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2024年江苏省盐城市东台市第二教育联盟中考一模化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份2024年江苏省盐城市东台市第二教育联盟中考一模化学试题（原卷版+解析版），文件包含2024年江苏省盐城市东台市第二教育联盟中考一模化学试题原卷版docx、2024年江苏省盐城市东台市第二教育联盟中考一模化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共25页， 欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：C-12；H-1；O-16；；Cl-35.5；Na-23；Ag-108
一、选择题(本大题共15小题。每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分)
1. 化学与健康息息有关，下列做法正确的是
A. 甲醛溶液用于浸泡食品，使其保鲜B. 油脂会使人发胖，不要食用油脂
C. 常用“加铁酱油”有助于预防缺铁性贫血D. 用霉变的花生做食品
【答案】C
【解析】
【详解】A、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使之失去生理功能，从而引发中毒，错误；
B、虽然油脂会使人发胖，但由于属于人体必需的营养素，适量食用油脂有利于人体健康，错误；
C、铁是血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输，“加铁酱油”含有铁元素，有助于防治缺铁性贫血，正确；
D、霉变的花生中含有毒的黄曲霉素，不能食用，错误。
故选C。
2. 规范的实验操作是实验成功的保证。以下化学实验基本操作中正确的是
A. 测溶液的pHB. 检查气密性
C. 转移蒸发D. 稀释浓硫酸
【答案】B
【解析】
【详解】A、不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液。错误；
B、长颈漏斗在液面以下，形成液封，注射器向左推，注射器内气体进入锥形瓶，如装置气密性良好，锥形瓶内增加的气体不会排出，气压变大，将水压入长颈漏斗，形成一段稳定的液柱。正确；
C、不能用手拿热的蒸发皿，以免烫伤，错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散。一定不能把水注入浓硫酸中，错误；
故选B。
3. 化学符号是独特的化学语言。有关下列几种化学符号说法正确的是
①2CO2②K2CO3③N ④ ⑤
A. 能表示一种物质的是①②B. ③表示一个氮分子
C. ⑤表示的是一种离子D. ④表示每个硫酸根离子带2个单位负电荷
【答案】D
【解析】
【详解】A、化学式可以表示一种物质，但化学式前加数字只能表示一个分子①不能表示一种物质，②可以表示碳酸钾。错误。
B、③是氮元素符号，不能表示一格氮分子。错误。
C、⑤质子数=核外电子数=13，不带电，不能表示离子。错误。
D、④是硫酸根离子，右上角数字和符号可以表示每个硫酸根离子带2个单位负电荷，正确。
故选D。
4. 《神农本草经》记载柳树的根、皮、枝、叶等有清热解毒功效，其有效成分为水杨酸。下列说法正确的是
A. 水杨酸属于氧化物B. 1个水杨酸分子由16个原子构成
C. 1个水杨酸分子由碳、氢、氧三种元素组成D. 水杨酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，水杨酸中含有碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物，该选项说法不正确；
B、由化学式可知，1个水杨酸分子中含有7+6+3=16个原子，该选项说法正确；
C、水杨酸是由分子构成，水杨酸是由碳、氢、氧三种元素组成，不能说分子是由元素组成，该选项说法不正确；
D、水杨酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×7）：（1×6）：（16×3）=14：2：8，该选项说法不正确。
故选B。
5. 实验室制取某些气体的装置如图，下列说法正确的是
A. 装置①和②可用作实验室制取氧气的发生装置
B. 装置②能控制反应的发生和停止
C. 装置③和④可用于收集氧气、二氧化碳和氢气
D. 装置④用于收集氧气时，导气管口有气泡冒出时就立即开始收集
【答案】A
【解析】
【详解】A、实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气时选择“固体加热型”气体发生装置①；实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气时选择“固液常温型”气体发生装置②；即装置①和②可用作实验室制取氧气的发生装置，故A正确；
B、装置②为固体与液体反应不需要加热的装置，要控制反应的发生和停止，则需要使固体与液体不接触，该装置没有将液体与固体分开的隔板，该装置不能控制反应的发生和停止，故B错误；
C、氧气不易溶于水，可用装置④(排水集气法)收集氧气；氧气的密度比空气大，可用装置③(向上排空气法)收集氧气；二氧化碳溶于水，不能用装置④(排水集气法)收集二氧化碳；氢气的密度比空气小，不能用装置③(向上排空气法)收集氢气；即装置③和④可用于收集氧气，装置③不能收集氢气，装置④不能收集二氧化碳，故C错误；
D、装置④(排水法)用于收集氧气时，要待导气管口气泡连续、均匀冒出时开始收集，若导气管口有气泡冒出时就立即开始收集，会导致收集的氧气中混有较多空气，故D错误。
故选A。
6. 误差分析是定量实验的一个重要内容。下列分析不正确的是
A. 测定空气里氧气含量时，红磷燃烧过程中弹簧夹未夹紧，会导致测量结果偏大
B. 配制6%的氯化钠溶液，氯化钠中含有杂质，导致氯化钠溶液的溶质质量分数偏大
C. 在电解水实验中，发现正极与负极产生气体体积比小于1：2，可能与气体的溶解性有关
D. 粗盐提纯中，蒸发时未用玻璃棒不断搅拌会造成粗盐的产率降低
【答案】B
【解析】
【详解】A、测定空气中氧气含量时，红磷燃烧过程中弹簧夹未夹紧，则瓶内空气受热膨胀会逸出，导致测量结果偏大，说法正确，不符合题意；
B、配制6%的氯化钠溶液，氯化钠中含有杂质，造成氯化钠实际质量偏小，根据，则氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，说法错误，符合题意；
C、在电解水实验中，正极产生的氧气不易溶于水，负极产生的氢气难溶于水，发现正极与负极产生的气体体积比小于1：2，可能与气体的溶解性有关，说法正确，不符合题意；
D、粗盐提纯中，蒸发时未用玻璃棒不断搅拌会造成液体飞溅，则获得的精盐质量偏小，导致粗盐的产率降低，说法正确，不符合题意。
故选：B。
7. 推理和归纳是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是
A. 单质是由一种元素组成的纯净物，则一种元素组成的纯净物一定是单质
B. 燃烧都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧
C. 有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物
