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2024年甘肃省武威市凉州区谢河九年制学校联片教研中考二模化学试题（原卷版+解析版）
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一、选择题(共20分)
1. 物质世界总是在不断地变化，以下属于物理变化的是
A. 酒的酿造B. 水的电解C. 活性炭吸附D. 铁生锈
【答案】C
【解析】
【详解】A、酒的酿造是淀粉在微生物的作用下，经发酵生成酒精的过程，这是化学变化，故选项错误；B、水的电解生成氢气和氧气，属于化学变化，故选项错误；C、活性炭吸附没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确；D、铁生锈，生成的铁锈和原物质有本质区别，是化学变化，故选项错误。故选C。
2. 下列有关实验现象的描述正确的是
A. 铁丝在氧气中燃烧时火星四射，有黑色四氧化三铁固体生成
B. 硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
C. 红磷空气中燃烧，产生大量白雾
D. 蜡烛在空气中燃烧产生大量白烟
【答案】B
【解析】
【详解】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，不符合题意；
B、硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，生成具有刺激性气味的气体，符合题意；
C、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，不是白雾，不符合题意；
D、蜡烛在空气中燃烧，发出黄白色火焰，罩在火焰上方的干冷烧杯上出现水雾，没有白烟生成，不符合题意。
故选B。
3. 用分子的观点解释下列现象，错误的是
A. 氧气加压后变为淡蓝色的固态——分子种类改变
B. 遥知不是雪，为有暗香来——分子在不断运动
C. 水蒸发为水蒸气，所占体积变大——分子间隔改变了
D. 一滴水中约有1.67×1021个水分子——分子的质量和体积都很小
【答案】A
【解析】
【详解】A. 氧气加压后变为淡蓝色的固态——分子的种类不变，是分子间隔发生改变，此选项错误；
B. 遥知不是雪，为有暗香来——具有香味的分子不停地做无规则运动，运动到空气中，接触到了人的嗅觉细胞而闻到香味，说明分子在不断运动，此选项正确；
C. 水蒸发为水蒸气，所占体积变大——分子间隔改变了，此选项正确；
D. 一滴水中约有1.67×1021个水分子——分子的质量和体积都很小，此选项正确。
故选A。
4. 《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸（C5H8N2O5），下列说法正确的是
A. 田七氨酸属于氧化物
B. 田七氨酸分子是由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成的
C. 田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的原子个数比为5：8：2：5
D. 田七氨酸中氮元素的质量分数最小
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧化物是指由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，田七氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，不属于氧化物，错误；
B、物质是由元素组成，分子是由原子构成，由化学式可知，田七氨酸是由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成 ，1个田七氨酸分子是由5个碳原子、8个氢原子、1个氮分子和5个氧原子构成，错误；
C、由化学式可知，田七氨酸碳、氢、氮、氧原子个数比为5:8:2:5，正确；
D、根据田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×5）：（1×8）：（14×2）：（16×5）=60:8:28:80=15:2:7:20可知，氢元素质量分数最小，错误。
故选C。
5. 下列化学方程式书写正确的是
A. Mg+O2MgO2B. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
C. H2O2H2O+O2↑D. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2
【答案】B
【解析】
【详解】A、该化学方程式氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为：，故错误；
B、该化学方程式书写完全正确，故正确；
C、该化学方程式配平错误，正确的化学方程式应为：，故错误；
D、该化学方程式氧气后面没有标注↑，正确的化学方程式应为：，故错误。
故选B。
6. 下列关于防止一氧化碳中毒的方法中，正确有效的是
A. 在室内放一盆水B. 沐浴时开启抽风机、打开窗户
C. 通入澄清石灰水D. 观察颜色、闻气味
【答案】B
【解析】
【详解】A.根据一氧化碳的物理性质可知，一氧化碳难溶于水，则在室内放一盆水不能防止一氧化碳中毒，错误；
B.沐浴时开启抽风机、打开窗户，可以使室内空气流通，可以降低室内一氧化碳的浓度，正确；
C.根据一氧化碳的性质可知，一氧化碳不与澄清石灰水反应，则通入澄清石灰水不能防止一氧化碳中毒，错误；
