2024届高考安徽省江南十校高三联考化学试卷(含答案)

这是一份2024届高考安徽省江南十校高三联考化学试卷(含答案)，共20页。试卷主要包含了单选题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．化学与社会、生活、环境、工业生产等密切相关。下列说法错误的是( )
A.杭州亚运会火炬采用“零碳甲醇”作为燃料，它是利用焦炉气中的氢气和从工业尾气中捕捉的共同合成，是符合“碳中和”属性的绿色能源
B.用“杯酚”分离和，反映出了超分子具有分子识别的特性
C.聚乳酸等高分子材料在微生物的作用下可降解为小分子，为消除“白色污染”带来了希望
D.豆腐是具有悠久历史的传统美食，其制作原理是利用盐卤等物质使豆浆中的蛋白质变性
2．盐酸米多君是用来治疗低血压的药物，其结构如图所示。下列说法错误的是( )
A.该物质分子式为
B.其水解产物之一可以发生缩聚反应
C.1ml该物质最多可以消耗2mlNaOH
D.该物质可以发生加成、取代、氧化、还原反应
3．工业上以含硫矿物（如黄铁矿）为原料来制备硫酸，其流程如下：
下列说法正确的是( )
A.基态S原子核外有16种不同空间运动状态的电子
B.食品中添加适量的可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用
C.浓硫酸不能干燥，但可干燥HI
D.能降低反应的活化能，提高的平衡转化率
4．同一主族元素形成的物质在结构和性质上往往具有一定的相似性。下列说法正确的是( )
A.冰中1个周围有4个紧邻分子，晶体中1个周围也有4个紧邻分子
B.P和Cl可以形成分子，N和Cl也可以形成分子
C.可与碱生成，也可与碱生成
D.可与水生成HCl和HClO，也可与水生成HF和HFO
5．结构决定性质。下列性质差异对应的解释错误的是( )
A.AB.BC.CD.D
6．用表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.17g中N的价层电子对数为3
B.100mL1溶液含数目为0.1
C.100g质量分数为46%的甲酸的水溶液含氢原子数目为8
D.标准状况下2.24L含非极性键的数目一定为0.2
7．我国是新能源汽车第一大市场，预计到2025年，全球锂离子电池市场装机规模量将超过400GWh。某科研小组设计的一种处理废旧锂离子电池的方法如下：
已知锂离子电池正极材料可表示为：。下列说法错误的是( )
A.在实验室中进行操作Ⅰ，使用的仪器可以有布氏漏斗、吸滤瓶等
B.已知正极材料中C和Ni都是+3价，那么Mn也是+3价
C.水浸并通入过程中发生的反应为：
D.增大的流速，可以不断提高锂的浸出率
8．已知X、Y、Z、M、N、P是原子序数依次增大的前四周期元素，相关信息见下表。下列说法正确的是( )
A.Z的氢化物稳定性大于Y的氢化物
B.由Y和M组成的二元化合物中一定只含离子键
C.由Z元素组成的有很微弱的极性，它在中的溶解度比在中大
D.由X、Y、P三种元素可以组成，1ml该离子中含有12mlσ键
9．由下列实验事实得出的结论错误的是( )
A.AB.BC.CD.D
10．近期，某科研团队将离子液体1-乙基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐（用IL表示）和单原子C-bCN（相关物质结构如图1所示）共同负载在超薄纳米片上，大幅改善了光催化还原的电化学反应（相关电化学原理如图2所示）。光照时，光催化电极产生电子和空穴。下列说法错误的是( )
A.C-bCN中的C元素位于周期表ds区，属于副族元素
B.IL中的阴离子的空间构型为正八面体
C.该电化学装置的阳极反应为：
D.相比传统有机溶剂，IL中粒子为带电荷的离子，故具有难挥发的优势
