元素周期表简介练习 中考化学考前专项复习（全国通用）

这是一份元素周期表简介练习 中考化学考前专项复习（全国通用），共13页。试卷主要包含了选择题，判断题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1．镉是人体非必须元素，进入人体后会引起慢性中毒。图A为元素周期表中镉的信息，图B为镉原子结构示意图，下列说法正确的是

A．镉原子的相对原子质量为112.4g
B．“Cd”可以表示金属镉、一个镉原子
C．一个镉原子中有48个中子
D．镉原子结构示意图中，x=4
2．元素观是化学学科重要观念之一。下列有关元素的说法错误的是
A．Cl 与Cl-可以相互转化
B．混合物中一定含有多种元素
C．原子的质子数不同，则元素种类不同
D．元素周期表中，元素的原子序数与该元素的质子数在数值上相同
3．我国承诺在2030年前二氧化碳的排放不再增长，即碳达峰。在这个政策下电动汽车得到了高速发展。如图是与电动汽车发展密切相关的锂元素相关信息，下列有关锂元素的认识正确的是
A．相对原子质量是6.94gB．核电荷数为7
C．容易失去电子D．属于非金属元素
4．2019年诺贝尔化学奖揭晓，“锂电池”成为主角，锂在元素周期表中的有关信息如图所示，锂电池放电时的化学方程式为，下列说法不正确的是
A．锂原子核内有3个质子B．锂的相对原子质量是6.941
C．锂原子容易得电子形成阴离子D．放电反应前后锰元素化合价降低
5．2019 年10月9日诺贝尔化学奖授予来自美国和日本的三位科学家，以表彰他们在锂电池领域做出的贡献。锂作为一种重要的金属元素，再次获得了世界的瞩目，宜春作为“亚洲锂都”也正在大力开发锂电产业，下列关于锂的说法正确的是
A．锂的相对原子质量为6.94g
B．锂原子中有3个质子
C．锂原子在化学反应中容易得到电子
D．锂与氧元素形成的化合物的符号是LiO
6．“天问一号”火星探测器上薄膜电池用到了铟。如图是铟元素在周期表中的相关信息和铟原子的原子结构示意图，下面说法正确的是

A．铟原子的核内电子数是49
B．铟原子的相对原子质量是114.8g
C．铟元素位于元素周期表第五周期
D．氧化铟的化学式是InO
7．如图是元素X的原子结构示意图。下列说法错误的是