D. 置换反应生成单质和化合物，所以生成单质和化合物的反应一定是置换反应
【答案】A
【解析】
【详解】A、单质是由一种元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质，推理正确，符合题意；
B、燃烧都伴随着发光、放热现象，但有发光、放热现象的不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，推理错误，不符合题意；
C、有机物都含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有机物，如一氧化碳、二氧化碳，推理错误，不符合题意；
D、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，但生成单质和化合物的反应不一定是置换反应，如，推理错误，不符合题意。
故选：A。
8. 下列鉴别物质的方法不能达到目的的是
A. 用酚酞试液鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液
B. 用燃着的木条鉴别氧气和二氧化碳
C. 用稀盐酸鉴别碳酸钙粉末和碳酸钠粉末
D. 灼烧闻气味鉴别棉线和羊毛线
【答案】C
【解析】
【详解】A、盐酸呈酸性，不能使酚酞试液变色，氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，使用酚酞试液能将盐酸和氢氧化钠溶液鉴别出来，故A不符合题意；
B、氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，现象不同，可以鉴别，故B不符合题意；
C、碳酸钙粉末和碳酸钠粉末遇盐酸都能产生二氧化碳，均有气泡产生，现象相同，无法鉴别，故C符合题意；
D、灼烧棉线有烧纸的气味，灼烧羊毛线有烧焦羽毛的气味，现象不同，可以鉴别，故D不符合题意；
故选：C。
9. 化学就在我们身边。下列说法不正确的是
A. 炒菜时油锅起火可放入菜叶灭火，原理是降低了油的着火点
B. 用活性炭、蓬松棉、纱布、塑料瓶等可制作简易净水器
C. 生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度
D. 施肥时氯化铵与熟石灰不能混合使用
【答案】A
【解析】
【详解】A、炒菜时油锅起火可放入菜叶灭火，原理是降低了温度到着火点以下，着火点是物质的固有的性质，不能改变，故A说法不正确；
B、用活性炭、蓬松棉、纱布、塑料瓶等可制作简易净水器，故B说法正确；
C、硬水软化的方法有煮沸和蒸馏，生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度，故C选项正确；
D、铵态氮肥与熟石灰混用时，会产生氨气，使肥效降低，故D选项正确。
故选A。
10. 在 M+H2SO4（稀）=Fe2（SO4）3+N（M、N 分别代表一种物质）反应中，M 可能 是下列物质中的（ ）
①Fe ②Fe2O3③Fe（OH）3 ④FeCl2
A. ①②B. ②③C. ①②③D. 全部
【答案】B
【解析】
【详解】由于铁和稀硫酸反应生成的是硫酸亚铁，而氯化亚铁和稀硫酸不反应，而 ，；
故选：B。
11. 利用气体压强的变化是完成实验的重要手段，以下各图装置气密性均良好。
下列说法正确的是
A. 图1测得空气中氧气的体积分数偏小，一定是装置漏气
B. 图2向试管中加入氧化钙，石灰水溶质质量减小，玻璃弯管左侧液面降低
C. 图3向广口瓶中滴入稀盐酸后，气球变大，说明中和反应放热
D. 图4右侧试管中产生沉淀，说明通入的二氧化碳与氢氧化钙发生了反应
【答案】B
【解析】
【详解】A、图1测得空气中氧气的体积分数偏小，也可能是红磷量不足，不能完全消耗装置中的氧气，测得空气中氧气的体积分数偏小，选项错误；
B、氧化钙与水反应放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，有氢氧化钙析出，石灰水中溶质质量减少，玻璃弯管左侧液面降低，选项正确；
C、氢氧化钠固体溶于水放热，向广口瓶中滴入稀盐酸后，气球变大，不能说明氢氧化钠和盐酸反应放热，选项错误；
D、图中实验，通入二氧化碳后，二氧化碳能将硫酸铜溶液压入氢氧化钙溶液中，硫酸铜能与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，不能说明通入的二氧化碳与氢氧化钙发生了反应，选项错误。
故选B。
12. 如图为硫的价类图，纵坐标表示硫的化合价，横坐标表示含硫物质的类别，例如:C点可表示+4价硫元素的氧化物(SO2)。
下列说法错误的是
A. A 点表示的物质的化学式可以是 Na2S
B. B点表示的物质类别属于单质
C. C点表示的物质有毒，可以用 H2O或者 NaOH 溶液吸收
D. 若 F点表示的物质含铜元素，E转化为 F只能加 Cu(OH)2实现
【答案】D
【解析】
【详解】A、据图可知，A 点表示的物质是盐，硫元素的化合价是－2价， Na2S属于盐，在 Na2S中，钠的化合价是+1，硫的化合价是－2。A正确；
B、据图可知，B点表示的物质中硫元素的化合价为0，单质硫中硫元素的化合价为0，所以B点表示的物质类别属于单质。B正确；
C、据图可知，C点表示的物质是氧化物，硫元素的化合价为+4价，即C点表示的物质是二氧化硫，二氧化硫有毒；二氧化硫与水反应生成亚硫酸；二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水。C正确；
D、据图可知，F点表示的物质含铜元素，F是盐，则F是硫酸铜；E是酸，硫元素的化合价是+6，即是硫酸，硫酸转化为硫酸铜，可以加CuO或Cu(OH)2实现。D错误。
综上所述：选择D。
13. 如图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是
A. t1℃时，a、c 的溶解度相等
B. t1℃时，a 物质饱和溶液中溶质、溶剂的质量比为 1：5
C. t2℃时，a、b、c 的饱和溶液降温到 t1℃时，a、c 的溶质质量分数相等
D. t2℃时，30 g a 物质的饱和溶液稀释成 20%的溶液需加入水的质量为 20 g
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据溶解度曲线，t1℃时，a、c 相交于一点，则溶解度相等，故正确；
B、t1℃时，a 物质溶解度为20g，则饱和溶液中溶质、溶剂的质量比为 1：5，故正确；
C、t2℃时，a、b、c 的饱和溶液降温到 t1℃时，a有晶体析出，a、c 的溶质质量分数不相等，故错误；
D、t2℃时，a的溶解度为50g，稀释前后溶质质量不变，则30 g a 物质的饱和溶液稀释成 20%的溶液需加入水的质量为 20 g。
故选C
14. 下列图像分别对应四种操作过程，其中正确的是
A. 加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
B. 向装有氧化铁的硬质玻璃管中通入一氧化碳片刻后高温加热
C. 相同质量的锌和铁分别与足量溶质质量分数相同的稀硫酸反应
D. 向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、氯酸钾和二氧化锰的混合物加热会生成氧气。所以根据质量守恒定律，氯酸钾的质量逐渐减少，混合物的质量也在减少，因此无法判断氯酸钾的质量分数具体变化，选项错误；
