2024届新疆乌鲁木齐市高三第一次质量监测化学试题

这是一份2024届新疆乌鲁木齐市高三第一次质量监测化学试题，共11页。试卷主要包含了考试结束，将答题卡交回，可能用到的相对原子质量，下列离子方程式书写正确的是，金属钾可以与水，可用作消毒剂等内容，欢迎下载使用。
（卷面分值：100分；考试时间：100分钟）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷3至6页。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填在答题卡相应位置上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，请按要求在规定区域作答，写在本试卷上无效。
4．考试结束，将答题卡交回。
5．可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Mn-55 C-59
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1．科技是第一生产力，我国科学家在诸多科技领域取得新突破，下列说法错误的是（ ）
A．利用合成淀粉，实现了无机小分子向有机高分子的转变
B．发现了月壤中的“嫦娥石[]”，其成分属于无机盐
C．中国深海一号平台成功实现从深海中开采石油和天然气，石油和天然气都是混合物
D．问天实验舱搭载的太阳翼是一种将太阳能转化为电能的新型原电池装置
2．物质的性质决定用途。下列两者对应关系正确的是（ ）
A．铝具有还原性，可用于制作门窗框架
B．晶体硅的硬度大、熔点高，可用来制作计算机芯片
C．硝酸具有强氧化性，可用作纺织品漂白
D．溶液呈酸性，可用于去除铁锈
3，下列有关化学用语表述正确的是（ ）
A．HF分子中键的电子云轮廓图：
B．的价层电子轨道表示式：
C．HCl的电子式：
D．中子数为9的氮原子：
4．下列装置不能达到预期目的的是（ ）
图1 图2 图3 图4
A．图1：喷泉实验B．图2：干燥氯气C．图3：收集D．图4：制备
5．中国三星堆出土了大量文物，如青铜面具、青铜大立人等。下列有关说法正确的是（ ）
A．铜在空气中主要发生析氢腐蚀
B．三星堆出土的青铜器上有大量铜锈，其主要成分为
C．用硝酸清洗铜器可以除去铜锈，保护铜器
D．青铜是铜中加入铅、锡制得的合金，其成分会加快铜的腐蚀
6．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．氢氧化铁溶于氢碘酸：
B．将通入石灰乳中制漂白粉：
C．溶液中滴加少量NaOH溶液：
D．溶液中加入过量氨水：
7．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．中含有的质子数为
B．中含有的离子总数为
C．标准状况下，的分子数为
D．和在一定条件下充分反应生成的分子数为
8．金属钾可以与水（滴加酚酞溶液）剧烈反应，下列说法错误的是（ ）
A．溶液变红，证明生成了碱性物质
B．钾浮在液面上并燃烧，与其密度及反应的热效应有关
C．钾与水反应比钠与水反应更剧烈，说明钾的金属性比钠强
D．金属钾与水发生反应前后化学键类型不变
9．可用作消毒剂。的水溶液在较高温度与光照下会生成、。下列关于、和的说法正确的是（ ）
A．为非极性分子B．中Cl原子的杂化类型为杂化
C．的VSEPR模型为三角锥形D．与的键角相等
10．一种由短周期主族元素组成的抗病毒化合物的结构如图，其中Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Q为元素周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是Z原子电子层数的3倍。下列说法正确的是（ ）
A．简单氢化物的沸点：ZW
C．简单离子半径：YY>X>W
11．25℃时，固体酸分子筛催化乙醇脱水，分子内脱水生成产物1，分子间脱水生成产物2，反应过程与相对能量变化如图所示（TS表示过渡态），下列说法不正确的是（ ）
A．乙醇通过氢键吸附于固体酸分子筛表面并放出热量
B．生成产物2的决速步活化能为60.1keal/ml
C．生成产物1的热化学方程式为：
D．升高温度、延长反应时间及选择合适催化剂均可提高产物1的产率
12．下列实验操作、现象与结论均正确的是（ ）
13．以柏林绿为代表的新型可充电钠离子电池的放电工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．放电时，M箔为电池的负极
B．充电时，阳极反应为：
C．充电时，通过交换膜从右室移向左室
D．外电路通过0.2ml电子时，负极区离子导体质量变化为2.2g
14．用溶液滴定溶液，加入的碳酸氢钠溶液体积与溶液pH变化曲线如图所示，其中时溶液中无沉淀，之后出现白色浑浊且逐渐增多，当滴加的溶液体积为25.00mL时，溶液的pH稳定在7.20左右，整个滴定过程中未见气泡产生。下列叙述错误的是（ ）（已知：，，）
A．a点的混合溶液，
B．a→b的过程中，水的电离程度不断增大
C．总反应的化学方程式：
D．b点的混合溶液，
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
二、非选择题（本题共5小题，共58分）
15．（10分）利用如图可以从不同角度研究含硫物质的性质及转化关系，图中物质甲→己中均含有硫元素。回答下列问题：
（1）乙是一种黄色晶体，能与许多金属单质发生反应，其与铜在加热条件下得到的产物是__________（填化学式）。戊的浓溶液长期暴露在空气中浓度会__________（填“增大”或“减小”）。
