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新疆乌鲁木齐市九中2023-2024学年高三上学期第三次月考化学试题含答案
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这是一份新疆乌鲁木齐市九中2023-2024学年高三上学期第三次月考化学试题含答案，共12页。试卷主要包含了1ml/LKI的溶液中，36L 和4，5℃，熔点为-107等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137
一．选择题（14个小题，每次3分，共42分；每道题只有一个选项符合题意）
1．下列关于物质用途的说法中，错误的是（ ）
A．硫酸铁可用作净水剂B．碳酸钡可用作胃酸的中和剂
C．碘酸钾可用作食盐的添加剂D．氢氧化铝可用作阻燃剂
2．掌握化学实验技能是进行科学探究的基本保证。下列有关说法正确的是（ ）
A．若将甲中注射器的活塞往右拉，能自动恢复到原位，说明甲装置气密性好
B．将甲虚线框中装置换为乙装置，滴入稀硫酸后若注射器活塞右移，说明锌与硫酸反应为放热反应
C．用丙装置进行中和反应反应热的测定实验时，NaOH要缓慢倒入稀硫酸中
D．用装置丁制备金属镁，需要先引燃镁条，且反应放出大量的热
3．如图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质能达到目的的是（ ）
4．下列各组离子能在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．常温下溶液中：、、、
B．常温下，水电离出的的溶液中：、、、
C．0.1ml/LKI的溶液中：、、、
D．使甲基橙变红的溶液中：、、、
5．有如下变化关系：（反应条件略），下列推断错误的是（ ）
A．若X是，则A可能是 B．若X是，则A可能是
C．若X是NaOH溶液，则A可能是D．若X是，则A可能是Fe
6．我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了与在催化剂表面生成和的部分反应历程，如图1所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。下列说法错误的是（ ）
A．反应⑤为催化剂表面脱附的过程B．反应②的活化能
C．反应④可表示为D．反应①为放热反应
7．已知：①
②
③
下列说法错误的是（ ）
A．上述反应中属于吸热反应的只有反应①
B．表示C的燃烧热的热化学方程式是③
C．CO燃烧的热化学方程式为
D．10g 完全燃烧生成水蒸气，放热为2418kJ
8．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中发生反应：。4min后，测得D的浓度为0.4，C的平均反应速率为0.1，。下列说法不正确的是（ ）
A．x的值是1B．4min末，A的转化率为50%
C．4min内D．起始时A的浓度为4.8
9．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．3.36L 和4.8g臭氧中含有的氧原子数均为0.3
B．1ml Fe溶于过量稀硝酸，转移的电子数为3
C．0.1ml/L的溶液中，所含的数目小于0.1
D．反应：，每生成1ml ，转移电子总数为10
10．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向溶液中滴加过量氨水：
B．向次氯酸钙溶液通入少量：
C．溶液通入溶液中：
D．向溶液中滴加溶液至完全沉淀：
11．某容器中发生一个化学反应，其中涉及、、、、六种粒子。其中、的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是（ ）
A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2B．还原性：
C．反应中转移6ml电子时，消耗1ml还原剂D．该反应中被氧化为
12．工业上可用铁盐溶液溶解黄铁矿（主要成分为，M=120g/ml），发生如下过程。过程Ⅱ反应为。下列说法错误的是（ ）
A．过程Ⅰ每溶解120g ，理论上消耗6ml Fe
B．反应过程中鼓入大量的空气有利于反应的进行
C．总反应为
D．过程Ⅱ每生成1ml 转移8ml
13．在一体积可变的恒温密闭容器中发生反应 ，每次达到平衡后仅改变其中一个反应条件，正反应速率随时间的变化如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．时可能是扩大容器体积B．时可能是升高温度
