2021-2022学年安徽省宿州市砀山四中高一（下）质检化学试卷（含答案解析）

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2021-2022学年安徽省宿州市砀山四中高一（下）质检化学试卷
1. 下列各组中属于同位素关系的是(    )
A.  1940K与 2040Ca B. T2O与H2O C.  1940K与 1939K D. 金刚石与石墨
2. X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2−和Z−，Y+和Z−离子具有相同的电子层结构．下列说法正确的是(    )
A. 原子最外层电子数：X>Y>Z B. 氢化物的稳定性：X>Z
C. 离子半径：X2−>Y+>Z− D. 原子序数：X>Y>Z
3. (2008⋅四川非延考区，9)下列叙述中正确的是(    )
A. 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B. 除短周期外，其他周期均有18种元素
C. 副族元素中没有非金属元素
D. 碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
4. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是(    )
A. 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B. 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C. 短周期元素形成离子后，最外层电子都达到2电子或8电子稳定结构
D. 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
5. 下列有关元素周期表的叙述正确的是(    )
A. 第IA族元素单质的熔点从上到下逐渐降低
B. 所含元素种类最多的族为第VIII族
C. 金属元素的种类多于非金属元素
D. 第n周期第n主族的元素均为金属
6. 下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是(    )
①原子序数为15的元素的最高化合价为+3
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为32的元素位于元素周期表的第四周期ⅣA族．
A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④
7. 下列说法正确的是(    )
A. 形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力
B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
C. 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D. 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
8. 下列说法正确的是(    )
A. SiH4比CH4稳定
B. O2−半径比F−的小
C. Na 和Cs 属于第IA 族元素，Cs 失电子能力比Na的强
D. P 和As属于第VA 族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱
9. 下列说法正确的是(    )
A. 第三周期的金属元素从左到右原子半径依次增大
B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性从左到右依次增强
C. 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D. 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
10. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价
+2
+3
+5、+3、−3
−2
下列叙述正确的是(    )
A. X、Y元素的金属性XY，离子半径X+>Z2−
C. 同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D. 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
12. W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色．下列判断正确的是(    )
A. 金属性：Y>Z B. 氢化物的稳定性：X>W
C. 离子的还原性：X>W D. 离子半径：Z>Y>X
13. 短周期金属元素甲∼戊在元素周期表中的相对位置如图所示。下列判断正确的是(    )
 甲
 乙
 
 丙
 丁
 戊

A. 原子半径：丙丁>戊 D. 最外层电子数：甲>乙
14. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是(    )
A. 元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B. 元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR
D. 元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
15. X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是(    )
A. 由 mXa+与 nYb−，得m+a=n−b
B. X2−的还原性一定大于Y−
C. X、Y一定不是同周期元素
D. 若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY
16. 下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是(    )
族周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2



c

d

3
a
b



e
f

A. e的氢化物比d的氢化物稳定
B. a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a
C. 六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
D. c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
17. A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2−和C−，B2+和C−具有相同的电子层结构，下列说法正确的是(    )
A. C元素的最高正价为+7价 B. 原子半径：A>B>C
C. 离子半径：A2−>C−>B2+ D. 还原性：A2−Cl，非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性HF>HCl，故B正确；
C.非金属性F>Cl，则离子还原性Cl−>F−，故C错误；
D.电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径F−>Na+>Al3+，故D错误。
故选：B。
W、X、Y、Z均为短周期元素，W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为7：17，应为Cl元素；X与W同主族，则X为F元素；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半，Y原子序数应为17+92=13，为Al元素；含Z元素的物质焰色反应为黄色，应为Na元素，结合元素化合物的性质以及元素周期律的递变规律解答．
本题考查元素位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，注意正确推断元素的种类为解答本题的关键，注意把握元素周期律知识．

13.【答案】C 
【解析】解：由短周期金属元素甲∼戊在周期表中的位置可知，甲为Li、乙为Be、丙为Na、丁为Mg、戊为Al。
A.同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：丙>丁>戊，故A错误；
B.同主族自上而下金属性增强，故金属性：甲丁>戊，故C正确；
D.甲、乙同周期，乙的原子序数较大，故最外层电子数：甲R，所以对应的氢化物的稳定性：XmY>XmR，故C正确；
D、W元素最高价氧化物的水化物是Al(OH)3，是弱碱，而R元素最高价氧化物的水化物是H2SO4，是强酸，故D错误。
故选：C。
X是周期表中原子半径最小的元素，应为H元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，应为O元素；根据Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，则R为S元素；Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，则Z、W原子的核外电子数之和为8+16=24，又Z、W、处于同一周期，应为第三周期，分别为Na和Al元素．
其中：
A、根据核外电子排布相同的微粒，半径随着核电荷数的增加而减小进行判断；
B、根据推断得知X和Y分别为H和O元素，可知形成的常见化合物有H2O和H2O2；
C、根据非金属强弱判断氢化物的稳定性；
D、根据金属性和非金属性判断碱和酸的强弱．
本题考查元素周期律的运用，做题时注意以下问题：①同周期、同主族内元素性质(核外电子排布、原子半径、金属性、非金属性、酸碱性、气态氢化物的热稳定性等)变化规律．②元素之间化合所形成化合物的化学式的书写．