（2）不同价态的含硫物质在一定条件下可以相互转化。甲中S元素可表现出__________（填“氧化性”或“还原性”）甲用烧碱吸收后的溶液加入到如图所示的电解池进行电解，写出阴极的电极反应式__________。
（3）同位素示踪实验可证实中两个S原子的化学环境不同，实验过程为：。过程ⅱ中，断裂的只有硫硫键。若过程ⅰ所用试剂为和，过程ⅱ含硫产物是__________（标记出同位素原子）。
（4）黄铁矿（）在沸腾炉中与氧气反应，主要生成含硫元素的物质是__________（填化学式）。
（5）丁处理葡萄酒时会生成己，写出己的电离方程式__________。国家规定葡萄酒中丁残留量不得超过，某葡萄酒的密度，则丁的物质的量浓度不得高于__________（保留三位有效数字）。
16．（8分）硼的化合物有重要应用。
（1）的层内结构如图所示，虚线部分表示存在__________键。
（2）可由水解得到。依据价层电子对互斥理论（VSEPR）推测，的空间结构的名称为__________。写出水解的化学方程式__________。
（3）是一元酸，在水溶液中硼酸的电离方程式为：。皮肤上不小心碰到氢氧化钠溶液，一般先用大量的水冲洗，然后再涂上硼酸溶液，写出硼酸溶液与氢氧化钠反应的离子方程式__________。
（4）氨硼烷（）是一种有潜力的固体储氢材料。中N为-3价，B为+3价。H、B、N电负性由大到小的顺序为__________。分子间存在“双氢键”使氨硼烷的熔点明显升高，“双氢键”能形成的原因是__________。
17．（13分）连二硫酸锰（，其中Mn为+2价）是一种常用的果蔬保鲜剂，易溶于水，室温下其水溶液在pH为2.8~3.5时最稳定。回答下列问题：
Ⅰ．制备连二硫酸锰（）
某化学小组利用悬浊液吸收气体制取连二硫酸锰的装置（部分夹持、加热仪器已省略）如图所示。
（1）仪器a的名称为__________，装置B的作用是__________。
（2）装置C中的反应温度需要控制在0℃左右，控制温度的方法是__________。实验时需要向C中通入稍过量的，目的是__________。
（3）装置C中反应生成等物质的量的和，则反应的化学方程式为__________，判断反应完成的现象是__________，待反应结束后经除杂、减压蒸发浓缩、结晶可得产品。
Ⅱ．测定产品中Mn的质量分数
称取ag产品充分加热使其分解为，然后加水溶解，用的溶液进行滴定（Mn元素均转化为）。
（4）滴定时，发生反应的离子方程式为__________；若滴定消耗溶液的体积为VmL，则产品中Mn的质量分数为__________。
（5）下列操作会使得测定结果偏大的是__________。
A．滴定前锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测溶液润洗
B．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数
C．滴定前滴定管中尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
D．对连二硫酸锰产品进行加热操作时加热不充分
18．（14分）电池级是制造等锂离子电池必不可少的原材料。以锂云母浸出液（含、、、等）为原料制取电池级的工艺流程如图：
已知：①HR为有机萃取剂，难溶于水，可萃取，萃取时发生的反应可表示为：；②常温时，溶液的pH=14。回答下列问题：
（1）“有机层”的主要成分为__________（填化学式，下同）；“滤渣1”中含有的物质为__________；使用HR萃取剂时，需加入一定量的NaOH进行处理，其目的是__________。
（2）某种HR的结构简式为，该分子中可能与形成配位键的原子是__________。
（3）已知，为使溶液中，的范围__________。
（4）“加热”时发生主要反应的离子方程式为__________。
（5）与在空气中加热可以制备重要的电极材料钴酸锂（）。写出对应的化学方程式__________。
（6）钴酸锂（）晶胞结构示意图如图所示，各离子位于晶胞的顶点、棱和体内。该晶胞密度为__________。（写出计算式，阿伏加德罗常数为）
19．（13分）乙酸是最重要的有机酸之一，主要用于生产乙酐、乙酸酯及乙酸纤维素等。
Ⅰ．乙酸的制备可通过人工合成和细菌发酵两种方法。
（1）目前世界上一半以上的乙酸都采用甲醇与CO反应来制备。反应如下： 。在恒压密闭容器中通入0.20ml的和0.20ml的CO气体、测得甲醇的转化率随温度变化如图所示。
①恒温恒压下，不能说明上述反应达到平衡状态的是__________。
A．容器内混合气体的密度保持不变B．的体积分数保持不变
C．的物质的量保持不变D．
②在温度时、从反应开始至5min时，用单位时间内物质的量变化表示乙酸的化学反应速率为__________。
③温度为时，上述反应已达到平衡，若此时保持容器体积不变，再通入和0.10mlCO的混合气体，再次达到平衡，CO的转化率__________80%（填“>”，“=”或“（1分）
④温度由到，经历5min时，反应未达到平衡，温度升高反应速率增大，因此甲醇的转化率增大（1分）
（2）（2分）
（3）①脱羧基反应Ⅱ的活化能低，反应速率快，相同时间内先达到平衡，甲烷产率高于氢气（1分）
②若只发生反应Ⅰ、Ⅱ，一氧化碳和氢气的产量应该相等，而图3中二者的产量不相等（1分）
③（2分）
（4）0.2p（2分）选项
操作
现象
结论
A
向和KSCN混合溶液中，加入少量KCl固体
溶液颜色变浅
平衡向逆反应方向移动
B
稀盐酸与溶液混合
产生白色胶状沉淀
酸性：
非金属性：
C
向装有X溶液的试管中滴入浓NaOH溶液，将干燥的红色石蕊试纸置于试管口
无明显现象
X溶液中无
D
常温下，向浓度、体积都相同的和溶液中各滴加1滴酚酞
变红，前者红色更深
结合质子的能力：