2023年南通市崇川区田家炳中学中考二模化学试卷（含答案解析）

这是一份2023年南通市崇川区田家炳中学中考二模化学试卷（含答案解析），共13页。试卷主要包含了学习化学应树立社会责任意识，佩戴口罩可以阻挡病毒的传播，下列图示实验操作中，正确的是，如图是甲和乙两种物质等内容，欢迎下载使用。

可能用到的原子量：H-1；C-12；Na-23；O-16；S-32；Fe-56；Cu-64；
第I卷选择题（20分）
本题共10小题，每题2分，共20分。每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。
1．学习化学应树立社会责任意识。下列关于环境保护不合理的是（ ）
A．火力发电厂需进行燃煤脱硫、控尘处理
B．为减少“白色污染”，可用布袋代替塑料袋
C．为治理雾霾，禁止使用化石燃料
D．垃圾分类处理是实现低碳生活的重要手段
2．佩戴口罩可以阻挡病毒的传播。医用口罩中熔喷布的成分是聚丙烯（部分结构如图所示），生产聚丙烯的原料是石油。下列说法正确的是（ ）
A．聚丙烯属于无机物B．聚丙烯中含碳元素和氢元素
C．石油属于单质D．石油属于可再生资源
3．下列图示实验操作中，正确的是（ ）
A．称量NaOH固体B．蒸发
C．倾倒液体D．量取液体
4．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．生理盐水、酒精溶液是无色透明的，所以溶液都是无色透明的
B．碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定显碱性
C．酸中一定含有氢元素，则含氢元素的物质一定是酸
D．离子是带电荷的粒子，带电荷的粒子不一定是离子
5．“艾叶香，香满堂；粽子香，香厨房。”据研究，粽子的香味来源于粽叶中含有的对乙烯基苯酚（化学式为C8H8O），下列有关对乙烯基苯酚的说法正确的是（ ）
A．对乙烯基苯酚由三种元素组成
B．对乙烯基苯酚中质量分数最高的是氢元素
C．对乙烯基苯酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为8：8：1
D．对乙烯基苯酚由8个碳原子、8个氢原子、1个氧原子构成
6．下列有关物质性质与用途的说法均正确的是（ ）
A．一氧化碳具有还原性，可用于铁的冶炼
B．金属铝不能与氧气反应，常用于制作炊具
C．碳酸钠能与酸反应，常用于治疗胃酸过多
D．活性炭具有吸附性，常用于自来水杀菌消毒
7．如图是甲和乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．图中阴影部分表示的甲和乙两溶液都是饱和溶液
B．t1℃时，等质量甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等
C．t2℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数为60%
D．将t2℃时乙的饱和溶液降温至t1℃，变为不饱和溶液
8．除去下列物质中的少量杂质所选的方法不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9．用Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，其反应的微观模型如图①，含氮生成物产率随反应温度的变化曲线如图②。下列说法不正确的是（ ）
A．NH3制NO，NH3发生氧化反应
B．400℃时，生成的产物只有N2、NO
C．Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，适宜的温度为800℃
D．化学反应前后Pt-Rh合金的质量和化学性质均未改变
10．取7.20g草酸亚铁晶体，在氮气流中对其进行热分解实验，并绘制固体质量与温度关系图（草酸亚铁晶体加热至300℃时完全失去结晶水（ ）
FeC2O4·nH2OFeC2O4+ nH2O；继续加热至400℃，剩余固体受热分解产生铁的氧化物、CO2和CO）。下列说法正确的是（ ）
A．n=4
B．a点对应物质的化学式为FeO
C．该反应中铁元素的质量分数减小
D．可用NaOH溶液吸收CO，以防止污染空气
第II卷非选择题（40分）
11．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