11．用下列装置和药品进行相应实验，能达到实验目的是( )
A.AB.BC.CD.D
12．铜氧化物常被用作高温超导基础材料，向其中掺杂一些特定元素可以改变材料的电子结构和能带结构。一种镧锶铜氧（LSCO）单胞结构如图所示，已知c轴方向上Cu-O之间距离大于a轴和b轴方向上Cu-O之间距离。下列说法正确的是( )
A.改变掺杂镧和锶的比例不会影响该材料的超导效果
B.LSCO的化学式可表示为
C.Cu的第一电离能大于Cu的第二电离能
D.由图可知Cu填充在由O形成的正八面体空隙中
13．α-甲基苄溴在氢氧化钠水溶液中水解的势能变化（Ph表示苯基）如下图所示。下列说法正确的是( )
A.该反应有2个过渡态，且反应速率由第二步决定
B.α-甲基苄溴不能使溴水褪色，且其水解产物也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.α-甲基苄溴和足量氢气加成后的产物中有5种不同环境的氢
D.中间体中的带正电荷的碳原子杂化方式为
14．下图是常温下碳酸铵溶液中pH变化与各粒子物质的量分数的关系图，已知25℃时相关物质的电离常数：；。。下列说法正确的是( )
A.碳酸铵溶液呈碱性的主要原因为：
B.溶液中一定存在
C.根据该题数据，等浓度的和在水溶液中可以大量共存
D.当溶液pH=8.3时，溶液中和相等
二、实验题
15．对氯甲苯（）常作为染料、医药、有机合成的中间体，也可用作溶剂。其制取原理是：先用芳胺在一定条件下制成芳香重氮盐，然后在CuCl催化下，芳香重氮盐中的重氮基被氯原子取代生成芳香族氯化物。其原理如下：
Ⅰ.CuCl沉淀的制备
（1）将在水溶液中加热一段时间后，即可得到CuCl沉淀。俗称_____，请写出该反应的离子方程式_____。
Ⅱ.重氮盐溶液的制备
（2）实验过程中溶液过量可能带来的弊端是_____；可用尿素将其除去，生成的气体无污染，请写出该反应的离子方程式_____。
Ⅲ.对氯甲苯的制备
（3）水蒸气蒸馏装置如下图所示，图中长导管a的作用是_____；
结束蒸馏后，下列操作正确的排序为_______（填序号）。
①熄灭酒精灯
②打开旋塞
③停止通冷凝水
（4）CuCl催化机理分两步进行，请补充完整：
①
②_______。
（5）对氯甲苯粗品经过精制后，得到1.50g产品，本实验的产率最接近于_______（填标号）。
A.55%
B.60%
C.65%
D.70%
三、填空题
16．以钒矿石为原料制备化工产品的一种工艺流程如下：
已知：ⅰ.“焙烧”后，固体中主要含有；“酸浸”后，钒以形式存在。
ⅱ.P204对四价钒（）具有高选择性，萃取而不萃取。
ⅲ.多钒酸铵微溶于冷水，易溶于热水。
ⅳ.该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
回答下列问题：
（1）基态Fe的价电子排布式为_________。
（2）“还原中和”时，还原步骤中参与反应的离子方程式为_________。
（3）钒的浸出率与焙烧温度、硫酸加入量的关系如图1、图2所示。指出适宜的工艺条件为_________。使用冰水洗涤多钒酸铵的目的是_________。
（4）流程中可循环使用的物质有_________。
（5）萃取后的“水相”中含有丰富的金属资源，经三道工序可回收溶液。请根据题给信息，参照上述工艺流程，选用括号中所给试剂，将下列工艺流程剩余两步工序补充完整（、稀）。
（6）已知常温下的分别为，若上述水相“沉钙”后，理论上不超过_________。
17．二氧化碳和甲烷是导致全球气候变暖的气体，将两者共同转化，不仅能有效减少温室气体排放，还能得到具有高附加值的化学品或清洁燃料。
Ⅰ.和CO催化重整（DRM）反应制取合成气（）
