[化学]【高考真题]安徽省新高考2024年试卷

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考试时间：分钟 满分：分
姓名：____________ 班级：____________ 学号：____________
*注意事项：
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第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
第Ⅱ卷 主观题
第Ⅱ卷的注释
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。(共14题；共42分)
1. 下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系正确的是（ ）
A . 煤煤油 B . 石油乙烯 C . 油脂甘油 D . 淀粉乙醇
2. 下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是（ ）
A . 过氧化钠和硫黄：加水，振荡 B . 水晶和玻璃：X射线衍射实验 C . 氯化钠和氯化钾：焰色试验 D . 苯和甲苯：滴加溴水，振荡
3. 青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列有关解释合理的是（ ）
A . 清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈 B . 烹煮食物的后期加入食盐，能避免NaCl长时间受热而分解 C . 将白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高温下充分炭化为食物增色 D . 制作面点时加入食用纯碱，利用NaHCO3中和发酵过程产生的酸
4. 下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化，且甲和水可以直接生成乙的是（ ）
A . A B . B C . C D . D
5. D﹣乙酰氨基葡萄糖（结构简式如图）是一种天然存在的特殊单糖。下列有关该物质说法正确的是（ ）
A . 分子式为C6H14O6N B . 能发生缩聚反应 C . 与葡萄糖互为同系物 D . 分子中含有σ键，不含π键
阅读下列材料，完成问题。
地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如图所示（X、Y均为氮氧化物），羟胺（NH2OH）以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺（[NH3OH]Cl）广泛用于药品、香料等的合成。
已知25℃时，Ka（HNO2）＝7.2×10﹣4 ， Kb（NH3•H2O）＝1.8×10﹣5 ， Kb（NH2OH）＝8.7×10﹣9。
6. NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A . 标准状况下，2.24LX和Y混合气体中氧原子数为0.1NA B . 1L0.1ml•L﹣1NaNO2溶液中Na+和数均为0.1NA C . 3.3gNH2OH完全转化为时，转移的电子数为0.6NA D . 2.8gN2中含有的价电子总数为0.6NA
7. 下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是（ ）
A . 键角：NH3＞ B . 熔点：NH2OH＞[NH3OH]Cl C . 25℃同浓度水溶液的pH：[NH3OH]Cl＞NH4Cl D . 羟胺分子间氢键的强弱：O—H…O＞N—H…N
8. 某催化剂结构简式如图所示。下列说法错误的是（ ）
A . 该物质中Ni为+2价 B . 基态原子的第一电离能：Cl＞P C . 该物质中C和P均采取sp2杂化 D . 基态Ni原子价电子排布式为3d84s2
9. 仅用下表提供的试剂和用品，不能实现相应实验目的的是（ ）
A . A B . B C . C D . D
10. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的X（g），发生下列反应：X（g）⇌Y（g）（ΔH1＜0），Y（g）⇌Z（g）（ΔH2＜0），测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是（ ）
A . B . C . D .
11. 我国学者研发出一种新型水系锌电池，其示意图如图。该电池分别以Zn﹣TCPP（局部结构如标注框内所示）形成的稳定超分子材料和Zn为电极，以ZnSO4和KI混合液为电解质溶液。下列说法错误的是（ ）
A . 标注框内所示结构中存在共价键和配位键 B . 电池总反应为：+ZnZn2++3I﹣ C . 充电时，阴极被还原的Zn2+主要来自Zn﹣TCPP D . 放电时，消耗0.65gZn，理论上转移0.02ml电子
12. 室温下，为探究纳米铁去除水样中的影响因素，测得不同条件下浓度随时间变化关系如图。