C．时可能是充入了部分Z（g）D．时可能是加入了高效催化剂
14．工业上用的铝上矿（主要成分是氧化铝。含氧化铁杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述正确的是（ ）
A．试剂Y是，它与反应生成氢氧化铝B．反应①中试剂X是稀硫酸溶液
C．图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应D．将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果
二、填空题（5个小题，共58分）
15．按要求完成下列题目
（1）下列反应中，属于吸热反应的是______（填字母）。
A．C与水蒸气反应B．氧化钙和水反应C．受热分解D．锌与盐酸反应
（2）利用中和实验装置测量盐酸与NaOH溶液反应的热量变化的过程中，若取50mL 0.50的盐酸，则还需加入______（填序号）。
A．1.0g NaOH固体B．50mL 0.55NaOH溶液C．50mL 0.50 NaOH溶液
（3）在体积为1L密闭容器中充入3ml 和9ml ，发生反应，测得、的物质的量随时间变化如图所示。
①反应到达3min时，______（填“＞”“＜”或“＝”）。
②0～5min内，______。
③反应达到平衡状态时，的体积分数为______%（保留1位小数）。
（4）在常温下对反应进行研究。若将3ml NO和2ml CO通入10L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生上述反应，各组分的物质的量浓度随时间的变化情况如图所示。
①图中曲线A表示______（填“NO”“CO”“”或“”，下同）的浓度变化，曲线C表示的是浓度变化。
②在0～4min内NO的平均反应速率______，4min末的浓度为______。
③4min末，采用下列措施一定能加快上述反应速率的是______（填标号）。
A．升高体系的温度B．充入一定量的C．将容器体积变为5LD．充入一定量氦气
④下列叙述能说明反应达到平衡状态的是______（填字母）。
A．容器内压强保持不变B．与的物质的量之比为1∶1
C．气体的密度保持不变D．混合气体的平均相对分子质量不变
16．利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：
（1）写出化学式：Y______，Z______。
（2）X与Y能否共存______（填“能”或“不能”），若不能请写出化学方程式若能请说明理由______。
（3）与足量Z反应的离子方程式______。
（4）写出Z的浓溶液与木炭发生反应的化学方程式______。
（5）Y与稀硝酸反应，硝酸的还原产物为NO，写出反应的化学方程式：______。
17．A、B、C是三种常见短周期元素的单质，常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体，F是化合物．其转化关系如图（反应条件和部分产物略去）。试回答：
（1）E的结构式是______。
（2）单质X和B或D均能反应生成黑色晶体Y，Y的化学式是；______；
（3）E的大量排放会引起很多环境问题．有科学家提出，用E和合成和，对E进行综合利用。25℃，101kPa时该反应的热化学方程式是______。
（已知
（4）已知 ；蒸发1ml 需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表。则表中a为______。
（5）以NaCl等为原料制备的过程如下：
①在无隔膜、微酸性条件下电解，发生反应：（未配平）。
②在电解后溶液中加入KCl发生复分解反应，降温结晶，得
③一定条件下反应：，将产物分离得到。
该过程制得的样品中含少量KCl杂质，为测定产品纯度进行如下实验：准确称取m g样品溶于水中，配成250mL溶液，从中取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使全部转化为，反应为：，加入少量溶液作指示剂，用 溶液滴定至终点，消耗3溶液体积V mL。滴定达到终点时，产生砖红色沉淀。计算样品的纯度______（用含c、V的代数式表示）。
18．三氯化硼是重要的化工原料。可用于制取乙硼烷（），也可作有机合成的催化剂。
【查阅资料】①的沸点为12.5℃，熔点为-107.3℃；
②，硼也能与强碱反应。
③遇潮气会剧烈水解产生白雾。
某研究性学习小组用如图所示装置制备三氯化硼。回答下列问题：
（1）A装置中反应的离子方程式______。
（2）B装置的作用是______；如果拆去B装置，可能的后果是______。