主反应：①副反应：
②
③
④
（1）计算主反应_________，副反应产生过多的积碳可能带来的危害是_________。
（2）已知吉布斯自由能，以为纵坐标，T为横坐标，主反应①的与T的关系图除了会经过图1中O点，还会经过_________点（填标号）。
（3）压强恒定为、投料比，在不同温度下反应到达平衡时，测得的转化率和的选择性如图2所示（已知选择性=×100%）。
①800℃之后，选择性下降，下列解释最合理的是_______（填标号）。
A.反应②的>0，升温使其平衡正向移动
B.升温反应①②③平衡均正向移动，且以反应②为主
C.发生逆水煤气副反应
②800℃时，仅考虑发生反应①、②，按图2数据计算反应②的_____（计算结果保留最简分数形式）。
Ⅱ.电化学耦合转化
（4）按图3装置进行电化学耦合，电极B上生成的电极反应式为_______；若生成的乙烷和乙烯的物质的量之比为1:1，则正、负两极消耗的温室气体的物质的量之比为_______。
18．佐米曲坦（化合物J）是治疗偏头疼的药物，其合成路线之一如下（部分反应条件省略）：
（1）B的化学名称为_________，化合物E中官能团的名称为_________。
（2）由C到D的反应类型为_________。
（3）请写出该路线中由G生成H的化学方程式_________。
（4）A在一定条件下可以发生加聚反应，其产物_________（填“能”或“不能”）导电，试从结构角度解释：_________。
（5）同时满足下列条件的D的同分异构体有_________种（不考虑立体异构）。
①含有
②有1个手性碳原子
③既能发生水解反应也能发生银镜反应
其中，核磁共振氢谱理论上有6组峰，且峰面积之比为3:2:2:2:1:1的同分异构体的结构简式为_________（写出一种）。
参考答案
1．答案：D
解析：A.“零碳甲醇”是利用焦炉气中的氢气和从工业尾气中捕捉的共同合成。每生产1吨这种“零碳甲醇”可消纳1.375吨，实现循环内零排放，是符合“碳中和”属性的绿色能源；A正确；B.将和的混合物加入一种空腔大小适配的“杯酚”中，“杯酚”像个碗似的把装起来而不能装下，这是借助分子间力形成超分子的例子，反映出来的超分子的特性被称为“分子识别”，B正确；C.聚乳酸属于微生物降解高分子，在微生物的作用下切断某些化学键，降解为小分子，再进一步转变为和等物质而消失，C正确；D.豆腐在制作过程中可加入石膏、等物质使蛋白质发生聚沉，而不是变性，D错误。
2．答案：A
解析：A.该物质分子式为，A错误；B.该物质水解可生成氨基酸，在一定条件下可以发生缩聚反应，B正确；C.1ml该物质中酰胺基水解消耗1mlNaOH，—消耗1mlNaOH，共消耗2mlNaOH，C正确；D.苯环可发生加成，取代反应，羟基可以被氧化，与氢气加成也属于还原反应，D正确。
3．答案：B
解析：A.量子力学上，把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个轨道，基态S原子电子排布式为，共占据9个原子轨道，有9种不同的空间运动状态，A错误；B.可以杀菌，同时又是一种抗氧化剂，但如果含量超标，对人体健康是不利的，适量的可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，B正确；C.浓硫酸具有强氧化性，可以与HI发生反应，C错误；D.催化剂不能提高平衡转化率，D错误。
4．答案：C
解析：A.冰中水分子之间的主要作用力是氢键，因为氢键有方向性，1个周围紧邻4个分子；而分之间作用力是范德华力，故往往采取密堆积的形式，每个周围紧邻12个分子，A错误；B.P原子最外层有3s、3p、3d，5个杂化轨道和5个Cl成键，而N原子最外层只有2s、2p，形成不了5个轨道和Cl成键，B错误；C.中心Al缺电子可以和NaOH反应生成配离子中心B也缺电子，也可以和NaOH反应生成配离子，C正确；D.和水反应生成HF和，D错误。
