏斗
（2） ①. ②. 剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体 ③. 氧气不易溶于水，且不与水反应
（3） ①. 稀盐酸 ②. BD或BG或CD或CG ③. ④. 可随时控制反应的发生与停止 ⑤. 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明已收集满
（4）b
【解析】
【小问1详解】
①为锥形瓶，②为长颈漏斗；
【小问2详解】
A装置为固体加热型，且试管口有一团棉花，即为高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；
铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体；
氧气不易溶于水，且不与水反应，则可用F装置排水法收集；
【小问3详解】
实验室用大理石制取二氧化碳，还需要的药品是稀盐酸；该反应为固液常温型，发生装置可选择B或C，二氧化碳能溶于水且能与水反应，不能用排水法收集，二氧化碳密度比空气大，可选择向上排空气法收集，收集装置可选择D或G，故制取并收集一定量的二氧化碳，应选择的装置组合是BD或BG或CD或CG；
大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：；
若用C装置制取二氧化碳，当打开活塞时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到有孔塑料板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭活塞时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到有孔塑料板以下，使反应物相互分离，反应停止，故使用该装置制取气体的突出优点是可随时控制反应的发生与停止；
二氧化碳不能燃烧且不燃烧，验满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明已收集满；
【小问4详解】
氨气密度比空气小，用G装置收集氨气，应从b端通入。
16. 碳酸氢钠是生活中常见的一种盐，在生活中用途广泛。小明同学设计实验对碳酸氢钠的性质进行了探究，请你参与他的探究活动。
【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性。
【实验方案】
（1）取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞试液，振荡现象：溶液变成浅红色。结论：______。
【探究实验2】能与酸反应。
【实验方案】
（2）取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸。现象：______。
【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性。
【实验方案】设计实验装置如图，并进行实验
现象： 试管口有水珠出现，澄清石灰水变浑浊。
充分加热后，试管中留下白色固体。
（3）结论：碳酸氢钠受热有______、______和白色固体生成。
【实验设计】请你帮小明设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na2CO3，而不是NaOH。
（4）应加入的试剂为______（所选试剂不能用酸）现象为：______，试写出碳酸氢钠受热发生反应的化学方程式：______。
【答案】（1）碳酸氢钠溶液显碱性 （2）产生气泡
（3） ①. 二氧化碳 ②. 水
（4） ①. 氯化钙溶液 ②. 产生白色沉淀 ③.
【解析】
【小问1详解】
取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞试液，振荡。现象：溶液变成浅红色。无色酚酞试液遇碱性溶液变红，则结论为：碳酸氢钠溶液显碱性；
【小问2详解】
取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸，碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故现象是：产生气泡；
【小问3详解】
试管口有水珠出现，说明碳酸氢钠受热分解生成了水，澄清石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠受热分解生成了二氧化碳，因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故结论为：碳酸氢钠受热有水、二氧化碳和白色固体生成；
【小问4详解】
氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故应加入试剂为氯化钙溶液，现象是：产生白色沉淀；
由以上分析可知，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
四、计算题（本题包括2小题，共7分）
17. 草甘膦（化学式为C3H8NO5P）是一种有机磷除草剂，白色结晶，易溶于水、乙醇等。计算：
（1）草甘膦中碳元素与氧元素的质量比为______。
（2）若要配制0.3%的草甘膦稀溶液100g，需10%的草甘膦浓溶液______g。
【答案】（1）9:20
（2）3
【解析】
【小问1详解】
草甘膦中碳元素与氧元素的质量比为：（12×3）：（16×5）=9:20。故填：9:20。
【小问2详解】
解：设需10%的草甘膦浓溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质质量不变，则：x×10%=100g×0.3%，解得：x=3g。故填：3。
18. 将100g氯化钙溶液与144g碳酸钠溶液混合后，恰好完全反应，过滤、洗涤、烘干后，得到10g白色固体。请计算（写出计算过程）：
（1）该100g氯化钙溶液中溶质的质量；
（2）过滤后所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）解：设氯化钙的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
x=11.1g
y=11.7g
（2）过滤后所得溶液中溶质的质量分数为
答：该100g氯化钙溶液中溶质的质量是11.1g。
过滤后所得溶液中溶质的质量分数是5%。
【解析】
【小问1详解】
过程见答案；
【小问2详解】
过程见答案。物质
所含杂质
除去杂质的试剂或方法
A
NaOH
Ca（OH）2
适量的Na2CO3
B
CuO
Cu
在氧气中的灼烧
C
CO2
CO
点燃
D
O2
H2O
浓硫酸，干燥
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