（3）D装置中发生反应的化学方程式______。
（4）G装置的作用是______；为使实验装置简便，可用一个装置代替F和G装置。该装置所用仪器是______，所装试剂是______。
（5）A、D两处加热的先后顺序是______。
19．废旧锌锰电池中的黑锰粉含有、、和少量、及炭黑等，为了保护环境、充分利用锰资源，通过如图1流程制备。
回答下列问题：
（1）“滤液a”的主要成分为，另外还含有少量等。
①用离子方程式表示“滤液a“呈酸性的原因：______。
②根据如图2所示的溶解度曲线，将“滤液a”______、洗涤、干燥，得固体。
（2）“熔炒”的目的是除炭、氧化等。空气中氧化的化学方程式为______。
（3）探究“酸浸”中溶解的适宜操作。
实验Ⅰ．向中加入溶液，产生大量气泡；再加入稀，固体未明显溶解。
实验Ⅱ．向中加入稀，固体未溶解；再加入溶液，产生大量气泡，固体完全溶解。
实验Ⅰ中的作用是，实验Ⅱ中的作用是______。
（4）证明溶液中沉淀完全：取少量溶液，滴加______（填试剂），观察到______（填现象）。
乌鲁木齐市九中2023-2024学年高三上学期第三次月考化学试卷
参考答案
一、选择题（14个小题，每次3分，共42分；每道题只有一个选项符合题意）
二、填空题（5个小题，共58分）
15．（1）AC；（2）C；（3）①＞；②0.5；③17.9；
（4）①NO；；②0.025；0.05ml/L；③AC；④ad。
16．（1）；；（2）不能；；
（3）；
（5）；
17．（1）O=C=O；（2）；（3）
（4）200 （5）
18．（1）；
（2）除去氯气中混有的HCl；硼粉与氯化氢反应生成的产物中有氢气，加热氢气与氯气的混合气体，易发生爆炸；
（3）；
（4）吸收多余的氯气，防止污染空气；干燥管；碱石灰；
（5）先点燃A处酒精灯，再点燃D处酒精灯
19．（1）①；②趁热过滤；
（2）；
（3）①催化作用；还原剂；②先加入稀硫酸再加入过氧化氢溶液；
（4）KSCN溶液；溶液不变色。选项
气体
试剂
现象
结论
A
酚酞试液
溶液变红色
氨水显碱性
B
紫色石蕊试液
溶液先变红后褪色
有酸性和漂白性
C
溴水
溶液褪色
有氧化性
D
X
KI淀粉溶液
溶液变蓝
X可能是
物质
1ml分子中的化学键断裂时需要吸收的能量（kJ）
436
a
369
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
A
D
A
D
D
D
D
B
B
C
D
B
A
可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137
一．选择题（14个小题，每次3分，共42分；每道题只有一个选项符合题意）
1．下列关于物质用途的说法中，错误的是（ ）
A．硫酸铁可用作净水剂B．碳酸钡可用作胃酸的中和剂
C．碘酸钾可用作食盐的添加剂D．氢氧化铝可用作阻燃剂
2．掌握化学实验技能是进行科学探究的基本保证。下列有关说法正确的是（ ）
A．若将甲中注射器的活塞往右拉，能自动恢复到原位，说明甲装置气密性好
B．将甲虚线框中装置换为乙装置，滴入稀硫酸后若注射器活塞右移，说明锌与硫酸反应为放热反应
C．用丙装置进行中和反应反应热的测定实验时，NaOH要缓慢倒入稀硫酸中
D．用装置丁制备金属镁，需要先引燃镁条，且反应放出大量的热
3．如图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质能达到目的的是（ ）
4．下列各组离子能在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．常温下溶液中：、、、
B．常温下，水电离出的的溶液中：、、、
C．0.1ml/LKI的溶液中：、、、
D．使甲基橙变红的溶液中：、、、
5．有如下变化关系：（反应条件略），下列推断错误的是（ ）
A．若X是，则A可能是 B．若X是，则A可能是
C．若X是NaOH溶液，则A可能是D．若X是，则A可能是Fe
6．我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了与在催化剂表面生成和的部分反应历程，如图1所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。下列说法错误的是（ ）
A．反应⑤为催化剂表面脱附的过程B．反应②的活化能
C．反应④可表示为D．反应①为放热反应
7．已知：①
②
③
下列说法错误的是（ ）
A．上述反应中属于吸热反应的只有反应①
B．表示C的燃烧热的热化学方程式是③
C．CO燃烧的热化学方程式为
D．10g 完全燃烧生成水蒸气，放热为2418kJ