D.根据一氧化碳的性质可知，一氧化碳是无色、无味的气体，通过观察颜色和闻气味，不能防止一氧化碳中毒，错误；
故选B。
7. 下列做法中不符合生态文明建设理念的是
A. 鼓励绿色出行B. 合理施用化肥
C. 积极植树造林D. 多用化石燃料
【答案】D
【解析】
【详解】A、采用绿色出行方式减少汽车尾气排放，减少空气污染，符合生态文明建设理念；
B、合理使用化肥和农药，避免环境污染，符合生态文明建设理念；
C、增加植树造林面积改善空气质量，防沙固土，符合生态文明建设理念；
D、增加化石燃料的使用，会增加二氧化碳的排放，不符合生态文明建设理念。
故选：D。
8. 下列四个图象中，能正确反映对应变化关系的是
A. 向一定量硝酸铜、硝酸银的混合溶液中缓慢连续加锌粉
B. 某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰
C. 向两份完全相同的稀盐酸中分别加入足量锌粉、镁粉
D. 将水通电一段时间
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据金属活动性顺序Zn＞H＞Cu＞Ag，向一定量硝酸铜、硝酸银的混合溶液中缓慢连续加锌粉，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，化学方程式为：，每65份质量的锌能置换出216份质量的银，待硝酸银反应完全，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，化学方程式为：，每65份质量的锌能置换出64份质量的铜，被置换出来的铜的质量增大的速率小于银，故A错误；
B、某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，生石灰和水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，溶质的质量也会减小，待溶液恢复至室温，氢氧化钙的溶解度升高，则溶质的质量增大，但不会恢复至初始状态，故B正确；
C、镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为：，每24份质量的镁能置换出2份质量的氢气，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为：，每65份质量的锌能置换出2份质量的氢气，则生成等质量的氢气，消耗的镁的质量少，锌粉和镁粉均足量，酸完全反应，氢气中的氢全部来自于盐酸，酸的质量相等，最终产生的氢气的质量应该相等，故C错误；
D、水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：，生成氢气和氧气的体积比为2：1，生成氢气和氧气的质量比为4：32=1：8，故D错误；
故选：B。
9. 下列实验不能达到目的的是
A. 验证硝酸铵溶解时吸热
B. 测定空气中氧气含量
C. 除去粗盐中难溶性杂质
D. 探究可燃物燃烧需达到着火点
【答案】B
【解析】
【详解】A、图中实验，U型管的液面左高右低，可验证硝酸铵溶解时吸热，故选项实验能达到目的。
B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项实验不能达到目的。
C、过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，冬中操作正确，可除去粗盐中难溶性杂质，故选项实验能达到目的。
D、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，可得出可燃物燃烧温度需要达到着火点，故选项实验能达到目的。
故选B。
10. 根据如下微观示意图分析，结论正确的是
A. 该反应置换反应
B. 生成物都是由分子构成
C. 参加反应的两种物质的化学计量数之比为2：1
D. 反应物、生成物中共有三种氧化物
【答案】A
【解析】
【分析】由微观示意图可知，氢气和氧化铜加热反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
【详解】A、该反应符合一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故A正确；
B、生成物是铜和水，铜由铜原子构成，水由水分子构成，故B不正确；
C、由分析可知，参加反应的两种物质的化学计量数之比为1：1，故C不正确；
D、反应物是氢气和氧化铜，生成物是铜和水，反应物、生成物中共有氧化铜和水两种氧化物，故D不正确；
故选A。
二、填空题(共23分)
11. 在分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用的实验中，发现只有过氧化氢在消耗，这说明了二氧化锰在这个反应中，其_______和_______没有改变，因此它不是反应物。
【答案】 ①. 化学性质 ②. 质量
【解析】
【详解】在分解过氧化氢制取氧气的反应中，只有过氧化氢在消耗，说明在这个反应中，二氧化锰的质量和化学性质没有改变，它不是反应物，应是催化剂。
12. 用化学用语填空
（1）2个碳原子：______。
（2）5个铁离子：______。
（3）保持水的化学性质的最小粒子：______。
（4）地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素组成的化合物的化学式为______。
【答案】（1）2C （2）5Fe3+
（3）H2O （4）Al2O3
【解析】
【小问1详解】
