2023年江苏省南通市南通中学中考二模化学试卷（含答案）

2023江苏省南通市南通中学二模化学试卷

可能用到的原子量：H-1；C-12；O-16；N-14； S-32；Ba-127；Cl-35.5；

第I卷 选择题（20分）

本题共10小题，每小题2分。每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。

1.从安全的角度考虑，下列说法正确的是（    ）

   A．电线老化着火，马上用水浇灭         B．家用汽车引擎失火时，立刻打开车前盖

   C．煤炉上放一壶水，防止CO中毒       D．误食重金属盐后，应立即喝牛奶、蛋清

2．分类和归纳是行之有效、简单易行的科学方法，下列说法错误的是（    ）

   A．锂、汞都属于金属元素              B．锌、碘都属于人体必需微量元素

   C．尿素、硝酸钾都属于复合肥         D．塑料、合成纤维都属于合成材料

3. 化学是以实验为基础的科学，下列实验操作中不合理的一项是

A. 倾倒液体     B. 测溶液的pH

C. 读取液体体积         D. 检验蜡烛燃烧有水生成

4. 下列说法正确的是

A. 氮气可以做食品保护气 

B. 拒绝塑料，防止白色污染

C. 硝酸铵溶于水后溶液温度升高 

D. 铁在潮湿的空气中生锈生成黑色固体

5. 下列物质性质和用途对应关系不正确的是

A. 浓硫酸有吸水性，常用作气体的干燥剂 

B. 铝具有良好的导电性，可用于制作电线

C. 小苏打受热易分解，用于治疗胃酸过多 

D. 盐酸能与某些金属氧化物反应，用于除锈

6. 下列含铜物质之间的转化如图所示。下列说法中不正确的是

CuOCuSO4Cu(OH)2CuCl2Cu

A. 转化①的现象是黑色固体逐渐消失，溶液变成蓝色

B. 转化②发生的是复分解反应

C. 转化③可加入MgCl2溶液实现

D. 转化④如果加入Zn，则溶液质量增大

7. 20℃时，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成下图中的斜线。下列说法正确的是

A. m点所对应的溶液是饱和溶液

B. 20℃时该物质的溶解度为50

C. 图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：n<m<w=z

D. n点表示溶液中溶质的质量分数为25%

8. 物质的鉴定、鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方法不能达到实验目的的是（    ）

A. A B. B C. C D. D

9. 下列实验方案能达到实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

10. 从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。已知一定质量的甲与18g乙恰好完全反应生成丙和丁。反应中所有物质的分子数随反应过程的变化如图所示。

(表示氧原子、表示氢原子、表示氮原子)。

下列说法正确的是

A. 反应前甲质量为6.8g

B. 乙的化学式为NO2

C. t时刻甲、丙的质量相等

D. 该反应基本反应类型为置换反应

第II卷  非选择题（40分）

11. “世界是物质的，而物质是由粒子构成的”“物质的结构决定物质的性质”都是化学科学中的重要观点。

（1）图1是某些微粒的结构示意图：

①微粒对应的元素是金属元素有___________（填元素符号，下同）。

②具有相对稳定结构的原子是___________。

③从硒原子的结构示意图中可以推断m的值为_________，写出“H2SeO4”的名称_________。

（2）图2为Zn和 NaHSO4溶液反应的微观示意图，回答下列问题：

①实际与Zn反应的粒子是　   　 。

②写出烧杯中发生反应的化学方程式：　   　                           。

12. 某工厂利用硼砂（主要成分为Na2B4O7，含少量硫酸铁杂质）制备硼（B）单质的部分流程如图所示：

已知：BCl3在常温下是一种气体；MgO、B的熔点均高于2000℃。

（1）“结晶分离”过程包含：蒸发浓缩、___________和过滤。

（2）加入NaOH溶液反应的化学方程式为___________，该反应属于___________反应（填基本反应类型）；母液中一定含有的溶质为H3BO3、___________（填化学式）。

（3）镁和B2O3发生反应的化学方程式为___________，是___________反应。

（4）获得高纯度的硼，适宜选择途径___________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），理由是___________。

13. 化学是造福于人类的科学，请利用所学知识回答下列问题。

Ⅰ、化学与生活息息相关

（1）胃药中有一种氢氧化铝片用作抗酸药，可中和胃里过多的胃酸，其原理是______（用化学方程式表示）。

（2）使用过氧乙酸消毒前要把200g 20%过氧乙酸稀释至0.5%，需要加水的质量为______g。

Ⅱ、化学指导人类合理利用资源

（3）工业上用乙烯（C2H4）在一定条件下生产乙醇（C2H5OH），反应的示意图如图：

反应中乙烯与另一反应物的质量之比为______，乙醇又称酒精，可作燃料，若酒精灯内的酒精不小心洒出，在桌面燃烧起来，采用的灭火方法是______。

（4）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应可回收S，该转化过程中物质X的化学式为______。

Ⅲ、化学促进科学技术的发展

（5）中国自主研制的新一代战斗机，其中机翼前后缘采用了玻璃纤维增强塑料（玻璃钢），驾驶舱盖和挡风玻璃采用了丙烯酸酯透明塑料。其中玻璃纤维增强塑料属于______（填字母）。

a．金属材料       b．合成材料      c．复合材料

（6）战机材料中还含有锌、铁、铜三种金属，为比较其活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中能达到目的的有______（填序号）。

a．ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉

b．ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液

c．稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉

14. 化学兴趣小组探究金属的性质时，将一段去除氧化膜的镁条，放入一定量的稀盐酸中，有气泡产生，充分反应后静置，发现试管中有灰白色沉淀。

【提出问题】

灰白色沉淀是什么物质？

【猜想假设】

小华认为灰白色沉淀为碳酸镁（MgCO3），其他同学认为不需要实验就能否定小华的猜想，理由是____________________________。

小宇认为由于反应后氯化镁的生成量偏多，灰白色沉淀为不能再溶解的氯化镁固体。

小彤认为灰白色沉淀为脱落的镁粉细颗粒。

【实验探究1】

基于以上探究与分析，原有猜想均遭到了否定。

【查阅资料】

HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓，AgCl是一种白色沉淀。

【实验探究2】

他们又另取灰白色沉淀放入试管中加热，将蘸有硝酸银溶液的玻璃棒伸入试管内，玻璃棒上的溶液出现白色浑浊，证明产生了______________气体。再将湿润的蓝色石蕊试纸悬于试管口，试纸变______色。

同学们请教老师后得知，足量的镁与稀盐酸反应时，溶液会经历从酸性到碱性且碱性逐步增强的过程，从而生成了碱式氯化镁沉淀．据文献介绍，碱式氯化镁存在多种组成结构，化学通式可表示为Mgx（OH）yClz•mH2O（其中2x﹣y﹣z=0，0≤m≤6）。

【反思拓展】

（1）做镁与稀盐酸反应的实验时，镁条的用量宜少不宜多。

（2）铁片和铜片放入稀硫酸中产生的现象也不相同，据此推测出铁的活性比铜___________。还可根据铁和硫酸铜溶液的反应来确定这两种金属的活动性强弱，该反应的化学方程式为____________________。

15．将25g NaCl和BaCl2的固体混合物溶于水配得200g溶液，然后加入Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示，请计算：

（Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl）

（1）Na2CO3中钠、碳、氧元素的质量比＝　        　。

（2）图中m的值是　        　。

（3）A点时溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，计算精确至0.1%）