（1）图1是元素周期表中硒元素的部分信息，图2是硒原子的结构示意图。
①图2中n的值为______；
②硒元素位于元素周期表中的第______周期；
③硒原子在化学反应中容易______（填“失去”或“得到”）电子，硒化钠是由钠元素和硒元素组成的化合物，硒化钠的化学式为_______________。
（2）Zn和 NaHSO4溶液反应的微观示意图，如图3所示。
该反应中实际参加反应的粒子是______。
（3）硫及其化合物的“化合价－物质类别”关系图如图4所示。
物质X的名称为______，写出由物质Y和小苏打转化为Na2SO4的化学方程式为____________。
12．纳米碳酸钡是一种重要的无机化工产品，某工厂用含SiO2杂质的BaCO3为原料制备纳米碳酸钡的工艺流程如图所示：
已知：SiO2难溶于水，且不与常见的酸发生反应，回答下列问题：
（1）操作A的名称为____________。SiO2性质稳定，但常温下易与氢氟酸反应，该反应的化学方程式为：SiO2+4HF= X+2H2O，则X的化学式为______________。
（2）流程中加入盐酸时发生反应的化学方程式_______________。
（3）写出副产品的用途____________。（写一条即可）
13．化学是造福于人类的科学，请利用所学知识回答下列问题。
Ⅰ．化学与生活
①洗洁精除去油污的原理是_______。
②有一种创可贴中间有一个凸起的小囊区，按贴伤口时，小囊区内的水和硝酸铵被挤破混合，利用硝酸铵固体溶解时温度_______（填“升高”或“降低”），起到快速止血的作用。
③0.5%的过氧乙酸溶液是一种高效消毒剂。现有一瓶500 g质量分数为40%的过氧乙酸溶液，医务室用它配制0.5%的过氧乙酸溶液，则需加水_______g。
Ⅱ．化学和环境
“光触媒技术”广泛应用于消除居室污染物甲醛（CH2O）。最新研究中，将光催化剂和活性炭相结合，可实现高效除甲醛的目标。纳米级TiO2光催化剂催化分解甲醛的原理如图1所示；光照条件下，活性炭粉与纳米级TiO2光催化剂的比例不同（全碳、2:1、1:1．5、1:2）时，甲醛去除效果差异如图2所示。
①依据图1，用化学方程式表示去除甲醛原理：_______。
②用活性炭除甲醛，该过程属于_______（选填“物理”或“化学”）变化。
③从图2可知，活性炭粉与纳米级TiO2光催化剂去除甲醛效果最佳的比例为_______。
Ⅲ．化学和新能源
①部分环保电动汽车使用高铁电池，其原理为高铁酸钾（K2FeO4）和单质锌作用，在释放出电能的同时生成K2ZnO2、Fe2O3及ZnO。请写出反应的化学方程式_____________。
②汽车发生猛烈撞击时，储气罐中的压缩氮气释放出来充满碰撞气袋，此过程中氮气发生的微观变化是_______。
14．（1）如图为实验室制取并收集气体的装置图，请回答下列问题：
①仪器a的名称是______。
②若用A装置制取氧气，写出对应的化学方程式______。
③若需收集一瓶较纯净的氧气，应选用的装置是______（填装置序号）。
④若用C装置收集一瓶二氧化碳气体，其验满的方法是______。
⑤二氧化硫是一种有刺激性气味的有毒气体，比空气的密度大，易溶于水且与水反应。若用F装置收集二氧化硫气体，则气体应从______（填“b”或“c”）端导入。
（2）电解饱和食盐水可以制得氢氧化钠、氯气（Cl2）和氢气，并进而生产具有消毒、漂白作用的漂白液。
①粗盐中的难溶性杂质可通过溶解、______操作除去，以免破坏电解装置。
②写出电解饱和食盐水的化学方程式_______________。
③某同学想知道某一瓶放置一段时间的漂白液是否变质，设计了下列探究实验。
【查阅资料】Ⅰ．制取漂白液（有效成分为NaClO）的原理：
Ⅱ．在空气中 NaClO易发生反应：，HClO能使有色布条褪色，且HClO含量越高，漂白效果越好；HClO易分解，分解后丧失漂白作用
Ⅲ．Ca（ClO）2易溶于水
【提出问题】放置一段时间的漂白液是否变质？
【提出猜想】猜想1：未变质，溶液中主要成分为NaCl、 NaClO
猜想2：部分变质，溶液中主要成分为NaCl、 NaClO、Na2CO3
猜想3：全部变质，溶液中主要成分为NaCl、 Na2CO3
【实验探究】
写出实验操作ⅱ中产生白色沉淀的化学方程式_______________。
