江苏省2023-2024学年普通高中学业水平合格性考试模拟（四）化学试卷(含答案)

这是一份江苏省2023-2024学年普通高中学业水平合格性考试模拟（四）化学试卷(含答案)，共14页。试卷主要包含了单选题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．2022年9月30日国产飞机C919获得型号合格证，标志着我国具备自主研制世界一流大型客机的能力。飞机机身使用的铝锂合金属于( )
A.金属材料B.复合材料
C.有机材料D.无机非金属材料
2．在标准状况下，氧气的摩尔质量约为( )
B.32C.22.4D.22.4
3．下列物质不是常用消毒剂的是( )
A.B.C.D.
4．在生产生活中，下列不属于化学变化的是( )
A.用铁矿石冶炼铁B.煤的液化
C.用石油分馏得汽油D.氯碱工业制氢氧化钠
5．下列气体可以用如图装置收集的是( )
A.B.C.NOD.
6．下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是( )
A.醋酸——B.烧碱——NaOH
C.石灰石——D.小苏打——
7． eq \\al(45,20) Ca可用于研究中药的钙拮抗作用及机理，这里的“45”是指该原子的( )
A.质子数B.中子数C.质量数D.电子数
8．配制90mL0.1的溶液，需要用到的仪器除托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器是( )
A.100mL圆底烧瓶B.100mL量筒
C.100mL容量瓶D.100mL烧杯
9．在含有大量的溶液中，还可能大量共存的离子是( )
A.B.C.D.
10．完成下列实验需用如图所示仪器的是( )
A.制备少量气体
B.溶解少量NaOH固体
C.除去固体中混有的NaCl
D.配制100mL0.200KCl溶液
11．硼和氮都属于元素周期表第二周期元素，它们原子结构中相同的是( )
A.电子层数B.质子数
C.最外层电子数D.核外电子数
12．下列有关金属钠的说法正确的是( )
A.密度比水大
B.常温下易被氧气氧化
C.能与水反应放出氧气
D.保存在煤油中，实验剩余的金属钠不能放回原瓶
13．下列叙述正确的是( )
A.1ml的质量为18
B.个分子的质量为32g
C.的摩尔质量为16g
D.标准状况下，1ml任何物质的体积均为22.4L
14．下列离子方程式书写正确的是( )
A.稀盐酸滴在铁片上：
B.稀硝酸和碳酸氢钠溶液混合：
C.稀硫酸和氯化钡溶液混合：
D.氯化镁溶液和氢氧化钠溶液混合：
15．制备高纯硅的反应属于( )
A.分解反应B.化合反应
C.置换反应D.复分解反应
16．制备高纯硅的反应属于氧化还原反应，下列有关说法正确的是( )
A.是氧化剂
B.中Si得到电子
C.发生还原反应
D.是还原剂
17．下列反应条件的改变对反应速率的影响正确的是( )
A.适当升高温度能加快反应速率
B.减小的压强对反应速率没有影响
C.增大的浓度能减缓反应速率
D.及时移走Si固体，能增大反应速率
18．制取高纯硅的反应为吸热反应，下列说法正确的是( )
A.断开H—H键放出能量
B.形成Si—Si键放出热量
C.需要高温的反应都是放热反应
D.反应物的总能量大于生成物的总能量
19．与为两种烃分子的球棍模型。下列关于这两种烃的说法正确的是( )
A.互为同分异构体B.分子式不相同
C.均属于不饱和烃D.熔、沸点相同
20．下列关于乙醇和乙酸的说法中，正确的是( )
A.乙醇和乙酸分子所含官能团相同
B.乙酸和钠发生置换反应，乙醇与钠不反应
C.乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红
D.乙醇和乙酸在一定条件下能发生酯化反应
21．下列有机反应属于取代反应且书写正确的是( )
A.
B.
C.
D.乙醇的催化氧化：
22．下列实验操作中，不能用于物质分离的是( )
A.B.
C.D.
