金属材料练习 中考化学考前专项复习（全国通用）

这是一份金属材料练习 中考化学考前专项复习（全国通用），共14页。试卷主要包含了选择题，判断题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1．氆氇(pǔ·lu)是羊毛捻成线，经手工织成的毛料，结实耐用，保暖性强。织氆氇的材料属于
A．金属材料B．复合材料
C．合成有机高分子材料D．天然有机高分子材料
2．下列实验方案，不能达到实验目的的是
A． 证明分子不断运动
B． 证明溶液呈酸性
C． 探究金属具有导热性
D． 证明黄铜的硬度比纯铜大
3．有关金属和金属材料的说法中错误的是
A．地壳和海洋中，大多数金属以化合物的形式存在
B．生铁和钢都是铁合金，但钢的含碳量比生铁的高
C．通常铝制品抗腐蚀性能比铁制品强
D．金属在常温下大多数都是固体
4．下列关于金属的说法正确的是
A．铜质插头利用了铜的导电性
B．硬铝的硬度比铝小
C．在金属表面喷涂油漆是防止其锈蚀的唯一方法
D．Ag能将硝酸铜溶液中的铜置换出来
5．下列区分物质的方法或试剂不正确的是
A．用肥皂水区分硬水和软水B．用稀硫酸区分氧化铜和铁粉
C．用观察颜色的方法区分铜线和铝线D．滴加酚酞区分氯化钠溶液和稀盐酸
6．下列关于金属的说法正确的是
A．人类应用最早的金属是铝
B．金刚石和不锈钢都是金属材料
C．钛合金与人体具有很好的“相容性”，可用来制造人造骨
D．武德合金的熔点高，可用于制造保险丝
7．物质的性质决定用途。下列关于物质的性质与用途对应关系不正确的是
A．铜有导电性，可用于制电线B．氮气是无色气体，可用作保护气
C．氧气具有助燃性，用于炼钢、航天D． 活性炭吸附性强，用于冰箱除异味
8．几年前，在建造东湖中学城时，使用的材料中其中属于复合材料是
A．小广场上大理石台阶
B．过道中金属护栏
C．座椅中的塑料
D．钢筋混凝土墙体
9．物质的性质决定其用途。下列各物质的用途与性质对应关系不正确的是
A．AB．BC．CD．D
10．下列属于合成材料的是
A．不锈钢B．蚕丝C．腈纶D．乙醇
二、判断题
11．合金比组成它的纯金属熔点更高、硬度更大( )
12．生铁、青铜、焊锡都属于合金( )
13．制造保险丝的金属材料熔点要低。( )
14．铜的化学性质不活泼，因此是制炊具的良好材料( )
15．焊锡的熔点比纯锡的熔点低( )
三、综合应用题
16．金属材料在国防建设中起着重要的作用，图1为歼一15飞机在辽宁舰上起飞。
（1）铝合金用于制造飞机的外壳，铝合金材质的主要优点是 。
（2）钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的 共同作用的结果。
（3）为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强的金属，小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图2的两个实验：
①实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌，铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是 。
②实验二中，若出现 现象，可证明铁的活动性强于铜。
（4）辽宁舰的建造耗费了大量的钢材，某兴趣小组在实验室用图3所示装置模拟炼铁的化学原理，装置A中生成铁的化学方程式为 ，装置B中发生反应的化学方程式为 。
（5）某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验。称取样品10.0g，再用100.0g稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示。求所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数。
17．钢铁是重要的金属材料，在工农业生产和生活中应用非常广泛。
Ⅰ铁的应用
（1）下列铁制品的利用与金属导热性有关的是 （填字母）：
A铁铲 B铁锅 C刀具
（2）“纳米a-Fe粉”可以用于食品保鲜，称之为“双吸剂”，因为它能吸收空气中的 ；
Ⅱ铁的冶炼
工业炼铁的原理是高温下用CO作还原剂，将铁从其氧化物中还原出来。请回答下列问题：
