离子练习 中考化学考前专项复习（全国通用）

这是一份离子练习 中考化学考前专项复习（全国通用），共12页。试卷主要包含了选择题，判断题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1．下列对分子、原子的认识，正确的是（ ）
A．原子是最小的粒子，不可再分B．原子能构成分子，但不能直接构成物质
C．气体容易压缩，是因为气体分子变小了 D．当品红溶于水时，品红分子和水分子没有变成其它分子
2．对比是一种有效的学习方法。下列对比得出的结论正确的是
A．氯原子和氯离子的质子数不同B．“绝薪止火”和“釜底抽薪”的灭火原理不同
C．构成水和过氧化氢的原子种类不同D．稀硫酸和稀盐酸部分化学性质不同
3．化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具，下列化学用语书写正确的是
A．银元素：AGB．+2价钙元素
C．3个氮分子：3ND．1个镁离子Mg+2
4．下列叙述正确的是
A．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的纯净物
B．分子可以直接构成物质，原子不能直接构成物质
C．原子的最外层电子数决定元素的种类
D．保持二氧化碳化学性质的粒子是碳原子和氧原子
5．下列化学用语表示正确的是
A．氢氧根离子：HO-
B．硝酸铵中氮元素的化合价：
C．氧化铝：AlO
D．加热氧化汞发生化学变化的最小粒子是：HgO
6．物质由微观粒子构成。下列物质都是由原子直接构成的一组是
A．氧气和氢气B．氨气和硅
C．金刚石和铁D．硫酸铜和氯化钠
7．推理是学习化学常用的思维方法，下列推理合理的是
A．同种元素的粒子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的粒子一定属于同种元素
B．因为和的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
C．单质中只含一种元素，但是只含一种元素的物质不一定是单质
D．燃烧都伴有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧
8．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语与其含义相符的是
A．O2一氧气B．P—1个氮原子
C．Al一铝离子D．3N一3个氮元素
9．化学学习要建构若干基本观念，以下四类化学基本观念中认识不正确的是
A．元素观：H2O、CO2、KMnO4和O2中均含有氧元素
B．分类观：从组成上看五氧化二磷和氯酸钾（KClO3）都属于氧化物
C．变化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可以相互转化
D．微粒观：氯化钠是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成的
10．分类是认识物质的常用方法，下列分类正确的是
A．纯净物：纯净的空气、水、沼气B．空气污染物：NO2、SO2、CO2
C．氧化物：冰、干冰、过氧化氢D．由原子构成的物质：氦气、氮气、汞
二、判断题
11．H+和OH-能结合成H2O，故H2O由H+和OH-构成( )
12．同种元素的原子和离子，电子层数一定不相同( )
13．某种粒子的核电荷数少于核外电子数，这种粒子是原子( )
14．保持二氧化碳化学性质的最小粒子是碳原子和氧原子( )
15．某种粒子的核电荷数少于核外电子数，这种粒子是阳离子( )
三、综合应用题
16．空气和水对航天员的生存非常重要。已知地表空气的主要成分是氮气和氧气，氧气约占空气体积的五分之一。
(1)目前航天器中水的来源包括：
①从地面携带水
②由氢氧燃料电池提供水，氢气和氧气在一定条件下发生反应，为飞船提供能量，同时生成水。该反应的基本类型属于 。
③通过蒸发和冷凝，把尿液中的水和呼吸产生的水蒸气收集起来，处理再生。蒸发和冷凝过程属于 变化（填“物理”或“化学”）。
(2)如图为载人航天器工作仓中气体成分的微观示意图，已知在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比，下列说法合理的是 。
A．1个氧分子是由2个氧原子构成的
B．氧分子和氮分子能均匀混合，是因为分子在不断运动
C．航天器工作仓内氮气与氧气的体积比与地表空气接近
(3)科学家在宇宙深处发现了H3+离子和H3分子。请回答：
①1个H3+离子中含有 个质子， 个电子。
②H3分子与H2分子具有不同性质的主要原因是 。
17．氧气支持生命活动，在不同的生活、生产环境中对氧气浓度的要求不同，人类常采用不同的方法制取氧气。请根据下列信息及实验装置图回答有关问题。
(1)图中仪器a的名称是 。
(2)实验室用高锰酸钾制备氧气，反应的化学方程式为 ，加热高锰酸钾制取氧气时，需要对所选发生装置进行的改动是 。需要一瓶较为纯净的氧气，通常选择的收集装置是 （填字母），若用F装置收集O2，气体从 （填“m”或“n”）端通入。