下列说法正确的是（ ）
A . 实验①中，0～2小时内平均反应速率v（）＝2.0ml•L﹣1•h﹣1 B . 实验③中，反应的离子方程式为：2Fe++8H+═2Fe3++Se+4H2O C . 其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率 D . 其他条件相同时，水样初始pH越小，的去除效果越好
13. 环境保护工程师研究利用Na2S、FeS和H2S处理水样中的Cd2+。
已知25℃时，H2S饱和溶液浓度约为0.1ml•L﹣1 ， Ka1（H2S）＝10﹣6.97 ， Ka2（H2S）＝10﹣12.90 ， Ksp（FeS）＝10﹣17.20 ， Ksp（CdS）＝10﹣26.10。
下列说法错误的是（ ）
A . Na2S溶液中：c（H+）+c（Na+）＝c（OH﹣）+c（HS﹣）+2c（S2﹣） B . 0.01ml•L﹣1Na2S溶液中：c（Na+）＞c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c（HS﹣） C . 向c（Cd2+）＝0.01ml•L﹣1的溶液中加入FeS，可使c（Cd2+）＜10﹣8ml•L﹣1 D . 向c（Cd2+）＝0.01ml•L﹣1的溶液中通入H2S气体至饱和，所得溶液中：c（H+）＞c（Cd2+）
14. 研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物（LixLayTiO3），其立方晶胞和导电时Li+迁移过程如图所示。已知该氧化物中Ti为+4价，La为+3价。下列说法错误的是（ ）
A . 导电时，Ti和La的价态不变 B . 若 ， Li+与空位的数目相等 C . 与体心最邻近的O原子数为12 D . 导电时，空位移动方向与电流方向相反
二、非选择题：本题共4小题，共58分。(共4题；共58分)
15. 精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提取金和银的流程，如图所示。
回答下列问题：
（1） Cu位于元素周期表第 ____________________周期第 ____________________族。
（2） “浸出液1”中含有的金属离子主要是 ____________________。
（3） “浸取2”步骤中，单质金转化为HAuCl4的化学方程式为 ____________________。
（4） “浸取3”步骤中，“浸渣2”中的 ____________________（填化学式）转化为。
（5） “电沉积”步骤中阴极的电极反应式为 ____________________。“电沉积”步骤完成后，阴极区溶液中可循环利用的物质为 ____________________（填化学式）。
（6） “还原”步骤中，被氧化的N2H4与产物Au的物质的量之比为 ____________________。
（7） Na2S2O3可被I2氧化为Na2S4O6。从物质结构的角度分析的结构为（a）而不是（b）的原因：____________________。
16. 测定铁矿石中铁含量的传统方法是SnCl2—HgCl2—K2Cr2O7滴定法。研究小组用该方法测定质量为ag的某赤铁矿试样中的铁含量。
【配制溶液】
①cml•L﹣1K2Cr2O7标准溶液。
②SnCl2溶液：称取6gSnCl2•2H2O溶于20mL浓盐酸，加水至100mL，加入少量锡粒。
【测定含量】按如图所示（加热装置略去）操作步骤进行实验。
已知：氯化铁受热易升华；室温时HgCl2可将Sn2+氧化为Sn4+ ， 难以氧化Fe2+；可被Fe2+还原为Cr3+。
回答下列问题：
（1） 下列仪器在本实验中必须用到的有 ____________________（填名称）。
（2） 结合离子方程式解释配制SnCl2溶液时加入锡粒的原因：____________________。
（3） 步骤Ⅰ中“微热”的原因是 ____________________。
（4） 步骤Ⅲ中，若未“立即滴定”，则会导致测定的铁含量 ____________________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（5） 若消耗cml•L﹣1K2Cr2O7标准溶液VmL，则ag试样中Fe的质量分数为 ____________________（用含a、c、V的代数式表示）。
（6） SnCl2—TiCl3—KMnO4滴定法也可测定铁的含量，其主要原理是利用SnCl2和TiCl3将铁矿石试样中Fe3+还原为Fe2+ ， 再用KMnO4标准溶液滴定。
①从环保角度分析，该方法相比于SnCl2—HgCl2—K2Cr2O7滴定法的优点是 ____________________。
②为探究KMnO4溶液滴定时，Cl﹣在不同酸度下对Fe2+测定结果的影响，分别向下列溶液中加入1滴0.1ml•L﹣1KMnO4溶液，现象如表：
表中试剂X为 ____________________；根据该实验可得出的结论是 ____________________。
