物质的量练习 中考化学考前专项复习（全国通用）

这是一份物质的量练习 中考化学考前专项复习（全国通用），共10页。试卷主要包含了选择题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1．下列关于 2mlSO2的说法中，正确的是
A．质量为 32 克B．含有 4g 氧元素
C．含有 2ml 硫原子D．约含有 6.02×1023个分子
2．等物质的量的FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质，含有氧元素的物质的量之比为
A．1:3:4B．6:9:8C．9:20:29D．2:5:7
3．比较5个二氧化硫分子和5个三氧化硫分子，含量一样多的是:（ ）
A．硫原子个数B．氧原子个数C．硫元素个数D．氧元素质量
4．2ml二氧化碳分子中所含原子总数是 （ ）
A．3mlB．4mlC．5mlD．6ml
5．有关说法中，正确的是
A．“摩尔”是表示物质质量的单位，一摩尔水的质量是18克
B．“摩尔”是物质的量的单位，每摩尔物质约含有6.02×1023个微粒
C．“摩尔质量”是表示物质的质量，水的摩尔质量是18克
D．“摩尔质量”就是物质的式量
6．由CH4、CO、H2中的一种、两种或三种组成的气体,完全燃烧后,生成的CO2和H2O的物质的量之比是1:2,下列判断中错误的是
A．原气体可能是H2和CH4 的混合物
B．原气体中可能不含CH4
C．原气体中若含有CO,则一定含有H2
D．气体中若同时含有CH4、CO和H2,则CO与H2的物质的量之比为1:2
7．关于2CO+O22CO2读法不正确的是（ ）
A．一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳
B．每2个一氧化碳分子和1个氧分子生成2个二氧化碳分子
C．每2份质量一氧化碳和1份质量氧气生成2份质量二氧化碳
D．每2摩尔一氧化碳和1摩尔氧气生成2摩尔二氧化碳
8．水是生命之源。有人喝了9克H2O，其中水分子的个数为
A．3.01×1023B．6.02×1023
C．9×6.02×1023D．3×6.02×1023
9．关于相对原子质量说法一定正确的是
A．是某种原子质量与氧原子质量的比值
B．原子质量越大，其相对原子质量也越大
C．单质中原子的相对原子质量等于该物质的式量
D．化合物中各原子的物质的量之比等于它们的相对原子质量之比
10．FeCO3在空气中煅烧生成铁的氧化物和CO2。现煅烧23.2g的FeCO3，得到15.84g Fe2O3和FeO的固体混合物，下列说法正确的是
A．该反应有氧气参与且质量为1.6g
B．反应前后固体中的氧元素质量增加
C．生成的混合物中含有氧化铁14.4g
D．该过程释放出CO2气体质量为4.4g
二、综合应用题
11．根据题意回答。
①实验室选用装置 A 制取氧气的化学方程式为 。
②实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳可选用 B 和 C 作为发生装置，装置 C 和装置 B 相比其优点是 ，若用 D 装置收集二氧化碳，应从 (m 或 n)端通入。
③下图所示实验G中铁丝不燃烧的原因是 。
④启普发生器中，加入液体的量不能太少的理由是 。
⑤含 0.1 摩尔碳酸钙的大理石与足量稀盐酸充分反应，计算生成二氧化碳的质量 (根据化学方程式列式计算)。
12．多彩的“碳”，多姿的生活，让我们一起走进“碳”的世界。
①单质碳在常温下具有稳定性，属于 性质。（填“物理”或“化学”）
②木炭具有还原性，可以冶炼金属。请在□内填入配平后的系数。
□Fe3O4+□C□Fe+□CO2↑