15.【答案】B 
【解析】
【分析】
本题考查具有相同电子层结构的离子，明确X、Y可能为阴离子、阳离子及相对位置是解答本题的关键，题目难度不大。
【解答】
A.由 mXa+与 nYb−，离子的电子层结构相同，则核外电子数相同，所以m−a=n+b，故A错误；
B.简单离子的电子层结构相同，X、Y位于同周期，为非金属元素，Y的原子序数大，则X2−的还原性一定大于Y−，故B正确；
C.简单离子的电子层结构相同，X、Y均为阴离子、或均为阳离子在同一周期，若一个为阳离子一个为阴离子，则一定不在同一周期，故C错误；
D.简单离子的电子层结构相同，X的原子半径大于Y，X可能为金属，则不存在气态氢化物，故D错误。
故选B。  
16.【答案】D 
【解析】解：A.非金属性O>S，则d的氢化物比e的氢化物稳定，故A错误；
B.同周期从左向右原子半径减小，则原子半径为a>b>e，故B错误；
C.c的最外层电子数为4，不易失去或得到电子，则c的性质不活泼，故C错误；
D.非金属性Cl>S>C，则c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强，故D正确；
故选：D。
由元素在周期表的位置可知，a为Na，b为Mg，c为C，d为O，e为S，f为Cl，
A.非金属性越强，对应氢化物越稳定；
B.同周期从左向右原子半径减小；
C.c的最外层电子数为4，不易失去或得到电子；
D.非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强．
本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

17.【答案】C 
【解析】解：由A、C的最低价离子分别为A2−和C−，则A为ⅥA族元素，C为ⅦA族元素，B2+和C−具有相同的电子层结构，则B在C的下一周期，则B为Mg元素，C为F元素，A、B同周期，则A为S元素，
A、C为F元素，无正价，最高价为0价，故A错误；
B、A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，同周期原子半径从左到右逐渐减小，电子层数越多，半径越大，则有B>A>C，故B错误；
C、离子的电子层数越多，半径越大，具有相同核外电子结构的离子，核电荷数越大，半径越小，所以A2−>C−>B2+，故C正确；
D、元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则有A2−>C−，故D错误。
故选：C。
由A、C的最低价离子分别为A2−和C−，则A为ⅥA族元素，C为ⅦA族元素，B2+和C−具有相同的电子层结构，则B在C的下一周期，则B为Mg元素，C为F元素，A、B同周期，则A为S元素，
A、C为F元素，无正价；
B、同周期原子半径从左到右逐渐减小，电子层数越多，半径越大；
C、具有相同核外电子结构的离子，核电荷数越大，半径越小；
D、元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱．
本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，本题的关键是根据原子结构特点正确推断元素的种类．

18.【答案】B 
【解析】
【分析】
本题考查同周期元素的性质的递变规律，题目难度不大，注意Z的特例。
【解答】
同一短周期的元素从左到右，元素的原子序数依次增加，最外层电子数逐渐增多，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
A.如Z为零族元素，则Z最不活泼，故A错误；
B.同一短周期的元素从左到右，元素的原子序数依次增加，最外层电子数逐渐增多，故B正确；
C.如Z为零族元素，则Z的氧化能力最弱，故C错误；
D.如Z为F元素，没有正价，故D错误。  
19.【答案】C 
【解析】解：A、根据题目条件，无法确定中子数，故A错误；
B、由于不知中子数，故无法确定电子数，所以无法知道最外层电子数，故B错误；
C、质子数=核电荷数，故可以确定质子数，故C正确；
D、由于不知中子数，故无法确定相对原子质量，故D错误。
故选：C。
在任何粒子中，质子数=核电荷数，相对原子质量=质子数+中子数，利用上述知识可以做出正确判断．
本题难度不大，利用质子数电子数等于核电荷数的规律解决是解题的关键，属基础性知识考查．