A．X元素位于元素周期表第三周期
B．在该结构示意图中n=1
C．X是金属元素
D．X元素原子在化学反应中失去电子形成X-
8．元素周期表是学习化学的工具。发现元素周期律并编制元素周期表的化学家是
A．拉瓦锡B．道尔顿C．门捷列夫D．阿伏加德罗
9．如图是元素周期表中的一格，依据图中的信息得到的下列认识错误的是
A．该元素原子的质子数为34
B．该元素属于金属元素
C．该元素一个原子的原子核外有34个电子该元素的相对原子质量为78.96
10．硼化氢纳米片可用作轻质、安全的储氢材料，替代具有爆炸风险的高压储氢罐。氢、硼元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列有关说法错误的是
A．它们都属于非金属元素
B．氢原子的质子数为1
C．硼原子的核电荷数为5
D．原子核外电子数：H>B
二、判断题
11．一般情况下，元素周期表中每一周期的元素以金属元素开头，过渡到非金属元素，以稀有气体元素结尾，周期表呈现周期性的变化规律。( )
12．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。( )
13．原子序数为7的元素，属于金属元素( )
14．氧是地壳中含量最高的非金属元素，铝是地壳中含量最高的金属元素( )
15．元素周期表中，每一横行表示一个周期，从左到右，元素的核电荷数逐渐变大，电子层数不变；每一竖列表示一个族，从上到下，元素的电子层数逐渐增多，同一族中的元素化学性质相似。( )
三、综合应用题
16．河南省叶县被誉为“中国岩盐之都”，小彬同学去叶县旅游，带回了部分岩盐样品，他对该样品进行了如下探究：
（1）操作I必须用到的一种仪器是 。
a烧杯 b试管 c研钵 d玻璃棒
（2）实验过程中多次用到玻璃棒，则玻璃棒在操作Ⅳ中的作用是 。
（3）查阅资料得知，该种岩盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的氯化钙和硫酸镁杂质，为了得到较纯净的氯化钠，小彬同学将所得的“精盐”又作了如下处理：
①滤渣中含有的物质为 。
②请设计实验证明滤液中除氯化钠外还含有哪些溶质 。
（4）氯化钠既是生活中必不可少的调味品，又是化学工业重要的原材料。
①如图是与钠元素有关的部分信息，则图A中22.99表示 ，图B所表示微粒的符号为 。
②“联合制碱法”的原理如下：向饱和食盐水中先后通入足量的氨气和二氧化碳，生成小苏打（在该溶液中难溶）和一种氮肥。请写出该反应的化学方程式 。
（5）现有20g氯化钠和碳酸钠的固体混合物，与足量的稀盐酸恰好完全反应后，收集得到4.4g二氧化碳，请计算该固体混合物中氯化钠的质量分数 。
17．元素及其化合物知识是化学研究和学习的重要内容。
（1）氯化钠、氯化钙和氯化镁中都含有氯元素，下图是氯在元素周期表中的相关信息，下列说法不正确的是 （填标号）。
A该元素属于非金属元素
B该原子核内质子数为17
C该元素的原子形成阴离子后，离子结构示意图为
D该元素的相对原子质量为35.45g
根据生活经验，汗水含有的某物质有咸味，构成该物质的微粒是 （填粒子符号）。碳酸氢钠在焙制糕点和炸油条时常用作发泡剂，用化学方程式解释其原理
（4）现有一包白色粉末，其中含有CuSO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3中的一种或几种。某化学小组为确定白色粉末的成分，进行了如下实验：（I）取一定量白色粉末，加入足量水，振荡，得到无色透明溶液；（Ⅱ）取少量（I）的溶液，加入足量盐酸，有气泡产生。（提示：BaCO3难溶于水；Na2CO3的水溶液呈碱性）
①该白色粉末中肯定含有什么物质？ 可能含有什么物质？
②为确定可能含有的物质是否存在，还需要作进一步的实验验证，请写出简要的实验步骤。
（5）食用纯碱中常含有少量的氯化钠。现取某食用纯碱样品20g，加入一定量稀盐酸恰好完全反应，同时产生了6.6g气体。试计算该食用纯碱中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程）。
18．金属和金属材料对人类的发展和社会的进步起着至关重要的作用。
(1)最新研究称地球最内核可能是一个半径约650千米的铁球。如图是铁原子的结构示意图，铁元素位于元素周期表第 周期；铁制品在空气中生锈是铁与空气中的 共同作用的结果。

(2)某同学想探究锌、铜、银三种金属的活动性顺序，他根据现有试剂，设计了三种方案：a．银片、铜片、硝酸锌溶液；b．硝酸锌溶液、铜片、硝酸银溶液；c．锌片、硝酸铜溶液、银片。另一个同学认为上述有一种方案是错误的，你认为错误的是 (填字母)方案。若将过量锌片加入一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，反应后过滤，得到滤液和固体。写出一个其中发生反应的化学方程式： ；所得滤液中的溶质为 。
(3)如图是高炉炼铁的示意图。