B、氧化铁和一氧化碳高温下会发生反应，Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2，固体有Fe2O3变为Fe，失去了氧元素，所以玻璃管质量减小，错误；
C、根据化学方程式Zn + H2SO4＝ ZnSO4 + H2↑、Fe + H2SO4＝ FeSO4 + H2↑ 可知，每65 份质量锌能生成2份质量氢气，每56份质量能生成2份质量氢气，相同质量的锌和铁分别与足量溶质质量分数相同的稀硫酸反应，铁生成的氢气质量更多，图像与之不符，错误，
D、加入氢氧化钠溶液，首先和盐酸反应，生成氯化钠溶液，没有沉淀生成；盐酸反应完成后，继续和氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠溶液，正确。
故选D。
15. 密闭容器中盛有和的混合气体，点燃使其充分反应，全部转化为CO、和，待容器恢复至室温，测得容器内混合气体中碳元素的质量分数为36%．则反应前和的质量比为
A. 4∶13B. 3∶10C. 2∶7D. 12∶13
【答案】B
【解析】
【详解】假设反应后该混合气体的质量为100g，则混合气体中含碳元素100g×36%=36g，根据元素的守恒，可知甲烷中碳元素的质量为36g，则甲烷的质量为36g÷(×100%)=48g，甲烷中氢元素的质量为48g-36g=12g，所以生成水的质量为12g÷(×100%)=108g；所以反应前混合气的质量为100g+108g=208g，则氧气的质量=208g-48g=160g，则反应前CH4和O2的质量比为48g：160g=3：10。
故选B。
二、非选择题(填空题每空1分，化学方程式每空2分)
16. 化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请从下列物质中，选择适当的物质填空（填序号）。
①小苏打 ②食盐 ③氢氧化钙 ④石灰石 ⑤聚乙烯塑料 ⑥石墨 ⑦金刚石
（1）可用于制铅笔芯的是：________；
（2）属于高分子材料的是：________；
（3）可用于改良酸性土壤的是：________；
（4）可用于消除公路上的积雪的是：________；
（5）可用于治疗胃酸过多症的是：________；
（6）可用于切割玻璃的是：________。
【答案】（1）⑥ （2）⑤
（3）③ （4）②
（5）① （6）⑦
【解析】
【小问1详解】
石墨比较软，可用做铅笔芯，则用于制铅笔芯的是石墨，故选：⑥；
【小问2详解】
属于高分子材料的是聚乙烯塑料，故选：⑤；
【小问3详解】
氢氧化钙显碱性，可用于改良酸性土壤的是氢氧化钙，故选：③；
【小问4详解】
可用于消除公路上的积雪的是食盐，可以降低冰雪熔点使其快速熔化，故选：②；
【小问5详解】
小苏打是碳酸氢钠的俗称，能和胃酸的主要成分盐酸反应，则可用于治疗胃酸过多症的是小苏打，故选：①；
【小问6详解】
金刚石是天然矿物中最硬的物质，可用于切割玻璃，故选：⑦。
17. 豆腐是一种营养丰富又历史悠久的传统美食。随着中外文化的交流，它的制作方法走后世界。请分析图文信息，解完成下面小题的相关问题。
（1）大豆营养丰富，其中富含的营养素是______。浸泡大豆时，水的硬度会直接影响营养物质的提取率，区分软水和硬水常用的物质是______。种植大豆过程中，需要施加磷酸二氢钾（），该肥料属于______。
（2）在传统的豆腐制作中，先将浸泡好的黄豆用石磨研磨成汁，该变化属于______（填“物理变化”或“化学变化”）；再将豆渣和豆浆分离开来，其原理类似实验操作中的______。
（3）古代“煮浆”大多以煤或木柴为燃料进行烧煮，请写出煤燃烧的化学方程式：______，现在常以天然气为燃料，其优点是______（写一点）。
（4）点浆一般用盐卤作凝固剂（主要成分为），氯化镁中镁元素和氯元素的质量比为______。豆腐一般不与菠菜大量同食，因为豆腐中含有人体所需的______（填“微量”或“常量”）元素钙，会与菠菜中含有的草酸反应生成沉淀，形成结石。
【答案】（1） ①. 蛋白质 ②. 肥皂水 ③. 复合肥
（2） ①. 物理变化 ②. 过滤
（3） ①. ②. 污染小（合理即可）
（4） ①. 24：71
②. 常量
【解析】
【小问1详解】
大豆中富含蛋白质；
肥皂水可鉴别硬水和软水，其中产生较多泡沫的为软水，产生较少泡沫或较多浮渣的为硬水；
磷酸二氢钾中含有磷元素和钾元素，属于复合肥。
【小问2详解】
将黄豆磨成汁的过程中，只是物质的状态发生改变，并没有新物质生成，属于物理变化；
过滤能将固体和液体分离，则将豆渣和豆浆分离开来，其原理类似过滤。
【小问3详解】
煤的主要成分为碳，碳燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：；
煤中含有硫等物质，硫燃烧生成二氧化硫，而天然气的主要成分为甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，则污染小。
【小问4详解】
氯化镁中镁元素和氯元素的质量比为24：（35.5×2）=24：71；
钙在人体中含量大于0.01%，属于常量元素。
18. 像科学家一样“做科学”——探秘金属的活动性顺序：
某研究小组为验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图甲所示三个实验(三种金属均已用砂纸打磨过，其形状和大小相同，稀盐酸的浓度和用量也相同)。
（1）实验前用砂纸打磨金属的目的是______。
（2）一段时间后，观察到B试管中的实验现象为______，该反应的化学方程式为：______。
（3）甲同学认为通过实验A和C可比较锌和铁的金属活动性，他依据的实验现象是______。
（4）乙同学认为仅仅通过上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，因此在上述实验的基础上，乙同学又补做了一个实验，装置如图乙所示，且实现了探究目的。乙同学的实验：X、Y物质分别为：______。
【拓展与延伸】
（5）好奇地小华在老师的指导下，把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应一段时间后，过滤，发现滤液呈无色，此时，滤渣中一定含有______。
【答案】（1）除去表面的氧化物和污垢
（2） ①. 铜片表面有银白色物质析出，溶液由无色变成蓝色 ②. Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
（3）锌片和铁片表面均产生气泡，且C中锌片表面产生气泡的速率比A中铁片快
（4）铁片和硫酸铜溶液或铜片和硫酸亚铁溶液或X是铜片，Y是稀盐酸
（5）铜和银
【解析】
【小问1详解】
由于金属易与空其中的氧气反应在其表面形成氧化物的薄膜，所以实验前用砂纸打磨金属的目的是除去表面的氧化物和污垢；
【小问2详解】
B试管中铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，所以一段时间后，观察到铜片表面有银白色物质析出，溶液由无色变成蓝色，这说明铜比银金属活动性强，该反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；
【小问3详解】