原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2个碳原子表示为2C；
【小问2详解】
离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。5个铁离子表示为5Fe3+；
【小问3详解】
水是由水分子构成的，保持水的化学性质的最小粒子为水分子，表示为H2O；
【小问4详解】
地壳中含量最多的金属元素是铝元素、最多的非金属元素是氧元素，其中铝元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，所以组成物质的化学式是Al2O3。
13. 我国古代将炉甘石、赤铜和木炭粉混合加热到约800℃，可制得外观似金子合金，其中发生的一个反应的化学方程式为2Cu2O+C4Cu+X，X的化学式为______，Cu2O中Cu的化合价为______。
【答案】 ①. CO2 ②. +1
【解析】
【详解】依据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，该反应反应前有4个Cu原子，2个O原子，1个C原子，反应后有4个Cu原子，故X中含有2个O原子，1个C原子，故X的化学式为CO2；
化合物中各元素的化合价的代数和为零，Cu2O中氧元素显-2价，则Cu的化合价为+1。
14. 如图为铷元素在元素周期表中的信息和铷的原子结构示意图。
图1中m的数值为_______，铷原子第一电子层上电子的能量比最外层上电子的能量_______。如图2中A~D所示粒子共表示_______种元素，铷元素原子的化学性质与图2中_______原子的化学性质相似。
【答案】 ①. 37 ②. 低 ③. 三##3 ④. D
【解析】
详解】原子中质子数=核外电子数，则m=2+8+18+8+1=37；
核外电子排布中，离核越近的电子层上的电子能量越低，则铷原子第一电子层上电子的能量比最外层上电子的能量低；
决定元素种类的为质子数，图中B、C质子数相同，属于同种元素，则A~D所示粒子共表示3种元素；
决定元素化学性质的为最外层电子数，铷元素原子和D原子的最外层电子数相同，则它们的化学性质相似。
15. 化石燃料燃烧都会产生温室气体二氧化碳，科学家致力于研究将过多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，生成水和甲烷。该反应化学方程式为_______。
【答案】
【解析】
【详解】二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，生成水和甲烷，反应化学方程式为：。
16. 空气中含量最多的元素为_____，地壳中含量最多的元素为_____，地核中含量最多的元素为_____，太阳中含量最多的元素为_____，海水中含量最多的元素为_____；人体中含量最多的元素为_____．
【答案】 ①. 氮 ②. 氧 ③. 铁 ④. 氢 ⑤. 氧 ⑥. 氧
【解析】
【详解】空气中含量最多的元素为是氮元素，地壳中含量最多的元素为氧元素，地核中含量最多的元素为铁元素，太阳中含量最多的元素为氢元素，海水中含量最多的元素为氧元素；人体中含量最多的元素为氧元素。
17.
（1）豆腐是深受人们喜爱的一种食物，大豆中富含的一种营养素是_______；
（2）豆腐的制作过程中需要大量的软水，生活中常用_______的方法来降低水的硬度。
【答案】（1）蛋白质(或油脂) （2）煮沸
【解析】
【小问1详解】
大豆中富含油脂和蛋白质；
【小问2详解】
生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度。
18. 废旧手机的某些废旧部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应后经_______，溶液中存在的金属阳离子有_______。
【答案】 ①. 过滤 ②. Mg2+和Al3+
【解析】
【详解】Cu、Ag与稀硫酸不反应，Mg与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，Al与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，充分反应后过滤，溶液中存在的金属阳离子有Mg2+和Al3+。故填：过滤；Mg2+和Al3+。
三、推断题(共7分)
19. A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，已A、B、F都是氧化物，C、D、E都是单质：其中A、B的组成元素相同：通常状况下，E是银白色金属，F是一种黑色固体，反应条件已省略。
试回答：
（1）写出物质B的化学符号为_________。
（2）D物质的用途是_________（任写一种）。
（3）反应③的表达式为_________，其基本反应类型是_________。
（4）反应④的表达式为_________，在实验室做反应④的实验时常常要在集气瓶中预先加少量水，目的是_________。
（5）A和B化学性质不同的原因是_________。
【答案】（1）H2O （2）供给呼吸
（3） ①. 或 ②. 化合反应
（4） ①. 或 ②. 防止生成的高温熔融物溅落，炸裂集气瓶 （5）分子构成不同
【解析】
【分析】A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，已A、B、F都是氧化物，C、D、E都是单质：其中A、B的组成元素相同，A→B+D，D是单质，则A为过氧化氢，B是水，D是氧气； B→C+D，则C是氢气；E是银白色固体，F是一种黑色固体。D+E→F，则E是铁，F是四氧化三铁，代入验证，推论合理。