（1）写出以赤铁矿为原料，在高温下炼铁的化学方程式： ；
（2）高炉炼铁中，焦炭的作用除了可以提供热量外，还能 ；
Ⅲ实验探究炼铁原理：

某化学兴趣小组的同学利用上图装置模拟工业炼铁的过程，请按要求填空：、
（1）实验时装置A中的现象是 ；
（2）B中发生反应的化学方程式： ；
（3）实验过程中，CO的作用有 （填序号）；
①CO气体作为反应物；②实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；③停止加热后，防止A中生成物被氧化；④停止加热后防止B中的溶液倒吸入A中。
Ⅳ拓展延伸
利用上面的装置测定某铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比。实验记录数据如下：①装铁的氧化物的硬质玻璃管的质量为20g；②硬质玻璃管与铁的氧化物的质量共为26.4g；③通入一氧化碳并加热至铁的氧化物全部转化为铁后，生成的二氧化碳全部被澄清石灰水吸收，且B中生成沉淀的质量为12g。
根据以上实验记录，计算此铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比 。
18．我国钢铁产量居世界第一，为国民经济的发展奠定坚实的基础。
(一)铁的广泛应用
(1)西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理 。
(2)某品牌的麦片中含微量铁粉，食用后可在胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为 ，因此食用该麦片还可预防 。
(3)利用铁炭混合物(铁屑和活性炭的混合物)处理含有Cu(NO3)2、Pb(NO3)2和Zn(NO3)2的铜冶炼废水。在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中重金属离子的去除率，实验结果如图所示。

①铁炭混合物中铁的质量分数为100%时，水中的Cu2+、Pb2+能被除去、而Zn2+不能被除去，其原因是 。
②铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能除去水中少量的重金属离子，其原因是 。
③处理效果最好时，铁炭混合物中的铁的质量分数为 。
(二)炼铁过程的研究
一氧化碳还原氧化铁的实验装置如图所示

(1)实验结束后要继续通入CO的目的是 。
(2)A中发生反应的化学方程式为 ；A中的现象是 。
(3)根据B装置中的现象可判断A中反应是否已经开始，B中发生化学反应的化学方程式 。
(4)图乙为高炉炼铁的示意图，炼铁时，需要将铁矿石、 、石灰石一起加入高炉，从下方通入热空气。工业上采用固体原料直接从上方投入的优点是 。
(5)现有某铁样品11.2g，含有的杂质为镁、锌、铜中的两种或三种。向其中逐渐滴加溶质质量为19.6%的稀硫酸，产生氢气质量与加入稀硫酸质量的关系如图所示。则下列结论不正确的是 。

①恰好完全反应时，一定没有固体剩余
②铁样品中可能含有镁
③x的值为0.4
④M点对应的溶液中含有2种或3种溶质
(三)炼铁过程的思考
据资料统计显示，2013年我国粗钢产量已近8亿吨。若用含氧化铁80%的赤铁矿炼铁，生产8.4亿吨铁，需这样的赤铁矿石 亿吨？(写出计算过程)
参考答案：
1．D
【详解】A、金属材料包括金属及其合金，不符合题意；
B、复合材料是人们运用先进的材料制备技术将不同性质的材料组分优化组合而成的新材料，不符合题意；
C、合成有机高分子材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，不符合题意；
D、天然有机高分子材料包括羊毛、天然纤维和天然橡胶，氆氇是羊毛捻成线，羊毛属于天然有机高分子材料，符合题意；
故选：D。
2．B
【详解】A、酚酞遇氨水变红，滴有酚酞蒸馏水变为红色，说明分子是不断运动的，A正确。
B、酚酞遇酸性溶液中性溶液都不变色，不能用酚酞溶液证明溶液酸性，B错误。
C、加热铜片，火柴燃烧，说明金属具有导热性，C正确。
D、黄酮片、纯铜片相互刻划，纯铜片有痕迹说明黄铜的硬度比纯铜大，D正确。
故选：B。
3．B