23．某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是( )
A.能将电能转换成化学能
B.铁棒是正极
C.碳棒发生氧化的反应
D.电子从铁棒经外电路流向碳棒
24．下列实验方案不能达到目的的是( )
A.用饱和溶液除去中的HCl
B.用溶液鉴别溶液和溶液
C.通入氯气可除去溶液中含有的
D.用加热、称重的方法鉴别固体和固体
25．是元素周期表中的短周期主族元素，下列说法正确的是( )
A.气态氢化物的热稳定性：
B.原子半径：
C.碱性强弱：
D.非金属性：S26．下列关于铁及其化合物的说法，不正确的是( )
A.金属铁可以被磁铁吸引
B.铁丝可以在氧气中剧烈燃烧
C.铁有良好的导电、导热性
D.铁丝在氯气中燃烧生成
27．判断氮的非金属性比磷强，不可依据的事实是( )
A.常温下氮气是气体，磷是固体
B.稳定性：
C.酸性：
D.在空气中不能燃烧，而可燃
28．某兴趣小组利用菱镁矿(主要成分为，还含有少量等杂质)设计制备氧化镁的流程如下。下列说法错误的是( )
A.步骤(Ⅰ)和步骤(Ⅱ)中一定要用到的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒
B.步骤(Ⅰ)获得的滤液X中含有的阳离子主要有
C.步骤(Ⅱ)中获得沉淀，说明不与NaOH溶液反应
D.步骤(Ⅲ)发生反应的化学方程式为
二、实验题
29．食醋是生活中常见的调味品，食醋中约含有3%～5%的乙酸。
（1）食醋属于____________（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）乙酸中含有的官能团是____________（填名称）。
（3）实验室制备乙酸乙酯的实验装置如图所示：
①右侧试管中导管不插入液面以下的原因是________。
②反应结束后，观察到右侧试管上层有无色透明油状液体，此液体具有特殊香味，其结构简式为__________________。
30．实验室利用废弃旧电池的铜帽（主要成分为Zn和Cu）回收Cu并制备ZnO的实验流程如下：
（1）“溶解”时，Cu发生反应的离子方程式为________。
（2）“溶解”可适当升高温度以加快反应速率，但温度不宜过高。温度不宜过高的原因是____________________________________________。
（3）滤渣中的主要物质是__________（填化学式）。
（4）“沉锌”时生成碱式碳酸锌，碱式碳酸锌在空气中加热可转化为ZnO，过程中固体质量随温度的变化关系如下图所示：
已知：加热至125℃、加热至350℃均分解成ZnO，该碱式碳酸锌失去结晶水的温度与的分解温度接近。根据以上实验数据计算，确定中x的值（写出计算过程）。
参考答案
1．答案：A
解析：金属材料包括纯金属和合金，铝锂合金属于金属材料，故选A。
2．答案：B
解析：物质的摩尔质量数值上等于其相对分子质量，与其所处环境无关，因此在标准状况下，氧气的摩尔质量为32，故选B。
3．答案：B
解析：“84”消毒液主要成分是次氯酸钠，具有强氧化性，能消毒杀菌，A不符合题意；葡萄糖不能消毒杀菌，B符合题意；医用酒精能使蛋白质失去生理活性，能消毒杀菌，C不符合题意；漂白粉主要成分是次氯酸钙，具有强氧化性，能消毒杀菌，D不符合题意。
4．答案：C
解析：用铁矿石冶炼铁有新物质铁生成，涉及化学变化，A错误；煤的液化指煤与在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的和CO通过化学合成产生液体燃料，涉及化学变化，B错误；石油分馏是将石油中几种不同沸点的混合物分离的一种方法，属于物理变化，C正确；氯碱工业是重要的化学工业，采用电解精制饱和食盐水来制取NaOH，涉及化学变化，D错误。
5．答案：A
解析：的相对分子质量比空气大，且与不反应，可用该装置收集，A正确；的相对分子质量比空气小，应采用向下排空气法收集，B错误；NO能与反应，不能用排空气法收集，C错误；的相对分子质量比空气小，应采用向下排空气法收集，D错误。