(3)用双氧水也可以制氧气，实验室常用溶质质量分数为6%的H2O2溶液（MnO2作催化剂）制取少量氧气。市售H2O2溶液溶质质量分数通常为30%。配制100g6%的H2O2溶液，需要30%的H2O2溶液质量为 g。
(4)为了探究双氧水的分解，进行以下两个实验：
①氯化物对双氧水分解的影响。
反应条件：6.0mL30%双氧水，0.1g氯化物，室温；实验时间：1.5h。
实验数据如表所示：
由上表可知，双氧水保存时应绝对避免引入的离子是 （写离子符号）。
②pH对双氧水分解的影响。
反应条件：6.0mL30%双氧水，60℃；用NaOH溶液调pH；实验时间：1.5h。
实验结果如图所示：
由图可知，pH为 （填数字）时，双氧水的分解率最高。
18．氯化钠在工业、农业、生活和医疗等方面有着广泛的用途。
(1)医疗上将溶质质量分数为0.9%的NaC1溶液用作生理盐水，生理盐水中氯化钠的存在形式是 （填化学符号）。
(2)已知饱和氯化钠溶液在通电条件下反应生成一种碱、一种密度最小的气体和相对分子质量为71的气体，请写出该反应的化学方程式： 。
(3)欲配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液。必须要用到的仪器组合是______。
①托盘天平②烧杯③玻璃棒入④100mL量筒
A．①②B．①④C．①②③D．①②③④
(4)为了除去NaCl溶液中少量的Na2SO4、CaCl2、MgCl2等可溶性杂质，某化学小组选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba（OH）2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示实验。
①该实验过程中发生复分解反应的个数为 。
②向滤液B中滴入适量Z的作用是什么？ 。
③用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫作离子方程式。请用离子方程式表示加入过量试剂X发生的反应的实质 。（任写一个）
④将50g碳酸钠溶液加入50g稀盐酸中，两者恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为97.8g，请计算反应生成氯化钠的质量 。
参考答案：
1．D
【详解】A、原子是化学变化中的最小的微粒，故错误；
B、原子可以直接构成物质，故错误；
C、气体容易压缩，是因为气体分子间隔变小了，故错误；
D、当品红溶于水时，品红分子和水分子没有变成其它分子，故正确。
故选D。
2．D
【详解】A、氯原子得到1个电子形成氯离子，质子数没有发生变化，不符合题意；
B、“绝薪止火”和“釜底抽薪”的灭火原理都是隔离或清除可燃物，不符合题意；
C、水分子是由氢原子和氧原子构成的，过氧化氢分子是由氢原子和氧原子构成的，构成水分子和过氧化氢分子的原子种类相同，不符合题意；
D、稀硫酸和稀盐酸因为溶液中都含有相同的氢离子，则化学性质相似，但是酸根离子不同，部分化学性质不同，如硫酸和氯化钡反应产生硫酸钡和盐酸，氯化钡和盐酸不会反应，符合题意；
故选D。
3．B
【详解】A、书写元素符号注意“一大二小”， 银元素Ag，错误；
B、元素符号上方的数字（有正、负）表示的是元素的化合价，表示+2价钙元素，正确；
C、表示微粒的个数在微粒前面加对应数字，3个氮分子为3N2，错误；
D、离子符号的书写方法是：在元素符号的右上角标上离子的电荷数，数字在前，正、负号在后。一个镁离子带两个单位正电荷，因此1个镁离子正确的书写方法是：Mg2+，错误。
故选B。
4．A
【详解】A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的纯净物，故A正确；
B、分子可以直接构成物质，原子也能直接构成物质，故B错误；
C、原子的最外层电子数决定元素的化学性质，故C错误；
D、保持二氧化碳化学性质的粒子是二氧化碳分子，故D错误。
故选A。
5．D
【详解】A、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故氢氧根离子：OH- ，选项错误；
B、在硝酸铵中前面的氮元素显-3价，后面的氮元素显+5价，硝酸铵中氮元素的化合价：，选项错误；
C、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，根据化合价之和为0原则，氧化铝：Al2O3，选项错误；
D、加热氧化汞发生化学变化的最小粒子是氧化汞分子，其化学式为：HgO，选项正确。
故选D。
6．C
【分析】由原子直接构成的物质有金属单质、固态非金属单质、稀有气体。
【详解】A、氧气是由氧分子构成的，氢气是由氢分子构成的，故A不符合题意；
B、氨气是由氨气分子构成的，硅是由硅原子直接构成的，故B不符合题意；
C、金刚石是由碳原子直接构成的，铁是由碳原子直接构成的，故C符合题意；
D、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故D不符合题意。故选：C。
7．C