锌和铁都与盐酸反应，锌反应的速率比铁快，说明锌在铁的前面，所以甲同学认为通过实验A和C可比较锌和铁的金属活动性，他依据的实验现象是：锌片和铁片表面均产生气泡，且C中锌片表面产生气泡的速率比A中铁片快；
【小问4详解】
A试管中铁能与稀盐酸反应，说明金属活动性Fe＞H；B试管中铜能与硝酸银反应，说明金属活动性Cu＞Ag；C试管中锌能与稀盐酸反应，说明金属活动性Zn＞H，A、C对比，锌片表面产生气泡的速率比铁片快，说明金属活动性Zn＞Fe；故通过A、B、C，能说明Zn＞Fe＞H，Cu＞Ag；但不能说明铁和铜的活动性，故可以通过金属与酸或金属与盐溶液的反应来证明铁和铜的活动性强弱，所以可选用的金属X是Fe，Y是CuSO4溶液（铁能与硫酸铜反应，说明金属活动性Fe＞Cu）；或X是铜片，Y是硫酸亚铁溶液（铜不能与硫酸亚铁溶液，说明金属活动性Fe＞Cu）或X是Cu，Y是稀盐酸（铜不能与稀盐酸反应，说明金属活动性H＞Cu）；可说明四种物质的金属活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu＞Ag；
【小问5详解】
根据金属活动性顺序Zn＞H＞Cu＞Ag，把一定量锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银反应完全，若锌有剩余，锌会与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜；充分反应一段时间后，过滤，发现滤液呈无色，说明滤液中一定不含有硝酸铜（硝酸铜溶液呈蓝色），即硝酸银和硝酸铜反应完全，即硝酸银中的银和硝酸铜中的铜已被完全置换出来，无法判断锌是否反应完全，故滤渣中一定含有银和铜，可能含有锌。
19. 在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”（如图）。如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色固体颗粒黏在一起成为块状。同学们在老师的指导下，对纸袋内的物质进行了探究。
【提出问题】白色块状固体的成分是什么？
【猜想假设】同学们猜想该固体有CaO、Ca(OH)2中的一种或两种。你认为还可能有_______。
【实验验证】
【反思评价】同学们经过讨论，认为滤液中一定含有Ca(OH)2，样品中不一定含有Ca(OH)2。理由用化学方程式表示为________。
【拓展应用】实验室中，易与空气中某些物质反应的药品要________保存。
【答案】 ①. CaCO3##碳酸钙 ②. 发热 ③. CO2##二氧化碳 ④. 固体全部溶解，有气泡产生 ⑤.
⑥. 密封
【解析】
【详解】[猜想假设]氧化钙和氢氧化钙还会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，所以白色块状固体的成分还可能是碳酸钙（)，故填：（或者碳酸钙）；
[实验验证]实验1实验现象、氧化钙溶于水会放出大量的热，所以试管外壁发热，故填：发热；
[实验验证]实验2实验操作、氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，所以通入的气体是CO2，故填：CO2（或者二氧化碳）；
[实验验证]实验3实验现象、碳酸钙与盐酸反应时固体全部溶解，有气泡产生，故填：固体全部溶解，有气泡产生；
[反思评价]样品中若含氧化钙，不含氢氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，又同样的现象，化学反应方程式为，故填：；
[拓展应用]根据以上实验结果分析可知氧化钙易与空气中的水蒸气和二氧化碳反应而变质，所以易与空气中某些物质反应的药品要密封保存，故填：密封。
20. “变化观念”是化学核心素养之一，以盐酸为例，多角度认识物质，回答下列问题。
【认识物质构成】
（1）稀盐酸中含有大量的阳离子是______；
【认识物质的性质】
（2）打开浓盐酸的瓶盖，观察到瓶口有______产生；说明浓盐酸具有挥发性；如图为盐酸的化学性质。
【探究物质的变化】
为探究和验证盐酸的化学性质，同学们分组进行如下实验：
（3）一组同学：利用如图中盐酸的性质1制备了一杯红色的溶液，该指示剂为______（填“紫色石蕊溶液”或“无色酚酞溶液”）；
（4）二组同学：发现有气泡产生，而无明显现象，该实验目的是为了验证盐酸的哪一条化学性质？______（填图中的性质序号），说明了此类化学反应的发生是有条件的。
（5）三组同学：利用图1研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2、图3的曲线。
①结合图1、图2可知仪器A中溶液的溶质是______（填化学式）；
②结合图2可知图3中V的数值最接近______（填“6”“12”或“16”）；
③下列说法错误的是______（填字母）；
A．图2中b点所示溶液中的溶质是和
B．取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C．图2中所示溶液中的质量不断增加
D．图3中的变化趋势可说明该反应是放热反应
（6）四组同学：从定量的视角研究“稀盐酸与氢氧化钠溶液”的反应实验，取氢氧化钠溶液，加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应。计算：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为______。
【答案】（1）
（2）白雾 （3）紫色石蕊溶液
（4）5 （5） ①. ②. 12 ③. C
（6）10%
【解析】
【小问1详解】
带正电的离子为阳离子，故稀盐酸中含有的阳离子为H+；
【小问2详解】
浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体结合空气中的水形成盐酸小液体，因此打开浓盐酸的瓶盖，瓶口会有白雾；
【小问3详解】
稀盐酸呈酸性，无色酚酞溶液遇酸不变色，紫色石蕊遇酸变红，故该指示剂为紫色石蕊溶液；
【小问4详解】
碳酸钙、氯化钠都属于盐，该实验的目的是探究盐酸与盐的反应，故选5；
【小问5详解】
由图2可知，该实验过程中pH逐渐减小，是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，图1中A中溶液的溶质是HCl；图3中V的数值最接近12，是因为V时，放热最多，恰好完全反应，pH=7；
A、图2中b点所示溶液中的溶质是反应生成的NaCl和过量的NaOH，该选项说法正确；
B、图2中d点所示溶液中的溶质是反应生成的NaCl和过量的HCl，加热蒸干HCl气体逸出，故所得固体为NaCl，属于纯净物，该选项正确；
C、图2中c→d（稀盐酸过量）所示溶液中NaCl的质量不变，该选项说法不正确；
D、图3中曲线的变化趋势可说明该反应是放热反应，该选项说法正确，故选C；
【小问6详解】
解设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x，，解得x=10%，故氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。序号
实验操作
实验现象
实验结论
实验1
取样品于试管中，加水溶解，用手触试管外壁
试管外壁_________，试管底部有白色固体
样品中一定含有CaO
