2024年安徽省高考化学质检试卷四（含答案）

这是一份2024年安徽省高考化学质检试卷四（含答案），共12页。试卷主要包含了选择题，流程题，实验题，简答题，推断题等内容，欢迎下载使用。
1.古诗词是古人留给我们的精神财富，其中蕴含了许多化学知识，下列有关表述正确的是( )
A. “春蚕到死丝方尽”中的“丝”为蛋白质，不易受到酸碱腐蚀
B. “蜡炬成灰泪始干”中“蜡”为油脂，属于天然高分子化合物
C. “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”描述的越窑青瓷，“翠色”来自于氧化铁
D. “墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中“墨滴”具有胶体的性质
2.M、W、X、Y、Z是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子序数之和为31，其中Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，五种主族元素组成的化合物Q的结构如图所示。下列说法正确的是( )
A. 原子半径：Xc(NH4+)>c(OH-)
6.白磷(P4，正四面体结构)有较强还原性，可与硫酸铜反应生成铜。方程式如下：P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A. 1 ml P4中含P-P键数为4NA
B. 1 L 1 ml/L CuSO4溶液中含Cu2+数为NA
C. 生成64 g Cu时转移电子数为2NA
D. 分别与1 L pH=1的H3PO4溶液和H2SO4溶液完全反应时消耗的OH-数均为0.1NA
7.铁的单质及其化合物用途广泛，下列相关的离子方程式书写正确的是
A. 用KSCN溶液检验Fe3+：Fe3++3SCN- FeSCN3↓
B. 硫酸亚铁溶液中滴加双氧水：H2O2+2Fe2+ 2Fe3++2H++O2↑
C. NaClO碱性条件下制备绿色消毒剂Na2FeO4：2Fe3++3ClO-+2OH- 2FeO42-+3Cl-+H2O
D. 用FeCl3溶液刻蚀Cu电路板：Cu+2Fe3+ Cu2++2Fe2+
8.25℃时，向100mL0.01ml⋅L-1的NaHA溶液中分别加入浓度均为0.01ml⋅L-1的NaOH溶液和盐酸，混合溶液的pH随所加溶液体积的变化如图所示(忽略过程中的体积变化)。下列说法不正确的是
A. 25℃时，H2A的第二步电离平衡常数约为10-6
B. 水的电离程度：N>M>P
C. 随着盐酸的不断滴入，最终溶液的pH小于2
D. M点时溶液中存在：2cA2-+cHA-=cNa+
9.最近我国研发并量产的三元钠离子电池，以储钠硬碳(NaC)为负极材料，NaxNiaFebMncO2(0≤x≤1；x=1时，Ni、Fe、Mn均显+2价)为正极材料，六氟磷酸钠(NaPF6)或高氯酸钠与酯类溶剂、添加剂为电解液，具有充电速率更快，充电次数更多，低温特性更好等突出优点。其基本结构与工作原理如图所示。
下列说法错误的是
A. 电极Ⅱ为储钠硬碳，放电时，电极Ⅰ质量增大
B. NaPF6或NaClO4形成的电解液，均起到传导Na+、构成回路的作用
C. 当x=1时，a+b+c=1.5，当x≠1时，a+b+c≠1.5
D. 转移0.1 ml Na+时，电极Ⅰ的电极反应式可能为Na0.3NiaFebMncO2+0.1e-+0.1Na+=Na0.4NiaFebMncO2
10.K2RO4是一种优良的水处理剂。25℃，其水溶液中加酸加碱改变溶液的pH时，含R粒子的物质的量分数δX[δX=nXnR]随pH的变化如图所示。下列说法不正确的是
A. RO42-中R为+6价，pH>6时溶液中存在RO42-
B. 水的电离程度：M W > Y
C. X、Y的氢化物中，后者更稳定
D. X、W的简单气态氢化物相互反应会产生白雾
13.超氧化钾被称为“化学氧自救剂”，可用于煤矿井下急救。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(该晶胞为立方晶胞，结构与NaCl晶胞相似)。下列有关说法正确的是
A. 晶体中与K+等距且紧邻的K+有6个B. 超氧化钾的化学式为KO2
C. 超氧化钾晶体与金刚石均为共价晶体D. 超氧化钾晶体中只存在离子键
14.下列实验操作和现象以及所得结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
二、流程题：本大题共1小题，共14分。
15.工业废水处理是沙头角污水处理中心的重要业务。一种处理钢厂酸洗废水(含Fe3+、Fe2+、Al3+等)的工艺流程如下图所示：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：
回答下列问题：
(1)试剂1是___________。反应I的离子方程式为___________。
如何检验反应I后的溶液中是否含有Fe3+___________。
(2)加入少量氨水的目的是调节pH，操作时需控制pH值的范围为___________。
(3)“一系列操作”包括：蒸发浓缩，冷却结晶，___________。
(4)通入N2的目的是___________。
(5)制备Fe3O4纳米颗粒的离子方程式为___________。
三、实验题：本大题共1小题，共14分。
16.治理氮氧化物(NOx)的污染是化学研究的重要课题之一。Ⅰ.NO能被灼热的铁粉还原为N2，同时生成FeO，利用下列装置模拟该反应。
已知：①浓硝酸可将NO氧化为NO2；②NaOH溶液能与NO2反应，不与NO反应。
(1)打开装置A分液漏斗活塞，烧瓶中观察到的实验现象：铜片表面出现无色气泡，铜片逐渐变小，______________________________，烧瓶中溶液由无色变为蓝色。
(2)上述装置接口的连接顺序：a→______→______→______→______→g→h→b→c→d(按气流方向，用小写字母表示)。
(3)装置B的作用是__________________________________________________________。