5．答案：B
解析：A.中心原子均采取杂化，且都有1对孤电子对，因为N电负性>P，使中成键电子更靠近中心原子，斥力更大，键角更大，A正确；B.邻羟基苯甲醛在分子内形成了氢键，在分子间不存在氢键。对羟基苯甲醛不可能形成分子内氢键，只能在分子间形成氢键。因而前者沸点低于后者的沸点，B错误；C.由于F的电负性大于Cl，F—C的极性大于Cl—C的极性，使极性：，导致三氟乙酸的羧基中的羟基极性更大，更易电离出氢离子，pKa更小，C正确；D.是离子晶体，是分子晶体，作用力：离子键大于范德华力，导致的熔点远高于，D正确。
6．答案：C
解析：A.中N有3个σ键电子对（N—H），和1对孤电子对，价层电子对总数为4，A错误；B.溶液中存在有，B错误；C.100g46%的HCOOH的水溶液中，含HCOOH46g，54g，含H总数为8，C正确；D.存在有同分异构现象，可能是丙烯或环丙烷，非极性键数目不确定，D错误。
7．答案：D
解析：A.操作Ⅰ是过滤操作，可用抽滤的方法，使用的仪器为布氏漏斗、吸滤瓶等，A正确；B.正极材料化学式为：，因为C和Ni都是+3价，根据正负化合价代数和为零得出Mn也是+3价，B正确；C.碳酸锂在水中的溶解度较低，因此采用通水浸的方法，将碳酸锂转变为易溶于水的碳酸氢锂，水浸并通入过程中发生的离子方程式为：，C正确；D.流速上升的过程中，碳酸锂转变为碳酸氢锂的反应越发充分地进行，锂的浸出率不断上升。但流速达到一定值时，流速过快，未能充分与碳酸锂和水反应就逸出，接触不够充分导致反应的效率下降，锂浸出率反而下降。D错误。
8．答案：C
解析：X是宇宙中含量最多的元素，所以是H；Z价层电子排布是，所以是O；Y最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同，原子序数比Z小，所以最高能级电子排布式是，是N；M只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子，所以是Na；N能层数和价电子数都为3，所以是Al；P价层电子对排布式为，是Cu。A.N、O元素的氢化物都不止一种，稳定性各不相同，无法比较，A错误；B.由Y和M组成的二元化合物不止一种，如既含离子键又含共价键，B错误；C.有很微弱的极性，是非极性分子，分子极性很大，所以在中的溶解度比在中大，C正确；D.由X、Y、P三种元素可以组成，每1ml该离子中含有16mlσ键，D错误。
9．答案：A
解析：A.向可能含有苯酚的苯溶液中滴入浓溴水，如果有苯酚的话，生成的2，4，6-三溴苯酚会溶于苯中，所以不能说明该溶液不含苯酚，A错误；B.从Fe电极区取出少量溶液滴入2滴溶液，避免了对铁电极的氧化，没有产生蓝色沉淀，说明没检出，所以Fe未被腐蚀，B正确；C.加热前，无明显现象，加热后，溶液变红，说明生成了碱，可以说明Mg与热水发生了反应，C正确；D.溶液中和不能形成红色物质，所以与的性质不一样，D正确。
10．答案：A
解析：A.C元素位于周期表第Ⅷ族，属于副族元素，但分区在d区，A错误；B.IL中的阴离子中心原子采用的是杂化，所以空间构型为正八面体，B正确；C.该电化学装置的阳极反应为：，C正确；D.1-乙基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐（IL）是离子液体，虽然离子半径大，离子键较弱，但和传统有机溶剂比，比传统有机溶剂难挥发，D正确。
11．答案：B