【详解】A：地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，除金银等以单质形式存在，大多数金属以化合物的形式存在。A正确。
B：生铁和钢都是铁合金，但钢的含碳量比生铁的低。B错。
C：铝在空气中与氧气反应，生成致密的氧化铝薄膜，铝有很好的抗腐蚀性能。所以铝制品抗腐蚀性能比铁制品强。C正确。
D：金属在常温下大多数都是固体，常温下汞是液态金属。D正确。
综上所述：选择B。
4．A
【详解】A、铜具有良好的导电性，铜制插头是为了充电，故是利用了铜的导电性，符合题意；
B、硬铝是铝的合金，合金比组成它的纯金属的硬度大，故硬铝的硬度比铝大，不符合题意；
C、金属生锈是金属与空气中的氧气、水蒸气直接接触发生了反应，可以隔绝氧气和水起到防锈的目的，如刷漆，保持金属表面干燥等，金属表面喷涂油漆不是防止其生锈的唯一方法，不符合题意；
D、在金属活动性顺序里，银排在铜之后，不能将硝酸铜中的铜置换出来，不符合题意。
故选A。
5．D
【详解】A、可用肥皂水区分硬水和软水，向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沬较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，故选项方法正确；
B、稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜与水，稀硫酸与铁反应生成氯化亚铁与氢气，则将稀硫酸加入样品中，观察到溶液中有气泡冒出的为铁粉，没有气泡产生，溶液变蓝的为氧化铜，故选项方法正确；
C、铜线为紫红色，铝线为银白色，则观察颜色可以区分，故选项方法正确；
D、氯化钠溶液呈中性，稀盐酸呈酸性，都不能使酚酞变色，无法区分，故选项方法不正确。
故选D。
6．C
【详解】A、铜的化学性质不活泼，比较容易冶炼，是人类应用最早的金属，故选项错误；
B、金属材料包括金属和合金，金刚石是由碳元素组成，属于非金属单质，不属于金属材料，故选项错误；
C、钛合金与人体具有很好的“相容性”，可用来制造人造骨，故选项正确；
D、制造保险丝的物质熔点要低，武德合金的熔点低，因此可用于制造保险丝，题中叙述武德合金熔点高错误；
答案为：C。
7．B
【详解】A、由于铜具有良好的导电性，所以经常用铜做导线，故对应关系正确；
B、因为氮气化学性质稳定（与无色无味的气体无关），可用作保护气，故对应关系错误；
C、氧气具有助燃性，可作助燃剂，可用于炼钢、航天，故对应关系正确；
D、活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，能吸附异味和色素，可用做冰箱除味剂，故对应关系正确。
故选B。
8．D
【详解】A、大理石属于无机非金属材料，不符合题意；
B、金属护栏是用金属或合金制成，属于金属材料，不符合题意；
C、塑料属于合成材料，不符合题意；
D、钢筋混凝土是用钢筋、水泥、沙子等制成，属于复合材料，符合题意。
故选D。
9．D
【详解】A、稀有气体通电时可以发出不同颜色的，用于制造多种用途的电光源，正确；
B、金属铁具有良好的导热性、延展性，用于制作铁锅，正确；
C、小苏打碳酸氢钠能和胃酸中稀盐酸反应，故能治疗胃酸过多，正确；
D、氢氧化钙能和酸性物质反应，故用于改良酸性土壤，错误。
故选D。
10．C
【详解】A、不锈钢是一种铁合金，属于金属材料，选项错误；
B、蚕丝是一种天然材料，不属于合成材料，选项错误；
C、腈纶是一种合成纤维，属于合成材料，选项正确；
D、酒精是一种简单的有机物，不属于合成材料，选项错误；
故选C。
11．错误
【详解】多数合金的硬度大于组成它的纯金属的硬度，多数合金的熔点低于组成它的纯金属的熔点，说法错误。
12．正确
【详解】生铁、青铜、焊锡都属于合金，叙述正确，故填正确。
13．正确
【详解】制造保险丝的金属材料熔点要低，以便超过负荷的情况下及时熔断，保护电器，故填：正确。
14．错误
【详解】铜对人体有毒副作用，长期使用，会有大量的铜进入人的体内，影响到人的健康，而铁质的炊具由于可以摄入铁离子，补充人体造血所需要的铁所以最适合做炊具。题干说法错误。
15．正确
【详解】合金的熔点低于纯金属的熔点，所以焊锡的熔点比纯锡的熔点低，叙述正确。
16． 质轻、强度大 水和氧气 所用的酸不同，没有控制变量 有红色固体析出 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 19.6%