①加入焦炭的作用是 ？
②将加入的铁矿石进行粉碎的目的是 ？
(4)工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来。若用铝与氧化铁反应来制取11.2 t铁，理论上需要消耗铝的质量是？
参考答案：
1．B
【分析】本题考查学生对微观示意图的信息提取。
【详解】A、相对原子质量为“1”；不符合题意；
B、Cd可以表示金属镉、一个镉原子、镉元素；符合题意；
C、48为质子数；不符合题意；
D、镉原子中质子数等于电子数，即48=2+8+18+18+x，x=2；不符合题意。
故选B。
【点睛】金属元素符号能够表示金属单质。
2．B
【详解】A、原子和离子可以相互转化，Cl得到电子变成氯离子，Cl-失去电子可以变成氯原子，Cl与Cl-可以相互转化；正确；
B、混合物是多种物质组成的，如氧气和臭氧在一起是混合物，但是它们都只含有氧元素一种元素，则混合物中不一定含有多种元素；错误；
C、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，原子的质子数不同，则元素种类不同；正确；
D、元素周期表是按照原子序数依次增多的顺序排列起来的，原子序数与该元素的质子数在数值上相同；正确；
故选B。
3．C
【详解】A、根据周期表一格的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，锂的相对原子质量是6.94，单位是“1”，不是“g”，选项说法不正确；
B、根据周期表一格的信息可知，左上角的数字表示原子序数，原子中原子序数=核电荷数=3，选项说法不正确；
C、锂的质子数为3，核外电子数为3，最外层电子数为1，小于4，在化学反应中易失去电子，选项说法正确；
D、锂带“钅”字旁，属于金属元素，选项说法不正确。
故选C。
4．C
【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=3，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故锂的相对原子质量是6.941，不符合题意；
C、在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故锂原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去电子，从而带上1个单位的正电荷，形成阳离子，符合题意；
D、二氧化锰中锰元素显+4价，LiMnO2中锂元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得锰元素显+3价，故放电反应前后锰元素化合价降低，不符合题意。
故选C。
5．B
【详解】A、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故锂的相对原子质量是6.941，相对原子质量单位是1，省略不写，不是“g”，故错误；
B、元素周期表左上角数字表示原子序数，质子数=原子序数，锂原子中有3个质子，故正确；
C、锂原子最外层有1个电子，在化学反应中容易失去电子，故错误；
D、氧化锂中锂元素显+1价，氧元素显-2价，锂与氧元素形成的化合物的符号是Li2O，故错误。
故选：B。
6．C
【详解】A 、由图可知，铟原子的原子序数是49，对原子而言，原子序数=质子数=核外电子数，核外电子数为49，A错误；
B、相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不是“g”，B错误；
C、铟原子核外有五个电子层，位于第五周期，C正确；
D、从图中可知，铟原子要达到最外层电子数稳定结构，要失去最外层三个电子，形成带三个正电荷的阳离子，氧元素显-2价，化学式为In2O3，D错误。
故选：C。
7．D
【详解】A、原子结构的电子层数=元素的周期数，由图可知，X的原子结构中，电子层数为3，所以X元素位于元素周期表第三周期，故A正确；
B、在原子中，质子数=核外电子数，所以11=2+8+n，n=1，故B正确；
C、由图可知，质子数为11，则元素X为钠元素，带有“钅”字旁，属于金属元素，故C正确；
D、由B可知，该原子的最外层电子数为1，在化学反应中失去电子形成X+，故D错误。
故选D。
8．C
【详解】A、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故A错误；
B、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故B错误；
C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故C正确；
D、阿伏加德罗 在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，故D错误；
故选C。
9．B
【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，质子数=原子序数=34，不符合题意；
B、由“石”字旁可知，该元素属于非金属元素，符合题意；
C、在原子中，质子数=原子序数=核外电子数=34，不符合题意；
D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故该元素的相对原子质量为78.96，不符合题意。
故选B。
10．D
【详解】A、由“气”字旁可知，氢属于非金属元素，由“石”字旁可知，硼元素属于非金属元素，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故氢的原子序数=氢原子的质子数=1，不符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故硼的原子序数为5，核电荷数=原子序数=5，不符合题意；
D、原子序数=原子的核外电子数，故氢原子的核外电子数为1，硼原子的核外电子数为5，故原子核外电子数：H＜B，符合题意。
故选D。
【点睛】本题考查元素周期表的相关知识，元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，右上角的字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，下方的数字表示相对原子质量，另外，在原子中，原子序数=质子数=核电荷数。
11．正确
【详解】观察元素周期表的排布，除第一周期外，其他周期的元素以金属元素开头，过渡到非金属元素，以稀有气体元素结尾；故说法正确；
【点睛】了解元素周期表的特点是解题的关键。
12．正确
【详解】元素周期表是学习和研究化学的重要工具，故正确。
13．错误
【详解】7号元素是氮元素，由“气”字旁可知，氮元素属于非金属元素，故错误。
14．正确
【详解】地壳中含量最多的前五种元素：氧、硅、铝、铁、钙，汉字中带钅字旁（汞和金除外）的属于金属元素，所以地壳中含量最高的非金属元素是氧，地壳中含量最多的金属元素是铝，故说法正确。
15．√
【详解】元素周期表中，每一横行表示一个周期，同一周期，原子的核外电子层数相同，从左到右，元素的核电荷数逐渐变大，电子层数不变；每一竖列表示一个族，从上到下，元素的电子层数逐渐增多，最外层电子个数相同，故同一族中的元素化学性质相似，故正确。
16． c 搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅 硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡 取实验中的无色滤液，加入足量的CaCl2溶液，有白色沉淀产生，静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红色，证明还含有Na2CO3和NaOH 钠的相对原子质量 Na+ 解：设20g该固体混合物中碳酸钠的质量为x