6．答案：B
解析：醋酸的结构简式为，A错误；烧碱对应的化学式为NaOH，B正确；石灰石为碳酸钙，化学式为，C错误；小苏打是的俗名，D错误。
7．答案：C
解析：中位于左上角的“45”表示该原子的质量数，左下角的“20”表示其核内质子数，质量数是质子数和中子数之和，故选C。
8．答案：C
解析：实验室配制一定物质的量浓度的溶液时，需要准确控制溶液的最终体积，实验室使用容量瓶来配制一定体积、一定浓度的溶液，常见规格有50mL、100mL、250mL、500mL等，若配制90mL0.1的溶液，则需100mL容量瓶，故选C。
9．答案：C
解析：与反应生成，不能共存，A不符合；与反应生成AgCl沉淀，不能共存，B不符合；与不反应，能共存，C符合；与反应生成沉淀，不能共存，D不符合。
10．答案：D
解析：制备少量气体应该用大试管或者锥形瓶，容量瓶不能作为反应容器，A错误；溶解少量NaOH固体应该在烧杯中进行，完全溶解再冷却后转移到容量瓶中，B错误；除去固体中混有的NaCl应该采用降温结晶，用蒸发皿或烧杯进行，容量瓶不能加热，C错误；配制100mL0.200KCl溶液用到100mL的容量瓶，D正确。
11．答案：A
解析：周期数等于原子的电子层数，硼和氮都属于第二周期，故两者原子结构中电子层数相同，故选A。
12．答案：B
解析：金属钠的密度比煤油大，比水小，A错误；金属钠的性质活泼，常温下易与空气中氧气反应生成氧化钠，B正确；金属钠的性质活泼，与水反应生成氢氧化钠和氢气，C错误；金属钠的性质活泼，易与空气中氧气反应，保存在煤油中，实验剩余的金属钠不能丢弃，应放回原瓶，D错误。
13．答案：B
解析：质量的单位是g，所以1ml的质量为18g，A错误；个分子的物质的量为 eq \f(3.01×1023,6.02×1023/ml) =0.5ml，质量为0.5ml×64=32g，B正确；摩尔质量的单位是，所以的摩尔质量为16，C错误；标准状况下，1ml任何气体的体积都约为22.4L，而不是任何物质，D错误。
14．答案：D
解析：铁与盐酸反应生成的是，不是，正确的离子方程式为，A错误；碳酸氢钠电离后产生的是碳酸氢根离子，正确的离子方程式为，B错误；是强电解质，在水溶液中可电离，正确的离子方程式为，C错误；氯化镁溶液和氢氧化钠反应的离子方程式是，D正确。
15．答案：C
解析：该反应是一种单质和一种化合物反应，生成新的单质和新的化合物，故为置换反应，故选C。
16．答案：B
解析：氢元素的化合价从中的0价升到HCl中的+1价，是还原剂，A错误；硅元素的化合价从中的+4价降到Si中的0价，是氧化剂，中Si得到电子，B正确；是还原剂，发生氧化反应，C错误；是氧化剂，D错误。
17．答案：A
解析：升高温度能加快反应速率，A正确；减小的压强使反应速率减慢，B错误；增大的浓度能加快反应速率，C错误；及时移走Si固体，对反应速率没有影响，D错误。
18．答案：B
解析：断开H—H键吸收能量，A错误；形成Si—Si键放出热量，B正确；反应条件与反应放热吸热没有绝对关系，如是吸热反应，C错误；吸热反应的反应物的总能量小于生成物的总能量，D错误。
19．答案：A
解析：根据两种烃分子的球棍模型可知，两者的分子式均为，但结构不同，则两者互为同分异构体，A正确；根据两者的球棍模型可知，两者的分子式均为，B错误；根据两种烃分子的球棍模型可知，两者的分子式均为，满足通式，都是饱和烃，C错误；分子式相同的烃，支链越多熔点和沸点越低，故两者熔点和沸点不同，D错误。
20．答案：D
解析：乙醇中官能团为羟基，乙酸中官能团为羧基，A错误；乙酸、乙醇均能与Na反应，且均属于置换反应，B错误；乙酸有酸性，能使紫色石蕊变红，乙醇呈中性，不能使石蕊变红，C错误；乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应，生成乙酸乙酯，D正确。
21．答案：C