③近期浙江大学实验室里诞生了世界上最轻的材料——“碳海绵”。由碳元素组成，具有多孔结构，弹性好。它对石油有很强的吸附能力（不吸水），将吸入的石油挤出后仍可恢复原状。关于碳海绵的说法正确的是 （填字母序号）。
A．具有吸附性 B．可重复利用 C．可以处理海上石油泄漏
④自然界中石灰岩逐渐变成碳酸氢钙【Ca(HCO3)2】形成溶洞。碳酸氢钙由 种元素组成，其中氢元素与氧元素的物质的量之比是 ，0.5ml该物质中钙元素的质量是 g，0.5ml该物质中约含有 个氢原子。
13．某化学兴趣小组做了“SO2通入Ba(NO3)2溶液”的探究实验，用pH传感器检测反应的进行，实验装置如图。
实验中发现C中烧杯内产生白色沉淀。已知：BaSO3是难溶于水的白色沉淀，易溶于强酸；BaSO4是难溶于水和酸的白色沉淀。SO2属于酸性氧化物。
I.探究白色沉淀的成分
(1)该实验小组根据所学知识排除了该白色沉淀是BaSO3，排除的原因 。
(2)为证明该白色沉淀为BaSO4，需使用的化学试剂为 。
II.探究BaSO4生成的原因
通过查阅资料，在酸性环境中能将SO2氧化为硫酸。也有同学指出因为C装置为敞开体系，在水溶液中溶解的O2也能将SO2氧化为硫酸。基于此，该小组设计以下实验进行探究。用等浓度的BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液、食用油，配制4种溶液(见表)，分别在装置C中进行探究实验。
(3)对比①②号实验，探究是 (填化学式)对实验结果的影响。
(4)进行①③号实验前通入氮气的目的是 。
(5)实验现象：①号依然澄清，②③④号均出现浑浊。据此请补充②号实验中装置C中反应的化学方程式2BaCl2+2SO2+2H2O+[ ]=2BaSO4+4[ ]。
(6)图1-4分别为①②③④号实验所测pH随时间变化曲线。
根据以上数据，可得到的结论是 。
(7)计算实验②500s时产生硫酸钡的质量为 mg。(可忽略SO2溶于水产生的H+)。
已知：pH=2代表c(H+)=0.01m1/L，M(BaSO4)=233g/ml，M(HCl)=36.5g/ml。C=(溶液)，c代表物质的量浓度；n代表的物质的量；V(溶液)代表溶液的体积。n=，m代表物质的质量；M代表物质的摩尔质量，数值上等于其相对分子质量。
参考答案：
1．C
【详解】A、 2mlSO2 中的质量为：2ml×（32+16×2）g/ml=128g，选项A错误；
B、 2mlSO2 中的质量为128g，所以 2mlSO2含有氧元素的质量为：，选项B错误；
C、1个二氧化硫分子中含有1个硫原子，则2mlSO2中含有2ml × 1= 2ml硫原子，选项C正确；
D、1ml任何物质中含有6.02 × 1023个分子，则2mlSO2中含有2× 6.02× 1023个分子，选项D错误。
故选：C。
2．A
【详解】1mlFeO含2ml氧原子；1mlFe2O3含3ml氧原子，1mlFe3O4含4ml氧原子，故等物质的量的FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质，含有氧元素的物质的量之比为：1:3:4。
故选A。
3．A
【详解】A、在5个二氧化硫分子和5个三氧化硫分子中都含有5个硫原子，故正确；
B、每一个三氧化硫分子比一个二氧化硫分子多一个氧原子，故氧原子个数不同，故错误；
C、元素不能按个数论述，故错误；
D、每一个三氧化硫分子比一个二氧化硫分子多一个氧原子，故氧元素的质量不同，故错误；
故选A。
4．D
【详解】1个二氧化碳分子中含有1个碳原子和2个氧原子，即1个二氧化碳分子中含有3个原子，故2ml二氧化碳分子中所含原子总数是 2ml×3=6ml，故选D。
5．B
