2024年江苏省扬州市梅岭教育集团中考二模化学试题（原卷版+解析版）

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可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Zn 65
选择题(共40分)
单项选择题：本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 中国科技，正以惊人的速度和卓越的成就，向世界展示着独特的魅力。下列属于化学研究范畴的是
A. 用“中国天眼”探索太空奥秘B. 开发“华为手机”鸿蒙系统
C. 研究“神舟十七”号飞船轨道D. 研制“福建舰”合金钢材料
2. 文房四宝“笔墨纸砚”是中华文化的瑰宝。下列关于笔墨纸砚的制作工艺中，涉及到化学变化的是
A. 伐竹制笔B. 烧炭集墨
C. 裁剪纸张D. 开石磨光
3. 因胃酸过多引起的胃病可用抗酸剂治疗。下列常用抗酸剂中，属于氧化物的是
A. MgOB. CaCO3C. NaHCO3D. Al（OH）3
4. 构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是
A. 金刚石B. 氯化钠
C. 铜片D. 干冰
5. 化学为我们创造了丰富多彩的物质世界，下列物质属于溶液的是
A. 无色的生理盐水B. 土黄色的泥浆
C. 暗紫色的高锰酸钾固体D. 淡蓝色的液氧
6. 氢气是一种理想的绿色能源。下列关于氢气的说法不正确的是
A. 氢气点燃前需要验纯B. 氢气燃烧不会产生污染物
C. 氢气只能用排水法收集D. 目前氢气储存、运输还不方便
7. 扬州盐水鹅是理想的高蛋白、低脂肪的营养健康食品，同时还含有少量的维生素A、维生素B、钙、钾、钠、铁、锌等，下列说法错误的是

A. 蛋白质与脂肪的组成元素种类不完全相同B. 缺乏维生素A会引起夜盲症
C. 缺锌会使儿童发育停滞，智力低下D. 钙、钾、钠、铁都是人体所必需的微量元素
8. 下列有关铁的锈蚀与保护措施的说法正确的是
A. Fe在潮湿的空气中易生锈生成Fe3O4
B. 防止菜刀生锈的好方法是表面涂油保护
C. 铁生锈产生的铁锈能阻止铁继续被锈蚀
D. 同样的铁制品在潮湿多雨的地区比在干燥的地区更易锈蚀
9. 2023年5月 12日是我国第15个防灾减灾日，下列做法错误的是
A. 加油站、面粉加工厂、纺织厂等场所要严禁烟火
B. 遇到室内起火，迅速打开门窗通风，增强空气对流
C. 扑灭森林火灾时，可设置隔离带将树木与燃烧区隔离
D. 发现火势较大或有蔓延趋势的火灾，立即拨打119火警电话
10. 如图为HgO受热分解的微观模拟图，下列说法不正确的是
A. 反应前后原子数目不变B. 该反应为分解反应
C 反应前后分子种类不变D. 该反应遵循质量守恒定律
11. 如图为自然界水循环示意图。下列说法正确的是
A. 河水通过沉降、过滤后得到的仍是混合物B. 地面雨水蒸发变为水蒸气时，水分子变大
C. 自然界水循环主要通过化学变化实现D. 自然界存在水循环，所以水用之不竭
12. 氢氧化钠是一种重要的碱。下列说法正确的是
A. 氢氧化钠固体溶于水放热B. 氢氧化钠俗称烧碱、纯碱
C. 氢氧化钠固体可干燥CO2D. 氢氧化钠可改良酸性土壤
13. 实验室配制50g质量分数为6%的NaCl溶液。下列图示操作正确的是
A. 取用NaClB. 称量NaCl
C. 量取H2OD. 溶解NaCl
14. 下列有关物质性质与用途关系对应正确的是
A. N2不易溶于水，可用于焊接金属时的保护气
B. CO2水溶液显酸性，可用作大棚蔬菜气体肥料
C. 甲醛能使蛋白质变性，可用于食用水产品防腐
D. 生石灰具有吸水性，可用作“旺旺雪饼”中的干燥剂
15. 下列家庭实验不能达到实验目的的是
A. 净水：硬水中加入明矾获得软水B. 除垢：用食醋浸泡热水瓶内胆的水垢
C. 鉴别：用灼烧法区分羊毛线和棉线D. 急救：用硝酸铵、水制备急救冰敷包
16. 黑火药燃烧主要反应：。下列说法不正确的是
A. KNO3是一种盐
B. X的化学式为K2S
C. S在空气中燃烧会产生SO2，该气体能使稀高锰酸钾溶液褪色
D. 黑火药配方是“一硫二硝三木炭”，其中“一、二、三”是各成分的质量比
17. 证据是科学认识的重要依据。下列有关认识的证据可靠的是
A. AB. BC. CD. D
18. KNO3与NaCl的溶解度曲线如图1所示。T2℃时，向等质量的两种固体中各加100 g水，充分溶解后，结果如图2所示。下列说法正确的是
A. 甲中固体是KNO3
B. 乙中溶液一定是不饱和溶液
C. 甲、乙均降温至T1℃，一定都有晶体析出
D. 用不断搅拌的方法，可使甲中固体全部溶解
19. 某气体X中可能含有一氧化碳、二氧化碳、水蒸气中的一种或几种。为了探究X的成分，设计了如图所示实验。下列说法不正确的是