【详解】（1）铝合金用于制造飞机的外壳，由于飞机需要自身轻且强度大，所以可以推得铝合金材质的主要优点是 质轻、强度大；
（2）钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的水和氧气共同作用的结果；
（3）①实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，由于所用酸不同，所以导致无法形成合理结论；
②实验二中，若出现 有红色固体析出现象，可证明铁的活动性强于铜；
（4）辽宁舰的建造耗费了大量的钢材，某兴趣小组在实验室用图3所示装置模拟炼铁的化学原理，装置A中是氧化铁和一氧化碳在高温下生成铁和二氧化碳，对应的化学方程式为 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，装置B中是生成的二氧化碳被氢氧化钠吸收，生成了碳酸钠和水，对应的化学方程式为 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（5）由图可知，固体减少了10g-3.5g=6.5g，而铜锌合金中只有锌才能和硫酸反应而溶解，所以可知锌的质量为6.5g
设所消耗的硫酸中的溶质的质量为x，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
6.5g x
x=9.8g
由于反应在加入硫酸50g时已经反应完毕
所以所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为 = 19.6%。
答：所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。
17． B 氧气和水 反应生成还原剂一氧化碳 红色粉末逐渐变成黑色 ①②③④ 7:3
【详解】Ⅰ、铁的应用
（1）A、铁铲利用的是金属的延展性，A选项不正确，不符合题意；
B、铁锅用来加工食物，利用的是金属的导热性，B选项正确，符合题意；
C、铁制成刀具，利用的是金属的延展性，C选项不正确，不符合题意。故选B。
（2）“纳米a-Fe粉”在空气中易与水和氧气反应而生锈，可以用于食品保鲜，称之为“双吸剂”，因为它能吸收空气中的水和氧气；
Ⅱ、铁的冶炼
工业炼铁的原理是高温下用CO作还原剂，将铁从其氧化物中还原出来。请回答下列问题：
（1）赤铁矿的主要成分是三氧化二铁，以赤铁矿为原料，在高温下炼铁的的原理是三氧化二铁和一氧化碳在高温下反应生成二氧化碳和铁，反应的化学方程式为；
（2）高炉炼铁中，焦炭的作用除了可以提供热量外，碳与氧气在加热条件下生成二氧化碳，碳与二氧化碳在高温下生成一氧化碳，因此焦炭的作用还有反应生成还原剂一氧化碳。
Ⅲ、实验探究炼铁原理：
A装置为发生装置一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳；
B装置澄清石灰水检验生成的二氧化碳；
C装置燃着的酒精灯进行尾气处理，点燃一氧化碳，防止污染空气。则有：
（1）实验时装置A中的现象是红色粉末逐渐变成黑色；
（2）B中氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为；
（3）实验过程中，CO的作用有：①CO气体作为反应物，说法正确；②实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，说法正确；③停止加热后，防止A中生成物被氧化，说法正确；④停止加热后防止B中的溶液倒吸入A中，说法正确，综上所述CO的作用有①②③④。
Ⅳ、由题意铁的氧化物的质量为26.4g-20g=6.4g，二氧化碳全部被澄清石灰水吸收生成碳酸钙沉淀的质量为12g，设参加反应的二氧化碳的质量为x，则：
由解得x=5.28g
即与氢氧化钙反应的二氧化碳的质量为5.28g，A中的反应原理是一氧化碳做还原剂，被氧化成二氧化碳，则根据质量守恒定律A中铁的氧化物中的氧元素质量为一氧化碳变为二氧化碳所获得的氧元素的质量，则A中铁的氧化物中氧元素的质量为，铁的氧化物中铁元素的质量为6.4g-1.92g=4.48g，则此铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比为4.48g:1.92g=7:3。
18． Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 缺铁性贫血 铁的金属活动性排在锌的后面 活性炭对铜离子和铅离子具有吸附性 50% 为了防止铁粉再次与氧气反应生成铁的氧化物 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 红棕色粉末逐渐变成黑色 Ca (OH) 2+CO2=CaCO3↓+H2O； 焦炭 原料和空气可以充分接触 ①②④ 设需要赤铁矿质量为y
y=15亿t
答：若用含氧化铁80%的赤铁矿炼铁，生产8.4亿t铁，至少需这样的赤铁矿石15亿t。
【详解】（一）（1) “曾青得铁则化为铜”说的是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（2）铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HClFeCl2+H2；因此食用该麦片还可预防缺铁性贫血；
（3）①铁炭混合物中铁的质量分数为100%时，水中的Cu2+、Pb2+能被除去、而Zn2+不能被除去，原因是：铁的金属活动性排在锌的后面，铁不与锌离子发生置换反应；
②铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能除去水中少量的重金属离子，原因是：活性炭对铜离子和铅离子具有吸附性；
③由图中的数据可知，处理效果最好时，铁炭混合物中的铁的质量分数为：50%；
（二）（1）铁和氧气会发生氧化反应，实验结束后通入一氧化碳是为了防止铁粉再次与氧气反应生成铁的氧化物；
（2）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以A中的现象是红棕色粉末逐渐变成黑色，A中发生反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（3）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以B装置中的现象是：澄清石灰水变浑浊，化学反应的方程式：Ca (OH) 2+CO2CaCO3+H2O；
（4）将铁矿石、焦炭、石灰石一起加入高炉，从下方通入热空气，优点是原料和空气可以充分接触；
（5）根据图示可知，反应生成xg的氢气，参加反应的稀硫酸的质量为100g。
①根据Fe+ H2SO4=FeSO4+ H2↑每56份质量的铁消耗98份质量的硫酸；
Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2↑每65份质量的锌消耗98份质量的硫酸；
Mg+H2SO4=MgSO4+ H2↑每24份质量的镁消耗98份质量的硫酸；
铜和稀硫酸不发生置换反应，11.2g的铁生成的氢气质量为0.4g，11.2g的锌生成的氢气质量小于0.4g，11.2g的铜生成的氢气质量为0，11.2g的镁生成的氢气质量大于0.4g，铁样品11.2g中含有的杂质为镁、锌、铜中的两种或三种，杂质可能是镁、锌，可能是镁、铜，可能是镁、锌、铜，所以恰好完全反应时，可能有固体剩余，故①错误；
②根据①中分析，11.2g的铁生成的氢气质量为0.4g，11.2g的锌生成的氢气质量小于0.4g，11.2g的铜生成的氢气质量为0，11.2g的镁生成的氢气质量大于0.4g，铁样品11.2g中含有的杂质为镁、锌、铜中的两种或者三种，含有锌和铜中的至少一种，故②错误；
③根据①中分析可知，参加反应的硫酸与生成氢气的质量比为98:2，100g 9. 8%的稀硫酸反应生成氢气的质量为0. 4g，故③正确；
④M点硫酸是过量的，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁，锌和硫酸反应生成硫酸锌，镁和硫酸反应生成硫酸镁，所以对应的溶液中一定含有硫酸亚铁、硫酸镁、硫酸，可能含有硫酸锌；故M点对应的溶液中含有3种或4种溶质，故④错误。
（三）见答案。
A
稀有气体
制造多种用途的电光源
通电时可以发出不同颜色的
B
金属铁
制作铁锅
导热性
C
小苏打
治疗胃酸过多
小苏打能与盐酸发生反应
D
氢氧化钙
改良酸性土壤
能与一些金属氧化物反应