实验2
将实验1中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中通入______气体
滤液变浑浊
样品中一定含有Ca(OH)2
实验3
取少量实验2中的滤渣，加入足量的稀盐酸
_______
样品中含有你猜想的物质
可能用到的相对原子质量：C-12；H-1；O-16；；Cl-35.5；Na-23；Ag-108
一、选择题(本大题共15小题。每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分)
1. 化学与健康息息有关，下列做法正确的是
A. 甲醛溶液用于浸泡食品，使其保鲜B. 油脂会使人发胖，不要食用油脂
C. 常用“加铁酱油”有助于预防缺铁性贫血D. 用霉变的花生做食品
【答案】C
【解析】
【详解】A、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使之失去生理功能，从而引发中毒，错误；
B、虽然油脂会使人发胖，但由于属于人体必需的营养素，适量食用油脂有利于人体健康，错误；
C、铁是血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输，“加铁酱油”含有铁元素，有助于防治缺铁性贫血，正确；
D、霉变的花生中含有毒的黄曲霉素，不能食用，错误。
故选C。
2. 规范的实验操作是实验成功的保证。以下化学实验基本操作中正确的是
A. 测溶液的pHB. 检查气密性
C. 转移蒸发D. 稀释浓硫酸
【答案】B
【解析】
【详解】A、不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液。错误；
B、长颈漏斗在液面以下，形成液封，注射器向左推，注射器内气体进入锥形瓶，如装置气密性良好，锥形瓶内增加的气体不会排出，气压变大，将水压入长颈漏斗，形成一段稳定的液柱。正确；
C、不能用手拿热的蒸发皿，以免烫伤，错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散。一定不能把水注入浓硫酸中，错误；
故选B。
3. 化学符号是独特的化学语言。有关下列几种化学符号说法正确的是
①2CO2②K2CO3③N ④ ⑤
A. 能表示一种物质的是①②B. ③表示一个氮分子
C. ⑤表示的是一种离子D. ④表示每个硫酸根离子带2个单位负电荷
【答案】D
【解析】
【详解】A、化学式可以表示一种物质，但化学式前加数字只能表示一个分子①不能表示一种物质，②可以表示碳酸钾。错误。
B、③是氮元素符号，不能表示一格氮分子。错误。
C、⑤质子数=核外电子数=13，不带电，不能表示离子。错误。
D、④是硫酸根离子，右上角数字和符号可以表示每个硫酸根离子带2个单位负电荷，正确。
故选D。
4. 《神农本草经》记载柳树的根、皮、枝、叶等有清热解毒功效，其有效成分为水杨酸。下列说法正确的是
A. 水杨酸属于氧化物B. 1个水杨酸分子由16个原子构成
C. 1个水杨酸分子由碳、氢、氧三种元素组成D. 水杨酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，水杨酸中含有碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物，该选项说法不正确；
B、由化学式可知，1个水杨酸分子中含有7+6+3=16个原子，该选项说法正确；
C、水杨酸是由分子构成，水杨酸是由碳、氢、氧三种元素组成，不能说分子是由元素组成，该选项说法不正确；
D、水杨酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×7）：（1×6）：（16×3）=14：2：8，该选项说法不正确。
故选B。
5. 实验室制取某些气体的装置如图，下列说法正确的是
A. 装置①和②可用作实验室制取氧气的发生装置
B. 装置②能控制反应的发生和停止
C. 装置③和④可用于收集氧气、二氧化碳和氢气
D. 装置④用于收集氧气时，导气管口有气泡冒出时就立即开始收集
【答案】A
【解析】
【详解】A、实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气时选择“固体加热型”气体发生装置①；实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气时选择“固液常温型”气体发生装置②；即装置①和②可用作实验室制取氧气的发生装置，故A正确；
B、装置②为固体与液体反应不需要加热的装置，要控制反应的发生和停止，则需要使固体与液体不接触，该装置没有将液体与固体分开的隔板，该装置不能控制反应的发生和停止，故B错误；
C、氧气不易溶于水，可用装置④(排水集气法)收集氧气；氧气的密度比空气大，可用装置③(向上排空气法)收集氧气；二氧化碳溶于水，不能用装置④(排水集气法)收集二氧化碳；氢气的密度比空气小，不能用装置③(向上排空气法)收集氢气；即装置③和④可用于收集氧气，装置③不能收集氢气，装置④不能收集二氧化碳，故C错误；
D、装置④(排水法)用于收集氧气时，要待导气管口气泡连续、均匀冒出时开始收集，若导气管口有气泡冒出时就立即开始收集，会导致收集的氧气中混有较多空气，故D错误。
故选A。
6. 误差分析是定量实验的一个重要内容。下列分析不正确的是
A. 测定空气里氧气含量时，红磷燃烧过程中弹簧夹未夹紧，会导致测量结果偏大
B. 配制6%的氯化钠溶液，氯化钠中含有杂质，导致氯化钠溶液的溶质质量分数偏大
C. 在电解水实验中，发现正极与负极产生气体体积比小于1：2，可能与气体的溶解性有关
D. 粗盐提纯中，蒸发时未用玻璃棒不断搅拌会造成粗盐的产率降低
【答案】B
【解析】
【详解】A、测定空气中氧气含量时，红磷燃烧过程中弹簧夹未夹紧，则瓶内空气受热膨胀会逸出，导致测量结果偏大，说法正确，不符合题意；
B、配制6%的氯化钠溶液，氯化钠中含有杂质，造成氯化钠实际质量偏小，根据，则氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，说法错误，符合题意；
C、在电解水实验中，正极产生的氧气不易溶于水，负极产生的氢气难溶于水，发现正极与负极产生的气体体积比小于1：2，可能与气体的溶解性有关，说法正确，不符合题意；
D、粗盐提纯中，蒸发时未用玻璃棒不断搅拌会造成液体飞溅，则获得的精盐质量偏小，导致粗盐的产率降低，说法正确，不符合题意。
故选：B。
7. 推理和归纳是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是
A. 单质是由一种元素组成的纯净物，则一种元素组成的纯净物一定是单质
B. 燃烧都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧
C. 有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物
D. 置换反应生成单质和化合物，所以生成单质和化合物的反应一定是置换反应
【答案】A
【解析】
【详解】A、单质是由一种元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质，推理正确，符合题意；
B、燃烧都伴随着发光、放热现象，但有发光、放热现象的不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，推理错误，不符合题意；