解析：A.左侧试管中的导管需要伸到液面以下，A错误；B.苯、浓硫酸、浓硝酸混合物水浴加热到50~60℃制取硝基苯，三颈烧瓶有多个口，可以在其中一个口中插入温度计测混合液温度，由于反应物易挥发，需要冷凝回流，B正确；C.Na可以和反应置换出Ti，但需要隔绝空气，C错误；D.石蜡油加热会分解产生不饱和烃，所以不能说明石蜡油中含有不饱和烃，D错误。
12．答案：B
解析：A.掺杂镧和锶的比例不同该材料的超导效果就会不同，A错；B.Cu位于8个顶角和体心，共2个；O有16个在棱上，4个在面上，2个在体内，共8个；La和Sr有8个在棱上，2个在体内，共4个；所以LSCO的化学式为，B正确；C.根据逐级电离能大小关系Cu的第一电离能小于Cu的第二电离能，C错误；D.由体心Cu可看出Cu填充在由O形成的八面体空隙中，但c轴方向上Cu-O之间距离大于a轴和b轴方向上Cu-O之间距离，所以不是正八面体空隙中，D错误。
13．答案：D
解析：A.由图可知该反应有2个过渡态，第一步活化能大，所以反应速率由第一步决定，A错误；B.α-甲基苄溴不能和溴水发生反应而褪色，但其水解产物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；C.α-甲基苄溴和足量氢气加成后的产物中有6种不同环境的氢，C错误；D.中间体中的带正电荷的碳原子价层电子对数为3，采用杂化，D正确。
14．答案：D
解析：A.碳酸铵溶液中既存在铵离子水解，又存在碳酸根离子水解，由常数可知碳酸根离子水解程度更大，所以呈碱性的主要原因为：，A错误；B.溶液中还存在和，该物料守恒不正确，B错误；C.和发生水解的离子方程式可以求出，和初始浓度相等时，反应达平衡时可以求出和的转化率都约为76%，由此可见，水解程度较大，在水溶液中无法大量共存，C错误；D.由的可求出和相等时，pH=8.3，D正确。
15．答案：（1）胆矾（蓝矾）；
（2）降低溶液的酸性，导致重氮盐发生偶联反应；
（3）安全管，平衡压强；②①③
（4）
（5）B
解析：（1）根据所给反应物在碱性条件下发生氧化还原反应可得离子反应方程式为：。
（2）根据题目所给条件：重氮盐的生成需在强酸性条件下进行，以免发生偶联反应。亚硝酸钠溶液呈碱性，过量会降低溶液的酸性，导致重氮盐发生偶联反应；另外后续步骤中的CuCl有还原性，亚硝酸钠溶液过量也可以氧化CuCl，使催化效率降低。第一步加入过量盐酸，溶液显酸性，生成无污染气体为和，方程式为：。
（3）a管与大气连通，可以起到平衡压强的作用。答案为：安全管，平衡压强。蒸馏结束后，为防止倒吸和保证冷凝效果，应先打开旋塞，再熄灭酒精灯，最后停止通入冷凝水，答案为：②①③。
（4）根据步骤Ⅲ的总反应：，先生成氯化铜，再与反应生成CuCl，答案为：。
（5）2.10g对甲苯胺的物质的量约为0.0196ml，根据元素守恒可得对氯甲苯的理论产量为0.0196ml，质量为2.479g，实际产量为1.50g，故产率为，选B。
16．答案：（1）
（2）
（3）820℃、6.5%；洗去沉淀表面的离子并减少损失
（4）、有机溶剂P2O4
（5）
（6）2.5
解析：（2）还原中和时还原步骤加入的还原剂为Fe，将还原为，且稀硫酸酸浸提供酸性环境，离子方程式为：。
（3）由图知浸取率最高时对应的条件在820℃左右、硫酸加入量为6.5%左右时，答案为：820℃，6.5%；过滤后沉淀表面附着有滤液，由于产品微溶于冷水，用冰水洗涤可减少损失，答案为：洗去沉淀表面的离子并减少损失。
（4）多钒酸铵在煅烧时释放出氨气，有机溶剂P2O4在反萃取时分离出来，答案为：、P2O4。
（5）根据流程分析，萃取后的水相中含有、少量的，NaF将沉淀出去后，用双氧水在酸性条件下将氧化成，为了减少杂质的引入，用MnO调节溶液的pH至3.2到8.1之间除去，答案为：。
（6），当时，；此时。
17．答案：（1）；过多积碳会覆盖在催化剂表面，导致其活性下降（2）D