【详解】A. 同种元素的粒子具有相同的质子数，但具有相同质子数的粒子不一定属于同种元素，如水分子和氖原子所含的质子数相等，但它们不是同种元素，故选项推理错误；
B. 同种分子化学性质相同，不同分子化学性质不同，H2O和H2O2的分子构成不同，化学性质不同，故选项推理错误；
C. 单质中只含一种元素，但是只含一种元素的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物只含一种元素，但是它属于混合物，故选项推理正确；
D.燃烧都伴有发光、放热现象，但是有发光、放热现象的不一定是燃烧，如灯泡通电也会发光、放热，但是这不是燃烧，故选项推理错误。
故选：C。
8．A
【详解】A、氧气是由氧元素组成的的双原子分子，表示为O2，故正确；
B、由原子的表示方法，用元素符号表示一个原子，故P可以表示一个磷原子，一个氮原子可表示为N，故错误；
C、由离子的表示方法，在元素符号的正上方标出离子所带的电荷数，数字在前，正负号在后，带1个电荷时，1省略不写，表示多个离子，就在离子符号前加上相应的数字，铝离子可表示为Al3+，故错误；
D、由原子的表示方法，用元素符号表示一个原子，表示多个原子，就在元素符号前加上相应的数字，故3N表示3个氮原子，元素只讲种类，不讲个数，故错误；
故选：A。
9．B
【详解】A、从元素的角度分析，H2O、CO2、KMnO4和O2中均含有氧元素，选项正确；
B、氯酸钾是由钾、氯、氧三种元素组成的，不属于氧化物，选项错误；
C、一氧化碳燃烧后生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，选项正确；
D、钠元素与氯元素组成氯化钠时，钠原子失去电子形成钠离子，氯元素得到电子形成氯离子，所以氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，选项正确，故选B。
10．C
【详解】A、纯净的空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等，属于混合物，沼气的主要成分是甲烷，属于混合物，选项错误；
B、CO2是空气的组成成分，不是空气污染物，选项错误；
C、冰是氢元素与氧元素组成的化合物，干冰是碳元素与氧元素组成的化合物，过氧化氢是氢元素与氧元素组成的化合物，三种物质的组成都符合氧化物的特点，都属于氧化物，选项正确；
D、氮气由氮分子构成，选项错误；
故选C。
11．错误
【详解】H2O是由H2O分子构成。
故题干说法错误。
12．×
【详解】同种元素的原子和离子，电子层数有的相同，如：氧原子与氧离子，电子层数相同。有的不相同，如：钠原子与钠离子，电子层数不相同。
【点睛】从离子的形成过程进行考虑，原子失去电子形成阳离子，同种元素的原子和离子电子层数不相同。原子得到电子形成离子时，同种元素的原子和离子电子层数相同。
13．错误
【详解】在原子中，核电荷数=质子数，质子带正电，电子带负电，核电荷数少于核外电子数，说明粒子带负电，这种粒子是阴离子。判断错误。
14．错误
【详解】由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子，故错误。
15．错误
【详解】核电荷数=质子数，质子带正电，电子带负电；某种粒子的核电荷数少于核外电子数，说明该粒子带负电，这种粒子是阴离子。判断错误。
16．(1) 化合反应 物理
(2)ABC
(3) 3/三 2/二 分子构成不同
【详解】（1）②氢气和氧气在一定条件下发生反应，生成水，该反应是2种物质生成1种物质的反应，符合“多变一”特征，属于化合反应，故填：化合反应；
③水蒸发和冷凝过程，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故填：物理。
（2）A、分子是由原子构成的，由微观示意图可知：1个氧分子是由2个氧原子构成的，选项A正确；
B、因为分子不断运动，氧分子和氮分子能均匀混合，选项B正确；
C、由载人航天器工作仓中气体成分的微观示意图可知，氧气与氮气的分子个数1：4，航天器工作仓内氮气与氧气的体积比与地表空气接近，选项C正确。
故选：ABC。
（3）①1个H3+离子中含有3个氢原子，并带有1个单位的正电荷，1个氢原子含有1个质子和1个电子，因此3个氢原子带有3个质子和3个电子；由于带有1个单位的正电荷，说明失去了1个电子，因此1个H3+共带有3个质子和2个电子，故填：3（或三）；2（或二）。
②分子是保持物质化学性质的最小微粒，H3分子与H2分子具有不同性质的主要原因是分子构成不同，故填：分子构成不同。
17．(1)长颈漏斗
(2)
在试管口放置一团棉花 C m
(3)20
(4) Cu2+ 9
【详解】（1）a是长颈漏斗。
（2）高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。因反应需要加热所以选择A装置，因高锰酸钾制取氧气的速度较快，为防止固体粉末随气流进入导管，因在试管口放置一团棉花。
氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法和向上排空气法收集。排水法收集到的气体较为纯净，所以可选择C装置收集。
