新疆乌鲁木齐地区2024年高三下学期第三次质量监测化学试题

这是一份新疆乌鲁木齐地区2024年高三下学期第三次质量监测化学试题，共8页。试卷主要包含了45eV，77×10−8，42×103等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：Na−23Cl−35.5
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分，在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。
1．绿色发展是新质生产力的内在要求，化学在绿色发展方面发挥着重要作用。下列有关叙述不正确的是
A．推广使用煤炭、石油脱硫技术，可以减少酸雨
B．推广碳捕集和储存技术，助力碳达峰、碳中和
C．推广使用有机高分子材料石墨烯，让电池更轻薄、充电更快速
D．推广光触媒技术，将汽车尾气中的NO和CO转化为无毒气体
2．冠醚因分子结构形如皇冠而得名，冠醚c（18−冠−6）的合成方法如图所示。下列叙述正确的是
A．a与b合成c的反应类型为缩聚反应
B．通过X射线衍射实验，可以确定a的键长、键角等分子结构信息
C．b与硝酸酸化的硝酸银溶液反应能产生白色沉淀
D．c可以通过形成超分子识别所有的碱金属离子
3．实验室模拟侯氏制碱，所用到的部分装置如图所示。下列叙述不正确的是
A．侯氏制碱法的关键反应为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
B．实验时先从装置③的c口通入足量NH3，再从d口通入足量CO2
C．装置③中的尾气可用碱石灰吸收该试卷源自 每日更新，享更低价下载。D．装置④是连接在装置①、③之间的气体净化装置，进气口是e
4．近年来有多个关于超高压下新型晶体的形成与结构的研究报道。NaCl晶体在50∼300GPa的高压下和Cl2反应，可以形成一种新型晶体，其立方晶胞如图所示（大球为Cl，小球为Na）。下列叙述不正确的是
A．晶胞中，原子分数坐标A为0,0,0，B为12,0,14，则C的原子分数坐标为0,14,12
B．晶胞中，Cl构成的多面体包含20个三角形的面
C．晶胞中，与Na最近且等距的Cl有12个
D．已知晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度117NAa3×1030g⋅cm−3
5．氢能是一种重要的清洁能源，由HCOOH可以制得H2。在催化剂作用下，HCOOH催化释放氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。下列叙述正确的是
A．HCOOH催化释放氢的过程中有非极性键的断裂与形成
B．HCOOD催化释放氢反应除生成CO2:外，还生成H2、HD、D2
C．在催化剂表面解离C−H键比解离O−H键难
D．HCOOH催化释放氢的热化学方程式为：HCOOHg=CO2g+H2gΔH=−0.45eV
6．据文献报道。利用阴极膜过滤反应器能除去废水中的磷元素（假设磷元素的存在形态只有H2PO4−。），其装置如图所示[图中CaP的组成为3Ca3PO42⋅CaHPO4⋅zH2O]。下列叙述不正确的是
A．三电极流出（入）的电子数均相等
B．阴阳极上产生气体的物质的量之比为2:1
C．Ti/SnO2−Sb电极周围H2O分子被氧化，其氧化产物为O2
D．阴极区的总反应式：20Ca2++14H2PO4−+26e−+2zH2O=2[3Ca3PO42⋅CaHPO4⋅zH2O]↓+13H2↑
7．菠萝“扎嘴”的原因之一是菠萝中含有一种难溶于水的草酸钙针晶。常温下，草酸钙在不同pH体系中lgcM与pH关系如图所示（M代表H2C2O4、HC2O4−、C2O42−、Ca2+），已知KspCaC2O4=10−8.62、Ksp[CaOH2]=10−5.6。下列有关叙述正确的是
A．H2C2O4的Ka2数量级为10−6
B．A点时，体系中：cCa2+>cH2C2O4=cHC2O4−>cC2O42−>cH+>cOH−
C．pH>12时，曲线①呈上升趋势的原因是部分CaC2O4转化为CaOH2
D．CaC2O4s溶于水所得饱和溶液中存在：cHC2O4−+2cH2C2O4=cOH−−cH+
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
8．（15分）锌电解阳极泥（主要成分为MnO2、PbSO4和ZnO，还有少量锰铅氧化物PbMn4O8和Ag）是冶锌过程中产生的废渣，一种回收锌电解阳极泥中金属元素锰、铅和银的工艺流程如图所示。回答下列问题：
已知：①MnSO4⋅H2O易溶于水，不溶于乙醇
②在较高温度及酸性催化条件下，葡萄糖能发生如图反应：
③已知：20∘C时KspPbSO4=1.6×10−8，KspPbCO3=7.4×10−14
（1）已知PbMn4O8中Pb为+2价，Mn为+2价和+4价，该氧化物中+2价和+4价Mn的物质的量之比为 。
（2）“还原酸浸”过程中主要反应的离子方程式为 ，该过程中实际葡萄糖加入量远大于理论需要量，其原因是 。