A. 若A中出现浑浊现象，则X中一定含有二氧化碳
B. 若C中固体变黑E中石灰水变浑浊，则X中一定含CO
C. 若AB装置位置互换，则无法判断X中是否含有CO2
D. 若D中无水硫酸铜变蓝，说明X中含有水蒸气
20. 我国科学家利用CO2合成葡萄糖，该方案先用碳电还原法将CO2转化为醋酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖。下列说法不正确的是
A. 该过程中C、O化合价发生改变
B. 理论上若有44gCO2完全参与反应，则共生成16gO2
C. 利用微生物发酵时，温度不宜过高原因之一是若温度过高，微生物活性会降低
D. 科学家在分析醋酸溶液和葡萄糖溶液的溶质含量时，测得含氢量相等，则含碳量也一定相等
非选择题 (共60分)
21. 不负春光，踔厉奋发。同学们来到茱萸湾公园感受春天的勃勃生机。
（1）享受生态之“绿”：如图，琼花芍药鲜妍静美，花香袭人。从微粒的角度解释“花香袭人”的主要原因是___________。植物通过___________作用让茱萸湾成为天然氧吧，该过程的能量转化形式是___________。
（2）感悟动物之“趣”：如图，同学们用玉米粒喂食鸽子、孔雀，玉米中含有的主要营养成分是___________(填字母)。
A. 碳水化合物B. 油脂C. 蛋白质
（3）品尝美食之“味”：同学们带来了烧烤的器具、食材、饮品等。
①如图为某品牌烧烤架，图中属于合成材料的是___________(填字母)。
②将鸡翅用铝箔包好进行烤制，在烤制过程中体现了铝箔具有良好的___________性。
③晃动碳酸饮料后打开瓶盖，产生大量气泡，此时瓶中饮料的pH将___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
（4）体验劳动之“美”：烧烤结束后，同学们需要熄灭炭火、清洗餐具、处理垃圾等。
①可用水将燃着的木炭熄灭。《天工开物》中载有“灌水其上”、“水火既济”，相关反应为水蒸气与碳在高温条件下生成CO和一种气体单质，其化学方程式为___________。
②洗洁精可清洗餐具上的油污，体现了洗洁精具有___________作用。
③返程前，同学们收集一些垃圾，其中可以回收再利用是___________(填字母)。
A.金属饮料罐 B.果皮 C.用过的餐巾纸
22. 乙醇俗称酒精，是一种绿色能源。
（1）对乙醇的认识：
①从类别上看，乙醇属于___________(填“无机”或“有机”)物。
②从微观上看，1个乙醇分子由___________(填数字)个原子构成。
③从质量上看，乙醇中C、H、O元素的质量比为___________。
④从用途上看，下列说法不正确是___________(填字母)。
A.乙醇是一种重要的有机溶剂 B.工业乙醇可用作勾兑饮用酒销售
C.固体乙醇可作为干锅加热的热源 D.乙醇可用于杀菌消毒，且越纯效果越好
（2）乙醇在铜丝作用下，可被空气中O2氧化为乙醛(CH3CHO)。具体反应如下：
反应I： 反应II：
①Cu加快了上述转化过程总反应的速率，其自身的___________和化学性质在总反应前后没有发生变化。
②该转化过程总反应的化学方程式为___________。
（3）某品牌汽车使用相同标号的乙醇汽油和普通汽油时，每百公里油耗和CO排放量的数据如下表。
由表中数据可知，乙醇汽油对环境更友好的理由是___________。
（4）不同体积分数的乙醇-水混合物也能燃烧，乙醇的燃烧效率见图(燃烧效率=实际燃烧放出的热量/理论燃烧放出的热量)。
①每46g乙醇完全燃烧，需要消耗96gO2，生成mgCO和54gH2O。则m=___________g。
②结合图分析，乙醇体积分数越小，燃烧效率越低的原因是___________。
23. 生产、生活中铝及其合金制品是现代文明不可缺少的物质基础。
I.金属的冶炼
（1）某铝矿石中含氧化铝质量分数为65%(杂质不含铝)，该铝矿石中铝元素的质量分数为______(结果精确至0.1%)。
（2）近代工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，分解后得到两种单质，该反应的化学方程式为________。
II.金属的性质
（3）向铝中加入不同的金属可以提高其性能，某铝合金中铝的含量约为97%，还含有镁、锰、铁、锢(In)等。打磨后与纯铝片相互刻画，发现仅纯铝片表面有划痕，说明___________。
（4）结合如图推测金属铟与铝的化学性质相似，理由是___________。实验证明，铟可以与稀盐酸反应，其反应的化学方程式为___________。
III.金属的应用
（5）储氢材料的研发是氢能源技术的关键之一、金属铝可用作储氢材料，储氢后生成氢化铝，其释氢原理为氢化铝与水反应释放氢气，同时生成一种碱。