【拓展应用】由【查阅资料】和如图可知，需控制pH约为______时（填整数），漂白液具有最佳漂白能力。
15．化肥农药对提高农作物产量有重要作用。波尔多液是一种应用广泛的农药，由石灰乳和硫酸铜配制而成。某工厂用以下反应来生产硫酸铜，化学方程式如下：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。
（1）配制波尔多液不能用铁质容器，原因是______________。
（2）若制得80kg硫酸铜，恰好消耗稀硫酸400kg，求制得硫酸铜溶液的质量。
选项
物质（括号内物质为杂质）
除杂试剂和主要操作
A
Cu（Fe）
加适量稀硫酸、过滤
B
CO2（CO）
通氧气点燃
C
水（泥沙）
过滤
D
氯化钠固体（碳酸钠）
加适量稀盐酸、蒸发、结晶
实验操作
实验现象
实验结论
i取适量该溶液于烧杯中，放入有色布条
______
猜想3不成立
ii另取适量该溶液于试管中，滴入适量氯化钙溶液
产生白色沉淀
猜想_____成立
参考答案
本题共10小题，每题2分，共20分。每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。
1．C
【解析】A、火力发电厂需进行燃煤脱硫、控尘处理，可以减少二氧化硫排放，做法合理；
B、用布袋代替塑料袋，可减少“白色污染”，做法合理；
C、减少使用化石燃料，可减少雾霾，当前情况下禁止使用化石燃料是不现实的，做法不合理；
D、垃圾分类处理，实现资源再利用，既可以减少环境污染物的排放，有可以实现资源再利用，做法合理；
故选：C。
2．B
【解析】A、由图可知，聚丙烯是含碳的化合物，属于有机物，故选项错误；
B、由图可知，聚丙烯中含碳元素和氢元素，故选项正确；
C、石油中含有多种物质，属于混合物，故选项错误；
D、煤、石油、天然气等化石燃料都属于不可再生资源，故选项错误；
故选：B。
3．B
【解析】A、NaOH是强碱，具有很强的腐蚀性，称量NaOH固体应放在玻璃器皿中，不能放在纸上称量，图中所示操作错误；
B、蒸发时用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，图中所示操作正确；
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，防止腐蚀桌面、污染试剂，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误；
D、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作错误。
故选B。
4．BD
【解析】A、生理盐水、酒精溶液是无色透明的，但溶液不一定是无色透明的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故选项推理不正确；
B、碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定显碱性，故选项推理正确；
C、酸中一定含有氢元素，则含氢元素的物质不一定是酸，如硫酸氢钠中含有氢元素，不是酸，属于盐，故选项推理不正确；
D、离子是带电荷的粒子，带电荷的粒子不一定是离子，也可能是质子、电子，故选项推理正确。
故选BD。
5．A
【解析】A、物质由元素组成，对乙烯基苯酚是由碳、氢、氧三种元素组成，选项说法正确；
B、对乙烯基苯酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×8）:（1×8）:（16×1） =12:1:2，所以对乙烯基苯酚中质量分数最高的是碳元素，选项说法不正确；
C、由选项B可知，对乙烯基苯酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为12:1:2，选项说法不正确；
D、对乙烯基苯酚由对乙烯基苯酚分子构成，1个对乙烯基苯酚分子由8个碳原子、8个氢原子、1个氧原子构成，选项说法不正确。
故选A。
6．A
【解析】A、CO具有夺取金属氧化物中氧元素生成CO2的性质，即还原性，因此可用于冶炼金属，如炼铁，选项正确；
B、金属铝在常温下即可与氧气发生反应，而铝用作炊具是利用了铝的延展性和导热性，选项错误；
C、碳酸钠碱性太强，治疗胃酸一般用碳酸氢钠，碳酸氢钠与胃酸（主要成分是盐酸）发生反应，以此来治疗胃酸过多，选项错误；