C、有机物都含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有机物，如一氧化碳、二氧化碳，推理错误，不符合题意；
D、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，但生成单质和化合物的反应不一定是置换反应，如，推理错误，不符合题意。
故选：A。
8. 下列鉴别物质的方法不能达到目的的是
A. 用酚酞试液鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液
B. 用燃着的木条鉴别氧气和二氧化碳
C. 用稀盐酸鉴别碳酸钙粉末和碳酸钠粉末
D. 灼烧闻气味鉴别棉线和羊毛线
【答案】C
【解析】
【详解】A、盐酸呈酸性，不能使酚酞试液变色，氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，使用酚酞试液能将盐酸和氢氧化钠溶液鉴别出来，故A不符合题意；
B、氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，现象不同，可以鉴别，故B不符合题意；
C、碳酸钙粉末和碳酸钠粉末遇盐酸都能产生二氧化碳，均有气泡产生，现象相同，无法鉴别，故C符合题意；
D、灼烧棉线有烧纸的气味，灼烧羊毛线有烧焦羽毛的气味，现象不同，可以鉴别，故D不符合题意；
故选：C。
9. 化学就在我们身边。下列说法不正确的是
A. 炒菜时油锅起火可放入菜叶灭火，原理是降低了油的着火点
B. 用活性炭、蓬松棉、纱布、塑料瓶等可制作简易净水器
C. 生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度
D. 施肥时氯化铵与熟石灰不能混合使用
【答案】A
【解析】
【详解】A、炒菜时油锅起火可放入菜叶灭火，原理是降低了温度到着火点以下，着火点是物质的固有的性质，不能改变，故A说法不正确；
B、用活性炭、蓬松棉、纱布、塑料瓶等可制作简易净水器，故B说法正确；
C、硬水软化的方法有煮沸和蒸馏，生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度，故C选项正确；
D、铵态氮肥与熟石灰混用时，会产生氨气，使肥效降低，故D选项正确。
故选A。
10. 在 M+H2SO4（稀）=Fe2（SO4）3+N（M、N 分别代表一种物质）反应中，M 可能 是下列物质中的（ ）
①Fe ②Fe2O3③Fe（OH）3 ④FeCl2
A. ①②B. ②③C. ①②③D. 全部
【答案】B
【解析】
【详解】由于铁和稀硫酸反应生成的是硫酸亚铁，而氯化亚铁和稀硫酸不反应，而 ，；
故选：B。
11. 利用气体压强的变化是完成实验的重要手段，以下各图装置气密性均良好。
下列说法正确的是
A. 图1测得空气中氧气的体积分数偏小，一定是装置漏气
B. 图2向试管中加入氧化钙，石灰水溶质质量减小，玻璃弯管左侧液面降低
C. 图3向广口瓶中滴入稀盐酸后，气球变大，说明中和反应放热
D. 图4右侧试管中产生沉淀，说明通入的二氧化碳与氢氧化钙发生了反应
【答案】B
【解析】
【详解】A、图1测得空气中氧气的体积分数偏小，也可能是红磷量不足，不能完全消耗装置中的氧气，测得空气中氧气的体积分数偏小，选项错误；
B、氧化钙与水反应放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，有氢氧化钙析出，石灰水中溶质质量减少，玻璃弯管左侧液面降低，选项正确；
C、氢氧化钠固体溶于水放热，向广口瓶中滴入稀盐酸后，气球变大，不能说明氢氧化钠和盐酸反应放热，选项错误；
D、图中实验，通入二氧化碳后，二氧化碳能将硫酸铜溶液压入氢氧化钙溶液中，硫酸铜能与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，不能说明通入的二氧化碳与氢氧化钙发生了反应，选项错误。
故选B。
12. 如图为硫的价类图，纵坐标表示硫的化合价，横坐标表示含硫物质的类别，例如:C点可表示+4价硫元素的氧化物(SO2)。
下列说法错误的是
A. A 点表示的物质的化学式可以是 Na2S
B. B点表示的物质类别属于单质
C. C点表示的物质有毒，可以用 H2O或者 NaOH 溶液吸收
D. 若 F点表示的物质含铜元素，E转化为 F只能加 Cu(OH)2实现
【答案】D
【解析】
【详解】A、据图可知，A 点表示的物质是盐，硫元素的化合价是－2价， Na2S属于盐，在 Na2S中，钠的化合价是+1，硫的化合价是－2。A正确；
B、据图可知，B点表示的物质中硫元素的化合价为0，单质硫中硫元素的化合价为0，所以B点表示的物质类别属于单质。B正确；
C、据图可知，C点表示的物质是氧化物，硫元素的化合价为+4价，即C点表示的物质是二氧化硫，二氧化硫有毒；二氧化硫与水反应生成亚硫酸；二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水。C正确；
D、据图可知，F点表示的物质含铜元素，F是盐，则F是硫酸铜；E是酸，硫元素的化合价是+6，即是硫酸，硫酸转化为硫酸铜，可以加CuO或Cu(OH)2实现。D错误。
综上所述：选择D。
13. 如图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是
A. t1℃时，a、c 的溶解度相等
B. t1℃时，a 物质饱和溶液中溶质、溶剂的质量比为 1：5
C. t2℃时，a、b、c 的饱和溶液降温到 t1℃时，a、c 的溶质质量分数相等
D. t2℃时，30 g a 物质的饱和溶液稀释成 20%的溶液需加入水的质量为 20 g
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据溶解度曲线，t1℃时，a、c 相交于一点，则溶解度相等，故正确；
B、t1℃时，a 物质溶解度为20g，则饱和溶液中溶质、溶剂的质量比为 1：5，故正确；
C、t2℃时，a、b、c 的饱和溶液降温到 t1℃时，a有晶体析出，a、c 的溶质质量分数不相等，故错误；
D、t2℃时，a的溶解度为50g，稀释前后溶质质量不变，则30 g a 物质的饱和溶液稀释成 20%的溶液需加入水的质量为 20 g。
故选C
14. 下列图像分别对应四种操作过程，其中正确的是
A. 加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
B. 向装有氧化铁的硬质玻璃管中通入一氧化碳片刻后高温加热
C. 相同质量的锌和铁分别与足量溶质质量分数相同的稀硫酸反应
D. 向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、氯酸钾和二氧化锰的混合物加热会生成氧气。所以根据质量守恒定律，氯酸钾的质量逐渐减少，混合物的质量也在减少，因此无法判断氯酸钾的质量分数具体变化，选项错误；
B、氧化铁和一氧化碳高温下会发生反应，Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2，固体有Fe2O3变为Fe，失去了氧元素，所以玻璃管质量减小，错误；