【小问1详解】
B为水，化学式为H2O；
【小问2详解】
D为氧气，氧气可以供给呼吸；
【小问3详解】
反应③为氢气和氧气点燃生成水，该反应的文字或符号表达式为：或；
该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
【小问4详解】
反应④为铁和氧气点燃生成四氧化三铁，该反应的文字或符号表达式为：或；
在实验室做反应④的实验时常常要在集气瓶中预先加少量水，目的是防止生成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶；
【小问5详解】
A为过氧化氢，B为水，二者的分子构成不同，则二者的化学性质不同。
四、实验探究题(共14分)
20. 请结合如图回答下列问题。
（1）实验室加热氯酸钾选用A、D装置制取O2，反应的化学方程式为_______。实验过程中当观察到_______时，开始收集气体。制O2的过程中，发现产生O2的反应速率很慢，经检查不是KClO3变质，也不是装置气密性不好，你认为最可能的原因是_______。集气瓶中气体集满取出后，接下来应先_______。
（2）NH3是一种密度小于空气、极易溶于水的气体。实验室可用(NH4)2SO4固体和熟石灰混合加热制取NH3，应选择的装置组合为_______。
（3）盐酸和硫酸是实验室常见的酸。实验室通常选用大颗粒状大理石和稀盐酸制取CO2，该反应的化学方程式为_______，若将发生装置由B改为F，其优点是_______，收集二氧化碳的装置是_______。
【答案】（1） ①. 2KClO32KCl+3O2↑ ②. 导管口气泡连续均匀冒出 ③. 没有加催化剂(或没有加MnO2) ④. 从水中取出导气管
（2）AE （3） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ②. 便于随时控制反应的发生和停止 ③. C
【解析】
【小问1详解】
氯酸钾和二氧化锰在加热条件下生成氯化钾和氧气，故化学方程式为；用排水法收集氧气时，当导气管口气泡连续均匀冒出时再收集；二氧化锰能加快氯酸钾的分解，如果发现产生氧气的速率比较慢，可能没有加催化剂；集气瓶中气体收集满后，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，这样做的目的是防止水槽中的水倒流，炸裂试管；故填；可能没有加催化剂（或没加二氧化锰）；从水中取出导气管；
【小问2详解】
实验室用硫酸铵和熟石灰加热制取氨气，因此选择A做发生装置；氨气密度小于空气密度，极易溶于水，只能用向下排空气法收集，故选择的装置组合为AE；
【小问3详解】
实验室制取二氧化碳的药品是大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；若发生装置改为F，此装置中的仪器有有孔隔板，能实现固体和液体的分离，可以控制反应的发生和停止；二氧化碳的密度大于空气的密度，能溶于水，故用向上排空气法收集二氧化碳。故填CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；便于随时控制反应的发生和停止；C。
21. 实验室有KClO3、MnO2、稀硫酸、块状石灰石和稀盐酸以及下列仪器，请回答下列问题：
（1）仪器②的名称是______。
（2）甲同学利用以上药品和装置制取O2的化学方程式是______，若要得到较纯净的O2，所选用的发生和收集装置是______(填字母)。
（3）乙同学选用以上药品和装置制取CO2的化学方程式是______，若用装置F收集CO2，气体应从导管口______(填“a”或“b”)进入。若用F装置来干燥CO2，则F内应装的干燥剂是______(选填“氢氧化钠固体”或“浓硫酸”)。
【答案】（1）长颈漏斗
（2） ①. 2KClO32KCl+3O2↑ ②. AD
（3） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ②. a ③. 浓硫酸
【解析】
【小问1详解】
据图可知，仪器②的名称是长颈漏斗；
【小问2详解】
根据提供的药品可知，是用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑，故发生装置选A，氧气不易溶于水，排水法收集的氧气较纯净，收集装置选D；
【小问3详解】
根据提供的药品可知，制取CO2可用石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；用装置F收集CO2，由于二氧化碳的密度比空气的密度大，进入以后占据下方空间，空气则被赶到上方空间而易从b端排出，所以二氧化碳气体应从导管口a通入；二氧化碳能与氢氧化钠反应，所以不能用氢氧化钠固体来干燥二氧化碳；浓硫酸具有吸水性，所以可用浓硫酸来干燥二氧化碳。
五、计算题(共6分)
22. 将Cu与CuO固体混合物粉末11.2克放入烧杯中，当加入100克稀H2SO4时，CuO与H2SO4恰好完全反应， 过滤后所得溶液的质量为108克（不考虑过滤过程中溶液质量的损失）。请计算
⑴.原固体混合物中含铜的质量分数 （计算结果保留到0.1%）。
⑵.稀硫酸中含H2SO4的质量分数。
【答案】⑴28.6% ⑵9.8%。
【解析】
【详解】试题分析：⑴原固体混合物中含铜的质量分数为；
⑵稀硫酸中含H2SO4的质量分数为x，氧化铜的质量为=8g
则有
80 98
8g
，解得
答稀硫酸中含H2SO4的质量分数为9.8%
考点：化学方程式的计算