D、利用活性炭的吸附性，可除去水中的色素和异味，但不能起到杀菌消毒作用，选项错误。
故选：A。
7．B
【解析】A、图中阴影部分位于乙物质溶解度曲线下方，表示的乙的不饱和溶液，错误；
B、t1℃时，甲乙溶解度相等，则等质量甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等，正确；
C、t2℃时，甲的溶解度为60g，其饱和溶液的溶质质量分数为，错误；
D、乙物质溶解度随温度降低而减小，将t2℃时乙的饱和溶液降温至t1℃，乙物质析出晶体，仍为饱和溶液，错误。
故选B。
8．B
【解析】
【详解】A、铁和适量稀硫酸反应生成硫酸亚铁，铜不反应，过滤分离出固体铜，正确；
B、二氧化碳不燃烧不支持然，故少量一氧化碳不能被点燃，错误；
C、泥沙不溶于水，过滤可以除去不溶性杂质，正确；
D、碳酸钠和适量稀盐酸反应生成氯化钠，蒸发、结晶得到氯化钠固体，正确。
故选B。
9．B
【解析】
【详解】A、NH3制NO，NH3中氮元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故A说法正确；
B、根据图2知，400℃时，生成的含有N元素的产物有N2、NO，由于N2产率大于NO，即两者产率和低于100%，说明产物中还有其他物质，故B错误；
C、800℃时，生成的含有N元素的产物主要是NO，产率接近100%，所以适宜的温度为800℃，故C说法正确；
D、Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，催化剂在化学反应前后，质量和化学性质均未改变，故D说法正确。
故选：B。
10．B
【解析】
A．已知，草酸亚铁晶体加热至300℃时完全失去结晶水；由图可知，失去结晶水质量为7.2-5.76=1.44g；
错误；
B．已知，继续加热至400℃，剩余固体受热分解产生铁的氧化物；化学反应前后元素种类质量不变，a点对应物质中铁元素质量为，氧元素质量为2.88-2.24=0.64g，则氧化物中铁氧原子个数比为，a点对应物质的化学式为FeO，正确；
C．由图可知，反应后物质总质量减小，铁元素质量不变，则该反应中铁元素的质量分数变大，错误；
D.一氧化碳和氢氧化钠不反应，不可用NaOH溶液吸收CO，错误。
故选B。
11．（1）①．6 ②．四##4 ③．得到④．Na2Se
（2）氢离子和锌原子
（3）①．二氧化硫②．H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2H2O+2CO2↑
【解析】
【小问1详解】①据元素周期表中硒元素的相关信息：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数=34，则m=34=2+8+18+n，所以n=6；
②硒原子核外有4个电子层，位于元素周期表的第四周期；
③硒原子的最外层电子数为6，容易得到两个电子，则硒元素的化合价显-2价，钠元素的化合价为+1价，化合物中正负化合价代数和为零，故硒化钠的化学式为：Na2Se。
【小问2详解】由反应的微观示意图可以看出，反应前后相比较，氢离子消失，产生氢分子，锌原子减少，产生的锌离子，钠离子和硫酸根离子在反应前后都没有改变，所以该反应中参加反应的粒子是：氢离子和锌原子。
【小问3详解】物质X为硫的氧化物且硫元素显+4价，氧元素的化合价为-2价，所以X为二氧化硫；
物质Y为酸且硫元素的化合价为+6价，所以物质Y为硫酸，硫酸和小苏打反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2H2O+2CO2↑。
12．（1）过滤 SiF4（2）BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O （3）氮肥
【解析】
（1）固液分离操作是过滤，SiO2+4HF= X+2H2O，反应前Si、4H、4F、2O反应后4H、2O、X，根据质量守恒反应前后原子种类数目不变，X含有4H、Si为SiF4，故填：过滤；SiF4。
（2）流程中加入盐酸时，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡二氧化碳和水，故填：BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O。