①中铝元素的化合价是+3，则氢元素的化合价为___________。
②生成的碱的化学式为___________。
（6）铝系金属复合材料能有效去除水体中的硝酸盐污染。铝系金属复合材料的组分和含量会影响硝酸盐的去除效果。在相同实验条件下，分别使用纯铝粉和Cu含量为3%、4%、5%的Al/Cu二元金属复合材料对硝酸盐的去除效果如图所示。
①由图可知，去除水体中硝酸盐效果最优的铝系金属复合材料是___________。
②Al/Cu二元金属复合材料去除水体中硝酸盐效果优于铝粉，可能的原因是___________。
24. 在实验室和生活中选择合适的药品和装置可以制取氧气。
I.选择合适的药品制取氧气
（1）过碳酸钠制氧。某款家用制氧机利用两种化学药剂【过碳酸钠和二氧化锰】同时加入水中制取氧气，装置如图所示。
①制氧机工作时发生了两步反应，写出第二步反应的化学方程式。
第一步：；第二步：___________。
②图中“加湿过滤仓”的原理与下图___________(填字母)装置类似。
（2）渗透膜法制氧。利用膜材料对气体分子的选择性渗透作用，在一定压力下，让空气通过氧气分离膜，可得到富氧空气，如图所示。
①空气通过氧气分离膜时，氮分子渗透速率___________(填“大于”或“小于”)氧分子渗透速率。
②该方法制取氧气的过程属于___________(填“物理”或“化学”)变化。
（3）氧烛制氧。氧烛制氧是密闭空间紧急供氧技术。一种氧烛主要含NaClO3，还有少量铁粉。其产氧原理为：触发铁粉燃烧，使NaClO3分解。
已知：。
①NaClO3的理论产氧率为___________(结果精确至0.1%)。
②氧烛在使用时的产氧率明显低于理论值的原因可能是___________。
II.设计鱼类运输供氧箱
（4）任务1：选供氧剂
已知：过氧化钙(CaO2)、过氧化钠(Na2O2)都能与H2O反应生成O2和相应的碱，反应原理：；。前者反应速率缓慢，后者反应剧烈。
①CaO2与H2O反应速率比Na2O2缓慢的主要原因是___________。
②小组讨论后，认为鱼类运输供氧一般不选择Na2O2，选择CaO2更好，理由是___________、___________。
（5）任务2：设计装置
①为保证不同鱼类在运输中的存活率，需要监测水中溶氧量和温度。源源同学在老师指导下，设计了如图的鱼类运输供氧箱，其中微孔输氧棒的作用是___________。
②利用该装置持续供氧30分钟，记录数据，如图，可得出30分钟内，水中溶氧量随温度变化的规律为___________。
不同温度下水中溶气量
25. ZnO广泛地应用于塑料、合成橡胶、药膏等产品的制作中。利用氧化锌矿(含少量CuO，其余成分不与硫酸反应)为原料制备活性氧化锌的流程如下：
（1）酸浸：为加快酸浸时反应速率，可采取的具体措施有___________(写一条)。
（2）过滤I：所需要的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、________。滤渣中含有的金属是________(填化学式)。
（3）沉锌：加入NH4HCO3，将Zn2+转化为碱式碳酸锌【】沉淀。一定条件下，浸出液pH和漫出温度对碱式碳酸锌产率的影响如图所示。

①根据图1，最佳pH为_______。若pH过高，产率下降，原因是生成了_______(填化学式)杂质。
②根据图2，温度大于40℃时，产率也下降，原因是___________。
（4）过滤II：所得滤液在农业上可用作___________。
（5）焙烧：取50.0g质量分数为89.6%的样品(杂质不含锌)高温焙烧得到活性氧化锌，同时生成两种常见的氧化物。计算分解得到ZnO的质量(写出计算过程)。___________
（6）设计实验证明新制氧化锌的反应活性大于普通氧化锌。补充完整实验方案：分别取8.1g新制氧化锌和普通氧化锌于两只烧杯中，___________，以相同速度搅拌，记录___________所需时间，进行比较。(可供选择的试剂有：10%稀硫酸、10%硫酸铜溶液)
（7）锌元素有抑菌作用。ZnO和都可添加至药膏，药效高低与有效成分的含量相关。的抑菌活性低于相同质量的ZnO，可能的原因是___________。选项
认识
证据
A
馒头中含有淀粉
滴加碘水后变蓝
B
浓硫酸有吸水性
将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑
C
锌的金属活动性比铁强
锌粒和稀硫酸的反应速率比铁钉快
D
化学反应前后物质总质量不变
测得铁粉和硫粉混合后质量不变
项目
平均油耗/L
CO排放量/g
乙醇汽油
8.7
0.992
普通汽油
8.1
1.442
温度/℃
溶气量/mg
10
670.8
16
588
22
519
28
465.6