17. 乙烯是一种用途广泛的有机化工原料，由乙烷制乙烯的研究备受关注。回答下列问题：
【乙烷制乙烯】
（1） C2H6氧化脱氢反应：
2C2H6（g）+O2（g）═2C2H4（g）+2H2O（g）ㅤㅤΔH1＝﹣209.8kJ•ml﹣1
C2H6（g）+CO2（g）═C2H4（g）+H2O（g）+CO（g）ㅤㅤΔH2＝178.1kJ•ml﹣1
计算：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）ㅤㅤΔH3＝____________________kJ•ml﹣1
（2） C2H6直接脱氢反应为C2H6（g）═C2H4（g）+H2（g）ㅤㅤΔH4 ， C2H6的平衡转化率与温度和压强的关系如图1所示，则ΔH4____________________0（填“＞”“＜”或“＝”）。结合图1。下列条件中，达到平衡时转化率最接近40%的是 ____________________（填标号）。
a.600℃，0.6MPa
b.700℃，0.7MPa
c.800℃，0.8MPa
（3） 一定温度和压强下，反应ⅰㅤC2H6（g）⇌C2H4（g）+H2（g）ㅤㅤKa1
反应ⅱㅤC2H6（g）+H2（g）⇌2CH4（g）ㅤㅤKa2（Ka2远大于Ka1）
（Ka是以平衡物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数）
①仅发生反应ⅰ时，C2H6的平衡转化率为25.0%，计算Ka1＝____________________。
②同时发生反应ⅰ和ⅱ时，与仅发生反应ⅰ相比，C2H4的平衡产率 ____________________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（4） 【乙烷和乙烯混合气的分离】
通过Cu+修饰的Y分子筛的吸附—脱附，可实现C2H4和C2H6混合气的分离。Cu+的 ____________________与C2H4分子的π键电子形成配位键，这种配位键强弱介于范德华力和共价键之间。用该分子筛分离C2H4和C2H6的优点是 ____________________。
（5） 常温常压下，将C2H4和C2H6等体积混合，以一定流速通过某吸附剂，测得两种气体出口浓度（c）与进口浓度（c0）之比随时间变化关系如2图所示。下列推断合理的是 ____（填标号）。
A . 前30min，两种气体均未被吸附 B . p点对应的时刻，出口气体的主要成分是C2H6 C . a～b对应的时间段内，吸附的C2H6逐渐被C2H4替代
18. 化合物I是一种药物中间体，可由下列路线合成（Ph代表苯基，部分反应条件略去）：
已知：
ⅰ）
ⅱ）RMgX易与含活泼氢化合物（HY）反应：
HY代表H2O、ROH、RNH2、RC＝CH等。
（1） A、B中含氧官能团名称分别为 ____________________、____________________。
（2） E在一定条件下还原得到 ， 后者的化学名称为 ____________________。
（3） H的结构简式为 ____________________。
（4） E→F反应中，下列物质不能用作反应溶剂的是 ____________________（填标号）。
a.CH3CH2OCH2CH3
b.CH3OCH2CH2OH
c.
d.
（5） D的同分异构体中，同时满足下列条件的有 ____________________种（不考虑立体异构），写出其中一种同分异构体的结构简式 ____________________。
①含有手性碳
②含有2个碳碳三键
③不含甲基
（6） 参照上述合成路线，设计以和不超过3个碳的有机物为原料，制备一种光刻胶单体的合成路线 ____________________（其他试剂任选）。 题号
一
二
评分
阅卷人
得分
选项
甲
乙
丙
A
Cl2
NaClO
NaCl
B
SO2
H2SO4
CaSO4
C
Fe2O3
Fe（OH）3
FeCl3
D
CO2
H2CO3
Ca（HCO3）2
选项
实验目的
试剂
用品
A
比较镁和铝的金属性强弱
MgCl2溶液、AlCl3溶液、氨水
试管、胶头滴管
B
制备乙酸乙酯
乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和Na2CO3溶液
试管、橡胶塞、导管、乳胶管、铁架台（带铁夹）、碎瓷片、酒精灯、火柴
C
制备[Cu（NH3）4]SO4溶液
CuSO4溶液、氨水
试管、胶头滴管
D
利用盐类水解制备Fe（OH）3胶体
饱和FeCl3溶液、蒸馏水
烧杯、胶头滴管、石棉网、三脚架、酒精灯、火柴
实验序号
水样体积/mL
纳米铁质量/mg
水样初始pH
①
50
8
6
②
50
2
6
③
50
2
8
阅卷人
得分
溶液
现象
空白实验
2mL0.3ml•L﹣1NaCl溶液+0.5mL试剂X
紫红色不褪去
实验ⅰ
2mL0.3ml•L﹣1NaCl溶液+•L﹣1硫酸
紫红色不褪去
实验ⅱ
2mL0.3ml•L﹣1NaCl溶液+0.5mL6ml•L﹣1硫酸
紫红色明显变浅