新疆乌鲁木齐地区2023届高三第一次质量监测化学试题及答案

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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24
第Ⅰ卷(选择题 共42分)
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 近年来我国航空航天事业取得了很多令世界瞩目的成就。下列说法不正确的是
A. 镁用于制造轻合金，是制造飞机、火箭的重要材料
B. 当光束通过空间站热控材料使用的纳米气凝胶时可观察到丁达尔效应
C. 航天员耳机使用的双层蛋白皮革主要成分是有机物
D. 航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是二氧化硅
2. 下列表示正确的是
A. 丙烷的球棍模型：B. 乙醇的分子式：
C. 的结构示意图：D. 的结构式：
3. 下列化学变化不涉及氧化还原反应的是
A. 含氯消毒剂用于环境消毒B. 水壶使用时间久后产生水垢
C. 酸性重铬酸钾用于检验酒驾D. 谷物发酵酿醋
4. 下列实验操作能达到实验目的是
A. 用带磨口玻璃瓶塞的玻璃瓶保存溶液
B. 温度计被打破，洒在地面上的水银可以用水冲洗
C. 配制浓和浓的混酸溶液时，将浓慢慢加到浓中，并及时用玻璃棒搅拌
D. 向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液并不断加热搅拌可得到氢氧化铁胶体
5. 下列反应属于取代反应的是
A. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B. 乙酸与乙醇制取乙酸乙酯
C. 石油裂解制丙烯D. 苯乙烯生成聚苯乙烯塑料
6. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 铜与浓硝酸反应：
B. 将通入石灰乳中制漂白粉：
C. 溶于稀盐酸：
D. 过量氨水与硫酸铝溶液反应：
7. 我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程，该历程示意图如下所示。
下列说法正确的是
A. E为该催化反应的活化能B. 生成总反应的原子利用率为100%
C. ①→②吸收能量并形成了键D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
8. 组成和结构可用表示的有机物共有几种(不考虑立体异构)
A. 3B. 4C. 5D. 6
9. 设是阿伏伽德罗常数值。下列说法正确的是
A. 与足量的反应完全后可生成个分子
B. 标准状况下，所含分子数目为
C. 常温常压下，由和CO组成的混合气体含有的原子数目为
D. 中含有的质子数为
10. 下列实验事实所得出的相应结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
11. 硫元素价类二维图如图所示。下列说法不正确的是
A. C可用于葡萄酒工业B. F溶液久置于空气中会生成E，溶液的pH减小
C. A、C和D都可以通过单质间化合制得D. E的浓溶液可用于干燥C但不能干燥A
12. W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，上述四种元素与锂组成的盐是一种新型电池的电解质，其结构如图所示。下列说法不正确的是
A. 四种元素中W的原子序数最大
B. 元素的非金属性强弱顺序：W>Y>X>Z
C. 图中阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构
D. Y、Z两元素组成的分子可能为非极性分子也可能为极性分子
13. 镁锂双盐电池是结合镁离子电池和锂离子电池而设计的新型二次离子电池。其工作原理如图所示，已知放电时，b极转化关系为：。下列说法正确的是
A. 充电或放电时，a极电势均高于b极
B. 放电过程中正极质量减少，负极质量增加
C. 充电时阳极的电极反应式为
D. 该电池工作时，若通过电路转移电子的物质的量为，则负极质量变化
14. 常温下，分别向浓度均为的NaX溶液、溶液滴加溶液，pM与溶液体积的关系如图所示[，代表、]，下列说法正确的是
A. 曲线Ⅱ表示的关系图
B. 常温下，饱和溶液的物质的量浓度：
C. 若变为，则c点向e点移动
D. d点是的饱和溶液
第Ⅱ卷(非选择题 共58分)
二、非选择题(本题包括5小题，共58分)
15. 下图是氮在生态系统中的循环。细菌和电催化可促使含氮物质进行氧化还原反应。
（1）写出N在周期表中的位置_______。中N元素的化合价为_______。
（2）依据图中所示的氮循环，写出自然界中固氮的一种途径_______。
（3）氮肥是水体中铵态氮的主要来源之一、实验室中检验可以用_______溶液，产生气体使湿润的_______色石蕊试纸变色。
（4）硝化过程中，含氮物质发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。
（5）铵态氮()与亚硝态氮()可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生氮气时，转移电子的物质的量为_______。
（6）由于过度的人为干预，水体中的硝酸盐水平正在增加。硝酸盐转化为无害氮的反硝化作用，可以通过电催化法来实现，写出在中性介质中硝酸盐转化为氮气的阴极电极反应式_______。