点评：这是化学反应联系方程式的计算题，这种题目是每年中考的压轴题，必考题，这类题目的难点在于理顺题目中的已知条件。
一、选择题(共20分)
1. 物质世界总是在不断地变化，以下属于物理变化的是
A. 酒的酿造B. 水的电解C. 活性炭吸附D. 铁生锈
【答案】C
【解析】
【详解】A、酒的酿造是淀粉在微生物的作用下，经发酵生成酒精的过程，这是化学变化，故选项错误；B、水的电解生成氢气和氧气，属于化学变化，故选项错误；C、活性炭吸附没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确；D、铁生锈，生成的铁锈和原物质有本质区别，是化学变化，故选项错误。故选C。
2. 下列有关实验现象的描述正确的是
A. 铁丝在氧气中燃烧时火星四射，有黑色四氧化三铁固体生成
B. 硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
C. 红磷空气中燃烧，产生大量白雾
D. 蜡烛在空气中燃烧产生大量白烟
【答案】B
【解析】
【详解】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，不符合题意；
B、硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，生成具有刺激性气味的气体，符合题意；
C、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，不是白雾，不符合题意；
D、蜡烛在空气中燃烧，发出黄白色火焰，罩在火焰上方的干冷烧杯上出现水雾，没有白烟生成，不符合题意。
故选B。
3. 用分子的观点解释下列现象，错误的是
A. 氧气加压后变为淡蓝色的固态——分子种类改变
B. 遥知不是雪，为有暗香来——分子在不断运动
C. 水蒸发为水蒸气，所占体积变大——分子间隔改变了
D. 一滴水中约有1.67×1021个水分子——分子的质量和体积都很小
【答案】A
【解析】
【详解】A. 氧气加压后变为淡蓝色的固态——分子的种类不变，是分子间隔发生改变，此选项错误；
B. 遥知不是雪，为有暗香来——具有香味的分子不停地做无规则运动，运动到空气中，接触到了人的嗅觉细胞而闻到香味，说明分子在不断运动，此选项正确；
C. 水蒸发为水蒸气，所占体积变大——分子间隔改变了，此选项正确；
D. 一滴水中约有1.67×1021个水分子——分子的质量和体积都很小，此选项正确。
故选A。
4. 《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸（C5H8N2O5），下列说法正确的是
A. 田七氨酸属于氧化物
B. 田七氨酸分子是由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成的
C. 田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的原子个数比为5：8：2：5
D. 田七氨酸中氮元素的质量分数最小
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧化物是指由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，田七氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，不属于氧化物，错误；
B、物质是由元素组成，分子是由原子构成，由化学式可知，田七氨酸是由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成 ，1个田七氨酸分子是由5个碳原子、8个氢原子、1个氮分子和5个氧原子构成，错误；
C、由化学式可知，田七氨酸碳、氢、氮、氧原子个数比为5:8:2:5，正确；
D、根据田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×5）：（1×8）：（14×2）：（16×5）=60:8:28:80=15:2:7:20可知，氢元素质量分数最小，错误。
故选C。
5. 下列化学方程式书写正确的是
A. Mg+O2MgO2B. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
C. H2O2H2O+O2↑D. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2
【答案】B
【解析】
【详解】A、该化学方程式氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为：，故错误；
B、该化学方程式书写完全正确，故正确；
C、该化学方程式配平错误，正确的化学方程式应为：，故错误；
D、该化学方程式氧气后面没有标注↑，正确的化学方程式应为：，故错误。
故选B。
6. 下列关于防止一氧化碳中毒的方法中，正确有效的是
A. 在室内放一盆水B. 沐浴时开启抽风机、打开窗户
C. 通入澄清石灰水D. 观察颜色、闻气味
【答案】B
【解析】
【详解】A.根据一氧化碳的物理性质可知，一氧化碳难溶于水，则在室内放一盆水不能防止一氧化碳中毒，错误；
B.沐浴时开启抽风机、打开窗户，可以使室内空气流通，可以降低室内一氧化碳的浓度，正确；
C.根据一氧化碳的性质可知，一氧化碳不与澄清石灰水反应，则通入澄清石灰水不能防止一氧化碳中毒，错误；
D.根据一氧化碳的性质可知，一氧化碳是无色、无味的气体，通过观察颜色和闻气味，不能防止一氧化碳中毒，错误；
故选B。
7. 下列做法中不符合生态文明建设理念的是