解析：正确的写法为，属于取代反应，A错误；正确的写法为，且属于加成反应，B错误；方程式书写正确，且属于取代反应，C正确；正确的写法为，且属于氧化反应，D错误。
22．答案：C
解析：题图中操作是过滤，可将不溶的溶质与溶剂分离，所以该方法可用于物质的分离，A正确；题图中操作是蒸馏，可将沸点不同的物质经过加热蒸发再冷凝后分离，B正确；题图中操作是配制一定物质的量浓度的溶液过程中的移液，该方法不能用于物质的分离，C错误；题图中操作是萃取分液，可将互不相溶的两种液体物质的分离，可用于物质的分离，D正确。
23．答案：D
解析：原电池是化学能转化为电能的装置，A错误；铁棒为负极，B错误；碳棒为正极，溶液中的氢离子得电子发生还原反应生成氢气，C错误；电子从铁棒经外电路流向碳棒，D正确。
24．答案：B
解析：HCl和反应生成氯化钠、二氧化碳和水，和饱和溶液不反应，用饱和溶液可除去中的HCl，A能达到目的；、都能和反应生成沉淀，不能用溶液鉴别溶液和溶液，B不能达到目的；和氯气反应生成，通入氯气可除去溶液中含有的，C能达到目的；固体加热分解，固体质量减小，固体加热不分解，固体质量不变，用加热、称重的方法可鉴别固体和固体，D能达到目的。
25．答案：D
解析：O的非金属性强于S，则气态氢化物的热稳定性：，A错误；同周期原子，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径：r（N）>r（O），B错误；Na的金属性强于Al，则碱性强弱：，C错误；同周期元素，从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：S26．答案：D
解析：金属铁可以被磁铁吸引，A正确；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，B正确；铁单质有良好的导电、导热性，C正确；氯气具有强氧化性，铁丝在氯气中燃烧生成，不是，D错误。
27．答案：A
解析：常温下分子晶体的状态与分子间作用力、氢键有关，和元素的非金属性强弱无关，选A；元素的非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，稳定性：，说明氮的非金属性比磷强，不选B；元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，酸性：，说明氮的非金属性比磷强，不选C；在空气中不能燃烧，而可燃，可知的还原性大于，说明氮的非金属性比磷强，不选D。
28．答案：C
解析：A.步骤(Ⅰ)和步骤(Ⅱ)为过滤，过滤一定要用到的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒、烧杯，故A正确；
B.步骤(Ⅰ)获得的滤液X中含有氯化镁、氯化铝和剩余盐酸，所以阳离子主要有，故B正确；
C.氯化铝和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，故C错误；
D.步骤(Ⅲ)是氢氧化镁灼烧生成氧化镁和水，发生反应的化学方程式为，故D正确；
选C。
29．答案：（1）混合物
（2）羧基
（3）①防止倒吸；②
解析：（1）食醋中约含有3%～5%的乙酸（），溶质为乙酸，溶剂为水，食醋为混合物。
（2）中的官能团为—COOH，名称为羧基。
（3）①右侧导管若插入液面以下，如果酒精灯加热不均匀，可能会造成右侧试管中的液体倒吸至左侧试管中。②此无色透明油状液体为乙酸乙酯，其结构简式为。
30．答案：（1）
（2）盐酸受热易挥发，氧气的溶解度降低
（3）Cu（或Cu、Zn）
（4）x=2
解析：（1）“溶解”时Cu被氧化为氯化铜，发生反应的离子方程式为。
（2）由于盐酸易挥发，氧气的溶解度随温度升高而降低，所以温度不宜过高的原因是盐酸受热易挥发，氧气的溶解度降低。
（3）锌置换铜，所以滤渣中的主要物质是Cu（或Cu、Zn）。
（4）根据题图，结合物质的分解温度可知最终得到氧化锌，在碱式碳酸锌中ZnO所占的质量分数为，解得x=2。