2023年江苏省南通市崇川初级中学中考三模化学试题(含答案)

2023年江苏省南通市崇川初级中学中考三模化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列化学成果是由我国科学家发明的是

A．黑火药及烧制瓷器 B．原子论分子学说的创立

C．定量研究空气的组成 D．元素周期表的首次提出

2．分类学习是化学中一种重要的思想，下列分类正确的一组是

A．混合物：海水、矿泉水 B．碱：烧碱、纯碱

C．合成材料：羊毛、涤纶 D．氧化物：冰、过氧化氢溶液

3．下列实验操作正确的是

A．  过滤 B．  添加大理石

C．  检查装置气密性 D．  收集二氧化碳

二、选择题组

阅读下列材科，完成下面小题：

硫及其化合物有着广泛的应用。硫的多种化合物在一定条件下能相互转化。不同温度下疏单质的状态和分子结构不同，其中斜方硫(S8)分子的结构为  。合理应用和处理含硫化合物，在生产生活中有重要意义。工业烟气脱硫是将烟气中含有的二氧化硫除去，“双碱法”脱硫中涉及到的一步反应为：Na2SO3+Ca(OH)2=CaSO3↓+2NaOH

4．下列说法正确的是

A．斜方硫由8个硫原子构成

B．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气

C．“双碱法”中用到的另一种碱是烧碱

D．明矾【KAl(SO4)2·12H2O】可用于自来水消毒

5．下列有关硫及其化合物的转化正确的是

A．SSO3 B．SO2H2SO3

C．H2SO4CuSO4 D．CuSO4Fe2(SO4)3

三、单选题

6．侯氏制碱法中制取NaHCO3的原理为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。实验室用下图所示装置制取少量NaHCO3固体。下列有关说法正确的是

A．装置I中可使用稀硫酸代替稀盐酸

B．装置II洗气瓶中可使用NaOH溶液除去HCl

C．装置Ⅲ中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出NaHCO3固体

D．析出NaHCO3固体后的上层清液中，只含有一种溶质NH4Cl

7．通过下列实验探究CaCO3的性质：

步骤一：将CaCO3粉末灼烧一段时间，再将灼烧后的固体投入盛水的烧杯，冷却至室温，测其pH约为12。

步骤二：向试管中加入少量CaCO3粉末，然后加入10mL蒸馏水，振荡后制成CaCO3悬浊液，室温时测其pH约为9。在相同实验条件下，用电导率传感器测得蒸馏水的电导率是8.5，CaCO3悬浊液电导率为74。

注：一定体积的溶液中，离子数目越多，其离子浓度越大，导电性越强，电导率越大

下列说法不正确的是

A．步骤一中加入酚酞溶液，溶液变红

B．步骤一中CaCO3不一定发生分解反应

C．步骤二说明有部分CaCO3溶于水

D．由实验可知盐溶液不一定呈中性

8．如图是MgSO4饱和溶液中溶质质量分数随温度变化的曲线图，下列正确的是

A．M点表示 20℃时MgSO4的饱和溶液

B．N点时MgSO4的溶解度为35.1g

C．75℃的MgSO4饱和溶液降温至20℃，析出晶体10g

D．100℃的MgSO4饱和溶液降温至20℃，其溶质质量分数先不变后变小

9．下列实验方案能达到实验目的的是

A．图1除去铜粉中混有的铁粉

B．图2鉴别水和过氧化氢溶液

C．图3探究红磷和白磷的着火点高低

D．图4探究铁生锈是否需要水

10．“7150灭火剂”(C3H9B3O6，相对分子质量为174)燃烧时消耗大量氧气，从而有效灭火。反应为aC3H9B3O6+bO2cBxOy+dH2O+eCO2。反应过程中生成CO2的质量O2质量的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．化学计量数b:e=3:2

B．BxOy中x与y的比为2：3

C．28.8gO2反应时，生成的H2O的质量为16.2g

D．M点时，参加反应的C3H9B3O6质量为8.7g

四、填空题

11．宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。

(1)水的组成及构成

①图1是电解水的实验装置，a、b管产生气体的质量之比为________。

②图2是氢气在氧气中燃烧微观过程，该过程中没有发生改变的微粒是_______，保持水化学性质的微粒是________。

③下列能证明水是由氢、氧两种元素组成的是_______。

A．水的电解                       B．水的蒸馏         C．氢气在氧气中燃烧      D．水的三态变化

(2)氯及其化合物的“化合价-物质类别”关系如图。

①物质X的化学式是_______。

②图中a的值为_______。

③写出Y通过中和反应生成KCl的化学方程式________。

五、流程题

12．一种工业制备无水氯化镁的流程如下：

(1)海水通过一系列蒸发至氯化钠晶体析出可得到苦卤，此过程发生了_____变化 (填“物理”或“化学”)：蒸发至饱和过程中氯化钠的浓度_____ (填“变大”“变小”或“不变”)；

(2)“沉镁”中加入的物质X通常选用生石灰而不用NaOH的原因是______，加入生石灰沉镁时发生了____ 种基本类型的反应。

(3)“煅烧”过程中生成两种氧化物，化学方程式为_______。

(4)“氯化”得到的气体具有可燃性，则该气体的化学式为_______；“氯化”过程中体现了碳的_____。(填“氧化性”或“还原性”)