A. 鼓励绿色出行B. 合理施用化肥
C. 积极植树造林D. 多用化石燃料
【答案】D
【解析】
【详解】A、采用绿色出行方式减少汽车尾气排放，减少空气污染，符合生态文明建设理念；
B、合理使用化肥和农药，避免环境污染，符合生态文明建设理念；
C、增加植树造林面积改善空气质量，防沙固土，符合生态文明建设理念；
D、增加化石燃料的使用，会增加二氧化碳的排放，不符合生态文明建设理念。
故选：D。
8. 下列四个图象中，能正确反映对应变化关系的是
A. 向一定量硝酸铜、硝酸银的混合溶液中缓慢连续加锌粉
B. 某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰
C. 向两份完全相同的稀盐酸中分别加入足量锌粉、镁粉
D. 将水通电一段时间
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据金属活动性顺序Zn＞H＞Cu＞Ag，向一定量硝酸铜、硝酸银的混合溶液中缓慢连续加锌粉，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，化学方程式为：，每65份质量的锌能置换出216份质量的银，待硝酸银反应完全，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，化学方程式为：，每65份质量的锌能置换出64份质量的铜，被置换出来的铜的质量增大的速率小于银，故A错误；
B、某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，生石灰和水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，溶质的质量也会减小，待溶液恢复至室温，氢氧化钙的溶解度升高，则溶质的质量增大，但不会恢复至初始状态，故B正确；
C、镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为：，每24份质量的镁能置换出2份质量的氢气，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为：，每65份质量的锌能置换出2份质量的氢气，则生成等质量的氢气，消耗的镁的质量少，锌粉和镁粉均足量，酸完全反应，氢气中的氢全部来自于盐酸，酸的质量相等，最终产生的氢气的质量应该相等，故C错误；
D、水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：，生成氢气和氧气的体积比为2：1，生成氢气和氧气的质量比为4：32=1：8，故D错误；
故选：B。
9. 下列实验不能达到目的的是
A. 验证硝酸铵溶解时吸热
B. 测定空气中氧气含量
C. 除去粗盐中难溶性杂质
D. 探究可燃物燃烧需达到着火点
【答案】B
【解析】
【详解】A、图中实验，U型管的液面左高右低，可验证硝酸铵溶解时吸热，故选项实验能达到目的。
B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项实验不能达到目的。
C、过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，冬中操作正确，可除去粗盐中难溶性杂质，故选项实验能达到目的。
D、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，可得出可燃物燃烧温度需要达到着火点，故选项实验能达到目的。
故选B。
10. 根据如下微观示意图分析，结论正确的是
A. 该反应置换反应
B. 生成物都是由分子构成
C. 参加反应的两种物质的化学计量数之比为2：1
D. 反应物、生成物中共有三种氧化物
【答案】A
【解析】
【分析】由微观示意图可知，氢气和氧化铜加热反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
【详解】A、该反应符合一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故A正确；
B、生成物是铜和水，铜由铜原子构成，水由水分子构成，故B不正确；
C、由分析可知，参加反应的两种物质的化学计量数之比为1：1，故C不正确；
D、反应物是氢气和氧化铜，生成物是铜和水，反应物、生成物中共有氧化铜和水两种氧化物，故D不正确；
故选A。
二、填空题(共23分)
11. 在分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用的实验中，发现只有过氧化氢在消耗，这说明了二氧化锰在这个反应中，其_______和_______没有改变，因此它不是反应物。
【答案】 ①. 化学性质 ②. 质量
【解析】
【详解】在分解过氧化氢制取氧气的反应中，只有过氧化氢在消耗，说明在这个反应中，二氧化锰的质量和化学性质没有改变，它不是反应物，应是催化剂。
12. 用化学用语填空
（1）2个碳原子：______。
（2）5个铁离子：______。
（3）保持水的化学性质的最小粒子：______。
（4）地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素组成的化合物的化学式为______。
【答案】（1）2C （2）5Fe3+
（3）H2O （4）Al2O3
【解析】
【小问1详解】
原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2个碳原子表示为2C；
【小问2详解】