【详解】A. “摩尔”是表示物质的量的单位，一摩尔水的质量是18克；B. “摩尔”是物质的量的单位，每摩尔物质约含有6.02×1023个微粒C. “摩尔质量”是表示每摩尔某物质的质量，数值上等于物质的式量（相对分子质量或相对原子质量），水的摩尔质量是18克/摩尔；D. “摩尔质量”是一摩尔某物质的实际质量，单位是“克/摩尔”，物质的式量相对质量，不是客观存在的，没有单位；选B
6．A
【详解】A、由题干可知：生成的CO2和H2O的物质的量之比为1:2，那么碳原子与氢原子的物质的量之比为1:4，原气体中不可能只含有氢气和甲烷；故选项错误，符合题意；
B、若原气体中只含有一氧化碳和氢气，且物质的量之比为1:2，完全燃烧后得到的CO2和H2O的物质的量之比是1:2；故选项正确，不符合题意；
C、甲烷中碳原子与氢原子的物质的量之比为1:4，原气体中若含有一氧化碳气体就一定有氢气；故选项正确，不符合题意；
D、甲烷中碳原子与氢原子的物质的量之比为1:4，一氧化碳和氢气按物质的量之比为1:2混合，则三种气体完全燃烧后，生成的二氧化碳和水的物质的量之比为1:2；故选项正确，不符合题意；
故选A。
7．C
【详解】A、是从物质方面读，加号要读作和，等号读作生成，所以读作一氧化碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳，读法正确；故不符合题意；
B、由于一氧化碳、氧气、二氧化碳前面的计量数分别是2、1、2，所以可读为：每两个一氧化碳分子与一个氧气分子在点燃条件下反应生成两个二氧化碳分子，读法正确；故不符合题意；
C、一氧化碳、氧气、二氧化碳的相对分子质量分别是：2×（12+16）＝56；16×2＝32；2×（12+16×2）＝88，所以可读作：每56份质量的一氧化碳和32份质量的氧气在点燃条件下生成88份质量的二氧化碳，读法错误；故符合题意；
D、由于一氧化碳、氧气、二氧化碳前面的计量数分别是2、1、2，所以可读为：每2摩尔一氧化碳和1摩尔氧气生成2摩尔二氧化碳，读法正确。故不符合题意；
故选C
8．A
【详解】1mlH2O中的水分子的个数6.02×1023，9克H2O为0.5ml，故含水分子的个数为0.5×6.02×1023=3.01×1023，故选A。
9．B
【详解】A、相对原子质量指任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的十二分之一的比值，故A错误；
B、原子质量越大，相对原子质量也越大，故B正确；
C、部分单质并不是单原子分子，比如氢气(H2)该物质的式量为原子的相对原子质量的两倍，故C错误；
D、化合物中各原子的物质的量之比与它们的相对原子质量之比无关，物质的量之比需要观察化合物的化学式，故D错误；
故选B。
10．C
【分析】设：混合物中有mlFe2O3，mlFeO。
则160+72=15.84①，23.2gFeCO3的物质的量=，所以2+=0.2②，有①②解得：=0.09ml，=0.02ml。
所以Fe2O3的质量=0.09×160=14.4g，FeO的质量=15.84g-14.4g=1.44g。
【详解】A、23.2g的FeCO3的物质的量=0.2ml，即碳元素物质的量=0.2ml，所以二氧化碳的物质的量=0.2ml。因此二氧化碳的质量=0.2×44=8.8g。参加反应的氧气质量=8.8g+14.4g+1.44g-23.2g=1.44g。A不正确；
B、反应前，固体中氧元素质量=0.2×3×16=9.6g；反应后，固体中氧元素质量=0.09×3×16+0.02×16=4.64g。即反应前后固体中的氧元素质量减少。B不正确；
C、生成的混合物中含有氧化铁质量=0.09×160=14.4g。C正确；
D、该过程释放出CO2气体质量=0.2×44=8.8g。D不正确。
综上所述：选择C。