六、填空题

13．天然气广泛应用于生产生活，其主要成分是甲烷(CH4)。

I.天然气是重要的能源

(1)天然气是一种化石能源，再列出一种你知道的化石能源________。

(2)室温下，充分燃烧1g天然气和1g煤，产生的CO2、热量的对比如图1所示。据图1分析，与煤相比，用天然气作燃料的优点有_____。

(3)已知同温同压下，分子数相同的气体体积相同。要使CH4充分燃烧且恰好完全反应，则CH4和O2的体积比为_____。使用天然气的灶具燃烧时如发现火焰呈黄色，锅具底出现黑色物质，应_____(填”调大”或“调小”)进风口。

Ⅱ.天然气是重要的化工原料

(4)甲烷高温下重整可制得合成气，该反应的微观示意图如图2，该反应的化学方程式为_______。使用不同的催化剂可制得不同的物质，下列仅以合成气中的CO、H2为原料通过化合反应，不可能制得的物质是_______。

A．甲醇(CH3OH） B．乙醇(C2H5OH) C．尿素【CO(NH2)2】

Ⅲ.天然气转化为H2，作氢氧燃料电池的燃料

(5)一定条件下，甲烷和二氧化碳重整发生的物质转化为CH4+CO2→CO+H2；该转化技术可解决的环境问题是________。

七、科学探究题

14．碘化钾(KI)是白色固体，保存不当会被氧化为单质碘(I2)而泛黄变质。

【查阅资料】

I.对于碘化钾变质的原理，可能存在两种不同的反应：

甲：4KI+O2+2CO2=2K2CO3+2I2

乙：4KI+O2+2H2O=4KOH+2I2

ⅡKOH、K2CO3与NaOH、Na2CO3的化学性质分别相似。

【进行实验】

实验1：探究变质的原理

取适量碘化钾固体暴露于空气一段时间，观察到固体泛黄。往泛黄的固体中加入足量稀硫酸，产生无色无味的气体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。

(1)石灰水变浑浊的原因是________。(用化学方程式表示)。

(2)化学小组认为：据此现象，还不能得出“反应甲是造成碘化钾变质的原因”的结论。理由是______。

实验2：探究变质的条件

分别取等量KI放入盛有不同物质的集气瓶中，塞紧胶塞，若干天后观察。

(3)对比实验________(填序号)，可以得出KI变质一定与水有关：对比实验c和d可得出的结论是______。

(4)从上述实验可推知，KI变质的条件一定与_____有关。

实验3：探究二氧化碳的作用

分别取10ml同浓度的KI溶液于3个烧杯中（编号1，2，3），再向烧杯2中通入CO2，向烧杯3中滴加几滴盐酸，分别用pH试纸测定溶液的pH，放置在不含CO2的空气中相同一段时间。观察到的实验现象记录如下：

【解释与结论】

(5)CO2使KI变质加快的原因是______；烧杯2和3中现象说明了________。

【反思与评价】

(6)设计实验验证稀盐酸中的氢离子能加快KI的变质，而不是氯离子_______。（必须用到的试剂：浅黄色KI溶液、2％稀HCl、2％NaCl溶液)

八、计算题

15．铜及其化合物广泛应用于生活生产中。

(1)青铜是金属治铸史上最早的材料，适用于铸造各种器具、机械零件、齿轮等。青铜属于_____（填“金属单质”或“合金”）。

(2)氧化铜对某些化学反应具有良好的催化效果。一种制备氧化铜的方法为：将一定量的CuCl2(黄棕色)与NaOH固体在容器中充分研磨，可制得CuO。

①制备时还生成一种盐与氧化物，则反应的化学方程式为_______。

②制备实验过程中，判断反应发生的实验现象为________。

(3)氢氧化铜一维纳米材料是一种新兴材料，具有良好的电化学、光学性能。制备原理如下：Na2O2+CuSO4+2H2O=Cu(OH) 2↓+H2O2+Na2SO4。实验室用100g浓度为0.39％的Na2O2溶液与稍过量的CuSO4溶液反应，理论上可制得多少克氢氧化铜一维纳米材料？

参考答案：

1．A

2．A

3．C

4．C    5．B

6．C

7．B

8．D

9．B

10．D

11．(1)     1：8     氢原子和氧原子     水分子     AC

(2)     Cl2O     3     HCl+KOH=KCl+H2O

12．(1)     物理     变大

(2)     原料易得，价格便宜     2/两

(3)Mg(OH )2MgO + H2O

(4)     CO     还原性

13．(1)煤/石油

(2)生成的CO2少，产生的热量多

(3)     1：2     调大

(4)     CH4+H2OCO+3H2     BC/CB

(5)有效缓解温室效应

14．(1)Ca(OH)2 + CO2=CaCO3 ↓+ H2O

(2)反应乙中生成的KOH吸收CO2也会生成K2CO3

(3)     b和d     KI变质与氧气有关

(4)KI变质与H2O和O2有关

(5)     CO2与H2O反应产生酸性环境（使溶液酸性增强或pH变小）     pH越小（酸性越强），反应速率越快

(6)取等的浅黄色KI溶液于2支试管中，一支加2%稀HCl，另一支加等的2%NaCl溶液，放置相同时间后，比较两支试管中溶液的颜色

15．(1)合金

(2)          固体颜色变黑

(3)解：参加反应的过氧化钠的质量=100g×0.39%=0.39g

设生成的氢氧化铜一维纳米材料的质量为x

=

x=0.49g

答：理论上可制得氢氧化铜一维纳米材料的质量为0.49g。