离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。5个铁离子表示为5Fe3+；
【小问3详解】
水是由水分子构成的，保持水的化学性质的最小粒子为水分子，表示为H2O；
【小问4详解】
地壳中含量最多的金属元素是铝元素、最多的非金属元素是氧元素，其中铝元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，所以组成物质的化学式是Al2O3。
13. 我国古代将炉甘石、赤铜和木炭粉混合加热到约800℃，可制得外观似金子合金，其中发生的一个反应的化学方程式为2Cu2O+C4Cu+X，X的化学式为______，Cu2O中Cu的化合价为______。
【答案】 ①. CO2 ②. +1
【解析】
【详解】依据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，该反应反应前有4个Cu原子，2个O原子，1个C原子，反应后有4个Cu原子，故X中含有2个O原子，1个C原子，故X的化学式为CO2；
化合物中各元素的化合价的代数和为零，Cu2O中氧元素显-2价，则Cu的化合价为+1。
14. 如图为铷元素在元素周期表中的信息和铷的原子结构示意图。
图1中m的数值为_______，铷原子第一电子层上电子的能量比最外层上电子的能量_______。如图2中A~D所示粒子共表示_______种元素，铷元素原子的化学性质与图2中_______原子的化学性质相似。
【答案】 ①. 37 ②. 低 ③. 三##3 ④. D
【解析】
详解】原子中质子数=核外电子数，则m=2+8+18+8+1=37；
核外电子排布中，离核越近的电子层上的电子能量越低，则铷原子第一电子层上电子的能量比最外层上电子的能量低；
决定元素种类的为质子数，图中B、C质子数相同，属于同种元素，则A~D所示粒子共表示3种元素；
决定元素化学性质的为最外层电子数，铷元素原子和D原子的最外层电子数相同，则它们的化学性质相似。
15. 化石燃料燃烧都会产生温室气体二氧化碳，科学家致力于研究将过多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，生成水和甲烷。该反应化学方程式为_______。
【答案】
【解析】
【详解】二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，生成水和甲烷，反应化学方程式为：。
16. 空气中含量最多的元素为_____，地壳中含量最多的元素为_____，地核中含量最多的元素为_____，太阳中含量最多的元素为_____，海水中含量最多的元素为_____；人体中含量最多的元素为_____．
【答案】 ①. 氮 ②. 氧 ③. 铁 ④. 氢 ⑤. 氧 ⑥. 氧
【解析】
【详解】空气中含量最多的元素为是氮元素，地壳中含量最多的元素为氧元素，地核中含量最多的元素为铁元素，太阳中含量最多的元素为氢元素，海水中含量最多的元素为氧元素；人体中含量最多的元素为氧元素。
17.
（1）豆腐是深受人们喜爱的一种食物，大豆中富含的一种营养素是_______；
（2）豆腐的制作过程中需要大量的软水，生活中常用_______的方法来降低水的硬度。
【答案】（1）蛋白质(或油脂) （2）煮沸
【解析】
【小问1详解】
大豆中富含油脂和蛋白质；
【小问2详解】
生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度。
18. 废旧手机的某些废旧部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应后经_______，溶液中存在的金属阳离子有_______。
【答案】 ①. 过滤 ②. Mg2+和Al3+
【解析】
【详解】Cu、Ag与稀硫酸不反应，Mg与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，Al与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，充分反应后过滤，溶液中存在的金属阳离子有Mg2+和Al3+。故填：过滤；Mg2+和Al3+。
三、推断题(共7分)
19. A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，已A、B、F都是氧化物，C、D、E都是单质：其中A、B的组成元素相同：通常状况下，E是银白色金属，F是一种黑色固体，反应条件已省略。
试回答：
（1）写出物质B的化学符号为_________。
（2）D物质的用途是_________（任写一种）。
（3）反应③的表达式为_________，其基本反应类型是_________。
（4）反应④的表达式为_________，在实验室做反应④的实验时常常要在集气瓶中预先加少量水，目的是_________。
（5）A和B化学性质不同的原因是_________。
【答案】（1）H2O （2）供给呼吸
（3） ①. 或 ②. 化合反应
（4） ①. 或 ②. 防止生成的高温熔融物溅落，炸裂集气瓶 （5）分子构成不同
【解析】
【分析】A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，已A、B、F都是氧化物，C、D、E都是单质：其中A、B的组成元素相同，A→B+D，D是单质，则A为过氧化氢，B是水，D是氧气； B→C+D，则C是氢气；E是银白色固体，F是一种黑色固体。D+E→F，则E是铁，F是四氧化三铁，代入验证，推论合理。
【小问1详解】
B为水，化学式为H2O；
【小问2详解】
D为氧气，氧气可以供给呼吸；
【小问3详解】