该固体混合物中氯化钠的质量分数：
答：该固体混合物中氯化钠的质量分数为47%。
【详解】（1）操作I是研碎粗盐，必须用到的一种仪器是c研钵；
（2）操作IV是蒸发结晶，蒸发用到玻璃棒，作用为使液体均匀受热，防止液体飞溅；
（3）①氢氧化钡溶液和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，氯化钙溶液和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过量的氢氧化钡溶液和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，所以滤渣中含有的物质为硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡；
②根据①可知，滤液中有氯化钠、生成的氢氧化钠、过量的碳酸钠；碳酸钠和氢氧化钠溶液都显碱性，都能使酚酞试液变红色，故应该利用碳酸根离子能和钙离子反应生成碳酸钙沉淀的性质先检验并除去碳酸钠，防止碳酸钠对氢氧化钠鉴定的干扰；检验方案如下：取滤液少量与试管中，加入足量氯化钙溶液，产生白色沉淀，证明有碳酸钠，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明有氢氧化钠；
（4）①元素周期表信息图示中：中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量；据图可知22.99表示钠的相对原子质量；B表示的是核内质子数是11的钠元素，其核外电子数是10，因此带一个单位的正电荷，该微粒的符号为Na+；
②氯化钠、氨气、二氧化碳和水生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；
（5）见答案。
17． D 2NaHCO3Na2CO3+H2OCO2↑ 取少量（Ⅰ）的溶液，加入足量溶液（或溶液），静置，取上层清液滴加酚酞溶液（或用pH试纸测定pH） 79.5%
【详解】（1）由氯元素在元素周期表中的信息可知，它属于非金属元素，原子序数为17，即质子数为17，氯原子核外有17个电子，最外层有7个电子，在化学反应中易得到一个电子，而变成带一个单位负电荷的氯离子；该元素的相对原子质量为35.45，但是不是“g”，而是“1”，通常省略；
（2）具有咸味的物质是氯化钠，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；
（3）碳酸氢钠在加热的条件下分解为碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
（4）①加入足量水，得到无色透明溶液，说明一定无硫酸铜；加入足量盐酸，有气泡产生，说明一定含有碳酸钠，碳酸钠与氯化钡可以反应生成碳酸钡沉淀，而Ⅰ中所得溶液是透明的，说明二者不能共存，所以一定不含氯化钡；至此可以判断可能存在的物质为氢氧化钠；
②根据实验现象无法判断的是氢氧化钠，可以根据氢氧化钠溶液显碱性设计实验；取少量（Ⅰ）的溶液，加入足量的氯化钙溶液，静置，然后取上层清液滴加酚酞试液，若溶液变红，说明含有氢氧化钠，反之，则不含；
（5）设纯碱样品中碳酸钠的质量为x，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
106 44
x 6.6g
则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数为：×100%＝79.5%。
18．(1) 四/4 氧气和水蒸气(或和)
(2) a [或 /硝酸锌
(3) 提供热量和生成CO 增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分
(4)解：设理论上需要消耗铝的质量为x
答：理论上需要消耗铝的质量为5.4 t。
【详解】（1）原子的核外电子层数等于元素所在的周期数，铁原子核外有4个电子层，故铁元素位于元素周期表第四周期；
铁制品在空气中生锈是铁与空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果；
（2）探究锌、铜、银的金属活动性顺序时，根据金属活动性顺序：锌＞铜＞银，
a、银片和铜片都不能与硝酸锌溶液反应，说明锌比银和铜都活泼，无法比较铜和银的活动性，该方案不正确；
b、铜片不能与硝酸锌溶液反应，说明锌比铜活泼，铜片能和硝酸银溶液反应，说明铜比银活泼，即可得出三种金属的活动性顺序：锌＞铜＞银，该方案正确；
c、锌片能与硝酸铜溶液反应，说明锌比铜活泼，银片不能与硝酸铜溶液反应，说明铜比银活泼，即可得出三种金属的活动性顺序：锌＞铜＞银，该方案正确；
故a方案错误；
根据金属活动性顺序：锌＞铜＞银，将过量锌片加入一定量的硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，待硝酸银反应完全，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，所以发生反应的化学方程式为：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag、Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu；
由于加入的锌片过量，故反应后滤液中的溶质只有Zn(NO3)2；
（3）①高炉炼铁时加入焦炭的作用有两个，一个是焦炭燃烧提供热量，同时碳燃烧生成二氧化碳，碳再与二氧化碳反应生成一氧化碳，一氧化碳具有还原性，可铁从铁矿石中还原出来；
②将铁矿石粉碎，增大了反应物的接触面积，可以使反应更快、更充分；
（4）见答案。