20.【答案】A 
【解析】解：A、由 62144Sm与 62150Sm可知，该元素是含有相同质子不同中子的同种元素，所以是同位素，故A正确；
B、 62144Sm的质量数为144， 62150Sm的质量数为150，所以这两种核素的质量数不同，故B错误；
C、 62144Sm与 62150Sm虽然质子数相同，但质量数不同，所以 62144Sm与 62150Sm是不同核素，故C错误；
D、 62144Sm的核外电子数为62，中子数为82， 62150Sm的核外电子数为62，中子数为88，故D错误。
故选：A。
A.根据原子符号的含义以及质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素；
B.根据原子符号的含义来分析；
C.根据原子符号的含义以及只有质子数相同中子数相同的核素才是同一核素；
D.根据原子符号的含义以及原子中核外电子数=核内质子数，中子数=质量数-质子数．
本题考查同位素、核素的概念及质量数质子数、中子数之间的关系，难度不大，明确这几个概念间的区别．

21.【答案】3；8； 1224Mg；22 
【解析】解：在 11H， 12H， 13H， 1223Mg， 1224Mg， 816O， 817O， 818O中共有氢、镁、氧3种元素，8种原子，
 11H的中子数为1−1=0， 12H的中子数为2−1=1， 13H的中子数为3−1=2， 1223Mg的中子数为23−12=11， 1224Mg的中子数为24−12=12， 816O的中子数为16−8=8， 817O的中子数为17−8=9， 818O的中子数为18−8=10，故中子数最多的是 1224Mg，
D218O的相对分子质量是2×2+18=22，
故答案为：3；8； 1224Mg；22.
元素：核电荷数相同的一类原子的总称；
核素：具有一定数目质子和一定数目中子的原子；
中子数=质量数-质子数，依此进行判断．
本题考查元素、核素的概念、粒子间的数量关系计算、相对分子质量的相关计算等，难度不大．要注意基础知识的积累．

22.【答案】(1) 
(2)弱于  
(3)S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O
(4)2H2O22H2O+O2↑
(5)NaNO2 
【解析】
【分析】
本题考查结构性质位置关系应用、元素化合物推断等，推断元素是解题关键，(5)中注意根据电子转移守恒确定，难度中等。
由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置，可知Q、R处于第二周期，T、W处于第三周期，其中T所处的周期序数与主族序数相等，则T为Al，可推知Q为C元素、R为N元素、W为S元素，据此解答。
【解答】
由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置，可知Q、R处于第二周期，T、W处于第三周期，其中T所处的周期序数与主族序数相等，则T为Al，可推知Q为C元素、R为N元素、W为S元素，
(1)T为Al原子，原子核外有3个电子层，各层电子数为2、8、3，原子结构示意图为，
故答案为：；
(2)酸性硫酸>碳酸，故元素的非金属性：C元素弱于S元素，故答案为：弱于；
(3)硫单质与浓硫酸共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，生成二氧化硫与水，反应的化学方程式为：S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O，
故答案为：S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O；
(4)原子序数比R多1的元素为O元素，氧元素一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，为过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解生成水与氧气，此分解反应的化学方程式是：2H2O22H2O+O2↑，
故答案为：2H2O22H2O+O2↑；
(5)N元素有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小，则甲为NO.在一定条件下，2L的NO气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐只有一种，令N元素在含氧酸盐中的化合价为a，根据电子转移守恒则：2×(a−2)=0.5×4，解的a=3，故该含氧酸盐的化学式是NaNO2，
故答案为：NaNO2。  
23.【答案】N Si S     KFArHClO4  KOH 
【解析】解：(1)由分析可知，下列元素符号为：①N，⑥Si，⑦S，
故答案为：N；SI；S；
(2)Mg为12号元素，原子结构示意图为，Al为13号元素，原子结构示意图为，Si为14号元素，原子结构示意图为，
故答案为：；；；
(3)同一周期元素，原子序数越大，元素的金属性越弱；同一主族元素，原子核外电子层数越多，元素的金属性越强，故最活泼的金属元素是K，同一周期元素，原子序数越大，元素的非金属性越弱；同一主族元素，原子核外电子层数越多，元素的非金属性越弱，故最活泼的非金属元素是F，0族元素最外层满足2个电子(He)或8个电子的稳定结构，不容易失去电子，也不容易得到电子，化学性质最不活泼，故在上述元素中，最不活泼的元素是Ar，
故答案为：K；F；Ar；
(4)元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，F元素没有最高价，故最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是HClO4，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，K元素的金属性最强，最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是KOH，
故答案为：HClO4；KOH。
由周期表中元素位置可知，表中各元素分别为①N、②F、③Na、④Mg、⑤Al、⑥Si、⑦S、⑧Cl、⑨Ar、⑩K、(11)Ca、(12)Br，依据元素周期律和元素化合物知识作答。
本题考查了元素的推断及元素周期表、元素周期律的应用，题目难度中等，正确推断元素，掌握元素的位、构、性三者的关系是本题解答的关键。