8．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中发生反应：。4min后，测得D的浓度为0.4，C的平均反应速率为0.1，。下列说法不正确的是（ ）
A．x的值是1B．4min末，A的转化率为50%
C．4min内D．起始时A的浓度为4.8
9．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．3.36L 和4.8g臭氧中含有的氧原子数均为0.3
B．1ml Fe溶于过量稀硝酸，转移的电子数为3
C．0.1ml/L的溶液中，所含的数目小于0.1
D．反应：，每生成1ml ，转移电子总数为10
10．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向溶液中滴加过量氨水：
B．向次氯酸钙溶液通入少量：
C．溶液通入溶液中：
D．向溶液中滴加溶液至完全沉淀：
11．某容器中发生一个化学反应，其中涉及、、、、六种粒子。其中、的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是（ ）
A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2B．还原性：
C．反应中转移6ml电子时，消耗1ml还原剂D．该反应中被氧化为
12．工业上可用铁盐溶液溶解黄铁矿（主要成分为，M=120g/ml），发生如下过程。过程Ⅱ反应为。下列说法错误的是（ ）
A．过程Ⅰ每溶解120g ，理论上消耗6ml Fe
B．反应过程中鼓入大量的空气有利于反应的进行
C．总反应为
D．过程Ⅱ每生成1ml 转移8ml
13．在一体积可变的恒温密闭容器中发生反应 ，每次达到平衡后仅改变其中一个反应条件，正反应速率随时间的变化如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．时可能是扩大容器体积B．时可能是升高温度
C．时可能是充入了部分Z（g）D．时可能是加入了高效催化剂
14．工业上用的铝上矿（主要成分是氧化铝。含氧化铁杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述正确的是（ ）
A．试剂Y是，它与反应生成氢氧化铝B．反应①中试剂X是稀硫酸溶液
C．图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应D．将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果
二、填空题（5个小题，共58分）
15．按要求完成下列题目
（1）下列反应中，属于吸热反应的是______（填字母）。
A．C与水蒸气反应B．氧化钙和水反应C．受热分解D．锌与盐酸反应
（2）利用中和实验装置测量盐酸与NaOH溶液反应的热量变化的过程中，若取50mL 0.50的盐酸，则还需加入______（填序号）。
A．1.0g NaOH固体B．50mL 0.55NaOH溶液C．50mL 0.50 NaOH溶液
（3）在体积为1L密闭容器中充入3ml 和9ml ，发生反应，测得、的物质的量随时间变化如图所示。
①反应到达3min时，______（填“＞”“＜”或“＝”）。
②0～5min内，______。
③反应达到平衡状态时，的体积分数为______%（保留1位小数）。
（4）在常温下对反应进行研究。若将3ml NO和2ml CO通入10L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生上述反应，各组分的物质的量浓度随时间的变化情况如图所示。
①图中曲线A表示______（填“NO”“CO”“”或“”，下同）的浓度变化，曲线C表示的是浓度变化。
②在0～4min内NO的平均反应速率______，4min末的浓度为______。
③4min末，采用下列措施一定能加快上述反应速率的是______（填标号）。
A．升高体系的温度B．充入一定量的C．将容器体积变为5LD．充入一定量氦气
④下列叙述能说明反应达到平衡状态的是______（填字母）。
A．容器内压强保持不变B．与的物质的量之比为1∶1
C．气体的密度保持不变D．混合气体的平均相对分子质量不变
16．利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：
（1）写出化学式：Y______，Z______。
（2）X与Y能否共存______（填“能”或“不能”），若不能请写出化学方程式若能请说明理由______。
（3）与足量Z反应的离子方程式______。