（3）整个流程中可循环利用的物质是 （填名称）。获得MnSO4⋅H2O晶体的一系列操作是蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、低温干燥，其中“洗涤”的具体操作是 。
（4）书写相关反应的离子方程式，并通过计算说明20∘C时，可用Na2CO3溶液将“滤渣1”中的PbSO4完全转化为PbCO3的原因 。
（5）通过氢电极增压法可制得单质锌，装置如图1所示。电解池工作时总反应的离子方程式为 。
（6）太阳能电池能够将太阳能直接转化为电能，为人类社会发展提供取之不尽川之不竭的清洁能源。以有机金属卤化物CH3NH3PbBr3和CH3NH3PbI3作为敏化剂的太阳能电池，能量转换效率已经超过其他类型太阳能电池。
①CH3NH3PbBr3和CH3NH3PbI3中Pb与Br之间、Pb与I之间的离子键成分的百分数大小比较及解释 。
②CH3NH3PbI3晶胞结构如图2所示，其中A代表Pb2+。当CH3NH3​+位于晶胞的体心时，I−于晶胞的 位置（填“顶点”“面心”“棱心”或“晶胞内”）。
9．（14分）双水杨醛缩乙二胺合钴（Ⅱ）具有可逆载能力，能模拟金属蛋白的载原理，用于有机催化氧化反应，其结构简式为：。先将双水杨醛缩乙二胺合钴（Ⅱ）置丁氧气中至吸氧饱和制得载氧样品，再将100g载氧样品置于惰性气休环境中加热，使其吸收的氧气完全释放，用Winkler法测定该样品的载氧量（吸收氧气的量）。
Winkler法实验的原理如下：
Mn2++2OH−=MnOH2↓4MnOH2+O2+2H2O=4MnOH32MnOH3+2I−+6H+=2Mn2++I2+6H2O所用装置如图所示（夹持装置略去）。回答下列问题：
（1）双水杨醛缩乙二胺合钴（Ⅱ）中的配位原子是 ，基态C2+核外电子排布式为 。
（2）乙酸钴是制备双水杨醛缩乙二胺合钴（Ⅱ）的原料之一，可用金属钴、醋酸和H2O2溶液混合，在60∼90∘C、0.3∼0.4MPa下合成，其反应原理用化学方程式表示为 。
（3）在加入100g载氧样品前，先通入一段时间的N2，加热样品后，还要继续通入氮气的目的是 ，装置A中多孔球泡的作用是 。
（4）反应一段时间后，加入50.00mL稀硫酸，使I−恰好转化为I2，取出三颈烧瓶中的混合溶液30.00mL，用0.2000ml⋅L−1的Na2S2O3标准溶液滴定，发生反应的离子方程式为：2S2O3​2−+I2=S4O6​2−+2I−，当溶液呈浅黄色时，加入指示剂，再继续滴定至终点，消耗50.00mLNa2S2O3标准液（忽略溶液体积变化）。该滴定实验中指示剂的名称为 ，判断达到滴定终点的现象是 ，该样品中的载氧量为 mL⋅g−1（标准状况）。
10．（14分）低碳烯烃（乙烯、丙烯、丁烯等）是重要的有机化工原料，在现代石油和化学工业中起着举足轻重的作用。用一碘甲烷[CH3Ig]热裂解可制取低碳烯烃，主要反应有：
反应ⅰ：2CH3Ig⇌C2H3g+2HIgΔH1
反应ⅱ：3C2H4g⇌2C3H6gΔH2
反应ⅲ：2C2H4g⇌C4H8gΔH3
（1）反应ⅰ、ⅱ、ⅲ在不同温度下的分压平衡常数Kp下表所示。根据表中数据回答下列问题：
①反应ⅰ的活化能Ea(正) Ea(逆)（填“>”“”“1.0×105，可视为反应基本进行完全。（2分）
（5） H2+ZnOH4​2−=Zn+2OH−+2H2O（2分）
（6） ① 大于，因为电负性Br>I，Br对电子的吸引能力更强，Pb与Br之间的离子键成分百分数更大（2分）
② 棱心（1分）
9．（1） N、O（2分）； [Ar]3d7（1分）
（2） C+2CH3COOH+H2O260∼90∘0.3∼0.4MPaCH3COO2C+2H2O（2分）
（3） 将硬质玻璃管中释放出的氧气全部赶入A中，使氧气完全被吸收（2分）； 增大反应物的接触面积，使氧气充分被吸收（2分）
（4） 淀粉（1分）； 当最后半滴Na2S2O3滴入后，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色（2分）； 5.6（2分）
10．（1） ① >（1分）
② 低温（2分）
（2） ① +99.2（2分）
② C2H4（1分）； 乙烯物质的量的增加对反应ⅱ的影响大于温度升高的影响（2分）
③ 64%（2分）
（3） ① >（2分）
② 使用更高效的催化剂或升高温度等（2分）
11．（1） 氨基 酰胺基（酰胺键）（2分）； 取代反应（2分）
（2） （2分）； 保护氨基（2分）
（3） a（1分）
（4） sp sp2（2分）
（5） 5（2分）
（6） （2分）T/KP
298K
323K
423K
523K
623K
723K
反应ⅰ
7.77×10−8
1.65×10−6
1.05×10−2
2.80
1.41×102
2.64×103
反应ⅱ
7.16×1013
2.33×1012
1.48×108
3.73×105
6.42×103
3.40×102
反应ⅲ
2.66×1011
6.04×109
1.40×105
1.94×102
2.24
8.99×10−2