（3）①C；②
（4）；3:4
解析：（1）由盖斯定律可知：，因反应物分子需吸附在催化剂表面参与反应，故积碳过多会导致：积碳会占据催化剂表面的活性点位，导致催化剂活性下降。
（2）根据可知与为线性关系，其斜率为−，因主反应为熵增反应，即>0，斜率经过O点后应还要经过D点。
（3）①因为反应①②③均为吸热反应，升温，平衡均正向移动，①③正移生成氢气，②正移消耗氢气，因主反应①的热效应最大，升温对①的影响最大反应①占主导，A、B解释不合理，根据逆水煤气副反应所给相关数据可计算出该副反应的自发温度大约在800℃左右，该反应的发生是造成选择性下降的原因，答案为：C；②假设起始投料为：1.5ml，1ml，根据图2，平衡时的转化率为80%，
根据选择性=×100%，解得x=0.4
平衡时各气体的物质的量如下：。气体的总物质的量为。反应②的。
（4）据图所示，电极B为阳极，甲烷失电子分别生成乙烷和乙烯，-通过电解质从A极移向B极，生成乙烯的电极反应为：；当生成的乙烷和乙烯的物质的量之比为1:1时，可假设生成的乙烷和乙烯均为1ml，则有，答案为：3:4。
18．答案：（1）3-苯基丙烯腈；氨基、酯基
（2）加成反应
（3）
（4）能；聚苯乙炔分子中形成的共轭大π键体系为电荷传递提供了通路
（5）19；或或
解析：（1）可视为苯基取代了丙烯腈3号位上的氢原子，可命名为：3-苯基丙烯腈；E中两个官能团分别为：氨基、酯基。
（2）C（）与氨气反应生成D（）为碳碳双键上的加成反应。
（5）D的分子式为，不饱和度为5，根据所给限定条件：③既能发生水解反应也能发生银镜反应，应含有HCOO-，①，两个片段之外，还剩余3个饱和碳原子，根据其中一个为手性碳原子，可先确定如下结构片段：，此时剩下最后一个饱和碳原子：①可以在环上形成甲基支链，共10种（可参考苯环上形成3条不同支链的情况处理）；②作为亚甲基出现在三种位置，共9种，共计19种，其中核磁共振氢谱面积比为3:2:2:2:1:1的可以是或或。
选项
性质差异
解释
A
键角：
电负性：N>P
B
沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛
对羟基苯甲醛可形成分子内氢键
C
极性：
D
熔点：
晶体类型不同
X
宇宙中含量最多的元素
Y
最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同
Z
原子价层电子排布是
M
核外只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子
N
与M的最高能层数相同，但其价电子数等于其电子层数
P
最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对
选项
实验目的
实验事实
结论
A
苯酚的检验
苯中可能含有苯酚，取样后滴入足量的浓溴水，无白色沉淀生成
苯中不含苯酚
B
验证牺牲阳极的金属防护法
将锌片与铁片用导线相连，插入酸化的3%NaCl溶液，一段时间后从Fe电极区取出少量溶液，滴入2滴溶液，无明显现
Fe未被腐蚀
C
探究Mg与水的反应
取一小段镁条，用砂纸除去表面氧化膜，放入试管中，加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液，无明显现象；再加热试管至液体沸腾，溶液变红
Mg可以与热水发生反应
D
简单离子与配离子的区别
向盛有少量蒸馏水的试管中滴入2滴溶液，再滴入2滴KSCN溶液，无明显现象
与的化学性质不一样
制取
制取硝基苯
制取Ti单质
证明石蜡油中含有不饱和烃
A
B
C
D
金属离子
开始沉淀pH
1.9
7.0
11.9
8.1
完全沉淀pH
3.2
9.0
13.9
10.1