C、根据化学方程式Zn + H2SO4＝ ZnSO4 + H2↑、Fe + H2SO4＝ FeSO4 + H2↑ 可知，每65 份质量锌能生成2份质量氢气，每56份质量能生成2份质量氢气，相同质量的锌和铁分别与足量溶质质量分数相同的稀硫酸反应，铁生成的氢气质量更多，图像与之不符，错误，
D、加入氢氧化钠溶液，首先和盐酸反应，生成氯化钠溶液，没有沉淀生成；盐酸反应完成后，继续和氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠溶液，正确。
故选D。
15. 密闭容器中盛有和的混合气体，点燃使其充分反应，全部转化为CO、和，待容器恢复至室温，测得容器内混合气体中碳元素的质量分数为36%．则反应前和的质量比为
A. 4∶13B. 3∶10C. 2∶7D. 12∶13
【答案】B
【解析】
【详解】假设反应后该混合气体的质量为100g，则混合气体中含碳元素100g×36%=36g，根据元素的守恒，可知甲烷中碳元素的质量为36g，则甲烷的质量为36g÷(×100%)=48g，甲烷中氢元素的质量为48g-36g=12g，所以生成水的质量为12g÷(×100%)=108g；所以反应前混合气的质量为100g+108g=208g，则氧气的质量=208g-48g=160g，则反应前CH4和O2的质量比为48g：160g=3：10。
故选B。
二、非选择题(填空题每空1分，化学方程式每空2分)
16. 化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请从下列物质中，选择适当的物质填空（填序号）。
①小苏打 ②食盐 ③氢氧化钙 ④石灰石 ⑤聚乙烯塑料 ⑥石墨 ⑦金刚石
（1）可用于制铅笔芯的是：________；
（2）属于高分子材料的是：________；
（3）可用于改良酸性土壤的是：________；
（4）可用于消除公路上的积雪的是：________；
（5）可用于治疗胃酸过多症的是：________；
（6）可用于切割玻璃的是：________。
【答案】（1）⑥ （2）⑤
（3）③ （4）②
（5）① （6）⑦
【解析】
【小问1详解】
石墨比较软，可用做铅笔芯，则用于制铅笔芯的是石墨，故选：⑥；
【小问2详解】
属于高分子材料的是聚乙烯塑料，故选：⑤；
【小问3详解】
氢氧化钙显碱性，可用于改良酸性土壤的是氢氧化钙，故选：③；
【小问4详解】
可用于消除公路上的积雪的是食盐，可以降低冰雪熔点使其快速熔化，故选：②；
【小问5详解】
小苏打是碳酸氢钠的俗称，能和胃酸的主要成分盐酸反应，则可用于治疗胃酸过多症的是小苏打，故选：①；
【小问6详解】
金刚石是天然矿物中最硬的物质，可用于切割玻璃，故选：⑦。
17. 豆腐是一种营养丰富又历史悠久的传统美食。随着中外文化的交流，它的制作方法走后世界。请分析图文信息，解完成下面小题的相关问题。
（1）大豆营养丰富，其中富含的营养素是______。浸泡大豆时，水的硬度会直接影响营养物质的提取率，区分软水和硬水常用的物质是______。种植大豆过程中，需要施加磷酸二氢钾（），该肥料属于______。
（2）在传统的豆腐制作中，先将浸泡好的黄豆用石磨研磨成汁，该变化属于______（填“物理变化”或“化学变化”）；再将豆渣和豆浆分离开来，其原理类似实验操作中的______。
（3）古代“煮浆”大多以煤或木柴为燃料进行烧煮，请写出煤燃烧的化学方程式：______，现在常以天然气为燃料，其优点是______（写一点）。
（4）点浆一般用盐卤作凝固剂（主要成分为），氯化镁中镁元素和氯元素的质量比为______。豆腐一般不与菠菜大量同食，因为豆腐中含有人体所需的______（填“微量”或“常量”）元素钙，会与菠菜中含有的草酸反应生成沉淀，形成结石。
【答案】（1） ①. 蛋白质 ②. 肥皂水 ③. 复合肥
（2） ①. 物理变化 ②. 过滤
（3） ①. ②. 污染小（合理即可）
（4） ①. 24：71
②. 常量
【解析】
【小问1详解】
大豆中富含蛋白质；
肥皂水可鉴别硬水和软水，其中产生较多泡沫的为软水，产生较少泡沫或较多浮渣的为硬水；
磷酸二氢钾中含有磷元素和钾元素，属于复合肥。
【小问2详解】
将黄豆磨成汁的过程中，只是物质的状态发生改变，并没有新物质生成，属于物理变化；
过滤能将固体和液体分离，则将豆渣和豆浆分离开来，其原理类似过滤。
【小问3详解】
煤的主要成分为碳，碳燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：；
煤中含有硫等物质，硫燃烧生成二氧化硫，而天然气的主要成分为甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，则污染小。
【小问4详解】
氯化镁中镁元素和氯元素的质量比为24：（35.5×2）=24：71；
钙在人体中含量大于0.01%，属于常量元素。
18. 像科学家一样“做科学”——探秘金属的活动性顺序：
某研究小组为验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图甲所示三个实验(三种金属均已用砂纸打磨过，其形状和大小相同，稀盐酸的浓度和用量也相同)。
（1）实验前用砂纸打磨金属的目的是______。
（2）一段时间后，观察到B试管中的实验现象为______，该反应的化学方程式为：______。
（3）甲同学认为通过实验A和C可比较锌和铁的金属活动性，他依据的实验现象是______。
（4）乙同学认为仅仅通过上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，因此在上述实验的基础上，乙同学又补做了一个实验，装置如图乙所示，且实现了探究目的。乙同学的实验：X、Y物质分别为：______。
【拓展与延伸】
（5）好奇地小华在老师的指导下，把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应一段时间后，过滤，发现滤液呈无色，此时，滤渣中一定含有______。
【答案】（1）除去表面的氧化物和污垢
（2） ①. 铜片表面有银白色物质析出，溶液由无色变成蓝色 ②. Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
（3）锌片和铁片表面均产生气泡，且C中锌片表面产生气泡的速率比A中铁片快
（4）铁片和硫酸铜溶液或铜片和硫酸亚铁溶液或X是铜片，Y是稀盐酸
（5）铜和银
【解析】
【小问1详解】
由于金属易与空其中的氧气反应在其表面形成氧化物的薄膜，所以实验前用砂纸打磨金属的目的是除去表面的氧化物和污垢；
【小问2详解】
B试管中铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，所以一段时间后，观察到铜片表面有银白色物质析出，溶液由无色变成蓝色，这说明铜比银金属活动性强，该反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；
【小问3详解】
锌和铁都与盐酸反应，锌反应的速率比铁快，说明锌在铁的前面，所以甲同学认为通过实验A和C可比较锌和铁的金属活动性，他依据的实验现象是：锌片和铁片表面均产生气泡，且C中锌片表面产生气泡的速率比A中铁片快；
【小问4详解】