（4）写出Z的浓溶液与木炭发生反应的化学方程式______。
（5）Y与稀硝酸反应，硝酸的还原产物为NO，写出反应的化学方程式：______。
17．A、B、C是三种常见短周期元素的单质，常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体，F是化合物．其转化关系如图（反应条件和部分产物略去）。试回答：
（1）E的结构式是______。
（2）单质X和B或D均能反应生成黑色晶体Y，Y的化学式是；______；
（3）E的大量排放会引起很多环境问题．有科学家提出，用E和合成和，对E进行综合利用。25℃，101kPa时该反应的热化学方程式是______。
（已知
（4）已知 ；蒸发1ml 需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表。则表中a为______。
（5）以NaCl等为原料制备的过程如下：
①在无隔膜、微酸性条件下电解，发生反应：（未配平）。
②在电解后溶液中加入KCl发生复分解反应，降温结晶，得
③一定条件下反应：，将产物分离得到。
该过程制得的样品中含少量KCl杂质，为测定产品纯度进行如下实验：准确称取m g样品溶于水中，配成250mL溶液，从中取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使全部转化为，反应为：，加入少量溶液作指示剂，用 溶液滴定至终点，消耗3溶液体积V mL。滴定达到终点时，产生砖红色沉淀。计算样品的纯度______（用含c、V的代数式表示）。
18．三氯化硼是重要的化工原料。可用于制取乙硼烷（），也可作有机合成的催化剂。
【查阅资料】①的沸点为12.5℃，熔点为-107.3℃；
②，硼也能与强碱反应。
③遇潮气会剧烈水解产生白雾。
某研究性学习小组用如图所示装置制备三氯化硼。回答下列问题：
（1）A装置中反应的离子方程式______。
（2）B装置的作用是______；如果拆去B装置，可能的后果是______。
（3）D装置中发生反应的化学方程式______。
（4）G装置的作用是______；为使实验装置简便，可用一个装置代替F和G装置。该装置所用仪器是______，所装试剂是______。
（5）A、D两处加热的先后顺序是______。
19．废旧锌锰电池中的黑锰粉含有、、和少量、及炭黑等，为了保护环境、充分利用锰资源，通过如图1流程制备。
回答下列问题：
（1）“滤液a”的主要成分为，另外还含有少量等。
①用离子方程式表示“滤液a“呈酸性的原因：______。
②根据如图2所示的溶解度曲线，将“滤液a”______、洗涤、干燥，得固体。
（2）“熔炒”的目的是除炭、氧化等。空气中氧化的化学方程式为______。
（3）探究“酸浸”中溶解的适宜操作。
实验Ⅰ．向中加入溶液，产生大量气泡；再加入稀，固体未明显溶解。
实验Ⅱ．向中加入稀，固体未溶解；再加入溶液，产生大量气泡，固体完全溶解。
实验Ⅰ中的作用是，实验Ⅱ中的作用是______。
（4）证明溶液中沉淀完全：取少量溶液，滴加______（填试剂），观察到______（填现象）。
乌鲁木齐市九中2023-2024学年高三上学期第三次月考化学试卷
参考答案
一、选择题（14个小题，每次3分，共42分；每道题只有一个选项符合题意）
二、填空题（5个小题，共58分）
15．（1）AC；（2）C；（3）①＞；②0.5；③17.9；
（4）①NO；；②0.025；0.05ml/L；③AC；④ad。
16．（1）；；（2）不能；；
（3）；
（5）；
17．（1）O=C=O；（2）；（3）
（4）200 （5）
18．（1）；
（2）除去氯气中混有的HCl；硼粉与氯化氢反应生成的产物中有氢气，加热氢气与氯气的混合气体，易发生爆炸；
（3）；
（4）吸收多余的氯气，防止污染空气；干燥管；碱石灰；
（5）先点燃A处酒精灯，再点燃D处酒精灯
19．（1）①；②趁热过滤；
（2）；
（3）①催化作用；还原剂；②先加入稀硫酸再加入过氧化氢溶液；
（4）KSCN溶液；溶液不变色。选项
气体
试剂
现象
结论
A
酚酞试液
溶液变红色
氨水显碱性
B
紫色石蕊试液
溶液先变红后褪色
有酸性和漂白性
C
溴水
溶液褪色
有氧化性
D
X
KI淀粉溶液
溶液变蓝
X可能是
物质
1ml分子中的化学键断裂时需要吸收的能量（kJ）
436
a
369
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
A
D
A
D
D
D
D
B
B
C
D
B
A
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