反应③为氢气和氧气点燃生成水，该反应的文字或符号表达式为：或；
该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
【小问4详解】
反应④为铁和氧气点燃生成四氧化三铁，该反应的文字或符号表达式为：或；
在实验室做反应④的实验时常常要在集气瓶中预先加少量水，目的是防止生成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶；
【小问5详解】
A为过氧化氢，B为水，二者的分子构成不同，则二者的化学性质不同。
四、实验探究题(共14分)
20. 请结合如图回答下列问题。
（1）实验室加热氯酸钾选用A、D装置制取O2，反应的化学方程式为_______。实验过程中当观察到_______时，开始收集气体。制O2的过程中，发现产生O2的反应速率很慢，经检查不是KClO3变质，也不是装置气密性不好，你认为最可能的原因是_______。集气瓶中气体集满取出后，接下来应先_______。
（2）NH3是一种密度小于空气、极易溶于水的气体。实验室可用(NH4)2SO4固体和熟石灰混合加热制取NH3，应选择的装置组合为_______。
（3）盐酸和硫酸是实验室常见的酸。实验室通常选用大颗粒状大理石和稀盐酸制取CO2，该反应的化学方程式为_______，若将发生装置由B改为F，其优点是_______，收集二氧化碳的装置是_______。
【答案】（1） ①. 2KClO32KCl+3O2↑ ②. 导管口气泡连续均匀冒出 ③. 没有加催化剂(或没有加MnO2) ④. 从水中取出导气管
（2）AE （3） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ②. 便于随时控制反应的发生和停止 ③. C
【解析】
【小问1详解】
氯酸钾和二氧化锰在加热条件下生成氯化钾和氧气，故化学方程式为；用排水法收集氧气时，当导气管口气泡连续均匀冒出时再收集；二氧化锰能加快氯酸钾的分解，如果发现产生氧气的速率比较慢，可能没有加催化剂；集气瓶中气体收集满后，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，这样做的目的是防止水槽中的水倒流，炸裂试管；故填；可能没有加催化剂（或没加二氧化锰）；从水中取出导气管；
【小问2详解】
实验室用硫酸铵和熟石灰加热制取氨气，因此选择A做发生装置；氨气密度小于空气密度，极易溶于水，只能用向下排空气法收集，故选择的装置组合为AE；
【小问3详解】
实验室制取二氧化碳的药品是大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；若发生装置改为F，此装置中的仪器有有孔隔板，能实现固体和液体的分离，可以控制反应的发生和停止；二氧化碳的密度大于空气的密度，能溶于水，故用向上排空气法收集二氧化碳。故填CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；便于随时控制反应的发生和停止；C。
21. 实验室有KClO3、MnO2、稀硫酸、块状石灰石和稀盐酸以及下列仪器，请回答下列问题：
（1）仪器②的名称是______。
（2）甲同学利用以上药品和装置制取O2的化学方程式是______，若要得到较纯净的O2，所选用的发生和收集装置是______(填字母)。
（3）乙同学选用以上药品和装置制取CO2的化学方程式是______，若用装置F收集CO2，气体应从导管口______(填“a”或“b”)进入。若用F装置来干燥CO2，则F内应装的干燥剂是______(选填“氢氧化钠固体”或“浓硫酸”)。
【答案】（1）长颈漏斗
（2） ①. 2KClO32KCl+3O2↑ ②. AD
（3） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ②. a ③. 浓硫酸
【解析】
【小问1详解】
据图可知，仪器②的名称是长颈漏斗；
【小问2详解】
根据提供的药品可知，是用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑，故发生装置选A，氧气不易溶于水，排水法收集的氧气较纯净，收集装置选D；
【小问3详解】
根据提供的药品可知，制取CO2可用石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；用装置F收集CO2，由于二氧化碳的密度比空气的密度大，进入以后占据下方空间，空气则被赶到上方空间而易从b端排出，所以二氧化碳气体应从导管口a通入；二氧化碳能与氢氧化钠反应，所以不能用氢氧化钠固体来干燥二氧化碳；浓硫酸具有吸水性，所以可用浓硫酸来干燥二氧化碳。
五、计算题(共6分)
22. 将Cu与CuO固体混合物粉末11.2克放入烧杯中，当加入100克稀H2SO4时，CuO与H2SO4恰好完全反应， 过滤后所得溶液的质量为108克（不考虑过滤过程中溶液质量的损失）。请计算
⑴.原固体混合物中含铜的质量分数 （计算结果保留到0.1%）。
⑵.稀硫酸中含H2SO4的质量分数。
【答案】⑴28.6% ⑵9.8%。
【解析】
【详解】试题分析：⑴原固体混合物中含铜的质量分数为；
⑵稀硫酸中含H2SO4的质量分数为x，氧化铜的质量为=8g
则有
80 98
8g
，解得
答稀硫酸中含H2SO4的质量分数为9.8%
考点：化学方程式的计算
点评：这是化学反应联系方程式的计算题，这种题目是每年中考的压轴题，必考题，这类题目的难点在于理顺题目中的已知条件。
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