氧气密度比空气大，先集中在F装置的下部，所以从长管m通入。
（3）稀释前后溶质质量不变，设需要30%的H2O2溶液质量为x
100g×6%=30%×x，x=20g。故填：20。
（4）①双氧水的分解率越高，说明引入的物质越会加速过氧化氢分解，所以应避免引入氯化铜，因给出的物质都含有氯离子，不同的离子是铜离子，所以是铜离子促进了过氧化氢的分解，所以双氧水保存时应绝对避免引入的离子是Cu2+。
②pH=9时双氧水的分解率对应的点最高。
18．(1)Na+、C1-/C1-、Na+/Na+和C1-/C1-和Na+
(2)2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
(3)D
(4) 7/七 除去滤液B中的碳酸钠和氢氧化钠 Ba2++SO42-=BaSO4↓（或 Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓） 5.85g
【分析】（1）根据构成物质的微粒、题目信息、溶液配制的步骤及粗盐中可溶性杂质的去除进行分析。
【详解】（1）氯化钠是由离子构成的化合物，氯化钠溶于水离解为钠离子和氯离子，故生理盐水中氯化钠的存在形式是Na+、Cl-；
（2）氯化钠溶液在通电条件下反应生成一种碱是氢氧化钠，一种密度最小的气体是氢气，一种相对分子质量为71的气体是氯气，故反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（3）配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液的实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，称量固体氯化钠需要托盘天平，量取水的体积需要量筒，溶解氯化钠在烧杯中进行，并用玻璃棒不断搅拌，因此必须用到的仪器是①②③④，故选：D；
（4）①除去氯化钠溶液中少量硫酸钠、氯化钙、氯化镁等可溶性杂质，第一步加入过量的X是氢氧化钡溶液，目的是除去溶液中的硫酸钠和氯化镁，因为硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氡氧化钠，氯化镁和氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，反应的化学方程式分别为：Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH、MgCl2+Ba（OH）2=Mg（OH）2↓+BaCl2；第二步加入过量的Y是碳酸钠溶液，目的是除去溶液中的氯化钙、加入的过量氢氧化钡以及生成的氯化钡，因为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式分别为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；最后向滤液B中加入适量的Z是稀盐酸，目的是除去氢氧化钠和碳酸钠，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式分别为： HCl+NaOH=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；上述7个反应都是两种化合物通过相互交换成分生成另外两种化合物，都属于复分解反应，所以，该实验过程中发生复分解反应的个数为7个；
②滤液B中除含氯化钠外，还含有过量的碳酸钠和生成的氢氧化钠，要除去碳酸钠和氢氧化钠得到纯净的氯化钠，还需要加入适量的稀盐酸，因为稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以向滤液B中滴入适量稀盐酸的作用是除去滤液B中的碳酸钠和氢氧化钠；
③试剂X是氢氧化钡溶液，加入氢氧化钡溶液的目的是除去溶液中的硫酸钠和氯化镁，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，该反应的微观实质是钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，其反应的离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；氯化镁和氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，该反应的微观实质是镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
④根据质量守恒定律，恰好完全反应后生成二氧化碳质量为：50g+50g-97.8g=2.2g，设反应生成氯化钠质量为，则


故反应生成的氯化钠质量为5.85g
【点睛】本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
氯化物
NaCl
MgCl2
CuCl2
放出氧气的体积/mL
2.0
4.0
420.0
双氧水的分解率/%
0.30
0.60
63.18