(4)装置E中反应的化学方程式为_________________________________。
Ⅱ.已知：NO2能与Na2O2反应；NO2和Na2O2都有较强氧化性。为探究NO2与Na2O2反应的产物，提出如下假设：假设①NO2氧化Na2O2；假设②Na2O2氧化NO2。
甲同学设计如图所示实验装置：
请回答下列问题：
(5)甲、乙两同学对假设分别进行了验证：
请做出正确判断，写出NO2和Na2O2反应的化学方程式：_____________________________。
(6)图中单向阀在实现气体单向流通的同时，还有一个作用是______________________________。
四、简答题：本大题共2小题，共15分。
17.二氧化碳催化加氢制甲醇，能助力“碳达峰”，涉及反应有：
反应① CO2(g)+H2(g)⇌ CO(g)+H2O(g) ΔH1=+41 kJ/ml
反应② CO(g)+2H2(g)⇌ CH3OH(g) ΔH2=-90 kJ/ml
反应③ CO2(g)+3H2(g)⇌ CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3
(1)反应②自发进行的条件是_________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)，反应③ΔH3=_________kJ/ml
(2)反应③在热力学上趋势大于反应①，其原因是___________________________。
(3)反应③有催化剂和无催化剂作用下的反应机理如图所示(其中标有*的为吸附在催化剂表面上的物种，TS为过渡态)，催化剂可使反应历程中决速步骤的活化能降低_________eV(eV为能量单位)。
(4)在5 MPa下，CO2和H2按物质的量之比为5:17进行投料，只发生反应①和反应③，平衡时CO和CH3OH在含碳产物中的物质的量分数及CO2转化率随温度的变化如图所示。
①图中a代表的物质是_________。
②q曲线在250℃之后随温度升高而增大的原因是__________________。
③250℃时，反应①的平衡常数Kp=_________(Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
(5)向一定浓度的KNO3溶液通入CO2至饱和，在电极上反应生成CO(NH2)2，电解原理如图所示(阴、阳极区溶液均为KNO3溶液)。电解过程中生成尿素的电极反应式为_________。
五、推断题：本大题共1小题，共15分。
18.一种抗疟疾药物Q具有广泛的应用价值，其可通过以下路径进行合成：
已知：①-Cl、-R等是苯环上邻对位定位基，-NO2等是间位定位基(R为烃基，下同)
回答下列问题：
(1)B的名称为______________，M的结构简式为__________________________。
(2)I中含氧官能团的名称为________________，H+M→Q的反应类型为________________。
(3)J与NaOH溶液反应的化学方程式为___________________________________________________。
(4)H的同分异构体中同时满足下列条件的有_____种，写出其中一种同分异构体的结构简式__________。
①苯环上连有-CN等3个不同取代基且不成环
②能使溴水褪色且碳原子的杂化方式有两种
③核磁共振氢谱图中有5组吸收峰且峰面积相等
(5)参照以上合成路线，请以
、
和CONH22为原料设计
的合成路线_________________________________________________________________________。
答案
1.D
2.D
3.D
4.C
5.B
6.C
7.D
8.C
9.C
10.C
11.D
12.B
13.B
14.D
15.(1) ①.铁 ②. 2Fe3++Fe=3Fe2+ ③.取少量于试管中，滴加KSCN溶液，若变红色，则有
(2)4.4∼7.5 (3)过滤(洗涤)
(4)隔绝空气，防止Fe2+被氧化
(5) 2Fe3++Fe2++8NH3⋅H2O水浴加热搅拌 Fe3O4+8NH4++4H2O
16.(1)烧瓶上部由无色逐渐变为浅红棕色，随着反应的进行又逐渐变为无色
(2)f e j i
(3)将NO氧化为NO2，进而被NaOH溶液吸收，防止污染环境
(4)2NO+2Fe2FeO+N2
(5)干燥NO2气体 2NO2+Na2O2=2NaNO3
(6)防止NaOH溶液倒吸
17.(1)低温； -49；
(2)反应③是放热反应，反应①为吸热反应；
(3) 0.20；
(4)①CH3OH ；②250℃之后反应①为主反应； ③1120 ；
(5)2NO3 ​-+16e ​-+CO2+18H + = CO(NH2)2+7H2O
18.(1)硝基苯
(2)羰基、酯基 取代反应
(3) +NaOH→ +NaBr+C2H5OH
(4)10 、、、、、、、、、(任写一种符合条件的即可)
(5)+

选项
实验操作和现象
结论
A
向丙烯醛(CH2=CHCHO)中滴加溴水，溴水褪色
丙烯醛中含碳碳双键
B
在溴乙烷中加入氢氧化钠溶液，加热一段时间，再滴入几滴硝酸银溶液，未出现黄色沉淀
溴乙烷未水解
C
液溴和苯在铁粉作用下剧烈放热，将产生的气体通入AgNO3溶液，出现浅黄色沉淀
苯和液溴发生了取代反应
D
淀粉溶液中加入稀硫酸加热后，再滴加碘水呈无色
淀粉完全水解
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Al(OH)3
开始沉淀
2.3
7.5
3.4
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
实验操作
现象
结论
甲
同
学
待试管G中收集满气体，向其中加入适量Na2O2粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管，观察现象；并将带火星的木条迅速伸进试管，观察
红棕色气体迅速消失；木条复燃
假设①正确
乙
同
学
在N、G之间增加一个M洗气瓶，目的是 ，重复甲同学的实验操作
红棕色气体迅速消失，带火星的木条未复燃
假设②正确