A试管中铁能与稀盐酸反应，说明金属活动性Fe＞H；B试管中铜能与硝酸银反应，说明金属活动性Cu＞Ag；C试管中锌能与稀盐酸反应，说明金属活动性Zn＞H，A、C对比，锌片表面产生气泡的速率比铁片快，说明金属活动性Zn＞Fe；故通过A、B、C，能说明Zn＞Fe＞H，Cu＞Ag；但不能说明铁和铜的活动性，故可以通过金属与酸或金属与盐溶液的反应来证明铁和铜的活动性强弱，所以可选用的金属X是Fe，Y是CuSO4溶液（铁能与硫酸铜反应，说明金属活动性Fe＞Cu）；或X是铜片，Y是硫酸亚铁溶液（铜不能与硫酸亚铁溶液，说明金属活动性Fe＞Cu）或X是Cu，Y是稀盐酸（铜不能与稀盐酸反应，说明金属活动性H＞Cu）；可说明四种物质的金属活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu＞Ag；
【小问5详解】
根据金属活动性顺序Zn＞H＞Cu＞Ag，把一定量锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银反应完全，若锌有剩余，锌会与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜；充分反应一段时间后，过滤，发现滤液呈无色，说明滤液中一定不含有硝酸铜（硝酸铜溶液呈蓝色），即硝酸银和硝酸铜反应完全，即硝酸银中的银和硝酸铜中的铜已被完全置换出来，无法判断锌是否反应完全，故滤渣中一定含有银和铜，可能含有锌。
19. 在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”（如图）。如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色固体颗粒黏在一起成为块状。同学们在老师的指导下，对纸袋内的物质进行了探究。
【提出问题】白色块状固体的成分是什么？
【猜想假设】同学们猜想该固体有CaO、Ca(OH)2中的一种或两种。你认为还可能有_______。
【实验验证】
【反思评价】同学们经过讨论，认为滤液中一定含有Ca(OH)2，样品中不一定含有Ca(OH)2。理由用化学方程式表示为________。
【拓展应用】实验室中，易与空气中某些物质反应的药品要________保存。
【答案】 ①. CaCO3##碳酸钙 ②. 发热 ③. CO2##二氧化碳 ④. 固体全部溶解，有气泡产生 ⑤.
⑥. 密封
【解析】
【详解】[猜想假设]氧化钙和氢氧化钙还会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，所以白色块状固体的成分还可能是碳酸钙（)，故填：（或者碳酸钙）；
[实验验证]实验1实验现象、氧化钙溶于水会放出大量的热，所以试管外壁发热，故填：发热；
[实验验证]实验2实验操作、氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，所以通入的气体是CO2，故填：CO2（或者二氧化碳）；
[实验验证]实验3实验现象、碳酸钙与盐酸反应时固体全部溶解，有气泡产生，故填：固体全部溶解，有气泡产生；
[反思评价]样品中若含氧化钙，不含氢氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，又同样的现象，化学反应方程式为，故填：；
[拓展应用]根据以上实验结果分析可知氧化钙易与空气中的水蒸气和二氧化碳反应而变质，所以易与空气中某些物质反应的药品要密封保存，故填：密封。
20. “变化观念”是化学核心素养之一，以盐酸为例，多角度认识物质，回答下列问题。
【认识物质构成】
（1）稀盐酸中含有大量的阳离子是______；
【认识物质的性质】
（2）打开浓盐酸的瓶盖，观察到瓶口有______产生；说明浓盐酸具有挥发性；如图为盐酸的化学性质。
【探究物质的变化】
为探究和验证盐酸的化学性质，同学们分组进行如下实验：
（3）一组同学：利用如图中盐酸的性质1制备了一杯红色的溶液，该指示剂为______（填“紫色石蕊溶液”或“无色酚酞溶液”）；
（4）二组同学：发现有气泡产生，而无明显现象，该实验目的是为了验证盐酸的哪一条化学性质？______（填图中的性质序号），说明了此类化学反应的发生是有条件的。
（5）三组同学：利用图1研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2、图3的曲线。
①结合图1、图2可知仪器A中溶液的溶质是______（填化学式）；
②结合图2可知图3中V的数值最接近______（填“6”“12”或“16”）；
③下列说法错误的是______（填字母）；
A．图2中b点所示溶液中的溶质是和
B．取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C．图2中所示溶液中的质量不断增加
D．图3中的变化趋势可说明该反应是放热反应
（6）四组同学：从定量的视角研究“稀盐酸与氢氧化钠溶液”的反应实验，取氢氧化钠溶液，加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应。计算：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为______。
【答案】（1）
（2）白雾 （3）紫色石蕊溶液
（4）5 （5） ①. ②. 12 ③. C
（6）10%
【解析】
【小问1详解】
带正电的离子为阳离子，故稀盐酸中含有的阳离子为H+；
【小问2详解】
浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体结合空气中的水形成盐酸小液体，因此打开浓盐酸的瓶盖，瓶口会有白雾；
【小问3详解】
稀盐酸呈酸性，无色酚酞溶液遇酸不变色，紫色石蕊遇酸变红，故该指示剂为紫色石蕊溶液；
【小问4详解】
碳酸钙、氯化钠都属于盐，该实验的目的是探究盐酸与盐的反应，故选5；
【小问5详解】
由图2可知，该实验过程中pH逐渐减小，是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，图1中A中溶液的溶质是HCl；图3中V的数值最接近12，是因为V时，放热最多，恰好完全反应，pH=7；
A、图2中b点所示溶液中的溶质是反应生成的NaCl和过量的NaOH，该选项说法正确；
B、图2中d点所示溶液中的溶质是反应生成的NaCl和过量的HCl，加热蒸干HCl气体逸出，故所得固体为NaCl，属于纯净物，该选项正确；
C、图2中c→d（稀盐酸过量）所示溶液中NaCl的质量不变，该选项说法不正确；
D、图3中曲线的变化趋势可说明该反应是放热反应，该选项说法正确，故选C；
【小问6详解】
解设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x，，解得x=10%，故氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。序号
实验操作
实验现象
实验结论
实验1
取样品于试管中，加水溶解，用手触试管外壁
试管外壁_________，试管底部有白色固体
样品中一定含有CaO
实验2
将实验1中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中通入______气体
滤液变浑浊
样品中一定含有Ca(OH)2
实验3
取少量实验2中的滤渣，加入足量的稀盐酸
_______
样品中含有你猜想的物质
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