（3）氯化钡和碳酸铵生成碳酸钡沉淀和氯化铵，副产品是氯化铵可作氮肥，故填：氮肥。
13．①．乳化作用②．降低③．39500 ④．CH2O+O2CO2+H2O ⑤．物理⑥．1:1.5 ⑦．2K2FeO4+3Zn=2K2ZnO2+Fe2O3+ZnO ⑧．氮分子之间的间隔变大
【解析】
【分析】
【详解】Ⅰ．化学与生活
①洗洁精的去污是把大油污分散成小油滴，随水流走，所以是乳化作用，故填：乳化作用；
②硝酸铵固体溶于水吸收热量，利用硝酸铵固体溶解时温度降低，起到快速止血的作用，故填：降低；
③溶液稀释前后溶质的质量不变，设需加水的质量为x，则有500g×40%=（500g+x）×0.5%，解得x=39500g，故填：39500；
Ⅱ．化学和环境
①依据图1，甲醛与氧气在纳米级TiO2光催化剂催化分解生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH2O+O2CO2+H2O，故填：CH2O+O2CO2+H2O；
②活性炭具有吸附性，可以用来除去甲醛，此过程中没有新物质生成，属于物理变化，故填：物理；
③通过观察图2曲线延伸方向可以发现，当活性炭粉与纳米级TiO2光触媒的比例为1:1.5时，甲醛的浓度持续下降且10h后甲醛浓度很低，故填：1:1.5；
Ⅲ．化学和新能源
①高铁酸钾（K2FeO4）和单质锌作用，在释放出电能的同时生成K2ZnO2、Fe2O3及ZnO，反应的化学方程式为2K2FeO4+3Zn=2K2ZnO2+Fe2O3+ZnO，故填：2K2FeO4+3Zn=2K2ZnO2+Fe2O3+ZnO；
②汽车发生猛烈撞击时，储气罐中的压缩氮气释放出来充满碰撞气袋，此过程中氮气发生的微观变化是氮分子之间的间隔变大，故填：氮分子之间的间隔变大。
14．①．锥形瓶②．③．E ④．将燃着的木条平放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳己收集满⑤．c ⑥．过滤⑦．⑧．有色布条褪色⑨．2 ⑩．⑪．5
【解析】
【分析】
【详解】（1）①由图可知仪器a为锥形瓶，故填：锥形瓶；
②氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热条件下生成氯化钾和氧气，可用A作为发生装置，化学方程式，故填：；
③排水法收集的氧气纯净，若需收集一瓶较纯净的氧气，应选用排水法，故填：E；
④二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，若用C装置收集一瓶二氧化碳气体，其验满的方法是将燃着的木条平放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳己收集满，故填：将燃着的木条平放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳己收集满；
⑤二氧化硫是一种密度比空气大的气体，若用F装置收集二氧化硫气体，则气体应从c导入，故填：c；
（2）①粗盐中的难溶性杂质可通过溶解、过滤操作除去，以免破坏电解装置，故填：过滤；
②电解饱和食盐水可以制得氢氧化钠、氯气（Cl2）和氢气，电解饱和食盐水的化学方程式，故填：；
[实验探究]
取适量该溶液于烧杯中，放入有色布条，有色布条褪色，说明还含有有效成分次氯酸钠，猜想3不成立，另取适量该溶液于试管中，滴入适量氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含有碳酸钠，碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式，漂白液既有次氯酸钠，又有碳酸钠，猜想2成立，故填：有色布条褪色；2；；
[拓展应用]
由图可知，pH=5次氯酸质量分数最高，漂白效果最好，故填：5。
15．（1）铁与硫酸铜溶液能发生反应，腐蚀铁质容器
（2）设制得硫酸铜80kg，需要铜的质量为x，氧气的质量为y，
则制得硫酸铜溶液的质量为：32kg+8kg+400kg=440kg
答：制得硫酸铜溶液的质量为440kg。
【解析】
【小问1详解】依据题意可知，波尔多液由石灰乳和硫酸铜配制而成，铁与硫酸铜溶液反应，会腐蚀铁质容器，则配制波尔多液不能用铁质容器；
故填：铁与硫酸铜溶液能发生反应，腐蚀铁质容器；
【小问2详解】见答案。