16. 化学实验是研究物质及其变化的基本方法。
（1）某无色透明溶液中可能大量存在、、中的几种离子。
①不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_______。
②取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_______。
③取②的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是_______。
④原溶液可能大量存在的阴离子是下列A~D中的_______(填标号)。
A. B. C. D.
（2）某小组同学对比和的性质，并进行了如下实验：
①写出水解的离子方程式_______。
②向相同体积、相同浓度的和溶液中分别滴加的盐酸，溶液pH变化如下图所示。
a.图_______ (填“甲”或“乙”)是的滴定曲线。
b.A′~B′的离子方程式为_______。写出A′溶液中各离子浓度由大到小的顺序_______。
c.A、B、C三点溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为_______。
③向的和溶液中分别滴加少量溶液，均产生白色沉淀，后者有气体产生，且白色沉淀的成分只有一种。已知：
i.的溶液中，，
ii.25℃时，，
写出向溶液中滴加少量溶液发生的离子反应方程式_______。
17. 环己烯常用于有机合成、油类萃取及用作溶剂。醇脱水是合成烯烃的常用方法，某实验小组以环己醇合成环己烯：+H2O ，其装置如图1：
实验方案如下，下表为可能用到的有关数据。
①在a中加入环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入浓硫酸。
②b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。
③反应后的粗产物倒入分液漏斗中，先用水洗，再分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯。
回答下列问题：
（1）环己醇沸点大于环己烯的主要原因是_______，加入碎瓷片的作用是_______。
（2）装置a的名称是_______，装置b进水口是_______(填“①”或“②”)。
（3）分液漏斗在使用前须清洗干净并_______；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_______(填“上口倒出”或“下口放出”)。
（4）分离提纯过程中每次洗涤后的操作是_______(填操作名称)，加入无水氯化钙的目的是_______。
（5）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到仪器有_______(填标号)。
A. 圆底烧瓶B. 球形冷凝管C. 锥形瓶D. 温度计
（6）粗产品蒸馏提纯时，图2中可能会导致收集到的产品中混有高沸点杂质的装置是_______(填标号)。
（7）本实验所得到环己烯产率是_______(填标号)。
A. 41.3%B. 50%C. 60%D. 71.4%
18. 《自然》杂志报道，科学家设计出了“空气燃料实验系统”，其过程分三步：
第一步，利用太阳能收集空气中的和；
第二步，在太阳能作用下将和转化成合成气(CO、)；
第三步，利用合成气合成液态烃和甲醇。
Ⅰ模拟制备合成气的装置如图1所示。
回答下列问题：
（1）交换膜是_______(填“阴离子”或“阳离子”)交换膜。b极是_______(填“正极”或“负极”)。
Ⅱ利用合成气合成甲醇：
已知： ，表示的摩尔生成焓，其余类推。
（2）时，、、的摩尔生成焓分别为、0、，则上述反应的_______。
（3）某温度、催化剂作用下，该反应的速率方程为(k为速率常数，与温度、催化剂有关，与浓度无关)。测得速率与CO、的浓度关系如下表所示：
计算x=_______。
（4）某温度下，向容积为的密闭容器中加入和，发生上述反应，CO转化率随时间的变化如图2所示：
该温度下反应平衡常数为_______；若起始压强为，则时容器中的压强为_______MPa；若保持其他条件不变，起始时加入和，达到平衡，相应的点可能是图中A、B、C、D中的_______。
（5）若只改变反应的一个条件，能使平衡体系中增大的措施有_______(答出一点即可)。
（6）若投料时CO与的物质的量之比恒定，温度、压强对CO平衡转化率的影响如图3所示，图中X点的v(逆)_______ Y点的v(正)(填“>”“