11． 2KClO32KCl+3O2↑ 可控制反应的发生和停止 m 温度没有达到着火点 无法固液接触，产生气体 解：设含0.1摩尔碳酸钙的大理石与足量稀盐酸充分反应，生成二氧化碳的物质的量为x。
，x=0.1ml
二氧化碳的质量为：0.1ml×44g/ml=4.4g。
【详解】①实验室选用装置 A 制取氧气，试管口没有棉花团，则是用氯酸钾制取氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑。
②实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳可选用B和C作为发生装置，关闭装置C中的活塞，二氧化碳气体不能排出，试管内压强变大，稀盐酸被压进长颈漏斗中与大理石脱离，反应停止，打开活塞，二氧化碳气体排出，试管内压强变小，稀盐酸进入试管内与大理石接触，反应发生，所以装置C和装置 B相比其优点是可控制反应的发生和停止，若用D 装置收集二氧化碳，由于二氧化碳的密度比空气的密度大，进入以后占据下方空间，空气则被赶到上方空间而易从应从n 端排出，所以二氧化碳气体应该从m端通入。
③可燃物燃烧需要具备两个条件：与氧气接触、温度达到着火点。实验G中铁丝不燃烧的原因是温度没有达到着火点。
④启普发生器中，加入液体的量不能太少的理由是无法固液接触，产生气体。
⑤详见答案。
12． 化学 1、2、3、2 ABC 4/四 1:3 20 6.02×1023
【详解】①单质碳在常温下的稳定性，属于化学性质；
②用最小公倍数进行配平，以氧原子作为配平的起点，Fe3O4、CO2前分别配1、2，C、Fe前配2、3，故为1、2、3、2；
③A、碳海绵，具有多孔结构，弹性好。它对石油有很强的吸附能力（不吸水），正确；
B、由于碳海绵将吸入的石油挤出后仍可恢复原状，可重复使用，正确；
C、由于碳海绵有吸附性，对石油有很强的吸附能力，可处理海上石油泄漏，正确；
故选ABC；
④碳酸氢钙由钙、碳、氢、氧四种元素组成；其中氢元素与氧元素的物质的量之比是2:6=1:3；0.5ml该物质中钙元素的质量是40g/ml×0.5ml=20g；0.5ml该物质中约含有0.5ml×2×6.02×1023=6.02×1023个碳原子。
13．(1)硝酸根具有氧化性能把亚硫酸根氧化为硫酸根
(2)加入酸溶液
(3)
(4)排出装置内的氧气，以防干扰实验
(5)

(6)氧气和硝酸根离子都能使亚硫酸根氧化，氧气氧化效果更好，且氧气和硝酸根同时存在时氧化速率最快
(7)58.25mg
【详解】（1）根据题意，硝酸根具有氧化性能把亚硫酸根氧化为硫酸根，因此无法生成亚硫酸钡
（2）根据题意，硫酸钡不溶于酸，因此加入酸溶液可以证明是硫酸钡沉淀；
（3）根据对比①②号实验，煮沸过的氯化钡溶液不含氧气，而未煮沸的含有氧气，因此在其他条件相同时，探究的是氧气对实验结果的影响；
（4）由于装置内含有氧气，防止干扰实验结果，因此通入氮气排出氧气；
（5）根据题意可知，氧气参与了反应，因此反应物还差氧气，故第一个可填写：O2；根据质量守恒定律，反应前后原子种类个个数不变，反应前后还差4个氢原子和4个氯原子，因此第二个空填写：HCl;
（6）根据图像可知，实验1的pH减少的最小，说明生成酸最少，而在有硝酸根的实验3和4中有氧气的pH减小的更明显，故实验的结论是：氧气和硝酸根离子都能使亚硫酸根氧化，氧气氧化效果更好，且氧气和硝酸根同时存在时氧化速率最快；
（7）根据题意，列出化学方程式为氢离子是0.01摩尔每升，则氯化氢的量是，根据方程式可知，硫酸钡的量是，则硫酸钡的质量是。
编号
①
②
③
④
试剂
煮沸过的BaCl2溶液50mL，再加入食用油25mL
未煮沸过的BaCl2溶液50mL
煮沸过的Ba(NO3)2溶液50mL，再加入食用油25mL
未煮沸过的Ba(NO3)2溶液50mL